2024届高三新高考化学大一轮专题练习--氮族元素及其化合物
一、单选题
1．（2023·浙江·统考高考真题）下列说法正确的是
A．图①装置可用于制取并收集氨气
B．图②操作可排出盛有溶液滴定管尖嘴内的气泡
C．图③操作俯视刻度线定容会导致所配溶液浓度偏大
D．图④装置盐桥中阳离子向溶液中迁移
2．（2023秋·江苏·高三统考竞赛）“增蓝天，保碧水，护净土”，江苏省正加快推进生态环境治理现代化建设。下列叙述正确的是
A．推广使用煤气化和液化技术，获得清洁燃料和化工原料
B．在一定条件下，选择合适的催化剂将CO2氧化为甲酸
C．铵态氮肥使用时要深施覆土，是因为铵态氮肥易氧化变质
D．纳米铁粉可以通过吸附作用高效地除去被污染水体中的Cu2+、Ag+等重金属离子
3．（2023春·江苏南通·高三海安高级中学校考期中）研究表明，氮氧化物()与二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关，其转化关系如图所示。下列关于雾霾及其形成的叙述中，不正确的是
A．雾霾的形成与燃料燃烧有关
B．涉及氧化还原反应
C．雾霾中含有和
D．是形成无机颗粒物的催化剂
4．（2023·山东聊城·统考一模）关于实验室保存试剂的说法错误的是
A．实验室中金属钠通常保存在煤油里
B．液溴以少量水液封后用橡胶塞塞紧瓶口
C．盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能使用玻璃塞
D．浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中
5．（2023·辽宁·校联考三模）根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 向某盐溶液中加入稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸不变蓝 该盐溶液中一定不含有
B 向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑，黑色固体体积膨胀，并放出无色、有刺激性气味的气体 浓硫酸具有脱水性和强氧化性，反应中生成C、等
C 向两份等浓度、等体积的过氧化氢溶液中分别加入2滴等物质的量浓度的溶液和溶液，前者产生气泡较快 催化效率：
D 向溶有的溶液中通入气体X，出现白色沉淀 气体X一定具有强氧化性
A．A B．B C．C D．D
6．（2023春·四川绵阳·高三四川省绵阳江油中学校考期中）喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体一溶液，能出现喷泉现象的是
气体 溶液 装置
A CO2 稀盐酸
B NO 稀NaOH溶液
C NH3 水
D CO2 饱和NaHCO3溶液
A．A B．B C．C D．D
7．（2023春·江苏盐城·高三江苏省响水中学校考期中）根据实验操作和现象得出的结论错误的是
选项 实验操作和现象 结论
A 取样于试管中，滴加稀硝酸，再加入适量BaCl2溶液，出现白色沉淀 溶液中含有
B 钠在空气中加热，发生剧烈反应，得到淡黄色固体 固体物质中含有Na2O2
C 取样于试管中，加入适量浓NaOH溶液并加热，在管口放一张湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝色 溶液中含有
D 取样于试管中滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀，再加足量稀HNO3，沉淀不溶解 溶液中含有Cl-
A．A B．B C．C D．D
8．（2023春·广东汕头·高三金山中学校考阶段练习）下列关系图中，A 是一种正盐，B 是气态氢化物，C 是单质，F 是强酸。当 X 无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他反应产物及反应所需条件均已略去)，当 X 是强碱时，过量的 B 跟 Cl2 反应除生成 C 外，另一产物是盐酸盐。下列说法中不正确的是
