2023年河南省南阳市南召县中考三模化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列物质的用途利用了其物理性质的是
A．烧碱可用于炉具清洁剂 B．汽油可用于清洗油污
C．用粮食酿醋 D．氧气供给呼吸
2．我国5G移动通信技术位于世界前列，目前正在加快6G网络的研发。下列制作通信设备的材料属于有机合成材料的是
A．钢管 B．导线 C．塑料外壳 D．芯片
3．小丽同学用pH试纸测得生活中常见物质的pH如下表，下列说法正确的是
物质 洁则灵 苹果汁 护发素 小米粥 84消毒液
pH 1 3 3.5 7.8 12
A．护发素和小米粥均显碱性 B．将洁厕灵与84消毒液混合使用能增强去污效果
C．苹果汁的酸性比洁厕灵的酸性强 D．胃酸过多的人应少喝苹果汁多喝小米粥
4．鉴别是根据物质性质的不同区分物质的方法。下列鉴别方法正确的是
选项 待鉴别的物质 鉴别方法
A 氯化铵与硫酸钠 溶解后分别滴加氢氧化钠溶液
B 烧碱与氧化钙 溶解后分别滴加酚酞
C 棉花与羊毛 观察形状和颜色
D 黄铜与黄金 观察颜色
A．A B．B C．C D．D
5．氢氧化钡是一种重要的化学试剂。下列方法不能使饱和氢氧化钡溶液变浑浊的是
A．降低温度 B．加入氯化镁 C．通入 D．加入NaOH
6．规范操作是实验安全和成功的保证。下列图示的实验操作正确的是
A．盛放氢氧化钠溶液 B．稀释浓硫酸
C．倾倒液体 D．测定溶液的pH
7．下图为模拟工业炼铁的原理实验装置图，下列说法不正确的是
A．该实验利用了一氧化碳的还原性
B．参加反应的一氧化碳和生成的二氧化碳的质量比为7:11
C．铁单质是银白色的，所以硬质玻璃管中的现象是红棕色粉末变成银白色
D．该反应原理不利于实现碳中和的目标，用氢气代替一氧化碳可解决此问题
8．如图是酸和碱发生中和反应时的pH变化曲线。下列说法正确的是
A．该反应的本质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子
B．该图对应的操作是将酸滴入碱溶液中
C．n点溶液的质量小于m点溶液的质量
D．向p点溶液中滴加酚酞溶液观察不到明显的实验现象
9．水是生命之源，下列有关水的说法正确的是
A．水由液态变为固态时体积变大，说明水分子变大
B．水电解生成氢气和氧气，说明水是由氢气和氧气组成的
C．自来水厂净水的流程中只发生物理变化
D．用肥皂水可以检验硬水和软水
10．汽车燃料的发展与能源发展密不可分，目前正在由石油阶段向燃料电池阶段转化。下图为氢能源汽车的工作原理图，下列说法不正确的是
A．氢气是理想的清洁、高能燃料
B．要使燃料充分燃烧需要提供充足的氧气
C．当氢气和氧气恰好完全反应时，消耗氢气和氧气的体积比为1：2
D．燃料电池中的能量转化是由化学能转化为电能
11．某同学用光亮的细铁丝和洁净无锈的铁钉分别做了如下图所示的实验。下列说法不正确的是
A．甲实验中预先在集气瓶中放入一些水的作用是防止高温熔融物溅落炸裂瓶底
B．根据乙、丙两个实验可得出铁生锈只与氧气有关
C．根据乙、丙、丁三个实验可得出铁生锈需要有氧气和水参与
D．根据乙、丙、丁三个实验可得出涂油或保持干燥均可以防止铁制品生锈
12．推理是一种重要的化学思维方法，以下化学观念与推理相对应且正确的是
选项 化学观念 推理
A 离子是带电的原子或原子团 氯离子、钠离子、铵根都是离子
B 缺碘会引起甲状腺肿大 为防止甲状腺肿大，摄入碘越多越好
C 物质由微观粒子构成 水、金刚石都是由分子构成
D 碱溶液呈碱性 烧碱溶液、澄清石灰水、苏打水都是碱溶液
A．A B．B C．C D．D
13．我国科学家实现二氧化碳到葡萄糖和油脂的“人工合成”，其转化过程中涉及将一氧化碳转化为乙酸(CH3COOH)，反应的微观示意图如下图所示。下列说法正确的是
A．该反应中有三种氧化物
B．反应前后分子个数不变
C．反应后氧元素的化合价升高
D．参加反应的甲和生成的丁的质量比为2：1
14．有Mg和Mg(OH)2的混合物共8.2g，与200g质量分数为7.3%的稀盐酸恰好完全反应，则反应后所得溶液的质量为
A．208.2g B．208g C．206.8g D．206.4g
二、填空题
