1.2反应热的计算同步练习题
一、选择题
1．已知：、广泛用于化工合成作硫化剂、氯化剂。与氯气在一定条件下反应如图所示。已知键的键能为。下列叙述正确的是
A．
B．
C．
D．与氯气一步生成放出的热量比两步的多
2．氧化亚铜常用于制船底防污漆。用CuO与Cu高温烧结可制取Cu2O。已知反应：
2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s) ΔH= 314kJ·mol 1
2Cu2O(s)+O2(g)=4CuO(s) ΔH= 292kJ·mol 1
则CuO(s)+Cu(s)=Cu2O(s)的ΔH等于
A． 11kJ·mol 1 B．+11kJ·mol 1 C．+22kJ·mol 1 D． 22kJ·mol 1
3．下列说法错误的是
A．化学反应一定伴随能量变化，有能量变化的过程未必是化学反应
B．已知，则石墨比金刚石更稳定
C．中和热测定实验中，应当缓慢分次倒入NaOH溶液并搅拌
D．，则
4．已知25℃、101 kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为
C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.51 kJ/mol ①
C(金刚石，s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-395.41 kJ/mol ②
据此判断，下列说法正确的是
A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低
B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高
C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低
D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高
5．某小组为测定NaCl晶体中离子键断裂时所需要的能量(△H4)，设计了如图所示的转化关系，则△H4可表示为
A．△H1+△H2-△H3-△H5+△H6 B．△H1+△H2+△H3-△H5+△H6
C．△H1+△H2+△H3-△H5-△H6 D．△H3+△H5-△H1-△H2-△H6
6．化学反应伴随着能量变化，下列说法正确的是
A．需要加热的反应一定是吸热反应，不需要加热的反应一定是放热反应
B．单质硫燃烧热的热化学方程式：S(s)+O2(g)=SO3(g) ΔH=a kJ·mol-1
C．C(s，石墨)C(s，金刚石) ΔH=+1.9 kJ·mol-1，由此推断石墨比金刚石稳定
D．已知：2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH1；2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2，则ΔH1＞ΔH2
7．为了探究的离子键强弱，设计如图所示的循环过程，可得
A．+15 B．+68 C．+92 D．+113
8．已知：C(金刚石,s)＋O2(g)＝CO2(g) △H1，C(石墨,s)＋O2(g)＝CO2(g) △H2，
C(石墨,s)＝C(金刚石,s) △H3＝+1.9 kJ mol 1，下列说法正确的是
A．石墨转化成金刚石的反应是放热反应
B．石墨比金刚石稳定
C．
D．相同质量的石墨与金刚石完全燃烧后，前者的热效应高
9．甲烷重整能提高甲烷利用率，包括两种方式。
I.水蒸气重整
II．二氧化碳重整
；
则焓变为
A． B．
C． D．
10．根据下列物质变化，所得能量变化关系正确的是
物质变化 能量关系
A 将充满NO2的针筒置于热水中，气体颜色变深 能量大小：NO2(g)>N2O4(g)
B 将NaOH溶液与HCl溶液混合
C 1g气态SiH4在空气中燃烧，生成SiO2(s)与液态水，放热44.6kJ SiH4(g)+2O2(g)→SiO2(s)+2H2O(l)+44.6kJ
D 合成氨：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+92.4kJ 反应物的键能总和>生成物的键能总和
A．A B．B C．C D．D
11．下列热化学方程式或叙述正确的是
A．1 mol液态肼在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气，放出642 kJ的热量：N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝＋642 kJ·mol－1
