第2章《化学键 化学反应规律》测试卷
一、单选题
1．下列叙述正确的是（ ）
A．K与N连接时，X为硫酸，一段时间后溶液的pH减小
B．K与N连接时，X为氯化钠，石墨电极的电势更高
C．K与M连接时，X为硫酸，一段时间后溶液的pH增大
D．K与M连接时，X为氯化钠，石墨电极反应：4OH--4e-=2H2O+O2↑
2．某温度下，在 2L的密闭容器中，加入1molX(g)和 2molY(g)发生反应：X(g)+mY(g) 3Z(g) ΔH=-Q kJ·molˉ1(Q＞0)，10min后该反应达到平衡时，X、Y的物质的量分别为0.9mol、1.8mol。下列叙述不正确的是
A．m=2
B．在0~10min内，X的反应速率为 0.005mol·Lˉ1·minˉ1
C．10min后，X的消耗速率等于Y的生成速率
D．在0~10min内，X和 Y反应放出的热量为 0.1Q kJ
3．N2是合成氨工业的重要原料，NH3不仅可制造化肥，还能通过催化氧化生产HNO3；HNO3能溶解Cu、Ag等金属，也能与许多有机化合物发生反应；在高温或放电条件下，N2与O2反应生成NO，NO进一步氧化生成NO2,2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) ΔH=-116.4kJ·mol-1,大气中过量的NOx和水体中过量的NH、NO均是污染物。通过催化还原的方法，可将烟气和机动车尾气中的NO转化为N2，也可将水体中的NO转化为N2。对于反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，下列说法正确的是
A．该反应是放热反应 B．NO转化为N2是人工固氮
C．使用高效催化剂能降低反应速率 D．增大O2的浓度，NO的转化率会下降
4．下列说法正确的是
A．干冰易升华，这与分子中C=O键的键能大小有关
B．吸热反应一定需要加热的条件才能进行
C．灼热的炭与CO2的反应既是氧化还原反应又是放热反应
D．已知石墨转化为金刚石是吸热反应，所以石墨比金刚石更稳定
5．在一个密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。已知反应过程中的某一时间SO2、O2和SO3的浓度分别为：0.2mol/L、0.1mol/L和0.2mol/L。当反应达到平衡时可能存在的数据正确的是
A．c(O2)＝0.2mol/L B．c(SO2)＝0.25mol/L
C．c(SO3)＝0.4mol/L D．c(SO2)＝c(SO3)＝0.15mol/L
6．已知丙烷在一定条件下可以得到1，2—二氯丙烷，其反应历程可以分为两步：
反应l：
反应2：
下列说法正确的是
A．反应1是放热反应
B．反应1只断裂和形成极性共价键
C．反应2是加成反应
D．反应2的反应物总能量低于生成物总能量
7．由原子序数依次递增的短周期元素M、X、Y和Z组成的化合物A为电解液添加剂，应用于电池领域能提高电池的循环性能及高温存储性能，其结构如下图所示，其中元素M、X、Y处同一周期，下列说法正确的是
A．MOH在短周期元素中，碱性最强
B．化合物A中，M、X、Y和Z都达到了8电子稳定结构
C．Z的最高价氧化物的水化物是强酸
D．非金属性：Y强于X，X强于Z
8．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．28g N2与足量氧气充分反应，反应后体系中NO2分子数小于2NA
B．1mol N2与3molH2反应后含有NH3分子2NA
C．50mL8mol/L浓硫酸与足量铜反应，被还原的硫酸的物质的量为0.9mol
D．标准状况下，11.2L SO3中含有氧原子1.5NA
9．镍镉电池是一种新型的小体积封闭式充电电池，其放电原理如图，下列说法不合理的是
A．电子流向：a→KOH溶液→b
B．a极区溶液碱性减弱
C．b为电源的正极
D．b极区的电极反应为：NiO(OH)＋e-＋H2O=Ni(OH)2＋OH-
10．下列方法中可以说明2HI(g)H2(g)+I2(g)已达到平衡的是
①一个H－H键断裂的同时有两个H－I键断裂；
②反应速率v(H2)=v(I2)=v(HI)时；
③温度和体积一定时，容器内压强不再变化；
④温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化；
⑤条件一定时，混合气体的平均相对分子质量不再变化；
⑥温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化；
⑦温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化
A．①③④ B．②③⑤ C．①④⑥ D．⑤⑥⑦
11．下列化学用语正确的是
A．NH4Cl的电子式： B．S2—的结构示意图：
C．乙醇的分子式：CH3CH2OH D．原子核内有8个中子的碳原子：
12．利用固体表面催化工艺进行NO分解的过程如图所示。下列说法不正确的是
A．N2含有非极性共价键
B．NO和O2均属于共价化合物
C．上述过程的总化学方程式为2NON2 + O2
