2024届高三新高考化学大一轮专题训练-氧化还原反应
一、单选题
1．（2023春·湖南·高三校联考阶段练习）是一种光催化半导体材料，其结构如图。有光照时，光催化材料会产生电子()和空穴()，能实现和转化，如图。下列说法错误的是
A．该半导体可以实现太阳能→电能→化学能
B．该半导体材料结构中，所有原子不可能共平面
C．有转化的过程可表示为
D．理论上每消耗，能产生标准状况下11.2L
2．（2023春·河北张家口·高三统考期中）将铜投入一定浓度的硝酸中发生反应，铜完全溶解，产生的和混合气体在标准状况下的体积为(假定反应前后溶液体积不变，也不考虑的存在)。待产生的气体完全释放后，向溶液中加入的溶液，恰好使溶液中的全部转化为沉淀。下列说法错误的是
A．铜与硝酸的反应中，硝酸表现酸性和强氧化性
B．产生的混合气体和的体积比
C．原硝酸溶液的浓度为
D．欲使生成的和在作用下被水吸收全部转化为硝酸，至少需要
3．（2023春·广东惠州·高三统考阶段练习）双碱法脱硫过程如图所示，下列说法不正确的是
A．双碱法脱硫过程中，可以循环利用
B．过程I中，表现出酸性氧化物的性质
C．总反应为
D．过程Ⅱ中，参加反应时可氧化
4．（2023春·江苏连云港·高三统考期中）铁在冷的稀硝酸中反应的主要还原产物为NO，而在热的稀硝酸中反应其主要还原产物为，当溶液更稀主要还原产物为，现向一定量的冷的稀硝酸中逐渐加入铁，如图为反应液中的浓度与产生的气体量随铁的物质的量的变化情况(假设在任一气体产生曲线段内只有一种还原产物)，下列有关说法不正确的是(已知：)
A．若oa段与ab段铁的物质的量相等，则这两段所产生的气体的物质的量之比为2：1
B．bc段发生反应的离子方程式为：
C．反应到达c点时，溶液中主要阳离子是
D．若反应到达d点时反应完全结束，c、d两点对应的铁的物质的量之比为2：3
5．（2023春·福建泉州·高三校联考期中）化学与人类历史、生产生活密切相关。下列有关说法不正确的是
A． “爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放涉及氧化还原反应
B．人类可以利用铝热反应的原理焊接铁轨，也可以冶炼金属V、Cr、Mg等
C．家用铝制器皿不宜用来蒸煮或长时间盛装酸性或碱性的食物
D．指南针是我国的四大发明之一，制造指南针的磁性物质是Fe3O4
6．（2023春·湖北襄阳·高三校考期中）工业上生产氮化硅陶瓷的反应为，下列说法错误的是
A．该过程中有极性键的断裂和极性键的生成
B．该反应中只有作氧化剂
C．元素非金属性
D．其他条件相同，当温度为时，，当温度为时，v(HCl)=0.02mol·L-1·s-1，则
7．（2023春·湖北宜昌·高三统考期中）水合肼()是一种无色透明发烟液体，具有强碱性和吸湿性，工业上常用作抗氧化剂。实验室利用反应制备水合肼。下列有关说法正确的是
A．制备时为提高的转化率，可将加入到过量NaClO中
B．此反应中既不是氧化产物也不是还原产物
C．在空气中会与反应产生烟雾
D．中键角小于中键角
8．（2023春·四川绵阳·高三四川省绵阳南山中学校考期中）将11.2g的Mg—Cu混合物与一定浓度的硝酸恰好完全反应，收集反应产生的气体X(假定产生的气体全部逸出)。再向所得溶液中加入100mLNaOH溶液，恰好使金属离子完全沉淀，最终生成21.4g沉淀。以下说法正确的是
A．金属混合物中Mg和Cu的物质的量之比为1∶2
B．所用NaOH溶液的物质的量浓度为4mol/L
C．向沉淀后的溶液中加入少量稀硫酸和铜单质，铜单质不会溶解
D．若X是NO和NO2的混合物，二者物质的量之和可能是0.3mol
9．（2023·山东青岛·统考模拟预测）甘氨酸亚铁是一种新型的铁营养强化剂。实验室制备甘氨酸亚铁部分装置如下图(部分夹持装置省略，气密性已检查)。
已知：ⅰ.。
ⅱ.柠檬酸易溶于水和乙醇，有弱酸性和还原性。
ⅲ.易溶于水，难溶于乙醇。
下列说法错误的是
A．发生反应ⅰ的操作：先打开K1、K3，一段时间后关闭K1、K3，再打开K2、K4
B．加入柠檬酸的作用是调节pH
C．反应结束后向反应混合液中加入乙醇，过滤、洗涤得到粗产品
D．装置中的两个漏斗不可以互换
10．（2023·山东·高三专题练习）碘在工业生产中有着重要应用，活性炭吸附法是工业提碘的主要方法之一，其流程如下：