B．12 g石墨转化为CO时，放出110.5 kJ的热量：2C(石墨，s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol－1
C．已知：H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH＝－286 kJ·mol－1，则：2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋572 kJ·mol－1
D．已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，则在一定条件下向密闭容器中充入0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)充分反应放出46.2 kJ的热量
12．已知： ， ，下列说法正确的是
A． B．表示的燃烧热
C． D．比稳定
13．由氢气和氧气反应生成水蒸气放出的热量，则反应：的为
A． B．
C． D．
14．HCl气体被氧气氧化的能量关系如图，下列叙述正确的是
A．该反应、
B．该反应的浓度平衡常数
C．用E表示键能，则该反应
D．反应
15．某反应可有效降低汽车尾气污染物的排放，其反应热 kJ mol。一定条件下该反应经历三个基元反应阶段，反应历程如图所示(TS表示过渡态)。下列说法正确的是
A．由盖斯定律知： kJ mol
B．三个基元反应中只有③是放热反应
C．与均是总反应的催化剂
D．该过程的总反应为
二、填空题
16．回答下列问题：
(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如图：
则M、N相比，较稳定的是_____。
(2)已知CH3OH(l)的燃烧热为726.5kJ mol-1，CH3OH(l)+ O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H=—akJ mol-1，则a_____726.5(填“＞”、“＜”或“=”)。
(3)如表是部分化学键的键能数据：
化学键 P－P P－O O=O P=O
键能/(kJ mol-1) a b c x
已知，白磷在空气中燃烧生产P4O10，白磷的燃烧热为dkJ mol-1，白磷(P4)、P4O10结构如图所示，则表中x=_____。
(4)已知，氨的分解反应：2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的活化能Ea=600kJ·mol-1，合成氨有关化学键的键能如表：
化学键 H－H N≡N N－H
E/kJ·mol-1 436 946 391
则合成氨反应：N2(g)+3H2(g)2NH3的活化能Ea=____。
(5)用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染。传统上该转化通过如图所示的催化循环实现。
其中，反应①为2HCl(g)+CuO(s)=H2O(g)+CuCl2(s)ΔH1，反应②生成1molCl2的反应热为ΔH2，则总反应的热化学方程式为_____(反应热用ΔH1和ΔH2表示)。
17．已知下列热化学方程式：
①H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8kJ·mol-1
②H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.8kJ·mol-1
③CO(g)=C(s)+O2(g) ΔH=+110.5kJ·mol-1
④C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5kJ·mol-1
回答下列问题：
(1)上述反应中属于放热反应的是___(填序号)。
(2)H2的燃烧热ΔH=___。
(3)燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为___。
(4)表示CO燃烧热的热化学方程式为___。
(5)已知：P4(s，白磷)+5O2(g)=P4O10(s) ΔH=-2983.2kJ·mol-1
P(s，红磷)+O2(g)=P4O10(s) ΔH=-738.5kJ·mol-1
写出白磷转化为红磷的热化学方程式：___。
三、计算题
18．磷在氧气中燃烧可能生成两种固态氧化物和。现将3.1g单质磷(Р)固体在氧气中燃烧至反应物耗尽，放出的热量。
