第5章《金属及其化合物》单元检测题
一、单选题（共13题）
1．在配制铁的有色配合物标准溶液时，关于各物质的作用不正确的是
A．盐酸羟胺溶液作还原剂，把Fe3+还原成Fe2+
B．邻二氮菲溶液是Fe2+在实验中的显色剂
C．醋酸钠溶液是杂质离子的沉淀剂
D．最后加入的蒸馏水用于定容
2．比亚迪推出的“刀片电池”正极材料为，利用废料回收Li、Fe、P元素的过程如下：
已知难溶于水，下列说法不正确的是
A．中阴离子总数与阳离子总数比为
B．步骤②中为防止双氧水分解，反应温度不宜过高
C．滤液2的主要成分是氯化锂、氯化铁和磷酸
D．由步骤⑤知在水中的溶解度：
3．下列实验中，实验操作能达到实验目的的是
选项 实验操作 实验目的
A 将炽热的木炭与浓硝酸混合所得气体通入澄清石灰水中 检验碳的氧化产物为CO2
B 将饱和NH4HCO3溶液与饱和食盐水混合 探究NH4HCO3和NaHCO3溶解度相对大小
C 向某溶液中滴加BaCl2溶液和稀硝酸 检验溶液中是否含SO
D 向某FeCl2溶液中通入足量Cl2，充分反应 可除去FeCl2溶液中少量的FeCl3
A．A B．B C．C D．D
4．下列反应的离子方程式正确的是
A．铁与稀盐酸反应：
B．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：
C．溶液跟氨水反应：
D．钠与水反应：
5．化学无处不在，下列与化学有关的说法错误的是
A．用漂白粉对游泳池进行杀菌消毒，利用了其强氧化性
B．用氧化铁做红色油漆，利用了其颜色为红棕色
C．用SO2做葡萄酒的添加剂，利用了其还原性和漂白性
D．用小苏打发酵面团制作馒头，利用了其碱性
6．下列现象及结论错误的是
①向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液，溶液变成血红色，说明Fe2+既有氧化性又有还原性
②将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液，溶液呈血红色，则稀硝酸将Fe氧化成Fe3+
③向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈血红色，则溶液中一定含有Fe2+
④在某溶液中加入KSCN溶液，溶液呈血红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+
A．①②③ B．①②③④ C．②③④ D．①③④
7．下列关于元素及其化合物性质的说法不正确的是
A．工业上常用铁矿石、焦炭、空气和石灰石来制备铁
B．溶液中滴加次氯酸溶液可以制取
C．工业上在沸腾炉中煅烧黄铁矿生产
D．氨的催化氧化是工业制硝酸的基础
8．下列各组离子能在水溶液中大量共存的是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
9．下列关于离子共存正确的是
A．在pH=12的溶液中，K+、Cl-、、Na+可以常量共存
B．在pH=0的溶液中，Na+、、、K+可以常量共存
C．常温下：K+、Na+、、OH-可以大量共存
D．常温下：Na+、NO、、Fe3+可以大量共存
10．下列离子方程式书写正确的是
A．氯气与水反应：
B．钠与硫酸铜溶液反应：
C．铁与少量稀硝酸反应：
D．氯化铁溶液中通入：
11．除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法正确的是
选项 物质 杂质 除杂质所用试剂和方法
A NaHCO3固体 Na2CO3 加热
B KNO3溶液 K2SO4 BaCl2溶液，过滤
C CO2 SO2 饱和NaHCO3溶液、浓硫酸，洗气
D CO2 CO O2，点燃
A．A B．B C．C D．D
12．下列关于钠的叙述错误的是
A．实验后剩余少量钠粒可放回原试剂瓶中 B．用一般的化学方法不能制取金属钠
C．自然界中无游离态的钠存在 D．钠在空气中燃烧生成氧化钠
13．高铁酸钾(K2FeO4)是一种环保、高效、多功能的水处理剂。在水处理过程中，高铁酸钾转化为Fe(OH)3胶体。制备高铁酸钾流程如图所示：
下列叙述错误的是
A．用FeCl2溶液吸收反应I中尾气所得产物可再利用
B．可利用丁达尔效应检验K2FeO4处理饮用水时有无Fe(OH)3胶体形成
C．反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3
D．溶解度大小：K2FeO4
14．实验证明铜在低温下不能和O2发生反应，也不能和稀H2SO4共热发生反应，但工业上却是将废铜屑倒入热的稀硫酸中并不断通入空气来制取CuSO4溶液的，铜屑在此状态下发生的一系列化学反应为：______________，______________。利用铜和浓H2SO4在加热条件下也能制备CuSO4溶液，其化学方程式为______________。以上方法前者好还是后者好？原因是什么？______________________________________________
