第5章《金属及其化合物》单元检测题
一、单选题（共13题）
1．“带上塑料袋，帮我捎油条”是同学们早餐时经常说的，塑料袋会造成白色污染，传统油条中铝含量超标伤害身体。塑料袋的理想替代品是47天内可分解的(一种脂肪族聚酯)，现代油条无铝配方是由小苏打和臭粉组成，下列对PLA和臭粉的成分判断正确的是
A．聚乳酸、 B．聚乙烯醇、
C．酚醛树脂、NaCl D．聚甲基丙烯酸甲酯、NaBr
2．下列离子反应方程式正确的是
A．铁和盐酸反应：
B．铁红与硫酸反应：
C．澄清石灰水中通入过量的二氧化碳：
D．浓度相同、体积相同的溶液和溶液充分反应：
3．碳酸钠与碳酸氢钠既相似，又不同。以下关于二者对比的叙述中，正确的是
A．二者溶于水时，均放出热量
B．二者均不能与氢氧化钠溶液反应
C．与同浓度盐酸反应，碳酸钠产生气泡速率慢
D．等浓度的碳酸钠溶液比碳酸氢钠溶液碱性弱
4．利用钢铁酸洗废液回收铁铬废泥[、、]中的铁元素以制备的流程如下。
下列说法错误的是
A．本工艺流程充分体现了资源的综合利用
B．可用KSCN溶液检验“还原”反应是否完全
C．“氧化”工序的离子方程式：
D．“系列操作”为：在HCl氛围中蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
5．深中通道是集“桥、岛、隧、地下互通”于一体的超级跨海集群工程，使用了多种新材料。下列关于深中通道的说法错误的是
A．悬索主缆采用的高强耐久2060MPa钢丝属于合金
B．桥面铺装了耐盐耐高温的环氧沥青，石油分馏可获得沥青
C．隧道沉管之间采用的GINA橡胶止水带属于有机高分子材料
D．在沉管外部加装了铜管用于保护钢壳沉管，利用了牺牲阳极保护法
6．不能正确表示下列变化的反应方程式是
A．检验亚铁离子时生成了蓝色沉淀：3Fe2++2[Fe(CN)6]3 =Fe3[Fe(CN)6]2↓
B．Na2O2在空气中放置后变为白色：2Na2O2=2Na2O+O2↑
C．刻蚀电路板时溶液逐渐变为蓝绿色：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+
D．硅酸钠溶液中滴加稀盐酸后，出现白色沉淀：SiO+2H+=H2SiO3↓
7．下列物质在空气中久置会变质，变质过程不涉及氧化还原反应的物质是
A．Na B．Na2O C．Na2O2 D．Na2SO3
8．是重要的工业原料。以废旧锂离子电池的正极材料(主要含有及少量等)为原料生产的一种工艺流程如图所示：
已知难溶于水，具有强氧化性。
下列说法正确的是
A．滤液1中含有的阳离子主要是和
B．“还原”时，参加反应
C．滤渣主要是，滤液2中仅含有一种溶质
D．“沉钴”离子方程式为
9．化学与生产生活密切相关。下列说法不正确的是
A．可作长途运输鱼苗的供氧剂
B．用含小苏打的发酵粉焙制糕点
C．明矾可用于自来水的杀菌消毒和净化
D．为防止富脂月饼被氧化变质，常在包装袋中放入还原铁粉
10．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．NO2溶于水： 3NO2+H2O = H++NO+ 2NO
B．室温下用稀HNO3溶解铜： Cu+2NO+2H+= Cu2++2NO2↑ +H2O
C．酸性条件下，用H2O2将I- 转化为I2： H2O2+ 2I- = I2+ O2↑+ 2H+
D．小苏打与足量石灰水混合： HCO+ Ca2+ + OH-= CaCO3↓+H2O
11．取一定物质的量浓度的NaOH溶液100mL，然后向其通入一定量的CO2气体，得到溶液A，向A中逐滴缓慢加入0.1mol·L-1的HCl溶液，产生的CO2气体体积(标准状况)与所加HCl溶液体积之间的关系如图所示。下列有关说法正确的是
A．A溶液中溶质为Na2CO3和NaHCO3
B．BC段对应离子方程式为OH-+H+=H2O
C．通入CO2气体在标况下的体积为56mL
D．原NaOH溶液物质的量浓度为0.065mol·L-1
12．下列化学反应的离子方程式书写正确的是
A．向稀中滴加溶液：
B．用溶解：
C．强碱性溶液中将氧化为：
D．溶液中加足量溶液：
13．(聚合硫酸铁，铁为+3价)是高效水处理剂。以废铁屑为原料制备聚合硫酸铁的工艺流程如下：
检验“反应1”后所得溶液中是否含有，可用的试剂是
A． B．品红 C．溶液 D．石蕊试液
二、非选择题（共10题）
