“人教2019必修第一册”第一章 第二节 第2课时 区别电解质与非电解质课后习题
一、单选题
1．下列说法正确的是
①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关；②“钡餐”中使用的硫酸钡是非电解质；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔现象；⑤某无色溶液中加入稀盐酸，产生的气体可使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含CO
A．①③④⑤ B．①③④
C．③④⑤ D．①②③④⑤
2．下列叙述正确的是
A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子
B．溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸
C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质
D．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于电解质
3．下列关于电解质的说法正确的是
A．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质
B．Na能导电，所以Na是电解质
C．溶于水能导电，所以是电解质
D．在熔融下能导电，所以是电解质
4．下列关于电解质的说法正确的是
A．强电解质的导电能力一定比弱电解质导电能力强
B．CO2溶于水形成的溶液能导电，所以CO2是电解质
C．BaSO4难溶于水，所以是非电解质
D．NH4Cl在水溶液中完全电离，所以NH4Cl是强电解质
5．下列关于物质的分类组合正确的是
纯净物 混合物 强电解质 弱电解质 非电解质
A 超级钢 铁红 硫酸钡 食盐 氧化钠
B 液氯 陨铁 碘化氢 次氯酸 酒精
C 冰水 纯碱 氢氧化铁 氢氧化铝 二氧化硫
D 硬铝 云雾 碳酸 氨气 氯化铜
A．A B．B C．C D．D
6．下列说法正确的是
A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子
B．溶于水电离出H+的化合物都是酸
C．BaSO4难溶于水，但BaSO4属于电解质
D．金属铜能导电，但它不是电解质，是非电解质
7．下列说法正确的是
A．AgCl放入水中不能导电，故AgCl是弱电解质
B．硫酸是强电解质，所以硫酸溶液的导电性大于醋酸溶液的导电性
C．金属能导电，所以金属是电解质
D．CO2溶于水得到的溶液能导电，但CO2是非电解质
8．下列关于电解质的说法不正确的是
A．电解质不一定能导电
B．能导电的不一定是电解质
C．NH3溶于水能导电，因此NH3是电解质
D．乙醇是非电解质，因此乙醇水溶液不能导电
9．有关电解质的说法正确的是
A．NaOH固体溶于水后能导电，所以NaOH是电解质
B．CO2水溶液能够导电，所以CO2是电解质
C．铜导电性很好，所以铜是电解质
D．FeCl3溶液能够导电，所以FeCl3溶液是电解质
10．下列基于物质分类完全正确的是
选项 酸性氧化物 碱性氧化物 盐 电解质 有机物
A SO2 Fe2O3 Na2SO3 硫酸钡 CH3COOH
B CO2 CaO CuSO4·5H2O 盐酸 C2H5OH
C SO2 Na2O2 NH4Cl 二氧化碳 C3H8
D NO2 Al2O3 CaSO4·2H2O 一水合氨 KSCN
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
11．下面五种溶液中，能导电的是________，有颜色的是_________，pH>7的是_______。任选一种电解质溶液，写出该溶液中溶质的电离方程式______。
①酸性溶液 ②澄清石灰水 ③溶液 ④稀盐酸 ⑤酒精水溶液
12．电解质与非电解质
(1)电解质
①定义：在_______下能够导电的化合物叫电解质。
②实质：_______。
③物质类别：_______。
(2)非电解质
①定义：在_______下均不导电的化合物叫非电解质。
②实质：_______。
③物质类别：_______。
13．现有六种物质：①KHSO4固体②铝③CO2④氨水⑤液态HCl⑥熔融Al2(SO4)3
(1)上述物质中，属于非电解质的是___________(填序号，下同)，除②以外，能导电的是___________；将⑤加入到④中溶液的导电能力变化是___________(填“增强”、“减弱”或“基本不变”)。
(2)⑥的电离方程式为___________。
(3)④的电离方程式为___________。
14．回答下列问题:
(1)现有下列物质：
a．Fe；b．CO2；c．Na2O；d．Cu(OH)2；e．MgCl2；f．NH4Cl；g．H2SO4；h．C2H5OH(乙醇)。
①按组成进行分类，属于酸的有___________(填字母，下同)，属于碱的有___________，属于盐的有___________。
②上述八种物质中，属于电解质的有___________，属于非电解质的有___________。
