2024届高三新高考化学大一轮专题练习--氧族元素及其化合物
一、单选题
1．（2023春·江苏南通·高三海安高级中学校考期中）和在生产、生活和科学研究中有着广泛的应用。葡萄酒中添加适量的二氧化硫可以起到抗氧化等作用。工业上常用接触法制备硫酸，过程如下：将硫黄或其他含硫矿物在沸腾炉中与氧气反应生成；在催化作用下与空气中的在接触室中发生可逆反应：；生成的在吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收。下列关于的说法不正确的是
A．含的尾气大量排放至空气中会形成酸雨
B．葡萄酒中使用作抗氧化剂是利用了的还原性
C．二氧化硫属于酸性氧化物，可以与NaOH溶液反应
D．可以使品红溶液褪色，体现了的氧化性
2．（2023春·四川遂宁·高三四川省蓬溪中学校校考期中）化学与生活、生产、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是
A．火炬“飞扬”出火口格栅喷涂碱金属是利用焰色试验使火焰可视化
B．工业上制硝酸过程中，氨气的催化氧化属于氮的固定
C．普通玻璃的主要原料有石灰石、石英砂和烧碱
D．二氧化硫有毒，不能用作食品添加剂
3．（2023春·四川绵阳·高三四川省绵阳江油中学校考期中）下列实验现象和结论都正确的是
选项 实验操作 现象 结论
A 向久置于空气中的Na2SO3溶液中加入BaCl2溶液 有白色沉淀生成 Na2SO3溶液变质了
B 向某溶液中滴加KSCN溶液 溶液显红色 原溶液中有Fe3+
C 将稀盐酸滴入碳酸钠溶液中产生的气体直接通入硅酸钠溶液 有白色沉淀生成 证明非金属性Cl > C > Si
D 滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无NH
A．A B．B C．C D．D
4．（2023春·四川绵阳·高三四川省绵阳江油中学校考期中）下列措施对改变反应速率的影响正确的是
A．与稀盐酸反应，加入NaCl溶液，不会改变反应速率
B．在工业合成氨反应中，温度和容器容积一定时，增加氮气的量，能增大反应速率
C．溶液与溶液反应，加入KCl固体，将加快反应速率
D．Zn与稀硫酸反应制取，改用98%的浓硫酸将加快的生成速率
5．（2023春·全国·高三期末）化学与人类生产、生活密切相关，下列叙述中正确的是
A．京东方生产的可折叠柔性屏中的灵魂材料——纳米银与硝酸不会发生化学反应
B．在葡萄酒酿制过程中，添加适量二氧化硫可以起到杀菌作用
C．硅是制作光导纤维的主要材料
D．“超轻海绵”使用的石墨烯是新型有机高分子材料
6．（2023春·四川广安·高三广安二中校考期中）下列溶液中，能够区分CO2和SO2气体的是
①澄清石灰水溶液；②氢硫酸；③酸性高锰酸钾溶液；④氯水；⑤品红溶液
A．①②④ B．②③④ C．除①外 D．全部
7．（2023·全国·高三假期作业）某无色、澄清溶液中可能含有①②③④⑤⑥⑦中的几种，且每种离子的物质的量相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
步骤 操作 现象
(1) 向溶液中滴加2~3滴紫色石蕊溶液 溶液变红
(2) 向溶液中滴加溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成
(3) 将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成
下列结论正确的是
A．该实验无法确定是否含有③ B．肯定含有的离子是①②⑥
C．可能含有的离子是①③ D．①④⑤⑦离子肯定不含有
8．（2023·辽宁朝阳·朝阳市第一高级中学校联考二模）下列环境污染的治理措施与运用的化学原理不相符的是
选项 治理措施 化学原理
