西安市2022-2023学年高二下学期6月期末考试
化学
（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
第I卷（选择题）
本卷共25小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的。
1.下列叙述正确的是（ ）
A．电解NaCl溶液时，阴极产生1 mol Cl2的同时阳极产生l molH2
B．0．1 mol·L-1 AlCl3溶液中Al3+的浓度为0．1 mol·L-1
C．7 g 14C中所含中子数为4 NA（设NA为阿伏加德罗常数的值）
D．2．24 L氯气与足量NaOH稀溶液反应，转移0．1 mol电子
2.分子式为C3H2Cl6的同分异构体有（不考虑立体异构）（ ）
A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
3.下列化合物中，在一定条件下既能发生取代反应，又能发生消去反应的是（ ）
A．乙烯 B．乙醇 C．苯 D．一氯甲烷
4.能正确表示下列反应的离子方程式为（ ）
A．碳酸钠的水解反应：CO32-+H3O+HCO3- +H2O B．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
C．氢氧化铁与氢碘酸混合：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O D．向偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳
5．下列实验原理、装置、试剂选用、结论正确的是
A．用湿润的pH试纸测定稀盐酸的pH B．用下图1构成锌—铜原电池
C．用下图2推知酸性：CH3COOH>H2CO3>C6H5OH D．用下图3验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃
图1 图2 图3
某反应4A（g）mB(g)+2C(g)速率—时间图像如右图，其中t2、t3、t4、t5是平衡后只改变一个条件，t3是加入催化剂。下列叙述中错误的是 （ ）
A．m=2
B．t2时刻改变的条件是增大压强
C．△H>0
D．t2、t3、t4改变的条件平衡常数都不变
7. 某学生将一氯丙烷和NaOH溶液共热煮沸几分钟后，冷却，滴入AgNO3溶液，结果未见到白色沉淀生成，其主要原因是 ( )
A. 加热时间太短 B. 不应冷却后再滴入AgNO3溶液
C. 加AgNO3溶液后未加稀HNO3 D. 加AgNO3溶液前未用稀HNO3酸化
8. 下列有机物不能通过乙烯的加成反应制取的是 ( )
A．CH3CH2Cl B．CH2Cl—CH2Cl C．CH3—CH2OH D．CH3—CHO
9.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A.熔融状态下,1molNaHSO4 中所含阳离子数目为NA
B.标准状况下，11.2 LCH3CH2OH中含有分子0.5NA
C.0.1molNa2O2与足量的潮湿的CO2反应转移的电子数目为0.2NA
D.某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2, 在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA
10.下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是( )
A. 2 mol水的摩尔质量和1 mol水的摩尔质量
B. 200 mL 1 mol·L－1氯化钙溶液中c(Cl－)和100 mL 2 mol·L－1氯化钾溶液中c(Cl－)
C. 64 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 L一氧化碳中氧原子数
D. 20% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度
11.下列各组离子，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( )
