第一章 原子结构与性质 测试题
一、选择题
1．现有四种元素基态原子的电子排布式如下。则下列有关比较中正确的是
①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3 ④1s22s22p5
A．第一电离能：④＞③＞①＞② B．原子半径：②＞①＞③＞④
C．电负性：④＞①＞②＞③ D．最高正化合价：④＞③=②＞①
2．12C中的“12”的含义是
A．碳元素的质量数
B．碳元素的一种同位素的相对原子质量
C．碳元素的一种同位素原子的质量数
D．碳元素的近似相对原子质量
3．元素中文名为，是一种人工合成的稀有气体元素，下列正确的是
A．原子核外电子数118 B．原子中子数是295
C．质子数117 D．第六周期0族元素
4．宇宙中最丰富的元素是
A．O B．H C．He D．Al
5．下列化学用语的表达正确的是
A．原子核内有10个中子的氧原子：O
B．氯原子的结构示意图：
C．的电子排布式为，违反了洪特规则
D．基态铬原子的价电子排布图：
6．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z原子的质子数等于W原子与Y原子质子数之和，W的价层电子数为偶数，X原子核外未成对电子数与W的相同，四种元素中只有Y为金属元素。下列说法正确的是
A．第一电离能：
B．X与Y形成的化合物可能含有共价键
C．电负性：
D．W与Z形成的化合物具有可燃性
7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，的分子数为NA
B．0.35g基态原子中，p能级电子的数目为0.11NA
C．(亚铁氰化铵)中配位键数目为6NA
D．的醋酸溶液中，和微粒总数为0.01NA
8．化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语的使用正确的是
A．基态原子的价电子排布式为
B．中为价
C．的电子式为
D．氧原子核外电子的空间运动状态有8种
9．下列基态原子的外围电子排布式中，正确的是
A．3d94s2 B．3d44s2 C．3d84s2 D．3s13p3
10．下列说法正确的是
A．第一电离能：B＞Be B．热稳定性：H2S＞H2O
C．熔点：金刚石＞晶体硅 D．酸性：CH3COOH＞CF3COOH
11．人类对原子结构的研究不断深入，通过实验不断地丰富、完善原子结构理论。下列说法不正确的是
A．原子核外电子的分层排布是由汤姆生提出的
B．构成原子三种基本微粒是质子、中子和电子，但可能存在更小的微粒
C．原子核对电子的吸引作用的实质是原子核中的质子对核外电子的吸引
D．在卢瑟福的α粒子散射实验中，有少数α粒子发生大角度偏转，其原因是原子的正电荷和绝大部分质量集中在一个很小的核上
12．下列化学用语表述不正确的是
A．丙醛的结构简式：
B．顺—2—丁烯的球棍模型：
C．基态Si原子的价层电子排布图：
D．的电子式：
13．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4L苯的含有的分子数为NA
B．0.1molCH4与足量Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为0.1 NA
C．合成氨工业中，1mol N2和3mol H2充分反应，生成的NH3分子数为2NA
D．由H218O与D216O组成的4.0g混合物含中子数为2NA
14．元素周期表中铋元素的数据如图，下列说法正确的是
A．Bi元素在元素周期表中位于f区 B．Bi元素的相对原子质量是209.0
C．Bi原子6p能级上有一个未成对电子 D．Bi原子最外层有5个能量相同的电子
15．拉希法制备肼(N2H4)的主要反应为。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是
A．基态氧原子的轨道表示式：
B．中子数为18的氯原子：
C．乙醇的结构式：CH3CH2OH
D．N2H4的电子式：
二、填空题
16．2019年是元素周期表年，镓是门捷列夫曾经预言的金属(类铝)。下图①是镓元素在元素周期表中的部分信息，②是镓原子的结构示意图。请回答：
A． B． C． D．
(1)镓原子的核电荷数为_______，镓元素的相对原子质量为_______。自然界中的镓共有两种稳定的同位素，其中69Ga的丰度为64.0%，则另一种镓的同位素质量数为_______。