A．当 X 是强酸时，A、B、C、D、E、F 中均含同一种元素，F 可能是 H2SO4
B．当 X 是强碱时，A、B、C、D、E、F 中均含同一种元素，F 是 HNO3
C．当 X 是强酸时，用 O2 代替 Cl2， 也能与 B 反应生成 C 物质
D．当 X 是强酸时，C 在常温下是一种易溶于酒精的固体
9．（2023秋·江苏扬州·高三江苏省高邮中学校联考期末）是重要的化工原料，可用于某些配合物的制备，如溶于氨水形成。液氨可以微弱的电离产生和，中的一个H原子若被取代可形成(联氨)，若被取代可形成(羟胺)。经过转化可形成、、、(无色)等。与反应有气体生成，同时放出大量热。下列化学反应的表示不正确的是
A．向硫酸镍中通入过量氨气：
B．氨气的燃烧热：
C．向稀硝酸中加入过量铁粉：
D．硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：
10．（2023秋·江苏扬州·高三江苏省高邮中学校联考期末）是重要的化工原料，可用于某些配合物的制备，如溶于氨水形成。液氨可以微弱的电离产生和，中的一个H原子若被取代可形成(联氨)，若被取代可形成(羟胺)。经过转化可形成、、、(无色)等。与反应有气体生成，同时放出大量热。下列有关含氮物质的性质与用途具有对应关系的是
A．具有还原性，可用作制冷剂
B．难溶于水，可用作瓜果保护气
C．具有氧化性，可用于火箭燃料推进剂
D．受热易分解，可用作氮肥
11．（2023春·河北保定·高三河北安国中学校联考阶段练习）铁元素的价类二维图如图所示。下列说法错误的是
A．④可用作红色涂料
B．⑦的溶液可用于清洗青铜文物表面的锈迹
C．⑤被溶液中的氧气氧化为⑥的化学方程式为
D．③溶于过量稀硝酸的离子方程式为
12．（2023秋·广东梅州·高三广东梅县东山中学校联考期末）有一种优良的磁性合金材料，经查阅相关资料得知：主要成分是Al—Cu—Mg—Fe—Si合金。现取几小块合金碎片，进行如下探究性实验，其中现象、结论均正确的是
(已知：Si不和盐酸反应)
选项 实验方案 现象 结论
A 加入过量盐酸充分反应 有少量固体不溶 含有金属铜
B 加入过量盐酸充分反应 有气体产生 含有金属镁
C 加入盐酸溶解后，取上层清液，滴入过量氨水 产生白色沉淀 含有金属铝
D 用盐酸溶解后滴加少量氯水，再加入KSCN溶液 溶液呈红色 含有铁元素
A．A B．B C．C D．D
13．（2023春·广东惠州·高三校联考阶段练习）某透明溶液中可能含有①Na+、②、③Fe2+、④OH-、⑤、⑥中的几种离子依次进行下列实验：
Ⅰ.用红色的石蕊试纸检测原溶液，试纸未变蓝色；
Ⅱ.取少许原溶液于试管中，加入2滴酸性高酸钾溶液，溶液呈紫色；
Ⅲ.取100mL原溶液加入足量的浓氢氧化钠溶液并加热，收集到标准状况下气体的体积为0.56L；
Ⅳ.取50mL原溶液加入足量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，产生2.33g沉淀。下列说法错误的是
A．原溶液中一定不存在OH-
B．原溶液中一定不存在Fe2+，可能存在
C．原溶液中NH的浓度为0.25mol L-1
D．原溶液中一定含有Na+、NH、
14．（浙江省精诚联盟2023届高三三模化学试题）向固体和200mL 1 形成的混合后的溶液中通入过量，可观察到有大量白色沉淀，某学习小组为进一步探究该过程中氧化的微粒，设计并完成以下步骤：
(1)向固体、100mL 0.02盐酸和100mL 6.0 形成的混合液中通过量，观察到白色沉淀。
(2)向固体和200mL 1.0 形成的混合液中通过量，观察到白色沉淀。
(3)取少量步骤(2)反应后的上层清液，滴入0.1 溶液，观察到蓝色沉淀。
已知：1.0 溶液的pH约为2，不同浓度被还原时产物不同，不同pH时的氧化能力也不同。
下列说法不正确的是
A．步骤(1)说明酸性条件下能氧化
B．步骤(2)反应的离子方程式：
C．步骤(2)已证明能氧化，因此步骤(3)可舍去
D．综合上述步骤，说明题干中是溶液的和酸性条件下共同氧化的
二、非选择题