(1)反应后生成物的组成是___________(用化学式表示)。
(2)已知单质磷的摩尔燃烧焓为，则与反应生成固态的反应焓变_________________。
(3)若磷在氧气中燃烧至反应物耗尽，放出的热量，则X____________(填“<”“>”或“=”)Z。
19．回答下列问题
(1)Zn(s)+O2(g)= ZnO(s) ΔH1= -351.1kJ/mol
Hg(l)+O2(g)= HgO(s) ΔH 2=-90.7kJ/mol
则反应Zn(s)+HgO(s)= ZnO(s)+Hg(l)的焓变为 ΔH =_______。
(2)已知下列热化学方程式：
a.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH =-570kJ/mol ，
b.H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH =-285kJ/mol ，
c.C(s)+O2(g)=CO (g) ΔH = -55.5kJ/mol ，
d.C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH =-196.5kJ/mol
回答下列各问：
①上述反应中属于放热反应的是_______(填序号)
②H2的燃烧热ΔH =_______
③写出CO燃烧热的热化学方程式_______
(3)发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料，用二氧化氮为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气。
已知：N2(g)＋2O2(g)=2NO2(g) ΔH 1=+33.5 kJ/mol
N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g) ΔH 2=-267 kJ/mol
则2N2H4(g)＋2NO2(g)=3N2(g)＋4H2O(g) ΔH =_______。
四、实验题
20．化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。
(1)下列变化过程，属于放热反应的是_____(填写序号)。
①浓H2SO4稀释
②酸碱中和反应
③H2在Cl2中燃烧
④固体NaOH溶于水
⑤液态水变成水蒸气
⑥碳在高温条件下还原CO2
(2)标准状况下11.2L甲烷在氧气中充分燃烧生成液态水和二氧化碳气体时释放出akJ的热量，写出表示甲烷燃烧的热化学方程式_____。
(3)捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下反应：
反应I：2NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)(NH4)2CO3(aq) △H1
反应II：NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)NH4HCO3(aq) △H2
反应III：(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g)2NH4HCO3(aq) △H3
则△H3与△H1、△H2之间的关系为△H3=_____。
(4)已知反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=bkJ mol-1。根据表中所列键能数据，△H=_____(写出计算过程)。
化学键 H－H O=O O－H
键能(kJ mol-1) 436 496 463
(5)某同学利用中和热实验装置测量中和热数值，中和热理论值△H=-57.3kJ mol-1。
①用50mL0.50mol L-1盐酸与50mL0.55mol L-1NaOH溶液进行中和反应，通过计算得到△H=-54.8kJ mol-1。产生此偏差的原因可能是_____(填写字母)。
A．实验时室温较高 B．实验装置保温、隔热效果差
C．一次性把NaOH溶液倒入 D．使用实验最终温度计算温度差
②若改用60mL0.50mol L-1盐酸与60mL0.55mol L-1NaOH溶液进行反应，与(1)中实验相比，所放出的热量_____(填写“相等”或“不相等”)：若用50mL0.50mol L-1CH3COOH溶液代替盐酸进行(1)中实验，测得反应前后温度的变化值______(填写“偏大”、“偏小”或“不变”)。
【参考答案】
一、选择题
1．C
解析：A．根据图示，固态硫转化成气态硫，吸收热量，故A错误；