(2)A、B、C三种微粒所属元素与镓元素化学性质相似的是_______ (填元素符号)；微粒B的电子式为_______，则镓离子与B形成的化合物为_______ (填化学式)。
(3)D为某微粒的结构示意图，已知，则x=_______；写出C和D组成的化合物在水溶液中的电离方程式：_______。
(4)氮化镓(GaN)是第三代半导体材料，一般采用与在一定条件下反应制得，同时得到另一种化合物，该反应的化学方程式为_______。
17．根据要求，回答下列问题：
(1)下列各组微粒：①C与C；②O2和O3；③H(氕)、D(氘)、T(氚)；④金刚石和石墨；⑤C和N，互为同素异形体的是__（填序号，下同），质量数相等，但不能互称为同位素的是__。
(2)足量的D2O和H2O分别与等物质的量的金属钠反应，生成的氢气的质量之比为__，转移的电子数之比为__。
Ⅱ．现有以下几种物质：①稀硫酸；②熔融态硝酸钾；③硫酸铜晶体；④碳酸钠固体；⑤液态氯化氢；⑥硫酸氢钠固体；⑦CO气体；⑧饱和氯化铁溶液；⑨CO2气体；⑩铜
(3)上述物质中，属于酸性氧化物的是__（填序号，下同），属于电解质且能导电的是__。
(4)⑥的水溶液可以导电的原因是__（用电离方程式表示）。
(5)将⑧滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体，鉴别氢氧化铁胶体制备成功的最简单的方法是__。
(6)为检验④中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再进行的实验操作是__。
18．元素周期表的第1~36号元素中，满足下列条件的元素有（填元素符号）：
（1）基态原子的最外层具有6个p电子的所有元素：____________；
（2）基态原子的3d亚层为半充满的所有元素：____________ ；
（3）基态原子的次外层d轨道全满，最外层有一个s电子：____________ ；
（4）某元素＋3价离子和氩原子的电子排布相同：____________ ；
（5）原子半径第二小的主族元素：____________ 。
19．原子结构与元素周期表存在着内在联系。根据已学知识，请你回答下列问题：
(1)指出31号元素镓(Ga)在元素周期表中的位置：_______周期_______族。
(2)X原子在第二电子层上只有一个空轨道，则X是_______；其轨道表示式为_______。
(3)被誉为“21世纪的金属”的钛(Ti)元素原子的价电子排布式为：_______。
(4)写出原子序数最小的Ⅷ族元素原子的核外电子排布式：_______。
(5)写出3p轨道上有2个未成对电子的元素符号：_______。
(6)日常生活中广泛应用的不锈钢，在其生产过程中添加了某种元素，该元素的价电子排布式为3d54s1，该元素的名称为：_______。
20．2006年3 月有人预言，未知超重元素第126 号元素有可能与氟形成稳定的化合物。按元素周期系的已知规律，该元素应位于第___________周期，它未填满电子的能级应是___________，在该能级上有 ___________个电子，而这个能级总共可填充___________ 个电子。
21．根据原子核外电子排布规则，回答下列问题：
(1)基态N原子中，核外电子占据的最高能层的符号是____________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为____________。
(2)写出基态24Cr原子的价电子排布式：____________；
(3)写出基态N的原子核外电子排布图：____________；
(4)若将基态14Si的电子排布式写成1s22s22p63s33p1，则它违背了____________；
(5)Fe3+比Fe2+的稳定性更___________(填“强”或“弱”)，从结构上分析原因是____________；
(6)元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的价层电子排布式为4s24p4，该元素的名称是___________。
22．如表是元素周期表框图，针对表中的12种元素，填写下列空白：
(1)画出BD2的电子式_____。
(2)N元素在元素周期表中的位置______，其基态原子外围电子的电子排布式是______。
(3)C、D和E离子半径由小到大的顺序的是_____(填具体离子符号)；
(4)G、H、I的第一电离能由小到大的顺序的是_____，电负性由大到小的顺序的是_____(填具体元素符号)。
(5)M基态原子价电子轨道表示式_____。