15．金属和非金属被广泛应用于人类生产生活中。
(1)向一铝制易拉罐中充满后，再往罐中注入足量溶液，立即封严罐口，不一会儿就发现易拉罐变瘪，用离子方程式解释上述实验现象_______，再过一会易拉罐又鼓胀起来用，用离子方程式解释上述实验现象_______。
(2)工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分是_______(填化学式)。
(3)铁在高温时与水蒸气反应的化学方程式为_______。
(4)将镁铝合金与过量NaOH溶液反应，所得溶液中不存在的离子是_______。
A．Na+ B．Mg2+ C．OH- D．
16．从工业废钒中回收金属钒既避免污染环境又有利于资源综合利用。某工业废钒的主要成分为V2O5、VOSO4和SiO2等，如图是从废钒中回收钒的一种工艺流程：
(1)“氧化”工序中反应的离子方程式为___________。
(2)写出流程中铝热反应的化学方程式：___________。
三、实验题
17．某膨松剂由碳酸氢钠与酒石酸组成，二者加热时相互反应生成CO2.某学校兴趣小组为研究该膨松剂在加热情况下放出气体的量，利用下图所示装置进行相关实验。已知各装置中的试剂皆为足量。
(1)装置A中NaOH溶液的作用是___________。
(2)装置C的作用体现了浓硫酸的___________性。
(3)装置E中所用仪器的名称是___________。
(4)已知碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物，则装置D中发生主要反应的化学方程式为___________，___________。
(5)将一定质量的该膨松剂样品装入装置B中，测定实验前后装置___________(填装置对应的字母符号)的质量，其质量差即为样品产生的CO2的质量。
(6)上述实验中，若没有装置E，可能会造成测定结果___________(填“偏大”偏小”或“不变”)。
(7)若上述实验测得CO2的质量为6.6g，则样品中NaHCO3的质量至少为___________。
18．铁合金有下列数据：
碳素钢(Fe、C、Mn、Si)
低碳钢 中碳钢 高碳钢
含碳量＜0.3% 含碳量0.3%-0.6% 含碳量>0.6%
取15g某碳素钢样品，按下列实验流程进行操作；
请回答：
(1)A、B的作用分别为_______，_______。
(2)D中的发生反应的离子方程式为_______。
(3)充分加热完全反应后，D装置质量增加0.022g，该样品含碳量为_______，属于_______碳铜。(填“低”、“中”、“高”)
(4)没有A装置，实验结果_______(填“偏高”、“偏低”成“不影响”)
19．某学习小组在实验室制取CO2气体的过程中，不慎用到了浓盐酸，导致制得的CO2气体中混有HCl气体，他们设计了如下除去HCl气体并探究CO2与过氧化钠(Na2O2)反应的实验。请回答下列问题：
(1)装置A的作用是___________________________。
(2)为确定反应后装置B硬质玻璃管中固体的成分，小组同学取适量固体于试管中，加入足量的蒸馏水溶解形成溶液M，无气泡产生，则该固体中不含________，该小组同学继续进行探究。
【提出问题】反应后硬质玻璃管中固体的成分是什么？
(3)【做出猜想】猜想一：Na2CO3；猜想二：NaOH；猜想三：Na2CO3和NaOH
经过讨论，大家一致认为猜想二不合理，理由是_____________________________(用化学反应方程式表示)。
(4)【实验验证】小组同学取上述形成的溶液M于试管中，向其中加入过量的____________________溶液，若产生白色沉淀，过滤，向滤液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红，则证明猜想三成立。
(5)【交流反思】小组中有同学认为，将上述滤液中滴加的酚酞试液换成硝酸铜溶液，也能得出同样的结论，你认为该同学的观点_____________(填“正确”或“错误”)，理由是：____________________________________________(用化学反应方程式表示)。
四、计算题
20．向含amolNH4Fe(SO4)2和amolNH4HSO4溶液中逐滴加入bmolBa(OH)2溶液，请计算：
(1)当a=1，加入过量Ba(OH)2溶液并加热，则(标况下)产生NH3的体积为_______L。
(2)当b=2.5a时，溶液中产生沉淀是_______，质量为_______g(用含a的表达式表示)。
21．回答下列问题：
(1)纯净的过氧化钙(CaO2)是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输，可以起到杀菌、解酸(吸收二氧化碳)、防腐、供氧的作用。分别写出供氧、解酸(吸收二氧化碳)的化学方程式：_______、_______。
