宁德一中 2022-2023第二学期高一期末考 化 学 试 题
(考试时间： 75 分钟 试卷总分： 100 分)
注意：
1． 在本试卷上作答无效， 应在答题卡各题指定的答题区域内作答。
2． 相对原子质量： H－l C －12 N －14 O －16
第 Ⅰ卷 选择题 (共 40 分)
本题包括 10 小题， 每小题 4 分， 共 40 分 。每小题只有一个选项符合题意。
1． 某学生用化学知识解决生活中的问题， 下列不合理的是
A． 用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢
B． 用米汤检验食盐中是否含碘酸钾 ( KIO3 )
C． “山东疫苗案”涉及的疫苗， 因未冷藏储运而失效， 这与蛋白质变性有关
D． 用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯羊毛织物
2． 中国化学工业史上一位杰出的科学家侯德榜提出侯氏制碱法， 其主要反应为 NaCl+H2O+NH3+CO2 ═ NaHCO3 ↓+NH4Cl 。下列对该反应中涉及的物质的说法正确的是
A． CO2 的电子式为
B． 氯化铵受热分解既断裂离子键又断裂共价键
C． 液态水加热变成水蒸气是吸热反应
D． 反应中涉及的物质中只有 2 种是离子化合物
3． 下列说法错误的是
A． 棉花 、麻 、羊毛 、蚕丝都是天然高分子化合物
B． 可用新制氢氧化铜溶液鉴别麦芽糖和蔗糖
C． 淀粉水解可生成葡萄糖， 葡萄糖水解可生成乙醇
D． 医疗上常用 75% (体积分数) 的乙醇溶液消毒杀菌
4． 由丙烯 ( CH2＝CH ﹣ CH3 ) 合成的聚丙烯可用于生产口罩滤芯材料 。依据乙烯的性质推测， 下列说法不正确的是
A． 乙烯与丙烯互为同系物
B． 丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C． 丙烯与溴发生加成反应的产物是 CH2Br ﹣ CH2 ﹣ CH2Br
D． 聚丙烯的结构可表示为
5． 某工业废水中存在大量的 Na+ 、Cl- 、Cu2+ 、SO - ， 欲除去其中的 Cu2+ 、SO - (为使离子完全 沉淀， 沉淀剂需要过量)， 设计工艺流程如图所示：
(
．
．．
)下列说法不正确的是
A. NaOH 的作用是除去 Cu2+
B. 试剂 a 为 Na2CO3， 试剂 b 为 BaCl2
C. 流程图中， 操作 x 为过滤
D. 试剂 c 为盐酸
6．一种从含 Br﹣ 废水中提取 Br2 的过程，包括过滤、氧化、正十二烷萃取及蒸馏等步骤。已知：
Br2 CCl4 正十二烷
密度/g cm﹣ 3 3. 119 1.595 0.753
沸点/C 58.76 76.8 215 ~ 217
下列说法正确的是
A． 用甲装置过滤时， 需不断搅拌
B． 丙装置中用正十二烷而不用 CCl4， 是因为其密度小
C． 用乙装置将 Br﹣ 氧化为 Br2
D． 可用装置丁进行蒸馏， 先收集正十二烷再收集 Br2
7． X、Y 、Z 、M 、Q 、R 皆为前 20 号元素， 其原子半径与主要化合价的 关系如图所示 。说法 错误的是
A. Q 位于第三周期 IA 族
B. X 、Y 、Z 三种元素组成的化合物可能是盐或碱
C. 简单离子半径： M- ﹥Q+ ﹥ R2+
D. Z 与 M 的最高价氧化物对应水化物均为强酸
2
8． 设 NA 为阿伏伽德罗常数的值 。下列说法正确的是
A． 1mol 铁单质与足量的硫单质充分反应， 转移电子的数目为 3NA
B． 100mL18mol .L 1 浓硫酸与足量金属铜反应可生成 0.9molSO2 气体
C． 常温常压下， 1mol 乙烷中含有共价键的数目为 6NA