15．用化学用语填空：
(1)空气中体积分数约为0.03%的气体是______________。
(2)空气成分中含量最多，常用作保护气的是______________。
(3)地壳中含量最高的金属元素和人体中含量最高的元素形成的化合物是__________。
16．甲烷是不可再生能源，是天然气的主要成分，做完饭后关闭炉灶阀门的灭火原理是______；乙醇是常用的燃料，一定条件下，13.8g乙醇和27.6g氧气恰好完全反应，生成16.2g水、23.1g二氧化碳和物质X，则物质X的质量为_______g。
17．天舟六号货运飞船的太阳能电池板的主要材料为硅，工业上可利用氢气和四氯化硅(SiCl4)在高温条件下反应制取高纯硅，同时生成了一种有刺激性气味的气体，该反应的化学方程式为________，该反应所属的基本反应类型为________。
18．如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。
(1)t2℃时，三种物质的溶解度关系为______；
(2)将t2℃时等质量的a、b饱和溶液降温到t1℃，溶液中溶质的质量关系为a___(填“>”“<”或“=”)b；
(3)将t1℃时60g质量分数为20%的c溶液变为饱和溶液，需要蒸发___g水。
19．化学是一门以实验为基础的自然科学，实验过程中需要正确选择实验仪器、试剂，并按正确的步骤操作。
(1)在用氯化钠固体配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的操作中，玻璃棒的作用是_______。
(2)欲除去粗盐中的MgCl2和CaCl2杂质，依次向粗盐溶液中加入过量的Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液，过滤后向滤液中加入过量的稀盐酸，蒸发结晶。加入过量Na2CO3溶液的目的是______，过滤后得到滤液的溶质有_______(写化学式)。
三、推断题
20．如图是初中化学几种常见物质之间的关系图(“-”表示相连物质发生化学反应，“→”表示两种物质间的转化关系，部分反应物及反应条件省略)。已知B、C、D、E、F是五种不同类别的物质，B是常见的溶剂，C的相对分子质量为98，D是年产量最高的金属，F是一种不溶于水的蓝色固体。
(1)E的化学式为________。若A和D的物质类别相同，则A的化学式为________。
(2)C转化成E的化学方程式为_________。
四、填空题
21．用化学知识回答下列问题。
(1)写出铝制品耐腐蚀的原因，用化学方程式表示_____________。
(2)长时间不用的冰箱会有异味，放入活性炭一段时间，异味减少，写出其原理_____________。
五、实验题
22．某兴趣小组进行如下图所示的实验，将注射器中的氢氧化钠溶液一次性注入锥形瓶中，一段时间后振荡锥形瓶。
(1)写出锥形瓶中发生反应的化学方程式_____________。
(2)反应结束后，将注射器中的液体换成等质量等浓度的盐酸，一次性注入锥形瓶中充分反应，锥形瓶中的压强如何变化_____________？
六、填空题
23．一定量的锌粉加入到Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3三种物质的混合溶液中充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。
(1)写出可能发生反应的化学方程式_____________。
(2)分析滤渣的成分____________。
(3)若反应后所得溶液的质量增加，可能的原因是什么__________？
七、实验题
24．如下图是实验室制取气体的常用装置。
(1)写出实验室用A装置制取气体的化学方程式___________。
(2)用B装置制取气体时，长颈漏斗下端要伸入到液面以下的原因是什么__________？
(3)若采用C装置收集一种气体，该气体由b口通入，说明该气体具有什么性质________？
八、综合应用题
25．自古以来，人类一直在进行与化学有关的实践，比如炼丹术和炼金术。而近代化学一般从17世纪算起，其标志是元素学说的建立。随后许多化学家提出的不同理论促使化学学科飞速发展。
