人教版九年级化学下册第十单元酸和碱 单元复习题
一、单选题
1．向某溶液中滴入无色酚酞溶液后显红色，向该溶液中滴入紫色石蕊溶液，则（ ）
A．一定显红色 B．一定显蓝色
C．可能仍为紫色，也可能显红色 D．一定显紫色
2．为检测白醋的酸碱性，将白醋滴到紫色石蕊试纸上，试纸显示的颜色为（ ）
A．红色 B．蓝色 C．紫色 D．黄色
3．下列实验操作正确的是（ ）
A．倾倒液体 B．测pH
C．配制氯化钠溶液 D．熄灭酒精灯
4．环境污染的防治越来越得到重视。造成酸雨的主要物质是（ ）
A．氮氧化物和一氧化碳 B．二氧化硫和一氧化碳
C．一氧化碳和二氧化碳 D．二氧化硫和氮氧化物
5．一些食物的pH近似值如下表，其中酸性最强的是（ ）
食物 葡萄汁 苹果汁 牛奶 鸡蛋清
pH 3.5~4.5 2.9~3.3 6.3~6.6 7.6~8.0
A．葡萄汁 B．苹果汁 C．牛奶 D．鸡蛋清
6．下列溶液长期露置在空气中，质量会增加且有新物质生成的是（ ）
A．浓硫酸 B．双氧水
C．浓盐酸 D．氢氧化钠溶液
7．逻辑推理是化学常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）
A．燃烧伴随发光放热的现象，所以伴随发光放热现象的一定是燃烧
B．酸与金属氧化物生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是酸与金属氧化物的反应
C．活泼金属与酸反应放出气体，所以能与酸反应放出气体的物质一定是活泼金属
D．溶液是均一、稳定的混合物，所以均一、稳定的物质一定是溶液
8．“法润常州，法护长江”实践活动中，某小组对长江水进行了如下操作，操作正确的是（ ）
A．用50mL量筒取10.0mL江水
B．用广泛pH试纸测出pH值6.86
C．用肥皂水鉴别江水是否为硬水
D．用明矾对所取江水进行杀菌消毒
9．氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图如下。下列说法不正确的是（ ）
A．盐酸中存在的微粒有水分子和氯化氢分子
B．该反应的微观实质是H+和OH-结合生成水分子
C．Na+和Cl-在该反应过程中没有被消耗
D．恰好完全反应时，溶液呈中性
10．一些物质的近似pH如图，下列有关说法正确的是（ ）
A．纯鲜牛奶的酸性比苹果汁的酸性强
B．一般被蚊虫叮咬后可涂抹肥皂水以减轻痛痒
C．炉具清洁剂的碱性比肥皂水的碱性弱
D．厕所清洁剂与炉具清洁剂混合去污效果更好
11．逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是( )
A．因为蜡烛燃烧生成CO2和H2O，所以蜡烛中一定含有C，H，O元素
B．因为SO2、CO2等气体都能与氢氧化钠溶液反应，所以SO3也能与氢氧化钠溶液反应
C．溶液是均一稳定的混合物，所以均一稳定的液体一定是溶液
D．氧化物是含氧元素的化合物，所以含氧元素的化合物一定是氧化物
12．下列有关实验操作“先”与“后”的说法中，不正确的是（）
A．加热KClO3制备O2并用排水法收集氧气的实验中，实验完毕后，应先将导管从水槽中移出，后熄灭酒精灯
B．实验室制取CO2时应该先检查装置的气密性，后装入药品
C．测定溶液的pH时，先将pH试纸用水湿润，后用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上
D．稀释浓硫酸，先在烧杯中加入水。后将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入水中，并不断搅拌
二、科普阅读题
13．请阅读下面的短文，回答问题：
过氧乙酸是抗“新冠肺炎”的主要消毒杀菌剂．过氧乙酸的化学式为：C2H4O3，是无色透明液体，易溶于水、酒精，易挥发，有很强的刺激性酸臭味，呈弱酸性，有腐蚀性。贮存过程中会逐渐分解，见光、遇热、有机物或金属等杂质分解更快，急剧分解时发生爆炸．过氧乙酸有很强的氧化性，质量分数在0.005%～1%的水溶液，是不同病毒、病菌的广谱、高效、速效的消毒杀菌剂。
综合分析上述材料，回答下列问题：
（1）过氧乙酸由 元素组成。(写名称)
（2）关于贮存及配制过氧乙酸消毒液的下列说法正确的是______。
A．贮存过氧乙酸应注意避光、密闭、低温保存