(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
①NaHSO4：___________；
②KHCO3：___________；
③Fe2(SO4)3：___________。
15．现有下列物质，请根据要求填空：
①氢氧化钠固体②铁丝 ③氯化氢气体 ④稀硫酸 ⑤二氧化碳气体⑥稀氨水 ⑦蔗糖晶体 ⑧熔融氯化钠(填写前面代号)
(1)属于电解质的是_____
(2)属于非电解质的是_____
(3)属于电解质，但是在所给状态下不导电的是_____
参考答案：
1．B
【详解】①胶体中加入电解质溶液会发生聚成，河水属于胶体，海水中含有电解质，江河入海口三角洲的形成是因为胶体发生了聚沉，与胶体的性质有关，故①正确；
②硫酸钡是盐，在熔融状态下能够电离出自由移动的离子，属于电解质，故②错误；
③冰是固态水分子，干冰是二氧化碳分子，所以冰和干冰既是纯净物又是化合物，故③正确；
④胶体能产生丁达尔效应，雾是气溶胶，所以在阳光下可观察到丁达尔现象，故④正确；
⑤碳酸根离子和碳酸氢根离子都能与盐酸反应产生使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体，亚硫酸根离子和亚硫酸氢根离子也能与盐酸反应产生使澄清石灰水变浑浊的二氧化硫气体，所以某无色溶液中加入稀盐酸，产生的气体可使澄清石灰水变浑浊不能确定原溶液中是否含有碳酸根离子，故⑤错误；
①③④正确，故选B。
2．C
【详解】A．氯化钠溶液在水分子作用电离成钠离子和氯离子，电离不需要电流作用，A错误；
B．溶于水后能电离出氢离子的化合物可能是酸、水或酸式盐，B错误；
C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡在熔融状态下能够发生电离而导电，因此属于电解质，C正确；
D．二氧化碳溶于水能与水反应产生H2CO3，H2CO3部分电离产生自由移动的离子而能够导电，故H2CO3属于电解质，而CO2则属于非电解质，D错误；
故合理选项是C。
3．D
【详解】A．液态HCl不导电，但HCl溶于水可以导电，所以HCl是电解质，故A错误；
B．金属导电是因为自由电子定向移动，但金属是单质，不是化合物，所以金属既不是电解质也不是非电解质，故B错误；
C．SO2溶于水能导电，是亚硫酸水溶液能导电，故二氧化硫是非电解质，故C错误；
D．BaSO4在熔融下能导电，所以BaSO4是电解质，故D正确；
故选：D。
4．D
【详解】A．强电解质的导电能力不一定比弱电解质导电能力强，如溶液中离子浓度小于浓醋酸的稀盐酸的导电性弱于浓醋酸，故A错误；
B．二氧化碳不能电离出自由移的离子，属于非电解质，故B错误；
C．硫酸钡是离子化合物，熔融状态下能电离出自由移动的离子，属于电解质，故C错误；
D．氯化铵在溶液中能完全电离出铵根离子和氯离子，所以氯化铵是强电解质，故D正确；
故选D。
5．B
【详解】A．超级钢是铁合金，属于混合物；铁红是氧化铁，属于纯净物；食盐是氯化钠，属于强电解质；氧化钠是电解质，故A错误；
B．液氯中只含氯气分子，属于纯净物；陨铁是含铁、镍量高的陨石，属于混合物；碘化氢在水中能完全电离，属于强电解质；次氯酸在水溶液中部分电离，属于弱电解质；酒精不能电离，属于非电解质，故选B；
C．纯碱是碳酸钠，属于纯净物；氢氧化铁属于弱电解质，故C错误；
D．硬铝是铝合金，属于混合物；碳酸是弱酸，属于弱电解质；氨气自身不能电离，属于非电解质；氯化铜在水溶液中完全电离，属于强电解质，故D错误；
选B。
6．C
【详解】A．氯化钠溶液在水分子的作用下电离成钠离子和氯离子，故A错误；
B．例如硫酸氢钠，溶于水能电离出氢离子，但它却属于盐类，故B错误；
C．BaSO4难溶于水，但硫酸钡在熔融状态下能够完全电离，属于电解质，故C正确；
D．金属Cu能导电，但铜是单质，不属于化合物，不是电解质，也不是非电解质，故D错误；
故选：C；
7．D
【详解】A．AgCl是强电解质，A项错误；
B．导电性的强弱与溶液中自由移动离子的浓度和所带电荷数有关，与是否为强电解质无关，B项错误；
C．金属能导电，但金属不是化合物，所以金是既不是电解质也不是非电解质，C项错误；
D．CO2溶于水生成H2CO3，H2CO3能电离出自由移动的阴、阳离子，使得到的溶液导电，所以CO2是非电解质，D项正确；
答案选D。
8．C
【详解】A．当电解质中存在自由移动的离子时能够导电，因此电解质不一定能够导电，如固体氯化钠、硫酸钾等属于电解质，但由于离子不能自由移动，因此不导电，A正确；
B．金属以及部分非电解质的水溶液可导电，如二氧化硫的水溶液，但它们不属于电解质，B正确；
C．电解质必须是本身能电离产生自由移动的离子，氨气本身不能电离，属于非电解质，C错误；
D．乙醇在液态时和水溶液里均不能导电，所以因此是非电解质，D正确；
故合理选项是C。
9．A
【详解】A．NaOH固体溶于水后电离出钠离子和氢氧根离子，离子自由移动可以导电，所以氢氧化钠是电解质，A正确；
B．CO2溶于水能导电是因为CO2与水反应生成的H2CO3为电解质，而CO2为非电解质，B错误；