23．X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如表所示：
元素 相关信息
X X的一种核素的质量数为18，中子数为10
Y Y与X同主族，且它的一种氧化物是导致酸雨的主要物质之一
Z Z的单质常温下为黄绿色气体
W W的基态原子核外有4个未成对电子
(1)W在元素周期表中的位置是___________，属于___________区。
(2)X基态原子的电子排布图为___________。
(3)同一周期中与X相邻的共三种元素的第一电离能由小到大的顺序为___________(用元素符号表示)。
(4)X的一种氢化物H2X2分子中极性键和非极性键数目之比为___________。
(5)W2＋和W3＋中更稳定的是___________(用离子符号)，用一个离子方程式证明___________。
【参考答案】
一、选择题
1．B
【分析】根据四种原子的电子排布式可知，①为S，②为P，③为N，④为F。
解析：A．同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，④的第一电离能大于③，②因为3p轨道半充满较稳定第一电离能大于相邻元素，故第一电离能大小顺序为④>③>②>①，A错误；
B．原子电子层数越多，原子半径越大，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径大小顺序为②>①>③>④，B正确；
C．同周期元素从左到右电负性逐渐增大，同主族元素从上到下，电负性逐渐减小，则电负性大小顺序为④>③>①>②，C错误；
D．F没有正化合价，S最高化合价为+6价，P最高化合价为+5价，N最高化合价为+5价，最高正化合价大小顺序为①>③=②，D错误；
故答案选B。
2．C
解析：12为元素符号左上角的数字，在元素符号左上角的数字代表了该原子的质量数，代表氧元素的一种同位素的质量数，故答案选C。
3．A
【分析】在原子表示中，元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；
解析：A．原子中质子数=核外电子数，原子核外电子数118，A正确；
B．质量数=质子数+中子数，原子中子数是295-118=177，B错误；
C．质子数为118，C错误；
D．该元素为118号元素，位于第七周期0族元素，D错误；
故选A。
4．B
解析：宇宙中最丰富的元素是H元素，故B正确；
故选B。
5．C
解析：A．原子核内有10个中子的氧原子：O，A错误；
B．氯原子的结构示意图： ，B错误；
C．C原子2p轨道的两个电子应该优先分占不同的轨道，不满足洪特规则，C正确；
D．基态铬原子的价电子排布为：3d54s1，价电子排布图： ，D错误；
故选C。
6．B
【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，四种元素中只有Y为金属元素，W的价层电子数为偶数，W的电子排布式可能为1s22s22p2或1s22s22p4，X原子核外未成对电子数与W的相同，且原子序数W＜X，则W的电子排布式为1s22s22p2，W为C元素；X的电子排布式为1s22s22p4，X为O元素；只有Y为金属元素，且Z原子的质子数等于W原子与Y原子质子数之和，则Y为Na元素；Z为Cl元素。
解析：A．同一周期从左到右，元素的第一电离逐渐增大；同一主族从上到下，元素的第一电离逐渐减小，则第一电离能：O＞C＞Na，A项错误；
B．X为O元素，Y为Na元素，二者形成的化合物为Na2O或Na2O2，Na2O2中含有共价键，B项正确；
C．同一周期从左到右，元素的电负性逐渐增大；同一主族从上到下，元素的电负性逐渐减小，电负性：O＞Cl＞C，C项错误；
D．W与Z形成的化合物中，CCl4不具有可燃性，常被用作灭火剂，D项错误；
答案选B。
7．B
解析：A．标准状况下，四氯化碳为液体不能计算其物质的量，A错误；
B．0.35g基态原子的物质的量为0.01mol，基态Cl原子核外电子排布为1s22s22p63s23p5，，p能级电子的物质的量为0.01mol×11=0.11mol，数目为0.11NA，B正确；
C．1分子亚铁氰化铵中铁离子和6个CN-离子形成6个配位键，1个铵根离子中含有1个配位键，故共含有10个配位键；则(亚铁氰化铵)中配位键数目为10NA，C错误；
D．不确定溶液的体积，不能计算微粒的物质的量，D错误；
故选B。
8．A
解析：A．是21号元素，基态原子的价电子排布式为，故A正确；
