上饶市2022-2023学年高一下学期期末教学质量测试
化学试卷
考试时间：75分钟 总分：100分
相对原子质量：H-1 C-1 2 N-14 O-16
一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意）
1．化学在人类社会的可持续发展中发挥着重要作用，下列说法不正确的是
A．工业上常用加热分解的方法冶炼活泼金属
B．福尔马林是甲醛的水溶液
C．“原子经济性反应”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物
D．不合理施用化肥会影响土壤的酸碱性和土壤结构
2．下列反应中，属于吸热反应的是
A．Fe与盐酸的反应 B．与的反应
C．NaOH与盐酸的反应 D．与的反应
3．下列说法不正确的是
A．和互为同位素
B．乙醇（）与甘油（）互为同系物
C．和互为同分异构体
D．和纳米碳管互为同素异形体
4．下列表示不正确的是
A．乙炔的结构简式 B．KOH的电子式
C．氯离子的结构示意图： D．乙烷的球棍模型：
5．下列说法正确的是
A．工业上一般通过电解熔融氯化铝制备铝
B．煤的气化和液化都是物理变化
C．工业上用在高温下还原制得高纯度的硅
D．通过石油分馏可以得到乙烯、丙烯等重要的基本化工原料
6．下列说法正确的是
A．铁与氯气反应易生成氯化亚铁 B．通入溶液中生成沉淀
C．用石灰乳沉淀富镁海水中的，生成碳酸镁 D．电解熔融氯化钠可以获得金属钠
7．下列说法正确的是
A．油脂、糖类和蛋白质均为高分子化合物
B．植物秸秆的主要成分是纤维素，纤维素在催化剂作用下经水解可得葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下能转化为酒精
C．往含硫酸的淀粉水解液中加入银氨溶液，水浴加热后无银镜产生，说明淀粉未水解
D．向鸡蛋清的溶液中加入甲醛溶液，可观察到蛋白质发生凝聚，再加入蒸馏水，振荡后蛋白质又发生溶解
8．下列说法错误的是
A．“浮梁巧烧瓷，颜色比琼玖”的“瓷”是硅酸盐产品
B．浓硫酸：可用于干燥、、、CO
C．二氧化硫可用作葡萄酒的食品添加剂
D．农谚“雷雨肥庄稼”中固氮过程属于人工固氮
9．碳酸氢铵是中国主要生产的氮肥品种之一，它属于铵态氮肥（铵盐）。为了检验某固体物质中是否含有，下列试纸和试剂一定用不到的是
①蒸馏水 ②NaOH溶液 ③红色石蕊试纸 ④蓝色石蕊试纸 ⑤稀硫酸
A．①⑤ B．④⑤ C．①③ D．①④⑤
10．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A． B．
C． D．
11．一种以黄铁矿（主要成分是，设杂质均不参与反应）为原料生产硫酸的简要流程图如图：
下列说法不正确的是
A．黄铁矿“煅烧”时反应的化学方程式为
B．是还原剂，发生氧化反应
C．标准状况下，22.4L 中含有的原子总数为
D．“吸收”时若用水吸收三氧化硫会有酸雾产生
12．如图所示装置中观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的组合是
M N P
A 锌 铜 稀硫酸溶液
B 铜 铁 稀盐酸溶液
C 银 锌 硝酸银溶液
D 锌 铁 硝酸铁溶液
13．已知：实验室制备乙烯的反应为，生成的乙烯中混有、等杂质。实验小组用如下装置制备并收集乙烯（尾气处理略去），下列说法正确的是
A．试剂X可选择NaOH溶液 B．应先加入药品后，再检验装置的气密性、加热
C．配制①中混合液时，应将乙醇加入浓中 D．④和⑤均适宜作为收集装置
14．设为阿伏加德罗常数的值，下列关于有机物结构或性质说法正确的是
A．1mol甲烷中含10个电子
B．光照条件下1mol 与3mol 反应可制得1mol
C．100g质量分数为46%的乙醇溶液中，含O-H键的数目为
D．14g乙烷中含有2个氢原子
15．柳树皮中的水杨酸可与乙酸酐发生下列反应生成乙酰水杨酸（阿司匹林）：
以下说法中不正确的是
A．水杨酸和乙酰水杨酸均有两种含氧官能团
B．1mol乙酰水杨酸能与金属钠反应产生0.5mol氢气
C．乙酸酐的分子式为
D．该反应的类型为加成反应
二、填空题（本题共4小题，共55分）
16．（14分）
为了证明铁与稀硝酸反应产生一氧化氮，某校兴趣小组设计了一个实验，其装置如图所示（加热装置和固定装置均已略去）。B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；F为一个空的蒸馏烧瓶；E是用于鼓入空气的双连打气球。
