第四章 物质结构 元素周期律 单元测试卷
一、单选题
1．W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的前四周期元素，W是形成化合物种类最多的元素，Y的最外层电子数是其电子层数的3倍，ZY2是一种常用的自来水消毒剂，R是组成人体血红蛋白的核心金属元素，下列说法正确的是
A．原子半径大小顺序为：Z＞Y＞X B．R的单质与冷水剧烈反应
C．简单氢化物的热稳定性：X＞W D．含氧酸的酸性：Z＞X
2．下列实验操作、现象及结论均正确的是
选项 操作 现象 结论
A 向紫色石蕊溶液中通入Cl2 溶液先变红后褪色 氯气有漂白性
B 向Na2SiO3溶液中通入SO2 溶液变浑浊 非金属性：S＞Si
C 向酸性MnSO4溶液中加入NaBiO3固体 溶液变为紫红色 氧化性：BiO＞MnO
D 相同温度下，将相同大小钠块分别加到醋酸和乙醇中 生成氢气的速率：醋酸＞乙醇 结合质子能力：CH3COO-＞C2H5O-
A．A B．B C．C D．D
3．五种短周期元素a、b、c、d、e，其原子半径与原子序数的关系如图，下列说法错误的是
A．c元素的离子半径比a的离子半径大
B．d元素对应的最高价氧化物的水化物酸性比e元素的弱
C．b、c、e三种元素对应的最高价氧化物的水化物相互间能发生反应
D．a、d两元素分别形成的最简单氢化物的稳定性为d＜a
4．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，已知：四种原子最外层电子数之和为24。下列说法正确的是
A．元素X和元素Z的最高正化合价相同
B．单核阴离子半径的大小顺序为
C．气态简单氢化物的热稳定性顺序为
D．元素Y的氧化物对应水化物都是强酸
5．X、Y、Z、M是四种短周期主族元素，其中X、Y位于同一主族，Y与M、X与Z位于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比X原子的少1。M是同周期主族元素中原子半径最大的。下列说法正确的是
A．X、Y、Z的最简单氢化物中，Z的热稳定性最强
B．X、M组成的常见物质中阳离子与阴离子之比一定是2∶1
C．氧化物对应水化物酸性Y强于Z
D．四种元素简单离子的半径大小为Y＞X＞Z＞M
6．T、Q、R、W四种元素在元素周期表中所处位置如图，已知W能与氧元素形成化合物WO2，WO2中氧的质量分数为50%，且W原子中质子数等于中子数。下列说法错误的是
Q R
T W
A．简单气态氢化物的稳定性：Q
C．WO2分子中所有原子最外层均能满足8电子稳定结构
D．Q与氧元素形成的化合物的种类不止一种
7．下列实验操作能达到实验目的的是
选项 实验操作 实验目的
A 将一定浓度的盐酸滴入Na2SiO3溶液中生成白色胶状沉淀 Cl的非金属性强于Si
B 用洁净的铂丝蘸取KCl溶液在酒精灯外焰上灼烧 观察钾元素的焰色
C 向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴新制氯水，振荡 验证Cl2的氧化性强于I2
D 将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合，反应生成NH3·H2O Na的金属性强于N
A．A B．B C．C D．D
8．Y、Z、W、X、M为原子序数依次增大的五种短周期元素，其在元素周期表中的位置如表所示，Z或M元素的气态氢化物和其气态氧化物可反应生成该元素的单质和水，W元素是生物体中含量最多的元素。下列说法错误的是
Y Z W
X M
A．简单离子半径：M>Z>W
B．含有气态的体系为无色
C．通过电解熔融的X的常见氧化物可制备X单质
D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：M>Y
9．短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X的最高正化合价和最低负化合价之和等于0，Y的单质存在于火山喷口处，它的一种单质分子的结构如图所示，R位于第四周期且其d能级上的电子数比s能级上的电子总数多3。下列叙述正确的是
A．简单氢化物的稳定性：Z
C．Y2Z2分子中每个原子价层都达到8电子结构
D．常温下，单质R与单质Y反应的产物为RY
10．2022年我国科学家首次在月球上发现一种磷酸盐矿物，该物质含有R、W、X、Y、Z五种主族元素，原子序数依次增大且均不超过20。R、Y为非金属元素，W、X、Z为金属元素，W的最高正化合价为+1，X和Z同族。下列说法正确的是
