第二章《官能团与有机化学反应 烃的衍生物》检测题
一、单选题（共13题）
1．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列有关说法正确的是
A．丝绸的主要成分是纤维素，属于天然高分子化合物
B．ClO2泡腾片和75%酒精溶液均可杀灭病毒，二者消毒原理相同
C．我国自主研发的Z—20直升机使用的锂铝合金属于金属材料，是将金属铝锂混合后在空气中熔合制得的
D．垃圾分类有利于资源的回收利用，其中过期药品和镍镉电池都属于有害垃圾
2．新冠肺炎新变异株奥密克戎席卷全球，威胁着人们的生命安全。下列说法错误的是
A．新冠变异病毒奥密克戎毒株中的蛋白质属于高分子化合物
B．高温可以使冠状病毒失去活性是因为蛋白质受热变性
C．“84”消毒液、双氧水可以有效杀灭病菌，利用的是它们的强氧化性
D．医院所用的医用消毒酒精中乙醇的浓度(体积分数)为95%
3．有机物A的分子式为C5H10O3，一定条件下，A与碳酸氢钠、钠均能产生气体，且生成的气体体积比(同温同压)为1：1，则A的结构最多有
A．4种 B．8种 C．11种 D．12种
4．下列实验能获得成功的是
A．苯、溴水、铁粉混合制成溴苯 B．加浓溴水，然后过滤可除去苯中少量苯酚
C．用高锰酸钾酸性溶液来区别甲烷和乙烯 D．可用分液漏斗分离乙醇和水
5．化学与生活密切相关，下列关于乙醇说法不正确的是
A．医用酒精涂抹伤口可以加速血液凝聚 B．工业酒精含有甲醇不能饮用
C．酒精鱼是利用了乙醇的杀菌消毒作用 D．煮鱼时，加酒和醋会产生有香味的酯类物质
6．第22届冬奥会于2022年2月4日在北京开幕，科技部提出了“科技冬奥”理念，并将重点着力于做好此次冬奥会的科技支撑保障工作。下列说法错误的是
A．北京冬奥会使用二氧化碳跨临界制冰机组，与传统制冷剂氟利昂相比更加环保
B．冬奥会火炬“飞扬”以耐高温碳纤维为外壳，吉祥物“冰墩墩”以聚乙烯为原材料，碳纤维和聚乙烯均为高分子材料
C．冬奥会上采用紫外杀菌技术对手机和笔记本电脑进行消毒，这是利用紫外线使蛋白质变性的原理
D．冬奥会采用氢燃料电池车，还开发了全新的车载光伏发电系统，体现了“绿色出行”的理念
7．下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是
A．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以苯不能发生氧化反应
B．石油的主要成分是烃，煤经过分馏可制得焦炭、煤焦油等产品
C．丙烯分子中所有原子不可能在同一平面上
D．棉花和合成纤维的主要成分是纤维素
8．2020年3月24日，中国工程院院士、天津中医药大学校长张伯礼表示，中成药连花清瘟胶囊对于治疗轻型和普通型的新冠肺炎有确切的疗效。其有效成分绿原酸的结构简式如图，下列有关绿原酸说法正确的是
A．最多有7个碳原子共面
B．1mol绿原酸可消耗7mol NaOH
C．不能与NaHCO3反应产生CO2
D．能发生加成、取代、加聚、缩聚反应
9．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列反应的离子方程式正确的是
A．向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：
B．草酸使酸性高锰酸钾溶液褪色：
C．泡沫灭火器的原理：
D．向NaClO溶液中通入过量：
10．用括号内的试剂除去下列各物质中少量的杂质，正确的是
A．溴苯中的溴(碘化钾溶液) B．乙烷中的乙烯(酸性高锰酸钾溶液)
C．乙酸乙酯中的乙醇(饱和碳酸钠溶液) D．苯中的苯酚(溴水)
11．内酯Y可由X通过电解合成，并在一定条件下转化为Z，转化路线如下：
下列说法不正确的是
A．X苯环上的一氯代物有9种 B．Y→Z的反应类型是取代反应
C．X、Y、Z中只有Y不能与碳酸钠溶液反应 D．在催化剂作用下Z可与甲醛发生反应