A 在汽车尾气系统安装催化转化器减少尾气污染 CO与NO催化剂作用下转化为无毒气体
B 向煤中加入生石灰减少酸雨的形成 CaO具有碱性氧化物的通性
C 用聚乳酸塑料代替传统塑料以减少白色污染 聚乳酸可以降解
D 向工业污水中加入以除去污水中的 具有还原性
A．A B．B C．C D．D
9．（2023·重庆·重庆南开中学校考三模）根据下列实验的操作和现象，可以说明相应结论的是
选项 操作 现象 结论
A 将乙醇和浓硫酸的混合液加热，将生成的气体通入溴水中 溴水褪色 乙醇发生了消去反应
B 将某铁的氧化物用稀盐酸溶解，再滴入2滴酸性溶液 酸性溶液褪色 该氧化物中一定含有
C 向某溶液中加入少量铜粉并振荡，铜粉不溶解，再滴入2滴稀硫酸 铜粉溶解，产生红棕色气体 原溶液中含有
D 向2 mL 1 mol/L的溶液中滴入2滴0.1 mol/L NaOH溶液，再滴加2滴0.1 mol/L 溶液 先产生蓝色沉淀，再产生黑色沉淀
A．A B．B C．C D．D
10．（2023春·辽宁大连·高三大连二十四中校考期中）标准状况下，将SO2和Cl2组成的混合气体aL通入200mL0.1mol L-1Fe2(SO4)3溶液中，充分反应后，气体被完全吸收，溶液的棕黄色变浅(溶液体积近似不变)。向反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥后称重，其质量为23.3g。则下列分析错误的是
A．aL混合气体的物质的量可能为0.08mol
B．混合气体中SO2的体积为0.896L
C．反应过程转移的电子的物质的量为0.08mol
D．混合气体中Cl2的物质的量可能为0.03mol
11．（2023春·河南新乡·高三延津县第一高级中学校考期中）根据下列实验操作和现象所得结论不正确的是
选项 实验操作和现象 实验结论
A 锌与稀硫酸反应，滴入少量硫酸铜溶液，生成氢气的速率加快 形成原电池，能加快生成氢气的速率
B 将浓硫酸滴入胆矾晶体，胆矾晶体表面变成白色 浓硫酸有吸水性
C 向品红溶液中通入，品红褪色，加热又恢复红色 有漂白性，且具有可逆性
D 向溶液中滴入溶液5~6滴，加振荡，静置后取上层清液滴加溶液，溶液变红 与的反应有一定限度
A．A B．B C．C D．D
12．（2023春·福建莆田·高三莆田第二十五中学校考期中）人类生活离不开化学知识，下列叙述不正确的是
A．臭氧是饮用水的理想消毒剂之一，因为它杀菌能力强且不影响水质
B．合理生产和使用农药和化肥，以提高粮食的产量
C．新冠病毒可以用体积分数为75%的酒精进行消毒
D．食品加工、消毒、防腐常使用福尔马林
13．（2023春·河北保定·高三河北安国中学校联考阶段练习）下列由实验操作、现象得到的结论错误的是
选项 实验操作 现象 结论
A 向5mL 0.1 溶液中先加入2mL 0.4 NaOH溶液，再加入1mL 0.1 溶液 溶液中先出现蓝色沉淀，后出现黑色沉淀
B 向某溶液中滴入少量氯化钡溶液 产生白色沉淀 溶液中可能含有
C 将盛有气体的密闭容器压缩体积 气体颜色先变深后变浅 平衡向消耗气体的方向移动
D 将适量氯水滴入石蕊溶液中 石蕊溶液先变红后褪色 氯水具有酸性和漂白性
A．A B．B C．C D．D
14．（2022春·辽宁大连·高三大连市第二十三中学校联考期中）下列设计的实验方案能达到实验目的的是
A．将通入溴水中，溴水褪色，证明具有漂白性
B．向无色溶液中加入盐酸酸化的溶液有白色沉淀出现，则该溶液中一定含有
C．向某溶液中加入溶液后加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，呈蓝色，则该溶液中一定有
D．验证反应是否可逆：向溶液中加入溶液，充分振荡，再滴加溶液，观察溶液是否变红
二、非选择题