A．简单离子半径： R
C．W、X、Z的最高价氧化物对应的水化物均为强碱
D．简单氢化物沸点： R>Y
11．下列关于元素周期表及周期律的叙述，其中错误的是
①硫酸锶是难溶于水的白色固体
②硒化氢是无色，有毒，比稳定的气体
③镁()在氮气中剧烈燃烧，产物是，其溶液是一种强碱
④卤素单质的熔点从到逐渐升高，碱金属单质的熔点从到也逐渐升高
⑤元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
⑥砹()为有色固体，不稳定，不溶于水也不溶于稀酸
A．3个 B．4个 C．5个 D．6个
12．短周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序数依次增大，这几种元素形成的一种化合物的结构如图所示。Z原子的核外最外层电子数与X原子核外电子总数相等，W的原子半径在周期表中最小。下列有关叙述错误的是
A．Z与Q形成的某种化合物可做呼吸面具的供氧剂
B．简单氢化物的稳定性：
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：
D．由W、X、Y、Z四种元素组成的化合物均含离子键、共价键
13．前20号元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且处于四个不同的周期和四个不同的主族。A为Y元素组成的单质；甲、乙、丙、丁、戊为上述四种元素中的两种或三种元素组成的化合物；常温下乙为液体。下列说法正确的是
A．简单离子半径：Z>Y
B．反应①为氧化还原反应
C．反应②为工业上制备漂白粉的反应原理
D．Z位于第三周期ⅡA族
14．X、Y为原子的最外层电子数分别是1和6的两种短周期元素，下列关于X、Y两种元素形成的常见化合物的说法错误的是
A．可能是只含极性键的共价化合物 B．可能是含非极性键的共价化合物
C．不可能是含非极性键的离子化合物 D．可能是正、负离子个数之比为2∶1的离子化合物
二、非选择题
15．最早的全球定位系统(GPS)采取星载铷(Rb)原子钟和星载铯(Cs)原子钟相配合的方式，而较新的全球定位系统(比如北斗和伽利略)则采用星载铷原子钟与星载氢原子钟的组合方案。已知铷、铯的部分信息如表：
元素 Rb Cs
在周期表中的位置 第5周期IA族
原子结构示意图
回答下列问题：
(1)铯元素在周期表中的位置为_______。
(2)Cs、Rb的原子序数之差为_______。
(3)碱性：RbOH______CsOH(填“大于”“小于”或“等于”)，判断依据是_______(从原子结构角度解释)。
(4)相同条件下，铷、铯分别与水反应，较剧烈的是______(填元素符号)。
(5)铷与水反应的离子方程式为_______。
(6)锂与铯位于同主族，氢化锂(LiH)是还原剂和供氢剂。已知Li+、H-的离子半径依次为76pm、205pm，试解释Li+半径小于H-半径的原因：______。
16．回答下列问题
(1)在1-18号元素中：原子半径最大的元素是________(填元素符号)；金属性最强的元素是________(填元素名称)；非金属性最强的元素是________(填元素符号)；最高价氧化物对应的水化物酸性最强的物质是________(填化学式)；最高价氧化物对应的水化物碱性最强的物质是________(填化学式)；气态氢化物最稳定的是________(填化学式)。
(2)最高价氧化物对应水化物呈两性的物质与强酸反应的离子方程式为________；与强碱反应的离子方程式为________________。
17．某些简单原子的原子结构可用如图形象地表示：
其中“●”表示质子或电子，“○”表示中子
(1)下列有关叙述正确的是_____(填序号)。
A．①②③是不同元素的原子 B．①②③是三种化学性质不同的粒子
C．①②③互为同位素 D．①②③具有相同的质量数
(2)科学家已经发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2具有相同的_____(填序号)。
A．原子数 B．分子数 C．体积 D．电子数
(3)由②和O组成的11克水中，含有中子数的物质的量为_____；含有电子数目为_____。
(4)某元素的核素X，1.11g该核素的氯化物XCl2配成的溶液需用20mL1mol L-1的AgNO3溶液才能把Cl-完全沉淀下来，已知此核素中质子数与中子数相等。则：X的质量数A是_____。
