第三章 铁金属材料
同步练习
一、单选题
1．下列有关物质用途的说法不正确的是
A．铁粉可用作食品袋内的抗氧化剂
B．Cl2可用于自来水的消毒
C．苏打能与酸反应，可用作抗酸药
D．NaHCO3可用作焙制糕点的膨松剂
2．下列氯化物中，既能由金属与氯气直接化合得到，也能由金属与盐酸反应制得的是
A．FeCl3 B．FeCl2 C．CuCl2 D．ZnCl2
3．等物质的量的铝片分别和足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，生成的氢气的物质的量（ ）
A．后者比前者多 B．前者比后者多
C．相同 D．无法比较
4．在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入 200 mL1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448 mL气体(标准状况)，此时溶液中无 Fe3+，则下列判断正确的是
A．Fe、FeO 和 Fe2O3三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1：4：1
B．反应后所得溶液中的 Fe2+与 Cl-的物质的量浓度之比为1：1
C．混合物中，Fe2O3的物质的量无法确定，但 FeO 比 Fe的物质的量少
D．混合物中，FeO 的物质的量无法确定，但Fe2O3比 Fe的物质的量少
5．为检验某FeCl2溶液是否变质产生Fe3+，可向溶液试样中加入
A．铁片 B．KSCN溶液 C．HCl溶液 D．石蕊试液
6．下列实验的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是
选项 实验 现象 结论
A 向FeCl2溶液中加入适量Na2O2粉末 出现红褐色沉淀和无色气体 FeCl2部分变质
B 向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡，静置 分层，上层呈橙红色 Br-还原性强于Cl-
C 将SO2通入BaCl2溶液中，然后滴入稀硝酸 产生白色沉淀且沉淀不溶于稀硝酸 白色沉淀为BaSO3,然后转化为BaSO4
D 将稀硫酸滴入淀粉溶液中并加热，冷却后再加入新制Cu(OH)2悬浊液并加热 未出现砖红色沉淀 淀粉未水解
A．A B．B C．C D．D
7．化学与生活息息相关，以下说法正确的是
A．漂白粉、漂白液和漂粉精可用于游泳池等场所的消毒剂
B．Cl2具有漂白性，所以可以漂白有色布条
C．铁生锈过程中未涉及到氧化还原反应
D．铝表面容易生成一层致密的氧化膜，所以铝制品可以长期存放酸性或碱性食物。
8．把表面有氧化膜的相同大小的铜片和铁片一起放入盐酸中充分反应，所得溶液中金属离子为
A．Fe3+和Cu2+ B．Fe2+和Cu2+ C．Fe3+和Fe2+ D．只有Fe2+
9．下列颜色变化与氧化还原反应无关的是
A．用小刀切开金属钠，表面逐渐变暗
B．对氯化钠做焰色反应实验时，火焰呈现出黄色
C．将FeSO4溶液加入NaOH溶液中，最终生成红褐色沉淀
D．将酸性KMnO4溶液滴入FeSO4溶液中，溶液紫色褪去
10．下列解释过程或事实的方程式不正确的是
A．氯气用于自来水消毒：Cl2+H2O＝HCl+HClO
B．铁可以和稀硫酸反应：2Fe+3H2SO4＝Fe2(SO4)3 +3H2↑
C．刻制印刷电路板时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”刻蚀铜板 2Fe3++Cu＝2Fe2++ Cu2+.
