3.1 电离平衡同步练习题
一、选择题
1．已知部分弱酸的电离平衡常数如表所示。下列离子方程式正确的是
弱酸 CH3COOH HClO H2CO3 H2SO3
电离平衡常数Ka(25℃)
A．
B．
C．
D．
2．25℃时，有关物质的电离平衡常数如表。已知≈1.9，下列有关说法中正确的是
弱酸 CH3COOH HCN H2CO3
电离常数 Ka=1.8×10-5 Ka=6.2×10-10 Ka1=4.4×10-7；Ka2=4.7×10-11
A．等浓度的CH3COO-、HCO、CO、CN-中，结合质子能力最强的是CN-
B．将少量CO2通入NaCN溶液中，反应的离子方程式是CO2+H2O+2CN-=2HCN+CO
C．向稀醋酸中加水稀释的过程中，的值减小
D．0.2mol/L稀醋酸溶液中，c(CH3COO-)≈1.9×10-3mol/L
3．已知下面三个数据：、、分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：，，。由此可判断下列叙述中正确的是
A．HF的电离方程式为
B．
C．常温下，0.1 mol/L的HCN溶液中
D．常温下，
4．在0.1mol/L的NH3 H2O溶液中，关系正确的是
A．c(NH3 H2O)>c (NH)>c (H+)>c (OH﹣) B．c(NH)>c (NH3 H2O)>c (OH﹣)>c (H+)
C．c(NH3 H2O)>c(NH)=c (OH﹣)>c (H+) D．c(NH3 H2O)>c (OH﹣)>c(NH)>c (H+)
5．下列有关说法正确的是
A．室温下不能自发进行，说明该反应的
B．室温下能自发进行，说明该反应的
C． ，其他条件不变时升高温度，反应速率和氢气的平衡转化率均增大
D．的电离常数随着温度的升高而增大，说明的电离放热
6．0.1mol·L-1的HF溶液中存在电离平衡HFH++F-，对该平衡，下列叙述正确的是（ ）
A．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
B．加水，平衡向逆反应方向移动
C．滴加少量0.1mol·L-1HCl溶液，溶液中c(H+)减少
D．加入少量NaF固体，平衡向正反应方向移动
7．如图，横坐标表示加水量，纵坐标表示导电能力。则能表示向冰醋酸(即无水醋酸)加水稀释的图是
A． B． C． D．
8．已知常温下，几种物质的电离平衡常数。下列说法或离子方程式正确的是
弱酸
A．等浓度的、、、、中，结合质子能力最强的是
B．向溶液中滴加少量氯水：
C．次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫：
D．溶液中通入少量二氧化硫：
9．等体积的0.5mol·L-1的盐酸、0.5mol·L-1CH3COOH溶液，说法错误的是
A．导电能力：相同 B．导电能力：前者大于后者
C．溶液中自由移动离子的数目：前者大于后者 D．溶液中自由移动离子的浓度：前者大于后者
10．短周期元素Z、W、X、Y的原子半径依次减小，的简单氢化物的水溶液呈碱性，的最外层电子数为其内层电子总数的两倍，与其他三种元素不在同一周期，这四种元素组成的某阴离子的结构如图所示，图中各原子最外层均满足稳定结构。下列叙述错误的是
A．Z、W、X三种元素中，只有没有对应的含氧酸
B．W、X、Y三种元素组成的化合物均为强电解质
C．简单氢化物的沸点：
D．图示阴离子能与酸反应生成盐
11．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是
A B C D
强电解质 Fe NaCl CaCO3 HNO3
弱电解质 CH3COOH NH3 H3PO4 Fe(OH)3
非电解质 C12H22O11(蔗糖) BaSO4 C2H5OH H2O
A．A B．B C．C D．D
12．25℃时，将氢氟酸加水稀释，减小的是( )
A．n(H+) B．c (OH-) C． D．
13．如表是25℃时，几种常见弱酸的电离平衡常数：
酸 CH3COOH HF HCN
电离平衡常数(Ka) 1.8×10-5 7.2×10-4 5.0×10-10
下列说法正确的是
A．三种酸中酸性最强的是CH3COOH