(1)俄国科学家_________发现了元素周期律并制作出元素周期表。如图甲是钛元素在元素周期表中的一格，钛原子的质子数为_________；已知钛原子的最外层电子数和钙原子相同，请写出钛离子的符号________。
(2)法国科学家拉瓦锡第一个定量研究了空气的组成。实验室中我们用红磷燃烧的实验测定空气中氧气的含量，红磷燃烧时的现象为_________；该实验中不能用硫粉代替红磷，原因是__________。
(3)拉瓦锡还提出了质量守恒定律。图乙实验不能用来验证质量守恒定律，原因是________。
(4)英国科学家道尔顿提出了原子论，请从原子的角度解释(3)中反应遵守质量守恒定律的原因________。
(5)中国科学家侯德榜发明了侯氏制碱法，能同时生产纯碱和氯化铵。氯化铵是一种常见的氮肥，化学兴趣小组取该化肥样品11.2g溶解于50g水中，加入100g硝酸银溶液恰好完全反应后过滤，得到滤液132.5g。请计算该化肥中氯化铵的质量分数。(计算结果精确至0.1%)
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【详解】A、烧碱（氢氧化钠）可用于炉具清洁剂，是利用氢氧化钠与油污发生化学反应的性质，该性质需要通过化学变化才能表现出来，是利用了其化学性质，不符合题意；
B、汽油可用于清洗油污，是利用溶解原理，该性质不需要通过化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，符合题意；
C、用粮食酿醋，是利用粮食发酵产生醋酸的性质，该性质需要通过化学变化才能表现出来，是利用了其化学性质，不符合题意；
D、氧气能供给呼吸，该性质需要通过化学变化才能表现出来，是利用了其化学性质，不符合题意；
故选B。
2．C
【详解】A、钢是铁的合金，属于金属材料，不符合题意；
B、导线一般由金属材料制成，不符合题意；
C、塑料属于有机合成材料，符合题意；
D、芯片的主要材料是硅，属于无机非金属材料，不符合题意。
故选C。
3．D
【详解】A、护发素的pH=3.5＜7，显酸性；小米粥的pH=7.8＞7，显碱性，故A说法错误；
B、洁厕灵的pH=1＜7，显酸性，84消毒液的pH=12＞7，显碱性，洁厕灵与84消毒液能发生反应，因此洁厕灵与84消毒液不可以混合使用，故B说法错误；
C、洁厕灵和苹果汁的pH均小于7，显酸性，且洁厕灵的pH小于苹果汁的pH，因此苹果汁的酸性比洁厕灵的酸性弱，故C说法错误；
D、苹果汁的pH=3＜7，显酸性，小米粥的pH=7.8＞7，显碱性，胃酸过多的人应该少喝苹果汁多喝小米粥，故D说法正确；
故选D。
4．A
【详解】A、溶解后分别滴加氢氧化钠溶液，氯化铵与氢氧化钠反应生成氯化钠、氨气和水，产生刺激性气味的气体，硫酸钠和氢氧化钠不反应，无明显现象，现象不同，可以区分，符合题意；
B、烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，现象相同，无法区分，不符合题意；
C、棉花与羊毛的形状和颜色可能相同，观察颜色和形状无法区分，羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，棉花的主要成分是纤维素，灼烧有纸燃烧的气味，气味不同，故可用灼烧闻气味的方法区分，不符合题意；
D、黄铜与黄金均是金黄色的，颜色相同，无法区分，不符合题意。
故选A。
5．D
【详解】A、氢氧化钡的溶解度随温度降低而降低，饱和氢氧化钡溶液降温后会有固体析出变浑浊，故A正确；
B、加入氯化镁会和氢氧化钡发生反应有沉淀产生，变浑浊，故B正确；
C、通入会发生的化学方程式为：有沉淀产生，变浑浊，故C正确；
D、NaOH溶于水放热使氢氧化钡的溶解度变大，没有固体析出，不会变浑浊，故D错误。
故选：D
【点睛】本题主演考查氢氧化钡的溶解度，以及相关的化学性质，做题时注意知识的全面性。
6．B
【详解】A、氢氧化钠会把玻璃塞腐蚀造成瓶塞打不开，盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶应该用橡胶塞，图中所示操作错误；
