5.1 硫及其化合物 同步练习题
一、单选题
1．下列说法正确的是
A．向HClO溶液中通入SO2，生成H2SO4，证明H2SO4的酸性比HClO强
B．SO2、H2S为强还原性化合物，都不可用浓硫酸干燥
C．将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色
D．蔗糖遇浓H2SO4后变黑，膨胀，最后产生刺激性气味气体，说明浓H2SO4具有酸性、氧化性和脱水性
2．区分和的最佳方法是
A．用品红溶液 B．用澄清的石灰水
C．用硫酸铜溶液 D．用湿润的蓝色石蕊试纸
3．下列实验方案不可行的是
选项 实验目的 实验方案
A 检验干燥的氯气是否具有漂白性 将干燥的氯气通过鲜花花瓣
B 鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液 分别逐滴滴加稀盐酸，观察现象
C 鉴别Na2CO3、BaCl2、NaCl溶液 分别加入稀H2SO4，观察现象
D 检验溶液中是否有 先加稀盐酸无明显现象，再加BaCl2溶液，观察是否有沉淀
A．A B．B C．C D．D
4．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂
B．NaHCO3受热易分解，可治疗胃酸过多
C．石墨具有还原性，可制作电极材料
D．次氯酸具有弱酸性，可漂白有色布条
5．下列物质的转变，不能利用一个反应一步实现的是.
A．KCl→KNO3 B．SO3→Na2SO4 C．Fe(NO3)2→AgNO3 D．CuO→Cu
6．已知甲、乙、丙、X是4种中学化学常见物质，转化关系符合图示，则甲和X不可能是
A．甲：Fe；X：Cl2 B．甲：SO2；X：NaOH溶液
C．甲：C；X：O2 D．甲：AlCl3溶液；X：NaOH溶液
7．常温常压下将amL硫化氢与bmL二氧化硫混合，充分反应后气体体积变为，则a与b之比可能是（ ）
①7∶2 ②4∶5 ③9∶1 ④2∶3
A．①② B．②③ C．①④ D．③④
8．硫元素的价态类别图如图所示，其中g为含钾离子的正盐。下列描述中错误的是（ ）
A．e在空气中放置一段时间，酸性会增强
B．f的浓溶液可以在白纸上写出黑色字迹
C．将a通入c的水溶液中，会有b生成
D．b在过量氧气中燃烧的产物为d
9．下列对浓硫酸的叙述正确的是
A．常温下，浓硫酸与铁、铝会发生钝化反应
B．浓硫酸稀释时，不需要注意操作先后顺序
C．浓硫酸可作H2、NH3等气体的干燥剂
D．浓硫酸和铜片加热时发生反应，所以铜应该排在氢前边
10．关注“实验室化学”并加以实践能有效提高同学们的实验素养，用如图所示装置(夹持装置均已省略)进行实验，能达到目的的是
A．甲装置可检验溶液中是否有 B．乙装置可验证浓硫酸的脱水性
C．丙装置可制备无水 D．丁装置可制取并收集干燥、纯净的
二、填空题
11．硫酸是最重要的化工产品之一，工业制硫酸的主要原料有硫铁矿、硫黄、冶炼烟气等。
(1)写出硫铁矿煅烧制备的化学方程式_______。氧化成使用的催化剂名称是_______。最后用_______来吸收三氧化硫。
(2)煅烧10吨纯度的硫铁矿(设杂质不参加反应)，理论上至少需要空气的体积(标准状况)为_______L(空气中的体积分数分别为0.80和0.20)，若转化率，最后可以制得的硫酸_______吨。
(3)硫酸生产工艺中下列说法正确的是(选填序号字母)_______。
A．为使硫铁矿充分燃烧，需将其粉碎
B．沸腾炉出来的气体必须净化的主要原因是防止催化剂中毒
C．沸腾炉排出的矿渣可供炼铁
D．进行转化时转化器和热交换器合为一体
(4)硫铁矿制硫酸会产生大量“三废”，必须进行治理。处理废气中的常用下列方法：
①氨酸法
写出用氨水吸收至过量的化学方程式_______、_______。产物可以再用硫酸处理，写出反应的离子方程式_______。产生的既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的，则吸收的离子方程式是_______。
②石灰-石膏法
写出流程图中两个反应的化学方程式_______，_______。
