浙江省高考化学三年（2021-2023）模拟题分类汇编53烃（2）
一、单选题
1．（2022·浙江·模拟预测）有关化合物()，下列说法正确的是
A．分子中至少有4个碳原子共直线
B．分子中只含有2种官能团，1个手性碳原子
C．1mol该物质与足量反应，最多可消耗4mol
D．1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗1mol NaOH
2．（2022·浙江绍兴·统考一模）下列关于的说法，不正确的是
A．该物质至少10个碳原子共平面
B．该物质既能与NaOH反应也能与HCl反应
C．该物质能与溶液作用显紫色
D．该物质能与1，3—丁二烯制得三个六元环的产物
3．（2022·浙江绍兴·统考一模）下列说法正确的是
A．氯水属于弱电解质 B．属于碱性氧化物
C．乙烷的填充模型： D．的电子式：
4．（2022·浙江·一模）下列化学用语说法正确的是
A．乙醇的分子式： B．的电子式：
C．苯的结构式： D．二甲醚的结构简式：
5．（2022·浙江绍兴·统考一模）下列说法不正确的是
A．物理因素不能使蛋白质发生变性
B．淀粉在人体中经历的变化：淀粉→糊精→麦芽糖→葡萄糖→CO2+H2O
C．纤维素具有多羟基结构单元可以制备硝酸纤维和醋酸纤维
D．乙烯、乙醛、乙二酸(草酸)均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
6．（2022·浙江·统考模拟预测）合成某抗癌药物的中间体结构如图，下列说法正确的是
A．分子中存在手性碳原子 B．分子中至少12个碳原子共面
C．该物质可与溶液发生显色反应 D．1mol该物质至多能与2mol NaOH反应
7．（2022·浙江宁波·统考一模）下列说法不正确的是
A．通过催化裂化可以将重油转化为汽油
B．天然橡胶的主要成分是聚异戊二烯
C．将煤在空气中加强热使之分解可以获得焦炭等化工原料
D．聚乙炔可用于制备导电高分子材料
8．（2022·浙江·一模）下列方案设计、现象和结论都正确的是
选项 目的 方案设计 现象和结论
A 探究温度对化学平衡的影响 将2mL0.5mol/L的CuCl2溶液加热后置于冷水中，观察现象 若溶液由黄绿色变为蓝绿色，说明降低温度，[Cu(H2O)4]2++4Cl-[CuCl4]2-+4H2O向逆方向移动
B 检验食品脱氧剂中还原铁粉是否已变质 取脱氧剂包装内固体粉末于试管中，加足量稀盐酸溶解，充分反应后滴加KSCN溶液，振荡，观察溶液颜色变化 若溶液未变红色，说明脱氧剂中还原铁粉没有变质
C 比较CH3COO-和ClO-水解程度大小 用pH试纸分别测定同浓度CH3COONa和NaClO溶液的pH 若测得CH3COONa溶液pH大，说明CH3COO-水解程度大于ClO-
D 探究电石与水的反应 将电石与饱和食盐水反应产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液，观察现象 若酸性高锰酸钾溶液褪色，说明电石与水反应生成了乙炔
A．A B．B C．C D．D
9．（2022·浙江温州·统考模拟预测）下列关于有机物的说法不正确的是
A．核磁共振氢谱中会出现6组峰
B．所有碳原子都可以处于同一平面上
C．1mol该物质在NaOH溶液中发生水解，最多可消耗2molNaOH
D．可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
10．（2022·浙江温州·统考模拟预测）下列说法不正确的是
A．聚乳酸是高分子，由乳酸经加聚反应制备
B．甲酸是最简单的羧酸，最早从蚂蚁中获得
C．萘是稠环芳香烃，可用于杀菌、防蛀、驱虫
D．氧炔焰的温度很高，常用于焊接或切割金属
11．（2022·浙江·统考模拟预测）下列方案设计、现象和结论都正确的是
选项 目的 方案设计 现象和结论
A 比较相同浓度溶液和溶液的酸碱性 用干燥洁净的玻璃捧分别蘸取溶液和溶液，滴在pH试纸上，与标准比色卡比较 与标准比色卡比较后，转化为对应的pH值，pH值较小的溶液则酸性较强
B 比较C与Si非金属性的强弱 将纯净的气体缓慢通入溶液中 若出现了白色沉淀，则证明非金属性C>Si
