2024届高三新高考化学大一轮专题练习——卤素及其元素
一、单选题
1．（2023·辽宁·统考高考真题）某无隔膜流动海水电解法制的装置如下图所示，其中高选择性催化剂可抑制产生。下列说法正确的是
A．b端电势高于a端电势 B．理论上转移生成
C．电解后海水下降 D．阳极发生：
2．（河北省保定市2023届高三二模化学试题）、和熔融可制作燃料电池，其原理如图所示，该电池在放电过程中石墨I电极上生成可循环使用的氧化物，下列说法错误的是
A．石墨I为负极，发生氧化反应
B．石墨II电极反应式为
C．若电路中有电子转移，则理论上石墨II处需消耗(标准状况下)
D．放电过程中移向石墨I电极
3．（2023·全国·统考高考真题）室温钠-硫电池被认为是一种成本低、比能量高的能源存储系统。一种室温钠-硫电池的结构如图所示。将钠箔置于聚苯并咪唑膜上作为一个电极，表面喷涂有硫黄粉末的炭化纤维素纸作为另一电极。工作时，在硫电极发生反应：S8+e-→S，S+e-→S，2Na++S+2(1-)e-→Na2Sx
下列叙述错误的是
A．充电时Na+从钠电极向硫电极迁移
B．放电时外电路电子流动的方向是a→b
C．放电时正极反应为：2Na++S8+2e-→Na2Sx
D．炭化纤维素纸的作用是增强硫电极导电性能
4．（2023·全国·统考高考真题）一种以和为电极、水溶液为电解质的电池，其示意图如下所示。放电时，可插入层间形成。下列说法错误的是
A．放电时为正极
B．放电时由负极向正极迁移
C．充电总反应：
D．充电阳极反应：
5．（2023春·安徽池州·高二池州市第一中学校联考阶段练习）中国古代文化博大精深，下列对有关古文献内容的解读正确的是
选项 古文献内容 解读
A 野火烧不尽，春风吹又生 枯草秸秆的燃烧需要点燃，是吸热反应
B 投泥泼水愈光明 向泥煤上加一点水，能够使泥煤产热更多
C 石胆化铁为铜 铁锅和硫酸铜溶液形成原电池，铁为正极
D 盖此矾色绿味酸，烧之则赤 硫酸亚铁在溶液中水解显酸性，灼烧发生氧化还原反应
A．A B．B C．C D．D
6．（2023·四川成都·校联考三模）一种利用电化学原理将海水养殖过程中产生的氨氮污染物(以计)转化为无污染物质的方法如图所示。下列叙述错误的是
A．电源a极为负极
B．Ti电极及附近区域可以产生H2和NH3
C．Ti/TiO2-RuO2-IrO2电极附近发生的反应有：3HClO+2=N2↑+3H2O+5H++3Cl
D．电解过程中，当处理氨氮污染物1mol时，外电路转移3mol电子
7．（2023·辽宁·统考高考真题）下列有关物质的工业制备反应错误的是
A．合成氨：N2+3H22NH3 B．制HCl：H2+Cl22HCl
C．制粗硅：SiO2+2CSi+2CO D．冶炼镁：2MgO(熔融)2Mg+O2↑
8．（2023春·河南濮阳·高一濮阳一高校考阶段练习）下列指定反应的离子方程式书写正确的是
A．过量Fe粉和稀的反应：
B．溶液中加入足量NaOH溶液：
C．硫化钠溶液和硝酸混合：
D．向溶液中通入少量：
9．（2023春·河南濮阳·高一濮阳一高校考阶段练习）下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是
叙述Ⅰ 叙述Ⅱ
A 溶液与Cu能发生置换反应 用溶液刻制铜材电路板
B 与氯水均具有漂白性 将等物质的量的与混合后通入装有湿润有色布条的集气瓶中，布条褪色
C 碳酸氢钠受热易分解 焙制面包时使用碳酸氢钠
D 能使酚酞溶液变红 可用于设计喷泉实验
A．A B．B C．C D．D
10．（2023·全国·统考高考真题）一些化学试剂久置后易发生化学变化。下列化学方程式可正确解释相应变化的是
A 硫酸亚铁溶液出现棕黄色沉淀
B 硫化钠溶液出现浑浊颜色变深
C 溴水颜色逐渐褪去
D 胆矾表面出现白色粉末
