第三章 水溶液中离子反应与平衡 单元同步训练题
一、单选题
1．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 向2mL0.01mol/LNa2S溶液中先滴入几滴0.01mol L-1CuSO4溶液有黑色沉淀生成，再滴入0.01mol/LZnSO4溶液，又有白色沉淀生成 Ksp(ZnS)
D 向5mL0.005mol/LFeCl3溶液中加入5mL0.015mol/LKSCN溶液，溶液变红，再加入少量铁粉，溶液颜色变浅 加入铁粉后，Fe3++3SCN- Fe(SCN)3向逆反应方向移动
A．A B．B C．C D．D
2．25℃时，用KOH溶液滴定柠檬酸(化学式为C6H8O7，结构简式为)溶液，溶液中-lgc(H+)与C6H8O7、C6H7O、C6H6O、C6H5O的分布系数δ的关系如图所示[如C6H7O的分布系数δ(C6H7O)=]。下列说法错误的是
A．柠檬酸为三元弱酸，Ka3的数量级为10-7
B．pH=2.1时，c(C6H8O7)：c(C6H7O)=1：10
C．溶液中水的电离程度a＜b＜c
D．0.01mol L-1K2C6H6O7溶液中c(OH-)-c(H+)＜2c(C6H8O7)
3．亚磷酸(H3PO3)及其盐在工农业生产中有着重要作用。25℃时，已知H3PO3溶液中含磷微粒的浓度之和为0.1mol L-1，溶液中所有含磷微粒的lgc－pOH的关系如图所示。已知：pOH表示OH-浓度的负对数[pOH=-lgc(OH-)]。下列说法正确的是
A．曲线①表示lgc(H2PO)随pOH的变化
B．pH=4的溶液中：c(H3PO3)+2c(HPO)=0.1mol L-1
C．反应H3PO3+HPO2H2PO的平衡常数K=1.0×10-5.3
D．浓度均为0.1mol L-1的Na2HPO3和NaOH的混合液，加水稀释10倍后溶液中将增大
4．已知为二元可溶弱酸。25℃，分别向溶液和溶液中加固体(忽略溶液体积变化、溶液中存在和的逸出)，所得结果如下图，下列说法不正确的是
A．
B．、两点相等
C．当如图时，
D．当如图时，为
5．室温下，向的溶液中滴加的NaOH溶液时，pH、(、或)随V(NaOH溶液)变化的曲线如图。下列叙述不正确的是
A．常温下，的第一步电离平衡常数
B．当V(NaOH溶液)=10mL时，
C．V(NaOH溶液)=20mL时，水的电离程度最大
D．常温下，当时，有
6．常温下，关于下列4种溶液的叙述不正确的是
编号 ① ② ③ ④
溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸
pH 11 11 3 3
A．在溶液①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两种溶液的pH均减小
B．各取1mL溶液加水稀释至10mL后，四种溶液的pH大小：①>②>④>③
C．将溶液①、④混合，所得溶液中可能存在：
D．将aL溶液②与bL溶液③混合后，若所得溶液的pH=7，则
7．某小组用硫铜矿煅烧后的废渣(主要含、、)为原料制取，流程如下：
下列说法正确的是
A．“酸浸”时使用98％的浓硫酸代替稀硫酸有利于提高原料利用率
B．“氧化”后溶液中存在的阳离子有：、、、
C．“调节”时可以选择或
D．“还原”过程中消耗的、的物质的量之比为
8．25℃时，将HCl气体缓慢通入的氨水中，体系中粒子浓度的对数值()、反应物的物质的量之比[]与溶液pH的关系如图所示。若忽略溶液体积变化，下列有关说法错误的是
A．25℃时，的电离平衡常数为
B．时，
C．点所示溶液：
D．点所示溶液：
9．常温下，向浓度均为的和混合溶液中加入固体，溶液中金属元素有不同的存在形式，它们的物质的量浓度与物质的量关系如图所示，测得a、b点溶液分别为3.0、4.3。