15．（2023春·上海静安·高三上海市回民中学校考期中）硫元素是动植物生长不可缺少的元素，广泛存在于自然界中。
(1)从图1中选择一种符合图2要求的X代表的物质：X_______。
(2)H2SO3的pH_______7(选填“>、=、＜”)。
(3)从物质分类的角度看，FeS2属于_______。
A．盐 B．氧化物 C． 碱
(4)写出H2SO4和Ba(OH)2反应的离子方程式_______。
(5)在铜和浓硫酸的反应中体现了浓硫酸的_______。
A．氧化性 B．酸性 C．还原性
(6)写出SO2转化为H2SO4的化学方程式_______、_______。
(7)在反应2H2S+SO2=2H2O+3S中，氧化剂是_______，还原产物是_______，若有1molH2S参加反应则转移的电子数目为_______NA。
16．（2023春·广东深圳·高三深圳市观澜中学校考阶段练习）研究不同价态硫元素之间的转化是合理利用硫元素的基本途径。
I．以下是硫元素形成物质的价类二维图及含硫物质相互转化的部分信息。
(1)G是一种由四种元素组成的钠盐，它的电离方程式是___________。
(2)C→F→E是造成酸雨的可能途径，请写出其中的化学方程式___________。
(3)检验H中阴离子的实验操作及现象是___________。
Ⅱ．某小组同学设计实验实现几种价态硫元素的转化。可选用的实验药品如下，
①溶液 ②浓硫酸 ③溶液 ④稀硫酸 ⑤酸性溶液 ⑥品红溶液 ⑦铜片
实验序号 预期转化 选择试剂(填序号) 证明实现转化的现象
ⅰ
ⅱ ②、⑦、⑥
(4)实验ⅰ选择的试剂是①和________(填序号)，证明实现转化的现象是________。
(5)实验ⅱ中发生反应的化学方程式是_______，证明实现转化的现象是________。
17．（2023春·河北衡水·高三河北武强中学校考期中）物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。如图所示是硫及其部分化合物的“价类二维图”，回答下列问题：
(1)X的电子式为_______。
(2)B物质的用途_______。(写一种)
(3)铜单质和D的浓溶液在加热条件下可以少量制取B，写出该反应的化学方程式：_______。
(4)欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，下列选项中合理的是_______(填字母)。
A．Na2S+S B．Na2SO3+S C．Na2SO3+Na2SO4 D．SO2+Na2SO4
(5)将X的溶液与B混合，可生成淡黄色固体，写出该反应的化学方程式并用双线桥表示该过程中转移的电子数：_______。
(6)某地收集的雨水样品在不同时间测得pH如表所示，根据价类二维图分析该雨水样品随时间变化酸性逐渐增强的原因：_______。
时间/h 0 2 4 6 8 10
pH 5.0 4.8 4.5 4.3 4.2 4.0
18．（2023春·上海宝山·高三上海市行知中学校考期中）硫是重要的非金属元素，也是人类较早认识的化学元素之一。人们对硫元素的利用，其本质就是通过各种化学反应，实现含硫元素的物质之间的转化。
(1)硫可以形成分子式为、、、的单质，其中的分子球棍模型如图所示。下列有关说法正确的是_______。
A．1 mol 单质中含有的S—S键个数为
B．、、、互为同位素
C．硫的单质在足量的空气中完全燃烧可生成
D．的摩尔质量为32 g/mol
(2)将气体通入溶液中，没有看到明显现象，再遇入一种气体(或加入一种物质)后，可产生一种沉淀，该气体(或物质)不可能是_______。
A． B． C． D．
(3)用如图所示实验装置(部分夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。
