2024届高三新高考化学大一轮专题训练：电离平衡
一、单选题
1．（2022秋·陕西西安·高三长安一中校考期末）下列说法中，可以证明醋酸是弱电解质的是
A．醋酸溶液连接到一电路中，发现灯泡较暗
B．某温度下，等浓度的醋酸溶液和盐酸，醋酸溶液中水电离出的H+浓度较大
C．50 mL 的醋酸溶液恰好中和5 mL 的NaOH溶液
D．某温度下，等浓度的醋酸钠溶液和氢氧化钠溶液中，氢氧化钠溶液的pH较大
2．（2023春·浙江杭州·高三校联考期中）下列物质属于强电解质的是
A． B．Fe C． D．
3．（2023·辽宁·模拟预测）25 ℃时，用同一NaOH溶液分别滴定一元酸HA溶液和溶液，pM[p表示负对数，M表示、]与溶液pH的变化关系如图所示。已知：易溶于水，一般认为反应的平衡常数时反应进行完全。下列说法错误的是
A．HA为一元弱酸，25 ℃时
B．线①代表滴定溶液时pM与溶液pH的变化关系
C．滴定HA溶液至x点时，溶液中
D．滴定溶液至x点时，改为滴加HA溶液，沉淀逐渐完全溶解
4．（2023·黑龙江哈尔滨·哈尔滨三中校考二模）海洋碳循环在整个地球气候系统中具有重要地位，下列叙述错误的是
A．海洋酸化会导致海水吸收CO2的能力减弱
B．温室效应导致的海表温度上升，会增加海洋对CO2的吸收
C．该循环中涉及反应CO2+H2O+CaCO3Ca(HCO3)2，CO2排放量的增加将影响珊瑚生存
D．虽然塑料颗粒中含有的碳很难降解进入海洋碳循环，但仍会造成污染
5．（2023·安徽宣城·统考二模）常温下，天然水体中H2CO3与空气中的CO2保持平衡，水体中lgc(X)[X为H2CO3、、或Ca2+]与pH的关系如图所示，已知Ksp(CaCO3)=2.8×10-9。下列说法不正确的是
A．I代表与pH的关系曲线
B．pH=10.3时，c(Ca2+)=2.8×10-7.9mol·L-1
C．2pH(b)=pH(a)+pH(c)
D．H2CO3的二级电离常数为10-6.3
6．（2023·上海虹口·统考二模）下列属于含有非极性键的强电解质的是
A．HBr B．Na2O2 C．KOH D．NH4Cl
7．（2023春·四川绵阳·高三四川省绵阳南山中学校考阶段练习）为了维持正常的生理活动，人体各种体液的pH都要保持在一定的范围。血液的正常pH范围是7.35~7.45.当血浆pH低于7.2会引起酸中毒，高于7.5会引起碱中毒。血浆“”缓冲体系对稳定体系酸碱度有重要作用。该缓冲体系存在如下平衡：，下列说法不正确的是
A．缓冲体系加入少量强碱时，上述平衡逆向移动
B．当大量酸进入到缓冲体系时，体系中将变小
C．该体系中一定存在
D．某温度下的，当血液中时，人体可能已经发生酸中毒
8．（2023春·辽宁·高三校联考阶段练习）室温下，部分酸的电离平衡常数如下表：
酸 (甲酸) (草酸)
电离平衡常数
下列离子方程式正确的是
A．草酸滴入足量溶液中：
B．少量通入溶液中：
C．少量甲酸滴入溶液中：
D．草酸与甲酸钠溶液混合：
9．（2022·福建·统考高考真题）探究醋酸浓度与电离度关系的步骤如下，与相关步骤对应的操作或叙述正确的
步骤 操作或叙述
A Ⅰ.用标准溶液标定醋酸溶液浓度 滴定时应始终注视滴定管中的液面
B Ⅱ.用标定后的溶液配制不同浓度的醋酸溶液 应使用干燥的容量瓶
C Ⅲ.测定步骤Ⅱ中所得溶液的 应在相同温度下测定
D Ⅳ.计算不同浓度溶液中醋酸的电离度 计算式为
A．A B．B C．C D．D
10．（2023春·四川内江·高三四川省内江市第六中学校考期中）常温下，下列实验一定能证明HA为弱电解质的是
A．0.1mol/LNaA溶液的pH>7
B．0.1mol/LHA溶液中滴入石蕊试液呈红色
C．蛋壳浸泡在0.1mol/LHA溶液中有气体放出
D．HA溶液的导电性很弱