已知：①
②，下，
下列叙述正确的是
A．b点溶液中金属元素主要存在形式为和形式存在
B．曲线II代表
C．常温下，
D．的平衡常数K为
10．乳酸(用HM表示)是常见的有机酸，在生活中有着广泛的应用。常温下，向10 mL 0.10 mol·L HM溶液中，逐滴滴加相同浓度的氢氧化钠溶液，测得溶液的pH与的关系如图所示。下列说法错误的是
A．
B．当加入5 mL氢氧化钠溶液时，溶液中存在
C．随着氢氧化钠溶液的滴入，水的电离程度逐渐增大
D．用氢氧化钠溶液滴定乳酸，可选酚酞作指示剂
11．工业生产中利用方铅矿(主要成分为PbS，含有等杂质)制备晶体的工艺流程如图：
已知：难溶于冷水，易溶于热水；；，。
下列说法正确的是
A．“滤渣1”的主要成分是
B．实验室中进行“操作1”用到的玻璃仪器为烧杯、漏斗
C．“沉降”时加入冰水使平衡向右移动
D．“沉淀转化”过程中反应达到平衡时，若溶液中，则
12．25℃时，向溶液中加入NaOH溶液，所有含R微粒的关系如图所示，下列叙述中错误的是
已知：，a、b、c三点的坐标：、、。
A．属于正盐
B．曲线②表示随pOH的变化
C．a点溶液中，
D．反应的平衡常数
二、多选题
13．25℃时，用HCl气体调节氨水的pH，体系中微粒浓度的对数值(lgc)与pH的关系如图1所示(a、b、c、d线分别对应体系中除和外的其它微粒)，反应物的物质的量之比与pH的关系如图2所示(忽略通入气体后引起的溶液体积变化)。
下列说法错误的是
A．水解平衡常数的数量级为
B．对应溶液；
C．水的电离程度：
D．对应溶液：
14．25℃时，在20.0mL中滴入的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。
下列有关叙述错误的是
A．MOH为强碱
B．N点存在关系：
C．pH=9时，
D．混合溶液的导电能力：O点>N点
三、非选择题
15．自然界是各类物质相互依存、各种变化相互制约的复杂平衡体系，而水溶液中的离子平衡是其中一个重要方面。请根据所学知识，回答下列问题：
Ⅰ．电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量，已知如表数据(25℃)：
化学式 CH3COOH H2CO3 HA HClO HCOOH
电离常数
(1)0.1 mol/L的CH3COOK溶液和0.1 mol/LHCOONa溶液相比，c(K+)-c(CH3COO-)______________c(Na+)-c(HCOO-) (填“＜”、“=”或“＞”)。
(2)25℃时，向NaA溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为_____________。
(3)向0.1 mol/LHCOOH溶液中滴加相同浓度的NaOH溶液，当溶液中c(HCOOH)：c(HCOO-)=5：9时，此时溶液的pH=______________。
Ⅱ．常温下，向20 mL某浓度的硫酸中滴入0.1 mol/L氨水，溶液中水电离出的氢离子浓度随加入氨水的体积变化如图所示：
请回答下列问题：
(4)a、b、c、d四个点水电离程度由大到小的顺序为______________。
(5)V=______________mL，c点溶液中离子浓度由大到小顺序为______________。
(6)a、b、c、d四个点溶液显中性的是______________。
(7)NH3·H2O的电离常数K约为______________。
16．和在生产、生活中具有广泛的用途，回答下列问题：
已知：①常温下，，；②不考虑溶液混合时体积和温度的变化。
(1)工业上，_______(填“能”或“不能”)用溶液除去铁屑中的油污，理由是_______(用离子方程式表示)。
(2)在的溶液中，_______。