A．A B．B C．C D．D
11．（2023·辽宁·统考高考真题）某小组进行实验，向蒸馏水中加入，充分振荡，溶液呈浅棕色，再加入锌粒，溶液颜色加深；最终紫黑色晶体消失，溶液褪色。已知为棕色，下列关于颜色变化的解释错误的是
选项 颜色变化 解释
A 溶液呈浅棕色 在水中溶解度较小
B 溶液颜色加深 发生了反应：
C 紫黑色晶体消失 ()的消耗使溶解平衡右移
D 溶液褪色 与有色物质发生了置换反应
A．A B．B C．C D．D
12．（2023春·河南·高二统考期末）下列实验操作所观察到的实验现象正确且能得出相应实验结论的是
选项 实验操作 实验现象 实验结论
A 用精密pH试纸分别测定相同浓度NaClO和CH3COONa溶液的pH pH： 酸性强弱：
B 将相同大小的铜片、铝片用导线连接，平行放入浓硝酸中 铜片不断溶解 活泼性：Al
D 向盛有2 mL、0.1 mol/L NaOH溶液的试管中滴加4~5滴0.1 mol/L 溶液，再向其中滴加0.1 mol/L 溶液 先生成白色沉淀，后生成蓝色沉淀 说明：
A．A B．B C．C D．D
13．（2023春·山西朔州·高一怀仁市第一中学校校考期中）某兴趣小组在实验室中模拟甲烷和氯气的取代反应，设计如图装置，下列说法错误的是
A．实验时先点燃A处酒精灯再通甲烷
B．装置B有均匀混合气体、控制气流速度、干燥混合气体等作用
C．装置C经过一段时间的漫射光照射后，生成的产物有4种
D．一段时间后，D中会有固体析出
14．（2023·山东济南·山东省实验中学校考模拟预测）同温同压下，研究Cl2分别在不同浓度的盐酸和NaCl溶液中的溶解度(用溶解Cl2的物质的量浓度表示)变化如图所示。已知氯气在溶解时存在以下
①Cl2(aq)+H2OHClO+H++Cl- K1=4.2×10-4
②Cl2(aq)+Cl-Cl3(aq) K2=0.19
③HClOH++C1O- Ka=3.2×10-8
下列说法错误的是
A．随着NaCl浓度的增大，Cl2溶解度减小，溶液中减小
B．随着盐酸浓度的增大，反应①被抑制，反应②为主要反应从而促进Cl2溶解
C．a点时，c(H+)>c(Cl-)>c(Cl3-)>c(ClO-)
D．b点时，c(Na+)
A．待检液加入稀HCl酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中一定有SO存在
B．待检液加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定有Cl-存在
C．待检液加入NaOH溶液并加热，有能使石蕊溶液变蓝的气体生成，则原溶液中定有NH存在
D．待检液加入盐酸，产生无色无味的气体，则原溶液中一定有CO存在
16．（2023·福建泉州·统考模拟预测）“84消毒液”是一种常见的消毒剂，其主要成分是次氯酸钠。下列说法错误的是
A．次氯酸钠溶液呈碱性：ClO-+H2OHClO+OH-
B．次氯酸钠溶液中能同时大量存在：K+、NH、S2-、SO
C．次氯酸钠溶液与浓盐酸混合产生氯气：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
D．实验室制备次氯酸钠：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O
17．（2023春·辽宁沈阳·高二校联考期中）甲烷与氯气在光照条件下发生反应(装置如图所示)，下列实验现象对应解释错误的是
A．量筒内气体颜色逐渐变浅——氯气被消耗
B．量筒内出现少量白雾——反应生成HCl气体
C．量筒内壁产生油状液滴——油状液滴都是
D．量筒中液面升高——消耗气体，同时生成的HCl气体易溶于水
二、非选择题
