新余市2022-2023学年高二下学期期末质量检测
化学试题
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。总分100分 完卷时间75分钟
2．可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 F：19 K：39 Ca：40 Co：59
第Ⅰ卷（选择题42分）
一、单选题（每小题3分，共42分）
1．某有机物A的分子式为，其红外光谱图如图所示，则A的结构简式为（ ）
A． B．
C． D．
2．下列各种烷烃进行一氯取代反应后，只能生成四种沸点不同的产物的是（ ）
A． B．
C． D．
3．生活离不开化学。下列有关说法正确的是（ ）
A．聚氯乙烯塑料制品可用于食品包装
B．苏打溶液显碱性，故苏打常用作胃酸中和剂
C．通过煤的气化和液化等化学变化后再使用，可有效提高燃料的利用率
D．淀粉和纤维素互为同分异构体
4．某烃用键线式表示为，该烃与按物质的量之比为1：1加成时，所得的产物有（ ）
A．3种 B．5种 C．7种 D．8种
5．下列化学用语中，正确的是（ ）
A．羟基的电子式：
B．基态原子的价层电子轨道表示式：
C．的VSEPR模型：
D．As元素基态原子的电子排布式：
6．为提纯下列物质（括号内的物质为杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（ ）
选项 A B C D
被提纯物质 乙醇（水） 乙烷（乙烯） 苯（苯酚）
除杂试剂 饱和的食盐水 生石灰 酸性高锰酸钾溶液 溴水
分离方法 洗气 分液 洗气 过滤
7．下列对有关事实的解释不正确的是（ ）
选项 事实 解释
A 的熔点比干冰高 晶体是共价晶体，干冰是分子晶体
B 在中的溶解度： 、为非极性分子，而为极性分子
C 质谱仪检测气态乙酸，谱图中出现质荷比为120的峰 两个乙酸分子通过氢键形成了二聚体
D HF的热稳定性比HCl强 HF分子间形成了氢键，而HCl分子间形成了范德华力
8．下列关于微粒的结构和性质的描述中，错误的是（ ）
A．基态钠原子核外电子云有4种不同的伸展方向
B．乳酸（）分子中含有一个手性碳原子
C．钴离子的电子排布式为
D．氟的电负性大于氯的电负性，导致三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性
9．下列实验能达到实验目的的是（ ）
A B C D
制取少量的乙酸乙酯 证明羟基使苯环活化 探究苯酚和碳酸酸性强弱 检验溴乙烷中含有溴元素
A．A B．B C．C D．D
10．布洛芬是一种解热镇痛剂，可由如下反应制得。下列说法不正确的是（ ）
A．布洛芬分子苯环上的一氯代物只有2种
B．X分子中所有碳原子可能共平面
c．X分子能使酸性溶液和溴水均褪色
D．1 mol布洛芬分子最多能与3 mo1 发生加成反应
11．（三氟化硼）熔点-，沸点，水解生成（硼酸，结构如图）和（氟硼酸），与氨气相遇立即生成白色的（氨合三氟化硼）固体。下列说法不正确的是（ ）
A．和中心硼原子的杂化方式不同
B．I mol 晶体中含有6mol氢键
C．显酸性的原因：
D．结构式为
12．X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，由其组成的化合物A的结构如图所示，Q的原子最外层电子数是电子层数的3倍。下列说法错误的是（ ）
A．W、Q形成的二元化合物与、的反应都属于氧化还原反应
B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．物质A的阴离子可以与水分子间形成氢键
D．将通入等物质的量的WQX水溶液中，所得溶液呈碱性
13．某有机物A的分子式为，已知A~E有如图转化关系，且D不与溶液反应，C、E均不能发生银镜反应，则A的结构可能有（ ）
A．3种 B．5种 C．6种 D．9种
14．某化合物立方晶胞如图所示，以原子1为原点的坐标系中Ca的分数坐标为。下列说法正确的是（ ）
A．的配位数为6
B．原子2的坐标参数为
C．若以Ca为顶点建立晶胞，则F位于棱心位置
D．若晶胞参数为a pm，晶胞密度为
第Ⅱ卷（非选择题，共58分）
二、非选择题（本题共包括4个小题，共58分）
15．（14分）按要求填空
（1）的名称为______；
（2）实验室制乙烯的化学方程式为______；
（3）工业上用已二酸（）与己二胺（）合成尼龙66，其反应的化学方程式为______；
（4）有机物分子中至少有______个碳原子处于同一平面上；
（5）的反式结构为______；
（6）一种瑞香素的衍生物的结构简式为，1 mol该有机物最多可以反应______
mol NaOH；
（7）有机物A的结构简式为，若A是单烯烃与氢气加成后的产物，则该单烯烃可能有______种结构；
16．（14分）三元锂电池性能优异、能量密度高，正极材料包含了Ni、Co、Mn三种过渡金属氧化物。