(3)常温下，向溶液中滴加的盐酸，溶液的随加入的盐酸体积V的变化如图所示：
①a点溶液中，水电离出的_______(忽略电离的影响)。
②b点溶液中，_______(填“>”、“＜”或“=”)。
③c点溶液中，共含有_______种微粒。
④d点溶液中，_______。
(4)常温下，将等体积等浓度的和溶液完全混合，在该混合后的溶液中，各离子浓度由大到小的顺序为_______。
17．已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示。
(1)25℃时水的电离平衡曲线应为_______(填“A”或“B”)，请说明理由_______，25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为_______。
(2)95℃时，若100体积pH=a的某强酸溶液与1体积pH=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则a与b之间应满足的关系是_______。
(3)曲线A所对应的温度下，pH=2的HCl溶液和pH=11的某BOH溶液中，若水的电离程度分别用α1、α2表示，则α1_______α2(填“大于”、“小于”、“等于”或“无法确定”，下同)，若将二者等体积混合，则混合溶液的pH_______7，判断的理由是_______。
18．平衡思想是化学研究的一个重要观念，在水溶液中存在多种平衡体系。研究水溶液中的粒子行为在化学研究中具有重要价值。
I.锅炉水垢会降低燃料的利用率，造成能源浪费。是水垢成分之一。
(1)室温下，已知的，向0.05的溶液中滴加浓溶液，刚好出现沉淀时，溶液的约为_______。
II.已知：常温下，部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸
电离平衡常数(25℃)
(2)常温下，相同物质的量浓度的、和溶液，导电能力最强的是_______(填化学式)。
(3)下列方法中，可以使0.1溶液中的电离度增大的是_______。
A．通入少量气体 B．加入少量冰醋酸
C．加入少量醋酸钠固体 D．加入少量水
(4)将少量气体通入到溶液中，发生反应的离子方程式_______。
(5)常温下，同浓度的①、②、③、④这4种溶液中由大到小的顺序是_______(填编号)。
(6)某同学在测定相等的盐酸和溶液的时，先用蒸馏水将试纸润湿，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测，则测定结果误差较大的是_______。
参考答案：
1．D
【详解】A．硫离子过量，两种沉淀都生成，没有沉淀的转化，所以无法比较溶度积常数大小，故A错误；
B．CH3COONH4中CH3COO-、都发生水解反应，NaHCO3中只有发生水解反应，所以不能根据相同物质的量浓度的CH3COONH4、NaHCO3溶液的pH值判断酸的电离平衡常数相对大小，故B错误；
C．弱酸的酸性越弱，组成其的盐水解程度越大，同浓度的盐溶液的pH越大，测得0.1 mol/LNaA溶液的pH小于0.1 mol/L Na2B溶液的pH，说明酸性HB-＜HA，无法比较HA、H2B的酸性大小，故C错误；
D．加入少量铁粉，与铁离子反应，使Fe3++3SCN- Fe(SCN)3逆向移动，则溶液红色变浅，故D正确；
故选：D。
2．B
【详解】A．由图可知，曲线Ⅰ代表，曲线Ⅱ代表，曲线Ⅲ代表，曲线Ⅳ代表，，c点，则，数量级为，A项正确；
B．，a点，，当pH＝2.1时，，B项错误；
C．溶液pH由3.1变化到6.8的过程中，加入KOH溶液越多，体系对水电离的抑制作用越弱，水的电离程度a＜b＜c，C项正确；