D． 14g 乙烯和环丁烷 ( C4H8 ) 的混合气体含有的原子数目共有 3NA
9． 探究 SO2 使品红褪色的反应， 实验装置 (尾气处理装置略) 及现象如下：
① ② ③ ④
溶液不褪色 迅速褪色 较快褪色 较长时间未完全褪色
已知： H2SO3 水溶液中存在 HSO3 ﹣ 、SO32 ﹣ 。下列分析或推测不正确的是
A． 由①推测， SO2 使品红褪色的反应需要水参与
B． 推测 SO2 使品红水溶液褪色与 H2SO3 、HSO3 ﹣ 或 SO32﹣有关
C． 对比② 、④， 分析②中溶液迅速褪色是因为含有大量 SO32 ﹣
D． 向③中加入少量 pH＝ 10 的 NaOH 溶液， 推测褪色速率将减慢
10． 在容积为 1L 的恒容密闭容器中投入等物质的量的 CO2 g 和 H2 g ， 进行反应：
CO2 g +3H2 g = CH3OH g +H2 O g 。 CO2 、 CH3OH 的物质的量随时间变化关系如 图所示 。下列说法正确的是 ( )
A． a 点时， 体系中 m C : m H =12 :1
B． CO2 的逆反应速率： vb vc
C． c 点时， CO2 的转化率为 50%
D． CH3OH g 和 H2 O g 的物质的量之比保持不变时， 反应达到平衡
3
(
a
．
) (
b
．
) (
c
．
) (
d
．
)
第 II 卷 非选择题 (共 60 分)
11. ( 14 分) 短周期元素 A 、B 、D 、E 、G 、J 在周期表中的位置如下：
A
B D
E G J
根据上表回答问题：
( 1 ) D 在周期表中的位置是_______。
( 2 ) A 、B 、E 、G 的原子半径由大到小的顺序是_______ (填元素符号)。
( 3 ) B 、D 的气态氢化物的稳定性关系为_______(填化学式)。
( 4 ) 用电子式表示 A 与 J 形成化合物的过程： _______。
( 5 ) E 、G 、J 的最高价氧化物对应水化物两两之间反应的离子方程式分别为：
①H++OH-=H2O； ②_______； ③_______。
( 6 ) 下图模型表示的分子中， 不可能由 A 和 B 形成的是_____(填序号)。
4
12． ( 10 分) 金属钛在航天、医疗等领域有着广泛的应用。工业上用钛铁矿 (主要成分为 FeTiO3， 含有 Fe2O3 、CaO 、SiO2 等杂质) 为原料制备金属钛的工艺流程如下：
已知： FeTiO3 中 Fe 为+2 价； 高温下钛易与 N2 、H2 反应。
( 1 ) 提高①中浸取反应速率可采取的措施有________________ (答两条) 。
( 2 ) “滤渣Ⅰ”的主要成分为________。
( 3 ) 钛铁矿与硫酸发生非氧化还原反应， 生成 TiOSO4， 试写出该反应的化学方程式_______。
( 4 ) ⑥中镁与 TiCl4 高温下反应制备粗钛时需加保护气，下列可作为保护气的是____ (填标号) 。
a． H2 b． Ar c． Cl2 d． N2
( 5 ) ⑦中经过“一系列操作”可获得副产品绿矾 ( FeSO4 7H2 O ) ， 其过程包括蒸发浓缩 、冷 却结晶 、_____ 、洗涤 、干燥。
13． ( 14 分) 氮及其化合物在化肥 、 医药 、材料等领域具有广泛应用， 请回答下列问题。
一定温度下， 在容积固定为 2L 的密闭容器内充入 4molN2， 发生反应： 2N2 (g) = N4 (g) ， 测 得不同时刻 N4 的浓度如下表：
反应时间/min 0 5 10 15 20 25 30
N4 的浓度/ mol .L 1 0 0.21 0.38 0.45 0.48 0.50 0.50
( 1 ) 从反应开始到 15min， 用 N4 表示的平均反应速率为________。
