2024届高三新高考化学大一轮专题练习-电离平衡
一、单选题
1．（2022秋·天津·高三统考期中）水溶液中存在电离平衡和。下列说法正确的是
A．加入少量水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大
B．滴加少量浓盐酸，平衡向左移动，溶液pH值增大
C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小
D．加入少量NaOH固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小
2．（2022秋·高三校考期中）25℃时，①浓度为0.1mol/L的氨水和②浓度为0.01mol/L的氨水，下列判断不正确的是
A．存在的粒子种类相同
B．的电离程度①②
C．中和等体积等浓度的盐酸，需要②的体积是①的10倍
D．的值：①②
3．（2022秋·福建莆田·高三莆田一中校考期中）pH=2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。分别滴加NaOH溶液(c=0.1 mol/L)至恰好中和，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则
A．x为弱酸，
B．x为强酸，
C．y为弱酸，
D．y为强酸，
4．（2022秋·上海徐汇·高三上外附中校考期中）分类是学习和研究化学的重要方法，下列分类合理的是
A．和都属于弱电解质 B．和都属于碱
C．和都属于酸 D．和都属于氧化物
5．（2022秋·浙江·高三校联考期中）根据下列实验事实，不能得到相应结论的是
选项 实验操作和现象 结论
A 常温下分别测等体积、等浓度的醋酸和氨水pH，发现二者的pH之和为14 常温下，醋酸和氨水的电离平衡常数相等
B 向均盛有2mL 5%H2O2溶液的两支试管中分别滴入FeCl3和CuCl2溶液1mL，前者生成气泡的速率更快 催化效果：Fe3+>Cu2+
C 向一定浓度的醋酸溶液中加入镁条，产生泡的速率会先加快再减慢 反应刚开始时，醋酸电离平衡正移，增大
D 蓝色的CuCl2溶液受热，溶液变绿 说明转化为为吸热反应
A．A B．B C．C D．D
6．（2022秋·浙江·高三校联考期中）下列不能证明是弱电解质的是
A．用溶液做导电实验，灯泡很暗
B．等pH等体积的盐酸、溶液分别和足量锌反应，放出的氢气较多
C．常温下，0.1mol/L的溶液的pH=2.8
D．pH=1的溶液稀释100倍后，溶液pH<3
7．（2022秋·湖北武汉·高三校联考阶段练习）根据下表提供的数据可知，室温下在溶液中能大量共存的微粒组是
化学式 HCN
电离平衡常数
A． B．
C． D．
8．（2022秋·广东深圳·高三深圳市观澜中学校考期中）相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是
酸
电离常数K
A．三种酸的强弱关系：
B．反应能够发生
C．由电离常数可以判断，属于强酸，和属于弱酸
D．相同温度下，溶液的电离常数大于溶液的电离常数
9．（2022秋·山西长治·高三山西省长治市第二中学校校考阶段练习）部分弱酸的电离平衡常数如下表，下列说法错误的是
弱酸 HF HCN H2CO3 HClO
电离平衡常数(25℃) Ka=6.8ⅹ10-4 Ka=5ⅹ10-10 Ka1=4.4ⅹ10-7 Ka2=4.7ⅹ10-11 Ka=2.9ⅹ10-8
A．同浓度的四种酸中，氢氟酸的pH最小
B．少量CO2通入NaCN溶液中发生的反应：CO2 + H2O+CN—= HCO+ HCN
C．足量氢氟酸与碳酸钠溶液混合：2HF + CO= CO2↑+H2O+2F—
D．将Cl2通入碳酸钠溶液中可以制取较高浓度的次氯酸溶液
10．（2022秋·辽宁朝阳·高三凌源市实验中学校考阶段练习）下列说法正确的是
A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
B．0.1mol L-1氨水加水不断稀释，c(NH)减小