B．断裂键吸收热量，，B错误；
C．根据盖斯定律，，故C正确；
D．根据盖斯定律，等物质的量的分两步或一步生成，放出热量相等，故D错误；
选C。
2．A
解析：已知反应：①2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s) ΔH= 314kJ·mol 1；②2Cu2O(s)+O2(g)=4CuO(s) ΔH= 292kJ·mol 1，根据盖斯定律：×(①-②)可得CuO(s)+Cu(s)=Cu2O(s) ΔH=-11 kJ·mol-1，故A正确；
答案选A。
3．C
解析：A．化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的生成，必然伴随能量的变化，但有能量变化的过程未必是化学反应，如物质三态的变化有能量变化，是物理变化，A正确；
B．石墨转化为金刚石为吸热反应，等质量石墨具有的能量小于金刚石具有的能量，物质具有的能量越低越稳定，故石墨比金刚石更稳定，B正确；
C．中和热测定实验中，应当一次性倒入NaOH溶液并迅速盖上量热计盖子，玻璃搅拌器搅拌，减少热量散失，C错误；
D．硫的燃烧是放热反应，气态硫转化为固态硫也需要放热，故，D正确；
故选C。
4．A
解析：由石墨、金刚石燃烧的热化学方程式：①C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.51 kJ/mol；
②C(金刚石，s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-395.41 kJ/mol，利用盖斯定律将热化学方程式①-②，整理可得：C (石墨) =C (金刚石) △H=+1.9 kJ/mo1，则由石墨制备金刚石是吸热反应，石墨的能量低于金刚石，所以石墨比金刚石更高稳定，故合理选项是A。
5．A
解析：由图可知，氯化钠和溴化钠固体通过过程1、2、6得到的微粒和通过过程3、4、5得到的微粒都是Na+(g)、Br-(aq)、Na+(aq)、Cl-(aq)，故两部分的反应热相同，△H3+△H4 +△H5=△H1+△H2+△H6，即△H4=△H1+△H2-△H3-△H5+△H6；
故选A。
6．C
解析：A．反应是放热反应还是吸热反应与反应条件是否需要加热无关，需要加热的反应可能是吸热反应，不需要加热的反应也可能是放热反应，A错误；
B．S燃烧产生的稳定氧化物是SO2，S燃烧反应不能产生SO3，因此S(s)+O2(g)=SO3(g) ΔH=a kJ·mol-1不能表示单质硫燃烧热，B错误；
C．物质含有的能量越低，物质的稳定性就越强，根据C(s，石墨)C(s，金刚石) ΔH=+1.9 kJ·mol-1可知：石墨含有的能量比金刚石低，因此可推断石墨比金刚石稳定，C正确；
D．物质完全燃烧放出的能量比不完全燃烧放出的热量多。反应放出的热量越多，其反应热就越小，则反应物ΔH1＜ΔH2，D错误；
故合理选项是C。
7．A
解析：根据图示，① ;
②；
③
根据盖斯定律，得④；
⑤；
⑥
根据盖斯定律④+⑤+⑥得，故选A。
8．B
解析：A．石墨转化成金刚石的反应是吸热反应，故A错误；
B．石墨转化成金刚石的反应是吸热反应，石墨能量低，根据能量越低越稳定，则石墨比金刚石稳定，故B正确；
C．根据盖斯定律得到，故C错误；
D．石墨转化成金刚石的反应是吸热反应，金刚石能量高，相同质量的石墨与金刚石完全燃烧后，前者放出的热量低，故D错误。
综上所述，答案为B。
9．A
解析：已知①② ，根据盖斯定律，①-②可得 =(+205.9kJ·mol-1)-(-41.2kJ·mol-1)=+247.1kJ·mol-1；
故答案选A。
10．B
解析：A．将充满NO2的针筒置于热水中，气体颜色变深，说明升高温度，2NO2(g) N2O4(g)的平衡逆向移动，则该反应为放热反应，2分子NO2(g)的能量高于1分子N2O4(g)的能量，不是NO2(g)>N2O4(g)，A错误；
B．NaOH和HCl的中和反应为放热反应，图示反应的反应物能量高于生成物，为放热反应，B正确；
C．1g气态SiH4的物质的量为mol，所以1mol气态SiH4在空气中燃烧，生成SiO2(s)与液态水，放热44.6kJ×32=1427.2kJ，C错误；
D．合成氨的反应为放热反应，焓变大于0，说明反应物的键能总和小于生成物的键能总和，D错误；
综上所述答案为B。
11．C
解析：A．液态肼的燃烧为放热反应，，A错误；
B．石墨转化为时，放出的热量，则石墨转化为放出的热量，所以，B错误；
C．根据已知热化学方程式， ，则由盖斯定律可知， ，C正确；