(2)现有某过氧化钙(CaO2)样品，带有结晶水，含有CaO杂质。
a. 称取5.42 g过氧化钙样品，灼烧时发生如下反应：2(CaO2·xH2O) 2CaO＋O2↑＋2xH2O，得到O2在标准状况下体积为672 mL，则该样品中CaO2的物质的量为_______。
b. 另取同一样品5.42 g，溶于适量的稀盐酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，将溶液中的Ca2+全部转化为CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO3 7.0 g。
①样品中CaO的质量为_______。
②样品中CaO2·xH2O中的x为_______。
22．某兴趣小组对化合物M(由2种元素组成)开展探究实验如图：
其中气体C在标况下的密度为1.518g/L，溶液E中滴加KSCN未出现明显现象。
请回答：
(1)固体M的组成元素是_____(填元素符号)；气体C的结构式是_____。
(2)固体M与稀硫酸反应的化学方程式为______。
(3)检验溶液E中的金属阳离子的方法是______。
23．混合物A由KAl(SO4)2、Al2O3和FeO组成，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：
据此回答下列问题：
(1)D的化学式是__________，E的化学式是_________。
(2)写出①、②、④反应的离子方程式：
①_____________________；
②_____________________；
④_____________________。
(3)向溶液C中加入NaOH溶液并长期放置，能观察到的现象是____________。
(4)某种贫血症患者应补充溶液C中的金属阳离子。含该阳离子的药片外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用之一就是保护该离子不被空气中的氧气氧化。验证长期放置的药片已经失效的方法是：将药片去除糖衣后研碎，取少量研碎的药片放入烧杯中，加适量的蒸馏水，__________（请补充完整），表明该药片已失效。
参考答案：
1．C 2．D 3．B 4．A 5．C 6．B 7．B 8．D 9．C 10．D 11．C 12．D 13．C
14． 2Cu+O22CuO CuO+H2 SO4CuSO4+H2O Cu+2H2SO4 (浓)CuSO4 +SO2 ↑+2H2O 第一种方法好。原因：①这种方法节约原料(硫酸)；②清洁，无污染，后者有SO2 气体生成；③节约能源，加热温度比第二种方法低
15．(1)
(2)Ca(ClO)2
(3)3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2
(4)B
16．(1)ClO＋6VO2＋＋3H2O=Cl-＋6VO＋6H＋
(2)3V2O5＋10Al6V＋5Al2O3
17．(1)吸收空气中的CO2，减小实验误差
(2)吸水
(3)(球形)干燥管
(4) 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O CaO+CO2=CaCO3
(5)D
(6)偏大
(7)12.6g
18．(1) 吸收空气中二氧化碳 干燥气体
(2)
(3) 0.04% 低
(4)偏高
19．(1)吸收CO2中混有的HCl
(2)Na2O2
(3)2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2或CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O
(4)BaCl2或Ba(NO3)2或CaCl2或Ca(NO3)2
(5) 正确 Cu(NO3)2＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋2NaNO3
20．(1)44.8
(2) BaSO4、Fe(OH)3 689.5a
21．(1) 2CaO2＋2H2O=2Ca(OH)2＋O2↑ Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O
(2) 0.06 mol 0.56g 0.5
22．(1) Fe S H-S-H
(2)FeS2+H2SO4=FeSO4+S↓+H2S↑
(3)取少量E溶液于试管中，加入硫氰化钾，不显红色，再加入氯水，溶液变红，说明其溶液含有亚铁离子
23．(1) Fe2O3 Al2O3
(2) Al2O3+2OH-＝2AlO+H2O FeO+2H+＝Fe2++H2O Al3++3NH3.H2O＝Al(OH)3↓+3NH
(3)生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色
(4)向所得溶液中加入KSCN溶液，溶液变成红色
