2024届高三新高考化学大一轮专题练习-盐类的水解
一、单选题
1．（2023·辽宁·校联考模拟预测）劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
选项 劳动项目 化学知识
A 工厂帮工：电镀工程师向铁制零件上镀锌 锌的金属性强于铁
B 社区服务：志愿者用泡腾片为社区消毒 具有氧化性，能灭活病菌
C 家务劳动：制备面点时添加作抗氧化剂 具有还原性
D 学农活动：草木灰和铵态氮肥不能混合施肥 碳酸根促进铵根水解使氨气逸出，降低肥效
A．A B．B C．C D．D
2．（2023·湖北武汉·统考模拟预测）实验测得0.1mol/LNaHCO3溶液的pH随温度升高的变化如图所示。
下列说法正确的是
A．由a点可知Ka1(H2CO3) Ka2(H2CO3)＞Kw
B．a→b，HCO的水解程度减小
C． b→c，可能发生反应：HCOCO+CO2↑+H2O
D．a点溶液和d点溶液的c(OH-)相同
3．（2023·陕西渭南·统考二模）室温下进行下列实验，根据实验操作和现象，所得到的结论正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 将某溶液滴在淀粉- KI 试纸上，试纸变蓝 原溶液中一定含有Cl2
B 乙醇钠的水溶液呈强碱性 C2H5O- 结合H+的能力强
C 向FeCl2和KSCN的混合溶液中滴入醋酸酸化的AgNO3溶液，溶液变红 氧化性： Fe3+
A．A B．B C．C D．D
4．（2023·福建龙岩·统考模拟预测）常温下，用0.1 mol·L-1的HCl溶液分别滴定Vx mL 0.1 mol·L-1的NaX溶液和VY mL 0.1 mol·L-1 NaY溶液，二者的pH随着加入盐酸体积的变化曲线如图所示，已知：酸性HX>HY。下列判断正确的是
A．Vx>VY
B．M点：c(X-)= c(Y-)
C．b表示盐酸滴定NaX溶液的曲线
D．常温下，Ka (HX) = 9.0×10-12
5．（2023春·海南海口·高三海南中学校考期中）常温下，几种弱酸或弱碱的电离平衡常数如表所示。下列说法正确的是
化学式 HCOOH H2CO3 HClO NH3 H2O
Ka或Kb 1.8×10-4 Ka1=4.2×10-7、Ka2=5.6×10-11 4.0×10-8 1.8×10-5
A．HCOONa溶液中：c(OH-)=c(HCOOH)+c(H+)
B．等物质的量浓度溶液的pH大小顺序为HCOONa＞NaHCO3＞NaClO
C．向NaClO溶液中通入少量CO2的反应为CO2+2NaClO+H2O=2HClO+Na2CO3
D．等物质的量浓度溶液中c()大小顺序为(NH4)2CO3＞NH3 H2O＞NH4ClO
6．（2023·重庆九龙坡·重庆市育才中学校考模拟预测）次磷酸(H3PO2)为一元弱酸，是一种精细磷化工产品，其制备过程的第一步反应为：2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3↑。则下列叙述不正确的是
A．若反应消耗白磷3.1g，反应断开了0.15molP－P键
B．当生成标况下4.48LPH3转移了0.6NA电子
C．0.1mol/L的Ba(H2PO2)2溶液中：c(H3PO2)+c(H2PO)+c(HPO)+c(PO)=0.2mol/L
D．标况下，1molH2O中含有的中子数为8NA
7．（2023·北京房山·统考二模）下列关于的化学用语或图示表达不正确的是
A．醋酸溶液呈酸性：
B．一定条件下，与反应能生成
C．的核磁共振氢谱图：
D．0.1mol·L醋酸溶液中，mol L
8．（2023·内蒙古呼和浩特·二模）25℃时，将HCl气体缓慢通入0.1mol·L-1的氨水中，溶液的pH体系中粒子浓度的对数值(lgc)与反应物的物质的量之比[t=]的关系如下图所示。若忽略溶液体积变化，下列有关说法正确的是
A．P1所示溶液c(Cl-)>0.1mo·L-1