15．（2023秋·上海奉贤·高三上海市奉贤中学校考期末）氮和氮的化合物与人类有密切关系，回答以下问题：
(1)氮是植物生长的必需元素。有关说法中错误的是_______。
A．氮气分子很稳定 B．尿素属于铵态氮肥
C．工业合成氨是人工固氮 D．闪电实现了大气固氮
(2)下列说法正确的是_______。
A．可用稀HNO3与FeS固体反应制取H2S
B．SO2能使酸性KMnO4、氯水褪色，说明SO2具有漂白作用
C．少量NO2和足量SO2混合气体通入BaCl2溶液中，产生的沉淀只有BaSO4
D．向某溶液中滴加几滴盐酸酸化的BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀则该溶液中一定含有
(3)甲、乙两组同学用干燥的圆底烧瓶各收集一瓶氨气，根据下图喷泉实验的装置进行实验都观察到美丽的红色喷泉。
根据实验现象说明氨气具有的性质是_______，并用相应的方程式解释：_______。
(4)甲、乙两组同学完成喷泉实验后，圆底烧瓶中所得溶液如图所示。请通过分析确认：甲组同学所得氨水的物质的量浓度_______(填“大于”、“小于”或“等于”)乙组同学所得氨水的物质的量浓度。
(5)贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处，其原因是_______。写出”的检验方法：_______。
16．（2023秋·福建三明·高三统考期末）化学在治理空气污染方面发挥着重要的作用。
I、化石燃料的过度使用是导致酸雨的主要原因。研究表明，NOx、SO2形成酸雨时的转化关系如图所示：
(1)HNO3的电离方程式为_______。
(2)SO2会被雨水吸收形成酸雨，这种酸雨在空气中久置酸性增强的原因是_______(用化学方程式表示)。
Ⅱ、NOx、SO2等均为大气污染物，需处理后才能排放。
(3)用NaOH溶液可以吸收NOx，反应的化学方程式如下：
i.
ii.
①反应i中，每消耗0.3molNO2，转移电子数为_______。
②反应ii中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。
(4)用氨水可以吸收SO2制取铵盐。
①实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3的化学方程式为_______。
②用足量氨水吸收SO2的化学方程式为_______。
(5)利用NaClO吸收液可在脱除烟气中NOx的同时脱除SO2。研究发现在不同的初始pH条件下，吸收液对流动烟气的脱硫效率都接近100%，而对NO的脱除率如下图所示。
pH=2时，脱除SO2的离子方程式为_______；脱硝效率随反应时间的延长而逐渐降低的可能原因是_______。
17．（2022秋·上海静安·高三上海市第一中学校考期末）喷泉是一种常见的现象，其产生原因是存在压强差。图I为化学教学中常用的喷泉实验装置。在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。
(1)你认为下列组合中能形成喷泉的选项是_______。
A．和 B．和
C．和稀盐酸 D．和溶液
(2)若要利用图II装置产生喷泉，则在图II的锥形瓶中分别加入足量的下列物质后，能产生喷泉的是_______。
A．与稀硫酸 B．碳酸氢钠与稀盐酸
C．碳酸钙与稀硫酸 D．与浓硝酸
18．（2022秋·上海静安·高三上海市第一中学校考期末）氮、硫、氯是重要的非金属元素，请根据它们的性质回答下列问题：
(1)农业生产中常用到的氮肥很多是铵盐，检验某化肥中铵盐的方法是取出少量待检物于试管中，然后_______(填字母代号)。
A．加热，将红色石蕊试纸放在试管口检验
B．加入苛性钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验
C．加入碱溶液，加热，再滴入酚酞试液
该反应原理是_______(书写离子反应方程式)。
(2)硫酸是一种重要的化工产品。在实验室中，向蔗糖中加入浓硫酸会产生“黑面包”现象并有难闻气味，其中产生难闻气味体现了浓硫酸的_______(填字母代号)。
