1.2 离子反应 同步练习题
一、选择题
1．某工业废水中存在大量的、、、，欲除去其中的、并且不引入新杂质，设计工艺流程如图所示(图中所加试剂除c适量外，其余均过量)，下列有关说法错误的是
A．NaOH的作用是除去
B．试剂a为，试剂b为
C．操作x为过滤，试剂c为稀盐酸
D．检验是否除尽可取适量待测溶液，先加入盐酸，再加入溶液
2．下列离子反应方程式正确的是
A．覆铜板制作印刷电路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
B．侯氏制碱法制NaHCO3：CO2+NH3+H2O= +
C．碳酸钡溶于草酸：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑
D．向少量NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2：2H++ +Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
3．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．将鸡蛋壳在醋酸中溶解有气泡产生：
B．向溶液中加入溶液：
C．将Cu丝插入溶液中：
D．向溶液中逐滴加入溶液至溶液呈中性：
4．下列离子方程式书写正确的是
A．铁屑与盐酸的反应：
B．与KI溶液混合：
C．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：
D．碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液混合：
5．下列物质既不是电解质，又不是非电解质的是
A．O2 B．H2O C．CH3COOH D．BaSO4
6．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、S和泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作：①过滤； ②加过量NaOH溶液； ③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液； ⑤加过量BaCl2溶液。其中正确的操作顺序是
A．④①②⑤③ B．①④②⑤③
C．⑤②④①③ D．②④⑤①③
7．在澄清透明的溶液中，能够大量共存的离子组是
A．Ba2+、H＋、Cl－、SO B．HCO、Na+、H＋、NO
C．Fe3+、SO、K＋、OH－ D．Cu2+ 、K+、SO、NO
8．下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是
A．NaOH和硫酸 B．Zn和盐酸
C．NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液 D．H2SO4溶液和MgCl2溶液
9．下列物质属于非电解质的是
A．液氯 B．CO2 C．CaCO3 D．氨水
10．下列离子方程式正确的是
A．钠加入硫酸铜溶液：
B．酸性高锰酸钾滴定双氧水：
C．碳酸氢钠溶液中加入过量澄清石灰水：
D．海水提溴中用水溶液富集溴：
11．第24届冬季奥林匹克运动会于2022年2月4日~20日在北京举行，参赛运动员剧烈运动后，需要补充电解质。下列物质属于电解质的是
A．NaCl溶液 B．熔融KNO3 C．CO2 D．石墨
12．下列离子方程式中，正确的是
A．盐酸和氨水的反应：
B．用食醋清洗水垢(主要成分为碳酸钙)的反应：
C．稀硫酸和氢氧化钡溶液的反应：
D．氧化铁和稀硫酸的反应：
13．下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A．能使紫色石蕊溶液变红的溶液：、、、
B．某无色透明溶液：、、、
C．0.1mol/L盐酸溶液：、、、
D．加入Al粉可以产生氢气的溶液：、、、
14．下列反应的离子方程式不正确的是
A．通入溶液：
B．硅酸钠溶液通入过量：
C．硫酸氢铵溶液中滴入少量溶液：
D．通入溶液中：
15．下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是
A．含有大量的溶液中：、、、
B．含有大量的溶液中：、、、
C．含有大量的溶液中：、、、
D．含有大量的溶液中：、、、
二、填空题
16．Ⅰ.现有以下物质：①盐酸②液氨③BaCO3固体④熔融 K2SO4⑤氢氧化铁胶体⑥蔗糖⑦CO2⑧NaOH 溶液。按要求回答问题：
(1)属于非电解质的是___________(填序号)，电解质的是___________(填序号)
(2)⑤的实验室制备方法：向沸水中滴加几滴饱和 FeCl3溶液，加热至液体呈红褐色，停止加热；其化学方程式为___________。
Ⅱ.某未知溶液中只可能大量存在下列离子：Na+、Ba2+、、、Cl-、H+，为探究其组成，某实验小组进行了以下实验：
(3)写出“沉淀2”的化学式___________；
(4)“沉淀1”与稀盐酸反应的离子方程式为___________；