(5)目前，我国以硫铁矿制硫酸的比例不断下降，用硫黄或冶炼烟气作原料的优势有_______、_______等。
12．“价类二维”和“性质决定用途”是化学学科的两种重要思维方式。
I.利用“价类二维”的思维方式可以学习和预测物质的性质。下图是硫元素的价类二维图。
(1)根据“价类二维图”预测，下列物质能与X反应，但不属于氧化还原反应的是_______(填序号)。
①NaOH溶液 ②KMnO4溶液 ③H2S ④Na2SO3溶液
(2) Na2SO3溶液长期放置容易变质，原因为_______(用化学方程式表示)。
II.利用物质的有关性质可以解释其用途。
(3)金属钠可用作强除水剂，反应的离子方程式为_______。
(4)小苏打可用于中和过多的胃酸，反应的离子方程式为________。
(5)NaOH和铝粉为固体管道疏通剂的主要成分，其工作原理为铝和NaOH遇水反应放出大量的热，加快NaOH对毛发等淤积物的腐蚀，同时产生增加管道内的气压，利于疏通。铝和NaOH遇水反应的化学方程式为_________。
三、计算题
13．某工厂生产硫酸，使用一种含杂质为25%的黄铁矿样品。已知黄铁矿与氧气反应的化学方程式为4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 若取1吨该矿石，可制得98%的浓硫酸_______吨(设生产过程中硫损失2%)。(提示：用关系式法或原子守恒法进行计算)
14．工业硫酸中往往含有一定量SO2，测定过程如下：取m g工业硫酸配成100mL溶液，取出20.00mL溶液，加入1mL指示剂，用 c mol/L I2标准溶液滴定，消耗的I2标准溶液V mL，工业硫酸中含有SO2的质量分数的计算式是__________。
四、实验题
15．某实验小组对SO2的性质进行探究。用如图所示装置进行实验。
(1)A中采用铜和浓硫酸制取二氧化硫，反应的化学方程式是_______。为确认有CuSO4生成，采用的操作是_______。
(2)B中品红溶液褪色说明二氧化硫具有的性质是_______。
(3)实验过程中，说明SO2与水反应生成了酸的实验现象是_______。
(4)F的装置中发生反应的离子方程式为_______。
16．Ⅰ．某化学兴趣小组为探究 SO2的性质，按下图所示装置进行实验。
(已知：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O) ，请回答下列问题：
(1)反应后，装置 B 中发生的现象是___________，反应方程式为___________。
(2)装置 D 表现了 SO2的___________性；装置 E 表现了 SO2的___________性。
(3)F 装置的作用是___________。
(4)装置 C 中发生的反应的离子方程式___________
Ⅱ．依据下图中氮元素及其化合物的转化关系，请回答下列问题。
(5)实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，该反应的化学方程式是___________。
(6)实验室检验氨气时，可选用的试剂是___________(填选项)。
a．湿润的蓝色石蕊试纸 b．湿润的红色石蕊试纸 c．浓盐酸
(7)氨气催化氧化的化学方程式是___________。
五、元素或物质推断题
17．下表是元素周期表的一部分，请按要求回答问题：
①
② ③ ④
⑤ ⑥ ⑦
(1)元素①的一种原子内有1个中子，该原子是___________(用核素符号回答)。元素③在周期表中的位置为___________。
(2)元素②、③、④、⑦的简单气态氢化物中，热稳定性最强的是___________(用化学式回答)。
(3)元素⑤的最高价氧化物的水化物的溶液与足量CO2反应，反应后溶液中主要的阴离子是___________(用化学式回答)。
(4)将元素②的单质投入到元素⑦最高价氧化物水化物的浓溶液中，加热有气体产生，发生反应的化学方程式是___________。