B．P2所示溶液c() = 102.25c(NH3·H2O)
C．P3所示溶液c( Cl-)>c( )>c( NH3·H2O) >c(H+)>c(OH-)
D．t= 0.5时，c()+c(H+) = c(NH3·H2O)+c(OH-)
9．（2023春·重庆渝中·高三重庆巴蜀中学校考阶段练习）室温下，。室温下通过下列实验探究溶液的性质。
实验1：测定某浓度的溶液的，测得为5.2。
实验2：向溶液中加氨水至。
实验3：向溶液中滴加至。
实验4：向溶液中加入固体，有气体产生，同时有白色沉淀。
下列说法错误的是
A．实验1的溶液中：
B．实验2得到的溶液中有
C．实验3得到的溶液中有
D．实验4的上层清液中有，产生的气体为
二、多选题
10．（2023·山东青岛·统考二模）常温下，向的溶液中加入过量固体单质X，用NaOH或HCl调节溶液pH(不考虑温度和体积变化，无气体逸出)，平衡后溶液中X微粒(、、、、)的分布系数与pH的关系如图，下列说法错误的是
已知：，，。
A．曲线c表示
B．，
C．
D．时，
11．（2023春·海南海口·高三海南中学校考期中）根据图像信息，下列描述不正确的是
A．图甲表示一定温度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲线，则Ksp(FeS)＞Ksp(CuS)
B．图乙表示常温下等体积pH均为2的甲酸溶液与乙酸溶液稀释时的pH变化曲线，则酸性：乙酸＞甲酸
C．图丙表示常温下用NaOH溶液滴定弱酸HCN溶液，当pH=7时，c(Na+)=c(CN-)
D．图丁表示一定条件下反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达平衡时NH3体积分数随起始n(N2)：n(H2)变化的曲线，则转化率：αA(H2)=αB(H2)
12．（2023春·江苏南京·高三南京市第十三中学校考阶段练习）草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸。实验室配制了0.0100mol L﹣1Na2C2O4标准溶液，现对25℃时该溶液的性质进行探究，下列所得结论正确的是
A．测得0.0100mol L﹣1Na2C2O4溶液pH为8.6，此时溶液中存在：c(Na+)>c()>c()>c(H+)
B．向该溶液中滴加稀盐酸至溶液pH=7，此时溶液中存在：c(Na+)=c()+2c()
C．向该溶液中加入足量稀硫酸酸化后，再滴加KMnO4溶液，发生反应的离子方程式为+4+14H+=2CO2↑+4Mn2++7H2O
D．已知CaC2O4难溶于水，存在溶解平衡，25℃时饱和CaC2O4溶液的浓度为5×10﹣5mol L﹣1，向该溶液中加入等体积0.0200mol L﹣1CaCl2溶液，所得上层清液中c()＜5.00×10﹣5mol L﹣1
13．（2023·山东潍坊·校联考模拟预测）肼为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。常温下，向一定浓度肼(N2H4)水溶液中通入HCl，保持溶液体积和温度不变，测得pOH与-lgX[X为c(N2H4)、c(N2H)、]的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A．曲线M表示-lg
B．常温下，Kb1(N2H4)=1×10-6
C．a点溶液中：c(Cl-)=c(N2H4)+c(N2H)+c(N2H)
D．b点溶液中：c(Cl-)＞3c(N2H)
14．（2023春·安徽·高三池州市第一中学校联考阶段练习）丙二酸是一种二元弱酸(用表示)，改变溶液的pH，得到含碳粒子的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。下列说法正确的是
A．的数量级为
B．将丙二酸与等物质的量的氢氧化钠混合后，溶液呈碱性
C．反应的平衡常数
D．将丙二酸与氢氧化钠按物质的量混合，溶液中：
三、非选择题