A. K+、Fe3+、SCN–、Cl– B. Fe3+、K+、OH–、SO42–
C. Fe2+、K+、Cl–、MnO4– D. Na+、H+、SO42–、CO32–
12．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是 （ ）
A.3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3 B.Cl2+ FeI2= FeCl2+I2
C. Co2O3+6HCl（浓）=2CoCl2+H2O+Cl2↑ D.2Fe3++2I-=2Fe2++I2
13.在新制氯水中存在多种分子和离子，下列实验现象和结论一致且正确的是( )
A. 溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在
B. 加入有色布条，有色布条褪色，说明有Cl2存在
C. 加入盐酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明有Cl–存在
D. 加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO存在
14.下列说法正确的是( )
A.相对分子质量相近的醇比烷烃沸点高是因为醇分子间存在氢键
B.苯和油脂均不能使高锰酸钾酸性溶液褪色
C.红外光谱分析不能区分乙醇和乙酸乙酯
D.蛋白质溶液中加硫酸铵或氯化铜溶液,均会发生蛋白质的变性
15.下列说法正确的是( )
A．液态油通过催化加氢可制得人造脂肪 B．饱和(NH4)2SO4溶液可使蛋白质变性
C．糖类和蛋白质的组成元素相同 D．石蜡油经分馏可以获得乙烯
16．下理有关离子晶体的数据大小比较不正确的是( )
A．熔点：NaF>MgF2>AlF3 B．晶格能：NaF>NaCl>NaBr
C．阴离子的配位数：CsCl>NaCl>CaF2 D．硬度：MgO>CaO>BaO
17．芳香族化台物肉桂酸甲酯常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精，其球棍模型如图所示图中球与球之间的棍代表化学键，如单键、双键等。其制备过程涉及肉桂醇电解制备肉桂醛，肉桂醛氧化制备肉桂酸，再与甲醇酯化制得。下列说法不正确的是
A. 肉柱酸甲酯的分子式为 B. 电解肉桂醇制得的肉桂醛在电解池的阴极生成
C. 1mol肉桂酸甲酯与加成最多消耗4mol D. 肉柞酸甲酯中所有碳原子可能在同一平面内
18．下列说法不正确的是
A. 乙醛和乙酸都含有羰基，都能与氢气发生加成反应 B. 分子中碳碳键的键能：乙烷苯乙烯
C. 乙烯和裂化汽油都能使溴水褪色，其褪色原理相同 D. 甲烷和氯气发生取代反应最多能生成五种物质
19.下列说法正确的是
A. 等物质的量的乙烯和乙醇完全燃烧消耗的物质的量相同
B. 有机物的一氯代物有5种
C. 分子中的3个碳原子在同一直线上
D. 聚氯乙烯、麦芽糖和蛋白质均属于有机高分子化合物
20.下列说法错误的是
A. 乙醇的沸点高于丙烷 B. 氨基酸既能与盐酸反应，也能与NaOH反应
C. 室温下在水中的溶解度：乙二醇苯酚溴乙烷 D. 最多有6种同分异构体
21. 用98%的浓硫酸(密度为1.84)配制80mL 1的稀硫酸。现给出下列仪器(配制过程中可能用到):①100mL量筒 ②10mL量筒 ③50mL烧杯④托盘天平 ⑤100mL容量瓶⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒⑧80mL容量瓶
按使用仪器的先后顺序排列正确的是( )
A.④③⑦⑧⑥ B.②⑤⑦⑥ C.①③⑧⑥⑦ D.②⑥③⑦⑤⑥
22.设为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A.7.8g 和固体混合物中含有的离子数介于0.3和0.4之间
B.pH为1的溶液中含有的离子数为0.03
C.将标准状况下11.2L的通入水中充分反应，则转移的电子数为0.5
D.4.6g分子式为的有机物中含有的共价键数一定为0.8
23.《天工开物》记载:“凡埏泥造瓦,掘地二尺余,择取无砂粘土而为之”,“凡坯既成,干燥之后,则堆积窑中燃薪举火”,“浇水转釉(主要为青色),与造砖同法”。下列说法错误的是( )