C．常温下，在0.10mol L-1的氨水中加入少量NH4Cl晶体，能使溶液的c(OH-)减小且的值减小
D．如果盐酸中溶质浓度是醋酸中溶质浓度的2倍，则盐酸中c(H+)也是醋酸中c(H+)的2倍
11．（2022秋·湖南长沙·高三雅礼中学校考阶段练习）常温下，下列事实能说明HClO是弱电解质的是
A．HClO在光照条件下易分解成HCl和O2
B．0.01mol/L HClO溶液的c(ClO-)＜0.01mol/L
C．NaClO的电离方程式：NaClO=Na＋＋ClO-
D．HClO与Na2SO3溶液反应，可以得到Na2SO4
12．（2023秋·湖北·高三校联考阶段练习）下列实验方案可以达到实验目的的是
编号 实验目的 实验方案
A． 检验淀粉是否发生水解 向淀粉水解液中加入碘水
B． 验证HClO光照分解产物 用强光照射氯水，同时利用pH传感器、氯离子传感器和氧气传感器采集数据
C． 比较盐酸和醋酸的酸性 用pH计测量醋酸、盐酸的pH，比较pH大小
D． 验证乙烯的还原性 将乙醇与浓硫酸混合加热至170℃，并将产生的气体通入酸性溶液检验，观察溶液是否褪色
A．A B．B C．C D．D
13．（2022秋·河南平顶山·高三汝州市第一高级中学校考阶段练习）一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示。下列有关说法不正确的是
A．三点溶液中c(CH3COO-)：b>a>c
B．三点溶液中醋酸的电离程度：c>b>a
C．三点溶液用等浓度的KOH溶液中和，消耗KOH溶液的体积：a=b=c
D．若用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏大
二、多选题
14．（2022秋·湖南长沙·高三雅礼中学校考阶段练习）一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释，经实验测定溶液的导电能力变化如下图所示，下列说法中正确的是
A．a、b、c三点溶液的pH：b＜a＜c
B．a、b、c三点醋酸的电离程度：c＜a＜b
C．若用湿润的pH试纸测量a处pH，测量结果可能偏小
D．物质的量浓度分别为a、b、c三点的溶液各10 mL，用1 mol·L-1NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积：c＜a＜b
三、非选择题
15．（2023秋·河南平顶山·高三统考期末）酸碱质子理论认为，在反应过程中凡能给出质子的分子或离子都是酸，凡能接受质子的分子或离子都是碱。例如，，。已知几种酸在醋酸中的电离常数如表所示：
酸 HCl
5.8 8.2 8.8 9.4
请回答下列问题：
(1)上表中四种酸在醋酸中的酸性最弱的是___________(填化学式)。
(2)在液态中表现___________性(填“酸”“碱”或“中”)。
(3)乙醇能发生自偶电离：，根据酸碱质子理论，乙醇既具有碱性又具有酸性。液氨也能发生自偶电离，其发生自偶电离的电离方程式为___________。
(4)常温下，在醋酸溶液中加水，下列物理量一定增大的是___________(填字母)。
A． B．
C． D．
(5)常温下，向溶液中滴加等体积的溶液至溶液恰好呈中性。常温下，的电离常数为___________(用含、的代数式表示。
16．（2021秋·宁夏银川·高三校考期中）常温下，现有5种溶液：①0.1mol/L稀硫酸②0.1mol/L稀醋酸③pH=1的稀硫酸④pH=1的稀盐酸⑤pH=1的稀醋酸
(1)若等质量、等体积的锌粒在相同条件下与上述5种溶液反应，开始产生氢气速率最快的是_______(填序号，下同)。
(2)若等体积的②、③、④、⑤溶液分别与足量的锌粒完全反应，在相同条件下产生氢气体积由大到小的排序是_______。
(3)若等体积的①、②、③、④溶液分别与等浓度的氢氧化钠溶液恰好完全中和，消耗氢氧化钠溶液体积由小到大的排序是_______。
(4)②号溶液的电离度为1%，则溶液的pH=_______。