A．强氧化性 B．吸水性 C．脱水性
(3)许多氯的化合物是重要的杀菌消毒剂，其中漂白粉的主要成分为CaCl2和Ca(ClO)2，其中有效成分为_______。
(4)湿润的淀粉碘化钾试纸接触某物质而显蓝色，该物质可能是_______。
①Cl2 ②碘水 ③KBr ④溴化氢 ⑤HCl ⑥溴蒸气
参考答案：
1．C
【详解】A．氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，遇冷又化合生成氯化铵，则直接加热氯化铵无法制得氨气，实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体的方法制备氨气，故A错误；
B．高锰酸钾溶液具有强氧化性，会腐蚀橡胶管，所以高锰酸钾溶液应盛放在酸式滴定管在，不能盛放在碱式滴定管中，故B错误；
C．配制一定物质的量浓度的溶液时，俯视刻度线定容会使溶液的体积偏小，导致所配溶液浓度偏大，故C正确；
D．由图可知，锌铜原电池中，锌电极为原电池的负极，铜为正极，盐桥中阳离子向硫酸铜溶液中迁移，故D错误；
故选C。
2．A
【解析】略
3．D
【详解】A．氮氧化物()与二氧化硫在形成雾霾，雾霾的形成与燃料燃烧有关，故A正确；
B．二氧化硫到三氧化硫，化合价升高，氮氧化物到五氧化二氮，化合价升高，因此涉及氧化还原反应，故B正确；
C．根据图中信息雾霾中含有和，故C正确；
D．氨气与硝酸或硫酸生成硝酸铵或硫酸铵颗粒，氨气参与反应且量减少，因此不是形成无机颗粒物的催化剂，故D错误。
综上所述，答案为D。
4．B
【详解】A．钠密度大于煤油，与煤油不反应，所以金属钠在煤油中密封保存可以隔绝空气，故A正确；
B．溴在水中的溶解度较小，溴的密度大于水的密度所以会分层，最下层是液溴，上层是溴水，能达到液封的目的，但溴具有氧化性，会腐蚀橡胶塞，不能用橡胶塞塞紧瓶口，故B错误；
C．氢氧化钠可腐蚀玻璃，与玻璃中二氧化硅反应生成粘性物质硅酸钠溶液，导致玻璃瓶打不开，不能用带磨口玻璃塞试剂瓶盛放，可以用带有橡胶塞的试剂瓶中盛放，故C正确；
D．浓硝酸见光分解，所以应保存在棕色试剂瓶中，故D正确；
故选B。
5．B
【详解】A．向某溶液中加入NaOH溶液，氨气极易溶于水，由于没有加热，导致氨气没有逸出，则试纸不变蓝，不能判断原溶液中是否含有，故A错误；
B．向蔗糖中加入浓硫酸，根据实验现象，蔗糖被浓硫酸氧化脱水生成碳，碳被浓硫酸氧化，即浓硫酸具有脱水性和强氧化性，反应中生成C、等，故B正确；
C．溶液和溶液中阴离子不同，所以无法比较催化效率，故C错误；
D．向溶有的溶液中通入气体X，当X为NH3时，可生成亚硫酸钡白色沉淀，所以气体X不一定具有强氧化性；故D错误；
故答案选B。
6．C
【详解】A．CO2与稀盐酸不反应，且在稀盐酸中的溶解度较小，向圆底烧瓶中挤入少量稀盐酸，不能造成圆底烧瓶内气压明显减小，不能形成喷泉，A项错误；
B．NO与稀NaOH溶液不反应，且在NaOH溶液中的溶解度较小，向圆底烧瓶中挤入少量NaOH溶液，不能造成圆底烧瓶内气压明显减小，不能形成喷泉，B项错误；
C．NH3极易溶于水，向圆底烧瓶中挤入少量水会造成圆底烧瓶内气压明显减小﹐能形成喷泉，C项正确；
D．CO2与饱和NaHCO3溶液不反应，且在饱和NaHCO3溶液中的溶解度较小，向圆底烧瓶中挤入少量饱和NaHCO3溶液，不能造成圆底烧瓶内气压明显减小，不能形成喷泉，D项错误；
故选C。
7．A
【详解】A．加稀硝酸，若溶液中含有亚硫酸根离子，则被氧化为硫酸根离子，再加入氯化钡溶液，会出现白色沉淀，故不能证明溶液中含有，故A错误；
B．钠在空气中加热，发生剧烈反应，得到淡黄色固体，则固体物质中含有Na2O2，故B正确；
C．氨气溶于水显碱性。取样于试管中，加入适量浓NaOH溶液并加热，在管口放一张湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝色，溶液中含有，故C正确；
D．AgCl不溶于水，也不溶于酸。取样于试管中滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀，再加足量稀HNO3，沉淀不溶解，则溶液中含有Cl-，故D正确；