11．（2023·河北·高三专题练习）下列离子能大量共存，且加入相应试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是
选项 离子 加入试剂 加入试剂后发生反应的离子方程式
A K+、、、Cl- 盐酸
B Na+、Fe2+、Br-、Mg2+ 氯气 2 Br-+Cl2=Br2+2 Cl-
C 、Na+、、 NaOH
D Fe3+、Cl-、、K+ 铜粉
A．A B．B C．C D．D
12．（2023·辽宁·校联考一模）常温下，水溶液中部分缓冲对的微粒浓度之比的对数值［x表示或］与溶液pH的关系如图所示。下列说法错误的是
A．曲线Ⅰ表示与溶液pH的变化关系
B．
C．a→b的过程中，水的电离程度逐渐减小
D．当pH增大时，的值逐渐增大
13．（2023春·云南曲靖·高三曲靖市民族中学校考期中）绿原酸(C16H18O9)是一种有机弱酸，利用金银花的水浸取液经下列操作可获得绿原酸粗品。
下列说法错误的是
A．加盐酸是为了提高绿原酸的萃取率
B．操作Ⅰ是萃取、分液
C．该流程中可循环利用的物质是乙酸乙酯
D．分液时应先打开分液漏斗上方的玻璃塞，再打开旋塞，使有机层从分液漏斗下口放出
14．（2023春·四川绵阳·高三统考阶段练习）25℃时，CH3COOH、HCN、H2CO3的电离平衡常数见表。
化学式 CH3COOH HCN H2CO3
Ka 1.75×10-5 4.9×10-10 Ka1=4.4×10-7 Ka1=5.6×10-11
下列说法正确的是
A．稀释0.1mol·L-1NaCN溶液，水的电离程度变大
B．向NaHCO3溶液中加入足量的CH3COOH溶液或HCN溶液，均产生CO2
C．0.1mol·L-1Na2CO3溶液中存在c(OH-)-c(H+)=c(HCO)+c(H2CO3)
D．相同温度下，浓度均为0.1mol·L-1的Na2CO3、NaCN、CH3COONa三种溶液pH依次减小
二、非选择题
15．（2022秋·江西宜春·高三上高三中校考期中）弱电解质的电离平衡与日常生活、工农业生产等息息相关。回答下列问题：
Ⅰ．25℃时，部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸 HCOOH H2S H2CO3 HClO
电离平衡常数 (25℃) Ka=1.77×10-4 Ka1=1.3×10-7 Ka2=7.1×10-15 Ka1=4.4×10-7 Ka2=4.7×10-11 Ka=3.0×10-8
(1)H2S的二级电离平衡常数的表达式为___________。
(2)相同c(H＋)浓度的HCOOH和HClO溶液中：c(HCOO-)___________c(ClO-)。(填“>”、“<”或“=”)
(3)根据上述电离常数及物质的特性判断下列化学反应方程式错误的是___________(填序号)。
①次氯酸与碳酸钠溶液的反应：HClO＋=ClO-＋
②少量CO2通入NaClO溶液中：CO2＋H2O＋ClO-=HClO＋
③硫化氢气体通入NaClO溶液中：H2S＋ClO-=HS-＋HClO
④碳酸钠滴入足量甲酸溶液中：2HCOOH＋=2HCOO-＋H2O＋CO2↑
⑤Na2CO3溶液通入少量H2S：2＋H2S=S2-＋2
Ⅱ．常压下，某化学兴趣小组取不同浓度、不同温度的醋酸进行各项内容的测定，得到下表实验数据。
温度/℃ c(CH3COOH)/mol·L-1 电离常数 电离度/% c(H＋)/mol·L-1
0 16.06 1.37×10-1 9.098 1.507×10-2
10 15.16 1.57×10-1 10.18 1.543×10-2
20 13.63 1.71×10-1 11.2 1.527×10-2
已知：电离度d=×100%
(4)温度升高，CH3COOH的电离平衡向___________(填“左”或“右”)移动，能支持该结论的表中数据是___________(填字母)。