17．（2022·全国·高三专题练习）在一定温度下，有a．盐酸 b．硫酸 c．醋酸三种酸：
(1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是___________(用字母表示，下同)。
(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是___________。
(3)若三者c(H＋)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是___________。
(4)当三者c(H＋)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是___________。
(5)当三者c(H＋)相同且体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为___________，反应所需时间的长短关系是___________。
(6)将c(H＋)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H＋)由大到小的顺序是___________。
(7)将c(H＋)相同且体积也相同的三种酸，分别与等浓度的NaOH稀溶液反应至pH=7，则消耗NaOH溶液的体积大小关系为___________。
18．（2022·全国·高三专题练习）根据所学知识回答问题
(1)25 ℃时，HF的Ka=6.4×10-4，则此温度下0.1 mol·L-1HF溶液的c(H＋)为___________ mol·L-1。
(2)25 ℃时，a mol·L-1 CH3COOH溶液的pH=b，用含a和b的代数式表示CH3COOH的电离平衡常数Ka=___________。
(3)硒酸(H2SeO4)在水溶液中的电离如下：H2SeO4=H＋＋，H＋＋，K2=1.0×10-2(25 ℃)。
①向H2SeO4溶液中滴加少量氨水，该反应的离子方程式为___________。
②已知H2CO3的电离平衡常数Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11，则KHCO3和KHSeO4两溶液混合反应的离子方程式为___________。
(4)已知25 ℃时，Ka(CH3COOH)=1.8×10-5，Ka(HSCN)=0.13.现在该温度下将20 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液和20 mL 0.1 mol·L-1 HSCN溶液分别与20 mL 0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)变化的示意图如图所示，反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是______________________。
(5)已知25 ℃时，几种弱酸的电离平衡常数如下：HCOOH：Ka=1.77×10-4，HCN：Ka=4.9×10-10，H2CO3：Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11，则以下反应不能自发进行的是___________(填字母)。
a．HCOOH＋NaCN=HCOONa＋HCN
b．NaHCO3＋NaCN=Na2CO3＋HCN
c．NaCN＋H2O＋CO2=HCN＋NaHCO3
d．2HCOOH＋=2HCOO-＋H2O＋CO2↑
e．H2O＋CO2＋2CN-=2HCN＋
参考答案：
1．C
【详解】A．弱电解质“越稀越电离”，加入少量水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度减小，故A错误；
B．滴加少量浓盐酸，氢离子浓度增大，平衡向左移动，溶液pH值减小，故B错误；
C．滴加新制氯水，和Cl2反应生成S单质和HCl，浓度减小，平衡向左移动，溶液pH值减小，故D正确；