( 2 ) 该反应达到平衡时， N2 的转化率为________。
( 3 ) 以下操作可以使化学反应速率变快的是________ (填字母) 。
A． 将容器体积变为 1L
(
B
)． 适当降低温度
C． 加入合适的催化剂
D． 恒压条件下通入 He
E． 恒容条件下通入 He
( 4 ) N4 分子呈正四面体结构， 结构如图所示 。 已知断裂 1molN—N 键吸收
170kJ 热量， 断裂1molN N 键吸收 942kJ 热量， 则 1molN2 气体转化为
N4 时要吸收热量________kJ。
( 5 ) 若在恒容绝热条件下发生上述反应， 下列叙述能判断该反应达到平衡状态的是________ (填字母) 。
(
A
2
v
N
=
v
N
)． 正 2 逆 4
B． 温度不变
C． 混合气体的密度不变
(
D
)． 混合气体的平均相对分子质量不变
( 6 ) 有人设想以 N2 和 H2 为反应物， 以溶有 A 的盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能， 又能固氮的新型燃料电池， 装置如图所示。
①A 是________ (填化学式) 。
②该电池负极消耗 1mol 气体时， 电路中转移的电子的物质的量为________。
5
14． ( 12 分) 1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度 2. 18 g ·cm-3， 沸点 131.4 C， 熔点 9.79 C， 不溶于水， 易溶于醇 、醚 、丙酮等有机溶剂 。在实验室中可以用 下图所示装置制备 1， 2-二溴乙烷 。其中分液漏斗和烧瓶 a 中装有乙醇和浓硫酸的混合液， 试 管 d 中装有液溴(表面覆盖少量水)。
已知： CH3CH2OHCH2=CH2 ↑+H2O， 填写下列空白:
( 1)a 中碎瓷片的作用是_______。
(2)安全瓶 b 可以防止倒吸,并可以检查实验进行时试管 d 是否发生堵塞.请写出发生堵塞时瓶b 中的现象是___________________。
(3)容器 c 和 e 中 NaOH 溶液的作用分别是①_________， ②_________。
(4)反应过程中d 装置应用冷水冷却装置， 但又不能用冰水， 其原因是__________。
(5)某学生在做此实验时， 使用一定量的液溴, 当溴全部褪色时， 所消耗乙醇和浓硫酸混合液的 量，比正常情况下超过许多。如果装置的气密性没有问题,试分析其可能的原因_____ (写 1 条) 。
15． ( 10 分) 聚丙烯酸乙二醇酯是一种良好的水溶性涂料。工业上以煤为原料可设计合成路线 如下：
查阅资料获得信息：
( 1)写出 B 的结构简式为_______。
(2)④的反应类型为_______， 写出 E 中的含氧官能团名称为_______。
(3)反应⑤的化学方程式为_______。
(4)下列对图中有关物质的叙述正确的是_______(填标号)。
a.煤的干馏是指在空气中加强热使其分解
b.化合物 D 和 E 均能与 NaOH 溶液反应
c.化合物 C 中最多有 7 个原子在同一平面上
6
宁德一 中 2022-2023 学年第二学期高一期末适应性考
化学试题参考答案
1-5 BBCCB 6- 10 CCDDC
11. ( 14 分， 每空 2 分)
( 1 ) 第 2 周期第 VIA 族
( 2 ) Na＞Al＞C＞H
( 3 ) H2O＞CH4
( 4 )
( 5 ) ① . Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O ② . Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-