B．可以在金属容器中配制过氧乙酸溶液
C．配制过氧乙酸的稀溶液，可以用手搅拌
D．消毒、杀菌用的过氧乙酸溶液，应根据用量随时配制
E．消毒、杀菌用的过氧乙酸溶液，浓度越大越好
（3）请设计一个化学实验，证明过氧乙酸溶液呈酸性：
（4）现要配制质量分数为1%的过氧乙酸的稀溶液5000g，需要市售的质量分数为40%的过氧乙酸溶液 g。
三、综合题
14．某化学兴趣小组三位同学在学习盐酸与氢氧化钠反应后，分别结合自己在实验室中所做的实验，各从不同方面对其进行图象描述。图A是实际操作图，图B是反应过程中溶液的酸碱度变化图，图C是微观粒子结合过程的示意图。根据图B的曲线变化，回答下列问题：
（1）该变化对应的实验操作是将 滴加到另一种溶液中；
（2）当滴入溶液的质量为ag时，溶液中的溶质为 (填化学式) ；
（3）当溶液的pH>7时，溶液中的主要阴离子是 (填离子符号)；
（4）当加入溶液的质量为bg时，向所得溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液是 色。
四、实验探究题
15．某校实验室有一批生锈的铁架台，该校九年级(1)班化学兴趣小组设计了一个铁架台翻新“三步骤”方案：①用砂纸打磨铁架台；②用适量稀酸清洗、水洗、晾干；③防锈处理。请回答：
（1）①的目的是 。
（2）②中所用的稀酸是 ，其除锈的化学方程式为 。
（3）写出③的具体做法： 。
五、计算题
16．某石化厂有一种石油产品含有溶质质量分数为4.9%的残余硫酸，过去他们都是用NaOH溶液来清洗这些硫酸。计算：
（1）如果清洗100kg这种石油产品，要多少千克的NaOH？
（2）该石化厂的工人经过技术改造，采用Ca(OH)2来中和这些残余硫酸。如处理100kg这种石油产品，可以节约多少经费？
温馨提示：和市场价格如下表：
名称 NaOH Ca(OH)2
价格(元/kg) 24.00 6.00
答案解析部分
1．【答案】B
【解析】【解答】向某溶液中滴入酚酞溶液后显红色，说明该溶液呈碱性，碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，因此向溶液中滴入紫色石蕊溶液一定显蓝色。
故答案为：B。
【分析】碱性溶液能使酚酞溶液后显红色，能使紫色石蕊试液变蓝色。
2．【答案】A
【解析】【解答】白醋显酸性，能使紫色石蕊试液变红。
故答案为：A。
【分析】根据酸能使紫色石蕊变红色进行分析。
3．【答案】D
【解析】【解答】A. 倾倒液体时，瓶塞应该倒放在桌面上，防止污染试剂，故错误，不符合题意；
B. 测定溶液pH 值时，不能用润湿的试纸，否则相当于稀释溶液，故错误，不符合题意；
C. 在量筒里不能溶解固体物质，故错误，不符合题意；
D. 熄灭酒精灯，应该用灯帽盖灭，故正确，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、液体药品取用是要“一贴（手心）二倒（放瓶塞）三倾斜”。
B、根据测定溶液pH 值的正确操作分析。
C、根据量筒的使用方法分析。
D、根据酒精灯的使用注意事项分析。
4．【答案】D
【解析】【解答】酸雨是由于人类大量使用含硫量高的煤、石油、天然气等化石燃料，燃烧后产生的含有二氧化硫、氮氧化物等的气体，在大气中经过复杂的化学反应后，形成硫酸或硝酸气溶胶，或为云、雨、雪、雾捕捉吸收，降到地面成为酸雨，只有选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据酸雨的形成原因，进行分析。
5．【答案】B
【解析】【解答】pH小于7，显酸性，pH越小，酸性越强，苹果汁pH最小，酸性最强，
故答案为：B。
【分析】溶液的pH值<7，显酸性，从7到1，酸性逐渐增强；
溶液的pH值=7，显中性；
溶液的pH值>7，显碱性，从7到14，碱性逐渐增强。
6．【答案】D
【解析】【解答】A. 浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水分，质量会增加，没有新物质生成，故错误，不符合题意；
B. 双氧水长期露置在空气中，会慢慢的分解成水和氧气，溶液的质量会减少，会生成新物质，故错误，不符合题意；
C. 浓盐酸具有挥发性，会生成氯化氢气体，溶液的质量会减少，故错误，不符合题意；