已知，酸性条件下，溶液只能将氧化为，同时生成NO。下列说法错误的是
A．活性炭吸附后采用的分离操作是过滤
B．碘元素经过了、的变化过程，目的是富集碘元素
C．根据流程中物质间的反应可推出还原性强弱顺序为
D．①氧化时选择价格较高的亚硝酸钠而不用氯气或浓硝酸，主要原因是氯气、浓硝酸产生的气体污染环境
11．（2023·江苏·高三专题练习）一种吸收再经氧化得到硫酸盐的过程如图所示。室温下，用0.1 mol L的NaOH溶液吸收，若通入所引起的溶液体积变化和挥发可忽略，溶液中含硫物种的浓度。的电离常数为、。下列说法正确的是
A． mol L溶液中：
B．在溶液中：
C．NaOH完全转化为时，溶液中：
D．若改用少量稀的溶液吸收，则发生反应的离子方程式：
12．（2023·河北·高三专题练习）与砂糖混用为补血剂。合成工艺流程如下：
已知：“还原”工序中不生成S单质。下列说法错误的是
A．“焙烧”时，空气和逆流可提高焙烧效率
B．“焙烧”过程中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11∶4
C．“还原”工序中，反应的离子方程式为
D．“沉铁”时，与结合生成，促进了的电离
13．（2023·上海·高三专题练习）几种物质的转化关系如图所示。
下列判断正确的是
A．反应1中Fe3+是还原产物
B．反应2中H2S得电子
C．反应2的离子方程式： H2S + 2Fe3+=2Fe2+ + S↓+2H+
D．反应1中每生成1 mol NO，生成的Fe3+也是1 mol
二、多选题
14．（2023秋·山东菏泽·高三统考期末）含钡的三效催化剂常用于处理汽车尾气，催化表面的物质转化过程如图所示。下列说法正确的是
A．转化过程中的所有反应，氮元素均被还原
B．依据图示判断催化剂参与化学反应
C．“还原”过程中生成气体，转移电子
D．“储存”过程中，当中时，理论上消耗的与O2的物质的量之比为
三、非选择题
15．（2023秋·湖南长沙·高三长沙市实验中学校考期末）氯及其化合物在生产生活中布着重要用途。请回答下列问题：
(1)下列与氯元素同一主族的元素是___________。
a、Na b、Sr c、F d、B
(2)NaCl的电子式为___________。
(3)下列含氯物质：① ② ③ ④NaClO ⑤ ⑥ ⑦HCl，其中只含有离子键的___________(填序号)：只含有共价键的是___________(填序号)；属于电解质的是___________(填序号)。
(4)亚硝酸钠与氯化铵共热能发生反应，其化学方程式为：，则X的化学式为___________。该化学方程式的合氮物质中，氮元素未表现出的化合价为___________价(填序号)。
A．＋3 B．-3 C．0 D．＋5
16．（2022秋·云南曲靖·高三会泽县实验高级中学校校考阶段练习）Ⅰ．现有下列物质：①NaOH固体、②氨水、③蔗糖晶体、④熔融KHSO4、⑤氯气、⑥SO2、⑦硫酸铜溶液、⑧氢氧化铁胶体。
(1)上述状态下的物质中，属于电解质的是_____(填序号)。
(2)区分⑦与⑧的实验方法是_____(填方法名称)。
(3)写出KHSO4溶于水的电离方程式：_____。
(4)写出①的溶液与少量⑥反应的离子方程式：_____。
Ⅱ．氮氧化物NOx(主要指NO和NO2)是大气主要污染物之一，有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。
(5)下列四个反应均为含氮物质的转化反应，其中属于氧化还原反应的是_____(填序号)。
A．N2+O22NO B．NH3+HCl=NH4Cl
C．3NO2+H2O=NO+2HNO3 D．2NO2=N2O4
(6)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：
①NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O
②2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O
在反应①中，氧化剂是_____(填化学式，下同)，还原剂是_____。用双线桥法表示反应②中电子转移的方向和数目：_____。