18．（2023·全国·高三专题练习）Cl2与NO在常温常压下可合成亚硝酰氯(NOCl)，它的熔点为-64.5 ℃，沸点为-5.5 ℃，常温下是黄色的有毒气体，遇水易水解。请按要求回答下列相关问题：
(1)装置A和B的作用是①_______；②_______
(2)装置F的作用是_______；装置D的作用是_______
19．（2023春·福建莆田·高一校考期中）为了达到表中的实验目的，请选择合适的化学试剂，将其标号填入对应的空格中。
实验要求 化学试剂
1 除去FeCl2溶液中少量FeCl3 _____
2 除去Na2CO3中少量NaHCO3 _____
3 鉴别MgCl2和AlCl3 _____
4 鉴别甲烷和乙烯气体 _____
5 提取青蒿中的青蒿素 _______
6 检验自来水中是否含有Cl- _____
供选择的化学试剂及实验方法：
A．加入烧碱溶液 B．加热至恒重 C．加入足量的铁粉，过滤 D．加稀HNO3和AgNO3溶液，观察现象 E.饱和Na2CO3溶液 F.用乙醚萃取 G.Br2－CCl4溶液
20．（2022秋·江苏盐城·高一校联考阶段练习）氯及其化合物在实验室及生产生活中有着极为重要的用途。
(1)将氯气持续通入紫色石蕊试液中，溶液颜色呈如图变化：
溶液中导致变色的微粒Ⅰ是H+，Ⅱ是 ________ (填化学式)，Ⅲ是Cl2。
(2)少量Cl2通入NaOH稀溶液后所得的溶液中，主要含有Na+、Cl－、ClO－、OH－四种离子(除水分子外，其他微粒忽略不计)。已知溶液中Na+和Cl－物质的量浓度分别为：c(Na+)＝0.03 mol·L－1、c(Cl－)＝0.01 mol·L－1，则溶液中c(OH－)为 ________ mol·L－1。
(3)钠与氯气反应可以生成氯化钠，氯化钠中两种微粒的结构示意图是下列的 ________ 。
① ② ③ ④ ⑤ ⑥
(4)H2S和O2的混合气体通入FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应可回收S，转化过程如图所示。其物质转化如图所示。在图示的转化过程中，化合价保持不变的元素有 ________ (填元素符号)。反应Ⅰ中氧化性强弱顺序为氧化剂＞氧化产物，即 ________ (用相应的化学式及“＞”表示)。
(5)将两个电极插入500 mL饱和食盐水中进行电解(如图所示)。通电一定时间后，U形管溶液中NaOH浓度约为0.04 mol·L-1(设电解时溶液体积无变化)，左侧试管中收集到标准状况下 ________ mL气体。
21．（2023秋·辽宁丹东·高一统考期末）氯离子是维持血清电解质平衡和酸碱平衡重要物质，人体中氯的正常值范围是96～106mmol L 1，氯及其化合物在生活中也有着重要用途。下图为氯及其化合物的“价—类”二维图。
(1)若经体检测得某人体内含量为，此测量值_______(填“处于”或“不处于”)人体中氯的正常值范围内。
(2)A物质光照分解的产物可以设计成数字化实验。实验步骤如下：
I．将传感器、氢离子传感器、氧气传感器分别与数据采集器、计算机连接；
II．将三种传感器分别插入盛有氯水的广口瓶中；
III．用强光照射氯水，同时开始采集数据。
图甲和图乙的纵坐标可能分别为_______(填序号)。
A．氯水的、离子浓度 B．氯离子浓度、氯水的
C．氧气的体积分数、氯离子浓度 D．氧气的体积分数、氯水的
该过程的化学反应方程式为_______。
(3)某同学想利用以下试剂探究的化学性质：
A． B． C． D．
i．从物质类别的视角，属于强酸，可能与_______发生反应(填序号)。
ii．从元素价态的视角，具有氧化性，可能与_______发生反应(填序号)。
(4)碘是生命体中的必需元素，碘及其化合物在生活中也有重要的用途。实验室制取少量可用如下方法：。请根据方程式回答问题：