(5)元素⑥的单质可与CO2发生反应，生成黑色固体单质和白色氧化物固体。写出发生反应的化学方程式，并用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目：___________。
【参考答案】
一、单选题
1．C
解析：A． 要证明酸性的强弱，需要通过复分解反应，发生酸和盐生成新酸和新盐的反应，这样的反应一般符合强酸制弱酸的规律。向HClO溶液中通入SO2，生成H2SO4，发生的是氧化还原反应，HClO有强氧化性，把SO2氧化成硫酸，不能用氧化还原反应证明酸性的强弱，故A错误；
B．SO2与硫酸为相邻价态，不发生氧化还原反应，可用浓硫酸干燥，H2S具有还原性，与浓硫酸发生氧化还原反应，不能用浓硫酸干燥，故B错误；
C．SO2具有漂白性，将SO2通入品红溶液反应生成不稳定的无色物质，溶液褪色后加热，生成的物质分解放出SO2，又恢复原色，故C正确；
D． 蔗糖遇浓H2SO4后变黑，体现浓硫酸具有脱水性，之后膨胀，最后产生刺激性气味气体，说明浓H2SO4氧化性，没有体现酸性，故D错误；答案选C。
2．A
解析：A．二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，能用品红溶液区分和，故选A；
B．和都能使澄清石灰水变浑浊，不能用澄清的石灰水区分和，故不选B；
C．和不和硫酸铜溶液反应，不能用硫酸铜溶液区分和，故不选C；
D．和都是酸性气体，都能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，不能用湿润的蓝色石蕊试纸区分和，故不选D；
选A。
3．A
解析：A．氯气与鲜花花瓣中的水反应生成的HClO具有漂白性，鲜花花瓣褪色，不能检验干燥的氯气是否具有漂白性，故A错误；
B．逐滴滴加稀盐酸，Na2CO3一段时间后产生气泡，NaHCO3开始就有气泡，现象不同，可以区分，故B正确；
C．加入稀H2SO4，Na2CO3有气泡放出，BaCl2有白色沉淀产生，NaCl溶液无明显现象，现象不同，可以鉴别，故C正确；
D．先加稀盐酸无明显现象，排除碳酸根离子、银离子等的干扰，再加BaCl2溶液，观察是否有沉淀，可以检验溶液中是否有，故D正确；
故选A。
4．A
解析：A．浓硫酸具有吸水性，能吸收水蒸气，因此可用作干燥剂，故A符合题意；
B．NaHCO3可治疗胃酸过多，主要利用NaHCO3与胃酸(盐酸)反应，与NaHCO3受热易分解没有关系，故B不符合题意；
C．石墨可制作电极材料，利用石墨导电性，与还原性无关，故C不符合题意；
D．次氯酸具有漂白性，可漂白有色布条，与次氯酸具有弱酸性无关，故D不符合题意。
综上所述，答案为A。
5．C
解析：A.氯化钾溶液与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，转化能由一步反应实现，故A不符合题意；
B.氢氧化钠溶液与三氧化硫反应生成硫酸钠和水，转化能由一步反应实现，故B不符合题意；
C.硝酸盐都是可溶性的盐，铁比银活泼，硝酸亚铁不能一步转化为硝酸银，故C符合题意；
D.氧化铜和有还原性的物质碳、一氧化碳等反应可生成铜，转化能由一步反应实现，故D不符合题意；故选：C。
6．A
解析：A．Fe和氯气反应生成FeCl3，FeCl3不与氯气反应，故A符合题意；
B．SO2与少量NaOH溶液反应得到NaHSO3，NaHSO3与NaOH溶液反应得到Na2SO3溶液，Na2SO3溶液与SO2反应得到NaHSO3，符合上述转化，B不符合题意；
C．过量C与O2反应得到CO，CO与O2反应得到CO2，CO2与C反应可得CO，符合上述转化，C不符合题意；
D．AlCl3与少量的NaOH反应生成Al(OH)3，Al(OH)3继续和NaOH反应生成丙Na[Al(OH)4]，Na[Al(OH)4]与AlCl3反应生成Al(OH)3，符合上述转化，D不符合题意；
综上所述答案为A。
7．A
解析：硫化氢与二氧化硫反应的化学方程式为：SO2+2H2S=3S↓+2H2O，参加反应的二氧化硫与硫化氢气体的体积之比是1∶2，充分反应后气体体积变为，若剩余的气体是二氧化硫，则b-=，整理得a∶b=4∶5，若剩余的气体是硫化氢，则a-2b=，整理得a∶b=7∶2，则①②正确，故选：A。