12．化学与生活、生产等密切相关。下列说法正确的是
A．登山使用的尼龙绳的主要成分是纤维素
B．在葡萄酒中添加微量SO2作抗氧化剂，保持良好品质
C．电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是外加电流的阴极保护法
D．硫酸铜溶液可用来浸泡蔬菜，以保持蔬菜的新鲜
13．下列事实不能说明有机物分子中基团之间存在相互影响的是
A．苯在时发生硝化反应而甲苯在时即可
B．等物质的量的乙醇和甘油与足量的金属钠反应，后者产生的氢气比前者多
C．苯与液溴在铁作催化剂下发生反应，而苯酚与浓溴水混合就能发生反应
D．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而甲烷不能
二、非选择题（共10题）
14．H2O2、O2、O3在水中可形成具有超强氧化能力的羟基自由基(HO )，可有效去除废水中的H2PO、CN-、苯酚等物质。
(1)弱碱性条件下HO 将H2PO氧化成PO，该反应的离子方程式为____。
(2)光催化氧化技术也可生成HO 降解有机污染物，其原理如图1，光照时，价带失去电子产生有强氧化性的空穴，价带上生成HO 的电极反应式为____。图中HO 还有另外的产生途径，描述其产生过程____。
(3)已知Cu2+可催化过氧化氢氧化废水中的CN-。在含氰废水总量、过氧化氢用量和溶液pH一定的情况下反应相同时间，测得CN-的氧化去除率随c(Cu2+)的变化如图2所示。c(Cu2+)超过90mg L-1时，CN-的氧化去除率有所下降，原因是____。
图-2
(4)H2O2在Fe3O4催化剂表面产生HO 除去废水中的苯酚的原理如图3所示。在不同初始pH条件下，研究苯酚的去除率随时间的变化，结果表明：在反应开始时，初始pH=6的溶液中苯酚的去除率明显低于初始pH=3的溶液，但一段时间后两者接近，原因是____。
图-3
(5)BMO(Bi2MoO6)是一种高效光催化剂，可用于光催化降解苯酚，原理如图4所示。①和②中被降解的苯酚的物质的量之比为____。
15．酯的定义、通式、命名
(1)定义： 酯是_______的产物，结构简写为RCOOR′，其中R和R′可以相同，也可以不同。
(2)官能团：_______。
(3)通式：饱和一元脂肪羧酸酯的分子通式为_______。
(4)命名：依据_______来命名；命名时，羧酸的名称写在前面，醇的名称写在后面，去掉“醇”换成“酯”，即命名为“某酸某酯”。
三、实验题
16．溴乙烷是一种重要的有机物，沸点为38.49 ℃，密度为1.46 g/cm3。实验室制备少量溴乙烷的主要步骤如下：
步骤1：在仪器A中加入搅拌磁子、9.2 g乙醇及18 mL水，冰水冷却下缓慢加入28 mL 18 mol/L H2SO4，冷却至室温，搅拌下加入24 g NaBr。
步骤2：如图所示搭建实验装置，缓慢加热，直到无油状物馏出为止。
步骤3：将馏出液转入分液漏斗，分出有机相。
步骤4：将分出的有机相转入分液漏斗，依次用12 mL H2O、12 mL Na2CO3溶液和12 mL H2O洗涤，分液，得粗产品，进一步提纯得溴乙烷10.9 g。
已知：
①醇在浓硫酸加热条件下会脱水生成烯和醚
②
(1)仪器A的名称是_______。
(2)冷凝管中冷却水进水口为_______(填“m”或“n”)。
(3)反应时生成的主要有机副产物为_______(填结构简式)。
(4)步骤2中需向锥形瓶内加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是_______。
(5)溴乙烷在水中的溶解性_______(填“大于”、“小于”或“等于”)乙醇在水中的溶解性：其原因是_______。
(6)计算本实验中溴乙烷的产率_______(写出计算过程)。
17．某课外活动小组对甲酸进行了如下的实验，以验证其含有醛基，并考查其化学性质。首先做了银镜反应：