(5)碲被誉为工业领域的“维生素”，碲在元素周期表中表示如图，写出Te、S、Cl三种元素对应简单氢化物的还原性由强到弱的顺序_____(用化学式表示)。
18．元素周期表和元素周期律是指导学生学好元素及其化合物知识的重要工具，回答下列问题。
(1)最活泼的非金属元素是_______(填元素符号)；短周期元素中共有_______种金属元素。
(2)硫元素在元素周期表中的位置为_______。
(3)用X形式表示出中子数为10的氧原子_______。
(4)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在元素周期表中的位置，用化学用语回答下列问题：
a.则①②⑥的原子半径由大到小的顺序是_______(用化学式表示)，④形成的简单氢化物的结构式为_______，⑧的最高价氧化物的化学式为_______，⑤⑥两种元素的金属性强弱关系为_______(用化学式表示)。
b.②、③、⑦所形成的氢化物中，最不稳定的是_______；④和⑤以1：1组合的化合物中所含化学键的类型是_______；①、④按1∶1组成的常见液态化合物的电子式_______；②、③、⑦的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是_______；
c.①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的化学式：_______。将⑧形成的单质充入①、④、⑤形成的化合物的水溶液中，写出反应的离子方程式_______。
参考答案：
1．C
【分析】W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的前四周期元素，W是形成化合物种类最多的元素，则W为C元素；Y的最外层电子数是其电子层数的3倍，则Y为O元素，X为N元素；ZY2是一种常用的自来水消毒剂，则Z为Cl元素；R是组成人体血红蛋白的核心金属元素，则R为Fe元素。
【详解】A．同周期元素，从左到右，原子半径依次减小，则N的原子半径大于O，故A错误；
B．铁是较活泼的金属，常温下不能与水反应，故B错误；
C．同周期元素，从左到右，元素的非金属性依次增强，简单氢化物的稳定性依次增强，则氨气的稳定性强于甲烷，故C正确；
D．次氯酸是弱酸，酸性弱于硝酸，所以Cl的最高价含氧酸的酸性强于N的最高价含氧酸，但Cl的含氧酸的酸性不一定强于N的含氧酸，故D错误；
故选C。
2．C
【详解】A．向紫色石蕊溶液中通入Cl2，Cl2和水反应生成HCl和HClO，溶液呈酸性所以先变红，后褪色的原因是HClO具有漂白性，故A错误；
B．向Na2SiO3溶液中通入SO2产生硅酸沉淀，溶液变浑浊，说明酸性：H2SO3>H2SiO3，H2SO3不是S元素的最高价含氧酸，不能证明非金属性：S＞Si，故B错误；
C．向酸性MnSO4溶液中加入NaBiO3固体，溶液变为紫红色，说明BiO将Mn2+氧化为MnO，则氧化性：BiO＞MnO，故C正确；
D．相同温度下，将相同大小钠块分别加到醋酸和乙醇中，生成氢气的速率：醋酸＞乙醇，说明电离H+（质子）能力：CH3COOH＞C2H5OH，则结合质子能力：CH3COO-
3．A
【分析】根据原子半径与原子序数的关系图可推知元素a、b、c、d、e分别为O、Na、Al、Si、Cl，据此进行分析。
【详解】A．c元素的离子Al3+半径与a的离子O2-具有相同的电子排布，但Al3+的核电荷数大于O2-，则Al3+半径较小，A错误；
B．非金属性：Si
D．非金属性a＞d，则a、d两元素分别形成的最简单氢化物的稳定性为d＜a，D正确；
故选A。
4．C
【分析】设X元素原子的最外层电子数为a，则Y、Z、W的最外层电子数分别为a-1、a、a+1，从而得出a+(a-1)+a+(a+1)=24，a=6，所以X、Y、Z、W分别为O、P、S、F。
【详解】A．X、Z分别为O、S，在反应中，O通常不表现出正化合价，而S表现出+6价，A不正确；
B．W为F元素，X为O元素，F-和O2-的电子层结构相同，但F的核电荷数比O大，所以单核阴离子半径的大小顺序为，B不正确；
C．非金属性，非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，则气态简单氢化物的热稳定性顺序为，C正确；
D．元素Y的氧化物对应水化物可能为H3PO2、H3PO3、H3PO4，它们都是弱酸，D不正确；
故选C。
5．B