a．c(H＋) b．电离度 c．电离常数 d．c(CH3COOH)
(5)表中c(H＋)基本不变的原因是___________。
16．（2023·全国·高三专题练习）回答下列问题：
(1)催化CO2加氢合成乙酸在减少碳排放的同时还可以生产重要的化工原料。某实验小组采用电导法测定乙酸的电离平衡常数Kc，已知电离度α=，Λm为一定浓度下电解质的摩尔电导率，Λ为无限稀释时溶液的摩尔电导率，Λ=0.045S m2 mol-1(T=308.2K)，实验测定T=308.2K时，0.01mol L-1乙酸的Λm为0.002S m2 mol-1，则该条件下测定的乙酸的电离平衡常数Kc为_______(列出计算式)。
(2)在298K时，几种离子的摩尔电导率如表。已知：摩尔电导率越大，溶液的导电性越好。空间站通过电解水实现O2的再生，从导电性角度选择最适宜的电解质为_______(填化学式)。
离子种类 H+ OH- SO Cl- CO K+ Na+
摩尔电导半×104(S m2 mol-1) 349.82 198.0 79.8 76.34 72.0 73.52 50.11
17．（2022秋·广东广州·高三广东华侨中学校考期中）回答下列问题：
(1)在一定条件下，氢气在氯气中燃烧的热化学方程式：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=-184.6kJ·mol-1；该反应属于___________(填“热吸”或“放热”)反应。
(2)常温常压下，1mol乙醇(C2H5OH)完全燃烧生成CO2气体和液态水放出的热量为1367kJ，写出表示乙醇燃烧热的热化学方程式：___________。
(3)根据盖斯定律计算：
P4(白磷，s)+5O2(g)=P4O10(s) ΔH=-2983.2kJ·mol-1 ①
P(红磷，s)+O2(g)=P4O10(s) ΔH=-738.5kJ·mol-1 ②
则白磷转化为红磷的热化学方程式为___________。
(4)已知破坏1molH-H键、1molI-I键、1molH-I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ。则由氢气和碘单质反应生成2molHI需要放出___________kJ的热量。
(5)白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10，已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P-P键akJ·mol-1、P-O键bkJ·mol-1、P=O键ckJ·mol-1、O=O键dkJ·mol-1。根据图示的分子结构和有关数据计算该反应的反应热为___________。
(6)常温下，pH=1的H2SO4溶液，由水电离出来的c(H+)=___________mol/L
(7)H3BO3溶液中存在以下平衡：H3BO3(aq)+H2O(l) [B(OH)4]-(aq)+H+(aq)。已知0.70mol/LH3BO3溶液在298K达到平衡时，c(H+)=2.0×10-5mol/L，水的电离忽略不计，求此温度下该反应的平衡常数K(保留2位有效数字)：___________。
18．（2023春·四川绵阳·高三四川省绵阳江油中学校考阶段练习）在一定温度下，将冰醋酸加水稀释，溶液的导电能力随加水量变化的曲线如图所示。
请回答下列问题：
(1)“0”点冰醋酸几乎不能导电的原因是___________。
(2)a、b、c三点对应的溶液中，c(H+)由小到大的顺序为___________。
(3)a、b、c三点对应的溶液中，c(CH3COOH)的电离程度最大的是___________。
