2024届高三新高考化学大一轮专题训练-钠及其化合物
一、单选题
1．（2023春·江西南昌·高三南昌二中校考阶段练习）下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 检验新制氯水中含有HClO 向新制氯水中加入少量BaCO3固体
B 证明SO2具有还原性 向SO2水溶液中通入H2S气体
C 检验钠与H2O反应产物NaOH 将绿豆大小的钠投入适量水中，再滴加稀盐酸
D 证明非金属性：N>C 向碳酸钙中滴加硝酸
A．A B．B C．C D．D
2．（河北省邯郸市2023届高考第三次模拟（保温卷）化学试题）邯郸被誉为“成语之都”，很多成语与化学知识密切相关，下列有关解读正确的是
选项 成语 化学角度解读
A 甘之如饴 “饴”是麦芽糖，具有独特的甜味。在人体内水解最终产物为葡萄糖和果糖
B 石破天惊 火药爆炸能产生“石破天惊”的效果，火药的基本成份为硝石(硝酸钾)、硫磺及木炭，三者按一定的比例混合加热后，发生激烈的化学反应，产生大量的光和热
C 信口雌黄 雌黄(As2S3)颜色金黄鲜艳，有剧毒，其中S元素的化合价和黄铁矿(FeS2)中S元素的相同
D 火树银花 火树就是指焰火，俗称烟花。多彩的烟花是金属单质的焰色试验，属于物理变化
A．A B．B C．C D．D
3．（2022秋·山东烟台·高三统考期末）由下列实验操作及现象能得出相应结论的是
实验操作 现象 结论
A 将水滴入盛有少量Na2O2的试管中，立即把带火星的木条放在试管口 木条复燃 水中的氧元素被氧化
B 向含有淀粉的KI溶液中滴入FeCl3溶液 溶液变蓝 氧化性：Fe3+>I2
C 向滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2 溶液红色褪去 SO2具有漂白性
D 向浓HNO3中加入红热的炭 产生红棕色气体 炭与浓HNO3反应生成NO2
A．A B．B C．C D．D
4．（2023春·甘肃金昌·高三永昌县第一高级中学校考期中）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．
B．
C．
D．
5．（2023春·浙江·高三校联考阶段练习）下列说法不正确的是
A．常用和干冰作为人工降雨剂
B．钠钾合金可用作原子核反应堆的导热剂，且往往是液态
C．光解水产生氢气，是氢能开发的其中一种研究方向
D．煤的气化和液化都是物理变化，而植物的光合作用、产生沼气等都发生了化学变化，并伴随能量的转化
6．（2023秋·陕西西安·高三长安一中校考期末）下列除杂试剂或操作选用不正确的是
选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂或操作
A Na2CO3晶体(NaHCO3) 加热
B FeCl2(FeCl3) 足量铁粉，过滤
C Fe2O3(Al2O3) NaOH溶液，过滤
D CO2(HCl) 饱和碳酸钠溶液、浓硫酸，洗气
A．A B．B C．C D．D
7．（2023春·河北石家庄·高三正定中学校考阶段练习）现有2.0g含Na2O杂质的Na2O2样品，用如图的实验装置测定Na2O2试样的纯度，(可供选用的反应物只有CaCO3固体、盐酸、硫酸和蒸馏水)。下列说法错误的是
A．装置A中液体试剂为盐酸
B．装置B的作用是除去挥发出的HCl气体
C．若去掉装置E会导致所测Na2O2试样的纯度高
D．若反应结束后由气体体积计算得气体质量为0.32g，则Na2O2试样的纯度为39%
8．（2023春·浙江台州·高三校联考期中）下列“类比”合理的是
A．Fe与S反应生成FeS，则与反应生成
B．在足量的中燃烧生成，则S在足量的O2中燃烧生成SO3
C．金属钠在氧气中燃烧生成Na2O2 ，则金属Li燃烧也生成Li2O2
D．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则Na2O2与SO2反应生成Na2SO3和O2
9．（2022秋·江苏盐城·高三校联考阶段练习）酸、碱、盐等各物质与生产生活密切相关，下列物质性质与用途对应关系正确的是
A．NaHCO3受热易分解，可用于制作苏打水饮料
B．AgBr见光分解，可用作X射线胶片上的感光剂
C．氯气与碱能够反应，可将氯气通入饱和石灰水中制取漂白粉