14．将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体又有白色沉淀产生的是_______(填序号)。
①溶液 ②溶液 ③饱和澄清石灰水 ④溶液 ⑤溶液 ⑥饱和食盐水 ⑦浓盐酸
15．在生产生活中，我们会遇到各种各样的化学反应，请按要求完成填空
(1)胃舒平中含有氢氧化铝，可用来治疗胃酸(主要成分为盐酸)过多________________ (化学方程式)
(2)我国古代曾采用“湿法炼铜”，并将其反应原理表述为“曾青(天然硫酸铜)得铁则化为铜”，写出该反应的离子方程式_____________。
(3)印刷电路板是由塑料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时要用FeCl3溶液作为 “腐蚀液”溶解铜。写出该反应的离子方程式：____________根据(2) ，(3)离子反应判断三种金属阳离子的氧化性强弱顺序为________________。
(4)用醋酸除去水垢(碳酸钙)离子反应方程式是________________。
II．钢铁等铁制品是应用最广泛的金属材料，铁元素的单质及其化合物在元素化合物世界始终扮演着重要角色。打磨过的细铁丝可在纯氧中剧烈燃烧，最终生成黑色固体：铁粉与水蒸气在高温下也可生成该黑色固体，
(5)第二步反应的化学方程式为________________。
(6)将该黑色固体溶于盐酸中，反应的离子反应方程式_____________。
三、实验题
16．已知三氯化铁的熔点为306 ℃，沸点为315 ℃，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解。某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物做了如下探究实验：
(1)碱石灰的作用是 _______。
(2)饱和食盐水的作用是_______
(3)反应一段时间后熄灭酒精灯，冷却后将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡)，充分反应后，进行如下实验：
(同时有氧气生成)
①淡黄色溶液中加入试剂X生成淡红色溶液的离子反应方程式为_______。
②淡红色溶液中加入过量H2O2后溶液红色加深的原因是_______
17．铁的化合物在生活中有非常重要的作用。
(1)写出上溶液腐蚀覆铜板来制作印刷电路板的化学方程式：___________
(2)向沸水中逐滴加入5-6滴，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热制得胶体，可利用___________来区分胶体和饱和溶液。
(3)我国正在推行垃圾分类，为研究旧物的再利用，实验室用严重锈蚀的废铁屑为原料制备硫酸亚铁晶体(FeSO4 7H2O)，流程如下；
①试剂X是将铁及其铁表面的氧化物溶解，则实际X最好是___________
A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．稀硝酸
②要想证明酸溶后的溶液中存在Fe3+，应取少量酸溶后溶液于试管中滴加_______，产生的现象为：________。
③写出还原反应的离子方程式_________。
④也可以用废铁屑制备氯化铁，则在选择合适的酸进行酸溶后应加________(填字母)。
A．氧化剂 B．还原剂
18．FeCl3是重要的化工产品，某小组设计如图实验装置制备氯化铁并探究其性质。
已知：FeCl3易升华、遇水蒸气易潮解。
(1)A中反应的化学方程式为______，该反应中，浓盐酸表现的性质是______。
(2)B中的试剂是______；C的作用是______。
(3)E装置中冰水浴的作用是______。
(4)上述实验装置存在两处缺陷：一是D与E间的导气管太细，易堵塞：二是______。
(5)经改进，继续完成实验。实验完毕后，取产品探究其性质：
实验 操作 现象
① 取少量固体溶于蒸馏水，滴加KSCN溶液 溶液变红色
② 取少量固体溶于稀硫酸 固体溶解，无气泡产生
根据上述实验现象，______(填“能”或“不能”)确定产品中是否含有铁单质，理由是_______(用文字描述)。
四、计算题
19．现有镁铝铜合金1.2g，加入过量的盐酸中，在标准状况下放出氢气1.12 L，反应后过滤得沉淀0.2g。
(1)1.2g合金中铜的质量为多少克？
