尤溪县第七中学2022-2023学年高二下学期期中考试
化学试卷
考试时间：75分钟
本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Si-28 S-32 Cl-35.5 Al-27 K-39 Fe-56 Cu-64 Zn-65
第I卷（选择题）
选择题：(共13题，每小题4分，共52分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)。
1．下列说法中正确的是
A．处于最低能量的原子叫基态原子
B．电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱
C．电子云通常是用小黑点来表示电子的多少
D．能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动
2．下列描述原子结构的化学用语正确的是
A．碳原子结构示意图：
B．基态铜原子()的价层电子排布式：
C．氧原子核外能量最高的电子云的形状：
D．碳原子核外电子的轨道表示式：
3．下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ·mol-1)。下列关于元素R的判断中一定正确的是
I1 I2 I3 I4 ……
R 740 1500 7700 10500 ……
①R的最高正价为＋3价 ②R元素基态原子的电子排布式为1s22s2
③R元素第一电离能大于同周期相邻的两种元素 ④R元素位于元素周期表中第ⅡA族
A．①② B．②③ C．③④ D．①④
4．下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述正确的是
A．原子的价电子排布式为ns2 np1~6 的元素一定是主族元素
B．基态原子的p能级上有5个电子的元素一定是第VIIA族元素
C．原子的价电子排布式为3d3~7 4s2的元素一定位于第IIIB~VIIB族
D．基态原子的N层上只有1个电子的元素一定是主族元素
5．从微粒结构角度分析，下列说法错误的是
A．白磷P4和甲烷CH4都是正四面体形分子，但键角不相等
B．32 g斜方硫S8 ()分子中含共用电子对数目为NA
C．BCl3和PCl5中心原子均不满足8电子稳定结构
D．SO3有单分子气体和三聚分子固体()两种存在形式，两种形式中S原子的杂化轨道类型相同
6．硼酸(H3BO3)的电离方程式为：H3BO3+H2O[B(OH)4]-+H+，电离时H3BO3结合溶液中的OH-，使B原子最外层电子达到饱和结构，下列有关硼酸的说法正确的是
A．是一种三元弱酸
B．硼酸能抑制水的电离
C．与NaOH溶液反应的离子方程式：H3BO3+OH-=[B(OH)4]-
D．H3BO3与Na[B(OH)4]-晶体类型相同
7．用短线“—”表示共用电子对，用“”表示未成键孤电子对的式子叫路易斯结构式。R分子的路易斯结构式可以表示为。则以下叙述错误的是( )
A．R为三角锥形 B．R可以是BF3
C．R是极性分子 D．键角小于109°28′
8．下列各组物质中，按熔点由低到高的顺序排列正确的是
①O2、I2、Hg ②KCl、NaCl、SiO2 ③Na、K、Rb ④Na、Mg、Al
⑤NH3、PH3、AsH3
A．①② B．④⑤ C．②③ D．②④
9．下列说法中正确的是
A．氢键X—H…Y的三个原子总在一条直线上
B．邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点高
C．卤化氢中，以HF沸点最高，是由于HF分子间存在氢键
D．H2O的沸点比HF的沸点高，是由于H2O中的氢键比HF中的氢键更强
10．下列“类比”结果不正确的是
A．浓硫酸与NaCl微热制备HCl，则浓硫酸与微热可制备
B．的分子构型为V形，则的分子构型为V形
C．纯水的电离H2O+H2O H3O++OH-，则液氨的电离NH3+NH3 NH4++NH2-
D．通入溶液中无沉淀生成，则通入溶液中也没有沉淀生成
11． NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1.5 g CH 含有的电子数为NA
B．标准状况下，11.2 L四氯化碳中含有的C－Cl键的个数为2NA
C．60gSiO2和12g金刚石中各含有4NA个Si－O键和4NA个C－C键
D．在1L0.1mol/L氯化铝溶液中阳离子总数大于0.1NA
12．某非线性光学晶体由钾元素（K）和原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素组成．X与Y、Z与W均为同周期相邻元素，X的核外电子总数为最外层电子数的2倍，Z为地壳中含量最多的元素。下列说法正确的是（ ）
A．简单氢化物沸点： B．分子的空间构型为三角锥形
C．原子半径： D．最高价氧化物对应水化物的碱性：
13．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示，下列叙述正确的是
A．元素非金属性强弱的顺序：W>Y>Z
B．原子半径：X>Y>Z
C．Y的简单氢化物比W的简单氢化物稳定
D．化合物M中Y不满足8电子稳定结构
第II卷（非选择题）
二、非选择题（共4题，共48分）
14．（12分）A、B、C、D、E、F为前四周期元素，它们的原子序数依次增大，A的最外层电子数是内层电子数的2倍，A、C同周期，C元素基态原子中的s能级电子总数与p能级电子总数相等，C、D的最外层电子数之和与A、B的最外层电子数之和相等，E是生产、生活中常用的金属，F基态原子最外层只有一个电子。根据上述相关信息，回答问题。