D．加入少量NaOH固体(忽略体积变化)，氢离子浓度减小，平衡正向移动，溶液中S2-离子浓度增大，故D错误；
选C。
2．B
【详解】A．浓度为0.1mol/L的氨水和浓度为0.01mol/L的氨水中的粒子种类相同，A正确；
B．NH3·H2O为弱电解质，越稀电离程度越大，则电离程度②>①，B错误；
C．①中氨水浓度为②中的十倍，则中和等体积等浓度的盐酸，需要②的体积是①的10倍，C正确；
D．，②中氢氧根离子浓度小于①，则的值①<②，D正确；
故答案选B。
3．B
【分析】从图像可知，两种pH=2的一元酸稀释10倍，x的pH升高1，而y的pH值升高小于1，故x为强酸，y为弱酸，弱酸的部分电离，当两种一元酸pH相同时，弱酸的物质的量更大，与相同浓度的氢氧化钠反应至pH=7时消耗的氢氧化钠体积更大；
【详解】A．根据分析可知，A项错误；
B．根据分析可知，B项正确；
C．根据分析可知，C项错误；
D．根据分析可知，D项错误；
答案选B。
4．C
【详解】A．次氯酸钠是盐，在溶液中完全电离出钠离子和次氯酸根离子，属于强电解质，故A错误；
B．碳酸钠是盐，不是碱，故B错误；
C．硫酸和氢氟酸在溶液中电离出的阳离子都是氢离子，属于酸，故C正确；
D．硅酸钠属于盐，不属于氧化物，故D错误；
故选C。
5．C
【详解】A．常温下分别测等体积、等浓度的醋酸和氨水pH，发现二者的pH之和为14，说明醋酸溶液中的氢离子浓度等于氨水中的氢氧根离子浓度，表明醋酸和氨水的电离程度相同，电离平衡常数相等，A正确；
B．向均盛有2mL5% H2O2溶液的两支试管中分别滴入0.2mol/LFeCl3，和0.3mol/L CuCl2溶液lmL，Fe3+的催化效果比Cu2+好，双氧水分解的速率快，生成气泡的速率更快，B正确；
C．金属与酸的反应是放热反应，反应刚开始时，温度逐渐升高，反应速率加快，随着反应的进行，醋酸的浓度减小，反应速率又逐渐减慢，C错误；
D．CuCl2溶液中存在平衡，，蓝色的CuCl2溶液受热，溶液变绿，说明平衡正向移动，反应为吸热反应，D正确；
故选C。
6．A
【详解】A．溶液的导电性与离子浓度成正比，用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗，不能证明CH3COOH是弱电解质，只能说明溶液离子浓度较小，A符合题意；
B．等pH等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，CH3COOH放出的氢气较多，说明醋酸还可电离出氢离子，可证明CH3COOH是弱电解质，B不符合题意；
C．常温下，0.1mol/L的溶液的pH=2.8，说明发生了部分电离，即可证明为弱电解质，C不符合题意；
D．常温下pH=1的溶液稀释至100倍，溶液的pH<3，说明中存在电离平衡，所以能说明为弱电解质，D不符合题意；
故选A。
7．B
【详解】A．因为K(HCN)＞K2(H2CO3)，所以HCN与能发生反应生成CN-和，则HCN与不能大量共存，A不符合题意；
B．因为K2(H2CO3)＜K(HCN)＜K1(H2CO3)＜K(CH3COOH)，所以与CN-不能发生反应，则与CN-、CH3COO-、HCN都能大量共存，B符合题意；
C．因为K(HCN)＜K1(H2CO3)，所以H2CO3与CN-不能大量共存，C不符合题意；
D．因为K2(H2CO3)＜K(HCN)＜K1(H2CO3)＜K(CH3COOH)，所以CH3COOH与、CN-、都不共存，D不符合题意；
故选B。
8．B
【详解】A．酸性越强电离平衡醋酸越大，三种酸的强弱关系：，故A错误；
B．根据“强酸制弱酸”，反应能够发生，故B正确；
C．由电离常数可以判断，、、都属于弱酸，故C错误；
D．电离平衡常数与浓度无关，相同温度下，溶液的电离常数等于溶液的电离常数，故D错误；
选B。
9．D
【详解】A．弱酸的电离平衡常数越大，电离程度越大，由表格数据可知，氢氟酸的电离常数最大，则同浓度的四种酸中，氢氟酸的电离程度最大，溶液中氢离子浓度最大，溶液pH最小，故A正确；