【分析】X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，X为O。Y与X同主族，Y为S。Z原子的核外电子数比X原子的少1，Z为N。M是同周期主族元素中原子半径最大的，M为Na。
【详解】A．非金属性越强简单氢化物的稳定性越强即O>N>S，H2O 的热稳定性最强，A选项错误；
B．氧化钠或者过氧化钠阳离子与阴离子之比一定是2∶1，B选项正确；
C．Y的酸可能为H2SO4或者H2SO3，而Z的酸为HNO3，对象不确定，无法比较 酸性弱，C选项错误；
D． 离子半径：电子层越多半径越大，同电子层核电荷数越多半径越小，Y>Z>X>M，D选项错误；
故选B。
6．C
【分析】W能与氧元素形成化合物WO2，WO2中氧的质量分数为50%，则W的相对原子质量为32，W原子中质子数等于中子数，则W的质子数为16，W是S元素；根据T、Q、R、W四种元素在元素周期表中所处位置，可知T、Q、R分别是Al元素、C元素、N元素。
【详解】A．同周期元素从左到右非金属性增强，简单气态氢化物的稳定性增强 ，稳定性：CH4
C．SO2分子中有一个的大π键，不满足8电子稳定结构，故C错误；
D．C与氧元素形成的化合物有CO、CO2，故D正确；
选C。
7．C
【详解】A．盐酸是无氧酸，将盐酸滴入Na2SiO3溶液中生成白色硅酸沉淀，不能证明Cl的非金属性强于Si，故不选A；
B．应透过蓝色股玻璃观察钾元素的焰色，故不选B；
C．向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴新制氯水，振荡，溶液变蓝，说明碘离子被氯气氧化为碘单质，证明Cl2的氧化性强于I2，故选C；
D．将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合，反应生成NH3·H2O，证明NaOH的碱性大于NH3·H2O，NH3·H2O不是N元素对应的最高价氧化物的水化物，所以不能证明Na的金属性强于N，故不选D；
选C。
8．B
【分析】由Z或M元素的气态氢化物和其气态氧化物可反应生成该元素的单质和水可知，Z和M为N或S，结合题表可知Z为N，M为S；由W元素是生物体中含量最多的元素可知，W为O；结合题表可知Y为C、X为Al。
【详解】A．的半径最大，、的电子层数相等，由“序大径小”规律可知的半径大于，即简单离子半径M>Z>W，A正确；
B．转化为的反应为可逆反应，故体系中存在，所以该体系有颜色，B错误；
C．工业上可通过电解熔融的氧化铝制备铝单质，C正确；
D．M与Y的最高价氧化物对应的水化物分别为和，故酸性M>Y，D正确；
故选：B。
9．C
【分析】短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X的最高正化合价和最低负化合价之和等于0，则X为C或者Si，Y的单质存在于火山喷口处，它的一种单质分子的结构如图所示，则Y为S，则Z为Cl，R位于第四周期且其d能级上的电子数比s能级上的电子总数多3，则R的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，R为29号元素Cu。
【详解】A．非金属越强氢化物越稳定，Cl的非金属性大于S的，所以简单氢化物的稳定性：HCl＞H2S，故A错误；
B．非金属越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，X为C或者Si，最高价氧化物对应的酸为碳酸和H2SiO3都是弱酸，故B错误；
C．Y2Z2分子为S2Cl2，结构式为Cl-S-S-Cl，每个原子价层都达到8电子结构，故C正确；
D．常温下，Cu和S不反应，加热生成硫化亚铜，故D错误；
故选：C。
10．D
【分析】磷酸盐矿物含有R、W、X、Y、Z五种主族元素，原子序数依次增大且均不大于20。R、Y为非金属元素，W、X、Z为金属元素，结合原子序数可知，R为O元素、Y为P元素，W的最高正化合价为+1，W为Na元素；X和Z同族，Z不可能是K，因为K与Na同主族，故Z为Ca元素、则X为Mg元素，以此来解答。
【详解】A．由分析可知，R、X、Z分别O、Mg、Ca，根据一般电子层数越多半径越大，电子层数相同核电荷数越大半径越小可知，简单离子半径为Ca2+＞O2-＞Mg2+即 X < R
C．由分析可知，W为Na、X为Mg、Z为Ca，则W、X、Z的最高价氧化物对应的水化物中NaOH、Ca(OH)2为强碱，Mg(OH)2为中强碱，C错误；