D．MgO为白色固体，可用作耐高温材料
10．（2023·浙江·校联考三模）探究钠及其化合物的性质，下列方案设计、现象及结论都正确的是
方案设计 现象 结论
A 向露置在空气中的固体中加入稀盐酸 溶液中产生气泡 固体已经变质
B 将一小块金属钠在燃烧匙中点燃，伸入盛有的集气瓶中 产生黑、白两种固体 钠的还原性强，与二氧化碳发生了置换反应
C 向2mL 2 溶液中滴加2滴4稀盐酸 溶液中产生气泡 该溶液中混有杂质
D 向插有温度计的10mL 0.1 溶液中加入一定量NaOH固体 有刺激性气味产生，温度计示数增大 反应为放热反应
A．A B．B C．C D．D
11．（2023秋·江苏盐城·高三盐城市第一中学校联考期末）下列装置完成相关实验，不合理的是
A．分离出I2的CCl4溶液 B．比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性 C．观察碳酸钾的焰色反应现象 D．除去粗盐水中的不溶物
12．（2022秋·江苏连云港·高三统考期中）某白色固体，可能含有Na2CO3、NaHCO3和NaCl中的一种或多种。下列根据实验事实得出的结论中，正确的是
A．取一定量固体，溶解，向溶液中加入足量澄清石灰水，充分反应后观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有Na2CO3
B．取一定量固体，溶解，向溶液中加入适量AgNO3溶液，观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有NaCl
C．取一定量固体，溶解，向溶液中通入足量的CO2，观察到有晶体析出，说明原固体中一定含有Na2CO3
D．称取3.80 g固体，加热至恒重，质量减少了0.620 g。用足量稀盐酸溶解残留固体，充分反应后，收集到0.880 g气体，说明原固体中仅含有Na2CO3和NaHCO3
13．（2023春·广东江门·高三新会陈经纶中学校考期中）甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系，下列有关物质的推断不正确的是
A．若甲为H2S，则丁可能是O2 B．若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2
C．若甲为Fe，则丁可能是盐酸 D．若甲为NaOH溶液，则丁可能是SO2
二、多选题
14．（2023春·安徽合肥·高三统考期中）以下是在实验室模拟“侯氏制碱法”生产流程的示意图：
第Ⅱ步的反应方程式为：(化学计量数已配平)。实验室用图示装置模拟该反应过程。则下列叙述错误的是(注：按体积比，氨气在水中溶解度，在水中溶解度)
A．a通入，然后b通入，c中放蘸了稀硫酸的棉花
B．该条件下反应Ⅱ能发生的原因是X的溶解度较其他盐小
C．该流程的副产物可用作氮肥
D．第Ⅳ步操作是将X晶体溶于水后加热、蒸发、结晶
三、非选择题
15．（2023秋·陕西汉中·高三统考期末）钠、氯及其化合物有如图转化关系，淡黄色物质M可在潜水艇中作为氧气的来源，常被用作供氧剂，N常用来杀菌消毒。请按要求填空：
(1)淡黄色物质M是_______(填化学式)，写出M与水反应的离子方程式_______。
(2)用加热法可除去固体中的少量，原理是_______(用化学方程式表示)。
(3)写出图中制备物质N的离子方程式_______。
(4)游泳池常用N来抑制藻类生长，工作人员某次错用消毒，因两种物质相互反应产生了和，使游泳池的藻类疯长。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
16．（2023秋·陕西西安·高三统考期末）元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具。如图是钠的价类二维图：
(1)②处应填的物质类别为_____。
(2)某同学欲进行钠在空气中燃烧的实验，可将钠放入_____(填字母)中进行加热。
A．蒸发皿 B．坩埚 C．烧杯
(3)如图在盛蒸馏水的烧杯中先注入一些煤油，再投入金属钠，观察到的现象是_____(填字母)。发生反应的离子方程式为_____。
A．钠在水层中反应并四处游动 B．钠停留在煤油层中不发生反应
C．钠在煤油的液面上反应并四处游动 D．钠在煤油与水的界面处反应并上下跳动