17．（2023·全国·高三专题练习）回答下列问题：
(1)联氨(N2H4)是一种常用的还原剂。其氧化产物一般为N2。联氨可用于处理高压锅炉水中溶解的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O2_____kg。
(2)工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为______。
(3)H3PO2是一元中强酸，H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银。
①H3PO2中，P元素的化合价为______。
②利用H3PO2进行化学镀银的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1，则氧化产物为_____(填化学式)。
18．（2022秋·福建泉州·高三统考阶段练习）目前，我国大、中型火电厂的脱硫系统大多采用石灰石一石膏法工艺。根据树状分类法，对工艺中所涉及的部分物质进行分类，如图所示：
完成下列问题：
(1)“类别Ⅰ”属于______化合物(填“有机”或“无机”)。
(2)“类别Ⅱ”中，属于酸式盐的是______(填编号)。
(3)SO2通入足量NaOH溶液反应的离子方程式为______。
(4)脱疏反应之一SO2+CaCO3=CaSO3+CO2，该反应______氧化还原反应(填“属于”或“不属于”)；通入空气将CaSO3浆液转化为石膏CaSO4·2H2O的化学方程式为______。
(5)将SO2通入饱和H2S溶液中发生SO2+2H2S=3S↓+2H2O，氧化产物与还原产物的物质的量之比为______，测得溶液的电导率随通入SO2体积的变化曲线如图所示(电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量)，则二者恰好完全反应的点是图中的______点(填“a”“b”或“c”)。
参考答案：
1．D
【详解】A．光照时(太阳能)，光催化半导体材料产生电子和空穴(电能)，再实现和转化(化学能)，A项正确；
B．有部分N原子和C原子是杂化，不可能所有原子共平面，B项正确；
C．有转化的过程为，表示的是4mol电子离开后留下的4mol空穴(一个空穴带一个单位正电荷)，C项正确；
D．0.5mol变成，需要得到4mol电子，即产生4mol空穴，产生1mol，标准状况下体积为22.4L，D项错误；
故选：D。
2．D
【详解】A．铜与硝酸的反应中，生成了硝酸铜，硝酸表现酸性，生成氮的氧化物，硝酸表现强氧化性，选项A正确；
B．根据题中信息和电子守恒，设反应生成的、的物质的量分别为，则：；；得，计算知，选项B正确；
C．向溶液中加入的溶液，恰好使溶液中的全部转化为沉淀，说明表现酸性的硝酸和未反应的硝酸的物质的量为，表现氧化性的硝酸的物质的量为，所以原硝酸溶液的浓度为，选项C正确；
D．根据电子守恒，欲使生成的和在作用下被水吸收全部转化为硝酸，则转移电子，至少需要，即至少需要标准状况下的体积为，但题中未指明标准状况，选项D错误；
答案选D。
3．D
【详解】A．过程Ⅰ发生2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，过程Ⅱ发生2Na2SO3+2Ca(OH)2+O2=4NaOH+2CaSO4，NaOH可以循环利用，A项正确；
B．过程Ⅰ中SO2和碱反应生成盐和水，表现出酸性氧化物的性质，B项正确；
C．合并过程Ⅰ和过程Ⅱ中发生的反应，可知总反应为2Ca(OH)2+2SO2+O2=2CaSO4+2H2O，C项正确；
D．1molO2参与反应得到4mol电子，Na2SO3被氧化为Na2SO4，则1molNa2SO3被氧化失去2mol电子，即1molO2参加反应时可氧化2molNa2SO3，D项错误。
答案选D。
4．A
【分析】根据题意可知，题给出的图像可分为两部分，其一为H+浓度随n(Fe)的改变情况；其二为产生气体的体积随n(Fe)的改变情况，从题给条件知铁在冷稀HNO3中生成NO，在热稀HNO3中生成N2O，Fe与HNO3 反应为放热反应。故图像中：Oa段产物为NO；ab段产物为N2O；bc段产物为NH；cd段H+耗尽无气体产生，是Fe与Fe(NO3)3反应，气体总体积为一定值。