B．三种酸中HF能腐蚀玻璃是因为其电离平衡常数最大
C．若向稀醋酸溶液中滴入一滴冰醋酸，醋酸的电离程度增大
D．在溶液中反应HCN+CH3COONa=NaCN+CH3COOH不易发生
14．下列事实能证明草酸是弱电解质的方法有几个：
①草酸能使酸性KMnO4溶液褪色
②常温下，0.1mol/L的H2C2O4溶液的pH=2
③相同条件下，浓度均为1mol/L的H2C2O4溶液的导电能力比硫酸的导电能力弱
④常温下，pH=4的H2C2O4溶液稀释100倍，pH约为5
⑤H2C2O4溶液中存在H2C2O4分子，呈酸性
A．2个 B．3个 C．4个 D．5个
15．下列物质属于弱电解质的是
A．Cu B．CH3CH2OH C．CH3COOH D．BaSO4
二、填空题
16．下表是25℃时某些弱酸的电离平衡常数。
化学式 HClO HF
未知
(1)写出碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式_______。
(2)常温下，稀溶液加水稀释过程中，下列数据变大的是_______。
A． B．
C． D．(3)25℃时，有的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中、与pH的关系如下图所示。
(1)根据图像计算醋酸的电离平衡常数_______；
(2)pH=3的溶液中，=_______
17．25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：
化学式
电离平衡常数 ，
(1)一般情况下，当温度升高时，_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)下列四种离子结合质子能力最强的是_______(填序号)；
a、 b、 c、 d、
(3)下列反应不能发生的是_______(填序号)
a.
b.
c.
d.
(4)用蒸馏水稀释的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是_______(填序号)；
a. b. c. d.
18．I.现有以下物质：①NaCl晶体②③液态醋酸④铜⑤固体⑥纯蔗糖()⑦乙醇()⑧熔化的⑨盐酸⑩液氨。请回答下列问题(填相应序号)：
(1)以上物质能导电的是_______；
(2)以上物质属于非电解质的是_______；
(3)以上物质属于强电解质的是_______。
II.在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，请填写下列空白。
(4)加水前导电能力约为零的原因是_______。
(5)写出醋酸电离方程式_______。
(6)a、b、c三点对应的溶液中，pH最大的是_______。
(7)若使b点对应的溶液中增大，可采用的方法是_______(填序号)。
①加入 ②加入NaOH固体 ③加入固体 ④加入Zn粒
19．常温下，溶液 ①0.1mol/L NH3 H2O ②0.1mol/L CH3COOH
(1)溶液①的pH_______7(填“>”、“＜”或“=”)，其原因是_______(用离子方程式表示)。
(2)溶液②呈_______性(填“酸”、“碱”或“中”)。升温可以_______(填“促进”或“抑制”) CH3COOH的电离。
(3)溶液①中c(NH) 的大小为_______(填字母)。
a.等于0.1mol/L b.小于0.1mol/L c.大于0.1mol/L。
20．化学平衡移动原理，同样也适用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡：NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH-
(1)向氨水中加入MgCl2固体时，平衡向______________反应方向移动，现象为______________。
(2)向氨水中通入HCl，平衡向_______反应方向移动，此时溶液中浓度减小的粒子有___________、___________、___________。