D．当KOH与柠檬酸的物质的量之比为2：1时，恰好生成，，说明的电离程度大于水解程度，则，根据电荷守恒，物料守恒，得出，结合，可知，D项正确。
故选B。
3．D
【分析】任何pOH下，图中含R物质均有3种，说明H3RO3存在二级电离，为二元弱酸；随着c(OH-)逐渐增大，pOH减小，根据H3RO3+OH-=+H2O、 +OH-=+H2O，可知c(H3RO3)逐渐减小，c()先增大后减小，c()逐渐增大，故lgc(H3RO3)逐渐减小，lgc()先增大后减小，lgc()逐渐增大，故曲线①表示c()，曲线②表示c()，曲线③表示c(H3RO3)，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，曲线②表示c()随pOH的变化，故A错误；
B．pH=4时，pOH=10，由图可知，此时，lgc(H3RO3)=lgc()，即c()=c(H3RO3)，而c(H3RO3)+c()+c()=0.1 mol L-1，故2c(H3RO3)+c()=0.1 mol L-1，故B错误；
C．根据a点知，c()=c()时，pOH=7.3，c(OH-)=10-7.3 mol/L，c(H+)=10-6.7 mol/L，则H3RO3的Ka2==c(H+)=10-6.7，根据c点知，c()=c(H3RO3)，pOH=12.6，c(OH-)=10-12.6 mol/L，c(H+)=10-1.4 mol/L，则H3RO3的Ka1==c(H+)=10-1.4，由H3RO3 +H+减去 +H+，可得H3RO3+ 2，则平衡常数K==105.3，故C错误；
D．浓度均为0.1mol/L的Na2HPO3和NaOH的混合液，加水稀释10倍后溶液碱性减弱，c(OH-)减小，的水解平衡常数不变，根据可知，该比值增大，故D正确；
故选：D。
4．D
【详解】A．由图可知，加到溶液中优先与反应，再与反应，而加到溶液中优先与反应，再与反应，，A正确；
B．P、Q点表示的意思均为，而温度不变，值不变，故此时应相等，B正确；
C．由物料守恒式减电荷守恒式可知
，当加入时，溶液呈碱性，，C正确；
D．当如图时，，但此时并未完全与反应完，因此并不等于，所以利用，D错误；
故答案选D。
5．B
【详解】A．当时，以，则，A正确；
B．当(NaOH溶液)时，根据电荷守恒得，根据物料守恒得，综上可得，B错误；
C．当V(NaOH溶液)时，溶液中溶质为，是强碱弱酸盐，在水中水解，促进水的电离，所以当(NaOH溶液)时，水的电离程度最大，C正确；
D．当时，，根据电荷守恒得，代入转换得：，此时，，D正确；
故选B。
6．D
【详解】A．氯化铵溶于水后电离出铵根离子，可以抑制氨水的电离使氢氧根浓度减小，铵根离子还可以结合NaOH溶液中的氢氧根使其氢氧根浓度减小，则溶液①、②中加入氯化铵晶体后，溶液的pH都会减小，A正确；
B．一水合氨稀释过程中还会继续电离出氢氧根，所以稀释10倍其pH的变化小于1，则稀释后pH：①>②，同理醋酸稀释10倍其pH的变化也小于1，则pH：③<④，四种溶液的pH大小：①>②>④>③，B正确；
C．两溶液混合时，若盐酸溶液的体积远大于氨水溶液的体积，混合后溶液显酸性，则存在，C正确；
D．pH=11的NaOH溶液浓度为10-3mol/L，pH=3的醋酸浓度远大于10-3mol/L，若混合后pH=7，氢氧化钠溶液体积大于醋酸溶液体积，，D错误；
故选D。
7．C
【分析】废渣(主要含、、)加入稀硫酸反应生成硫酸铁、硫酸亚铁、硫酸铜，加入双氧水氧化亚铁离子变为铁离子，调节溶液pH值沉淀铁离子，过滤，向滤液中加入还原硫酸铜生成氧化亚铜和氮气。
【详解】A．“酸浸”时使用98％的浓硫酸会氧化亚铁离子，产物污染性的气体，消耗的硫酸量会增多，不利于提高原料利用率，故A错误；
B．氧化的目的是将亚铁离子氧化为铁离子，因此“氧化”后溶液中存在的阳离子有：、、，故B错误；