D．标准状况下，NO分解生成11.2 L N2转移电子数为1.204×1024
13．把镁带投入盛有盐酸的敞口容器里，在下列因素中：①盐酸的浓度，②镁带的表面积，③溶液的温度，④氯离子浓度，⑤氢离子浓度；对反应速率有影响的是（ ）
A．①②⑤ B．②③④⑤ C．①②③④ D．①②③⑤
14．已知反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋S(l) ΔH＜0，若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是( )
A．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高 SO2 的转化率
B．其他条件不变，缩小容器体积，平衡正反应方向移动，该反应的平衡常数不变
C．平衡前，充入氩气，容器内压强增大，反应速率加快
D．平衡时，其他条件不变，分离出硫，逆反应速率减小
15．经催化加氢可以生成低碳烃，主要有两个竞争反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
在1L恒容密闭容器中充入和，测得平衡时有关物质的物质的量随温度变化如图所示。下列说法不正确的是
A．时，的转化率为
B．时，反应Ⅰ的平衡常数
C．时，有利于的生成
D．由图像可知，两个竞争反应均为放热反应
二、填空题
16．元素周期表反映了元素性质的变化规律，是学习、研究和应用化学的重要工具。下表为元素周期表的一部分，回答下列问题：
(1)Mg和Al都是制造飞机和宇宙飞船的重要材料。Mg和Al属于同周期_______(填“金属”或“非金属”)元素，但Mg的原子半径比Al的_______。
(2)C的非金属性比同主族Si的非金属性_______。
(3)Cl的最高价氧化物对应的水化物属于_______(填“酸”或“碱”)。
(4)Mg在中燃烧生成_______(填化学式)，该产物中所含化学键的类型为_______。
(5)各种物质中均储存着化学能，化学能可使物质中的电子保持_______(填“静止”或“运动”)状态。在氢气-氧气燃料电池中，化学能转化为电能时，还原剂是_______(填化学式)。与普通锌锰干电池相比，该电池的优势是_______(任填一项)。假如该燃料电池工作时每消耗1 g 可释放143 kJ的能量，其中80%可转化为电能，则该电池消耗1 mol 时输出的电能应为_______kJ。
17．铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解液为稀硫酸。放电时，该电池总反应式为：Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O。请根据上述情况判断：
（1）该蓄电池的负极材料是_________，放电时发生_________（填“氧化”或“还原”）反应。
（2）该蓄电池放电时，电解质溶液的酸性_________（填“增大”、“减小”或“不变”），电解质溶液中阴离子移向_________（填“正”或“负”）极。
（3）已知硫酸铅为不溶于水的白色沉淀，生成时附着在电极上。试写出该电池放电时，正极的电极反应_______________________________________（用离子方程式表示）。
（4）氢氧燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于铅蓄电池。若电解质为KOH溶液，则氢氧燃料电池的负极反应式为__________________________________。该电池工作时，外电路每流过1×103mol e－，消耗标况下氧气_________m3。
三、实验题
18．某研究性学习小组向一定量的NaHSO3溶液(加入少量淀粉)中加入稍过量的KIO3溶液，一段时间后，溶液突然变蓝色。通过测定溶液变蓝所用时间来探究外界条件对该反应速率的影响，记录如下。
编号 0.01mol/LNaHSO3溶液/mL 0.01mol/L KIO3溶液/mL H2O/mL 反应温度/°C 溶液变蓝所用时间t/s
① 6.0 10.0 4.0 15 t1
② 6.0 14.0 0 15 t2
③ 6.0 a b 25 t3
(1)实验①②是探究_______________对反应速率的影响，表中t1_________t2(填“>”、“=”或“<”)；实验①③是探究温度对反应速率的影响，表中a=_________，b=_________。
(2)改变反应温度，重复实验③，得到溶液变蓝所需时间(t)与温度(T)的关系如图所示(超过50°C后溶液不会再变蓝)。a、b、c、d四点中，反应速率最快的是_________。(填选项)
A．a点 B．b点 C．c点 D．d点
19．某同学在用稀硫酸与锌粒制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。
(1)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是_______。
(2)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有(答两种)_______、_______。