15．（2023春·云南昆明·高三安宁中学校考阶段练习）I.回答下列问题：
(1)实验室在保存溶液时，常在溶液中加少量的_______，以抑制其水解；把溶液蒸干并灼烧，最后得到的固体主要产物是_______(填化学式)。
(2)浓的溶液和浓的小苏打()溶液混合可用于灭火，请用离子反应方程式表示灭火的原理_______。
(3)乙醇燃料电池(电解质为KOH溶液，惰性材料作电极)负极反应的电极反应式为_______。
II.已知，常温下几种物质的电离常数如下：
化学式
电离平衡常数
(4)物质的量浓度均为0.1的4种溶液：①、②、③、④，按要求从大到小排序。pH：_______；：_______。
(5)25℃时，若氨水的浓度为2.0，溶液中的_______。可用足量小苏打溶液吸收，反应的离子方程式是_______。
16．（2023春·上海宝山·高三上海市行知中学校考阶段练习）如图所示的装置是带有可上下移动的活塞的密闭容器，其中盛有饱和 H2S 溶液，并与 H2S 气体建立溶解平衡。
(1)饱和 H2S 溶液中存在_______种微粒。
(2)关闭 c 口，若容器中活塞由 a 压到 b 位置，则H2S 溶液中，_______离子浓度增大，而_______离子浓度减小。
(3)在压强不变时，由 c 处通入一定量N2，则溶液中 H+浓度将_______。(填变大，变小，不变)
(4)若从 c 处通入 SO2气体充分反应，并达到饱和，溶液中 H+浓度将_______。
A．不断增大 B．先减小，后增大到某值
C．不变 D．先增大，后减小到某值
(5)将等浓度等体积的氢硫酸和氢氧化钠溶液混合，写出反应的离子方程式_______所得溶液中阴离子浓度由大到小的次序为_______
17．（2023·吉林·统考二模）铜及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。回答下列问题：
(1)纳米铜是性能优异的超导材料，工业上以辉铜矿(主要成分为)为原料制备纳米铜粉，中铜元素的化合价为_______价。
(2)无水常用于检验物质中是否含有水，吸水后会形成_______色晶体，俗称_______。
(3)的名称为碱式碳酸铜，是铜绿、孔雀石的主要成分，受热分解可生成黑色的CuO，化学方程式为_______。
(4)常用作媒染剂、杀虫剂等。Cu与稀盐酸在持续通入空气的条件下反应生成，对该反应有催化作用，其催化原理如图所示。的化学式为_______。
(5)CuCl广泛应用于化工和印染等行业。在高于300℃，HCl气流中热分解可以制备CuCl，其中HCl的作用是_______。
18．（2023秋·陕西宝鸡·高三统考期末）常温下，用0.1000mol·L-1的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol·L-1的三种一元弱酸的钠盐(NaX、NaY、NaZ)溶液，滴定曲线如图所示，回答问题。
(1)NaX水解的离子方程式为_______。
(2)原NaX溶液中离子浓度大小顺序为_______。
(3)三种一元弱酸电离常数Ka(HX)、Ka(HY)、Ka(HZ)从大到小的顺序为_______。
(4)向NaX溶液中加盐酸到溶液pH=7时，消耗盐酸溶液体积是否为20mL？_______(选填“是”或者“否”)。
(5)分别滴加20.00mL盐酸后，再将三种溶液混合，如果此时溶液的pH=6，则：c(X-)+c(Y-)+c(Z-)=_______(列出算式)。
参考答案：
1．A
【详解】A．电镀工程师向铁制零件上镀锌，与锌和铁的金属性强弱无关，A错误；
B．ClO2具有氧化性，能灭活病菌，志愿者用ClO2泡腾片为社区消毒，B正确；
C．Na2S2O5具有还原性，制备面点时添加Na2S2O5作抗氧化剂，C正确；
D．碳酸根促进铵根水解使氨气逸出，降低肥效，草木灰和铵态氮肥不能混合施肥，D正确；
故答案为：A。
2．A