C．“调节”时主要是沉淀铁离子，而 需要保留，因此选择或来消耗氢离子，促进铁离子水解，故C正确；
D．“还原”过程硫酸铜化合价降低1个价态，化合价升高变为氮气，升高4个价态，因此“还原”中消耗的、的物质的量之比为，故D错误。
综上所述，答案为C。
8．C
【详解】A．题图中点溶液的，，此时，则的电离平衡常数，A正确；
B．时，溶液中溶质为等物质的量的和，由题图可知此时溶液显碱性，则的电离程度大于的水解程度，溶液中离子浓度的大小顺序为，B正确；
C．点所示溶液，，根据的电离常数得，故，C错误；
D．点时，根据元素质量守恒可得，D正确；
选C。
9．A
【分析】根据a点、b点对应的pH，计算溶度积Ksp=c3(OH-)c(M3+)，分别为Ksp(a)= ，Ksp(b)= ，根据信息①可知，前者为Fe(OH)3的溶度积，后者为Al(OH)3溶度积；溶解度小，优先沉淀，故曲线I代表Fe3+，曲线I代表A13+，以此解答。
【详解】A．b点恰好两种金属离子完全沉淀，金属元素主要存在形式为Fe(OH)3和形式存在，故A正确；
B．由分析可知，曲线II代表A13+，故B错误；
C．常温下，，故C错误；
D．时，的平衡常数，则的平衡常数K=，故D错误；
故选A。
10．C
【详解】A．A点，，， mol L 1，，由温度不变，平衡常数不变，可得，故A正确；
B．混合后得到等物质的量的乳酸和乳酸钠，由电荷守恒得，由物料守恒得，联立两式可得：，故B正确；
C．氢氧化钠溶液过量后，随着氢氧化钠溶液的滴入，水的电离被抑制，电离程度又逐渐减小，故C错误；
D．强碱滴定弱酸，可选酚酞作指示剂，故D正确。
综上所述，答案为C。
11．D
【分析】方铅矿(主要成分为PbS，含有等杂质)和中加入稀盐酸，稀盐酸与、PbS、发生反应生成、和S，被还原成，加入的NaCl可促进反应平衡正向移动，使更多的Pb元素存在于溶液中；加入MnO调节溶液pH，使转化成氢氧化铁沉淀除去，然后过滤得到(滤渣2)；难溶于冷水，将滤液冷水沉降，过滤得到晶体；加入稀硫酸发生沉淀转化，生成硫酸铅晶体，“滤液3”中主要成分为HCl；
【详解】A．“浸取”时稀盐酸与、PbS、发生反应生成和S，被还原成，加入的NaCl可促进反应平衡正向移动，使更多的Pb元素存在于溶液中，故“滤渣1”的主要成分是过量的和生成的S，选项A错误；
B．“操作1”为过滤，实验室中进行过滤需要用到烧杯、漏斗和玻璃棒，选项B错误；
C． ，反应吸热，加入冰水使温度降低，平衡向左移动，选项C错误；
D．“沉淀转化”过程中反应达到平衡时，溶液中，，
，选项D正确；
答案选D。
12．D
【分析】由电离常数公式可知，当溶液中R微粒的浓度相等时，电离常数与溶液中的氢离子浓度相等；由图可知，含R微粒只有3条曲线说明H3RO3为二元弱酸，Na2HRO3为正盐，由多元弱酸分步电离，以一级电离为主可知，一级电离常数大于二级电离常数，则电离常数越大，溶液中pOH的值越小，则曲线③表示表示lgc(H3RO3)随pOH的变化的曲线、曲线②表示lgc(H2RO)随pOH的变化、曲线①表示lgc(HRO)随pOH的变化，由c点数据可知，H3RO3的电离常数Ka1(H3RO3)= 10—1.4，由a点数据可知，H3RO3的电离常数Ka2(H3RO3)= 10—6.7。
【详解】A．由分析可知，H3RO3为二元弱酸，Na2HRO3为正盐，故A正确；
B．由分析可知，曲线②表示lgc(H2RO)随pOH的变化，故B正确；
C．由图可知，a点溶液中c(HRO)= c(H2RO)，由电荷守恒关系c(Na+)+ c(H+)=2c(HRO)+ c(H2RO)+ c(OH—)可得：溶液中c(Na+)+ c(H+)=3c(H2RO)+ c(OH—)，故C正确；
D．由方程式可知，反应的平衡常数K=====105.3，故D错误；
故选D。
13．BD