( 6 ) bd
12. ( 10 分， 每空 2 分)
( 1 ) 将钛铁矿石粉碎 、充分搅拌 、适当提高反应温度等
( 2 ) SiO2 和 CaSO4
( 3 ) FeTiO3+2H2SO4=TiOSO4+FeSO4+2H2O
( 4 ) b
( 5 ) 过滤
13. ( 14 分， 每空 2 分)
( 1 ) 0.03mol ·L- 1 ·min- 1；
( 2 ) 50%；
( 3 ) AC；
( 4 ) 432；
( 5 ) BD；
( 6 ) NH4Cl； 2mol 。 14. ( 12 分， 每空 2 分)
( 1 ) 防爆沸
( 2 ) 装置b 中液面下降,玻璃管中液面上升
( 3 ) ①除去乙烯气体中混有的 SO2 和 CO2 气体， ②吸收挥发的溴
( 4 ) 1， 2－二溴乙烷易凝结成固体而发生堵塞
( 5 ) 副反应生成其他产物 (生成乙醚或浓硫酸将部分乙醇氧化) ； 或乙醇挥发； 或产生的乙 烯流速过快， 未完全发生反应。
15. ( 10 分， 每空 2 分)
( 1 ) CH2BrCH2Br
( 2 ) 酯化反应(或取代反应) ； 羟基 、酯基
( 3 ) nCH2=CHCOOCH2CH2OH ——一定—条件———
( 4 ) bc
7
宁德一 中 2022-2023 学年第二学期高一期末
化学试题参考答案部分解析
1.B
2.B
3.C【解析】葡萄糖是单糖， 不能水解， 葡萄糖在酶的催化下可转变为乙醇， C 项错误。
4． C【分析】A． 结构相似， 组成相差一个或若干个 CH2 的有机物为同系物；
B． 丙烯含有碳碳双键， 能够被酸性高锰酸钾氧化；
C． 丙烯与溴发生加成反应生成 1， 2 ﹣ 二溴丙烷；
D． 丙烯含有碳碳双键， 能够发生加聚反应生成聚丙烯。
【解答】解： A． 乙烯与丙烯结构相似， 且组成相差一个 CH2， 互为同系物， 故 A 正确；
B． 丙烯含有碳碳双键， 能够还原酸性高锰酸钾使其褪色， 故 B 正确；
C． 丙烯与溴发生加成反应生成 1， 2 ﹣ 二溴丙烷， 得不到 CH2Br ﹣ CH2 ﹣ H2Br， 故 C 错误；
D． 丙烯含有碳碳双键， 能够发生加聚反应生成聚丙烯， 聚丙烯结构简式为： ， 故 D 正确；
【点评】本题考查了有机物性质， 明确烯烃结构特点是解题关键， 题目难度不大。
5.B
【分析】由流程可知，工业废水中加入 NaOH 后可除去 Cu2+，废水中含有 Na+、Cl-、OH-、SO - ； 再加入试剂 a 为 BaCl2 除去 SO - ， 此时废水中含有 Na+ 、Cl- 、Ba2+， 再加入稍过量的试剂 b 为 Na2CO3 除去 Ba2+， 此时废水中含有 Na+ 、Cl- 、CO - ， 操作 x 为过滤， 再向滤液中加入试剂 c 为盐酸， 至不再产生气泡即可， 此时溶液中只含 Na+ 、Cl-， 以此来解答。
【详解】A． 废水中， 只有 Cu2+可以和 NaOH 反应， 故 NaOH 的作用是除去 Cu2+， A 正确； B． 由上述分析可知， 试剂 a 为 BaCl2， 试剂 b 为 Na2CO3， 且碳酸钠一定在氯化钡之后， 可除 去过量钡离子， B 错误；
C． 流程图中操作 x 为过滤， 过滤分离出 Cu(OH)2 、BaSO4 、BaCO3， C 正确；
D． 试剂 c 为盐酸， 可除去过量碳酸钠， 选择其他物质， 会引入杂质离子， D 正确； 6.C
7.C
【详解】X 、Y 、Z 、M 、Q 、R 都为前 20 号元素， 且原子半径依次增大， 结合各元素的主要化 合价， 可以推出 X 为 H， Y 为 O， Z 为 N， M 为 Cl， Q 为 Na， R 为 Ca。