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作正确；
C、倾倒液体时试管应该倾斜试剂瓶塞倒放，图中所示操作错误；
D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
故选B。
【点睛】本题主要考查实验操作，熟悉实验室的基本实验操作是解决本题的关键。
7．C
【详解】A、因为B处玻璃管发生的反应是一氧化碳和氧化铁反应生成二氧化碳和铁，利用的是一氧化碳的还原性，故A选项说法正确；
B、一氧化碳和氧化铁在高温条件反应生成二氧化碳和铁，该反应的化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2，则参加反应的一氧化碳和生成的二氧化碳的质量比为3×（12+16）：3×（12+16×2）=7：11，故B选项说法正确；
C、铁钉，铁片为银白色，而该实验生成的是铁粉，铁粉由于颗粒较小，肉眼看上去为黑色，因此硬质玻璃管中的现象是红棕色粉末变成黑色，故C选项说法不正确；
D、该反应有二氧化碳生成，排放到空气中不利于缓解温室效应，因此该反应原理不利于实现碳中和的目标，用氢气代替一氧化碳生成物为水，不会引起环境问题，可解决此问题，故D选项说法正确。
故选C。
8．A
【详解】A、中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，符合题意；
B、由图可知，一开始pH＜7，随着反应的进行，pH逐渐增大至大于7，故该实验是将碱滴入酸溶液中，不符合题意；
C、反应后溶液的质量=酸的质量+滴入碱的质量，n点滴入碱溶液的质量大于m点滴入碱溶液的质量，故n点溶液的质量大于m点溶液的质量，不符合题意；
D、p点溶液pH＞7，显碱性，滴加酚酞溶液，溶液变红，不符合题意。
故选A。
9．D
【详解】A、水的反常膨胀，由液态变为固态时体积变大，是水分子之间的间隔变大，水分子本身不变；不符合题意；
B、电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，则水是由氢元素和氧元素组成；不符合题意；
C、净水过程的杀菌消毒步骤含有化学变化，如含氯物质能与细菌和病毒中的蛋白质反应生成没有活性的物质，有新物质生成，属于化学变化；不符合题意；
D、用肥皂水可以区别硬水和软水，等量的样品水中加入等量的肥皂水，振荡，出现较多泡沫的，属于软水，有较少泡沫或多浮渣出现的水属于硬水；符合题意；
故选：D。
10．C
【详解】A、氢气具有可燃性，燃烧生成物为水，来源广，产热量高，无污染，因此氢气是最理想的清洁、高能燃料；不符合题意；
B、燃料充分燃烧的条件之一是：需要提供充足的氧气，也充分利用燃料；不符合题意；
C、燃料电池中氢气与氧气在一定条件下反应生成水，方程式是，氢气和氧气恰好完全反应时，消耗氢气和氧气的体积比为2：1；符合题意；
D、氢燃料电池的基本原理是：以氢气和氧气为原料，通过化学反应直接产生电能，是一种将化学能转化为电能的装置；不符合题意；
故选：C。
11．B
【详解】A、铁丝燃烧实验中，集气瓶底放少量的水，可防止高温熔融物溅落瓶底，使瓶底炸裂，该选项说法正确；
B、乙中铁与空气和水共同接触，丙中铁只与水接触，对比可知铁生锈需与空气接触，但不能说只与氧气有关，该选项说法不正确；
C、丁中铁钉只与空气接触，根据乙、丙、丁三个实验可得出铁生锈需要有氧气和水参与，该选项说法正确；
D、由于铁与氧气和水共同接触会生锈，则涂油或保持干燥均可以防止铁制品生锈，该选项说法正确。
故选B。
12．A
【详解】A、离子是带电的原子或原子团，氯离子、钠离子、铵根都是离子，正确；
B、碘是甲状腺激素的重要成分，缺碘会引起甲状腺肿大，过量也会引起甲状腺肿大，错误；
C、物质由微观粒子构成，水是由分子构成，金刚石是由碳原子构成，错误；
D、碱溶液呈碱性，烧碱溶液、澄清石灰水是碱溶液，苏打（碳酸钠）水是盐溶液，错误。
故选A。
13．C
【分析】由该反应的微观过程可知，该反应为一氧化碳和水在一定条件下反应生成乙酸和氧气，该反应的化学方程式为2CO+2H2OCH3COOH+O2。