B．由表格数据可知，氢氰酸的电离常数大于碳酸的二级电离常数，所以少量二氧化碳与氰酸钠溶液反应生成氢氰酸和碳酸氢钠，反应的离子方程式为CO2 + H2O+CN-= HCO+ HCN，故B正确；
C．由表格数据可知，氢氟酸的电离常数大于碳酸的一级电离常数，所以足量氢氟酸与碳酸钠溶液反应生成氟化钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为2HF + CO= CO2↑+H2O+2F-，故C正确；
D．由表格数据可知，次氯酸的电离常数大于碳酸的二级电离常数，则次氯酸溶液能与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠和次氯酸钠，所以将氯气通入碳酸钠溶液中不可能制取较高浓度的次氯酸溶液，故D错误；
故选D。
10．B
【详解】A．导电能力与溶液中离子浓度有关，所以强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，A错误；
B．0.1mol L-1氨水加水不断稀释，溶液体积增大，c(NH)减小，B正确；
C．常温下，在0.10mol L-1的氨水中加入少量NH4Cl晶体， 铵根离子增加，使NH3·H2O的电离平衡逆向移动，使氢氧根离子浓度减小，根据等式，当c(OH-)值变小，整个值是变大的,所以值增大，C错误；
D．盐酸和醋酸都是一元酸，氯化氢是强电解质, 在溶液中完全电离，所以c(HCl)=c(H+),醋酸是弱电解质,在溶液中部分电离，则c(CH3COOH)>c(H+)，如果盐酸的浓度是醋酸的两倍，则盐酸中的c(H+)大于醋酸中c(H+)的2倍，D错误；
故选B。
11．B
【详解】A．HClO在光照条件下易分解成HCl和O2，表明HClO具有不稳定性，A不符合题意；
B．0.01mol/L HClO溶液的c(ClO-)＜0.01mol/L，表明HClO只发生部分电离，则其为弱电解质，B符合题意；
C．NaClO的电离方程式：NaClO=Na＋＋ClO-，表明NaClO是强电解质，不能说明HClO是强电解质还是弱电解质，C不符合题意；
D．HClO与Na2SO3溶液反应，可以得到Na2SO4，表明HClO具有强氧化性，D不符合题意；
故选B。
12．B
【详解】A.检验淀粉是否发生水解，应检验生成的葡萄糖，故A错误；
B.验证HClO光照分解产物，用强光照射氯水，同时利用pH传感器、氯离子传感器和氧气传感器采集数据，故B正确；
C. 比较盐酸和醋酸的酸性，用pH计测量等物质的量浓度的醋酸、盐酸的pH，比较pH大小，故C错误；
D. 验证乙烯的还原性，将乙醇与浓硫酸混合加热至170℃，并将产生的气体先通入盛NaOH溶液的洗气瓶，除去二氧化硫及挥发的乙醇，再通入酸性溶液检验，观察溶液是否褪色，故D错误；
故选B。
13．D
【分析】加水稀释过程中，醋酸电离程度增大，刚开始溶液的导电能力增强，继续稀释后因浓度过低而导致导电能力减弱。
【详解】A．根据醋酸电离：，a到b过程中，加水稀释时电离程度增大，均增大，b到c过程中因稀释程度过多，降低，导致导电能力减弱，故A正确；
B．对于弱电解质而言，越稀越电离，所以三点溶液中醋酸的电离程度：c>b>a，故B正确；
C．稀释过程中物质的量不变，所以三点溶液用等浓度的KOH溶液中和，消耗KOH溶液的体积：a=b=c，故C正确；
D．湿润的pH试纸测酸溶液的pH相当于稀释，测得pH数值偏大，结果偏小，故D错误；
故选D。
14．AC
【分析】冰醋酸中加水稀释，醋酸的浓度不断减小，电离程度不断增大，在b点前，n(H+)的增大程度超过了溶液体积的增大程度，所以c(H+)不断增大；在b点后，n(H+)的增大程度小于溶液体积的增大程度，所以c(H+)不断减小。
【详解】A．溶液的导电能力越强，c(H+)越大，pH越小，则a、b、c三点溶液的pH：b＜a＜c，A正确；
B．a、b、c三点，醋酸的浓度不断减小，则醋酸的电离程度不断增大，即：c＞a＞b，B不正确；
C．若用湿润的pH试纸测量a处pH，相当于将醋酸溶液加水稀释，导电能力可能增强，c(H+)可能越大，pH测量结果可能偏小，C正确；