C．铜为单质，单质既不是电解质也不是非电解质，C错误；
D．氯化铁溶液为混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质，D错误；
答案为：A。
10．A
【详解】A．SO2为酸性氧化物，Fe2O3为碱性氧化物，Na2SO3、硫酸钡均为盐、电解质，CH3COOH为有机物，A符合题意；
B．盐酸为HCl的水溶液，为混合物，不是电解质，B与题意不符；
C．二氧化碳不是电解质、属于非电解质，C与题意不符；
D．NO2不属于酸性氧化物，Al2O3属于两性氧化物、不属于碱性氧化物，KSCN是一种无机物，俗称玫瑰红酸钾、玫棕酸钾，D与题意不符；
答案为A。
11． KMnO4、Ca(OH)2、FeCl3、HCl； KMnO4、FeCl3； Ca(OH)2; （Ca(OH)2= Ca2++ 2OH- 或FeCl3=Fe3++3Cl-或HCl=H++Cl-）。
【详解】①酸性高锰酸钾溶液显紫色，可以导电，溶液显酸性②澄清石灰水无色，能导电，溶液显碱性③FeCl3 溶液显黄色，能导电，溶液显酸性④稀盐酸无色，可以导电，溶液显酸性⑤酒精水溶液为无色溶液，不能导电，中性；
12．(1) 水溶液中或熔融状态； 自身电离出离子 酸、碱、盐、金属氧化物、水
(2) 水溶液中和熔融状态 自身不能电离出离子 非金属氧化物、非酸性气态氢化物、大部分有机物
【解析】（1）
在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物叫电解质；在水溶液中或熔融状态下，电解质自身电离出离子，可以导电；电解质的类别有酸、碱、盐、金属氧化物、水。
（2）
在水溶液中或熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质；在水溶液中或熔融状态下，非电解质自身不能电离出离子，不能导电；非电解质的类别有非金属氧化物、非酸性气态氢化物、大部分有机物。
13．(1) ③ ④⑥ 增强
(2)Al2(SO4)3(熔融)=2Al3＋＋3
(3)NH3·H2O＋OH-
【解析】（1）非电解质是在水溶液和熔融状态均不导电的化合物，属于非电解质的是③CO2；①KHSO4固体没有自由移动的离子不能导电；③CO2是分子不能导电；④氨水中有自由移动的离子，能导电；⑤液态HCl是分子不能导电；⑥熔融Al2(SO4)3有自由移动的离子，能导电；故除②以外，能导电的是④⑥；④氨水与⑤液态HCl反应生成NH4Cl，NH4Cl是强电解质，导电能力增强；
（2）⑥熔融Al2(SO4)3电离方程式为Al2(SO4)3(熔融)=2Al3＋＋3。
（3）①NH3·H2O是弱碱，其电离方程式为。
14．(1) g d e、f c、d、e、f、g b、h
(2) NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO KHCO3=K＋＋HCO Fe2(SO4)3=2Fe3＋＋3SO
【解析】（1）酸电离出来的阳离子全部是氢离子的化合物属于酸，所以属于酸的有g．H2SO4；碱电离出来的阴离子全部是氢氧根离子的化合物属于碱，所以属于碱的有d．Cu(OH)2；盐是由金属离子和酸根离子构成的化合物，所以属于盐的有e．MgCl2、f．NH4Cl；电解质是水溶液或熔融状态下能导电的化合物，所以属于电解质的有c．Na2O、d．Cu(OH)2；e．MgCl2；f．NH4Cl；g．H2SO4；非电解质是水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，属于非电解质的有b．CO2、h．C2H5OH(乙醇)。故答案：g；d；e、f；c、d、e、f、g；b、h。
（2）①NaHSO4为强酸的酸式盐，属于强电解质，在水溶液中完全电离，其电离方程式为：NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO，故答案：NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO。②KHCO3为弱酸的酸式盐，属于强电解质，所以电离方程式为：KHCO3=K＋＋HCO，故答案：KHCO3=K＋＋HCO。③Fe2(SO4)3为正盐，属于强电解质，所以电离方程式为：Fe2(SO4)3=2Fe3＋＋3SO，故答案：Fe2(SO4)3=2Fe3＋＋3SO。
15． ①③⑧ ⑤⑦ ①③
【详解】①氢氧化钠固体不导电，溶于水电离出阴阳离子而导电，属于电解质；
②铁丝是金属单质，导电，不是电解质也不是非电解质；
③氯化氢气体不导电，溶于水电离出阴阳离子而导电，属于电解质；
④稀硫酸中含有自由移动的离子而导电，属于混合物，不是电解质也不是非电解质；
⑤二氧化碳气体不导电，不能发生自身的电离，属于非电解质；
⑥稀氨水中含有自由移动的离子而导电，属于混合物，不是电解质也不是非电解质；
⑦蔗糖晶体不导电，不能发生自身的电离，属于非电解质；
⑧熔融氯化钠中含有自由移动的离子而导电，能发生自身电离，属于电解质。
(1)根据以上分析可知属于电解质的是①③⑧；
(2)属于非电解质的是⑤⑦
(3)属于电解质，但是在所给状态下不导电的是①③。