C 探究的化学性质 把电石放入水中反应，将产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中 若溴的四氯化碳溶液褪色，则证明具有还原性
D 判断物质M是否为晶体 在物质M不同方向上使用电导率仪测定其电导率 若物质M在任意方向测定的电导率均相等，则物质M为晶体
A．A B．B C．C D．D
12．（2022·浙江·统考模拟预测）下列物质对应的化学式不正确的是
A．氯仿： B．硬脂酸：
C．漂白液的有效成分：NaClO D．芒硝的主要成分：
13．（2022·浙江·模拟预测）一种2-甲基色酮内酯(Y)可通过下列反应合成，下列说法正确的是
A．一定条件下，X可以发生加成、缩聚、消去、氧化反应
B．X、Y分子中所有碳原子处于同一平面
C．1molX最多能与含3molBr2的浓溴水发生反应
D．Y与H2完全加成，每个产物分子中含有5个手性碳原子
14．（2022·浙江·模拟预测）下列方案设计、现象和结论都正确的是
目的 方案设计 现象和结论
A 探究有机物基团间的相互影响 向苯和甲苯中分别加入少量酸性高锰酸钾溶液，振荡并观察现象 若甲苯中溶液紫红色褪去，说明甲苯分子中甲基对苯环有影响
B 判断有机物是否含有醛基 取2mL10%氢氧化钠溶液，加入5滴5%硫酸铜溶液，振荡后加入少量有机物溶液，加热，观察实验现象 若出现砖红色沉淀，说明该有机物中含有醛基
C 判断固体样品是否是铵盐 用试管取少量样品，加水溶解，加足量氢氧化钠溶液后加热，试管口放一张湿润的红色石蕊试纸，观察现象 若试纸变蓝，说明固体样品属于铵盐
D 探究不同沉淀间的转化 取硝酸银溶液，硝酸酸化，依次滴加3滴氯化钠溶液和碘化钾溶液，观察并记录现象 若出现白色沉淀，后转变为黄色沉淀，说明
A．A B．B C．C D．D
15．（2022·浙江·模拟预测）根据实验操作和现象得出的结论不正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 向乙醇中加入适量浓硫酸制乙烯，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫红色褪去 反应生成了乙烯
B 取三支试管各加入等量的己烷、苯、甲苯，分别加入几滴等量的酸性KMnO4溶液(必要时可加热)，加入甲苯中的溶液褪色，其他两支试管中溶液不褪色 苯环对甲基有影响，使甲基更易被氧化
C 用试管取2mLSO2水溶液，向其中滴入1~2滴品红溶液，振荡，红色褪去；加热试管，溶液又变成红色 二氧化硫与品红生成不稳定的无色物质
D 向盛有1mL1.0mol·L-1AgNO3溶液的试管中滴加2mL1.0mol·L-1NaCl溶液，再向其中滴加4~5滴0.1mol·L-1KI溶液，先有白色沉淀生成，后又产生黄色沉淀 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
A．A B．B C．C D．D
16．（2022·浙江绍兴·统考模拟预测）下列说法正确的是
A．煤的气化和液化是物理变化，煤的干馏涉及化学变化
B．烷烃的沸点高低仅取决于碳原子数的多少
C．肥皂的主要成分是硬脂酸钠，其去污的主要原理是水解呈碱性
D．通常可以通过控制溶液的pH分离不同的氨基酸
17．（2022·浙江·模拟预测）下列有关有机物结构、性质和用途说法不正确的是
A．环己烷与溴水混合振荡后，在光照条件下可以发生取代反应
B．蛋白质的二级结构主要依靠肽键中氨基酸残基之间形成的氢键而实现
C．裂化汽油可以使溴水和酸性溶液褪色，且两者褪色原理相同
D．等物质的量的乙烯和乙醇完全燃烧消耗氧气的量相等
18．（2022·浙江·模拟预测）下列方案设计、现象和结论有不正确的是
目的 方案设计 现象和结论
A 比较与的酸性 向溶液中滴加溶液 出现白色沉淀能确定：酸性
B 比较溶解度 的NaOH溶液中滴加2滴的MgCl2溶液，再滴加2滴的溶液 白色沉淀转化为红褐色沉淀能确定：溶解度
C 判断基团之间的影响 试管1、2、3中分别装有3mL的苯、甲基环己烷、甲苯，分别滴加3滴酸性高锰酸钾溶液，振荡 试管1、2不褪色，3褪色不能确定：苯环影响甲基