【详解】A．25℃时0.1mol/LNaHCO3溶液的pH>7呈碱性，说明溶液中HCO的水解程度大于HCO的电离程度，则Kh= ，Ka1(H2CO3) Ka2(H2CO3)＞Kw，故A正确；
B．HCO的水解过程吸热，升高温度，HCO的水解程度增大，故B错误；
C．b→c过程中溶液pH迅速增大，可能的原因是部分碳酸氢钠受热分解产生碳酸钠和二氧化碳，离子方程式为：2HCOCO+CO2↑+H2O，故C错误；
D．a点溶液和d点溶液的pH相同，即c(H+)相同，但a点溶液和d点溶液的温度不同，KW不同，则c(OH-)=不同，故D错误；
故选A。
3．B
【详解】A．某溶液中可能含Cl2或铁离子，Cl2或铁离子都可以将I-氧化成单质，由操作和现象可知，不能说明溶液中一定含有Cl2，故A错误；
B．乙醇钠的水溶液呈强碱性，可知溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，则C2H5O-结合H+的能力强，故B正确；
C．硝酸也可氧化亚铁离子生成三价铁，由实验及现象可知，无法比较Fe3+、Ag+的氧化性强弱，故C错误；
D．黄色沉淀为AgI，不能说明[Ag(S2O3)2]3-发生水解，故D错误；
故选：B。
4．A
【分析】已知：酸性HX>HY，则NaY溶液水解程度更大，初始碱性更强，故ab分别为NaX、NaY溶液的滴定曲线；
【详解】A．NaY溶液水解程度更大，初始碱性更强，氢氧根离子浓度更大；加入等量VM体积盐酸后，NaX、NaY溶液的pH相等，那么两者消耗氢氧根离子的量相同，则NaY溶液的体积更小，故Vx>VY，A正确；
B．根据物料守恒可知，NaX溶液中，NaY溶液中，且初始钠离子浓度相同，若M点：c(X-)= c(Y-)，则，M点pH相同，则；已知：酸性HX>HY，则；两者相互矛盾，B错误；
C．由分析可知，b表示盐酸滴定NaY溶液的曲线，C错误；
D．，由0.1 mol·L-1的NaX溶液的初始pH=11可知，pOH=3，、，则，，D错误；
故选A。
5．A
【详解】A．HCOONa溶液中，发生反应：HCOO-+H2OHCOOH+OH-、H2OH++OH-，则存在下列关系：c(OH-)=c(HCOOH)+c(H+)，A正确；
B．比较表中的电离常数，可确定电离程度HCOOH＞H2CO3＞HClO，则离子的水解程度HCOONa＜NaHCO3＜NaClO，等物质的量浓度溶液的pH大小顺序为NaClO＞NaHCO3＞HCOONa，B不正确；
C．向NaClO溶液中通入少量CO2，由于Ka2(H2CO3)＜Ka(HClO)，所以与ClO-不能发生反应，反应CO2+2NaClO+H2O=2HClO+Na2CO3不能发生，C不正确；
D．(NH4)2CO3、NH4ClO在水溶液中发生完全电离，NH3 H2O只发生部分电离，则等物质的量浓度溶液中c()大小顺序为(NH4)2CO3＞NH4ClO＞NH3 H2O，D不正确；
故选A。
6．C
【详解】A．一个P4含有6个P-P键，消耗2mol P4时断裂12molP=P键，3.1g白磷的物质的量为，则断开了0.025×12÷2=0.15molP－P键，故A正确；
B．生成2mol PH3时转移6mol电子，标况下4.48LPH3的物质的量为，则转移了0.6NA电子，故B正确；
C．根据次磷酸(H3PO2)为一元弱酸可知，Ba(H2PO2)2溶液中不存在、，正确的物料守恒为：2c()+2c(H3PO2)= c(Ba2+)=0.2mol/L，故C错误；
D．1molH2O中含8mol中子，1molH2O中含有的中子数为8NA，故D正确；
故选：C。
7．C
【详解】A． 醋酸是弱酸、溶液呈酸性，醋酸属于弱电解质，发生部分电离，A正确；
B． 酯化反应时，“酸脱羟基醇去氢”，则一定条件下与反应能生成CH3CO18OC2H5和H2O，B正确；
C． 分子内只有2种氢原子、原子数目比为3:1，则核磁共振氢谱图中只会出现2个吸收峰、峰面积之比为3:1，C不正确；
D． 0.1mol·L醋酸溶液中，存在物料守恒：mol L，D正确；
答案选C。
8．B