【详解】A．由分析可知，Oa段产物为NO，N元素由+5价下降到+2价，ab段产物为N2O，N元素由+5价下降到+1价，若oa段与ab段铁的物质的量相等，由得失电子守恒可知这两段所产生的气体的物质的量之比为=8：3，故A错误；
B．由分析可知，bc段产物为NH，离子方程式为：，故B正确；
C．由分析可知，反应到达c点时，溶液中主要阳离子是，cd段H+耗尽无气体产生，是Fe与Fe(NO3)3反应，故C正确；
D．cd段H+耗尽无气体产生，是Fe(NO3)3反应Fe+2Fe3+=3Fe2+，d点时，反应完全结束，溶液中n(Fe2+)=nd(Fe)，c点溶液中n(Fe3+)=nc(Fe)，由方程式Fe+2Fe3+=3Fe2+，可知比=2：3，故D正确；
故选A。
5．B
【详解】A．爆竹的燃放中有氧气参与，涉及氧化还原反应，A正确；
B．铝热反应放出大量的热能用来焊接铁轨，也可用铝热反应冶炼金属V、Cr，但无法用铝热反应冶炼镁，B错误；
C．铝能与酸或碱反应，家用铝制器皿不宜用来蒸煮或长时间盛装酸性或碱性的食物，C正确；
D．指南针的磁性物质为四氧化三铁，D正确；
故答案选B。
6．D
【详解】A．该过程中有极性键Si-Cl键的断裂和极性键H-Cl键的形成，故A正确；
B．该过程中N2作氧化剂，H2作还原剂，故B正确；
C．因硝酸酸性强于硅酸，故非金属性N＞Si，故C正确；
D．根据计量数关系，，此时v(HCl)=0.005mol·L-1·s-1=0.03mol·L-1·s-1>0.02mol·L-1·s-1，根据温度越高反应速率越快，则，故D错误；
故选D。
7．C
【详解】A．过量NaClO可将氧化为氮气，A错误；
B．尿素中C是+4价、O是-2价、N是-3价、H是+1价，则是氧化产物，B错误；
C．是具有较强还原性的碱性液体，在空气中会与反应产生烟雾，C正确；
D．中N原子存在一对孤对电子，中O原子存在两对孤对电子，由于孤对电子的排斥作用，导致中键角大于中键角，D错误；
故选C。
8．D
【分析】将11.2g的Mg—Cu混合物恰好完全反应、溶解于硝酸中，所得为硝酸铜和硝酸镁的混合溶液，再向所得溶液中加入100mLNaOH溶液，得到硝酸钠溶液、产生21.4g沉淀，则Cu2+、Mg2+结合OH-的物质的量为，根据电荷守恒，Cu2+、Mg2+带有0.6mol正电荷，则11.2g的Mg—Cu混合物与硝酸反应失去0.6mol电子。
【详解】A．设金属混合物中Mg和Cu的物质的量分别是x、y，则，解得，Mg和Cu的物质的量之比为2∶1，故A错误；
B．据分析，恰好沉淀完全时，所得为硝酸钠溶液，根据电荷守恒，溶液中钠离子电荷总量等于硝酸根离子的电荷总量等于Cu2+、Mg2+的电荷总量，即0.6mol，则钠离子为0.6mol，所用NaOH溶液的物质的量浓度为6mol/L，故B错误；
C．在反应后的溶液中含有硝酸根离子，加入少量硫酸和少量铜单质，能发生反应，铜单质能溶解，故C错误；
D．11.2g的Mg—Cu混合物与硝酸反应失去0.6mol电子，若产生的气体全是NO，根据得失电子守恒，生成NO的物质的量是0.2mol；若产生的气体全是NO2，硝酸中N元素化合价由+5降低为+4，根据得失电子守恒，生成NO2的物质的量是0.6mol；若产生的是NO和的混合物，二者物质的量之和可能是0.2mol~0.6mol，故D正确；
选D。
9．B
【分析】先打开、，让硫酸流下和铁屑反应，生成硫酸亚铁和氢气，排净装置中空气，防止氧气氧化亚铁离子；一段时间后关闭、，烧杯中压力增大，再打开、，生成的硫酸亚铁进入中间装置，进行目标反应，反应结束后向反应混合液中加入乙醇，过滤、洗涤得到粗产品；
【详解】A．发生反应ⅰ的操作：先打开、，让硫酸流下和铁屑反应，生成硫酸亚铁和氢气，一段时间后关闭、，烧杯中压力增大，再打开、，生成的硫酸亚铁进入中间装置，进行目标反应，A项正确；
B．柠檬酸具有还原性，其作用是防止亚铁离子被氧化，B项错误；
C．反应结束后向反应混合液中加入乙醇，由信息可知，会生成白色沉淀，经过过滤、洗涤得到粗产品，C项正确；
D．中间装置中反应时压强较大，故应该使用恒压滴液漏斗，故装置中的两个漏斗不可以互换，D项正确；