D. 氢氧化钠溶液中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，会使溶液的质量增加，故正确，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、 根据浓硫酸具有吸水性分析。
B、根据双氧水长期露置在空气中，会慢慢的分解成水和氧气分析。
C、根据浓盐酸具有挥发性分析。
D、氢氧化钠溶液中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水。
7．【答案】B
【解析】【解答】A.灯泡通电也会发光发热，但不是燃烧。A错误。
B.氢氧化钠和盐酸反应也生成盐和水，但不是酸与金属氧化物的反应。B正确。
C.碳酸钠与盐酸反应也生成气体，C错误。
D.水也是均一、稳定的液体，但不是溶液，D错误。
故答案为：B
【分析】做推理题首先要对基本概念熟悉，若想指出某一推理是错误的，只需找出一个反例即可。
8．【答案】C
【解析】【解答】A. 量取10.0mL江水要用10mL量筒，不符合题意；
B. 用广泛pH试纸只能测出整数pH值 ，不符合题意；
C. 用肥皂水观察产生泡沫多少可鉴别江水是否为硬水 ，符合题意；
D.明矾只能除去水中悬浮物质，不能用明矾对所取江水进行杀菌消毒 ，不符合题意；
故答案为：C
【分析】A、根据量筒量程的选择方法分析；
B、根据pH试纸只能测整数pH分析；
C、根据肥皂水鉴别硬水和软水分析；
D、根据明矾吸附沉降的方法分析。
9．【答案】A
【解析】【解答】A. 盐酸中存在的微粒有水分子和氯离子、氢离子，故错误，符合题意；
B. 该反应的微观示意图，反应前后钠离子、氯离子不变，氢离子、氢氧根离子减少，所以反应实质是H+和OH-结合生成水分子 ，故正确，不符合题意；
C. 该反应的微观示意图，反应前后钠离子、氯离子不变，Na+和Cl-在该反应过程中没有被消耗 ，故正确，不符合题意；
D. 氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠溶于显中性，所以恰好完全反应时，溶液呈中性，故正确，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水。
中和反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水。
10．【答案】B
【解析】【解答】A. 纯鲜牛奶pH大于苹果汁，酸性比苹果汁的酸性弱，不符合题意；
B. 一般被蚊虫叮咬分泌酸性物质，可涂抹呈碱性的肥皂水以减轻痛痒 ，符合题意；
C. 炉具清洁剂的pH比肥皂水大，碱性比肥皂水的碱性强 ，不符合题意；
D. 厕所清洁剂与炉具清洁剂混合发发生化学反应，不能混合去污，不符合题意；
故答案为：B
【分析】根据溶液pH与酸碱性关系分析，溶液pH<7时，呈酸性，且越小酸性越强，溶液pH>7时，呈碱性，且越大碱性越强，溶液pH＝7时，呈中性。结合酸碱发生反应解答。
11．【答案】B
【解析】【解答】A.蜡烛燃烧时，即蜡烛与氧气反应，生成二氧化碳和水。由于反应物中有氧气参与，因此不能判断蜡烛中是否存在氧元素，故A错误；
B.碱能和非金属氧化物反应，生成盐和水，故B正确；
C.水就是均一稳定的，但它不是溶液，故C错误；
D.氯酸钾中含有氯元素、钾元素和氧元素，但是由于由三种元素组成，因此不是氧化物，故D错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类和种数保持不变；
B、根据碱的通性判断；
C、注意水就不是溶液；
D、根据氧化物的定义判断。
12．【答案】C
【解析】【解答】A选项加热KClO3制备O2并用排水法收集氧气的实验中，实验完毕后，应先将导管从水槽中移出，后熄灭酒精灯，以防止发生倒吸现象，是符合题意的操作；
B选项实验室制取CO2时应该先检查装置的气密性，后装入药品，是符合题意的叙述；
C选项是不符合题意的叙述，用水湿润会使pH产生误差；
D选项稀释浓硫酸，先在烧杯中加入水。后将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入水中，并不断搅拌，是符合题意的叙述；
故答案为:C
【分析】A、根据加热的方法制取氧气的注意事项分析
B、根据实验室制取二氧化碳的步骤分析