①从上述反应中可以判断和氧化性的关系为_______>_______。
②反应有生成，转移_______电子。
参考答案：
1．D
【分析】由图可知，左侧电极产生氧气，则左侧电极为阳极，电极a为正极，右侧电极为阴极，b电极为负极，该装置的总反应产生氧气和氢气，相当于电解水，以此解题。
【详解】A．由分析可知，a为正极，b电极为负极，则a端电势高于b端电势，A错误；
B．右侧电极上产生氢气的电极方程式为：2H++2e-=H2↑，则理论上转移生成，B错误；
C．由图可知，该装置的总反应为电解海水的装置，随着电解的进行，海水的浓度增大，但是其pH基本不变，C错误；
D．由图可知，阳极上的电极反应为：，D正确；
故选D。
2．D
【分析】、和熔融可制作燃料电池，NO2作燃料、O2作氧化剂，所以石墨I为负极、石墨II为正极，石墨I电极上失去电子生成N2O5，电极反应式为NO2+NO- e-= N2O5，石墨II电极反应式为，以此解答。
【详解】A．由分析可知，石墨I为负极，发生氧化反应，故A正确；
B．由分析可知，石墨II电极反应式为，故B正确；
C．石墨II为正极，电极方程式为：，若电路中有电子转移，则理论上石墨II处需消耗0.25mol，标准状况下得体积为0.25mol×22.4L/mol=5.6L，故C正确；
D．放电过程中阳离子移向正极，石墨I电极为负极，故D错误；
故选D。
3．A
【分析】由题意可知放电时硫电极得电子，硫电极为原电池正极，钠电极为原电池负极。
【详解】A．充电时为电解池装置，阳离子移向阴极，即钠电极，故充电时，Na+由硫电极迁移至钠电极，A错误；
B．放电时Na在a电极失去电子，失去的电子经外电路流向b电极，硫黄粉在b电极上得电子与a电极释放出的Na+结合得到Na2Sx，电子在外电路的流向为a→b，B正确；
C．由题给的的一系列方程式相加可以得到放电时正极的反应式为2Na++S8+2e-→Na2Sx，C正确；
D．炭化纤维素纸中含有大量的炭，炭具有良好的导电性，可以增强硫电极的导电性能，D正确；
故答案选A。
4．C
【分析】由题中信息可知，该电池中Zn为负极、为正极，电池的总反应为。
【详解】A．由题信息可知，放电时，可插入层间形成，发生了还原反应，则放电时为正极，A说法正确；
B．Zn为负极，放电时Zn失去电子变为，阳离子向正极迁移，则放电时由负极向正极迁移，B说法正确；
C．电池在放电时的总反应为，则其在充电时的总反应为，C说法不正确；
D．充电阳极上被氧化为，则阳极的电极反应为，D说法正确；
综上所述，本题选C。
5．D
【详解】A．燃烧是放热反应，和反应条件无关，A错误；
B．碳和水蒸气反应是吸热，产生的CO和燃烧火焰明亮，但是总热量不变，B错误；
C．铁失电子发生氧化反应，为负极，C错误；
D．绿色的属于强酸弱碱盐，水解显酸性，火烧之后会转化为红色的氧化铁，发生氧化还原反应，D正确；
故选D。
6．B
【分析】由图可知，Ti/TiO2-RuO2-IrO2电极上Cl-失去电子生成Cl2，则Ti/TiO2-RuO2-IrO2电极是阳极，电极方程式为：2Cl--2e-=Cl2↑，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应方程式为：Cl2+H2OHCl+HClO，Ti/TiO2-RuO2-IrO2电极附近发生的反应有：3HClO+2=N2↑+3H2O+5H++3Cl-；Ti/TiO2-RuO2-IrO2电极是阳极，则b为正极，a为负极，Ti电极为阴极，海水中的水得电子生成氢气，电极方程式为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，据此分析。
【详解】A．由上述分析可知，b为正极，a为负极，故A正确；