故选B。
10．D
【分析】已酸化的含I-的卤水中加入NaNO2，酸性条件下将氧化为，再用活性炭吸附I2，一部分I2与NaOH溶液反应生成I-和，一部分I2与NaHSO3溶液反应生成I-，I-和在45%硫酸条件下发生反应生成I2，据此分析解答。
【详解】A．活性炭吸附后需要分离的是不溶性固体和液体，可采用过滤的方式分离，A正确；
B．卤水中直接被氧化生成的浓度较低，经过、的变化过程可富集碘元素，B正确；
C．由题给信息可知，①氧化时反应的离子方程式为，还原性：：，活性炭吸附后加溶液发生的反应为，还原性：，可推出还原性强弱顺序为，C正确；
D．氯气、浓硝酸的氧化性太强，会进一步将氧化，而酸性条件下，溶液只能将氧化为，故工业上选择亚硝酸钠，D错误；
故选D。
11．D
【详解】A．NaOH溶液的物质的量浓度为0.1 mol L， mol L溶液中的溶质为NaHSO3，在NaHSO3溶液中存在质子守恒： ，故A错误；
B．在溶液中，>1，则，故B错误；
C．在溶液中，存在的水解：+H2O+OH-，水的电离：H2OH++OH-，所以溶液中离子浓度大小顺序为：，故C错误；
D．若改用少量稀的溶液吸收，SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸使溶液呈酸性，硝酸根离子在酸性溶液中具有强氧化性，能将+4价硫氧化为+6价，生成，和Ba2+生成BaSO4沉淀，硝酸被还原为NO，则发生反应的离子方程式： ，故D正确；
故选D。
12．C
【分析】在空气中焙烧生成氧化铁，氧化铁加入稀硫酸酸浸，得到硫酸铁溶液，加入还原，再加入碳酸氢铵沉铁，得到碳酸亚铁。
【详解】A．“焙烧”时，空气和逆流可增大接触面积，提高焙烧效率，选项A正确；
B．“焙烧”过程中发生反应4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，其中氧气为氧化剂，二硫化亚铁为还原剂，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为11:4，选项B正确；
C．“还原”工序中，无S单质生成，反应的离子方程式为，选项C错误；
D．“沉铁”时，与结合生成，使得碳酸根离子浓度减小，平衡正向移动，促进了的电离，选项D正确；
故选C。
13．C
【详解】A．由图可知，反应1为，Fe3+是氧化产物，A错误；
B．由图可知，反应2中H2S转化为S，失去电子，B错误；
C．根据得失电子守恒和元素守恒配平可得反应2的离子方程式： H2S + 2Fe3+=2Fe2+ + S↓+2H+，C正确；
D．反应1为，每生成1 mol NO，生成的Fe3+是3 mol，D错误；
故选C。
14．BD
【详解】A．在氮氧化物、氧气和BaO储存反应中， 化合价升高，失去电子，被氧化，故A错误；
B．依据图示判断催化剂BaO参与化学反应，储存阶段生成硝酸钡，还原阶段又变为BaO，故B正确；
C．“还原”过程中硝酸钡和CO、CxHy反应生成了氮气、二氧化碳，氮化合价降低，碳化合价升高，根据氮分析，生成氮气，转移了10mol电子，现在生成1mol气体，则转移电子物质的量小于，故C错误；
D．“储存”过程中，当中时，4NO+ 3O2+2BaO=2Ba(NO3)2，理论上消耗的的物质的量之比为，故D正确。
综上所述，答案为BD。
15．(1)c
(2)
(3) ③ ①②⑤⑦ ③④⑤⑥⑦
(4) N2 D
【详解】（1）与Cl元素同一主族的元素有F、Br、I、At等，故答案为c；
（2）NaCl为离子化合物，是钠离子和氯离子通过静电作用形成的，其电子式为；
（3）离子键是阴阳离子通过静电作用形成的化学键，一般活泼金属元素与活泼非金属元素之间会形成离子键，因此只含有离子键的是③；共价键是指原子之间通过共用电子对所形成的化学键，一般是同种或不同种非金属元素之间会形成共价键，因此只含有共价键的是①②⑤⑦；强电解质在水溶液中完全发生电离的电解质，一般包括强酸、强碱和绝大多数盐，因此属于强电解质的是③④⑤⑥⑦，故答案为③，①②⑤⑦，③④⑤⑥⑦；
（4）从元素守恒的角度分析，X含有氮元素，即为N2，方程式中氮元素的化合价有+3价，-3价，0价。没有出现+5价，答案选D。
16．(1)①④