(4)若①是一种淡黄色固体，其在呼吸面具中作供氧剂的原理是_____(用化学方程式表示)。
(5)用洁净的铂丝蘸取碳酸钠溶液进行焰色试验，火焰呈_____色。
(6)利用如图装置可实现NaHCO3向Na2CO3的转化，试管中发生反应的化学方程式为_____，利用该反应NaHCO3在生活中可用于_____。
17．（2022秋·重庆渝北·高三礼嘉中学校考阶段练习）回答下列问题：
(1)向碳酸钠固体中加入少量水后，固体溶解，并伴有_____(填“吸热”或“放热”)现象。
(2)0.56g某气体含有的分子数目为1.204×1022，则该气体的摩尔质量为_____，该气体在标准状况下的体积为_____。
(3)NA是阿伏加德罗常数的值，1个X原子的质量是ag，X原子的摩尔质量是_____，Wg该原子的物质的量是______(用含a、NA、W的表达式表示)。
18．（2023秋·湖南衡阳·高三统考期末）生产、生活中处处有化学，利用所学化学知识回答下列问题。
(1)在潜水艇和消防员的呼吸面具中，与发生了反应，从氧化剂和还原剂的角度分析，在这个反应中的作用是_______。
(2)铁锅放置久了易生锈，铁锈的主要成分是氧化铁，从物质类别来看，它属于_______(填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”)；从厨房选取除去铁锈的最佳试剂为_______(a.食盐b.食醋c.小苏打d.洗洁精)，该反应属于_______(填四大基本反应类型之一)。
(3)维生素C在人体内有重要的功能，能帮助人体将从食物中摄取的、不易吸收的转变为易吸收的，这说明维生素具有_______(填“氧化性”或“还原性”)。
(4)某自来水厂用漂白粉对自来水进行杀菌、消毒，其原理是_______(用化学方程式说明)。
参考答案：
1．D
【详解】A．氯水中存在HCl和HClO，酸性强弱顺序是HCl＞H2CO3＞HClO，HClO不与碳酸钡反应，因此碳酸钡无法检验HClO，故A错误；
B．SO2与H2S反应SO2+2H2S=3S+2H2O，二氧化硫中硫元素化合价降低，二氧化硫作氧化剂，故B错误；
C．NaOH与盐酸发生中和反应，该反应无现象，因此需要用酚酞作指示剂，故C错误；
D．碳酸钙与稀硝酸反应CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，HNO3、H2CO3为N、C最高价氧化物的水化物，硝酸的酸性强于碳酸，因此N的非金属性强于C，故D正确；
答案为D。
2．B
【详解】A．麦芽糖属于二糖，在人体内完全水解的最终产物为葡萄糖，故A错误；
B．火药是中国四大发明之一，其成分为硝石(硝酸钾)、硫磺及木炭，按一硫二硝三碳的比例混合，即物质的量之比为1：2：3，混合加热后发生激烈的化学反应，产生大量光和热，故B正确；
C．雌黄(As2S3)中S元素化合价为-2价，黄铁矿(FeS2)中S元素的化合价为-1价，故C错误；
D．焰色试验是金属元素的性质，金属单质及其化合物在灼烧时都会产生不同的焰色，且焰色试验属于物理变化，故D错误；
故选B。
3．B
【详解】A．Na2O2与H2O反应的方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，该反应Na2O2中的氧元素的化合价既有升高又有降低，水中氧元素的化合价不变，没有被氧化，故A错误；
B．向含有淀粉的KI溶液中滴入FeCl3溶液发生氧化还原反应生成碘，淀粉遇碘变蓝，氧化性：Fe3+>I2，故B正确；
C．二氧化硫和NaOH反应生成Na2SO3，溶液碱性减弱，则溶液褪色，不能证明SO2具有漂白性，故C错误；
D．向浓HNO3中插入红热的炭，在该反应中浓硝酸体现氧化性，N元素化合价降低，生成的产物可能是NO或者NO2，NO暴露于空气中也会迅速产生红棕色气体，无法证明反应产物，故D错误；
故选B。
4．C
【详解】A．NH3在催化剂、加热条件下与O2反应生成NO而不是NO2，A错误；
B．H2S与过量氧气点燃反应生成SO2，但是通常情况下弱酸无法制强酸，SO2与BaCl2不反应，B错误；
C．粗Si与HCl加热条件下反应生成SiHCl3，SiHCl3高温下与H2反应生成Si，C正确；
D．Na与O2加热条件下反应生成Na2O2，无法生成Na2O，D错误；