下列实验或说法不合理的是_______。
A．上下移动①中铜丝可控制的量
B．②中品红溶液是验证的生成
C．③中石蕊溶液先变红后褪色
D．为确认生成，向①中加水，观察颜色
(4)工业上制备硫酸铜是利用废铜屑经灼烧后，在加热情况下跟稀硫酸反应，有关的化学方程式是_______。不采用铜跟浓硫酸反应来制取硫酸铜的原因是_______。
(5)在溶液中滴加少量溶液，发生下列反应。配平反应方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目_______。
__________________________________________
(6)中华人民共和国国家标准(G2762022)规定葡萄酒中最大使用量为0.25 g L-1，取300.00 mL葡萄酒，通过适当的方法使所含全部逸出并用将其全部氧化为，消耗浓度为0.0900 mol L-1NaOH标准溶液25mL，该葡萄酒中含量为_______g·L-1。
(7)同学们继续设计实验探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱：甲同学查阅资料得知为难溶于水的白色沉淀，因此设计了实验方案为：将通入漂白粉溶液中，若观察到有白色沉淀生成，说明发生反应，则证明亚硫酸性强于次氯酸。乙同学分为甲同学方案的反应原理是错误的，理由是_______。
参考答案：
1．D
【详解】A．含的尾气大量排放至空气中，与雨水反应生成亚硫酸，亚硫酸和氧气反应生成硫酸，因此会形成酸雨，故A正确；
B．葡萄酒中使用作抗氧化剂，利用了的还原性，与葡萄酒中氧化性物质反应而达到保存延长时间，故B正确；
C．二氧化硫属于酸性氧化物，可以与NaOH溶液反应生成亚硫酸钠和水，故C正确；
D．可以使品红溶液褪色，体现了的漂白性，故D错误。
综上所述，答案为D。
2．A
【详解】A．焰色试验可以发出不同颜色的光，喷涂碱金属目的是利用焰色反应让火焰可视，A正确；
B．氮的固定是将游离态的氮转化为化合态的氮，氨气的催化氧化反应物NH3本就是化合态的氮，此过程不属于氮的固定，B错误；
C．普通玻璃的主要原料为石灰石、石英砂和纯碱，不需要使用烧碱，C错误；
D．二氧化硫可用于葡萄酒等的抗氧化剂，D错误；
故答案选A。
3．B
【详解】A．向久置于空气中的Na2SO3溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该白色沉淀可能是BaSO3，也可能是BaSO4，不能说明Na2SO3溶液变质了，故A错误；
B．Fe3+和KSCN溶液反应生成Fe(SCN)3而使溶液呈红色，根据实验现象知，原溶液中含有Fe3+，故B正确；
C．盐酸具有挥发性，生成的CO2中含有HCl，HCl和硅酸钠溶液反应生成硅酸，干扰CO2和硅酸钠溶液反应，且HCl不是Cl元素的最高价氧化物的水化物，根据实验现象不能判断非金属性强弱，故C错误；
D．加入稀NaoH溶液生成NH3· H2O，没有NH3生成，所以试纸不变蓝，要想得到NH3，需要加热，故D错误；
故选B。
4．B
【详解】A．CaCO3与稀盐酸反应，加入NaCl溶液，相当于加水稀释，溶液中H+浓度降低，化学反应速率减小，A错误；
B．在工业合成氨3H2g+N2g 2NH3g反应中，温度和容器容积一定时，增加氮气的量，活化分子数目增多，有效碰撞几率增大，化学反应速率增大，B正确；
C．K2SO4溶液与BaCl2溶液反应，实质为Ba2++SO=BaSO4↓，加入KCl固体，不影响离子浓度，化学反应速率不变，C错误；
D．Zn与稀硫酸反应制取H2，改用98%的浓硫酸，将生成SO2气体，不会生成H2，D错误；
故选B。
5．B