D．该反应为可逆反应，和反应不能全部转化为，所以在一定条件下向密闭容器中充入和充分反应消耗的氮气物质的量小于0.5mol，因此放出的热量小于，D错误；
故答案为：C。
12．D
解析：A．固态硫的能量低于气态硫，所以气态硫燃烧放热多，由于放热，所以放热越多焓变越小，则，故A错误；
B．1mol完全燃烧生成SO2气体放出的热量为的燃烧热，即表示的燃烧热，故B错误；
C．根据盖斯定律，反应1-反应2得到 ，故C错误；
D．固态硫的能量低于气态硫，能量越低越稳定，则比稳定，故D正确；
答案选D。
13．A
解析：氢气和氧气反应为放热反应，ΔH为<0，故排除C、D；由于氢气和氧气反应生成 18g 水蒸气，即1mol水蒸气放出 241.8kJ 的热量，则反应中2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) 生成了2mol水，即放出的热量为483.6kJ，即ΔH为=-483.6kJ mol-1，故选A。
14．D
解析：A．如图可知，、，故A错误；
B．反应的平衡常数是产物的浓度次幂比上反应物浓度次幂，，故B错误；
C．用E表示键能反应热时，水的状态应该是气态，则该反应，故C错误；
D．液态水转化成气态水需要吸热，反应 ，故D正确；
故答案为D。
15．D
解析：A．由图可知，，A项错误；
B．由图可知，反应②和③的反应物总能量大于生成物总能量，属于放热反应，B项错误；
C．不是总反应的催化剂 ，C项错误；
D．由图可知，该反应总方程式为，D项正确；
答案选D。
二、填空题
16．(1)M
(2)＜
(3)
(4)508kJ/mol
(5)2HCl(g)+O2(g)=H2O(g)+Cl2(g)△H=△H1+△H2
解析：（1）该反应为反应物M的能量小于生成物N的能量的吸热反应，物质的能量越高越不稳定，则M比N稳定，故答案为：M；
（2）甲醇的燃烧热为1mol甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量，气态水的能量高于液态水，则1mol甲醇燃烧生成气态水放出的热量小于生成液态水放出的热量，则a值小于726.5，故答案为：＜；
（3）由白磷在空气中燃烧生产P4O10的燃烧热为dkJ mol-1可知，表示燃烧热的热化学方程式为P4（s）+5O2（g）=P4O10（s）ΔH=-dkJ·mol-1，由反应热与反应物的键能之和生成物的键能之和的差值相等可得：(6a+5c)—(12b+4x)=-d，解得x=，故答案为：；
（4）由反应热与反应物的键能之和生成物的键能之和的差值相等可得合成氨反应的反应热为ΔH= (946 kJ/mol+ 436 kJ/mol×3)—391kJ/mol×3×2=—92kJ/mol，则由逆反应的活化能为600 kJ/mol可知，正反应的活化能为600 kJ/mol—92kJ/mol=508kJ/mol，故答案为：508kJ/mol；
（5）由图可知，反应②的热化学方程式为CuCl2(s)+ O2(g)= CuO(s) +Cl2(g)△H2，由盖斯定律可知，反应①+反应②得到总反应，则总反应的热化学方程式为2HCl(g)+O2(g)=H2O(g)+Cl2(g) △H=△H1+△H2，故答案为：2HCl(g)+O2(g)=H2O(g)+Cl2(g) △H=△H1+△H2。
17． ①②④ -285.8kJ·mol-1 1429kJ CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-283.0kJ·mol-1 P4(s，白磷)=4P(s，红磷)ΔH=-29.2kJ·mol-1
解析：(1)由已知热化学方程式中 H的符号可知，四个反应的 H①②④均为负值，即都是放热反应；③的为正值，即为吸热反应；
(2) H2(g)+O2(g)═H2O(l)； H=-285.8kJ mol-1，依据燃烧热概念可知H2的燃烧热 H= -285.8kJ mol-1;
(3)已知H2(g)+O2(g)═H2O(l)； H=-285.8kJ mol-1即1mol氢气燃烧生成液态水放出的热量为285.8kJ ，10g H2的物质的量为5mol ，则燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为285.8kJ×5= 1429kJ ；
(4)已知③CO(g)=C(s)+O2(g)； H=+110.5kJ mol-1
④C(s)+O2(g)=CO2(g)； H=-393.5kJ mol-1
依据盖斯定律④+③得到CO(g)+ O2(g)=CO2(g) H = - 283.0kJ/mol；