B．由上述分析可知，Ti电极为阴极，海水中的水得电子生成氢气，电极方程式为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，无NH3产生，故B错误；
C．由图可知，Ti/TiO2-RuO2-IrO2电极附近次氯酸与铵根离子反应生成氮气和氯离子，发生的反应有：3HClO+2=N2↑+3H2O+5H++3Cl-，故C正确；
D．Ti/TiO2-RuO2-IrO2电极附近发生的反应有：3HClO+2=N2↑+3H2O+5H++3Cl-，电解过程中，当处理氨氮污染物1mol时，消耗HClO为1.5mol，氯气与水反应方程式为：Cl2+H2OHCl+HClO，即消耗的Cl2为1.5mol，阳极方程式为：2Cl--2e-=Cl2↑，故外电路转移3mol电子，故D正确；
故选B。
7．D
【详解】A．工业合成氨是利用氮气和氢气在催化剂的条件下反应生成的，反应方程式为N2+3H22NH3，A正确；
B．工业制氯化氢是利用氢气和氯气反应生成的，反应方程式为H2+Cl22HCl，B正确；
C．工业制粗硅是将SiO2与C在高温下反应生成粗硅，反应方程式为SiO2+2CSi+2CO，C正确；
D．冶炼金属镁是电解熔融氯化镁，反应方程式为MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑，D错误；
故答案选D。
8．A
【详解】A．过量Fe粉和稀反应后，Fe有剩余，所以溶液中铁元素以Fe2+形式存在，同时生成NO气体等：，A正确；
B．溶液中加入足量NaOH溶液，、都与OH-发生反应，分别生成NH3 H2O、等，B不正确；
C．硝酸具有强氧化性，能将Na2S、H2S氧化，所以将硫化钠溶液和硝酸混合，没有H2S生成，C不正确；
D．HClO具有强氧化性，能将CaSO3、SO2等氧化，所以向溶液中通入少量，最终没有CaSO3生成，D不正确；
故选A。
9．C
【详解】A．置换反应为单质置换出单质，2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，该反应不属于置换反应，A项不符合题意；
B．SO2与Cl2混合发生反应SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，SO2和Cl2均被完全消耗不再具有漂白作用，B项不符合题意；
C．碳酸氢钠受热分解产生气体，可使糕点蓬松，C项符合题意；
D．NH3溶于水产生了碱性物质使酚酞变红，而喷泉实验利用NH3极易溶于水，两者无因果关系，D项不符合题意；
故选C。
10．D
【详解】A．溶液呈棕黄色是因为有Fe3+，有浑浊是产生了Fe(OH)3，因为硫酸亚铁久置后易被氧气氧化，化学方程式为： 12FeSO4+3O2+6H2O=4Fe2(SO4)3+4Fe(OH)3↓，A错误；
B．硫化钠在空气中易被氧气氧化为淡黄色固体硫单质，使颜色加深，化学方程式为： 2 Na2S + O2 + 2 H2O = 4 NaOH + 2 S↓，B错误；
C．溴水的主要成分是溴和水，它们会反应，但速度很慢，Br2+H2O=HBrO+HBr，2HBrO=2HBr+O2，所以溴水放置太久会变质。但不是生成高溴酸，所以选项中的化学方程式错误，C错误；
D．胆矾为CuSO4·5H2O，颜色为蓝色，如果表面失去结晶水，则变为白色的CuSO4，化学方程式为：CuSO4·5H2O= CuSO4+5H2O，方程式正确，D正确；
故选D。
11．D
【详解】A．向10mL蒸馏水中加入0.4gI2，充分振荡，溶液呈浅棕色，说明I2的浓度较小，因为I2在水中溶解度较小，A项正确；
B．已知(aq)为棕色，加入0.2g锌粒后，Zn与I2反应生成ZnI2，生成的I-与I2发生反应I-+I2 ，生成使溶液颜色加深，B项正确；