故答案选C。
5．D
【详解】解：A．碘化银有凝结核的作用，干冰汽化具有冷凝的作用，所以常用和干冰作为人工降雨剂，故A正确；
B．熔融的钠、钾合金具有良好导热效力，常用作原子核反应堆的导热剂，故B正确；
C．氢能和光能均为清洁能源，光解水产生氢气，是氢能开发的其中一种研究方向，故C正确；
D．煤的气化和液化都有新物质生成，属于化学变化，故D错误；
故选：。
6．D
【详解】A．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，则用加热的方法能除去碳酸钠固体中混有的碳酸氢钠杂质，故A正确；
B．氯化铁溶液与铁反应生成氯化亚铁，则向溶液中加入足量铁粉，过滤可以除去氯化亚铁溶液中混有的氯化亚铁，故B正确；
C．氧化铝能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，则向固体中加入氢氧化钠溶液、过滤能除去氧化铁中混有的氧化铝，故C正确；
D．二氧化碳和氯化氢都能与碳酸钠溶液反应，所以将混合气体依次通过盛有饱和碳酸钠溶液、浓硫酸的洗气瓶不能除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，故D错误；
故选D。
7．D
【分析】根据题给信息，装置A用和盐酸反应制备，气体中混有挥发出来的气体和水蒸气，通过装置B除去，通过装置C除去水蒸气，所得干燥纯净通入装置D与样品反应，生成的中混有，装置E用于吸收除去，最后通入装置F的气体只有，把水排出装置G测量生成的体积，以此计算试样的纯度。
【详解】A．装置A用和盐酸反应制备，液体试剂是盐酸，A正确；
B．装置A制备得到的气体中混有挥发出来的气体和水蒸气，通过装置B除去，B正确；
C．若去掉装置E，进入装置F的气体混有，使测得的体积偏高，导致测得样品纯度偏高，C正确；
D．根据，生成0.32g氧气，需要1.56g过氧化钠，则试样的纯度为，D错误；
故选D。
8．A
【详解】A．S具有弱氧化性，Fe与S反应生成低价的铁的硫化物FeS，则Cu与S反应生成低价的铜的硫化物Cu2S，A合理；
B．C在足量的O2中燃烧生成CO2，而S在足量的O2中燃烧只能生成SO2，不能生成SO3，B不合理；
C．钠的还原能力强，金属钠在氧气中燃烧生成Na2O2，Li的还原能力比钠弱，Li在O2中燃烧只能生成Li2O，C不合理；
D．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，但Na2SO3具有还原性，能被O2氧化为Na2SO4，所以Na2O2与SO2反应生成Na2SO4，D不合理；
故选A。
9．B
【详解】A．NaHCO3受热易分解，用做膨松剂，与制作苏打水饮料无关，A错误；
B． AgBr是黑色光敏性物质，AgBr见光分解，可用作X射线胶片上的感光剂，B正确；
C．饱和石灰水中Ca(OH)2含量较低，应选石灰乳与氯气反应制取漂白粉，C错误；
D． MgO熔点高，可用作耐高温材料，与白色固体的性质无关，D错误；
故选：B。
10．B
【详解】A．过氧化钠本身与盐酸反应生成氧气，有气泡冒出，不能证明过氧化钠已经变质，故A错误；
B．钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和碳，则产生黑、白两种固体，该反应为置换反应，故B正确；
C．碳酸根离子结合质子能力强于碳酸氢根离子的，盐酸少量，碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠，无明显现象，不会产生气泡，故C错误；
D．NH4Cl溶液中加入一定量NaOH固体中时，由于氢氧化钠固体溶于水本身放热，所以不能据此说明该反应是放热反应，故D错误；
故选：B。
11．C
【详解】A．单质碘易溶于有机溶剂，因此可以用分液漏斗分离出I2的CCl4溶液，故A正确；
B．套装小试管加热温度较低，碳酸氢钠应放在套装小试管中，通过澄清水是否变浑浊可证明稳定性，题中装置能达到实验目的，故B正确；
C．观察碳酸钾的焰色反应现象需要透过钴玻璃观察，故C错误；
D．除去粗盐水中的不溶物可以用过滤的方法，故D正确；
故选C。
12．C
【详解】A．NaHCO3、Na2CO3与Ca(OH)2均可以生成白色沉淀，选项A错误；