【详解】A、由化学方程式可知，反应中有CO、H2O两种氧化物，故A选项说法不正确；
B、由化学方程式可知，反应前分子总数为4，反应后分子总数为2，反应前后分子个数发生改变，故B选项说法不正确；
C、反应前在CO和H2O中氧元素的化合价均为-2价，反应后在O2中，氧元素的化合价为0，所以反应后氧元素的化合价升高，故C选项说法正确；
D、由化学方程式可知，参加反应的甲和生成的丁的质量比为2×（12+16）：（16×2）=7：4，故D选项说法不正确。
故选C。
【点睛】解决这种题的关键就是辨别分子是由何种原子构成，每种原子有几个，这样就可以得出分子的化学式，再利用化学方程式对相关知识进行分析判断即可。
14．B
【详解】由于镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，设生成的氯化镁中镁元素的质量为x，则根据氯元素守恒，可得：
解得x=4.8g
根据元素守恒，则固体混合物中镁元素得质量也为4.8g，则其中氢氧化镁的质量为，则其中单质镁的质量为8.2g-5.8g=2.4g，设生成氢气的质量为y，则：
解得y=0.2g
则根据质量守恒定律可知，反应后所得溶液的质量为8.2g+200g-0.2g=208g，故选B。
15．(1)CO2
(2)N2
(3)Al2O3
【详解】（1）空气中体积分数约为0.03%的气体是二氧化碳，化学式是CO2。
（2）空气中体积分数最大的气体是氮气，体积分数约为78%，氮气的化学性质不活泼，常用作保护气的是氮气，其化学式为N2。
（3）地壳中含量最多的金属元素是铝元素，含量最多的非金属元素是氧元素，组成的化合物为氧化铝，氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显-2价，其化学式为Al2O3。
16． 隔离可燃物
2.1
【详解】甲烷是不可再生能源，是天然气的主要成分，做完饭后关闭炉灶阀门，是隔离可燃物达到灭火的目的；
乙醇是常用的燃料，一定条件下，13.8g乙醇和27.6g氧气恰好完全反应，生成16.2g水、23.1g二氧化碳和物质X，根据质量守恒定律，则物质X的质量为13.8g+27.6g-16.2g-23.1g=2.1g。
17．
置换反应
【详解】氢气和四氯化硅在高温条件下生成硅和一种有刺激性气味的气体，根据元素守恒，可知该其中含有氢元素和氯元素，则为氯化氢，反应的化学方程式为；
该反应为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。
18．(1)a>c>b
(2)<
(3)24
【详解】（1）根据图像，t2℃时，三种物质的溶解度关系为a>c>b；
（2）t2℃时a的溶解度大于b，等质量的a、b饱和溶液中a中溶质多，水少；降温到t1℃，a的溶解度小于b，则溶液中溶质的质量关系为a
19．(1)加快溶解速率
(2) 完全除去CaCl2杂质和过量的Ca(OH)2 NaCl、NaOH和Na2CO3
【详解】（1）配制溶液中玻璃棒的作用是：搅拌，加快溶解速率。
（2）过量的Ca(OH)2溶液除去MgCl2后会剩余，加入过量Na2CO3溶液的目的是完全除去CaCl2杂质和Ca(OH)2。加入过量的Ca(OH)2溶液时，MgCl2和Ca(OH)2反应生成Mg(OH)2沉淀和CaCl2,；加入过量的Na2CO3溶液时，Na2CO3和CaCl2反应生成CaCO3沉淀和NaCl，Na2CO3和Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀和NaOH，故过滤后得到滤液的溶质有新生成的NaCl和NaOH，以及反应后剩余的Na2CO3。
20．(1) CuSO4 H2
(2)
【分析】已知 B、C、D、E , F 是五种不同类别的物质，B是常见的溶剂，且B是氧化物，则B是水，C的相对分子质量为98则C为H2SO4，D是年产量最高的金属为Fe,F是一种不溶于水的蓝色固体为Cu(OH)2，F是一种不溶于水的蓝色固体，且与E可以相互转化，则E为CuSO4,A可以由C生成，C是酸，所以A是氢气，化学式为：H2。
【详解】（1）由分析可知E为CuSO4，A和D的物质类别相同，A也是单质为H2；
