2022—2023 学年度第二学期期末七校联考
高 一 化 学 答 案
一、选择题（共 14个小题，每小题 3分，共 42分）
1-5 DBCDA 6-10 BDBAA 11-14 CCAC
二、非选择题（本题有 4个小题，共 58分）
15．（除标注外，其余每空 2 分，共 14 分）
（1）酸（1 分），氧化（1 分）
（2）还原；2H2S+SO2= 3S↓+2H2O
（3）验证 SO2 的漂白性和生成物的不稳定性；
使装置中残留的 SO2 完全被装置 E 吸收，防止污染空气。
－
（4）SO2 +2OH = SO 2
－
3 + H2O
（5）C
16．（每空 2 分，共 14 分）
（1）球形干燥管；
（2）有红棕色气体产生
（3）NaOH
（4）气球膨胀
（5）2.4mol
17．（每空 2 分，共 16 分）
（1）释放，93
（2）① BC ② 0.0004 mol/(L s) ③ 25% ④ AC
－ －
（3）负；3CO2+4e =2CO 23 +C
18．（除标注外，其余每空 2 分，共 14 分）
（1）乙烯（1 分）， 取代反应（1 分）， 碳碳双键、羧基
（2）
（3）紫色石蕊试液、Na2CO3溶液、NaHCO3 溶液、Fe 等（其他合理答案均可）
（4）CH CH 183 2 OH + CH3COOH CH3CH 182 OOCCH3+ H2O
Cu/Ag
（5）2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO+ 2H2O
△
（6）D
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{#{QQABaYAQggAgAhAAAQBCQw1SCEOQkgACCCgOhFAYIEABiANABAA=}#}2022—2023 学年度第二学期期末七校联考
高 一 化 学 试 题
本试卷分第 I 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分。满分 100 分，考试时间 75 分
钟。
注意事项：
1．答题前，务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡规定的位置上。
2．答选择题时，必须使用 2B 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
3．答非选择题时，必须使用 0.5 毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4．考试结束后，将答题卷交回。
5．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64
第 I 卷（选择题 共 42 分）
一、选择题（本大题共 14个小题，每小题只有一个正确选项，每小题 3分，
共 42分）
1．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（ ）
A．常温下，铝制容器可以用来贮运浓硝酸
B．液氨汽化时要吸收大量的热，因此可用液氨作制冷剂
C．硅太阳能电池可直接将太阳能转化为电能
D．北京冬奥会颁奖礼服内添加了石墨烯发热材料，石墨烯和碳纳米管互为同位素
2．下列化学用语表述正确的是（ ）
A．次氯酸的结构式 H－Cl－O B．链状烷烃的组成通式CnH2n+2
C．羟基的电子式 D．氯乙烯的球棍模型：
3．下列说法中正确的是（ ）
A．非金属元素原子之间不可能形成离子键
B．乙酸和葡萄糖的分子式都符合 Cn(H2O)m，所以二者互为同系物
C．光化学烟雾、硝酸型酸雨的形成都与氮氧化合物有关
D． 与 互为同分异构体
4．下列关于有机物的说法中，正确的一组是（ ）
A．“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物
B．汽油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成 CO2 和 H2O
C．石油的分馏、煤的气化和液化都是物理变化
D．通过灼烧可以鉴别羊毛线和棉线
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5．下列反应过程中的能量变化符合如图的是（ ）
A．碳酸氢钠与盐酸的反应
B．Al 和 Fe2O3 在高温下的反应
C．酸与碱的中和反应
D．葡萄糖在生物体内氧化生成 CO2
6．设 NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．质量为 46gNO2和 N2O4 的混合物中含有氧原子的数目为 4NA