【详解】A．时，，此时pH=9.25，则水解平衡常数Kh===10-9.25，数量级为，故A正确；
B．根据电荷守恒：，对应溶液中，则，此时，HCl和氨水恰好完全反应生成氯化铵，根据物料守恒：，，则，，故B错误；
C．由图可知对应t值增大，到时氨水恰好被完全中和，此过程中氯化铵的浓度逐渐增大，水的电离程度增大，故C正确；
D．对应溶液中=1.5，根据物料守恒：，故D错误；
故选：BD。
14．AC
【分析】溶液的pH=11，说明该碱部分电离为弱碱，此时pOH=3，，；
【详解】A．由分析可知，MOH为弱碱，A错误；
B．N点溶质为等量的MOH、MCl，此时溶液显碱性，MOH电离大于MCl的水解，故存在关系：，B正确；
C．pH=9时，pOH=5，，则，C错误；
D．O点存在弱碱MOH分子，加入盐酸后的O点主要溶质为MOH生成的强电解质MCl，故混合溶液的导电能力：O点>N点，D正确；
故选AC。
15．(1)＞
(2)CO2+H2O+NaA=HA+NaHCO3
(3)4
(4)c＞b=d＞a
(5) 20 c()＞c()＞c(H+)＞c(OH-)
(6)bd
(7)2.0×10-5
【详解】（1）25℃时Ka(HCOOH)＞Ka(CH3COOH)，说明酸性：HCOOH＞CH3COOH，则等浓度的HCOO-水解能力小于CH3COO-，溶液中c(CH3COO-)＜c(HCOO-)。在0.1 mol/LCH3COOK溶液和0.1 mol/LHCOONa溶液中c(K+)=c(Na+)，故c(K+)-c(CH3COO-)＞c(Na+)-c(HCOO-)；
（2）根据电离平衡常数可知酸性：H2CO3＞HA＞，所以25℃时，向NaA溶液中通入少量CO2，发生复分解反应产生HA、NaHCO3，所发生反应的化学方程式为：CO2+H2O+NaA=HA+NaHCO3；
（3）HCOOH的电离平衡常数Ka=，则溶液中c(H+)=Ka×，故此时溶液pH=4；
（4）水电离产生的H+的浓度越大，则水电离程度就越大。根据图示可知水电离产生的H+浓度大小关系c水(H+)：c＞b=d＞a，所以a、b、c、d四个点水电离程度由大到小的顺序为：c＞b=d＞a，
（5）根据图示可知：c点c水(H+)最大，则此点时c()最大，对水电离平衡其促进作用。H2SO4与NH3·H2O恰好反应产生(NH4)2SO4，开始未滴定时硫酸溶液中c水(H+)=10-13 mol/L，则硫酸溶液中c(H+)=，与氨水的浓度相等都是0.1 mol/L，硫酸溶液体积是20 mL，则恰好中和时氨水的体积也应该是20 mL，故V=20 mL；
c点溶液为(NH4)2SO4，根据物料守恒可知c()＞c()；发生水解作用使溶液显酸性，则c(H+)＞c(OH-)，盐电离产生的两种浓度大于水电离产生的两种浓度，则c()＞c(H+)，故溶液中两种浓度大小关系为：c()＞c()＞c(H+)＞c(OH-)；
（6）在室温下水的离子积常数Kw=10-14，当c(H+)=c(OH-)=10-7 mol/L，溶液显中性。根据图示可知：图中b、d两点c水(H+)=10-7 mol/L，则这两点的溶液显中性；
（7）Kb(NH3·H2O)=。根据图示可知：c点溶液中c水(H+)=5×10-6 mol/L，c点溶液为(NH4)2SO4溶液，c(NH3·H2O)=c(H+)=5×10-6 mol/L，根据物料守恒可知c()=0.05 mol/L，则Kb(NH3·H2O)= =。
16．(1) 能
(2)1
(3) ＜ 8 0.1000(或0.1)
(4)
【详解】（1）碳酸根离子水解生成氢氧根离子，使溶液显碱性，；碱性溶液能和油污反应而除去油污；
（2）在的溶液中，由电荷守恒可知，，由物料守恒可知，，两式联立可得，，故1；
（3）①a点溶液中只是溶液，，其水解常数，故水解大于电离，则水电离出的(忽略电离的影响)。