8．D
解析：A．e在空气中放置一段时间，亚硫酸和氧气反应生成硫酸，亚硫酸是弱酸，硫酸是强酸，因此酸性会增强，故A正确；
B．f的浓溶液具有脱水性，在白纸上能写出黑色字迹，主要是将白纸(纤维素)脱水变为碳黑，故B正确；
C．将a通入c的水溶液中，硫化氢和二氧化硫反应生成硫单质和水，故C正确；
D．b在过量氧气中燃烧的产物为二氧化硫，不能生成三氧化硫，故D错误；
综上所述，答案为D。
9．A
解析：A．浓硫酸具有强氧化性，可使铁、铝在常温下发生钝化反应，故A正确；
B．浓硫酸溶于水放出大量的热，且密度比水大，稀释时应避免酸液飞溅，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，故B错误；
C．浓硫酸可与氨气反应生成硫酸铵，不能用浓硫酸干燥氨气，故C错误；
D．浓硫酸具有强氧化性，和铜片加热时发生反应，铜为不活泼金属，排在氢后边，故D错误；
答案选A。
10．C
解析：A．观察钾元素的焰色需要通过蓝色的钴玻璃，A项错误；
B．浓硫酸具有吸水性，吸收试管中空气中的水分，使饱和硫酸铜溶液的水分减少，有晶体析出，不能验证脱水性，B项错误；
C．氯化镁在氯化氢的氛围中加热失水，抑制镁离子水解，最后得到无水氯化镁，C项正确；
D．一氧化氮和氧气反应，不能用排空气收集气体，D项错误。
故选C。
二、填空题
11．(1) 4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 五氧化二钒 98.3%的浓硫酸
(2) 2.31107 14.25
(3)ABCD
(4) SO2+2NH3·H2O=(NH4)2SO3+H2O (NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3 H++HSO=SO2↑+H2O SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O 2CaSO3+4H2O+O2=2(CaSO4·2H2O)
(5) 不产生废渣和污水 成本较低
解析：（1）硫铁矿主要含有FeS2，在空气中煅烧，与空气中氧气发生氧化还原反应生成氧化铁和二氧化硫，反应的化学方程式为：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2；通常用五氧化二钒作为氧化成的催化剂，用水吸收易形成酸雾，因此通常用98.3%的浓硫酸吸收生成的。
（2）10吨纯度的硫铁矿，含FeS2的质量为：10t90%=9t，物质的量为：=7.5104mol，依据方程式：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，7.5104molFeS2理论上消耗O2的物质的量为：=2.0625105mol，标准状况下体积为：2.0625105mol22.4L/mol=4.62106L，空气体积为=2.31107L，理论上得到二氧化硫的物质的量为27.5104mol=1.5105mol，转化为硫酸的二氧化硫的物质的量为：1.5105mol95%=1.425105mol，制得的的硫酸中溶质硫酸的质量为：1.425105mol98g/mol=1.3965107g，的硫酸的质量为：=1.425107g=14.25t。
（3）A．将黄铁矿粉碎，增大反应物接触面积，加快反应速率，使硫铁矿充分燃烧，A正确；
B．沸腾炉出来的气体有能使下一步接触室里面的催化剂中毒的气体，催化剂中毒会影响反应进度，因此需要净化，B正确；
C．沸腾炉排出的矿渣为氧化铁，氧化铁可用于炼铁，C正确；
D．接触室中发生的反应是二氧化硫与氧气转化成三氧化硫，这个过程放热，在接触室安装热交换器目的是将放出的热量用来预热没反应的二氧化硫与氧气的混合气体并冷却反应后的气体，D正确；
答案选ABCD。