故选A。
8．D
【分析】根据题意，A既可以和强酸反应，又可以和强碱反应，且是一种正盐，当 X 无论是强酸还是强碱时，都能生成气态氢化物，符合条件的物质只能是硫化铵，A是(NH4)2S，硫化铵和强碱反应生成氨气，则B是氨气，C是氮气，D是NO，E是NO2，F是HNO3，硫化铵和强酸反应生成H2S，B是H2S，H2S和氯气反应生成S，即C是单质S，则D是SO2，E是SO3，F是H2SO4。
【详解】A．当 X 是强酸时，A是(NH4)2S，B是H2S，C是单质S，D是SO2，E是SO3，F是H2SO4，A正确；
B．当 X 是强碱时，A是(NH4)2S，B是氨气，C是氮气，D是NO，E是NO2，F是HNO3，B正确；
C．用 O2代替 Cl2，硫化氢和氯气反应生成S和HCl，氨气和过量氯气反应生成氮气和氯化铵，一定是氧化还原反应，C正确；
D． 当 X 是强酸时，B只能为硫化氢，则C为硫，是固体，微溶于酒精，D错误；
故答案选D。
9．B
【详解】A．根据信息溶于氨水形成，则向硫酸镍中通入过量氨气对应的方程式为：，A正确；
B．燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定氧化物对应的反应热，B错误；
C．稀硝酸和过量的铁粉反应生成硝酸亚铁和一氧化氮，对应的方程式为：，C正确；
D．硫酸铵和氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，两者反应的离子方程式为：，D正确；
故选B。
10．C
【详解】A．NH3易液化，液氨气化吸收大量热，使周围环境温度降低，因此可用作制冷剂，这与NH3具有还原性无关，选项A错误；
B．N2不能帮助呼吸，能够使害虫窒息而死，因此可用作瓜果保护气，这与其是否难溶于水的性质无关，选项B错误；
C．NO2具有强氧化性，可以与N2H4反应产生N2、H2O，同时产生大量能量，因此可作火箭燃料推进剂，选项C正确；
D．NH4HCO3含有农作物生长需要的氮元素，因此可用作氮肥，与其不稳定，受热易分解的性质无关，选项D错误；
答案选C。
11．B
【分析】铁元素的价类二维图分析可知，①为Fe，②为FeO，③为Fe3O4，④为Fe2O3，⑤为Fe(OH)2，⑥为Fe(OH)3，⑦为Fe3+的盐，⑧为Fe2+的盐。
【详解】A．氧化铁为红色固体，可用作红色涂料，故A正确；
B．Fe3+的溶液和铜反应，2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，不可用于清洗青铜文物表面的锈迹，故B错误；
C．氢氧化亚铁被溶液中的氧气氧化，白色沉淀迅速转化为灰绿色，最后变为红褐色，生成氢氧化铁，反应的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3，故C正确；
D．Fe3O4溶于过量稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平写出，反应的离子方程式为：，故D正确；
故选：B。
12．D
【详解】A．Cu、Si均不和盐酸反应，加盐酸有少量固体不溶，可能是Si，不一定有Cu,故A错误；
B．Mg、Al、Fe均可与盐酸反应，故B错误；
C．加入盐酸溶解后，取上层清液，滴入过量氨水，生成的白色沉淀可能是氢氧化铝沉淀，也可能是氢氧化镁，故C错误；
D．铁单质与稀硝酸反应会生成三价铁离子，铁离子遇KSCN溶液溶液呈红色，所以实验可以证明含有铁元素，故D正确。
故选：D。
13．B
【详解】Ⅰ．用红色的石蕊试纸检测原溶液，试纸未变蓝色，说明溶液不呈碱性，所以溶液中没有OH-；Ⅱ．取少许原溶液于试管中，加入2滴酸性高酸钾溶液，溶液呈紫色，说明高锰酸钾未被还原，则溶液中没有还原性的离子Fe2+和；Ⅲ．取100mL原溶液加入足量的浓氢氧化钠溶液并加热，收集到标准状况下气体的体积为0.56L，说明溶液中有，且100mL溶液中的物质的量为0.56L÷22.4L/mol=0.025mol，其物质的量浓度为0.025mol÷0.1L=0.25mol/L；Ⅳ．取50mL原溶液加入足量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，产生2.33g沉淀，说明原溶液中有，且在50mL溶液中其物质的量为0.01mol，则在100mL溶液中有0.02mol。根据电荷守恒，原溶液中还有Na+。综上所述，原溶液中一定不含Fe2+、OH-、，一定存在Na+、和，故选B。