(4)若使c点对应的溶液中c(CH3COO-)增大，下列措施，不可行的是___________(填字母，下同)。
A．加热 B．加KOH固体 C．加水 D．加CH3COONa固体
(5)在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列各量增大的是___________。
A．c(H+) B．n(H+) C．c(CH3COOH) D．
(6)为证明醋酸为弱酸，请设计一个合理的实验：___________。
参考答案：
1．B
【详解】A．醋酸溶液连接到一电路中，发现灯泡较暗，没有同浓度的强电解质作对比，A项不能证明醋酸是弱电解质；
B．某温度下，等浓度的醋酸溶液和盐酸中，醋酸电离出的H+比盐酸电离出的H+少，对水电离的抑制作用较弱，因此水电离出的H+浓度较大，B项能证明醋酸是弱电解质；
C．50mL0.1mol. L-1的醋酸溶液含有CH3COOH物质的量是0.05L×0.1mol/L= 0.005mol，5mL1mol·L-1的NaOH溶液含有NaOH物质的量是0.005L×1mol/L = 0.005mol，二者恰好中和，与醋酸是否完全电离无关，C项不能证明醋酸是弱电解质；
D．某温度下，等浓度的醋酸钠溶液和氢氧化钠溶液中，不管醋酸钠是否水解，其碱性都比氢氧化钠溶液低，故氢氧化钠溶液的pH较大，不能证明醋酸钠是否水解，D项不能证明醋酸是弱电解质。
答案选B。
2．C
【详解】A．是弱酸，在水溶液中只能部分电离，属于弱电解质，A不合题意；
B．是单质，不是电解质，B不合题意；
C．是盐，在水溶液中能够完全电离，故属于强电解质，C符合题意；
D．是有机物，在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质，D不合题意；
故选C。
3．D
【详解】A．根据NaOH溶液与HA溶液、溶液的反应可知，随着NaOH溶液的滴加，pH增大，逐渐减小，变大，所以线①代表滴定溶液时pM与溶液pH的变化关系，线②代表滴定一元酸HA溶液时pM与pH的变化关系，从线②与横坐标轴的交点可知时，，，选项A正确；
B．根据上述分析可知，线①代表滴定溶液时pM与溶液pH的变化关系，选项B正确；
C．x点溶液呈酸性，则，根据电荷守恒得，所以，再根据x点的pM>0，即，可得，C正确；
D．若发生反应，则该反应的，根据线①与横坐标轴的交点可知pM=0，即时，，所以，，故沉淀不能完全溶解，D错误；
答案选D。
4．B
【详解】A．海洋酸化导致溶液酸性增加，会抑制海水吸收CO2的能力，故A正确；
B．温度升高，气体的溶解度减小，故海表温度上升，会减小海洋对CO2的吸收，故B错误；
C．该循环中涉及反应CO2+H2O+CaCO3Ca(HCO3)2，CO2排放量的增加导致碳酸钙转化为可溶性碳酸氢钙，会将影响珊瑚生存，故C正确；
D．虽然塑料颗粒中含有的碳很难降解进入海洋碳循环，但仍会造成白色污染，故D正确；
故选B。
5．D
【详解】A．pH增大则溶液碱性增大，从而会促进的电离。比更容易结合H+，所以pH小的时候，的浓度更大。根据以上分析，曲线Ⅰ代表与pH的关系曲线；曲线Ⅱ代表与pH的关系曲线；曲线Ⅲ代表Ca2+与pH的关系曲线，A项正确；
B．pH=10.3时，c()=10-1.1，则c(Ca2+)=，B项正确；
C．H2CO3的一级电离常数为，在a点有c()=c(H2CO3)=10-5，c(H+)=10-6.3，所以K1=10-6.3；H2CO3的二级电离常数，在c点有c()=c()=10-1.1，c(H+)=10-10.3，所以K2=10-10.3。，在b点有c()=c(H2CO3)，c(H+)=。pH(a)=6.3，pH(c)=10.3，pH(b)=8.3，所以2pH(b)=pH(a)+pH(c)，C项正确；