D 比较和的氧化性强弱 向含有淀粉的KI溶液中滴入溶液，观察溶液颜色变化 溶液变蓝不能确定：氧化性
A．A B．B C．C D．D
19．（2022·浙江·模拟预测）下列物质对应的化学式正确的是
A．碳铵：(NH4)2CO3 B．联苯：
C．消石灰：CaO D．硅藻土主要成分：
20．（2022·浙江·三模）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．3g14C16O与14N16O的混合气体，含有的中子数介于1.5NA与1.6NA之间
B．氨气分解生成2.24LN2(折算成标准状况)，则断裂的共价键数目为0.6NA
C．11.2LCH4和22.4Cl2(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为1.5NA
D．将4.6gNO2(含N2O4)溶于水，完全反应后电子转移的数目为0.05NA
参考答案：
1．C
【详解】A．该有机物中，碳碳双键上的两个碳原子和与其相连的苯环上的碳原子形成类似乙烯的结构；氧原子与两个碳原子单键连接，形成V形结构，所以分子中至少有3个碳原子共直线，故A错误。
B．分子中含有碳碳双键、酯基、亚氨基共3种官能团，1个手性碳原子(与酯基碳连接的碳原子)，故B错误；
C．该分子中碳碳双键和苯环都可以和反应，所以1mol该物质与足量反应，最多可消耗4mol，故C正确；
D．该分子中含有1个酚酯基，所以1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗2mol NaOH，故D错误；
选C。
2．A
【详解】A．由结构简式可知，有机物分子中苯环和与苯环直接相连的碳原子一定共面，有机物分子中至少有8个碳原子共平面，故A错误；
B．由结构简式可知，有机物分子中含有的酚羟基和酯基能与氢氧化钠溶液反应，含有的氨基能与盐酸反应，故B正确；
C．由结构简式可知，有机物分子中含有酚羟基，能与氯化铁溶液发生显色反应，故C正确；
D．由结构简式可知，有机物分子中含有的碳碳双键能与1，3—丁二烯发生蒂尔斯-阿尔德反应生成六元环状结构，得到含三个六元环的产物，故D正确；
故选A。
3．C
【详解】A．氯水是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
B．氧化铝是既能与酸反应生成盐和水也能与碱反应生成盐和水的两性氧化物，不是碱性氧化物，故B错误；
C．乙烷的结构简式为CH3CH3，填充模型为，故C正确；
D．溴化铵是离子化合物，电子式为，故D错误；
故选C。
4．D
【详解】A． 乙醇的分子式为，故A错误；
B． 电子式应表示出原子最外层的所有电子，Br原子周围应为8个电子，故B错误；
C． 苯的结构式为，故C错误；
D． 二甲醚的结构简式：，故D正确；
故选D。
5．A
【详解】A．物理因素也可以使蛋白质变性，例如紫外线照射，A错误；
B．淀粉在口腔内形成糊精，经淀粉酶作用转化为麦芽糖，麦芽糖分解形成葡萄糖，葡萄糖在酶的催化作用下发生缓慢氧化生成二氧化碳和水，B正确；
C．具有多羟基结构单元的纤维素可以和醋酸酯化形成醋酸纤维，与硝酸酯化形成硝酸纤维，C正确；
D．乙烯中含有碳碳双键、乙醛含有醛基，二者均能被酸性高锰酸钾氧化，乙二酸也可以被酸性高锰酸钾氧化为二氧化碳，D正确；
综上所述答案为A。
6．D
【详解】A．分子中不存在手性碳原子，A项错误；
B．该分子中含有苯环和碳碳双键，分子中所有碳原子共面，B项错误；
C．分子中不含有酚羟基，不能与溶液发生显色反应，C项错误；
D．分子中含有一个羧基和一个酯基，故1mol该物质至多能与2mol NaOH反应，D项正确；
答案选D。
7．C
【详解】A．通过催化裂化可以将相对分子质量大的重油转化为相对分子质量小的轻质液体燃料汽油，故A正确；
B．天然橡胶是异戊二烯的聚合物，其主要成分是聚异戊二烯，故B正确；
C．将煤隔绝空气加强热使之分解获得焦炭等化工原料的过程为煤的干馏，故C错误；
D．聚乙炔含有单键和双键交替的结构单元，有类似石墨的大键，含有自由电子，能导电，故D正确；