(3)向浓氨水中加入少量碱石灰，平衡向______反应方向移动，溶液pH值______________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
【参考答案】
一、选择题
1．B
【分析】弱酸的电离平衡常数越大，弱酸的酸性就越强，强酸与弱酸的盐可以发生复分解反应制取弱酸，强氧化性与强还原性的微粒会发生氧化还原反应，不能大量共存，据此分析解答。
解析：A．根据电离平衡常数可知酸性：H2CO3＞HClO＞，所以将CO2气体通入NaClO溶液中会发生反应：CO2+H2O+ClO-=HClO+，A错误；
B．根据电离平衡常数可知酸性：CH3COOH＞H2CO3＞，所以将足量CH3COOH加入Na2CO3溶液中，会发生反应，B正确；
C．SO2具有还原性，ClO-具有氧化性，在酸性溶液中会发生氧化还原反应：，C错误；
D．根据电离平衡常数可知酸性：H2SO3＞H2CO3＞＞，所以少量SO2气体通入Na2CO3溶液中会发生反应：SO2+H2O+2=+2，D错误；
故合理选项是B。
2．D
【分析】电离平衡常熟越大，酸性越强，根据表中数据可知酸性：。
解析：A．酸性越弱，其对应酸根结合氢离子的能力越强，所以等浓度的CH3COO-、、、CN-中，结合质子能力最强的是，故A错误；
B．因为酸性，根据强酸制弱酸原理，将少量CO2通入NaCN溶液中，反应的离子方程式是：，故B错误；
C．，电离常数只与温度有关，加水稀释时氢离子浓度减少，所以增大，原比值增大，故C错误；
D．根据醋酸电离平衡，设发生电离的醋酸的浓度为xmol/L，列三段式：，即===，因其电离程度较小，可近似处理，解得，即，故D正确；
故选D。
3．C
【分析】根据“强酸制弱酸”可知三种酸的强弱顺序为，同种条件下，酸的酸性越强，其对应电离平衡常数越大，因此三种酸的电离平衡常数。
解析：A．HF为弱酸，在水中部分电离，电离方程式为，故A项错误；
B．由上述分析可知HNO2的电离平衡常数为，故B项错误；
C．HCN溶液中水的电离受到抑制，溶液中H+几乎来自于HCN的电离，HCN的电离微弱，因此HCN达到电离平衡时，，解得，故C项正确；
D．由上述分析可知，常温下，，故D项错误；
综上所述，正确的是C项。
4．D
解析：NH3 H2O为弱电解质，部分发生电离，以NH3 H2O分子为主；NH3 H2O电离出铵根离子和氢氧根离子，使溶液显碱性，根据电荷守恒可知，c (OH﹣)=c(NH)+c (H+)，则c (OH﹣)>c(NH)，故c(NH3 H2O)>c (OH﹣)>c(NH)>c (H+)；
故选D。
5．B
解析：A．的，时，反应能自发进行，该反应室温下不能自发进行，说明该反应，故A项错误；
B．的，同理可知，该反应的，故B项正确；
C．升高温度，化学反应速率增大，的正反应放热，升高温度将使平衡逆向移动，氢气的平衡转化率将减小，故C项错误；
D．的电离常数随着温度的升高而增大，说明升高温度促进电离，升高温度，平衡将向吸热反应移动，因此的电离吸热，故D项错误；
综上所述，正确的是B项。
6．A
解析：A．加入少量NaOH固体，氢氧根离子和氢离子反应，导致溶液中氢离子浓度减小，则促进HF电离，平衡向正反应方向移动，故A正确；
B．加水稀释促进HF电离，则平衡向正反应方向移动，故B错误；
C．滴加少量0.1mol·L-1HCl溶液，平衡逆向移动，但溶液中c(H+)增大，故C错误；
D．加入少量NaF固体，F-浓度增大抑制HF电离，平衡向逆反应方向移动，故D错误；
故选A。
7．D
解析：无水醋酸中没有自由移动的离子，所以冰醋酸不导电，向冰醋酸中加水稀释，冰醋酸电离导致溶液中阴阳离子浓度增大，溶液的导电能力增大，但随着水量的增多，溶液中阴阳离子浓度减小，导电能力降低；
故答案为D。
8．D
解析：A．酸性越弱(K值越小)，其对应酸根结合氢离子的能力越强，所以等浓度的、、、、中，结合质子能力最强的是，A错误；
B．向溶液中滴加少量氯水：，B错误；
C．次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫，发生氧化还原反应：，C错误；
D．根据电离平衡常数可知酸性：，所以少量气体通入溶液中会发生反应：，D正确；
答案选D。
9．A
【分析】盐酸是强电解质，溶液中完全电离，醋酸是弱电解质，溶液中部分电离。