D．H2CO3的二级电离常数，在c点有c()=c()=10-1.1，c(H+)=10-10.3，所以K2=10-10.3，D项错误。
答案选D。
6．B
【详解】A．HBr中H-Br键为极性共价键，故A不符合题意；
B．Na2O2属于强电解质，由钠离子和过氧根离子组成，过氧根离子中O-O之间存在非极性共价键，故B符合题意；
C．KOH为强碱，属于强电解质，氢氧根离子中存在极性共价键，不含非极性键，故C不符合题意；
D．氯化铵属于盐，是强电解质，铵根离子中N-H键为极性共价键，不含非极性键，故D不符合题意；
故选：B。
7．B
【详解】A．当少量碱进入到人体血液时，发生反应，平衡逆向移动，A正确；
B．当大量酸进入到人体血液时平衡正向进行，c( HCO)减小， ，比值增大，B错误；
C．碳酸氢根离子会电离出少量的碳酸根离子，C正确；
D．当血液中时，，c(H+)=1.010-7mol/L，此时pH=7，不在正常范围内，人体可能已经发生酸中毒，D正确；
故选B。
8．C
【详解】A．由表格数据可知， 酸性>，而HClO具有强氧化性，不能生成，A错误；
B．由表格数据可知，酸性<，则少量通入溶液中：，B错误；
C．由表格数据可知，酸性>，则少量甲酸滴入溶液中：，C正确；
D．由表格数据可知，酸性>>，则草酸与甲酸钠溶液混合：，D错误；
故选C。
9．C
【详解】A．中和滴定时眼睛应始终注视锥形瓶内溶液颜色的变化，A错误；
B．配制不同浓度的醋酸溶液时，容量瓶不需要干燥，B错误；
C．温度影响醋酸的电离平衡，因此测定步骤Ⅰ中所得溶液的时应在相同温度下测定，C正确；
D．电离度是指弱电解质在溶液里达电离平衡时，已电离的电解质分子数占原来总分子数（包括已电离的和未电离的）的百分数，因此醋酸的电离度计算式为，D错误；
答案选C。
10．A
【详解】A． 0.1mol/LNaA溶液的pH>7，说明NaA是强碱弱酸盐，故A正确；
B． 0.1mol/LHA溶液中滴入石蕊试液呈红色，只能说明溶液呈酸性，不能说明HA是弱酸，故B错误；
C． 蛋壳浸泡在0.1mol/LHA溶液中有气体放出，只能说明HA酸性强于碳酸，不一定是弱酸，故C错误；
D． HA溶液的导电性很弱，只说明溶液中离子浓度小，不能判断HA是否全部电离，故D错误；
故选A。
11．D
【详解】A．离子组中能促进发生电离，两者会反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸根离子而不能大量共存，A错误；
B．离子组能大量共存，加入氯气后，、均能被氧化，发生的反应还有：，B错误；
C．离子组在常温下能大量共存，加入后，均能与碱反应，发生的反应还有：，C错误；
D．离子组能大量共存，加入铜粉后，与Cu发生氧化还原反应，离子方程式为：，D正确；
故选D。
12．D
【分析】由电离平衡H2CO3、H2PO可知，随pH增大，溶液中c(OH-)增大，使电离平衡向右移动，减小，增大，所以曲线I表示lg与pH的变化关系，曲线II表示lg与pH的变化关系，以此分析解答。
【详解】A．由分析可知，曲线I表示lg与pH的变化关系，故A正确；
B．由图可知，当pH=6.4时，lg=0，则=1，=10-6.4，当pH=7.2时，lg=0，则=1，=10-7.2，，故B正确；
C．a、b均是碱性环境，溶液以的水解为主要：，a→b的过程中，碱性减弱，说明的水解程度减弱，则对水的电离的促进程度减小，故C正确；
D．由图可知，当pH增大时，lg减小，lg增大，则的值逐渐减小，故D错误；
故选D。
13．D
【详解】A．绿原酸为弱酸，加盐酸可抑制其电离，提高萃取率，A正确；
B．操作Ⅰ将有机层与水层分开，主要通过萃取和分液实现，B正确；
C．乙酸乙酯在初始工序做萃取剂萃取绿原酸，在减压蒸馏工序重新获得，可循环利用，C正确；