(5)原溶液中一定大量存在的离子是___________，可能存在的离子是___________。
17．粗盐提纯后的精盐含有氯化钙、氯化镁、硫酸钠等可溶性杂质，常通过加入化学试剂使其转化为沉淀而除去。
(1)除去氯化钙加入的试剂是_______，反应的化学方程式是_______。
(2)除去氯化镁加入的试剂是_______，反应的化学方程式是_______。
(3)除去硫酸钠加入的试剂是_______，反应的化学方程式是_______。
三、元素或物质推断题
18．回答下列问题：
(1)某无色透明溶液可能存在Na+、Fe3+、Ba2+、、、、中的几种离子，现有如下操作：
I、取适量该溶液加入CaCl2溶液无沉淀，继续滴加盐酸产生无色无味的气体。
II、另取该溶液滴加一定量的NaOH溶液有白色沉淀生成。
试回答下列问题：
该溶液中一定存在的离子有_______，一定不存在的离子_______。用离子方程式表示操作II的实验现象_______。
(2)下列各项中的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是_______，请写出该离子反应方程式：_______。
A．硫酸氢钠和少量氢氧化钡溶液、硫酸和氢氧化钡溶液
B．纯碱溶液和盐酸、石灰石和硫酸
C．烧碱溶液和醋酸溶液、盐酸和澄清石灰水
D．碳酸铵溶液和氢氧化钠溶液、碳酸铵溶液和氢氧化钙溶液
四、实验题
19．为观察亚硫酸钠和浓硫酸的反应现象并探究与之间的氧化还原反应，某化学兴趣小组按如图装置进行实验(夹持、加热仪器已略去)。请回答下列问题：
请回答：
(1)盛装浓硫酸仪器的名称_______，组装好装置后需要进行的下一步操作是_______
(2)该实验过程中空气会对实验造成干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是_______
(3)装置B产生的现象是_______，其中与溶液反应的离子方程为_______，说明具有_______性。
(4)下图哪些装置可用于尾气处理_______(填序号)
A． B． C．
溶液同样也可用于脱硫，主要利用次氯酸钠的氧化性可将二氧化硫氧化为，请写出脱硫反应的离子方程式_______
【参考答案】
一、选择题
1．B
解析：A．加入NaOH使生成Fe(OH)3沉淀，除去，A正确；
B．试剂a为以除去，试剂b为除去过量试剂a，B错误；
C．操作x为过滤，一并除去Fe(OH)3、BaSO4、BaCO3，试剂c为稀盐酸除去前期操作中加入过量的和，C正确；
D．检验是否除尽可取适量待测溶液，先加入盐酸，再加入溶液，若无沉淀生成说明已经除尽，D正确；
故选B。
2．A
解析：A．用覆铜板为基础制作印刷电路板，离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，选项A正确；
B．侯氏制碱法制NaHCO3：CO2、NH3、NaCl、H2O反应生成NaHCO3和NH4Cl，离子方程式为Na++NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+，选项B错误；
C．草酸是弱酸，应该写化学式，离子方程式为BaCO3+HOOC-COOH=Ba2++H2O+CO2↑+，选项C错误；
D．NaHSO4溶液少量时，NaHSO4和Ba(OH)2反应生成BaSO4、NaOH和H2O，离子方程式为H+++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O，选项D错误；
答案选A。
3．D
解析：A．醋酸为弱电解质，不能拆，，A错误；
B．BaSO4为不溶物，，B错误；
C．电荷不守恒，Cu＋2Ag+=Cu2＋＋2Ag，C错误；
D．溶液呈中性则Ba(OH)2和KHSO4以1：2混合，，D正确；
故答案为：D。
4．D
解析：A．不符合客观事实，正确的为：，故A错误；
B．不符合电荷守恒，正确的为：，故B错误；
C．不符合化学式配比，正确的为：，故C错误；
D．碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液混合反应生成碳酸钠：，故D正确；
故选：D。
5．A
【分析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，如酸、碱、盐、水、金属氧化物、金属氢化物等；
解析：A．非金属单质，既不是电解质也不是非电解质，故A符合；
B．是电解质，故B不符合；
C．属于弱酸，是电解质，故C不符合；
D．属于盐，是电解质，故D不符合；
故选A。
6．C
解析：NaOH将Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀，只需要在盐酸之前加入即可。Na2CO3除Ca2+和过量的Ba2+，它需要在BaCl2之后加入。BaCl2除硫酸根离子，盐酸除去过量的NaOH和Na2CO3，因此盐酸最后加入，且在加入盐酸前需进行过滤。
故选C。
7．D
解析：A．H＋和SO会发生反应生成SO2和H2O，不能大量共存，故A不选；