A． Q 为 Na， 其位于周期表中第三周期 I A 族， A 正确；
B． X 为 H ，Y 为 O， Z 为 N， 这三种元素组成的物质有 NH4NO3、NH3 H2O 等， 其中 NH4NO3 属于盐， NH3 H2O 属于盐， B 正确；
C． M 为 Cl， Q 为 Na， R 为 Ca， 则简单离子半径大小为： Cl->Ca2+>Na+， C 错误；
D． Z 为 N， M 为 Cl， 它们最高价氧化物对应的水化物分别为 HNO3 、HClO4， 都是强酸， D 正确；
8.D
1
9． D。
【分析】A． SO2 不能使品红的乙醇溶液褪色， SO2 能使品红水溶液褪色；
B． SO2 水溶液中存在 H2SO3 、HSO3 ﹣ 、SO32 ﹣ ，Na2SO3 溶液和 NaHSO3 溶液也能使品红水溶液 褪色；
C．Na2SO3 溶液中品红迅速褪色，NaHSO3 溶液中品红褪色较快，Na2SO3 溶液含有大量 SO32 ﹣ ；
D． 向③中加入少量 pH＝ 10 的 NaOH 溶液， NaOH 与 NaHSO3 反应生成 Na2 SO3。
【解答】解： A． SO2 不能使品红的乙醇溶液褪色， SO2 能使品红水溶液褪色， 所以由①推测， SO2 使品红褪色的反应需要水参与， 故 A 正确；
B． SO2 水溶液中存在 H2SO3 、HSO3 ﹣ 、SO32 ﹣ ，Na2SO3 溶液和 NaHSO3 溶液也能使品红水溶液 褪色， 所以 SO2 使品红水溶液褪色与 H2SO3 、HSO3 ﹣ 或 SO32﹣有关， 故 B 正确；
C ．Na2SO3 溶液中品红迅速褪色，NaHSO3 溶液中品红褪色较快，Na2SO3 溶液中含有大量 SO32 ﹣ ， 所以对比② 、④， 分析②中溶液迅速褪色是因为含有大量 SO32 ﹣ ， 故 C 正确；
D． 向③中加入少量 pH＝ 10 的 NaOH 溶液， NaOH 与 NaHSO3 反应生成 Na2SO3， 在 Na2SO3 溶液中品红迅速褪色， 所以褪色速率将加快， 故 D 错误；
【点评】本题考查了二氧化硫的化学性质 、性质实验方案的设计， 把握实验原理 、实验现象等 内容是解题的关键，注意对题中信息的分析和应用，侧重考查学生对元素及其化合物的理解能
力和综合运用能力， 题目难度中等。
10．C【解析】a 点时，体系中 m C : m H =6 :1，A 项错误； CO2 的逆反应速率： vb
( 1 ) 第 2 周期第 VIA 族
( 2 ) Na＞Al＞C＞H
( 3 ) H2O＞CH4 ( 4 )
( 5 ) ① . Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O ② . Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-
( 6 ) bd
【分析】 由题干所示部分周期表的信息可知， A 、B 、D 、E 、G 、J 分别为： H 、C 、O 、Na、 Al 、Cl 六种元素， 据此分析解题。
【小问 1 详解】
由题干所示部分周期表的信息可知，D 在周期表中的位置是第 2 周期第 VIA 族，故答案为：第
2 周期第 VIA 族； 【小问 2 详解】
根据同一周期从左往右原子半径依次减小，同一主族从上往下原子半径依次增大，则 A、B、E 、 G 的原子半径由大到小的顺序是 Na＞Al＞C＞H， 故答案为： Na＞Al＞C＞H；
【小问 3 详解】
由分析可知，B 、D 分别为 C 、O ，属于同一周期元素， 从左往右元素非金属性依次增强， 则其 气态氢化物的稳定性依次增强，故 B、D 的气态氢化物的稳定性关系为 H2O＞CH4 ，故答案为：
2
(
故
答
案为：
bd
。
12.