B．取一定量固体，溶解，向溶液中滴加适量AgNO3溶液，碳酸根离子、氯离子都能和银离子反应生成沉淀，选项B错误；
C．取一定量固体，溶解，向溶液中通入足量的CO2，观察到有晶体析出，一定是CO2和Na2CO3反应生成了NaHCO3，相同温度下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3，说明原固体中一定含有Na2CO3，选项C正确；
D．加热固体发生反应求得a=0.02，b=0.01，则原固体中NaHCO3的质量0.02×84=1.68g，反应生成的Na2CO3和盐酸反应生成0.01mol气体，由题意知共收集到0.88g即0.02mol，原固体中有0.01mol即1.06g的碳酸钠，原固体一共3.80g，所以还有氯化钠，选项D错误；
答案选C。
13．C
【详解】A．若甲为H2S，则丁可以是O2，乙为S，丙为SO2，则，符合转化，A项正确；
B．甲为NaOH溶液，则丁是CO2，乙为Na2CO3，丙为NaHCO3，则，符合转化，B项正确；
C． 甲为Fe，则丁可能是盐酸，乙为FeCl2，不能发生乙到丙的转化，C项错误；
D．甲为SO2，则丁可能是NaOH溶液，则乙为NaHSO3，丙为Na2SO3，则，符合转化，D项正确；
答案选C。
14．AD
【详解】A. 氨气极易溶于水，需要防止倒吸，因此a通入NH3，b通入CO2，故A错误；
B. X为NaHCO3，溶解度小于碳酸钠，故反应Ⅱ能发生的原因是X 的溶解度较其他盐小，故B正确；
C. 该流程的副产物为NH4Cl，含有氮元素，可做氮肥，故C正确；
D. 第Ⅳ步操作是将晶体碳酸氢钠直接加热分解得到碳酸钠固体，故D错误；
故答案选AD。
15．(1)
(2)
(3)
(4)1∶1
【分析】淡黄色物质M与水反应生成氢氧化钠，M是Na2O2；氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，N常用来杀菌消毒，N是次氯酸钠；
【详解】（1）淡黄色物质M与水反应生成氢氧化钠，M是Na2O2，淡黄色物质M是， 与水反应的离子方程式为。
（2）碳酸氢钠加热分解为碳酸钠、二氧化碳、水，用加热法可除去固体中的少量，原理是。
（3）N是次氯酸钠，氢氧化钠和氯气反应生成次氯酸钠、氯化钠、水，反应的离子方程式为；
（4）次氯酸钠、反应产生了和，反应方程式为，是还原剂、NaClO是氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1。
16．(1)盐
(2)B
(3) D
(4)、
(5)黄
(6) 膨松剂
【详解】（1）②处对应的物质为钠盐，应填的物质类别为盐。
（2）钠为固体，在空气中燃烧可以选择坩埚，故选B。
（3）钠比煤油的密度大，比水的密度小，故钠位于煤油与水的界面处，与水反应生气氢气，由于生成氢气，导致钠在煤油与水的界面处反应并上下跳动，故选D。发生反应的离子方程式为 。
（4）若①是一种淡黄色固体，则为Na2O2，其在呼吸面具中作供氧剂的原理是、。
（5）用洁净的铂丝蘸取碳酸钠溶液进行焰色试验，火焰呈黄色。
（6）NaHCO3受热易分解生成Na2CO3，试管中发生反应的化学方程式为，利用该反应NaHCO3在生活中可用于膨松剂。
17．(1)放热
(2) 28g/mol 448mL或0.448L
(3) aNAg/mol
【详解】（1）碳酸钠固体中加入少量水后，固体溶解，该过程为放热过程；故答案为放热；
（2）利用，代入数值，得出，解得M=28g/mol，该气体在标准状况下的体积为=0.448L，即448mL；故答案为28g/mol；448mL或0.448L；
（3）利用，代入数值，得出，解得M=aNAg/mol；Wg该原子的物质的量为=；故答案为aNAg/mol；。
18．(1)既作氧化剂，又作还原剂
(2) 碱性氧化物 b 复分解反应
(3)还原性
(4)
【详解】（1）与发生反应，Na2O2中O的化合价为-1价，在反应中，Na2O2中O的化合价既升高，又降低，故既作氧化剂，又作还原剂。
（2）从物质类别来看，氧化铁属于碱性氧化物；碱性氧化物与酸反应，故从厨房选取除去铁锈的最佳试剂为食醋，故选b，该反应属于复分解反应。
（3）维生素C可以将还原为，说明维生素具有还原性。
（4）漂白粉对自来水进行杀菌、消毒，其原理是，生成的HClO具有强氧化性，能杀菌消毒。