【详解】A．纳米银本质也为银单质，能与硝酸发生氧化还原反应生成硝酸银和氮的氧化物，A错误；
B．二氧化硫具有还原性，在葡萄酒酿制过程中，添加适量二氧化硫可以起到抗氧化作用，防止食物氧化变质；同时二氧化硫还能起到杀菌作用，B正确；
C．硅是制作计算机芯片的主要材料，光导纤维的主要成分是二氧化硅，C错误；
D．“超轻海绵”使用的石墨烯是碳单质，为无机非金属材料，D错误；
故答案选B。
6．C
【详解】①因SO2和CO2均能与石灰水反应生成白色沉淀，则不能鉴别；
②二氧化硫与氢硫酸反应生成单质硫和水，二氧化碳不反应，可以鉴别；
③因二氧化硫与高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，观察到溶液褪色，而二氧化碳与高锰酸钾溶液不反应，则能鉴别；
④因二氧化硫与氯水发生氧化还原反应，氯水褪色，而二氧化碳与氯水不反应，则能鉴别；
⑤因二氧化硫具有漂白性，能使品红褪色，而二氧化碳不能，则能鉴别；
答案选C。
7．B
【分析】溶液无色，则一定不含Cu2+；向溶液中滴加2～3滴紫色石蕊试液，溶液变红，说明溶液呈酸性，则含有H+，一定不含、；向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸，有白色沉淀生成，白色沉淀只能为BaSO4，溶液一定含有；生成的白色沉淀为AgCl，因前面实验中引入Cl-，该操作不能说明原溶液含有Cl-，由于溶液中每种离子的浓度均相等，根据溶液呈电中性可知，溶液一定含有Na+，一定不含Cl-，据此分析解答。
【详解】A．由上述分析可知，原溶液中一定不含③Cl-，故A错误；
B．上述分析可知，原溶液中一定含有①Na+、②、⑥H+，故B正确；
C．上述分析可知，原溶液中一定含有①Na+，一定不含③Cl-，故C错误；
D．由上述分析可知，原溶液中一定不含③Cl-、④、⑤、⑦Cu2+，一定含有①Na+，故D错误；
故选B。
8．D
【详解】A．消除汽车尾气原理是NO与CO在催化剂加热条件转化为无毒的和，A正确。
B．化石燃料煤中的脱硫，是将燃烧产生的与CaO反应生成亚硫酸钙，最后变为硫酸钙，利用的生石灰的碱性氧化物的性质，B正确；
C．聚乳酸是乳酸缩聚生成的含有酯基的聚合物，在酸碱条件下可以水解，称为降解，C正确；
D．除去污水中含，工业采用加入或FeS生成HgS沉淀或沉淀转化，不是氧化还原原理，D错误；
故选D。
9．C
【详解】A．生成的乙烯中混有二氧化硫，二者均与溴水反应，则溴水褪色，不能证明乙醇发生消去反应，故A错误；
B．酸性高锰酸钾溶液可氧化盐酸，紫色褪去，不能证明氧化物中含亚铁离子，故B错误；
C．酸性溶液中硝酸根离子氧化Cu，则铜粉溶解，生成NO与液面上方空气中氧气反应生成红棕色的二氧化氮气体，故C正确；
D．硫酸铜溶液中先滴加少量NaOH溶液，生成氢氧化铜蓝色沉淀，此时硫酸铜过量，再滴加硫化钠，直接生成黑色CuS沉淀，不能比较、的大小，故D错误；
故答案选C。
【点睛】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、难溶电解质、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
10．A
【分析】将SO2和Cl2组成的混合气体通Fe2(SO4)3溶液中，充分反应后，气体被完全吸收，溶液的棕黄色变浅(溶液体积近似不变)，反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥后称重，其质量为23.3g，该沉淀为硫酸钡，n(BaSO4)=23.3g÷233g/mol=0.1mol，n[Fe2(SO4)3]=0.2L×0.1mol/L=0.02mol，由S原子守恒可知，混合气体中n(SO2)=0.1mol-0.02mol×3=0.04mol，混合气体被硫酸铁溶液完全吸收，若SO2和Cl2恰好完全反应时，由得失电子守恒可知，0.04mol×(6-4)=n(Cl2)×2×1，解得n(Cl2)=0.04mol，溶液的棕黄色变浅，若铁离子完全反应，由得失电子守恒可知，0.04mol×(6-4)=n(Cl2)×2×1+0.02mol×2×(3-2)，解得n(Cl2)=0.02mol，以此来解答。