故选C。
8．A
【详解】A．将2mL 0.5mol/L的CuCl2溶液加热后置于冷水中，若溶液由黄绿色变为蓝绿色，说明降低温度，[Cu(H2O)4]2++4Cl- [CuCl4]2-+4H2O向逆方向移动，A正确；
B．取脱氧剂包装内固体粉末于试管中，加足量稀盐酸溶解，充分反应后滴加KSCN溶液，振荡，可能发生反应：2Fe3++Fe=3Fe2+，故溶液未变红色，不能说明脱氧剂中还原铁粉没有变质，B错误；
C．NaClO溶液具有漂白性，会漂白pH试纸，使得测量结果不准确，故不能使用pH试纸测量NaClO溶液的pH，C错误；
D．将电石与饱和食盐水反应，反应产生的气体中有C2H2、H2S、PH3，这些气体都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故酸性高锰酸钾溶液褪色，不能说明电石与水反应生成了乙炔，D错误；
故选A。
9．B
【详解】A．根据有机物的结构简式可知，其核磁共振氢谱有6组峰，A正确；
B．该有机物中存在饱和碳原子，与该碳原子相连的有3个碳原子，则这4个碳原子一定不在同一平面，B错误；
C．该物质中含有一个酯基和一个肽键均能与NaOH反应，1mol该物质与NaOH发生水解反应，最多消耗2molNaOH，C正确；
D．该物质与苯环相连的碳上有氢，能被高锰酸钾氧化，D正确；
故答案选B。
10．A
【详解】A．聚乳酸是高分子，由乳酸经缩聚反应制备，故A错误；
B．甲酸是最简单的羧酸，最早从蚂蚁中获得，俗称“蚂酸”，故B正确；
C．萘是稠环芳香烃，具有特殊气味，可用于杀菌、防蛀、驱虫，故C正确；
D．乙炔燃烧的火焰温度很高，能使金属熔化，常用于焊接或切割金属，故D正确；
故答案为A
11．B
【详解】A．溶液和溶液本身蓝色，不能用pH试纸测定，A项错误；
B．纯净的气体缓慢通入溶液中发生如下反应，CO2+H2O+Na2CO3=H2SiO3↓+Na2CO3，说明碳酸酸性强于硅酸，则对应碳的非金属性大于硅，B项正确；
C．与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，并且电石是混合物，与水反应后也会有杂质H2S，H2S的还原性也能使溴褪色，所以不能证明具有还原性，C项错误；
D．一般晶体在物理性质表现出向异性，所以任意方向测定的电导率应不同。区分晶体和非晶体最可靠的方法是对固体进行X射线衍射实验，D项错误；
故答案选B。
12．D
【详解】A．氯仿为三氯化碳，A正确；
B．硬脂酸为，B正确；
C．漂白液的有效成分为次氯酸钠NaClO，C正确；
D．芒硝的主要成分为十水硫酸钠，D错误；
故选D。
13．C
【详解】A．X含有苯环、碳碳双键，能发生加成反应；X含有碳碳双键、羟基，能发生氧化反应；X不能发生缩聚、消去反应，故A错误；
B．Y分子中有1个单键碳与另外3个碳原子相连，不可能所有碳原子处于同一平面，故B错误；
C．X分子苯环的邻位、对位能与溴发生取代反应，X分子中碳碳双键能与溴发生加成反应，1molX最多能与含3molBr2的浓溴水发生反应，故C正确；
D．Y与H2完全加成，生成物 分子中含有6个手性碳原子(*标出)，故D错误；
选C。
14．B
【详解】A．甲苯中加入酸性高锰酸钾溶液紫红色褪去，是酸性高锰酸钾氧化甲基的结果，能说明苯环对甲基有影响，A错误；
B．醛基在碱性条件下可以和新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀，若出现砖红色沉淀，则证明有机物含有醛基，B正确；
C．该固体样品的成分不确定，如果是混合物其中含有铵盐，也会出现实验中的现象，但不能说该混合物就是铵盐，C错误；
D．该实验中硝酸银过量，因此加入氯化钠和碘化钾后，发生的是沉淀的生成而不是沉淀的转化，不能比较两者Ksp的大小，D错误；
故答案选B。
15．A
【详解】A．乙醇易挥发，产生的乙烯中混有乙醇，乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙醇对乙烯的检验，产生干扰，故A说法错误；