（1）基态Ni原子的核外电子排布式为______。
（2）在稀氨水介质中，与下二酮肟（分子式为）反应可生成鲜红色沉淀，其分子结构如图1所示，该结构中碳原子的杂化方式为______。
（3）易与氨水反应生成，的配位数为______，形成配合物后键角会______（填“变大”、“变小”或“不变”），原因是______。
（4）下表是Mn与Fe的部分电离能数据，解释大于的主要原因：______。
元素 Fe Mn
第二电离能 1561 1509
第三电离能 2957 3248
（5）Co与Ti类似，其晶体堆积方式为六方最密堆积，其晶胞结构如图所示，则该晶胞中含有的原子个数为______，已知该晶胞的底边长为a nm，高为c nm，则晶胞密度为______。
17．（16分）呋喃甲酸乙酯（，相对分子质量为140）常用于合成香料，是一种透明液体，不溶于水。实验室可用呋喃甲酸（，相对分子质量为112）OH和乙醇在浓硫酸催化下反应制得呋喃甲酸乙酯，部分装置如图。
实验步骤：
步骤1：按图1装置，在250 mL三颈瓶中加入3 5mL苯、0.5 mL浓硫酸、12 mL（约9.6 g）无水乙醇，用仪器B加入6 g 呋喃甲酸，控制反应液温度保持在68 ℃，回流5.5 h。
步骤2：将反应后的混合物倒入100 mL水中，加入1.5 g无水固体（20 ℃时，100 mL水中最多能溶解20 g无水固体），搅拌、静置、过滤，向滤液中加入活性炭（用于吸附反应后混合物中的固体小颗粒），再次搅拌、静置、过滤。
步骤3：将滤液静置，待分层后分离水相和有机相，并用苯对水层少量多次萃取，合并有机相（仍残留少量水），再利用图2装置进行蒸馏，保留少量浓缩液，待浓缩液冷却后，在乙醇中重结晶，得无色针状晶体6.2g．
几种物质的沸点如表：
物质 呋喃甲酸乙酯 呋喃甲酸 乙醇 苯和水恒沸物
沸点/℃ 196 230 78 69
（1）仪器B的名称是______；仪器A中出水口是______（填“a”或“b”）。
（2）热水浴加热的主要优点有______。
（3）图2锥形瓶中收集的主要物质是______。的作用是______。
（4）本实验中，反应后混合物中的固体小颗粒的主要成分可能为______（填化学式），步骤3中加入的苯的作用是______。
（5）本实验中呋喃甲酸乙酯的产率为______（精确到小数点后一位）。
（6）为了探究产品水解与介质酸碱性的关系，设计如表实验方案：
实验 样品/mL 加入的5.0 mL物质 热水浴温度/℃ 观察现象
① 2.0 蒸馏水 35 油层不消失
② 2.0 NaOH溶液 35 油层很快消失
③ 2.0 溶液 35 油层缓慢消失
上述实验得出的结论是______。
18．（14分）由有机物A合成G（香豆素）的路线如下：
已知：（X为卤素原子，M为烃基或含酯基的取代基等）。
（1）写出B中官能团的名称______，的反应类型是______；
（2）写出A与银氨溶液反应的化学方程式：______；
（3）D的结构简式为______；
（4）二氢香豆素（）常用作香豆素的替代品，鉴别二氢香豆素和它的一种同分异构体（）需要用到的试剂有NaOH溶液、______、______；
（5）F有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的F的同分异构体有______种；
①分子中除苯环外，无其他环状结构；
②能发生水解反应，能使溶液发生显色反应；OH CооH
（6）已知：（R、为烃基），请写出以苯、丙烯（）为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任选），合成路线流程图示例如下：。
__________________。
新余市2022-2023学年高二下学期期末质量检测
化学参考答案
一、选择题（共42分）
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案 D B C B C A D
题号 8 9 10 11 12 13 14
答案 C B B B A C C
二、非选择题（共58分）
15．（14分）（1）对苯二甲酸 （2）
（3）；
（4）11 （5） （6）5 （7）5
16．（14分）（1）或； （2）、；
（3）6；变大；形成配合物后，孤电子对变成了成键电子对，而成键电子对之间的排斥力小于孤电子对与成键电子对之间的排斥力；
（4）的价电子排布式为，处于半充满的稳定状态，而的价电子排布式为，易失去1个电子形成的半充满稳定状态；（5）6；或
17．（16分）（1）恒压滴液漏斗； a
（2）使反应混合物受热均匀，同时便于控制反应的温度；
（3）苯和水；除去残留的酸
（4）C；作萃取剂 （5）82.7%
（6）酸、碱都能催化酯的水解，且碱的催化效率高于酸；
18．（14分）（1）碳碳双键、羧基；取代反应
（2）
（3） （4）稀硫酸等酸、氯化铁溶液（或浓溴水） （5）22
（6）