【详解】A．由上述计算可知，n(SO2)=0.04mol，0.02mol≤n(Cl2)＜0.04mol，aL混合气体的物质的量为0.06mol≤n＜0.08mol，则不可能为0.08mol，故A错误；
B．标准状况下，混合气体中SO2的体积为0.04mol×22.4L/mol=0.896L，故B正确；
C．n(SO2)=0.04mol，硫元素失去电子，反应过程转移的电子的物质的量为0.08mol，故C正确；
D．由上述计算可知，n(SO2)=0.04mol，0.02mol≤n(Cl2)＜0.04mol，则混合气体中Cl2的物质的量可能为0.03mol，故D正确；
故选：A。
11．D
【详解】A．滴入少量硫酸铜溶液，锌置换出铜，形成锌铜原电池，能加快生成氢气的速率，A正确；
B．胆矾中含有结品水，五水硫酸铜呈蓝色、无水硫酸铜呈白色，将浓硫酸滴入胆矾晶体，晶体由蓝色变成白色，体现了浓硫酸的吸水性，B正确；
C．品红溶液中通入，品红褪色，是因为二氧化硫与有色物质生成无色物质而褪色，加热又恢复红色，说明漂白性具有可逆性，C正确；
D．向溶液中滴入溶液5~6滴，过量，无论与的反应是否有一定限度，滴加溶液后都会变红，D错误；
答案选D。
12．D
【详解】A．臭氧具有强氧化性，可用于杀菌消毒，与水不反应且无残留，不影响水质，A正确；
B．化肥中的N、P、K等元素有利于农作物生长，农药可减少病虫害，合理生产和使用农药和化肥，可提高粮食的产量，B正确；
C．体积分数75%的酒精杀菌消毒效果较好，新冠病毒可用体积分数为75%的酒精进行消毒，C正确；
D．福尔马林主要成分为甲醛，甲醛有毒，能破坏蛋白质结构，不仅对人体有害而且降低了食品的质量，D错误；
故答案选D。
13．A
【详解】A．向5mL 0.1 溶液中先加入2mL 0.4 NaOH溶液，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，该过程中溶液是过量的，再加入1mL 0.1 溶液，生成CuS黑色沉淀，但不能证明CuS是由Cu(OH)2转化的，则不能证明，故A错误；
B．向某溶液中滴入少量氯化钡溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀可能是BaCO3或BaSO4，溶液中可能含有或，故B正确；
C．将盛有气体的密闭容器压缩体积，NO2浓度变大，气体颜色变深，而后气体颜色变浅，说明NO2浓度变小，平衡向消耗气体的方向移动，故C正确；
D．将适量氯水滴入石蕊溶液中，石蕊溶液先变红说明氯水具有酸性，后溶液褪色，说明氯水具有漂白性，故D正确；
故选A。
14．C
【详解】A．SO2使溴水褪色是因为二氧化硫与溴水发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性，故A错误；
B．白色沉淀可能为AgCl或硫酸钡，由实验及现象可知，溶液中可能含银离子或硫酸根离子，但二者不能同时存在，故B错误；
C．向某溶液中加入溶液后加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，呈蓝色，即产生了氨气，则该溶液中一定有，故C正确；