B．己烷、苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲苯能使酸性高锰酸钾溶液，三个实验对比出，苯环对甲基有影响，使甲基易被氧化，故B说法正确；
C．SO2与品红进行简单结合，转化成无色物质，加热时，又恢复为原来颜色，说明该无色物质不稳定，故C说法正确；
D．硝酸银与氯化钠反应生成白色沉淀AgCl，根据题中所给量，Ag+几乎完全反应，在加入KI溶液，出现黄色沉淀，说明AgCl与I-反应生成AgI，从而推出Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，故D说法正确；
答案为A。
16．D
【详解】A．煤的气化和液化都有新物质的生成，属于化学变化，煤的干馏涉及化学变化，A错误；
B．烷烃碳原子数目越多沸点越高，碳原子数相同时支链越多其沸点越低，故烷烃的沸点高低不仅仅取决于碳原子数的多少，B错误；
C．肥皂的主要成分是硬脂酸钠，其去污的主要原理是乳化作用，而不是因为水解呈碱性，C错误；
D．氨基酸同时含有氨基和羧基，调节溶液的pH可改变内盐的溶解度，可以通过控制溶液的pH分离氨基酸，D正确；
故答案为：D。
17．C
【详解】A．烷烃与卤素单质在光照条件下发生取代反应，环己烷与溴混合振荡后，在光照条件下也可以发生取代反应，A项正确；
B．蛋白质的二级结构主要依靠肽链中-NH2上的氢原子与羰基上的氧原子形成氢键而实现的，B项正确；
C．裂化汽油含有不饱和烃，可与溴水发生加成反应，与酸性高锰酸钾发生氧化反应，褪色原理不同，C项错误；
D．乙醇可拆写成的形式，物质的量相同的C2H4和完全燃烧时，消耗氧气的量相同，D项正确；
答案选C。
18．B
【详解】A．向溶液中滴加溶液，出现白色沉淀，AlO+HCO=Al(OH)3↓+CO,能确定：酸性,方案设计、现象和结论均正确，故A不符合题意；
B．的NaOH溶液中滴加2滴的MgCl2溶液，白色沉淀,此时溶液中碱过量，再滴加2滴的溶液，直接与过量的氢氧化钠反应，红褐色沉淀，不能确定：溶解度，方案设计有问题，方案设计、现象和结论有不正确，故B符合题意；
C．试管1、2、3中分别装有3mL的苯、甲基环己烷、甲苯，分别滴加3滴酸性高锰酸钾溶液，振荡，盛甲苯的试管中酸性高锰酸钾溶液褪色，试管1、2不褪色，3褪色，无法证明环己烷不使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能确定：苯环影响甲基，使甲基变得更容易被氧化，题中不正确的方案设计，得到的现象、结论正确，故C不符合题意；
D． 向含有淀粉的KI溶液中滴入Fe(NO3)3溶液，观察溶液颜色变化，Fe3+和NO均能将I-氧化，溶液变蓝，不能确定：氧化性，题中不正确的方案设计，得到的现象和结论正确，故D不符合题意；
故选B。
19．D
【详解】A． 俗话所说的碳铵是指碳酸氢铵，化学式为NH4HCO3，故A错误；
B． 联苯为 ，故B错误；
C． 消石灰是指氢氧化钙，化学式为：Ca(OH)2，故C错误；
D． 硅藻土主要成分为，故D正确；
故选D。
20．D
【详解】A．14C16O与14N16O的相对分子质量均为30，分别含有16个和15个中子，3g14C16O与14N16O的混合气体的物质的量是0.1mol，因此含有的中子数介于1.5NA与1.6NA之间，A正确；
B．氨气分解生成2.24LN2(折算成标准状况)，氮气的物质的量是0.1mol，因此消耗0.2molNH3，所以断裂的共价键数目为0.6NA，B正确；
C．甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，不论生成哪种卤代烃，反应前后物质的分子数目不变，因此11.2LCH4和22.4Cl2(均为标准状况，物质的量分别是0.5mol、1mol)在光照下充分反应后的分子数为1.5NA，C正确；
D．将4.6gNO2(含N2O4)溶于水，4.6gNO2的物质的量是0.1mol，与水反应：3NO2+H2O＝2HNO3+NO，3mol反应转移2mol电子，因此完全反应后电子转移的数目为NA，D错误；
答案选D。
试卷第2页，共2页
试卷第1页，共1页