B．电负性：N>Si，中为价，故B错误；
C．的电子式为 ，故B错误；
D．O原子电子排布式为1s22s22p4，存在电子的轨道有5个，核外电子的空间运动状态有5种，故D错误；
故选A。
9．C
【分析】外围价电子指的是价电子层，对主族元素，价电子层指最外层电子，对过渡元素，价电子层指的是最外层电子和次外层的d能级；
根据泡利不相容原理，在同一原子内，不存在运动状态完全相同的两个电子，所以基态Ga原子核外有31个电子，则有31种电子的运动状态；
能量最低原理：原子核外的电子应优先排布在能量最低的能级里，然后由里到外，依次排布在能量逐渐升高的能级里；
洪特规则：在相同能量的原子轨道上，电子的排布将尽可能占据不同的轨道，而且自旋方向相同；
泡利原理：在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，而且它们的自旋状态相反；
解析：A、按照洪特规则，当能级处于半满、全满、全空时，能量最低，因此该外围电子排布式为3d104s1，A错误；
B、按照洪特规则，该外围电子排布式为3d54s1，B错误；
C、符合核外电子排布规则，C正确；
D、不符合能量最低原理，应为3s23p2，D错误。
故选C。
10．C
解析：A．Be核外最外层电子达到全充满结构，较稳定，第一电离能大于同周期相邻元素，则第一电离能：Be＞B，选项A错误；
B．元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强，由于元素的非金属性O>S，所以热稳定性： H2O > H2S，选项B错误；
C．原子半径C＜Si，键长C-C＜Si-Si，键能C-C＞Si-Si，熔点：金刚石＞晶体硅，选项C正确；
D．电负性：F＞H，吸引电子能力：-CF3＞-CH3，CF3COOH中H-O极性更强，更易电离出H+，因此酸性：CF3COOH>CH3COOH，选项D错误；
答案选C。
11．A
解析：A．1897年，英国科学家汤姆孙发现了电子，1904年提出“葡萄干面包式”的原子结构模型，A错误；
B．从发展的观点出发，原子中的质子、中子和电子三种构成原子的基本微粒有可能再进一步分成更小的微粒，目前有研究表明，科学家已经研究发现了更小的微粒“夸克”，B正确；
C．原子核中的质子带正电，核外电子带负电，二者由于电性相反，可以相互吸引，因此原子核对电子的吸引作用的实质是原子核中的质子对核外电子的吸引，C正确；
D．卢瑟福的α粒子散射实验中，偏转的粒子撞击到了质量较大的原子核，大部分的α粒子直接穿过了原子，说明原子的正电荷和绝大部分质量集中在一个很小的核上，D正确；
故选A。
12．C
解析：A．丙醛的分子式为C3H6O，官能团为醛基，结构简式为CH3CH2CHO，故A正确；
B．顺—2—丁烯的结构简式为，球棍模型为，故B正确；
C．硅元素的原子序数为14，价电子排布式为3s23p2，价层电子排布图为，故C错误；
D．碳化钙为离子化合物，电子式为，故D正确；
故选C。
13．D
解析：A. 标准状况下，22.4L苯是液态，不能用气体摩尔体积计算物质的量，故A错误；
B. 0.1molCH4与足量Cl2在光照下反应生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3等混合物，故B错误；
C. 合成氨反应是可逆反应，合成氨工业中，1mol N2和3mol H2充分反应，生成的NH3分子数少于2NA，故C错误；
D. H218O与D216O分子的中子数均为10，相对分子质量均为20，由H218O与D216O组成的4.0g混合物含中子数为=2NA，故D正确；
故选D。
14．B
解析：A．由题干图示信息可知，Bi原子基态原子核外最外层电子排布为：6s26p3，故Bi元素在元素周期表中位于p区，A错误；
B．由题干图示信息可知，Bi元素的相对原子质量是209.0，B正确；
C．由题干图示信息可知，Bi原子6p能级上有3个电子，3个电子分别位于三个p轨道上，故有三个未成对电子，C错误；
D．由题干图示信息可知，Bi原子最外层有5个电子，位于两个能级上，故能量不相同，D错误；
故答案为：B。
15．D
解析：A．基态氧原子的电子排布式为1s2 2s2 2p4，根据洪特规则，电子应尽可能分占不同的原子轨道，选项A错误；
B．中子数为18的氯原子，质子数为17，则质量数为35，则表示为：，选项B错误；
C．CH3CH2OH为乙醇的结构简式而非结构式，选项C错误；
D．N2H4中N与N之间形成一个共用电子对，则选项中表示正确，选项D正确；
答案选D。
二、填空题