D．乙酸乙酯的密度小于水，萃取分液后，水层在下方，则分液时应先打开分液漏斗顶塞，再打开旋塞，使水层从分液漏斗下口放出，然后关闭旋塞，有机层从分液漏斗上口倒出，D错误；
故选D。
14．D
【分析】由平衡常数判断：题中弱酸酸性强弱为：CH3COOH> H2CO3> HCN>；其对应酸根离子水解程度为：CH3COO-＜ ＜ CN-＜。
【详解】A．稀释0.1mol·L-1NaCN溶液，NaCN溶液碱性减弱，c(OH-)减小，水的电离程度减小，A错误；
B．根据题中酸性强弱比较：CH3COOH> H2CO3> HCN，那么向NaHCO3溶液中加入足量的HCN溶液时不能生成CO2，B错误；
C．根据0.1mol·L-1Na2CO3溶液中的质子守恒：c(OH-)=c(H+)+c(HCO)+2c(H2CO3)，故c(OH-)-c(H+)> c(HCO)+c(H2CO3)， C错误；
D．等浓度的Na2CO3、NaCN、CH3COONa三种溶液水解程度为：> CN- >CH3COO-，产生的c(OH-)依次减小，pH依次减小，D正确；
故选D。
15．(1)
(2)=
(3)③⑤
(4) 右 c
(5)浓度减小，会使减小，而温度升高，会使增大，二者共同作用使基本不变
【分析】弱酸电离常数越小，酸性越弱，形成的强碱弱酸盐碱性越强。
【详解】（1）属于二元弱酸，分两次电离，一级电离：；二级电离：，其中二级电离常数的表达式为；
（2）根据电离平衡、，所以相同时与相同，故填=；
（3）①HClO电离常数比碳酸的二级电离常数大，比一级电离常数小，所以次氯酸与碳酸钠溶液的反应生成次氯酸根离子和碳酸氢根离子：HClO＋=ClO-＋，故①正确；
②碳酸酸性比HClO强，所以少量CO2通入NaClO溶液中：CO2＋H2O＋ClO-=HClO＋，故②正确；
③次氯酸钠具有强氧化性，与硫化氢发生氧化还原反应，故③错误；
④甲酸酸性比碳酸强，所以碳酸钠滴入足量甲酸溶液中生成二氧化碳和甲酸根离子：2HCOOH＋=2HCOO-＋H2O＋CO2↑，故④正确；
⑤氢硫酸的一级电离常数大于碳酸的二级电离常数，所以氢硫酸可以制取碳酸氢根，但碳酸的二级电离常数比硫化氢的二级电离常数大，所以硫离子和碳酸氢根离子不能共存，最终会生成硫氢根离子和碳酸氢根离子，所以Na2CO3溶液通入少量H2S：＋H2S=HS-＋，故⑤错误；综上故填③⑤；
（4）从表中数据可以看出，随着温度升高，醋酸电离常数增大，电离程度增大，平衡向右移动，电离常数只与温度有关，所以支持平衡右移的数据是电离常数，故填：右、c。
（5）从表中数据可以看出，醋酸浓度减少时氢离子浓度减少，温度升高，氢离子浓度增大，二者共同作用使基本不变，故填浓度减小，会使减小，而温度升高，会使增大，二者共同作用使基本不变。
16．(1)
(2)H2SO4
【详解】（1）根据电离度的定义，
根据电离平衡得电离平衡常数；
（2）根据题给数据，从导电性角度选择最适宜的电解质为H2SO4，故答案为：H2SO4。
17．(1)放热
(2)C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) △H=-1367kJ/mol
(3)P4(白磷，s)=4P(红磷，s) ΔH=-29.2kJ/mol
(4)11
(5)(6a+5d-4c-12b)kJ mol-1
(6)
(7)5.7×10-10
【详解】（1）ΔH=-184.6kJ mol-1<0，该反应属于放热反应；
（2）乙醇燃烧热指1mol乙醇完全燃烧生成CO2气体和液态水放出的热量，则乙醇燃烧热的热化学方程式：C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) △H=-1367kJ/mol；