解析：A．导电能力与离子的浓度、离子所带的电荷数有关，离子的浓度越大、离子所带的电荷数越多，导电的能力越强，所以盐酸的导电能力强于醋酸，A错误；
B．由以上分析可知，盐酸的导电能力强于醋酸，B正确；
C．由以上分析可知，因体积相同，故盐酸中自由移动离子的数目大于醋酸，C正确；
D．由以上分析可知，盐酸中自由移动离子的浓度大于醋酸，D正确；
故选A。
10．B
【分析】W的简单氢化物的水溶液呈碱性，则氢化物为氨气，W应为N；Z的最外层电子数为其内层电子总数的两倍，则Z原子核外有两个电子层，K层2个电子，L层4个电子，故Z为C，Y的原子半径最小，且不在第二周期，故Y为H，由图中阴离子的结构及各原子最外层均满足稳定结构可知，X为。
解析：A．Z、W、X分别为C、N、O，O无对应含氧酸，A正确；
B．W、X、Y分别为N、O、H，可以形成、等铵盐，也可以形成、等酸，其中亚硝酸为弱酸，属于弱电解质，B错误；
C．、能形成分子间氢键，沸点高于，常温下是液态，是气态，则沸点：，C正确；
D．题图所示阴离子为甘氨酸根离子，其中的氨基为碱性基团，可与酸反应，D正确；
故选B。
11．C
解析：A．铁是单质，既不是电解质，也不是非电解质，A错误；
B．硫酸钡是强电解质，B错误；
C．全部正确，C正确；
D．水是弱电解质，D错误；
故选C。
12．D
【分析】氢氟酸在水中的电离；
解析：A．氢氟酸为弱电解质，加水稀释，越稀越电离，n(H+)增多，A不符合；
B．因为稀释后c(H+)减小，根据Kw不变，所有c(OH-)增多，B不符合；
C．在稀释情况下，H+和F-浓度均减小，水电离出H+，故c(H+)＞c(F-)比值增大，C不符合；
D．电离平衡常数，，K不变，c(H+)减小，比值减小，D符合；
故答案为：D。
13．D
解析：A.根据电离平衡常数：Ka(HF)>Ka(CH3COOH)>Ka(HCN)，得出酸性最强的是HF，A项错误；
B.氢氟酸能腐蚀玻璃是它的特性，与其电离常数大小无关，B项错误；
C.加少量冰醋酸，醋酸的浓度增大，电离平衡正向移动，但电离程度反而减小，C项错误；
D.强制弱，CH3COOH比HCN的酸性强，所给反应不易发生，D项正确；
答案选D。
14．C
解析：①草酸能使酸性 KMnO4溶液褪色，说明草酸具有还原性，与草酸电离程度无关，所以不能证明乙二酸为弱电解质，故错误；
②常温下，0.1mol/L的 H2C2O4 溶液的pH=2，说明乙二酸部分电离，则乙二酸为弱电解质，故正确；
③相同条件下，浓度均为1mol/L的H2C2O4溶液的导电能力比硫酸的导电能力弱，乙二酸中离子浓度小于硫酸溶液中离子浓度，硫酸是强电解质，则乙二酸部分电离，为弱电解质，故正确；
④常温下，pH=4的 H2C2O4溶液稀释 100 倍，pH约为5，说明稀释过程中乙二酸继续电离，则乙二酸为弱电解质，故正确；
⑤H2C2O4溶液中存在 H2C2O4分子，呈酸性，说明乙二酸部分电离，则乙二酸为弱电解质，故正确；
故选：C。
15．C
解析：A．Cu属于单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
B．CH3CH2OH自身不能电离，属于非电解质，故C错误；
C．是弱酸，在溶液中存在电离平衡，是弱电解质，故C正确；
D．虽然难溶于水，但溶于水的部分是全部电离的，是强电解质，故D错误；
故选C。
二、填空题
16．(1)
(2)BD
(3)
解析：（1）酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，酸性：H2CO3>HClO>HCO，所以二者反应生成NaClO、NaCl和NaHCO3，二者反应的离子方程式为；
（2）A．稀释的时候醋酸浓度降低，氢离子浓度降低，A错误；
B．，稀释过程中醋酸根离子浓度减小，比值变大，B正确；
C．温度不变，所以KW＝c(H+)·c(OH-)不变，C错误；
D．0.1mol L-1CH3COOH溶液加水稀释，c(H+)减小、c(OH-)增大，所以增大，D正确；
故选BD；
（3）W点处，此时，即，故；
溶液中，代入中即得。
17．(1)增大
(2)a
(3)cd
(4)b
解析：（1）升高温度能促进弱电解质的电离，所以当温度升高时，Ka增大；