回答下列问题：
（1）装置A采用了可以抽动的金属丝来代替传统的固液发生装置，其优点是 。
（2）实验时，先将B装置下移，使碳酸钙与稀硝酸接触产生气体，目的是 ，一段时间后，当看 （填现象）时，将B装置上提，使之与稀硝酸分离。
（3）将A中铁丝放入稀硝酸中，装置A中产生 （填“无色”或“红棕色”）气体。用E向F中鼓入空气，烧瓶F内发生的化学反应方程式为 。
（4）若反应后向A中溶液滴加KSCN溶液，溶液不变红色，则铁丝与稀硝酸反应的化学方程式为
。
（5）反应结束后，再将B装置下移，使碳酸钙与稀硝酸接触产生气体，目的是
。
17．（12分）
海洋资源的利用具有非常广阔的前景。
回答下列问题：
Ⅰ．海水制盐
（1）粗盐中可溶性杂质离子包含、、。要除去这些杂质离子得到精盐水，加入试剂的顺序可为 （填字母）。
①NaOH溶液 ②溶液 ③溶液 ④盐酸
A．①③②④ B．②①③④ C．②③①④ D．③①②④
Ⅱ．海水提溴
（2）工业上常用“吹出法”提溴，请写出用吸收的离子反应方程式
。
（3）含的海水经“空气吹出、吸收、通入氯气”后再蒸馏的目的是
。
Ⅲ．从海带中提取碘的实验过程如下图所示：
（4）步骤①中灼烧海带时，应将海带放入 中灼烧。
A． B． C． D．
（5）请写出步骤④反应的离子方程式 。
Ⅳ．海水淡化
（6）实验室模拟蒸馏法淡化海水时，应向蒸馏烧瓶中加入沸石，目的是 。
18．（16分）
（红棕色）和（无色）之间发生反应：。将一定量气体充入体积为2L的恒容密闭容器中，控制反应温度为T。
（1）该反应为吸热反应，则反应物的化学键断裂要吸收的能量 （填“大于”、“小于”或“等于”生成物的化学键形成要放出的能量。
（2）下列可以说明该反应达到平衡的是 。
A． B．
C．容器内气体的平均摩尔质量不再变化 D．混合气体的密度不再变化
（3）在温度为T的条件下，向该恒容密闭容器中充入0.04 ，随时间的变化曲线如图所示。
①在图中画出0～16min时间段内，随时间的变化曲线。
②1～4四个点中，的点有 。
③反应进行到4min时，的转化率是 。
④下列措施能使该反应速率加快的是 。
A．增大容器体积 B．增大的浓度 C．恒容条件下充入He D．加入合适的催化剂
（4）如图是氢氧燃料电池构造示意图：
该电池工作时，电流的流向为 （填“a→b”或“b→a”），正极的电极反应式为
。
19．（13分）
工业中很多重要的原料都是来源于石油化工，其中A是衡量一个国家石油化工生产发展水平的标志，回答下列问题：
（1）A的结构式为 。
（2）丙烯酸中含氧官能团的名称为 。
（3）写出下列反应的反应类型：① 、③ （填写选项字母）。
a．取代反应 b．加成反应 c．氧化反应 d．加聚反应 e．酯化反应
（4）丙烯酸（）能与下列哪些物质反应 。
①溴水 ②酸性高锰酸钾 ③NaOH溶液 ④Na
（5）写出下列反应方程式
①A→B 。
②丙烯酸＋B→丙烯酸乙酯 。
（6）丙烯中最多有 个原子共面。化学答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 A B B D C D B D
题号 9 10 11 12 13 14 15
答案 B C C C A A D
16、(14分，每空 2分)
（1）便于控制反应开始和结束
（2）排出装置中的空气(O2)，防止干扰 NO的检验 C中澄清石灰水变浑浊
（3）无色 2NO＋O2＝2NO2
（4）3Fe＋8HNO3 ＝3Fe(NO3) 2＋2NO↑＋4H2O
（5）将装置内的氮氧化合物排入 D中全部吸收，防止污染空气
17、（12分，每空 2分）
(1)BC (2)Br2+SO2+2H2O=4H++2Br -+SO42-
(3)富集溴 (4)A
(5)2I-+2H++H2O2=I2+2H2O (6)防止暴沸
18、（16分，每空 2分）
（1）大于 （2）BC
（3）① ②1、2 ③50% ④BD
4 b a O 4e （ ） 2 4H 2H2O
19．（13分，除有标注外其余每空2分）
（1） （2）羧基（1分）
(3)①a（1分） ③c（1分）
（4）①②③④（全对2分，漏选一个扣1分，漏选2个及以上得0分，选错0分）
（5）CH2＝CH2+H2O CH3CH2OH
加热、加压
CH2＝CH－COOH+CH3CH2OH CH2＝CH－COOC2H5+H2O
（化学方程式反应条件写不完整的或者写错的扣1分）
（6）7
{#{QQABAYIQggigAhAAAABCQwEQCAEQkgGCACgGxFAUsEABCANABAA=}#}