(
10
分，
每空
2
分)
)
H2O＞CH4；
【小问 4 详解】
由分析可知， A 为 H， J 为 Cl， 二者化合生成共价化合物 HCl， 则 A 与 J 形成化合物的过程用 电子式表示为： ；
【小问 5 详解】
由分析可知， E 、G 、J 分别为 Na 、Al 、Cl， 则三种元素的最高价氧化物对应水化物即 NaOH、 Al(OH)3、HClO4 ，故三者两两之间反应的离子方程式分别为：①NaOH 和 HClO4 反应的离子方 程式为： H++OH-=H2O； ②HClO4 与 Al(OH)3 反应的离子方程式为： Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O ； ③NaOH 和 Al(OH)3 反应的离子方程式为： Al(OH)3+OH-= AlO +2H2O， 故答案为： Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O； Al(OH)3+OH-= AlO +2H2O；
【小问 6 详解】
由分析可知， A 为 H， B 为 C， 已知 C 周围需形成 4 个共价键， H 周围形成一个共价键， 据此 分析可知：
(
a
．
b
．
c
．
d
．
)所示可以为乙烯即 C2H4， a 不合题意；
所示可以为 NH3， 但不能是 CH3， b 符合题意；
所示可以表示为 CH4， c 不合题意；
所示可以表示为 H2O， 不能是 CH2， d 符合题意；
( 1 ) 将钛铁矿石粉碎 、充分搅拌 、适当提高反应温度等
( 2 ) SiO2 和 CaSO4
( 3 ) FeTiO3+2H2SO4=TiOSO4+FeSO4+2H2O
( 4 ) b
( 5 ) 过滤
13． ( 14 分， 每空 2 分)
( 1 ) 0.03mol ·L- 1 ·min- 1；
( 2 ) 50%；
( 3 ) AC；
( 4 ) 432；
( 5 ) BD；
( 6 ) NH4Cl； 2mol。
14． ( 12 分， 每空 2 分)
( 1)防爆沸
(2)装置b 中液面下降,玻璃管中液面上升
3
(3)①除去乙烯气体中混有的 SO2 和 CO2 气体， ②吸收挥发的溴
(4) 1， 2－二溴乙烷易凝结成固体而发生堵塞
( 5 ) ①副反应生成其他产物 (生成乙醚或浓硫酸将部分乙醇氧化) ； ②乙醇挥发； ③产生的
乙烯流速过快， 未完全发生反应
15． ( 10 分， 每空 2 分)
( 1)CH2BrCH2Br
(2) 酯化反应(或取代反应) 羟基 、酯基
(3)nCH2=CHCOOCH2CH2OH ——一定—条件———
(4)bc
【分析】煤与水高温得到 CO 和 H2， 在催化剂的作用下得到 A 乙烯和 C 丙烯； 乙烯与溴加成 得到 BrCH2CH2Br， 水解得到乙二醇， 乙二醇与 D 发生酯化反应得到 E， 由 E 可知 D 为 CH2=CHCOOH， E 发生加聚反应得到 F。
【详解】 ( 1 ) 结构简式 CH2=CH2；
( 2 ) ④的反应类型为： 酯化反应(或取代反应)； E 中的含氧官能团名称为： 羟基 、酯基；
( 3 ) E 发生加聚反应得到 F， 化学方程式为： nCH2=CHCOOCH2CH2OH ——一定—条件——— ；
( 4 ) a. 指煤在隔绝空气条件下加热 、分解， 生成焦炭 (或半焦) 、煤焦油 、粗苯 、煤气等产 物的过程， a 错误；
b. 乙烯和丙烯互为同系物， b 正确；
c. 丙烯中最多有 7 个原子在同一平面上， 如图所示： ， c 正确；
故选 bc；