②b点滴加的盐酸生成氯化钠，溶液中溶质为、NaCl，根据电荷守恒可知，，此时pH=7，则，故，则<。
③c点滴加的盐酸5.00mL，溶液中溶质为等量的、NaCl及生成的，则溶液中，共含有钠离子、碳酸氢根离子、氯离子、碳酸分子、碳酸根离子、氢离子、氢氧根离子、水分子共8种微粒；
④d点溶液中滴加的盐酸10mL，此时碳酸氢钠和盐酸恰好反应生成NaCl，浓度为，则0.1000(或0.1)。
（4）常温下，将等体积等浓度的和溶液完全混合，在该混合后的溶液中，钠离子浓度更大，碳酸根离子、碳酸氢根离子均水解使溶液显碱性，且碳酸根离子水解程度更大，则碳酸氢根离子浓度大于碳酸根离子大于氢氧根离子大于氢离子，故各离子浓度由大到小的顺序为。
17．(1) A 水电离需要吸热，温度越高Kw越大 10﹕1
(2)a+b =14
(3) 小于 无法确定 若BOH是弱碱，无法确定酸碱的物质的量的相对多少
【详解】（1）因为水电离需要吸热，温度越高Kw越大，因此25℃时水的电离平衡曲线应为A；25℃时，pH=9的NaOH溶液中，pH=4的硫酸中，当二者恰好反应完时有，解得V碱﹕V酸=10﹕1。
（2）95℃时，Kw=(10-6)2=10-12，pH=a的强酸溶液中，，pH=b的强碱溶液中，，二者恰好完全反应呈中性，则100×10-a =1×10b-12，解得a+b =14。
（3）25℃时，pH=2的HCl溶液中，pH=11的某BOH溶液中，由于盐酸中大于碱BOH溶液中，结合水的电离方程式知二者对水电离程度的抑制能力前者较强，故α1小于α2.；若BOH是强碱，等体积混合时酸过量，此时pH＜7，若BOH是弱碱，则无法确定碱与酸的物质的量的相对多少，故无法确定反应后溶液的pH。
18．(1)9
(2)HCOOH
(3)D
(4)
(5)④②③①
(6)盐酸
【详解】（1）滴加浓NaOH溶液，刚好开始出现沉淀，存在Ksp=c(Mg2+)·c2(OH-)，c(OH-)==1.0×10-5mol/L，c(H+)==1.0×10-9mol/L，即pH=9；故答案为9；
（2）电解质的导电能力与离子浓度、所带电荷数、温度等有关， HCOOH、CH3COOH、HClO均为一元弱酸，相同温度下，三种溶液导电能力与离子浓度有关，根据表中数据可知，电离平衡常数大小顺序是HCOOH＞CH3COOH＞HClO，离子浓度大小顺序是HCOOH＞CH3COOH＞HClO，导电能力：HCOOH＞CH3COOH＞HClO，导电能力最强的是HCOOH；故答案为HCOOH；
（3）醋酸溶液中存在CH3COOHCH3COO-+H+，
A．加入少量HCl，溶液中c(H+)增大，抑制醋酸的电离，电离度增大，故A不符合题意；
B．加入少量冰醋酸，虽然电离平衡向右进行，但醋酸的电离度降低，故B不符合题意；
C．加入醋酸钠固体，溶液中c(CH3COO-)增大，抑制电离，醋酸的电离度降低，故C不符合题意；
D．加入少量水，稀释溶液，促进电离，醋酸的电离度增大，故D符合题意；
答案为D。
（4）根据表中数据可知，电离平衡常数：H2CO3(Ka1)＞HClO＞H2CO3(Ka2)，利用酸性强的制取酸性弱的，发生的离子方程式为ClO-+CO2+H2O=HCO+HClO；故答案为ClO-+CO2+H2O=HCO+HClO；
（5）利用Kh=，相同温度下，电离平衡常数越小，水解平衡常数越大，根据图表数据可知，HCOOH＞H2CO3(Ka1)＞HClO＞H2CO3(Ka2)，因此常温下，相同浓度的四种溶液的pH由大到小顺序是Na2CO3＞NaClO＞NaHCO3＞HCOONa，即④②③①；故答案为④②③①；
（6）两种溶液中c(H+)相同，则起始时溶液的pH相同，盐酸为强酸，醋酸为弱酸，水稀释促进醋酸的电离，稀释相同倍数时，盐酸中c(H+)小于醋酸中c(H+)，即测定结果误差较大的是盐酸；故答案为盐酸。