16．(1) 31 69.72 71
(2) Al
(3) 20
(4)
解析：（1）根据镓元素在元素周期表中的部分信息和镓原子的结构示意图，镓原子的核电荷数为31，镓元素的相对原子质量为69.72。设另一种镓的同位素质量数为Z，则69×64.0%+Z×（1-64.0%）=69.72，解得Z=71。
（2）A与镓元素最外层电子数相同，与镓化学性质相似，结合A的核电荷数为13，A为Al；微粒B核电荷数为16，核外有18个电子，为S2-，电子式为，镓为第三主族元素，S为第六主族元素，镓离子与B形成的化合物为。
（3），则x=y+12>2+8+y，说明D为阳离子，则y=8，x=20，说明D为钙元素失去2个电子后形成的微粒，则核电荷数为20；C为Cl，C和D组成的化合物为CaCl2，在水溶液中的电离方程式：。
（4）与在一定条件下反应得到GaN，同时得到HCl，该反应的化学方程式为。
17．(1)②④ ⑤
(2) 2∶1 1∶1
(3)⑨ ②⑧
(4)NaHSO4＝Na++H++SO
(5)检验所制得的氢氧化铁胶体是否具有丁达尔效应
(6)向试样中加入硝酸酸化后的硝酸银溶液后，观察是否有白色沉淀生成
解析：(1)同素异形体是指由同样的单一化学元素组成，因排列方式不同，而具有不同性质的单质。②④分别为相同的O元素和C元素所组成的不同单质。同位素是指具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素；根据题意，选择质量数相同，质子数不同的核素，故答案为：②④；⑤；
(2)D2O和H2O分别与等物质的量的金属钠反应，分别存在关系式：2Na～D2、2Na～H2，则生成的氢气的质量之比为2∶1，转移的电子数之比为1∶1。答案为：2∶1；1∶1；
(3)酸性氧化物是一类能与碱作用只生成一种盐和水的氧化物。CO2能与碱反应生成盐和水，故CO2为酸性氧化物；电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电的化合物。根据定义，可知：①稀硫酸，可以导电，属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质；②熔融态硝酸钾，能电离出自由移动的阴阳离子，故可以导电，属于电解质；③硫酸铜晶体，不能导电，水溶液或熔融状态下能导电，属于电解质；④碳酸钠固体，不能导电，水溶液或熔融状态下能导电，属于电解质；⑤液态氯化氢，不能导电，在水溶液中能导电，属于电解质；⑥硫酸氢钠固体，不能导电，水溶液或熔融状态下能导电，属于电解质；⑦CO气体，在水溶液和熔融状态下都不能导电，不属于电解质，也不是非电解质；⑧饱和氯化铁溶液，可以导电，属于电解质；⑨CO2气体，不能导电，溶于水能导电，是其与水反应生成碳酸，CO2属于非电解质；⑩铜，可以导电，但其是单质，不属于电解质，也不是非电解质。答案为：⑨；②⑧；
(4)硫酸氢钠固体溶于水后，发生完全电离，生成Na+、H+和SO，属于电解质，电离方程式为：NaHSO4＝Na++H++SO。答案为：NaHSO4＝Na++H++SO；
(5)溶液不具有丁达尔效应，而胶体具有丁达尔效应，检验所制得的氢氧化铁胶体是否具有丁达尔效应是最简单的方法，答案为：检验所制得的氢氧化铁胶体是否具有丁达尔效应；
(6)为检验④中是否含有氯化钠，可通过检验Cl-是否存在来检验。取少量试样溶于水后，再进行的实验操作是向试样中加入硝酸酸化后的硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成，若有白色沉淀生成，说明④中含有氯化钠，反之，则没有。答案为：向试样中加入硝酸酸化后的硝酸银溶液后，观察是否有白色沉淀生成。
18． Ne、Ar、Kr Cr、Mn Cu Sc F
解析：(1)基态原子的最外层具有6个p电子的所有元素有Ne、Ar、Kr；
(2)基态原子的3d亚层为半充满的所有元素为Cr、Mn，核外电子排布分别为：[Ar]3d54s1，[Ar]3d54s,2；
(3)基态原子的次外层d轨道全满，最外层有一个s电子是铜，元素符号是Cu；
(4)某元素＋3价离子和氩原子的电子排布相同，氩原子核电核数为18，则该原子的质子数是21，是Sc元素；
(5)同主族自上而下原子半径逐渐增大，同周期自左向右原子半径逐渐减小，则原子半径第二小的主族元素是F。
19．(1) 四 ⅢA
(2) C
(3)
(4)
(5)Si或S
(6)铬
解析：（1）由31-2-8-8=13，所以31号元素在周期表中的位置为：第四周期第ⅢA族；