C．I2在水中存在溶解平衡I2(s) I2(aq)，Zn与I2反应生成的I-与I2(aq)反应生成，I2(aq)浓度减小，上述溶解平衡向右移动，紫黑色晶体消失，C项正确；
D．最终溶液褪色是Zn与有色物质发生了化合反应，不是置换反应，D项错误；
答案选D。
12．C
【详解】A．NaClO溶液具有强氧化性，能使pH试纸褪色，应选pH计测定等浓度盐溶液的pH，A不合题意；
B．将相同大小的铜片、铝片用导线连接，平行放入浓硝酸中，可观察到铜片不断溶解，是由于Al在浓硝酸中发生钝化，而不是由于活泼性Cu＞Al，B不合题意；
C．取5 mL 0.1 mol/L KI溶液于试管中，加入1 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液，根据反应方程式：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2可知，KI过量，故充分反应后滴入5滴15% KSCN溶液，若观察到溶液变为血红色，则可说明KI与FeCl3的反应有一定限度，C符合题意；
D．向盛有2 mL、0.1 mol/L NaOH溶液的试管中滴加4~5滴0.1 mol/L MgSO4溶液，再向其中滴加0.1 mol/L CuSO4溶液，由于NaOH溶液过量，故即使观察到先生成白色沉淀，后生成蓝色沉淀现象，由于不一定存在沉淀的转化，故不能说明，D不合题意；
故答案为：C。
13．C
【分析】实验室用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下发生反应生成Cl2，Cl2经干燥后和甲烷在光照条件下发生取代反应，生成多种氯代烃和HCl，在强光照射下可发生CH4+2Cl2C+4HCl，生成的黑色小颗粒为炭黑，最后生成的HCl溶于水生成盐酸与有机物可用分液的方法分离，据此分析解题。
【详解】A．A中MnO2和浓盐酸加热反应制备Cl2，用B干燥Cl2和CH4，CH4和Cl2在C中发生取代反应生成氯代甲烷和HCl，用D吸收HCl，防止污染空气，实验时，先点燃A处酒精灯，二氧化锰和浓盐酸反应生成氯气，用氯气排出装置内空气，再通甲烷，A正确；
B．浓硫酸具有吸水性，甲烷、氯气中有水蒸气，装置B有均匀混合气体、控制气流速度、干燥混合气体等作用，B正确；
C．装置C经过一段时间的漫射光照射后，生成氯化氢、一氯甲烷，二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳，5种产物，C错误；
D．生成的氯化氢溶于饱和食盐水后，使溶液中的氯离子浓度增大，NaCl(s)Na+(aq)+Cl-(aq)平衡左移，有NaCl析出，D正确；
故答案为：C。
14．A
【详解】A．同一溶液中，随着NaCl浓度的增大，Cl2溶解度减小，反应①逆向移动，溶液中的氢离子浓度减小，所以增大，故A错误；
B．盐酸和氯化钠溶液都能电离出氯离子，但在氯化氢的溶液中，随着氢离子浓度增大，反应①被抑制，随着氯离子浓度的增大，氯气的溶解度增大，说明此时主要发生反应②，反应②平衡正向移动，促进氯气的溶解，故B正确；
C．a点溶液中的氯化氢的浓度为3mol/L，氯气的浓度约为0.81mol/L，氯化氢为强电解质，完全电离，电离出的氯离子部分与氯气结合生成，所以有c(H+)>c(Cl-)>c(Cl)，反应②的平衡常数远大于反应①，且次氯酸的电离微弱，所以c(Cl)＞c(ClO-)，综上所述，有c(H+)>c(Cl-)>c(Cl)>c(ClO-)，故C正确；