B．标准状况下，2.24L 乙烷分子中所含非极性共价键数为 0.1NA
C．1L 0.1mol/L 乙酸溶液中 H+数为 0.1NA
D．一定条件下，0.2mol SO2与 0.1molO2混合后充分反应，转移的电子数目为 0.4NA
7．下列有关硅及其化合物的说法中不正确的是（ ）
高温
A．在粗硅的提取中发生反应：2C+SiO2 2CO↑+Si，硅元素被还原
B．Si 和 SiO2 均能与 NaOH 溶液反应生成硅酸钠
C．用 SiO2 制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后再通入 CO2
高温
D．由 Na2CO3+SiO2 CO2↑+Na2SiO3 可知硅酸的酸性强于碳酸
8．以下各种装置的分析正确的是（ ）
选项 A B C D
装置
电子由 Fe 电极
Al 电极为负 Al 电极发生氧 电流由 Cu 电极流向 Zn
+ 流向 Cu 电极，
分析 极，溶液中 H 化反应，反应后 电极，Cu 片表面产生气
负极反应为：
向Al 电极移动 溶液的碱性减弱 泡
Fe-3e－=Fe3+
9．向 BaCl2 溶液中通入 SO2，没有沉淀生成，但若先加入一种试剂，再通入 SO2，则可
看到沉淀生成，这种试剂不可能是（ ）
①NH3 ②HNO3 ③NaNO3 ④FeCl3 ⑤CO2 ⑥Cl2
A．⑤ B．③⑤ C．①③⑤ D．①②③④⑥
10．短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 与 Y，X 与 Z 分别位于同一主族，
W 与 X 可形成两种常见气体 WX2和 WX，Y 原子的内层电子总数是其最外层电子数
的 2.5 倍，下列叙述中不正确的是（ ）
A．H2X 的沸点低于 H2Z 的沸点 B．原子半径大小顺序为：X< W< Z < Y
C．WX2、ZX2的化学键类型相同 D．WX2分子中所有原子最外层都已满足 8电子结构
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11．下列叙述错误的是（ ）
A．Na、Mg、Al 与水反应置换出氢气越来越难
B．Al3+、Na+、O2—微粒半径依次增大
C．从 HF、HCl、HBr、HI的酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律
D．从氢硫酸露置于空气中容易变质，产生浑浊的事实，推出 O 的非金属性比 S 强
12．下列关于同分异构体数目的叙述错误的是（ ）
A．丙烷的一氯代物有 2 种
B．已知丙烷的二氯代物有 4 种同分异构体，则其六氯代物的同分异构体数目也为 4 种
C．分子式为 C3H6 的结构只有 1 种
D．相对分子质量为 72 的烷烃有 3 种
13．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（ ）
选项 实验操作 现象 解释或结论
A 用玻璃棒蘸取浓 HNO3 点到蓝色石 试纸先变红 浓 HNO3 具有酸性和强氧
蕊试纸上 后褪色 化性
B 将两支分别蘸有浓氨水和浓硫酸的 挥发出的 NH3与 H2SO4生
冒白烟
玻璃棒靠近 成(NH4)2SO4 固体，
C 向淀粉溶液加入少量稀硫酸，水浴
不产生银镜 淀粉未发生水解
加热一段时间后，再加入银氨溶液
D 向两支均盛有鸡蛋清溶液的试管
鸡蛋清是蛋白质，加入盐
中，分别加入饱和(NH4)2SO4 溶液 鸡蛋清聚沉
溶液时发生了变性
和 CuSO4 溶液
14．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如图所示)，下列有关说法正
确的是（ ）
①
A —．第①步中除去粗盐中的 SO 2 2+ 2+4 、Ca 、Mg 等杂质，加入的药品顺序为：
Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2 溶液→过滤后加适量的盐酸
B．工业上采用热还原法冶炼金属 Mg
C．从第③步到第⑤步的目的是富集溴元素
D．在第③④⑤步中溴元素均被还原
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第 II 卷（非选择题 共 58 分）
二、非选择题（共 58分）
15．（14 分）实验室为探究铁与浓硫酸的反应，并验证 SO2 的性质，设计如图所示装置进
行实验。
请回答下列问题：
（1）装置 A 中的反应，浓硫酸体现了 性和 性。
（2）装置 B 中酸性 KMnO4溶液逐渐褪色，证明 SO2具有 性；装置 C 中发
生反应的化学方程式 。
（3）装置 D 的作用是 ；实验结束时需从导管 a 通入大量空
气，其目的是 。