（2）X原子在第二电子层上只有一个空轨道，价电子排布式为：，则X为C元素，轨道表示式为：；
（3）钛元素为22号，价电子排布式为：；
（4）原子序数最小的Ⅷ族元素为铁元素，核外电子数为26，核外电子排布式为：；
（5）3p轨道上有2个未成对电子，则其外围电子排布式为：或，若外围电子为，为Si；若外围电子为：，为S。
（6）该元素的价电子排布式为，电子排布式为[Ar]，可知该元素的原子序数为24，该元素为铬。
20． 八 5g 6 18
解析：略
21．(1) 2p 哑铃/纺锤
(2)3d54s1
(3)
(4)泡利不相容原理
(5) 强 Fe2+的价电子排布式为3d6，Fe3+的价电子排布式为3d5、Fe3+的3d轨道是半充满、处于稳定结构
(6)硒
解析：（1）基态N原子的核外电子排布式为1s22s22p3，电子占据最高能级的符号是2p，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为哑铃形或纺锤形。
（2）基态24Cr原子的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d54s1、价电子排布式： 3d54s1；
（3）基态N的原子的核外电子排布式为：1s22s22p3，原子核外电子排布图：；
（4）同一个原子轨道中最多含有2个自旋相反的电子，若将基态14Si的电子排布式写成1s22s22p63s33p1，则它违背了泡利不相容原理；
（5）Fe3+比Fe2+的稳定性更强，从结构上分析原因是：Fe2+的价电子排布式为3d6，Fe3+的价电子排布式为3d5、Fe3+的3d轨道是半充满、处于稳定结构。
（6）原子的价层电子排布式为4s24p4，则核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s24p4、则该元素的原子序数为34、名称是硒。
22．(1)
(2) 第五周期ⅦA族 5s25p5
(3)Na+＜O2-＜N3-
(4) Si＜S＜P S＞P＞Si
(5)
【分析】根据元素在周期表的位置，推出这些元素分别为H、C、N、O、Na、Al、Si、P、S、Cl、Mn、I，据此分析；
解析：（1）根据上述分析，BD2的化学式为CO2，结构式为O=C=O，其电子式为 ；故答案为；
（2）N元素为I，位于第五周期ⅦA族；其外围电子排布式为5s25p5；故答案为第五周期ⅦA族；5s25p5；
（3）C、D、E简单离子分别为N3-、O2-、Na+，核外电子排布相同，当电子层相同时，半径一般随着原子序数的递增而减小，因此离子半径由小到大的顺序是Na+＜O2-＜N3-，故答案为Na+＜O2-＜N3-；
（4）G、H、I分别为Si、P、S，同周期从左向右第一电离能是增大的趋势，ⅡA＞ⅢA，ⅤA＞ⅥA，因此三种元素的第一电离能由小到大的顺序是Si＜S＜P；同周期从左向右电负性逐渐增大，因此电负性由大到小的顺序是S＞P＞Si，故答案为Si＜S＜P；S＞P＞Si；
（5）M为Mn，价电子排布式为3d54s2，其价电子轨道式为；故答案为。
23．(1) 第四周期VIII族 d
(2)
(3)O＜N＜F
(4)2:1
(5) Fe3+ Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+
【分析】X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，X的一种核素的质量数为18，中子数为10，则质子数为8，为氧元素；Y与X同主族，且它的一种氧化物是导致酸雨的主要物质之一，Y为硫；Z的单质常温下为黄绿色气体，为氯，氯气为黄绿色气体；W的基态原子核外有4个未成对电子，则为26号元素铁；
解析：（1）由分析可知，W为铁元素，位于第四周期VIII族，属于d区；
（2）氧原子的基态原子的电子排布图为；
（3）同一周期中与氧相邻的共三种元素为N、O、F，同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，故第一电离能由小到大的顺序为O＜N＜F；
（4）过氧化氢分子中O-H为极性键、O-O为非极性键，极性键和非极性键数目之比为2:1；
（5）Fe3+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，其3d轨道为半填充状态较为稳定，故Fe2＋和Fe 3＋中更稳定的是Fe3+；例如氯气和亚铁离子反应生成铁离子，Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+。