D．b点溶液中溶质为3mol/L的氯化钠和0.4mol/L的氯气，由氯化钠电离出钠离子和氯离子浓度相等即c(Na+)＝c0(Cl-)，根据元素守恒有c1(Cl2)＝c(HClO)＋c(ClO-)，故反应①生成的c2(Cl-)＝c(HClO)＋c(ClO-)，反应②的c3(Cl-)＝c(Cl)，所以溶液中的c(Cl-)＝c0(Cl-)＋c2(Cl-) c3(Cl-)，所以c0(Cl-)＝c(Cl-) c2(Cl-)＋c3(Cl-)，最后可得c(Na+)
【点睛】本题考查化学平衡移动以及图像问题，题目难度中等，注意根据图像判断外界条件对平衡移动的影响，注意氯水中的平衡移动问题。
15．C
【详解】A．待检液加入稀HCl酸化的BaCl2溶液，不能排除氯离子的干扰，可能生成AgCl沉淀，故A错误；
B．待检液加入AgNO3溶液，生成的白色沉淀不一定是氯化银，可能为硫酸银沉淀，故B错误；
C．检液加入NaOH溶液并加热，有能使石蕊溶液变蓝的气体生成，该气体为NH3，则原溶液中定有NH存在，故C正确；
D．待检液加入盐酸，产生无色无味的气体，该气体可能是CO2，则原溶液中存在CO或HCO，故D错误；
故选C。
16．B
【详解】A．次氯酸钠是强碱弱酸盐，次氯酸根离子水解，次氯酸钠溶液呈碱性：ClO-+H2OHClO+OH-，故A正确；
B．次氯酸钠具有强氧化性，S2-具有还原性，次氯酸钠溶液中不能同时大量存在S2-，故B错误；
C．次氯酸钠溶液与浓盐酸混合，次氯酸钠和浓盐酸反应生成氯化钠、氯气、水，反应的离子方程式为ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，故C正确；
D．实验室氯气和氢氧化钠反应制备次氯酸钠，反应的离子方程式是Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O，故D正确；
故选B。
17．C
【详解】A．量筒内气体颜色逐渐变浅，是由于氯气与甲烷发生取代反应，氯气被消耗，选项A正确；
B．氯气与甲烷发生取代反应生成HCl气体，HCl气体易溶于水，产生白雾，选项B正确；
C．甲烷与氯气发生取代反应生成的二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳均为液态，所以油状液滴可能为二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，选项C错误；
D．反应消耗了气体，同时生成的HCl气体易溶于水，量筒内压强减小，因此液面升高，选项D正确；
答案选C。
18．(1) 干燥NO和Cl2 观察气泡控制气体流速
(2) 冷凝亚硝酰氯，便于收集 防止装置E中的水蒸气进入装置F
【分析】由实验装置图可知，装置A中盛有的浓硫酸用于干燥氯气、装置B中盛有的浓硫酸用于干燥一氧化氮，并能通过气泡控制气体流速，装置C中一氧化氮和氯气反应生成亚硝酰氯，反应的化学方程式为2NO+Cl2=2NOCl，装置F用于冷凝收集亚硝酰氯，装置D中盛有的无水氯化钙用于装置E中的水蒸气进入装置F中导致亚硝酰氯发生水解，装置E中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收氯气和亚硝酰氯，防止污染空气，则装置的连接顺序为ABC、F、D、E，接口的连接顺序为a→e，f→c，b→d。
【详解】（1）由分析可知，装置A中盛有的浓硫酸用于干燥氯气、装置B中盛有的浓硫酸用于干燥一氧化氮，并能通过气泡控制气体流速，故答案为：干燥NO和Cl2；观察气泡控制气体流速；
（2）由分析可知，装置F用于冷凝收集亚硝酰氯，装置D中盛有的无水氯化钙用于装置E中的水蒸气进入装置F导致亚硝酰氯发生水解，故答案为：冷凝亚硝酰氯，便于收集；防止装置E中的水蒸气进入装置F。
19． C B A G F D