（2）电离平衡常数越大，越易电离，溶液中离子浓度越大，则酸性强弱为：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO，酸根离子对应的酸的酸性越强，酸根离子结合氢离子的能力越弱，则四种离子结合质子的能力由大到小的顺序是：CO＞ClO-＞HCO＞CH3COO-，最强的是a；
（3）a. ：碳酸的酸性小于CH3COOH，所以CH3COOH能够制取碳酸，该反应能够发生，故a不符合题意；
b. ：CH3COOH的酸性大于HClO，CH3COOH能够制取HClO，该反应能够发生，故b不符合题意；
c. -：HClO的酸性小于碳酸，该反应无法发生，故c符合题意；
d. ：由于酸性H2CO3＞HClO＞HCO，则碳酸与次氯酸根离子反应只能生成碳酸氢根离子，不会生成CO，该反应不能发生，故d符合题意；
综上所述，本题答案是：cd；
（4）加水稀释促进弱酸电离， 随水量的增加醋酸的电离程度增大， ，各物质的浓度均减小，其电离平衡常数 保持不变，则有a项减小；b项增大；c项水的离子积不变Kw不变，减小；d项减小。故选b。
18．(1)④⑧⑨
(2)②⑥⑦⑩
(3)①⑤⑧
(4)加水前，没电离，无自由移动的离子(合理即可)
(5)
(6)c
(7)②③④
【分析】，
解析：（1）④铜有自由电子，能导电；溶于水或熔融状态下有自由移动的离子的物质能导电；①②③⑤⑥⑦没有自由移动离子不能导电，⑧⑨有自由移动离子可以导电，故答案为：④⑧⑨；
（2）在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质，④铜是单质⑨盐酸是混合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。大多数有机物、非金属氧化物、NH3为非电解质，②SO2⑥蔗糖⑦乙醇⑩液氨是非电解质；①NaCl晶体③液态醋酸⑤⑧熔化的是电解质，故答案为：②⑥⑦⑩；
（3）溶于水完全电离的电解质为强电解质，强酸、强碱、大多数盐为强电解质，①NaCl晶体⑤⑧熔化的是强电解质，③液态醋酸是弱电解质，故为①⑤⑧；
（4）醋酸是共价化合物，醋酸溶于水会发生电离产生自由移动离子，则醋酸未加水前导电能力约为零的原因是加水前，没电离，无自由移动的离子，故为加水前，没电离，无自由移动的离子；
（5）醋酸是弱电解质，溶于水部分电离，电离方程式，故为；
（6）自由离子的浓度越大、离子所带电荷越多导电性越强；醋酸溶液中醋酸根离子和氢离子的浓度越大、醋酸溶液导电性越强，由图可知导电性大小关系b>a>c，a.b.c三点对应的溶液中氢离子浓度大小关系b>a>c，PH大小关系：c>b>a，故为c；
（7），①加水，促进电离，氢离子浓度和醋酸根浓度均下降，①不选；②加∧NaOH固体，氢氧根离子中和H+，促进电离，醋酸根离子的浓度增大，②选；③加碳酸钠固体，碳酸根离子与氢离子反应，促进电离，醋酸根离子的浓度增大，④加锌粒，和H+反应，平衡右移，醋酸根离子的浓度增大，④选，故为②③④；
19．(1) >； NH3 H2O NH4＋＋OH－；
(2) 酸； 促进；
(3)b
解析：（1）0.1mol/L NH3 H2O 中存在电离平衡：NH3 H2O NH4＋＋OH－，则pH>7故答案为：>；NH3 H2O NH4＋＋OH－；
（2）0.1mol/L CH3COOH中存在电离平衡： + ，故溶液显酸性，升高温度，醋酸的电离平衡正向移动，则升温可以促进 CH3COOH的电离，故答案为：酸；促进；
（3）0.1mol/L NH3 H2O 中存在电离平衡：NH3 H2O NH4＋＋OH－，电离是可逆的过程，故c(NH) 小于0.1mol/L ，故答案为：b。
20． 正向(或向右) 有白色沉淀生成 正向(或向右) NH3 NH3·H2O OH- 逆向(或向左) 增大
解析：(1)加入MgCl2，镁离子与氢氧根反应生成沉淀，氢氧根浓度减小，所以平衡正向移动，现象为有白色沉淀生成；
(2)通入HCl，氢离子与氢氧根反应生成水，氢氧根浓度减小，所以平衡正向移动，由于平衡正向移动，所以浓度减小的粒子有NH3、NH3·H2O、OH-；
(3)碱石灰的主要成分有CaO和NaOH，向浓氨水中加入少量碱石灰，会使溶液中氢氧根浓度变大，所以平衡逆向移动，溶液碱性增强，pH值增大。