C、根据测定溶液pH的方法分析
D、根据稀释浓硫酸的方法分析
13．【答案】（1）碳、氢、氧
（2）A
（3）取过氧乙酸溶液装入试管，滴入紫色石蕊试液，观察溶液变红色或用玻璃棒蘸取过氧乙酸溶液滴在pH试纸上，与标准比色卡对照
（4）125g
【解析】【解答】（1）由化学式可知，过氧乙酸由碳、氢、氧元素组成；
（2）A、过氧乙酸贮存过程中会逐渐分解，见光、遇热、有机物或金属等杂质分解更快，故贮存过氧乙酸应注意避光、密闭、低温保存，正确；
B、过氧乙酸显酸性，能与金属反应，不可以在金属容器中配制过氧乙酸溶液，不正确；
C、过氧乙酸有腐蚀性，配制过氧乙酸的稀溶液，不可以用手搅拌，不正确；
D、过氧乙酸在贮存过程中易分解，消毒、杀菌用的过氧乙酸溶液，应根据用量随时配制消毒，质量分数在0.005%～1%的过氧乙酸水溶液，杀菌效果最好，故杀菌用的过氧乙酸溶液，不是浓度越大越好，不正确。
故答案为：A；
（3）紫色石蕊试液遇酸变红，且酸性溶液，pH＜7，故可设计实验：取过氧乙酸溶液装入试管，滴入紫色石蕊试液，观察溶液变红色或用玻璃棒蘸取过氧乙酸溶液滴在pH试纸上，与标准比色卡对照；
（4）解：设需要市售的质量分数为40%的过氧乙酸溶液的质量为x，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：5000g×1%=40%x，x=125g。
【分析】（1）根据化学式确定物质的元素组成分析；
（2）根据过氧乙酸的酸性、挥发性、氧化性等分析；
（3）根据酸的化学性质分析；
（4）根据溶液稀释前后溶质质量不变分析。
14．【答案】（1）NaOH溶液
（2）NaCl、HCl
（3）Cl-、OH-
（4）蓝
【解析】【解答】（1）由图B可知，该反应溶液pH从小于7增加至大于7，说明是将氢氧化钠溶液滴加到盐酸中；
（2） 当滴入溶液的质量为ag时，溶液pH小于7，即盐酸未完全反应，溶液中的溶质为NaCl、HCl ；
（3） 当溶液的pH>7时，溶液中溶质为氯化钠和氢氧化钠，主要阴离子是 Cl-、OH-；
（4） 当加入溶液的质量为bg时，溶液pH大于7，呈碱性，向所得溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液呈蓝色；
【分析】根据氢氧化钠溶液呈碱性，pH大于7，盐酸呈酸性，pH小于7，结合反应过程中pH的变化情况确定反应进程分析。
15．【答案】（1）除铁锈
（2）稀盐酸(或稀硫酸)；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O[或Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O]
（3）涂上防锈漆(答案合理即可)
【解析】【解答】（1） 用砂纸打磨铁架台 的目的是除去铁架台表面的铁锈；
（2）铁锈成分为氧化铁，可用稀盐酸或稀硫酸将其除去，反应方程式为 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O或Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O ；
（3）在金属表面涂油或涂漆都可防止金属生锈。
【分析】（1）根据金属打磨可除表面的锈分析；
（2）根据金属氧化物与酸可发生反应分析；
（3）根据金属表面涂油或涂漆可防止生锈分析。
16．【答案】（1）解：设如果清洗100kg这种石油产品，要NaOH的质量为x
答：如果清洗100kg这种石油产品，要NaOH的质量为4kg。
（2）解：设如果清洗100kg这种石油产品，要Ca(OH)2的质量为y
采用Ca(OH)2来中和这些残余硫酸需要花费：
采用NaOH来中和这些残余硫酸需要花费：
采用Ca(OH)2来中和这些残余硫酸需要花费，可以节约经费：(96.00-22.20)元=73.80元
答：用Ca(OH)2来中和这些残余硫酸需要花费，可以节约经费73.80元。
【解析】【分析】（1）先设未知数，正确写出氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是硫酸的质量，未知量是氢氧化钠的质量；列比例式计算。
（2）根据氢氧化钙与硫酸反应的化学方程式计算出需要氢氧化钙的质量，结合市场价格表分析。