D．物质的量浓度分别为a、b、c三点的溶液各10 mL，n(CH3COOH)+n(H+)是相同的，用1 mol·L-1NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积相同，即：c=a=b，D不正确；
故选AC。
15．(1)
(2)碱
(3)
(4)CD
(5)
【详解】（1）根据电离常数知，高氯酸的酸性最强，硝酸的酸性最弱。
（2）根据在反应过程中凡能给出质子的分子或离子都是酸，凡能接受质子的分子或离子都是碱，醋酸结合硫酸电离出的氢离子，表现碱性。
（3）液氨电离出和铵根离子，电离方程式为。
（4）电离常数与温度有关，A项错误；加入水，氢离子、醋酸根离子浓度都减小，氢氧根离子浓度增大，比值减小，B项错误；，加水稀释，醋酸根离子浓度减小，比值增大，C项正确；加水稀释，氢氧根离子浓度增大，醋酸根离子浓度减小，比值增大，D项正确。故选CD。
（5）中性溶液中含、，其中，，，，故。
16．(1)①
(2)⑤>②=③=④
(3)②=③=④<①
(4)3
【分析】强酸完全电离，弱酸电离不完全，故：①稀硫酸浓度为0.1mol/L，②0.1mol/L的醋酸溶液，③pH=1的稀硫酸浓度为0.05mol/L，④pH=1的盐酸浓度为0.1mol/L，⑤pH=1的醋酸溶液浓度远大于0.1mol/L。
【详解】（1）等质量、等体积的锌粒，在相同条件下与上述5种溶液反应，溶液中，c(H+)越大，反应速率越大，5种溶液中氢离子浓度最大①，故开始产生氢气速率最快的是①；
（2）等体积的②、③、④、⑤溶液分别与足量的锌粒完全反应，则氢离子的物质的量越多，产生氢气越多，故溶液体积相同，②、③、④、⑤：⑤pH=1的醋酸溶液浓度远大于0.1mol/L，提供的氢离子最多，②、③、④中提供的氢离子量相同，故产生氢气体积大小排序为：⑤>②=③=④；
（3）等体积的①、②、③、④溶液分别与等浓度的氢氧化钠溶液完全反应，则氢离子的物质的量越多，消耗氢氧化钠溶液体积越大，故四种物质中含提供氢离子由少到多为：②=③=④<①，故消耗氢氧化钠溶液体积小到大的排序是：②=③=④<①；
（4）0.1mol/L稀醋酸的电离度为1%，则溶液中的c(H+)=0.1mol/L×1%=0.001mol/L，pH=3。
17．(1)b＞a＞c
(2)b＞a=c
(3)c＞a＞b
(4)c＞a=b
(5) a=b=c a=b＞c
(6)c＞a=b
(7)c＞a=b
【详解】（1）a．盐酸是一元强酸，c(H＋)=c(HCl)；b．硫酸是二元强酸，c(H＋)=2c(H2SO4) c．醋酸是一元弱酸，c(H＋)＜c(CH3COOH)，故当三种酸物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是b＞a＞c；
（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸，酸的物质的量相同，但硫酸是二元酸，HCl和醋酸是一元酸，由于NaOH是一元碱，根据反应方程式：HCl+NaOH=NaCl+H2O；CH3COON+NaOH=CH3COONa+H2O；H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O可知三种酸中和NaOH的能力由大到小的顺序是：b＞a=c；
（3）a．盐酸是一元强酸，c(H＋)=c(HCl)；b．硫酸是二元强酸，c(H＋)=2c(H2SO4) c．醋酸是一元弱酸，c(H＋)＜c(CH3COOH)，所以若三者c(H＋)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是c＞a＞b；
（4）a．盐酸是一元强酸，c(H＋)=c(HCl)；b．硫酸是二元强酸，c(H＋)=2c(H2SO4) c．醋酸是一元弱酸，c(H＋)＜c(CH3COOH)，所以当三者c(H＋)相同且体积也相同时，n(H+)相同，但醋酸溶液中存在CH3COOHCH3COO-＋H＋的电离平衡，n(CH3COOH)＞n(H+)，因此分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是c＞a=b；