(5)已知①P4(s，白磷)+5O2(g)=P4O10(s) ΔH=-2983.2kJ·mol-1；
②P(s，红磷)+O2(g)=P4O10(s) ΔH=-738.5kJ·mol-1；
根据盖斯定律，①-4×②可得红磷转化为白磷4P(s、红磷)=P4(s、白磷)的 H=-2983.2kJ/mol+4×738.5kJ·mol-1=-29.2kJ/mol。
三、计算题
18． 、 <
解析：(1)单质磷(P)的物质的量为，
氧气的物质的量为，
故磷原子与氧原子的数目之比为1：2，
因为，故反应产物为和。
(2)设，
由题意可知，；
设转化成、的P的物质的量分别为、，则
，解得，
故与反应生成固态的。
(3)氧气的量增多，则P2O3可以和氧气继续反应生成P2O5，该反应为放热反应，则放出的热量增多，所以X
(2) a,b,c,d -285kJ/mol CO(g) +O2(g) =CO2(g) ΔH = 141 kJ mol 1
(3) 567.5 kJ mol 1
解析：（1）根据盖斯定律，Zn(s)+HgO(s)═ZnO(s)+Hg(l)为总反应，则反应①-反应②可得总反应，所以ΔH =ΔH 1—ΔH 2=﹣351.1kJ mol 1+90.7kJ mol 1=-260.4kJ mol 1;
（2）①上述反应中焓变都小于0，因此都属于放热反应，即属于放热反应的是a,b,c,d,故答案为：a,b,c,d;
②H2的燃烧热是指常温下，1mol氢气完全燃烧生成稳定的氧化物释放的能量，因此H2的燃烧热为285kJ/mol；故答案为：-285kJ/mol;
③根据方程式d减去方程式c得到CO燃烧热的热化学方程式CO(g) +O2(g)= CO2(g) ΔH = 141 kJ mol 1；故答案为：CO(g) +O2(g) =CO2(g) ΔH = 141 kJ mol 1;
（3）将第二个方程式的2倍减去第一个方程式得到2N2H4(g)+ 2NO2(g) = 3N2(g)+4H2O(g) ΔH = 567.5 kJ mol 1，故答案为： 567.5 kJ mol 1。
四、实验题
20．(1)②③
(2)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-2a kJ/mol
(3)2ΔH2-ΔH1
(4)-484 kJ mol-1
(5) C 不相等 偏小
解析：（1）①浓H2SO4稀释不是化学反应，不是放热反应；
②酸碱中和反应放热，属于放热反应；
③燃烧放热，H2在Cl2中燃烧是放热反应；
④固体NaOH溶于水不是化学反应，不是放热反应；
⑤液态水变成水蒸气不是化学反应，不是放热反应；
⑥碳高温条件下还原CO2是吸热反应；
属于放热反应的是②③。
（2）标准状况下11.2L甲烷，即0.5molCH4完全燃烧生成CO2(g)和液态水时放出akJ热量，则1molCH4完全燃烧生成CO2(g)和液态水时放出2akJ热量，热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-2a kJ/mol。
（3）根据盖斯定律Ⅱ×2-Ⅰ可得热化学方程式(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g)2NH4HCO3(aq)，ΔH3=2ΔH2-ΔH1，故答案为：2ΔH2-ΔH1。
（4）已知反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=bkJ mol-1，则△H= 496kJ/mol+436kJ/mol×2-463kJ/mol×4=bkJ/mol，解得b=-484，故答案为：-484 kJ mol-1。
（5）①A．实验测定的是反应前后的温度差，所以实验室温过高并不影响，A错误；
B．实验装置保温、隔热效果差，热量散失，导致反应后的温度低，△T偏小，由Q=m c △T，可知测量结果偏低，B错误；
C．一次性把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中，反应放出快，测量时可能局部温度较高，测量结果偏高，C正确；
D．使用实验最终温度计算温度差，将导致代入的△T偏小，由Q=m c △T，可知测量结果偏低，D错误；
故选C。
②若改用60mL0.50mol L-1盐酸与60mL0.55mol L-1NaOH溶液进行反应，由于参与反应的酸碱均增加，与(1)中实验相比，所放出的热量将变大；若用50mL0.50mol L-1CH3COOH溶液代替盐酸进行(1)中实验，由于醋酸是弱酸，反应过程中还要吸热，导致放出的热量减小，所以测得反应前后温度的变化值偏小；故答案为：不相等，偏小