D．红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色(或黑色)保护层：3Fe + 4H2O(g)Fe3O4 + 4H2
11．下列说法不正确的是
A．漂白粉在空气中易变质，所以应密封保存
B．工业上可用铁质容器存放浓硫酸
C．液氯可储存在钢瓶中，便于运输和使用
D．硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，可保存在带玻璃塞的细口瓶中
12．现有Al、MgO、Fe2O3组成的混合物共m g，放入150 mL某浓度的硫酸溶液中恰好完全反应，放出气体672 mL(标准状况)，当再加入 1.5 mol/L的NaOH溶液200 mL时，得到沉淀的物质的量为最大值，上述硫酸溶液的浓度为
A．0.50 mol/L B．1.0 mol/L C．2.0 mol/L D．3.0 mol/L
13．向1LFeBr2溶液中，通入1．12L（标态下）的Cl2，测得溶液中c（Br-）＝3c（Cl-），反应过程中溶液的体积变化不计，则下列说法中正确的是
A．原溶液的浓度为0．1mol/L B．反应后溶液中c（Fe3+）＝0．1mol/L
C．反应后溶液中c（Fe3+）＝c（Fe2+） D．原溶液中c（Br-）＝0．4mol/L
14．下列物质有关用途与性质的对应关系错误的是（ ）
物质 用途 性质
A 小苏打 用于焙制糕点 小苏打能与碱反应
B 金属钠 用于冶炼钛、锆等金属 金属钠有强还原性
C 二氧化硫 常用于漂白秸秆、织物 SO2能跟其中的有色物质结合
D 铁粉 用于食品中的脱氧剂 Fe具有还原性
A．A B．B C．C D．D
15．下列有关物质的用途叙述中，不正确的是
A．用稀硫酸除钢铁表面的铁锈利用了硫酸的酸性
B．干冰用于人工降雨，是利用了干冰升华吸热
C．胃药中含氢氧化镁是因为氢氧化镁能给人提供镁元素
D．碳酸氢钠作焙制糕点的发酵粉是利用了碳酸氢钠能与发酵面团中的酸性物质反应
二、填空题
16．若B中样品的质量为，为确保全部参与反应，从A中加入到B中的稀硫酸(溶质质量分数为)至少为___________克。
17．已知A、B、C均为含铁化合物，请根据以下四种物质的转化过程回答相关问题：
Fe A B C
(1)反应①、②、③中属于氧化还原反应的是____(填序号)。
(2)向B的溶液中滴入几滴KSCN溶液后，可观察到的现象是____。
(3)C的化学式为____。
(4)写出反应②的离子方程式:________________。
18．用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质),并写出离子方程式。
（1）BaCl2(HCl):试剂________,离子方程式___________。
（2）CO2（HCl）:试剂________,离子方程式__________。
（3）（CO）试剂______________________,离子方程式______
（4）C粉(Fe2O3):试剂____,离子方程式___________。
19．镁合金、氧化镁
(1)镁是______金属，密度______，易传热，导电，能与_______等金属形成合金。
(2)镁合金的性质特点：密度______、硬度和强度______。
(3)镁合金的用途：制造__________。
(4)氧化镁：______难溶于水的固体，熔点______，常用作______材料。
20． 完成下列各题。
（1）氨气(NH3)接触氯化氢(HCl)反应的化学方程式：_______________；
（2）铝热反应可用于焊接铁轨。写出铝(Al)与氧化铁(Fe2O3)在高温下反应的化学方程式：_______。
三、实验题
21．甲、乙两同学欲用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4试剂制取纯净的Fe(OH)2，根据如图所示的装置进行实验。请回答下列问题。
(1)在试管A里加入的试剂是_______。
(2)同学甲：先夹紧止水夹a，使A管开始反应，在B管中观察到的现象是_______。
(3)同学乙：打开a，使A管中反应一段时间再夹紧止水夹a，实验中在B中发生反应的离子方程式为_______。
(4)同学乙打开a的目的_______；_______(填甲或乙)同学实验可成功。
参考答案：
1．C2．D3．C4．D5．B6．B7．A8．D9．B10．B11．D12．B13．B14．A15．C
16．4.9
17．①② 溶液呈血红色 Fe(OH)3 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
18．BaCO3 BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑ 饱和NaHCO3溶液 HCO3-+H+═H2O+CO2↑ H2SO4 CO32-+2H+=CO2↑+H2O 稀盐酸 Fe2O3+ 6H+═2Fe2++3H2O
19．(1)银白色 小 铜、铝
(2)小 大
(3)火箭、导弹和飞机的部件
(4)白色 很高 耐高温
20．NH3+HCl===NH4Cl 2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe
21．铁屑、稀H2SO4 生成白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ 使A管中产生的气体通入B管中赶走空气 乙