D．要验证这个反应是否是可逆反应，加入的KI必须过量，过量了经检验还有Fe3+，则可证明这个反应是可逆的，而题目给的FeCl3和KI的物质的量之比为5：2，FeCl3过量，所以无法验证这个反应是否是可逆反应的，故D错误；
故选C。
15．(1)CaSO4·2H2O或Na2SO4·10H2O
(2)＜
(3)A
(4)2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
(5)AB
(6) SO2+H2O=H2SO3 2H2SO3+O2=2H2SO4
(7) SO2 S 2
【详解】（1）X中S为+6价、属于盐，则从图1中选择一种符合图2要求的X代表的物质：X为CaSO4·2H2O或Na2SO4·10H2O。
（2）H2SO3属于酸，则pH＜7。
（3）由铁、S两种元素组成，含亚铁离子，则从物质分类的角度看，FeS2属于盐，不属于氧化物，不属于碱；
选A。
（4）H2SO4和Ba(OH)2反应生成BaSO4和H2O，离子方程式为2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O。
（5）在铜和浓硫酸的化学方程式为，硫元素化合价只有部分降低，反应中体现了浓硫酸的氧化性和酸性；
选AB。
（6）SO2转化为H2SO4反应中S元素化合价升高，有许多反应可以实施该转化，例如化学方程式可以为SO2+H2O=H2SO3、2H2SO3+O2=2H2SO4。
（7）在反应2H2S+SO2=2H2O+3S中，二氧化硫中S元素化合价降低转变为S，则氧化剂是SO2，还原产物是S，硫化氢中S元素化合价从-2价升高到0价转变为S，则1molH2S参加反应则转移的电子数目为2NA。
16．(1)
(2)SO2+H2O=H2SO3、2H2SO3+O2=2H2SO4
(3)先加盐酸，无现象，再加BaCl2，有白色沉淀
(4) ⑤ 酸性溶液褪色
(5) 有气泡产生
【分析】A是S的-2价氢化物，A是H2S；B是S单质；C是S的+4价氧化物，C是SO2；D是S的+6价氧化物，D是SO3；E是S的+6价含氧酸，E是H2SO4；F是S的+4价含氧酸，F是H2SO3；G是亚硫酸盐、H是硫酸盐。
【详解】（1）G是亚硫酸盐，由四种元素组成的钠盐，G是NaHSO3，它的电离方程式是
（2）二氧化硫和水生成亚硫酸，亚硫酸被氧气氧化为硫酸是造成酸雨的可能途径，化学方程式为SO2+H2O=H2SO3、2H2SO3+O2=2H2SO4；
（3）H是硫酸盐，H中阴离子是，先加盐酸，无现象，再加BaCl2，有白色沉淀生成，说明H中含有。
（4）发生氧化反应，需要和氧化剂酸性溶液反应，所以ⅰ选择的试剂是溶液和酸性溶液，证明实现转化的现象是酸性高锰酸钾溶液褪色。
（5）发生还原反应，需要浓硫酸和还原剂溶液反应，发生反应的化学方程式是，证明实现转化的现象是有气泡产生。
17．(1)
(2)漂白织物、草帽辫等
(3)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
(4)B
(5)
(6)SO2与水反应生成H2SO3，H2SO3是弱酸，后H2SO3被氧气氧化为H2SO4，硫酸是强酸，使溶液酸性增强。
【分析】根据S元素的价类图可知：X是H2S，B是SO2，C是亚硫酸盐，D是H2SO4，然后根据物质反应转化关系分析判断。
【详解】（1）根据价类图可知X是H2S，S原子最外层有6个电子，与2个H原子形成2对共用电子对，使分子中各个原子都达到最外层2个或8个电子的稳定结构，该物质的电子式为：；
（2）B是SO2，该物质具有漂白性，能够使某些有色物质褪色，因此可于漂白织物、草帽辫等；
（3）B是SO2，D是H2SO4，Cu与浓硫酸在加热条件下发生氧化还原反应，产生CuSO4、SO2、H2O，该反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；