【分析】根据图知，P1点c()=c(NH3 H2O)，溶液的pH=9.25，溶液中c(OH-)==mol/L=10-4.75mol/L，Kb=×c(OH-)=c(OH-)=10-4.75，据此分析解题。
【详解】A．由题干图像信息可知，P1点对应的＜1，故所示溶液c(Cl-)＜0.1mo·L-1，A错误；
B．P2所示溶液pH=7，溶液呈中性，===102.25，所以P2所示溶液：c() = 102.25c(NH3·H2O)， B正确；
C．由图可知，P3所示溶液中溶质为NH4Cl，水解导致溶液呈酸性，水电离出的c(OH-)较小，所以存在c(H+)＞c(NH3 H2O)＞c(OH-)，但其水解程度较小，氯离子不水解，则存在c(Cl-)＞c()＞c(H+)＞c(NH3 H2O)＞c(OH-)，C错误；
D．t=0.5时，溶液中的溶质为等物质的量的NH3 H2O和NH4Cl,混合溶液的pH＞7，溶液呈碱性，说明NH3 H2O的电离程度大于NH4Cl的水解程度，所以c()＞c(Cl )＞c(NH3 H2O)，溶液中存在电荷守恒：c()+c(H+)=c(OH )+c(Cl )，所以存在c()+c(H+)＞c(NH3 H2O)+c(OH-)，D错误；
故答案为：B。
9．C
【详解】A．实验1的溶液中pH为5.2，则HSO的电离大于水解，则c(SO)>c(H2SO3)，A正确；
B．实验2得到的溶液中有，B正确；
C．因为pH=7，实验3电荷守恒等式为，质量守恒等式为c(Na+)=2c(HSO)+2c(SO)+2c(H2SO3)，两式相加消掉c(Na+)得c(Cl-)=c(HSO)+2c(H2SO3)，C错误；
D．实验4中BaO2能将Na2SO3氧化成Na2SO4，因为有气体产生，该气体为O2，故Na2SO3全部被氧化，所以白色沉淀为BaSO4，则上层清液中有c() c(Ba2+)Ksp(BaSO4)，D正确；
故选C。
10．BD
【分析】由题意可知，Na2X溶液与过滤过量固体单质X反应生成Na2X3，由K1=K2>1可知，向Na2X3溶液中加入氯化氢时，X离子和X离子与氢离子反应转化为HX—离子，则a表示H2X、b表示HX—离子、c表示X离子、d表示和X离子、e为X2-。
【详解】A．由分析可知，c表示X离子，故A正确；
B．由分析可知，HX—离子与X离子浓度相等时，溶液pH为12.2，由电离常数公式可知，Ka2(H2A)= ，显然，X2-的浓度不等于HX-，故B错误；
C．由化学方程式可知，K1=，则；K2=，因为，则，；由图可知，溶液pH为12.2时，溶液中c(HX—)= c(X)，；溶液pH为13.2时，溶液中c(HX—)= c(X)，，所以，，则，故C正确；
D．由题意可知，Na2X溶液与过滤过量固体单质X反应生成Na2X3，由物料守恒可知，溶液中时，＞，故D错误；
故选BD。
11．BD
【详解】A．图甲中，当c(S2-)相同时，c(Fe2+)＞c(Cu2+)，则相同温度下，Ksp(FeS)＞Ksp(CuS)，A正确；
B．从图乙中可以看出，常温下等体积pH均为2的甲酸溶液与乙酸溶液稀释相同倍数时，甲酸溶液的pH变化大，则酸性：乙酸＜甲酸，B不正确；
C．常温下用NaOH溶液滴定弱酸HCN溶液，依据电荷守恒，c(Na+)+ c(H+)=c(CN-)+c(OH-)，当pH=7时，c(OH-)=c(H+)，所以c(Na+)=c(CN-)，C正确；
D．一定条件下反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达平衡时，增大起始n(N2)：n(H2)的比值，相当于n(H2)不变时增大n(N2)，平衡正向移动，H2的转化率增大，则转化率：αA(H2)＜αB(H2)，D不正确；
故选BD。
12．AD
【详解】A．0.0100mol L﹣1Na2C2O4溶液pH为8.6，溶液中存在水解平衡+H2O +OH﹣，故c(Na+)>c()>c()>c(H+)，选项A正确；