（5）当三者c(H＋)相同且体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，开始时c(H＋)相同，因此反应速率相同，即开始时速率关系为：a=b=c；但随着反应的进行，醋酸溶液中未电离的醋酸分子会进一步电离产生H+，导致反应过程中醋酸溶液中c(H＋)比强酸HCl、H2SO4的c(H＋)大，因此过程中反应速率：a=b＜c；因此若产生相同体积的H2(相同状况)，则反应所需时间的长短关系是：a=b＞c；
（6）由于强酸HCl、H2SO4在水中完全电离，加水稀释100倍，c(H＋)是原来的；而弱酸CH3COOH在溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-＋H＋，c(H＋)＜c(CH3COOH)，所以加水稀释使c(H＋)减少，平衡正向移动又使c(H＋)有所增加，故稀释100倍后溶液中c(H＋)大于原来浓度的，故稀释后c(H＋) 由大到小的顺序是：c＞a=b；
（7）c(H＋)相同且体积相同时，n(H+)相同，但醋酸溶液中存在CH3COOHCH3COO-＋H＋的电离平衡，故溶液中n(CH3COOH)＞n(H+)，因此三种酸分别与等浓度的NaOH稀溶液反应至pH=7时，CH3COOH消耗的NaOH的物质的量要比HCl、H2SO4的多，故消耗NaOH溶液的体积大小关系为：c＞a=b。
18．(1)0.007 7
(2)
(3) H＋＋NH3·H2O=＋H2O ＋=＋H2O＋CO2↑
(4)因Ka(CH3COOH)＜Ka(HSCN)，所以相同温度、相同物质的量浓度和体积的两溶液中，HSCN溶液的c(H＋)大于CH3COOH溶液的c(H＋)，故HSCN与NaHCO3反应速率大
(5)be
【详解】（1）Ka==6.4×10-4，故c(H＋)=0.007 7 mol·L-1；
（2）25℃时，amol·L-1CH3COOH溶液的pH=b，溶液中剩余的醋酸分子的浓度为(a-10-b)mol/L，用含a和b的代数式表示CH3COOH的电离平衡常数Ka=；
（3）硒酸(H2SeO4)在水溶液中的电离如下：H2SeO4=H++， H++SeO，K2=1.0×10-2(25℃)，即硒酸的第一步电离是完全的，第二步电离是可逆的；
①向H2SeO4溶液中滴加少量氨水，氨水全部反应生成铵根离子，该反应的离子方程式为H＋＋NH3·H2O=+H2O；
②已知H2CO3的电离平衡常数Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11，即硒酸的酸性强于碳酸，根据强酸制弱酸原理，KHCO3和KHSeO4两溶液混合反应生成和二氧化碳气体，离子方程式为＋=＋H2O＋CO2↑；
（4）已知25℃时，Ka(CH3COOH)=1.8×10-5，Ka(HSCN)=0.13。现在该温度下将20mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液和20mL0.1mol·L-1HSCN溶液分别与20mL0.1mol·L-1NaHCO3溶液混合，反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是因Ka(CH3COOH)
a．Ka(HCOOH)＞Ka(HCN)，HCOOH+NaCN=HCOONa+HCN，a能自发进行；
b．Ka(HCN)＞ Ka2(H2CO3)，NaHCO3+NaCN=Na2CO3+HCN，b不能自发进行；
c．Ka1(H2CO3)＞Ka(HCN)＞ Ka2(H2CO3)，NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3，c能自发进行；
d．Ka(HCOOH)＞Ka1(H2CO3)，2HCOOH+=2HCOO-+H2O+CO2↑，d能自发进行；
e．Ka1(H2CO3)＞Ka(HCN)＞ Ka2(H2CO3)，H2O＋CO2＋2CN-=2HCN＋，e不能自发进行；
故选be。