(1)取少量甲酸加入NaOH溶液中和其酸性，反应的离子方程式为___________。
(2)在(1)的溶液中加入足量银氨溶液，加热，产生了银镜。甲酸钠溶液与银氨溶液发生银镜反应的离子方程式为___________。
(3)某同学很成功的做了银镜反应，他肯定没有进行的操作___________(写字母)：
A．用洁净的试管 B．向银氨溶液中加入硝酸酸化
C．用前几天配制好的银氨溶液 D．直接在银氨溶液里加入稍过量的甲酸；
E．在浓度为2%的NH3 H2O中滴入稍过量的浓度为2%的硝酸银
然后，同学们对甲酸与甲醇的酯化反应进行了研究：
(4)写出和CH3—18OH进行酯化反应的化学方程式___________。
(5)你认为选择甲装置还是乙装置好？___________，原因是___________。
(6)实验中饱和碳酸钠溶液的作用是___________。从饱和碳酸钠溶液中分离出酯需要用到的主要实验仪器是___________。
(7)一同学用装有饱和氢氧化钠的三颈烧瓶接收甲酸甲酯，几乎没有收集到产物，请给予合理的解释___________。
18．苯佐卡因(对氨基苯甲酸乙酯)常用于创面、溃疡面等镇痛。在实验室用对氨基苯甲酸()与乙醇反应合成苯佐卡因，有关数据和实验装置图如下：
物质 相对分子质量 密度/() 熔点/℃ 沸点/℃ 水中溶解性
乙醇 46 0.789 -114.3 78.5 与水以任意比互溶
对氨基苯甲酸 137 1.374 188 339.9 微溶于水，易溶于乙醇
对氨基苯甲酸乙酯 165 1.039 90 172 难溶于水，易溶于乙醇和乙醚
产品合成：在250mL圆底烧瓶中加入8.2g对氨基苯甲酸(0.06mol)和80mL无水乙醇(约1.4mol)，振荡溶解，将烧瓶置于冰水浴并加入10mL浓硫酸，将反应混合物在80℃水浴中加热回流1h，并不时振荡。
分离提纯：冷却后，将反应物转移到400mL烧杯中，分批加入溶液直至，转移至分液漏斗中，用乙醚(密度)分两次萃取，并向醚层加入无水硫酸镁，蒸出醚层，冷却结晶，最终得到产物3.3g。
(1)仪器A的名称为_______，在合成反应进行之前，圆底烧瓶中还应加入适量的_______。
(2)该合成反应的化学方程式是_______。
(3)分液漏斗使用之前必须进行的操作是_______，乙醚层位于_______(填“上层”或“下层”)；分离提纯操作中加入无水硫酸镁的作用是_______。
(4)实验中分批加入溶液的作用是_______。
(5)本实验中苯佐卡因的产率为_______(精确到0.1%)。
(6)该反应产率较低的原因可能是_______(填字母)。
a. 浓硫酸具有强氧化性和脱水性，导致副反应多
b. 回流过程中有产物被蒸出
c. 产品难溶于水，易溶于乙醇、乙醚
d. 酯化反应是可逆反应
四、计算题
19．某有机化合物A含碳77.8%，氢为7.40%，其余为氧，A的相对分子质量为甲烷的6.75倍。
(1)该有机物的分子式为_______。
(2)据此确定该有机物含苯环的所有可能的结构简式_______。
20．酒精溶液在抗击COVID－19中发挥了极为重要的作用，现有xg乙醇(C2H5OH)在一定量氧气中燃烧生成13.2gCO2、10.8gH2O及ygCO。回答下列问题：
(1)医用消毒酒精溶液的常用浓度(体积分数)是___________。
(2)生成物中CO2、H2O的分子个数比为___________，y＝___________，写出该燃烧反应的化学方程式：___________。
(3)若使该乙醇完全燃烧，至少还需要___________LO2(标准状况)。
21．短周期元素A、B、C、D、E ，A为原子半径最小的元素，A、D同主族，D、E同周期，C、E同主族且E的原子序数为C的原子序数的2倍，B为组成物质种类最多的元素。
(1)E离子的原子结构示意图_______。
(2)分别由A、C、D、E四种元素组成的两种盐可相互反应得到气体，写出这个反应的离子方程式_______。