B．H＋和HCO会发生反应生成CO2和H2O，不能大量共存，故B不选；
C．Fe3+和OH－会发生反应生成Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，故C不选；
D．Cu2+ 、K+、SO、NO在溶液中互间不反应，可大量共存，故D选；
故选D。
8．D
解析：A．NaOH和硫酸混合，有水生成，能够发生离子反应，A不符合题意；
B． Zn和盐酸混合，生成氯化锌和氢气，能够发生离子反应，B不符合题意；
C． NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液混合，有氢氧化铁沉淀生成，能够发生离子反应，C不符合题意；
D． H2SO4溶液和MgCl2溶液混合，既无沉淀、气体生成，也无弱电解质生成，不会发生离子反应，D符合题意；
答案选D
9．B
解析：A．液氯是单质不是非电解质也不是电解质，A错误；
B．二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸电离产生氢离子和碳酸氢根离子可以导电，所以碳酸是电解质，二氧化碳是非电解质，B正确；
C．碳酸钙熔融状态下电离产生自由移动的离子可以导电，属于电解质，C错误；
D．氨水是混合物不是非电解质也不是电解质，D错误；
故选B。
10．C
解析：A．钠和水生成氢氧化钠，氢氧化钠和硫酸铜生成氢氧化铜沉淀，A错误；
B．酸性高锰酸钾具有强氧化性，滴定双氧水生成氧气和锰离子，反应为：，B错误；
C．碳酸氢钠溶液中加入过量澄清石灰水，碳酸氢根离子完全反应生成碳酸钙和水，反应为，C正确；
D．水溶液富集溴反应生成硫酸根离子和溴离子，反应为，D错误。
故选C。
11．B
解析：A．氯化钠溶液是混合物，不属于电解质，A错误；
B．硝酸钾是盐，属于电解质，B正确；
C．二氧化碳是非金属氧化物，属于非电解质，C错误；
D．石墨为单质，不属于电解质，D错误；
故选B。
12．D
解析：A．氨水中的一水合氨是弱碱不拆，A错误；
B．碳酸钙难溶，不能拆出碳酸根，B错误；
C．稀硫酸和氢氧化钡溶液的反应：，C错误；
D．氧化铁和稀硫酸的反应生成对应价态的盐和水：，D正确；
故选D。
13．C
解析：A．能使紫色石蕊溶液变红的是酸性溶液：具有氧化性不能与大量共存，A错误；
B．为紫色，不能在无色溶液中大量共存，B错误；
C．盐酸溶液中、、、可以大量共存，C正确；
D．加入Al粉可以产生氢气的溶液可能为酸性可能为碱性，碱性溶液中不能大量共存，D错误；
故选C。
14．C
解析：A．通入溶液生成硫化铜沉淀和硫酸：，A正确；
B．硅酸钠溶液通入过量生成硅酸和碳酸氢钠：，B正确；
C．硫酸氢铵溶液中滴入少量溶液，氢氧化钡完全反应，氢离子和氢氧根离子生成水：，C错误；
D．通入溶液中生成铁离子和硫酸根离子：，D正确；
故选C。
15．D
解析：A．含有大量的溶液中不能共存，A错误；
B．含有大量的溶液中不能共存，B错误；
C．大量、CO与不能共存，C错误；
D．含有大量的溶液中、、、均可共存，D正确；
故选D。
二、填空题
16．(1) ②⑥⑦ ③④
(2)FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl
(3)BaSO4
(4)BaCO3+2H+=Ba2++ CO2↑+H2O
(5) Na+、、 Cl-
【分析】①盐酸是混合物，既不是电解质又不是非电解质；②液氨自身不能电离，液氨是非电解质；③BaCO3固体在熔融状态下能导电，BaCO3固体是电解质；④熔融 K2SO4能导电，熔融 K2SO4是电解质；⑤氢氧化铁胶体是混合物，既不是电解质又不是非电解质；⑥蔗糖自身不能电离，蔗糖是非电解质；⑦CO2自身不能电离，二氧化碳是非电解质；⑧NaOH 溶液是混合物，既不是电解质又不是非电解质。
解析：（1）根据以上分析，属于非电解质的是液氨、蔗糖、CO2；属于电解质的是BaCO3 固体、熔融 K2SO4；
（2）向沸水中滴加几滴饱和 FeCl3溶液，加热至液体呈红褐色得到氢氧化铁胶体，反应的化学方程式为FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl；
（3）未知溶液加氯化钡生成生成1，沉淀1加盐酸部分溶解，说明沉淀1是碳酸钡、硫酸钡，沉淀2难溶于盐酸，沉淀2是硫酸钡，化学式为BaSO4；
（4）“沉淀1”中碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳、水，反应的离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++ CO2↑+H2O；
（5）沉淀1是碳酸钡、硫酸钡，说明原溶液中含有、，钡离子与、反应生成沉淀，所以原溶液中不含Ba2+，与H+反应生成气体，所以原溶液中一定不含H+，根据电荷守恒，原溶液中一定含有Na+，原溶液中一定大量存在的离子是Na+、、，可能存在的离子是Cl-；
