2022-2023学年（下）南阳六校高一年级期末考试
化学
考生注意：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Se 79
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．中华传统文化博大精深，其中涉及很多的化学知识，下列说法错误的是（ ）
A．“酒是陈的香”——酒在长期保存过程中生成了酯
B．“春蚕到死丝方尽”——蚕丝的主要成分是蛋白质
C．“凿开混沌得乌金（煤炭）”——煤炭的主要成分是碳单质
D．“煮豆燃豆萁”——豆萁的主要成分是纤维素
2．镧镍合金是合成有机物的新型催化剂。下列说法错误的是（ ）
A．是镍元素的一种核素 B．与互为同位素
C．的中子数为31 D．的质量数为28
3．利用反应可以合成，减少温室气体的排放。下列表示的是该反应在不同条件下的反应速率，其中最快的是（ ）
A． B．
C． D．
4．从原子成键情况分析，下列有机物的结构式或结构简式正确的是（ ）
A． B．
C． D．
5．下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是（ ）
选项 A B C D
实验操作
实验目的 除去乙烷中的乙烯 从中分离出 从乙酸乙酯和水的混合物中分离出乙酸乙酯 从石油中分离出汽油
6．应用元素周期律可以预测元素及其化合物的性质，下列预测合理的是（ ）
A．钾与钠的单质分别与乙醇反应，钾反应更剧烈
B．铜与、S均能反应，分别生成CuO、CuS
C．P与反应直接生成，与在一定条件下反应也能直接生成
D．与水反应的产物为HF、HFO
7．汽车尾气中的CO、NO在一定条件下可以转化为无毒无污染的气体。在一定温度下的恒容密闭容器中充入2molCO和2molNO，发生反应：，下列能说明该反应达到平衡状态的是（ ）
A．和的物质的量之比保持不变 B．混合气体的密度保持不变
C．容器中压强保持不变 D．容器中CO、的浓度之和保持不变
8．X、Y、Z和W为原子序数依次增大的短周期主族元素。X为周期表中原子半径最小的元素，Y元素原子的最外层电子数是次外层的2倍，W的单质是植物光合作用的产物。下列说法正确的是（ ）
A．X、Y、Z、W的最高正化合价依次升高
B．由X、Y、Z、W四种元素形成的化合物一定是离子化合物
C．X与Y、W均可形成原子个数比为2：1的二元化合物
D．Z的简单氢化物的空间结构为角形
9．X、Y、Z、M、R、Q为六种短周期主族元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．X、Z、M形成的单质中，M的单质熔点最高
B．元素原子的失电子能力：
C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：
D．X、Y形成的化合物中既可以有极性键，也可以有非极性键
10．下列实验操作、现象及所得结论均正确的是（ ）
选项 实验操作 现象 结论
A 取KI溶液于试管中，滴入少量溴的溶液，振荡，静置 溶液分层，下层为橙色 氧化性：
B 用带有外接电源、连有小灯泡的电路测定溶液的导电性 灯泡发光 是离子化合物
C 向溶液中滴加过量氨水 出现白色沉淀 不溶于氨水
D 取溶液，加入溶液，充分反应后滴入几滴淀粉溶液 溶液最终变蓝色 KI与的反应有一定限度
11．某有机物M含C、H、O三种元素，其结构模型如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．M中的官能团为羟基
B．M与乙酸是同系物
C．M的一种同分异构体为
D．M可以由催化氧化得到
12．下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z均为短周期主族元素，Y的最高正价与最低负价绝对值相等。下列说法正确的是（ ）
A．W、X的原子序数之差可能为7
B．W、Y、Z的简单气态氢化物中，W的简单气态氢化物最稳定
C．简单离子半径：
D．X的最高价氧化物对应的水化物一定是强碱
13．铁铬液流电池（电解质溶液为酸性介质）放电时的工作原理如图所示（图中质子交换膜只允许通过）。放电时，下列有关说法错误的是（ ）
A．b极电极反应式为
B．a极发生还原反应
C．电解质储罐X中溶液的颜色由浅绿色逐渐变为黄色
D．当电路中转移时，理论上有个通过质子交换膜由乙室流向甲室
14．有机物M的结构如图所示，下列有关说法正确的是（ ）
A．M的分子式为
B．M中所有原子共平面
C．M能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，且褪色原理相同
D．1molM分别与足量Na、NaOH、反应，消耗Na、NaOH、的物质的量之比为2：1：1
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（16分）下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：