（4）①氨水中通入二氧化硫，一水合氨先与二氧化硫反应生成亚硫酸铵，继续通入二氧化硫，亚硫酸铵与二氧化硫反应生成亚硫酸氢氨，反应的化学方程式为：SO2+2NH3·H2O=(NH4)2SO3+H2O，(NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3；亚硫酸氢氨和硫酸反应生成硫酸铵、二氧化硫和水，反应的离子方程式为：H++HSO=SO2↑+H2O；二氧化硫有还原性，溴单质有氧化性，两者在潮湿的空气中发生氧化还原反应的离子方程式为：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO。
②二氧化硫为酸性氧化物，与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙和水，反应的化学方程式为：SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O，生成的亚硫酸钙被氧气氧化生成CaSO4·2H2O，反应的化学方程式为：2CaSO3+4H2O+O2=2(CaSO4·2H2O)。
（5）用硫铁矿制硫酸，废渣、污水较多，设备复杂，成本高，而用硫黄或冶炼烟气作原料，不产生废渣和污水，且成本较低。
12．(1)①④
(2)2Na2SO3+O2=2Na2SO4
(3)
(4)
(5)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
解析： (1)
X是+4价的S元素的氧化物，X为SO2。
①SO2与NaOH溶液反应产生Na2SO3、H2O，反应过程中元素化合价不变，因此反应不属于氧化还原反应，①符合题意；
②SO2与KMnO4酸性溶液会发生氧化还原反应产生H2SO4、K2SO4、MnSO4、H2O，反应过程中元素化合价发生变化，因此反应属于氧化还原反应，②不符合题意；
③SO2与H2S反应产生S、H2O，反应过程中元素化合价发生变化，因此反应属于氧化还原反应，③不符合题意；
④SO2与Na2SO3溶液反应产生NaHSO3，反应过程中元素化合价不变，因此反应不属于氧化还原反应，①④符合题意；
故合理选项是①④；
(2)Na2SO3中S元素为+4价，具有强的还原性，会被溶解在溶液中的O2氧化产生Na2SO4，反应的化学方程式为：2Na2SO3+O2=2Na2SO4；
(3)Na性质活泼，与水反应产生NaOH、H2，反应的离子方程式为：；
(4)NaHCO3与胃酸(HCl)反应产生NaCl、H2O、CO2，反应的离子方程式为：；
(5)NaOH和铝粉为固体管道疏通剂的主要成分，其工作原理为铝和NaOH遇水反应放出大量的热，加快NaOH对毛发等淤积物的腐蚀，同时产生H2增加管道内的气压，利于疏通。铝和NaOH遇水反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。
三、计算题
13．225
解析：根据硫元素守恒可列关系式：
解得：m(H2SO4)=1.2005t。可得98%的浓硫酸质量为：m(H2SO4)÷98% =1.225(吨)。
14．
解析：SO2与I2发生氧化还原反应SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4，20.00mL溶液中，因此100mL溶液中，，工业硫酸中的SO2的质量分数为，故答案为：。
四、实验题
15．(1) 取下试管A，将其中溶液慢慢加入水中，得到蓝色溶液
(2)漂白性
(3)干燥石蕊试纸不变色，湿润石蕊试纸变红色
(4)
【分析】装置A中，铜和浓硫酸在加热的条件下反应生成SO2，化学方程式为；装置B中，SO2能使品红溶液褪色，证明SO2具有漂白性；装置C中装有浓硫酸，干燥SO2；装置D中，SO2不能使干燥的石蕊试纸变红，而装置E中，SO2能使湿润的石蕊试纸变红，说明SO2和水反应生成H2SO3；装置F是尾气收集装置，防止SO2污染空气。
解析：（1）A中采用铜和浓硫酸制取二氧化硫，反应的化学方程式是；溶液显蓝色，为确认有CuSO4生成，取下试管A，将其中溶液慢慢加入水中，得到蓝色溶液，证明生成CuSO4；
（2）装置B中，SO2能使品红溶液褪色，证明SO2具有漂白性；
（3）装置D中，SO2不能使干燥的石蕊试纸变红，而装置E中，SO2能使湿润的石蕊试纸变红，说明SO2和水反应生成H2SO3；