(2)丁达尔效应
(3)KHSO4=K++H++SO
(4)2OH－+SO2=SO+H2O
(5)AC
(6) NO2 NO
【详解】（1）①NaOH固体属于强碱，属于电解质；②氨水是混合物，不属于电解质；③蔗糖晶体是有机物，属于非电解质；④熔融KHSO4是盐，属于电解质；⑤氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质；⑥SO2是非金属氧化物，属于非电解质；⑦硫酸铜溶液是混合物，不属于电解质；⑧氢氧化铁胶体是混合物，不属于电解质；因此上述状态下的物质中，属于电解质的是①④；故答案为：①④。
（2）⑦是溶液，⑧是胶体，因此区分⑦与⑧的实验方法是丁达尔效应；故答案为：丁达尔效应。
（3）KHSO4溶于水电离出钾离子、氢离子和硫酸根离子，其电离方程式：KHSO4=K++H++SO；故答案为：KHSO4=K++H++SO。
（4）①的溶液与少量⑥反应生成亚硫酸根和水，其反应的离子方程式：2OH－+SO2=SO+H2O；故答案为：2OH－+SO2=SO+H2O。
（5）A．N2+O22NO，氮化合价升高，氧化合价降低，是氧化还原反应，故A符合题意；B．NH3+HCl=NH4Cl，化合价未发生变化，属于非氧化还原反应，故B不符合题意；C．3NO2+H2O=NO+2HNO3中氮化合价既升高又降低，属于氧化还原反应，故C符合题意；D．2NO2=N2O4中化合价未发生变化，属于非氧化还原反应，故D不符合题意；综上所述，答案为：AC。
（6）在反应①中，NO2中N化合价降低，得到电子，是氧化剂，NO中N化合价升高，失去电子，是还原剂，因此氧化剂是NO2，还原剂是NO。反应②中NO2中N化合价既升高又降低，因此用双线桥法表示反应②中电子转移的方向和数目： ；故答案为：NO2；NO； 。
17．(1)1
(2)2∶1
(3) +1 H3PO4
【详解】（1）设1kg的联氨可除去水中溶解的O2的质量为x，列方程式：
，，解得x=1kg；
故答案为：1。
（2）KClO3+Na2SO3+H2SO4= Na2SO4+K2SO3+ClO2，根据方程式可知氧化剂为氯酸钾，还原剂为亚硫酸钠，氧化剂与还原剂物质的量之比为2:1；
故答案为：2:1。
（3）H3PO2中，H为+1价，O为-2价，P为+1价；H3PO2可将溶液中的Ag+还原为银，氧化剂Ag+与还原剂H3PO2的物质的量之比为4∶1，4个银离子变成银得到4个电子，根据电子守恒，则1个P原子失去4个电子，从+1价变成+5价，则氧化产物为H3PO4；
故答案为：+1；H3PO4。
18．(1)有机
(2)⑥
(3)SO2+2OH-=SO+H2O
(4) 不属于 2CaSO3+O2+4H2O=2CaSO4·2H2O
(5) 2∶1 b
【详解】（1）由题干分类图示信息可知，“类别Ⅰ”中为C2H5OH即酒精、乙醇，其属于有机化合物，故答案为：有机；
（2）酸式盐是指在水溶液中除了电离出金属阳离子或铵根离子和酸根离子之外，还电离出H+的化合物，故“类别Ⅱ”中，属于酸式盐的是NaHCO3，故答案为：⑥；
（3）SO2通入足量NaOH溶液反应的方程式为：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，故其离子方程式为：SO2+2OH-=SO+H2O，故答案为：SO2+2OH-=SO+H2O；
（4）已知脱疏反应之一SO2+CaCO3=CaSO3+CO2，反应中没有元素的化合价发生改变，则该反应不属于氧化还原反应，通入空气将CaSO3浆液转化为石膏CaSO4·2H2O的化学方程式为：2CaSO3+O2+4H2O=2CaSO4·2H2O，故答案为：2CaSO3+O2+4H2O=2CaSO4·2H2O；
（5）已知化合价升高被氧化生成的产物为氧化产物，而化合价降低被还原生成的产物为还原产物，则将SO2通入饱和H2S溶液中发生SO2+2H2S=3S↓+2H2O，氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1，SO2和H2S二者恰好完全反应时溶液中自由移动的离子浓度几乎为0，根据溶液的电导率随通入SO2体积的变化曲线图可知，二者恰好完全反应的点是图中的b，故答案为：2：1；b。