（1）As在元素周期表中的位置为________。Br的原子结构示意图为________。
（2）F、S、Cl三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为________（用离子符号表示）。将气体通入溶液中，反应生成单质硒沉淀和，写出反应的化学方程式：________；消耗标准状况下时，可制得单质硒的质量为________。
（3）写出与NaOH溶液反应的离子方程式：________，的一种用途为________。
（4）下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是________（填标号）。
A．酸性： B．得电子能力：
C．热稳定性： D．热稳定性：
（5）是一种新型水处理剂，该化合物溶于水后的溶液具有漂白性，同时产生有刺激性气味的无色气体，写出该化合物与水反应的化学方程式：________。
16．（14分）
（1）在一个容积不变的2L密闭容器中加入、和合适的催化剂，发生反应，反应温度对的平衡转化率的平衡转化率]和催化剂的催化效率的影响如下图所示。
①在催化剂作用下合成的最佳温度为________（填标号）。
A．250~300℃ B．300~400℃ C．400~500℃
②450℃时，若经过10min反应达到平衡，则0~10min内用表示的平均反应速率为________。
（2）某实验小组结合原电池原理设计了如图所示的燃料电池装置，N极为________极（填“正”或“负”），M极的电极反应式为________。
（3）HBr气体在一定条件下可被氧气氧化，反应的化学方程式为。已知：键能是指气态分子中1mol化学键断裂成气态原子所吸收的能量，试利用下表中键能数据计算上述反应中有被氧化时，该反应________（填“吸收”或“放出”）的能量为________。
共价键
键能 366 498 464 193
（4）向温度、体积均相同的两个恒容密闭容器中均充入、，在不同催化剂下发生反应：，测得不同催化剂下氨气浓度随时间的变化如下表所示。
对比可知，催化效果较好的是催化剂________。除催化剂外，对于该反应，请写出一种加快反应速率的方法：________。
17．（14分）丙烯酸丁酯是一种无色液体，分子式为，主要用作有机合成中间体、黏合剂、乳化剂、涂料等。实验室以丙烯酸与正丁醇为原料在浓硫酸存在下通过酯化反应制备丙烯酸正丁酯，实验装置如图所示（夹持、加热装置已略去）。
相关信息如表所示：
物质 相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃ 密度 其他
正丁醇 74 -90.2 118 0.81 能溶于水
丙烯酸 72 13 141 1.05 与水互溶
丙烯酸正丁酯 128 -64.6 145.7 0.89 几乎不溶于水，碱性条件下水解
[实验步骤]
步骤1：在装置甲的圆底烧瓶内依次加入55mL正丁醇、10mL浓硫酸和34mL丙烯酸，加热一段时间。
步骤2：将反应混合物加入盛有饱和碳酸钠溶液的烧杯中，然后加入分液漏斗中分液。
步骤3：产品精制：将分液后的有机层移至装置乙，并加入无水，过滤……
回答下列问题：
（1）装置甲中I处应选择的仪器是________（填“A”或“B”，下同），装置乙中II处应选择的仪器是________。装置乙中仪器a的名称为________。
（2）下列关于丙烯酸和正丁醇的性质描述正确的是________（填编号）。
①均能使溴水褪色 ②均能使酸性溶液褪色
③均能与金属钠反应产生 ④均能与NaOH溶液反应
（3）步骤1中加入的浓硫酸的作用是________。步骤3“产品精制”中“……”表示的操作方法为________（填名称）。
（4）丙烯酸与正丁醇发生反应的化学方程式为________。
（5）最终经过精制得到丙烯酸正丁酯50g，则丙烯酸的转化率为________（保留三位有效数字）。
18．（14分）有机物A、B均为重要的烃类，A对的相对密度是21，A能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B与A互为同系物，且B比A少一个碳原子。A、B可发生如图所示的一系列物质转化。
已知：①。
②H是E和G按物质的量之比2：1反应生成的有水果香味的有机化合物。
回答下列问题：
（1）化合物E所含官能团的名称为________。B→F的反应类型为________。
（2）H的结构简式为________。
（3）工业制取A、B主要采用的方法为________（填标号）。
a．煤的气化 b．石油的分馏 c．石油的裂解
（4）A可以发生聚合反应生成高分子化合物，写出反应的化学方程式：________。
（5）写出C→D反应的化学方程式：________。写出F→G反应的化学方程式：________。
（6）C有两种同分异构体，写出其同分异构体的结构简式：________。