A.粘土是制砖瓦和水泥的主要原料 B.“燃薪举火”使粘土发生复杂的物理化学变化
C.沙子的主要成分为硅酸盐 D.泥坯烧制后自然冷却成红瓦,浇水冷却成青瓦
24.在下列给定条件下的溶液中,一定能大量共存的离子组是( )
A.无色溶液: B.能使pH试纸呈红色的溶液:
C.溶液: D.加水稀释时值明显增大的溶液中:
25．一种气态烷烃和一种气态烯烃组成的混合物共10g，混合气体的密度是相同状况下H2密度的12.5倍。该混合气体通过装有溴水的试剂瓶时，试剂瓶的质量增加了8.4g，该混合气体可能是（ ）
A. 乙烷和乙烯 B.乙烷和乙烯 C. 甲烷和乙烯 D.甲烷和丙烯
第II卷（非选择题）
本卷均为必考题，共4大题50分。请考生将答案写在答题卡相应位置。
26．（共10分）某学生探究AgCl、Ag2S沉淀转化的原因。
步骤 现象
Ⅰ.将NaCl与AgNO3溶液混合 产生白色沉淀
Ⅱ.向所得固液混合物中加Na2S溶液 沉淀变为黑色
Ⅲ.滤出黑色沉淀，加入NaCl溶液 较长时间后，沉淀变为乳白色
(1)Ⅰ中的白色沉淀是________。（1分）
(2)Ⅱ中能说明沉淀变黑的离子方程式是________，沉淀转化的主要原因是________。（2分）
(3)滤出步骤Ⅲ中的乳白色沉淀，推测含有AgCl。用浓HNO3溶解，产生红棕色气体，部分沉淀未溶解，过滤得到滤液X和白色沉淀Y。
ⅰ.向X中滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀 ⅱ.向Y滴加KI溶液，产生黄色沉淀
①由ⅰ判断，滤液X中被检出的离子是________。（1分）
②由ⅰ、ⅱ可确认步骤Ⅲ中乳白色沉淀含有AgCl和另一种沉淀________。（1分）
(4)该生通过如下对照实验确认了步骤Ⅲ中乳白色沉淀产生的原因：在NaCl的存在下，氧气将Ⅲ中黑色沉淀氧化。
现象 B：一段时间后，出现乳白色沉淀
C：一段时间后，无明显变化
①A中产生的气体是________。 ②C中盛放的物质W是________。（2分）
③该同学认为B中产生沉淀的反应如下(请补充完整)：（2分）
2Ag2S＋________＋________＋2H2O??4AgCl＋________＋4NaOH
④B中NaCl的作用是________。（2分）
27.（共15分）氢气是一种清洁能源，氢气的制取与利用是氢能源领域的研究热点。
已知：CH4（g）+ H2O（g）==== CO（g）+3H2（g） △H＝+206.2 kJ mol—1
CH4（g）+ CO2（g）====2CO（g）+2H2（g）△H＝+247.4 kJ mol—1
(1)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）的热化学方程式为 。（3分）
(2)H2O的热分解也可得到H2，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如左图所示。图中A、B表示的物质依次是______________。（2分）
(3)电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢的装置示意图见右图（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。电解时，阳极的电极反应式为 。（3分）
(4)上述方法制得的H2可以和CO在一定条件下合成甲醇和二甲醚（CH3OCH3）及许多烃类物质。当两者以物质的量1:1催化反应，其原子利用率达100%，合成的物质可能是 。（2分）
a.汽油 b.甲醇 c.甲醛 d.乙酸
（5）一定温度和压强，CO和H2催化合成二甲醚的反应为：3H2（g）+3CO（g） CH3OCH3（g）+CO2（g）
若一体积可变的密闭容器中充入3 molH2、3 molCO、1mol CH3OCH3、1molCO2，经一定时间达到平衡，并测得平衡时混合气体密度是同温同压下起始时的1.6倍。则反应开始时正、逆反应速率的大小：v(正)
v(逆)（填“>”、“<”或“=”），理由是 ，平衡时n(CH3OCH3)= mol。（5分）
28.(共13分）已知如下信息:
①A是一种五元环状化合物,其核磁共振氢谱只有一个峰;F的核磁共振氢谱有3个峰,峰面积之比为2∶2∶3;G是一种合成橡胶和树脂的重要原料。