B．向该溶液中滴加稀盐酸至溶液pH=7，c(H+)=c(OH﹣)，由电荷守恒可知c(H+)+c(Na+)=c(OH﹣)+c()+2c()+c(Cl﹣)，故c(Na+)=c()+2c()+c(Cl﹣)，选项B错误；
C．向该溶液中加入足量稀硫酸酸化生成H2C2O4，再滴加KMnO4溶液，发生反应的离子方程式为5H2C2O4+2+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O，选项C错误；
D．饱和草酸钙溶液的浓度为5×10-5mol/L，则草酸钙的溶度积为2.5×10-9，向该溶液中加入等体积0.0200mol L﹣1CaCl2溶液，发生反应CaCl2+Na2C2O4=CaC2O4↓+2NaCl，反应后CaCl2过量，混合后溶液中c(Ca2+)=0.005mol/L，所得上层清液中c()==mol/L=5×10﹣7mol L﹣1＜5.00×10﹣5mol L﹣1，选项D正确；
答案选AD。
13．BD
【分析】肼为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似，，则，，则，pOH与-lgX为线性关系，则L为-lg曲线，由点（15,0）可知，；常温下，向一定浓度肼(N2H4)水溶液中通入HCl，保持溶液体积和温度不变，随着溶液酸性增强，N2H4的量不断减小、的量先增大后减小、的量增加，可知M、N分别为-lg、-lg曲线；
【详解】A．由分析可知，曲线M表示-lg，A错误；
B．常温下，，，由点a（10.5,3）可知、pOH=10.5，结合分析可知，，故，B正确；
C．a点溶液中，由电荷守恒可知，，此时溶液显酸性，则，故c(Cl-)>c(N2H4)+c(N2H)+c(N2H)，C错误；
D．b点溶液显酸性，，且；由电荷守恒可知，，则c(Cl-)＞3c(N2H)，D正确；
故选BD。
14．AC
【分析】随着pH的改变，从左往右pH的在增大即碱性增强，那么H2A逐渐减少，HA-先增加后减少，A2-在HA-减少的同时增多，从图像可以看出，第一个交点溶液中c(HA-)=c(H2A)，第二个交点溶液中c(HA-)=c(A2- )，则H2A的，。
【详解】A．由图可知，，数量级为，A正确；
B．等物质的量混合，溶质为，由图可知溶液显酸性，B错误；
C．由反应方程式可得，，C正确；
D．丙二酸与氢氧化钠按物质的量混合，溶液中溶质为等物质的量的和，根据图示，溶液显酸性，即以的电离为主，故，D错误。
故答案选AC。
15．(1) 盐酸 Al2O3
(2)Al3++3HCO= Al(OH)3↓+3CO2↑
(3)C2H5OH-12e-+16OH- = 2CO+11H2O
(4) ④③①② ②①③④
(5) 6.010-3 mol·L-1 SO2+HCO= HSO+CO2
【详解】（1）是强酸弱碱盐，Fe3+在水溶液易水解，可加入盐酸防止其水解，故答案是盐酸；是强酸弱碱盐，其水溶液在加热条件下发生水解得到Al(OH)3和HCl，Al(OH)3在灼烧过程中继续分解得到氧化铝和水，故把溶液蒸干并灼烧，最后得到的固体主要产物是Al2O3；
（2）浓的溶液和浓的小苏打()溶液混合。发生双水解反应生成难溶性氢氧化铝、气体，故可灭火，相应离子方程式是Al3++3HCO= Al(OH)3↓+3CO2↑；
（3）乙醇燃料电池中乙醇一极为负极，碱性介质中其电极反应式是C2H5OH-12e-+16OH- = 2CO+11H2O；
（4）是强酸弱碱盐，少量发生水解，水溶液呈酸性， 电离出H+，同浓度下，酸性比①强；和的电离常数相等，故溶液呈中性；属于碱，溶液呈碱性，故按要求从大到小排序，pH：④③①②；
①、②、③、④，四份溶液的浓度相等，①和②是强电解质，完全电离出，但中少量发生水解，而中电离出的H+可抑制水解，故②中的浓度比①的大，③也是全部电离，但是溶液中CH3COO-与相互促进水解，水解程度一致，④是弱电解质，电离出的浓度最小，故四种溶液中，铵根离子大小是②①③④；