(3)由A、B、C三种元素组成的物质X，式量为46，在一定条件下与C、D两种元素的单质均可反应。写出X与C单质在红热的铜丝存在时反应的化学方程式_______。
(4)A、C、D三种元素组成的化合物Y中含有的化学键为_______，B的最高价氧化物与等物质的量的Y溶液反应后，溶液显_______(“酸”“碱”或“中”)性，原因是：_______。
22．A、B、C是与生命运动密切相关的三种化合物，它们所含的元素不超过三种，并有下列转化关系：
其中化合物D也是日常生活中常见的化合物，在一定条件下可与单质甲进一步发生如下变化：
回答下列有关问题：
(1)在A、B、C、D四种化合物中，所含元素相同的是_______、_______(填物质名称)。
(2)常温下，A和B是通过什么途径转化为C的？_______。
(3)目前，化合物B在自然界中的含量呈上升趋势，对环境产生了不良的影响，发生这种变化的主要原因是_______。
(4)化合物D另有一种同分异构体，这种同分异构体的结构简式是_______。
23．A、B、C是中学化学中的常见物质。 在一定条件下，它们之间存在如下转化关系：
(1)若A为Na，则A在空气中燃烧生成C的化学方程式是_______。
(2)若A和C在一定条件下反应生成CH3COOCH2CH3，则A的结构简式是_______，C的结构简式是_______，C中含有的官能团名称为_______。
参考答案：
1．D 2．D 3．D 4．C 5．A 6．B 7．C 8．D 9．D 10．C 11．A 12．B 13．B
14．(1)4HO +2OH-+H2PO=PO+4H2O
(2) H2O-e-=H++HO 光照时，电子从价带跃迁至导带，O2在导带获得电子生成H2O2或O2，最终转化为HO
(3)c(Cu2+)超过90mg·L-1会催化过氧化氢分解，导致H2O2产生HO 的数目减少
(4)酸性有利于HO 的形成，所以初始pH=3的溶液在开始时去除率较高。随着反应的进行，苯酚转化为乙酸，使溶液酸性增强，pH=6的溶液中苯酚去除率显著提高，最终两者的去除率接近
(5)3：1
15．(1)羧酸分子羧基中的—OH被—OR′取代后
(2) (酯基)
(3)CnH2nO2
(4)水解后生成的酸和醇的名称
16． 蒸馏烧瓶 n CH3CH2OCH2CH3(或C2H5OC2H5) 冷却溴乙烷 小于 溴乙烷分子的极性比较小，水分子是极性分子，根据相似相溶原理可知溴乙烷难溶于水易溶于有机溶剂；而乙醇分子中含有的羟基是亲水基，而且水分子与乙醇分子之间可以形成氢键，增加了分子之间的作用力，使乙醇易溶于水。 50.0%
17． NaOH＋HCOOH=HCOONa＋H2O HCOO-＋2Ag(NH3)＋2OH-＋＋2Ag↓＋3NH3＋H2O BCDE HCOOH+CH318OHHCO18OCH3+H2O 乙 冷凝效果好，减少了甲醇等有毒物质对大气的污染 除去甲酸，吸收乙醇，减少产物在水中的溶解度 分液漏斗 强碱性条件下，甲酸甲酯水解了
18．(1) 球形冷凝管 碎瓷片或沸石
(2)+CH3CH2OH +H2O
(3) 检查是否漏液 上层 吸收乙醚层中的水
(4)中和对氨基苯甲酸、浓硫酸，溶解乙醇和调节pH
(5)33.3%
(6)ad
19．(1)C7H8O
(2)、、、、
20． 75% 1:2 2.8 1.12
21． H＋＋HSO=H2O＋SO2↑ 2C2H5OH＋O22CH3CHO＋2H2O 共价键和离子键 碱 反应后所得溶液为NaHCO3，HCO发生水解和电离：HCO＋H2O H2CO3＋OH- ，HCO CO＋H＋，水解大于电离，所以溶液显碱性
22．(1) 葡萄糖 乙醇
(2)水和二氧化碳是通过植物进行光合作用转化为葡萄糖的
(3)二氧化碳在空气中的含量呈上升趋势产生“温室效应”的主要原因是：大量燃烧含碳燃料、人口膨胀、森林大面积砍伐等
(4)CH3—O—CH3
23．(1)
(2) C2H5OH CH3COOH 羧基