(1)B基态原子中能量最高的电子所在能级有___________个轨道，其原子轨道的图形为___________。
(2)A、B、C三种元素第一电离能由大到小的排列顺序为__________(填元素符号)。
(3)画出D与氯元素形成的的结构式___________。(用箭号标出配位键)
(4)已知熔点-20℃，沸点103℃，
①请写出与AC互为等电子体的分子的化学式___________。(任写一种)
②试分析该的晶体类型___________。
A．离子晶体 B．共价晶体 C．分子晶体 D．金属晶体
(5)高温条件下F的高价态氧化物易分解成低价态氧化物，试从结构角度分析原因_________________________________________________。
15．（12分）回答下列问题
(1)富马酸亚铁(FeC4H2O4)是一种补铁剂。富马酸分子的结构模型如图所示，富马酸分子中键与键的数目比为___________。
(2)已知，可用异氰酸苯酯与2—氯—4—氨基吡啶反应生成氯吡苯脲：
反应过程中，每生成氯吡苯脲，断裂___________键，断裂___________键；已知该2—氯—4—氨基分子中六元环结构与苯环相似，也存在大派键，可表示为___________(写成π的形式)
(3)N2H的电子式为___________；CH3NH中H-N-H键角比NH3中H-N-H键角___________ (填“大”或“小”)，理由是___________________________________。
16．（12分）锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。回答下列问题：
(1)基态Zn原子的价电子轨道表示式为________________________________。
(2)锌配合物在不对称催化领域有越来越广泛的应用。一种锌配合物的结构如图所示：
①电负性：O_______Cl(填“>”或“＜”)。
②分子中C原子的杂化类型为____________。
(3)由K、F、Zn组成的一种晶体，属于立方晶系，其晶胞结构如下图所示。已知：阿伏加德罗常数的值为，晶胞参数a=0.4058 nm。
①该物质的化学式为_______________。
②的配位数为_________________。
③晶胞中紧邻的两个间的距离为________________________nm(列出算式即可)。
④该晶体密度的计算表达式为_________________________(用含的式子表示)。
17．（12分）配位化合物广泛应用于日常生活、工业生产及科研中。例如Ni2+与丁二酮肟生成鲜红色的丁二酮肟镍沉淀，该反应可用于检验Ni2+。
已知：有的配体只含一个配位原子，只能提供一对孤对电子与中心原子形成配位键，这种配体被称为单齿配体，能提供两个及以上的配位原子的配体被称为多齿配体，多齿配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。回答下列问题：
(1)丁二酮肟镍是否属于螯合物_____(填“是”或“否”)，其配位数为_____，含有化学键的类型有_____。
a．氢键 b．配位键 c．极性键 d．非极性键
(2)实验室常用邻二氮菲()检验Fe2+，生成橙红色的邻二氮菲亚铁络离子，选择pH范围为2～9的原因是_______________________________________________。
(3)绝大部分过渡金属都能与CO分子形成稳定的羰基配合物，且配位键的形成可使金属价层电子满足18电子规律，即中心原子的价电子数+配体提供的总电子数=18，则Fe(CO)x中Fe的配位数x的数值为___________。
(4)Cr3+配位能力很强，极易形成配位数为6的八面体结构，例如CrCl3 6H2O就有3种水合异构体，其中一种结构取1mol与足量的AgNO3溶液反应，生成2mol白色沉淀，则该配合物的化学式为_____________。
(5)[Ni(NH3)4]2+具有对称的空间构型，[Ni(NH3)4]2+中的两个NH3被两个Cl－取代，能得到两种不同结构的产物，中心离子Ni2+的杂化方式可能为_____。
a．sp3 b．dsp2 c．sp2 d．sp
(6)物质在外磁场的作用下会发生磁化现象，在磁场中物质的磁性可分为顺磁性、反磁性和铁磁性，中心离子或原子上含有未成对电子的物质具有顺磁性，下列配离子中具有顺磁性的是_____。
A．[Cr(OH)4]－ B．[Cu(CN)4]3 C．[ZnCl4]2 D．[Fe(CN)6]4
尤溪县第七中学2022-2023学年高二下学期期中考试
化学参考答案
1-5 ACCBD 6-10 CBDCD 11-13 DAB
14．（12分）【答案】 （1） 3 （1分） 纺锤形(或哑铃形)（1分）
（2） N、O、C
（3）
（4）① ②C
（5）高温条件下，CuO中Cu的价电子排布为，中Cu的价电子排布为，中d轨道处于全充满状态，更稳定，故而高温条件下，CuO易分解成
15．（12分）【答案】 (1)11：3 (2) 1 (1分) 1(1分) π
(3) 大 CH3NH中N形成4个σ键，而NH3分子中N有一对孤电子对，孤电子对对H-N键的排斥力更大，将H-N-H键角压缩变小
16．（12分）【答案】(1)
(2) > （1分） 、
(3) ① ②6 （1分）③ ④
17．（12分）
(1) 是（1分） 4（1分） bcd
(2)pH过小，邻二氮菲中的N优先与H+形成配位键；pH过大时，Fe2+与OH－形成沉淀
(3)5（1分）
(4)[Cr(H2O)5Cl]Cl2 H2O
(5)b（1分）
(6)AD