②2RCOOH;RCOOHRCH2OH。
A→G的转化关系如下图所示。试回答下列问题:
(1)写出A的结构简式: 。（2分）
(2)B中官能团的名称是 ;⑤的反应类型是 。 （3分）
(3)G按系统命名法应命名为 。 （2分）
(4)若E在一定条件下发生脱水反应生成六元环化合物,写出该六元环化合物的结构简式: 。 （2分）
(5)反应⑥的化学方程式为 。 （2分）
(6)有机物H与E互为同分异构体,且官能团的种类和数目相同,写出所有符合条件的H的结构简式: 。（2分）
29.【选修3∶物质结构与性质】（12分）
在三元组分催化剂Cu/ZnO/ZrO2的催化作用下二氧化碳加氢可得甲醇，减少二氧化碳的排放，有利于实现碳减排从而实现碳中和。回答下列问题：
(1)上述物质所涉元素中位于d区的是___________ ，所涉非金属元素电负性最小的是___________。（2分）
(2)第一电离能：I1(Cu)_____ I1(Zn)(填“＞”或“＜”，下同)；第二电离能：I2 (Zn)______I2(Cu)，其理由是________。
(3)CO2分子中心原子与氧原子形成___________σ键。（4分）
(4)ZnO与强碱反应生成[Zn(OH)4]2-，[Zn(OH)4]2-中提供孤电子对的元素是___________ ， 中心离子杂化轨道类型是sp3杂化，[Zn(OH)4]2-立体构型为___________。（2分）
(5)ZnO沸点为2360°C；二氧化碳的沸点为—78.5 °C，甲醇的沸点为64.7°C，三者沸点差异的原因是________。（2分）
(6)由Cu和O组成的某晶胞结构如图，该氧化物的化学式为___________，若该晶体的密度为dg· cm-3，Cu和O的原子半径分别为bpm和q pm，阿伏加德罗常数值为NA，晶胞中原子的空间利用率为_____(列出计算式即可)。（2分）
30.【选修5∶有机化学基础】（12分）
阿比朵尔是治疗新冠状病毒肺炎的药物之一，其中间体的合成路线如下：
（1）A的分子式____________；B的官能团名称_________。（2分）
（2）由B生成C的反应类型是_________。（2分）
（3）步骤④中原料X的分子式是，X的结构简式是_________。（2分）
（4）下列关于F的性质正确的是_________（填字母符号）。（2分）
A..易溶于水B.最多能与4mol发生加成反应C.可以使溴水褪色D.最多有6个碳原子共平面
（5）满足以下条件的D的同分异构体共还有_________种；（1分）
①苯环上有两个取代基且-直接连在苯环上；
②能与氢氧化钠水溶液反应写出其中核磁共振氢谱中峰面积之比1:2:2:2:2的一种结构简式：_____。（1分）
（6）写出G与氢氧化钠水溶液反应的化学方程式_________。（2分）
第7页 共8页 ◎ 第8页 共8页
西安市2022-2023学年高二下学期6月期末考试
化学答案
1-5BACDC 6-10BDADC 11-15CDCAD 16-20BCACA 21-25BDACA
26.【答案】
(1)AgCl
(2)2AgCl(s)＋S2－(aq)??Ag2S(s)＋2Cl－(aq) Ag2S比AgCl的溶解度更小
(3)①SO ②S
(4)①O2 ②Ag2S的悬浊液 ③1 O2 4 NaCl 2 S ④O2将Ag2S氧化生成S时，有Ag＋游离出来，NaCl中大量的Cl－与游离的Ag＋结合成AgCl沉淀。由于c(Ag＋)减小，有利于③中反应平衡右移，B中最终出现乳白色沉淀。
27.【答案】
28.【答案】
(1)
(2)羧基、碳碳双键 加成反应
(3)1,3-丁二烯
(4)
(5)HOOCCH2CH2COOH+2C2H5OHCH3CH2OOCCH2CH2COOCH2CH3+2H2O
(6)、
29.【答案】（12分）
(1) Zr H
(2) ＜ ＜ Zn+的价电子排布为3d104s1，而Cu+的价电子排布为3d10，全充满更稳定
(3)sp—p
(4) O 正四面体形
(5)ZnO是离子晶体，二氧化碳和甲醇是分子晶体，甲醇是极性分子，且分子间存在氢键，二氧化碳是非极性分子，且分子间不存在氢键
(6) Cu2O
30.【答案】（12分）
（1）；硝基；羟基
（2）取代反应
（3）
（4）BC
（5）11种；或
（6）