（3）根据盖斯定律：①-②×4=P4(白磷，s)=4P(红磷，s) ΔH=(-2983.2+738.5×4)kJ/mol=-29.2kJ/mol；
（4）已知破坏1molH-H键、1molI-I键、1molH-I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ。△H=反应物的总键能-生成物的总键能，则由氢气和碘单质反应生成2mol HI需要放出-[(436kJ+151kJ)-2×299kJ]=11kJ的热量；
（5）各化学键键能为P-P a kJ mol-1、P-O b kJ mol-1、P=O c kJ mol-1、O=O d kJ mol-1，反应热△H=反应物总键能-生成物总键能，所以反应P4+5O2=P4O10的反应热△H=6akJ mol-1+5dkJ mol-1-(4ckJ mol-1+12bkJ mol-1)=(6a+5d-4c-12b)kJ mol-1；
（6）酸抑制水的电离，水电离出的氢氧根离子等于氢离子，常温下，pH=1的H2SO4溶液，水电离出来的c(H+)=c(OH-)=；
（7）由电离平衡：H3BO3(aq)+H2O(l) [B(OH)4]-(aq)+H+(aq)，电离出c(H+)= c([B(OH)4]-)=2.0×10-5mol/L，c(H3BO3)= 0.70mol/L，此温度下该反应的平衡常数。
18．(1)“0”点冰醋酸未电离，无自由移动的离子
(2)c＜a＜b
(3)c
(4)C
(5)BD
(6)用pH试纸测定0.1mol/L的醋酸溶液的pH，若溶液pH大于1，则醋酸为弱酸
【详解】（1）纯净的冰醋酸分子不能发生电离，“0”点时没有加水，冰醋酸没有形成溶液，没有发生电离，所以几乎不能导电，原因是：“0”点冰醋酸未电离，无自由移动的离子。答案为：“0”点冰醋酸未电离，无自由移动的离子；
（2）溶液中离子浓度越大，导电能力越强，a、b、c三点对应溶液的导电能力c＜a＜b，则c(H+)由小到大的顺序为c＜a＜b。答案为：c＜a＜b；
（3）a、b、c三点对应的溶液中，水的加入量不断增多，醋酸浓度不断减小，电离程度不断增大，则c(CH3COOH)的电离程度最大的是c。答案为：c；
（4）A．醋酸为弱电解质，电离过程吸热，则加热时，醋酸的电离程度增大，c(CH3COO-)增大，A不符合题意；
B．加KOH固体，溶解后与醋酸反应，使醋酸的电离程度增大，c(CH3COO-)增大，B不符合题意；
C．加水，醋酸的浓度减小，电离程度增大，但c(CH3COO-)减小，C符合题意；
D．加CH3COONa固体，溶于水后使溶液中c(CH3COO-)增大，D不符合题意；
故选C。答案为：C；
（5）A. 稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，醋酸的电离程度增大，但电离产生的c(H+)减小，A不符合题意；
B. 稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，醋酸的电离程度增大，电离产生的n(H+)增大，B符合题意；
C. 稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，醋酸的电离程度增大，溶液中c(CH3COOH)减小，C不符合题意；
D. 稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，醋酸的电离程度增大，但c(CH3COO-)减小，增大，D符合题意；
故选BD。答案为：BD；
（6）为证明醋酸为弱酸，需证明醋酸发生部分电离，也就是电离产生的H+浓度小于醋酸浓度，则合理的实验为：用pH试纸测定0.1mol/L的醋酸溶液的pH，若溶液pH大于1，则醋酸为弱酸。答案为：用pH试纸测定0.1mol/L的醋酸溶液的pH，若溶液pH大于1，则醋酸为弱酸。