（4）F的装置中，SO2和NaOH溶液反应生成Na2SO3和H2O，离子方程式为。
16．(1) 黄绿色溶液逐渐变浅 C12+SO2+2H2O=2HCl +H2SO4
(2) 氧化性 漂白性
(3)吸收二氧化硫，防止空气污染
(4)2 +5SO2+2H2O=5 +2Mn2++4H+
(5)2NH4C1+Ca(OH)2 CaCl2 +2NH3↑+2H2O
(6)b、c
(7)4NH3+5O2 4NO+6H2O
解析：Ⅰ．由实验装置可知，A中浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，B中氯水可氧化二氧化硫生成盐酸和硫酸，C中酸性高锰酸钾溶液可氧化二氧化硫，D中二氧化硫可氧化氢硫酸生成S沉淀，E中二氧化硫与品红化合生成无色物质，F中NaOH溶液可吸收尾气；
Ⅱ．(1)氯化铵与氢氧化钙在加热条件下反应生成氯化钙、氨气与水；
(2)氨气可以是湿润的红色石蕊试纸变蓝，与氯化氢反应生成氯化铵，冒白烟，据此检验氨气；
(3)工业上利用氨气与氧气发生催化氧化生成NO与水，以此来解析；
（1）反应后，装置B中发生的现象是黄绿色溶液逐渐变浅，反应的化学方程式为：C12+SO2+2H2O=2HCl +H2SO4；
（2）装置D发生反应的化学方程式为2H2S+SO2=3S↓+ 2H2O，二氧化硫的化合价由+4价降低为0价，体现其氧化性，装置 E 中 SO2使品红溶液褪色，体现二氧化硫的漂白性，
（3）F中NaOH溶液可吸收尾气，吸收二氧化硫，防止空气污染；
（4）C中酸性高锰酸钾溶液可氧化二氧化硫生成硫酸锰、硫酸钾和水，反应的离子方程式：2MnO +5SO2+2H2O=5SO+2Mn2++4H+；
（5）氯化氨与氢氧化钙在加热条件下反应生成氯化钙、氨气与水，反应方程式为: 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O；
（6）氨气可以是湿润的红色石蕊试纸变蓝，与氯化氢反应生成氯化铵，冒白烟，据此检验氨气，
故选bc；
（7）工业上利用氨气与氧气发生催化氧化制备NO，反应方程式为：4NH3+5O2 4NO+6H2O；
五、元素或物质推断题
17．(1) 第二周期第VA族 (2)HF (3)
(4)C＋2H2SO4(浓) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
(5)
解析：根据元素周期表的结构得到①～⑦元素分别为H、C、N、F、Na、Mg、S。
(1)元素①的一种原子内有1个中子，则质量数为2，因此该原子是。元素③是N，N是7号元素，核外电子排布为2、5，因此在周期表中的位置为第二周期第VA族；故答案为：；第二周期第VA族。
(2)根据非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，因此元素②、③、④、⑦的简单气态氢化物中，热稳定性最强的是HF；故答案为：HF。
(3)元素⑤的最高价氧化物的水化物的溶液即NaOH与足量CO2反应，足量二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸氢钠和水，因此反应后溶液中主要的阴离子是；故答案为：。
(4)将元素②的单质(C)投入到元素⑦最高价氧化物水化物(H2SO4)的浓溶液中，加热有气体产生，发生反应的化学方程式是C＋2H2SO4(浓) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O；故答案为：C＋2H2SO4(浓) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。
(5)元素⑥的单质可与CO2发生反应，生成黑色固体单质(即碳单质)和白色氧化物固体(即MgO)，其发生反应的化学方程式CO2＋2MgC＋2MgO，Mg化合价升高，失去电子，C化合价降低得到电子，用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目为：；故答案为：。