14．D
【详解】A．步骤(1)有白色沉淀生成说明酸性条件下具有氧化性的硝酸根离子将二氧化硫氧化为硫酸，生成的硫酸根离子与溶液中的钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀，故A正确；
B．步骤(2)有白色沉淀生成说明溶液中的铁离子将二氧化硫氧化为硫酸，生成的硫酸根离子与溶液中的钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀，反应的离子方程式为，故B正确；
C．步骤(2)有白色沉淀生成说明溶液中的铁离子将二氧化硫氧化为硫酸，由氧化还原反应规律可知，溶液中铁离子被还原为亚铁离子，所以步骤(2)已证明溶液中铁离子能氧化二氧化硫，不需要加入铁氰化钾溶液检验溶液中的亚铁离子证明，则步骤(3)可舍去，故C正确；
D．由题给信息和各步实验现象可知，二氧化硫与硝酸铁溶液能发生氧化还原反应，二氧化硫可能是被溶液中铁离子氧化为硫酸，也可能是被酸性条件下硝酸根离子氧化为硫酸，还可能是被溶液中的铁离子和酸性条件下硝酸根离子共同氧化为硫酸，故D错误；
故选D。
15．(1)B
(2)C
(3) 易溶于水、碱性
(4)等于
(5) 铵盐受热易分解 取少量溶液，加入氢氧化钠溶液，加热，放出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明含有
【详解】（1）A．氮气分子中存在氮氮三键，所以氮气分子很稳定，故A正确；
B．尿素属于有机氮肥，不属于铵态氮肥，故B错误；
C．工业合成氨是氮气和氢气反应生成氨气，氮元素由游离态转化为化合态，属于人工固氮，故C正确；
D．闪电时，氮气和氧气反应生成一氧化氮，实现了大气固氮，故D正确；
选B；
（2）A．HNO3具有强氧化性，HNO3能氧化H2S，不能用稀HNO3与FeS固体反应制取H2S，故A错误；
B．SO2能使酸性KMnO4、氯水褪色，说明SO2具有还原性，故B错误；
C．少量NO2和足量SO2混合气体通入BaCl2溶液中，3N2O+H2O=2HNO3+NO、HNO3将溶液中SO2氧化为硫酸，BaCl2与SO2不反应，所以产生的沉淀只有BaSO4，故C正确；
D．向某溶液中滴加几滴盐酸酸化的BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该沉淀可能是硫酸钡或氯化银，则该溶液中含有或Ag+，故D错误；
选C。
（3）形成喷泉，说明氨气易溶于水；酚酞遇碱变红，形成红色喷泉，说明氨气具有碱性，；
（4）溶解氨气的体积和形成溶液的体积相等，设溶解氨气的体积为V，形成溶液的体积也是V，氨气的物质的量为，形成溶液的浓度为÷VL=mol/L，所以形成溶液的浓度与溶液体积无关，甲组同学所得氨水的物质的量浓度等于乙组同学所得氨水的物质的量浓度。
（5）铵盐受热易分解，所以贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处。的和碱反应放出氨气，取少量溶液，加入氢氧化钠溶液，加热，放出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明含有。
16．(1)HNO3=H++
(2)2H2SO3+O2=2H2SO4
(3) 0.3NA 1:1
(4) SO2+2NH3 H2O=(NH4)2SO3+H2O
(5) ClO-+SO2+ H2O=+Cl-+2H+ 随着反应进行NaClO的浓度降低
【详解】（1）HNO3是强酸，完全电离生成氢离子和硝酸根离子，电离方程式为HNO3=H++；