（2）由分析可知，C为H2SO4，E为CuSO4C转化成E的化学方程式为：。
【点睛】解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
21．(1)
(2)活性炭能吸附异味
【详解】（1）铝耐腐蚀是因为铝在常温下与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，反应的化学方程式为。
（2）活性炭具有吸附性，能吸附异味，则冰箱中放入活性炭一段时间后，异味减少。
22．(1)
(2)压强变大
【详解】（1）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：。
（2）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，加入稀盐酸后，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，气体增多，导致锥形瓶内的压强变大。
【点睛】本题为理化综合题目中考的常考题型，弄清楚反应的原理是解题的关键。
23．(1)
(2)一定含有银，可能含有铜
(3)锌与硝酸银反应，溶液质量减小，锌与硝酸铜反应，溶液质量增大，若减小的质量小于增大的质量，则所得溶液质量增加
【详解】（1）由于金属活动性顺序：镁>锌>铜>银，则将一定量的锌粉加入到Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3三种物质的混合溶液中，锌先与硝酸银反应生成银和硝酸锌，后与硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，不与硝酸镁反应。由于充分反应后，滤液呈蓝色，则说明滤液中还含有硝酸铜，可能硝酸铜没有反应，也可能硝酸铜反应了，但没有反应完，则可能发生的反应的化学方程式为。
（2）由于不确定硝酸铜是否参与反应，则滤渣中一定含有银，可能含有铜。
（3）由于、，则锌与硝酸银反应固体质量增大，锌与硝酸铜反应，固体质量减小，根据质量守恒定律，可知锌与硝酸银反应，溶液质量减小，锌与硝酸铜反应，溶液质量增大，若减小的质量小于增大的质量，则所得溶液质量增加。
24．(1)
(2)防止气体从长颈漏斗中逸出
(3)气体密度比空气大，且不与空气中的其他成分反应
【详解】（1）A装置为加热固体装置，且试管口塞一团棉花，适用于高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为。
（2）B装置中，长颈漏斗需伸入液面以下，防止气体从长颈漏斗中逸出。
（3）用C装置收集气体时，气体从b口通入，说明该气体采用的为向上排空气法，则其密度比空气大，且不与空气中的成分反应。
25．(1) 门捷列夫 22 Ti2+
(2) 产生大量白烟，放热 硫燃烧生成二氧化硫气体
(3)反应生成气体逸出，质量减少
(4)在化学反应前后原子的种类、个数不变，则反应前后原子的总质量不变
(5)解：生成的氯化银的质量为：11.2g+50g+100g-132.5g=28.7g
设该化肥中氯化铵的质量分数为x
答：该化肥中氯化铵的质量分数为95.5%。
【详解】（1）俄国科学家门捷列夫发现了元素周期律并制作出元素周期表；周期表中左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，故钛原子的质子数为22；钙原子的最外层电子数是2，易失去2个电子，形成带2个单位的正电荷，故钛离子也带2个单位的正电荷，表示为：Ti2+；
（2）红磷燃烧产生大量白烟，放热；硫燃烧生成二氧化硫气体，压强几乎不变，故不能用硫代替红磷；
（3）碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，产生的气体逸出，质量减少，不能用来验证质量守恒定律；
（4）在化学反应前后原子的种类、个数不变，则反应前后原子的总质量不变，所以反应前后物质的总质量不变；
（5）见答案。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