【详解】1、Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁，则选C除去FeCl2溶液中少量的FeCl3；2、碳酸氢钠分解生成碳酸钠，选B加热可除杂；3、MgCl2和AlCl3溶液分别与NaOH混合的现象为：白色沉淀、先生成白色沉淀后消失，现象不同，可鉴别，故选A；4、乙烯含有碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色，而甲烷不能，则选G区别CH4和C2H4两种无色气体；5、青蒿素易溶于乙醚，所以可以采用萃取分液的方法分离，故选F；6、氯离子与硝酸银反应生成白色沉淀，则选D来检验氯离子；故答案为：C；B；A；F；D。
20．(1)HClO
(2)0.01
(3)②⑤
(4) H、Cl、Cu O2＞FeCl3(或O2＞Fe3+)
(5)224
【详解】（1）溶液中导致变色的微粒Ⅰ是H+，次氯酸将变红的溶液漂白，溶液变为无色，则Ⅱ是 HClO，Ⅲ是Cl2；故答案为：HClO。
（2）少量Cl2通入NaOH稀溶液后所得的溶液中，主要含有Na+、Cl－、ClO－、OH－四种离子，根据题意氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，已知溶液中Na+和Cl－物质的量浓度分别为：c(Na+)＝0.03 mol·L－1、c(Cl－)＝0.01 mol·L－1，则c(ClO－)＝0.01 mol·L－1，根据电荷守恒得到溶液中c(OH－)为0.01 mol·L－1；故答案为：0.01
（3）钠与氯气反应可以生成氯化钠，钠离子核电荷数为11，核外有10个电子，氯离子核电荷数为17，核外有18个电子，因此氯化钠中两种微粒的结构示意图是下列的②⑤；故答案为：②⑤。
（4）H2S和O2的混合气体通入FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应可回收S，转化过程如图所示。其物质转化如图所示。
根据图示的转化过程中，化合价保持不变的元素有H、Cl、Cu。反应Ⅰ是氧气氧化亚铁离子得到铁离子和水，则氧化性O2＞FeCl3(或O2＞Fe3+)；故答案为：H、Cl、Cu；O2＞FeCl3(或O2＞Fe3+)。
（5）根据图中电子移动分子，左边为阴极，生成氢气，通电一定时间后，U形管溶液中NaOH浓度约为0.04 mol·L-1(设电解时溶液体积无变化)，根据H2～2OH－，则左侧试管中收集到氢气物质的量为，标准状况下0.01mol×22.4L mol 1＝0.224L＝224mL气体；故答案为：224。
21．(1)处于
(2) A
(3) AD C
(4) Cu2+ I2 2
【详解】（1）人体中氯的正常值范围是96～106mmol L 1，若经体检测得某人体内含量为，此时氯的浓度值为，则此测量值处于人体中氯的正常值范围内；故答案为：处于。
（2）氯水中次氯酸光照分解变为氧气和盐酸，因此氢离子浓度增大，pH值减小，氧气量增多，离子浓度增大，因此甲为氯水的，乙为离子浓度，故D符合题意；该过程主要是次氯酸见光分解生成盐酸和氧气，其化学反应方程式为；故答案为D；。
（3）i．从物质类别的视角，属于强酸，可能与碱和盐反应即氢氧化钠和碳酸钙发生反应；故答案为：AD。
ii．从元素价态的视角，高氯酸中氯处于最高价态，具有氧化性，易和还原性物质发生氧化还原反应，即可能与二氧化硫发生反应；故答案为：C。
（4）①根据反应方程式分析硫酸铜中铜化合价降低，因此铜离子为氧化剂，KI中碘化合价升高，因此单质碘为氧化产物，根据氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性，因此从上述反应中可以判断和氧化性的关系为Cu2+> ；故答案为：Cu2+；。
②根据方程式分析生成1mol单质碘，转移2mol电子；故答案为：2。