（2）SO2气体溶于水后生成H2SO3，H2SO3随雨水的下降，逐渐被空气中的氧气所氧化生成易电离的H2SO4，反应方程式为2H2SO3+O2=2H2SO4；
（3）①反应i中，氮元素发生归中反应，NO2转化为NaNO2中氮元素化合价从+4降低至+3，消耗1mol NO2转移1mol电子，则每消耗0.3molNO2，转移电子数为0.3NA；
②反应ii中，N元素化合价由+4价分别变化为+5价、+3价，NO2既是氧化剂也是还原剂，氧化剂和还原剂物质的量之比为1:1；
（4）①实验室用NH4Cl和Ca(OH)2加热制取NH3，化学方程式为；
②用足量氨水吸收SO2反应生成亚硫酸铵和水，反应的化学方程式为SO2+2NH3 H2O=(NH4)2SO3+H2O；
（5）pH=2时，NaClO脱除SO2反应生成硫酸钠和氯化钠，离子方程式为ClO-+SO2+ H2O=+Cl-+2H+；脱硝效率随反应时间的延长而逐渐降低的可能原因是随着反应进行NaClO的浓度降低。
17．(1)ACD
(2)B
【详解】（1）形成喷泉要求烧瓶内的气体能溶于液体或与溶液反应，气体减少形成压强差，据此分析：
A．易溶于水，能使烧瓶内压强减小形成喷泉，A符合题意；
B．不溶于水，不能形成压强差，B不符合题意；
C．与稀盐酸反应，能使烧瓶内压强减小形成喷泉，C符合题意；
D．与NaOH溶液反应，能使烧瓶内压强减小形成喷泉，D符合题意；
故答案为：ACD；
（2）装置Ⅱ形成喷泉的原理是锥形瓶中产生气体，使锥形瓶内压强增大，将锥形瓶中溶液压入烧瓶，形成喷泉，据此分析：
A．与稀硫酸不反应，不能产生气体，A不符合题意；
B．碳酸氢钠与稀盐酸反应生成CO2气体，能使锥形瓶内压强增大，将锥形瓶中溶液压入烧瓶，形成喷泉，B符合题意；
C．碳酸钙与稀硫酸反应生成微溶物CaSO4，阻止碳酸钙与稀硫酸继续反应，所以产生的气体较少，无法形成喷泉，C不符合题意；
D．常温下，与浓硝酸会发生钝化，不能形成喷泉，D不符合题意；
故答案为：B。
18．(1) B +OH-NH3↑+H2O
(2)A
(3)Ca(ClO)2
(4)①②⑥
【详解】（1）A．直接加热铵盐晶体虽然也可分解产生氨气，但同时会生成其他气体，混合气体及水蒸气在到达试管口之前即又冷却化合成为原铵盐晶体附着在试管壁上，故无法使湿润红色石蕊试纸变蓝，A错误；
B．加入苛性钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验，若湿润红色石蕊试纸会变蓝色，证明产生的气体是氨气，B正确；
C．加强碱溶液后加热，再滴入无色酚酞试液，因为强碱溶液呈碱性，不能确定是否有铵根离子，C错误；
故合理选项是B；
该反应的化学方程式为：+OH-NH3↑+H2O；
（2）向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖脱水碳化而变黑，膨胀并有刺激性气味的气体放出，说明发生氧化还原反应生成气体，气体为二氧化碳、二氧化硫，体现了浓硫酸的强氧化性，故合理选项是A；
（3）漂白粉的主要成分为CaCl2和Ca(ClO)2，其中的有效成分为Ca(ClO)2。
（4）①Cl2具有强氧化性，会与试纸上的KI发生反应：Cl2+2KI=2KCl+I2，I2遇淀粉使溶液变为蓝色，因此湿润的淀粉碘化钾试纸会变为蓝色，①符合题意；
②碘水中含有I2，I2遇淀粉使溶液变为蓝色，因此湿润的淀粉碘化钾试纸会变为蓝色，②符合题意；
③KBr与KI不反应，不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变为蓝色，③不符合题意；
④溴化氢与KI不反应，不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变为蓝色，④不符合题意；
⑤HCl与KI不反应，不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变为蓝色，⑤不符合题意；
⑥溴蒸气与KI会发生反应：Br2+2KI=2KBr+I2，I2遇淀粉使溶液变为蓝色，因此湿润的淀粉碘化钾试纸会变为蓝色，⑥符合题意；
故合理选项是①②⑥。