（5）氨水溶液中，存在电离平衡，忽略水的电离，故溶液中c(OH-)=，根据电离平衡常数Ka=，电离程度较小，c()≈2.0，故代入以上数据，可得，解得6.010-3 mol·L-1；
由和各步电离平衡常数可知酸性大小：＞＞HSO，故可用足量小苏打溶液吸收，反应的离子方程式是SO2+HCO= HSO+CO2；
16．(1)6
(2) HS－、S2 、H＋ OH－
(3)减小
(4)B
(5) H2S＋OH－＝HS－＋H2O c(HS－) ＞c(OH－) ＞c(S2 )
【详解】（1）饱和 H2S 溶液中存在H2S、HS－、S2 、H＋、OH－、H2O共6种微粒；故答案为：6。
（2）关闭 c 口，若容器中活塞由 a 压到 b 位置，则H2S 溶液中，H2S(aq)物质的量浓度增大，第一步电离平衡正向移动，第二步电离平衡正向移动，因此HS－、S2 、H＋离子浓度增大，而OH－离子浓度减小；故答案为：HS－、S2 、H＋；OH－。
（3）在压强不变时，由 c 处通入一定量N2，顶盖将向上移动，H2S(aq)物质的量浓度减小，第一步电离平衡逆向移动，因此溶液中 H+浓度将变小；故答案为：减小。
（4）若从 c 处通入 SO2 气体充分反应，并达到饱和，先是硫化氢和二氧化硫反应生成硫沉淀和水，因此氢离子浓度减小，后来二氧化硫溶于水反应生成亚硫酸，由于亚硫酸的酸性大于硫化氢的酸性，因此溶液中 H+浓度将增大到某值；故答案为：B。
（5）将等浓度等体积的氢硫酸和氢氧化钠溶液混合，由于硫化氢是二元弱酸，因此两者反应生成硫氢化钠，其反应的离子方程式H2S＋OH－＝HS－＋H2O，HS－水解是微弱的且水解程度大于电离程度，因此氢氧根浓度大于硫离子浓度，则所得溶液中阴离子浓度由大到小的次序为c(HS－) ＞c(OH－) ＞c(S2 )；故答案为：H2S＋OH－＝HS－＋H2O；c(HS－) ＞c(OH－) ＞c(S2 )。
17．(1)+1
(2) 蓝 胆矾或蓝矾
(3)
(4)
(5)用HCl气流带走产生的水蒸气，提供酸性环境抑制水解的发生，防止CuCl被氧化
【详解】（1）中硫元素为-2价，则铜元素的化合价为+1；
（2）无水常用于检验物质中是否含有水，吸水后会形成蓝色硫酸铜晶体，俗称胆矾或蓝矾；
（3）碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜、水、二氧化碳，；
（4）Cu与稀盐酸在持续通入空气的条件下反应生成，对该反应有催化作用，铜生成铜离子化合价升高，根据电子守恒可知，M生成中铁元素化合价降低，故为亚铁离子；
（5）氯化铜加热水解生成氢氧化铜和挥发性酸，HCl可抑制其水解，CuCl中铜具有还原性易被空气中氧气氧化，在HCl气流中热分解可以制备CuCl，其中HCl的作用是用HCl气流带走产生的水蒸气，提供酸性环境抑制水解的发生，防止CuCl被氧化。
18．(1)X- + H2O HX+OH-
(2)c(Na+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)
(3)Ka(HX)>Ka(HY)>Ka(HZ)
(4)否
(5)10-6-10-8
【详解】（1）NaX为强碱弱酸盐，阴离子发生水解，水解反应为：X- + H2O HX+OH-，故答案为：X- + H2O HX+OH-；
（2）NaX溶液中，X-发生水解，c(Na+)>c(X-)，溶液因水解显碱性，c(OH-)>c(H+)，离子浓度大小为：c(Na+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)，故答案为：；
（3）室温下，相同浓度的NaX、NaY、NaZ溶液，pH越大，阴离子对应的一元酸的酸性越弱，其电离常数越小，根据图可知Ka(HX)>Ka(HY)>Ka(HZ)。故答案为：Ka(HX)>Ka(HY)>Ka(HZ)；
（4）如果盐酸体积为20.00 mL，则溶液为酸性。故答案为：否；
（5）根据电荷守恒可知c(X-)+c(Y-)+c(Z-)=c(H+)-c(OH-)=10-6-10-8 。故答案为：10-6-10-8；