(2)若将此合金放入过量的烧碱溶液中，反应后，在标准状况下，产生氢气的体积约为多少升？
20．按要求填空。
(1)固体与水完全反应时的化学方程式为_______，该反应转移的电子数为_______。
(2)工业上由辉铜矿生产铜的主要反应为：，该反应中被还原的元素是_______(填元素符号)。该反应中产生的尾气可用NaOH溶液吸收，若用1L1mol/L的NaOH溶液恰好吸收标准状况下，反应的离子方程式为_______。
21．取一定物质的量浓度的NaOH溶液100 mL，向其中通入一定量的CO2气体，得到溶液A，向A中逐滴缓慢加入0.1mol·L-1的HCl溶液，产生的CO2气体体积 (标准状况)与所加HCl溶液的体积之间关系如图所示。
(1)A溶液中的溶质_______。(用化学式表示)
(2)通入的CO2的体积(标准状况)为_______mL。
(3)NaOH溶液的物质的量浓度_______。
22．I．常见无机物A、B、C、D、E、X存在如图转化关系。已知A、B、C、D的焰色反应都呈黄色，其中A为单质，X是常见的无色无味气体(部分生成物和反应条件略去)。
请回答：
（1）组成单质A的元素符号为_____。
（2）写出由C转化为D的化学方程式________________________________________。
II．A、B、C、D为三种常见物质。A是金属单质，且A的合金用量最大。这四种物质具有如图所示的转化关系(部分生成物和反应条件略去)。
请回答：
（1）向溶液C中滴加硫氰化钾溶液，溶液变____________色。
（2）写出图中C＋AB的离子方程式____________________________________。
23．硫酸亚铁溶液久置后，产生黄褐色沉淀X，探究其组成
(1)X的组成元素___________ (填元素符号)，红棕色固体丙的化学式___________
(2)X与稀硫酸反应时的离子方程式___________
(3)写出硫酸亚铁溶液久置后，产生黄褐色沉淀X的化学方程式___________
(4)在医药上常用硫酸亚铁热溶液与硫酸、硝酸混合制备X，且产品中不含Fe2+及NO，请设计实验检验X中不含Fe2+及NO___________
参考答案：
1．A 2．D 3．C 4．C 5．D 6．B 7．B 8．B 9．C 10．D 11．C 12．C 13．A
14．①③④⑥
15．(1)Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
(2)Fe +Cu2+ = Fe2++ Cu
(3) 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ Fe3+＞Cu2+＞Fe2+
(4)2CH3COOH + CaCO3 = 2CH3COO- + Ca2++ H2O+ CO2↑
(5)3Fe + 4H2O(g)Fe3O4 +4H2
(6)Fe3O4 + 8H+ = 2Fe3+ + Fe2+ +4H2O
16．(1)吸收尾气，防止污染空气。
(2)除去Cl2中的杂质气体HCl
(3) H2O2把Fe2+氧化生成Fe3+，Fe3+与SCN-反应生成更多的Fe(SCN)3，使红色加深。
17．(1)
(2)丁达尔效应
(3) B KSCN溶液 溶液变为血红色 A
18．(1) KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O 还原性和酸性
(2) 饱和氯化钠溶液 干燥氯气
(3)冷凝，使升华的FeCl3顺利凝结，便于收集FeCl3
(4)E和F之间缺少除水装置，F中的水蒸气易使FeCl3潮解
(5) 不能 过量的三价铁离子能将少量单质铁氧化
19．(1)0.2 g
(2)0.74L
20．(1) 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH—+O2↑ NA
(2) Cu、O SO2+OH—=HSO
21．(1)
(2)112
(3)0.075mol/L
22． Na Na2CO3＋H2O＋CO2＝2NaHCO3 血红 2Fe3+＋Fe＝3Fe2+
23．(1) Fe、O、H、S Fe2O3
(2)
(3)
(4)取少量X于试管中，加足量稀硫酸溶解，分成两份，一份加酸性高锰酸钾溶液，若紫红色不褪去，则证明不含Fe2+；另一份加入铜，若试管口没有红棕色气体产生，则证明没有NO