17． 碳酸钠溶液 CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl 氢氧化钠溶液 MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl 氯化钡溶液 Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
解析：(1)氯化钙可以和碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀，同时生成氯化钠，不引入新的杂质，所以除去氯化钙加入的试剂是碳酸钠溶液，化学方程式为CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；
(2)氯化镁可以和NaOH反应生成氢氧化镁沉淀，同时不引入新的杂质，所以除去氯化镁加入的试剂是氢氧化钠溶液，化学方程式为MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl；
(3)硫酸钠可以和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，同时不引入新的杂质，所以除去硫酸钠加入的试剂是氯化钡溶液，化学方程式为Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl。
三、元素或物质推断题
18．(1) Ba2＋、 Fe3＋、、 +OH-=+ H2O、Ba2＋+= BaCO3↓
(2) A Ba2＋++2OH-+2H+= BaSO4↓+2H2O
【分析】I、含Fe3+的溶液呈棕黄色，无色溶液中不含有Fe3+；取适量该溶液加入CaCl2溶液无沉淀，继续滴加盐酸产生无色无味的气体，则溶液中不含有、，含有。
II、另取该溶液滴加一定量的NaOH溶液有白色沉淀生成，则表明溶液中含有Ba2+。
解析：（1）由分析可知，该溶液中一定存在的离子有Ba2＋、，一定不存在的离子有Fe3＋、、。操作II中，该溶液中滴加一定量的NaOH溶液，先与OH-反应生成等，生成的再与Ba2＋反应生成BaCO3沉淀，离子方程式为：+OH-=+ H2O、Ba2＋+= BaCO3↓。答案为：Ba2＋、；Fe3＋、、；+OH-=+ H2O、Ba2＋+= BaCO3↓；
（2）A．硫酸氢钠和少量氢氧化钡溶液、硫酸和氢氧化钡溶液，发生的离子反应都可表示为Ba2＋++2OH-+2H+= BaSO4↓+2H2O；
B．纯碱溶液和盐酸、石灰石和硫酸，前者反应的离子方程式为+2H+=CO2↑+H2O、后者反应不能持续进行；
C．烧碱溶液和醋酸溶液、盐酸和澄清石灰水，发生反应的离子方程式分别为CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O、OH－+ H+=H2O；
D．碳酸铵溶液和氢氧化钠溶液、碳酸铵溶液和氢氧化钙溶液，发生反应的离子方程式分别为+OH-=NH3↑+H2O、2++Ca2++2OH-=CaCO3↓+ 2NH3↑ +2H2O；
则上述各项中的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是A，该离子反应方程式：Ba2＋++2OH-+2H+= BaSO4↓+2H2O。答案为：A；Ba2＋++2OH-+2H+= BaSO4↓+2H2O。
四、实验题
19．(1) 分液漏斗 检验装置的气密性
(2)打开左侧弹簧夹，通入一段时间氮气，排尽装置中原有的空气
(3) 溶液由黄色变为绿色且产生白色沉淀 SO2+2Fe3++2H2O=+2Fe2++4H+ 还原性
(4) A SO2+ClO-+H2O=+2H++Cl-
【分析】A中浓硫酸和亚硫酸钠反应生成二氧化硫，二氧化硫与铁离子反应生成亚铁离子和硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，B中溶液由黄变绿且出现白色沉淀，尾气处理装置用于吸收多余的二氧化硫。
解析：（1）从图中可知，盛放浓硫酸的仪器名称为分液漏斗，该反应中有气体生成，因此组装好后的下一步操作为检验装置的气密性。
（2）该实验过程中空气会对实验造成干扰，因此滴加浓硫酸之前先打开左侧弹簧夹，通入一段时间氮气，排尽装置中原有的空气。
（3）装置B中SO2与Fe3+发生氧化还原反应生成硫酸根离子和亚铁离子，生成的硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，因此B中现象为溶液由黄色变为绿色且产生白色沉淀。SO2与Fe3+反应的离子方程式为SO2+2Fe3++2H2O=+2Fe2++4H+，该反应中SO2失电子化合价升高，体现了其还原性。
（4）A．SO2能与NaOH反应从而被吸收，且该装置进行了防倒吸处理，A正确；
B．SO2虽能溶于水但是溶解度并不大且生成的亚硫酸易分解生成二氧化硫，故不能用水作二氧化硫的尾气处理剂，B错误；
C．SO2虽能溶于水但是溶解度并不大且生成的亚硫酸易分解生成二氧化硫，故不能用水作二氧化硫的尾气处理剂，C错误；
故答案选A。
次氯酸钠与SO2发生氧化还原反应生成硫酸根离子和氯离子，离子方程式为SO2+ClO-+H2O=+2H++Cl-。