D．由分析可知，R为O、Y为P，由于H2O中存在分子间氢键，导致沸点依次升高，故简单氢化物沸点H2O＞PH3,即R>Y，D正确；
故答案为：D。
11．B
【详解】①硫酸镁易溶于水，硫酸钙微溶于水，硫酸钡难溶于水，可知ⅡA族元素的硫酸盐自上而下溶解性减小，推知硫酸锶是难溶于水的白色固体，①正确；
②Se、S同主族，H2S为无色有毒的气体，则推断H2Se可能也是无色、有毒气体，但非金属性S>Se，则稳定性H2S>H2Se，②错误；
③镁在氮气中剧烈燃烧生成Mg3N2，Mg3N2溶于水生成氢氧化镁和一水合氨，其溶液不是一种强碱，③错误；
④卤素单质的熔点从F2到I2逐渐升高，碱金属单质从Li到Cs，离子半径逐渐增大，金属键逐渐减弱，熔点逐渐降低，④错误；
⑤过渡元素是指元素周期表中从ⅢB族到Ⅷ族的化学元素，⑤错误；
⑥At与F、Cl、Br、I同主族，该族元素从上到下，元素非金属性逐渐减弱，氢化物稳定性逐渐降低，HI已是不稳定物质，则HAt也不稳定，同时AgBr、AgI等都不溶于水且不溶于稀酸，则AgAt也不溶于水和稀酸，⑥正确；
错误的为②③④⑤，故答案选B。
12．D
【详解】结合结构分析，W形成一个共价键，W为氢元素，X形成四个共价键，X为碳元素，Y形成三个共价键，Y为氮元素，Z形成两个共价键，Z为氧元素，Q形成+1价，为钠元素。据此解答。
A．钠和氧形成的过氧化钠可以做呼吸面具的供氧剂，A正确；
B．根据同一周期，从左到右，非金属性增强，非金属性越强，氢化物越稳定分析，简单氢化物的稳定性：H2O>NH3>CH4，B正确；
C．根据同一周期，从左到右，非金属性增强，非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强分析，最高价氧化物对应水化物的酸性：硝酸大于碳酸，C正确；
D．由氢、碳、氮、氧四种元素组成的化合物可能为碳酸铵或尿素，前者含有离子键和共价键，后者只有共价键，D错误；
故选D。
13．C
【分析】前20号元素、、、的原子序数依次增大，且处于四个不同的周期和四个不同的主族，则为、为Ca元素，、分别位于第二、第三周期。常温下乙为液体，应为，则为，只能为、、、中的一种，为元素组成的单质，且可以和丙反应生成三种物质，则为，为，甲为，丙为，丁、戊为、中的一种。
【详解】A．和的核外电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径：，故A错误；
B．反应①为与的反应生成氢氧化钙，不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，故B错误；
C．反应②为与的反应，该反应是工业上制备漂白粉的反应原理，故C正确；
D．为Ca元素，位于第四周期ⅡA族，故D错误；
选C。
14．C
【详解】A．X、Y为原子最外层电子数分别为1和6的两种短周期元素，X、Y可能为H和O，两者形成的H2O为只含极性键的共价化合物，A正确；
B．X、Y可能为H和O，两者形成的H2O2为含非极性键的共价化合物，B正确；
C．X、Y可能为Na和O，两者形成的Na2O2为含非极性键的离子化合物，C错误；
D．X、Y可能为Na和O，两者形成的Na2O是正、负离子个数比为2：1的离子化合物，D正确；
故答案选C。
15．(1)第六周期第ⅠA族
(2)18
(3) 小于 Cs的原子半径比Rb的大，最外层的1个电子更容易失去，则Rb的金属性小于Cs，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则碱性：RbOH
(5)2Rb+2H2O=2Rb++2OH-+H2↑
(6)H-和Li+核外电子数相同，核内质子数Li+大于H-，其原子核对核外电子的吸引力大，因此离子半径小于H-
【详解】（1）铯原子的电子层数6个，最外层电子数1个，位于周期表的第六周期第ⅠA族：
（2）Rb位于第五周期IA族，Cs位于第六周期IA族，第五周期有18种元素，则Cs、Rb的原子序数之差为18；
（3）同一主族元素从上到下金属性增强，金属性：Cs>Rb，则碱性：RbOH
（5）Rb和Na同一主族，化学性质相似，铷与水反应的离子方程式为2Rb+2H2O=2Rb++2OH-+H2↑；
（6）H-和Li+核外电子数相同，核内质子数Li+大于H-，其原子核对核外电子的吸引力大，因此离子半径小于H-。
16．(1) 钠 F NaOH HF
(2)