（4）在Na2S2O3中S元素平均化合价为+2价，根据氧化还原反应规律可知，反应制取Na2S2O3的含有S元素的物质中，一种S价态低于+2价，一种S元素的价态高于+2价。
A．Na2S中S为-2价，S单质中S为0价，二者都低于+2价，不符合氧化还原反应规律，A错误；
B．Na2SO3中S为+4价，S单质为0价，一种S价态低于+2价，一种S元素的价态高于+2价，符合氧化还原反应规律，B正确；
C．Na2SO3中S为+4价，Na2SO4中S为+6价，都高于+2价，不符合氧化还原反应规律，C错误；
D．SO2为+4价，Na2SO4中S为+6价，两种物质中S元素化合价都高于+2价，不符合氧化还原反应规律，D错误；
故合理选项是B；
（5）H2S与SO2会发生氧化还原反应产生S、H2O，反应的化学方程式为2H2S+SO2=3S↓+H2O ，在该反应中S元素化合价由反应前H2S中的-2价变为反应后S单质的0价，化合价升高2×2价；S元素化合价由反应前SO2中的+42价变为反应后S单质的0价，化合价降低0价，用双线桥法表示电子转移为： ；
（6）雨水的pH会逐渐减小，说明溶液酸性增强，这是由于SO2与H2O反应产生的的弱酸H2SO3具有还原性，会被溶解在溶液的O2氧化产生强酸H2SO4，该反应的化学方程式为：2H2SO3+O2=2H2SO4。
18．(1)A
(2)C
(3)CD
(4) 铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫、水，二氧化硫污染空气
(5)
(6)0.24
(7)次氯酸钙具有强氧化性，二氧化硫能被次氯酸钙氧化为硫酸，生成硫酸钙沉淀，
【详解】（1）A．根据图示，1个S8分子中含有8个S-S键，1 mol 单质中含有的S—S键个数为，故A正确；
B．、、、是S元素组成的不同单质，互为同素异形体，故B错误；
C．硫的单质在足量的空气中完全燃烧生成，故C错误；
D．的摩尔质量为64 g/mol，故D错误；
选A。
（2）A．+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，H2SO4与溶液反应生成硫酸钡沉淀，通入的气体可以是，故不选A；
B．2+SO2+H2O=(NH4)2SO3，(NH4)2SO3与溶液反应生成亚硫酸钡沉淀，通入的气体可以是，故不选B；
C．、与溶液都不能反应，该气体不可能是，故选C；
D．2+SO2=2H2O+3S↓，通入的气体可以是，故不选D；
选C。
（3）A．向上移动①中钢丝，铜与浓硫酸分离，反应停止，所以上下移动①中钢丝可控制的量，故A合理；
B．二氧化硫能使品红溶液褪色，②中品红溶液是验证的生成，故B合理；
C．二氧化硫只能使石蕊变红，故C不合理；
D．向①含有浓硫酸，为确认生成，应把①中液体加入水中，观察颜色，故D不合理；
选CD。
（4）废铜屑经灼烧后生成氧化铜，氧化铜跟稀硫酸反应生成硫酸铜和水，有关的化学方程式是 ；铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫、水，二氧化硫污染空气，所以不采用铜跟浓硫酸反应来制取硫酸铜。
（5）在溶液中滴加少量溶液，I元素化合价由+5降低为0、S元素化合价由+4升高为+6，根据得失电子守恒、元素守恒，用单线桥标出电子转移的方向和数目为。
（6）根据反应过程，得关系式SO2~~H2SO4~~~2NaOH，反应消耗氢氧化钠的物质的量为0.0900 mol L-1×0.025L=2.25×10-3mol，则SO2的物质的量为1.125×10-3mol，该葡萄酒中含量为。
（7）次氯酸钙具有强氧化性，二氧化硫能被次氯酸钙氧化为硫酸，生成硫酸钙沉淀，所以甲同学方案的反应原理是错误的。