（4）装置 E 中 NaOH 溶液足量，写出 E 中反应的离子方程式 。
（5）SO2 溶于水生成 H2SO3，已知酸性 H2SO3＞H2CO3＞HClO，为了证明酸性
H2SO3＞HClO，将 SO2 通入到下列试剂，下列试剂排序正确的是 （填选项）。
①小苏打溶液 ②品红溶液 ③酸性 KMnO4 溶液 ④漂白粉溶液
A．②①③④ B．③②①④ C．①③②④ D．④③②①
16．（14 分）某化学小组模拟工业生产制取 HNO3，设计如图所示装置，其中 a 为一个可
持续鼓入空气的橡皮球。
（1）装置图中盛装碱石灰的仪器名称是 ，分别写出装置 A、装置 B 中发
生反应的化学方程式 、 。
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（2）装置 D 中发生反应的现象为 。
（3）装置 F 可用盛有 溶液的洗气瓶来进行尾气处理。
（4）干燥管中的碱石灰用于干燥 NH3，某同学思考是否可用
无水氯化钙代替碱石灰，并设计如图所示装置(仪器固定装置省略
未画)进行验证，实验步骤如图：
①用烧瓶收集满干燥的氨气，立即塞上如图所示的橡胶塞。
②正立烧瓶，使无水氯化钙固体滑入烧瓶底部，摇动，可以
观察到的现象是 ，由此，该同学得出结论：不能用 CaCl2
代替碱石灰。
（5）反应结束后，向 E 中溶液中投入 48.0 gCu，当 Cu 反应完时，共产生标准状况下
的 20.16 L 气体（NO 和 NO2），则消耗的 HNO3溶液中溶质的物质的量为 。
17．（16 分）汽车尾气中氮氧化合物、碳氧化合物的处理与利用是各国研究的热点。
（1）已知断裂 1mol N≡N、H－H、N－H 分别需要吸收 945kJ、436 kJ、391 kJ 的能
量，在一定条件下消耗了 1mol N2 和 3mol H2 生成 2mol NH3，该过程会 （填“吸
收”或“释放”） kJ 的能量。
（2）汽车排气管内安装的催化转化器可处理尾气的主要污染物(NO 和 CO)，发生反
应：2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)。某实验小组在 200℃、5L 恒容密闭容器中充入等
物质的量的 CO 与 NO 模拟该过程，NO 的物质的量随时间变化如表所示。
t/s 0 10 20 30 40 50
n(NO)/mol 0.40 0.35 0.31 0.30 0.30 0.30
①下列能判断该反应达到化学平衡状态的是 (填序号)。
A．反应速率 v(NO)=v(CO)
B．混合气体的压强不再改变
C．混合气体中 NO 的物质的量分数保持不变
D．混合气体的密度不再改变
②10s-20s 内用 N2 表示该反应的平均反应速率为 。
③该条件下，CO 的最大转化率为 。
④下列措施一定能增大该反应速率的是_______(填序号)。
A．适当升高温度 B．充入 Ne
C．适当减小容器的容积 D．及时分离出 CO2、N2
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（3）CO2 是一种能引起温室效应的气体，有一种室温
下“可呼吸”的 Na-CO2电池装置可吸收一定量的 CO2，装
置如图所示，电池的总反应为 3CO2 +4Na=2Na2CO3+C。
①电极 a 为 极（填“正”或“负”）。
②电极 b 发生的电极反应为 。
18．（14 分）乙酸乙酯是日常生活中饮料、糖果中常使用的香料，聚丙烯酸乙酯是一种安
全的化妆品粘合剂。它们均可用石油裂化和裂解得到的烯烃来合成，合成路线如下
图，其中有机物 F 的产量是衡量一个国家石油化工水平的标志，回答下列问题：
F P
H2O △ 浓 H SO △
催化剂 2 4加压
A 光照 B NaOH 溶液 C
O2,Cu 酸性 KMnO 溶液
△ D
4 E
△ CH3CH2OH
浓 H2SO4 N
H △ M
G …… 聚丙烯酸乙酯 CH2=CH-COOH
CH3-CH=CH2 丙烯酸
H O，加热
已知：CH3Cl + NaOH 2 CH3OH + NaCl
（1）F 的名称为 ，B→C的反应类型是 ，H 中所含官能团
名称是 。
（2）N 的结构简式 。
（3）鉴别 C 和 E 的常用试剂有 、 （写两种）。
18
（4）若 C 为 CH3CH2 OH ，写出 C 与 E 反应生成 P 的化学反应方程式
。
（5）写出 C→D反应的化学方程式 。
（6）关于丙烯酸乙酯 CH2=CHCOOCH2CH3的说法正确的是 。
A．易溶于水 B．是平面结构的分子
C．与乙酸乙酯互为同系物 D．能够发生水解反应
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