【详解】（1）同周期元素从左至右，原子半径依次减小，非金属性依次增强，非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，简单氢化物越稳定；同主族元素自上而下，原子半径依次增大，金属性依次增强，金属性越强，最高价氧化物对应的水化物碱性越强，因此在1-18号元素中：原子半径最大的元素是Na；金属性最强的元素是钠，非金属性最强的元素是F；最高价氧化物对应的水化物酸性最强的物质是HClO4；最高价氧化物对应的水化物碱性最强的物质是NaOH；气态氢化物最稳定的是HF；
（2）最高价氧化物对应水化物呈两性的物质为Al(OH)3，Al(OH)3与强酸反应的离子方程式为；与强碱反应的离子方程式为。
17．(1)C
(2)AD
(3) 6mol 5NA
(4)40
(5)H2Te＞H2S＞HCl
【分析】①有一个质子和一个电子，为 ，②有一个质子和一个中子一个电子，为，③有一个质子和两个中子，一个电子，为。
【详解】（1）A．①②③是氢原子的不同的原子；
B．①②③电子数相同，是三种化学性质几乎相同的粒子；
C．①②③是质子数相同，而中子数不同的同种元素的原子，互为同位素；
D．①②③的质量数不相同，分别为1、2、3。
故选C。
（2）在相同条件下，等质量的H3和H2其相对分子质量不同，故物质的量不同，分子数不同，体积不同，但原子数相同，电子数相同，故选AD。
（3）由②和O组成的11克水中，每个水分子中含有中子数为12个，含有10个电子，水的摩尔质量为22g/mol，故11克水为0.5mol，含有中子数的物质的量为6mol；含有电子数目为5NA。
（4）某元素的核素X，1.11g该核素的氯化物XCl2配成的溶液需用20mL1mol L-1的AgNO3溶液才能把Cl-完全沉淀下来，硝酸银的物质的量为0.02mol，故该核素的氯化物的物质的量为0.01mol，则其摩尔质量为 ，则X的相对原子质量为111-71=40，已知此核素中质子数与中子数相等，则其质子数为20，为该元素，则X的质量数A是40。
（5）根据碲在周期表中的信息分析，该元素与硫元素同主族，且在硫元素的下面，氯元素和硫元素同周期，根据同周期元素，从左到右非金属性增强，同主族元素，从下到上，非金属性增强，且非金属性越强，气态氢化物还原性越弱分析，Te、S、Cl三种元素对应简单氢化物的还原性由强到弱的顺序为H2Te＞H2S＞HCl。
18．(1) F 5
(2)第三周期ⅥA族
(3)
(4) Al>C>H H-O-H Cl2O7 Na>Al SiH4 离子键、非极性共价键 HNO3>H2CO3>H2SiO3 NaOH、NaClO 2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O
【详解】（1）同周期元素从左到右非金属性增强，同主族元素从上到下非金属性减弱，最活泼的非金属元素是F；短周期元素中，Li、Be、Na、Mg、Al，共有5种金属元素。
（2）硫是16号元素，硫元素在元素周期表中的位置为第三周期ⅥA族。
（3）氧原子中质子数为8，中子数为10的氧原子的质量数为18，该原子表示为；
（4）a.电子层数越多半径越大，H、C、Al的原子半径由大到小的顺序是Al>C>H；④是O元素，形成的简单氢化物是H2O，结构式为H-O-H；⑧是Cl元素，最高价为+7，最高价氧化物的化学式为Cl2O7；同周期元素从左到右金属性减弱，Na、Al两种元素的金属性强弱关系为Na>Al。
b.②、③、⑦分别是C、N、Si，同周期元素从左到右非金属性增强，同主族元素从上到下非金属性减弱，元素非金属性N>C>Si，元素非金属性越弱，气态氢化物越不稳定，所形成的氢化物中，最不稳定的是SiH4；Na和O以1：1组合的化合物是Na2O2，所含化学键的类型是离子键、非极性共价键；H、O按1∶1组成的常见液态化合物是H2O2，H2O2是共价化合物，电子式为；元素非金属性N>C>Si，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是HNO3>H2CO3>H2SiO3；
c.H、O、Na、Cl中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，如NaOH、NaClO等。将⑧形成的单质Cl2充入①、④、⑤形成的化合物NaOH的水溶液中，反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，反应的离子方程式为2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O。