(3)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到5个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。
实验序号 混合溶液 A B C D E
4 mol/L H2SO4/mL 30 V1 V2 V3 V4
饱和CuSO4溶液/mL 0 0.5 5 10 20
H2O/mL V5 V6 V7 10 0
①请完成此实验设计，其中V1=_______，V6=_______。
②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因_______。
四、计算题
20．请计算：
(1)已知N2和H2反应生成NH3时，若生成2mol NH3放出的能量为92.4kJ，请计算断开1mol N-H键需要吸收的能量为_______。(已知H-H键，N≡N键键能分别为435kJ/mol，943kJ/mol，计算结果保留整数)
(2)已知下列热化学方程式：
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6kJ·mol-1
现有0.2mol的氢气和碳粉组成的气、固混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53kJ热量，则氢气与碳粉的物质的量之比为_______。
21．为测定镀锌铁皮锌镀层厚度[ρ(Zn)=7.14g cm-3]，某兴趣小组同学截取三块形状规则、大小相近的长方形铁皮（来自同一块镀锌铁皮），量出其长度与宽度，计算得铁片单侧面积；用稀硫酸进行定量试验，数据如下：
实验序号 铁片单侧面积/cm2 反应前质量/g 反应后质量/g
1 25.05 14.625 13.803
2 24.95 14.566 13.746
3 24.89 14.489 12.789
该镀锌铁皮锌镀层厚度为___cm(保留2位有效数字）；写出简要计算过程。
试卷第2页，共7页
参考答案：
1．B
【详解】A．K与N连接时，该装置为原电池，X为硫酸溶液时，铁失电子生成亚铁离子，正极上氢离子得电子生成氢气，导致溶液中氢离子浓度减小，溶液的pH增大，故A错误；
B．K与N连接时，该装置是原电池，X为氯化钠，铁发生吸氧腐蚀，铁作负极，石墨电极为正极，即石墨电极的电势更高，故B正确；
C．K与M连接时，该装置为电解池，X为硫酸，阳极上氢氧根离子放电，阴极上氢离子放电，实际上是电解水，硫酸的浓度逐渐增大，则溶液的pH减小，故C错误；
D．K与M连接时，该装置为电解池，X为氯化钠，石墨作阳极铁作阴极，石墨电极上氯离子失电子发生氧化反应，电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，故D错误；
故答案为B。
【点睛】考查原电池和电解池原理，明确离子放电顺序是解本题关键，K与N连接时，该装置为原电池，铁易失电子作负极，石墨作正极，正极上得电子发生还原反应；K与M连接时，该装置为电解池，石墨作阳极铁作阴极，阳极上失电子发生氧化反应，阴极上得电子发生还原反应。
2．C
【分析】由题意建立如下三段式：
【详解】A.由变化量之比等于化学计量数之比可得0.1mol：0.2mol=1：m，解得m=2，A正确；
B. 在0~10min内，X的反应速率为=0.005mol·Lˉ1·minˉ1，B正确；
C. 10min后该反应达到平衡，由正反应速率等于逆反应速率可知，Y的生成速率是X的消耗速率的2倍，C错误；
D.设在0~10min内，X和 Y反应放出的热量为a，由X的变化量和反应热的关系可得：1mol：QkJ=0.1mol：a，解得a=0.1QkJ，D正确；
故选C。
3．A
【详解】A．已知该反应ΔH<0，即反应体系能量降低为放热反应，A项正确；
B．固氮是指将游离的N2转化为化合物的过程，B项错误；
C．催化剂降低活化能，从而加快反应速率，C项错误；
D．增大O2的浓度平衡正向移动，NO的转化率升高，D项错误；
故选A。
4．D
【详解】A．干冰易升华，是其分子间作用力较小，沸点温度低于熔点温度导致，与分子中C=O键的键能大小无关，A错误；
B．吸热反应不一定需要加热的条件也能进行，例如氢氧化钡晶体和氯化铵反应，B错误；
C．灼热的炭与CO2反应生成CO，是氧化还原反应，也是吸热反应，C错误；
D．石墨转化为金刚石是吸热反应，则金刚石能量高于石墨，体系能量较低的比较稳定，所以石墨比金刚石更稳定，D正确；
故选D。
5．B
【分析】可逆反应有一定的限度，反应物不能完全转化为生成物，反应过程中的某一时间SO2、O2和SO3的浓度分别为：0.2mol/L、0.1mol/L和0.2mol/L，若极限转化，则SO2、O2和SO3的浓度分别为：0.4mol/L、0.2mol/L和0mol/L或0mol/L、0mol/L和0.4mol/L。
【详解】A．极限转化时c(O2)＝0.2mol/L，但可逆反应不能完全转化，所以c(O2)<0.2mol/L，故A错误；
B．根据分析可知0＜c(SO2)＜0.4mol L-1 ，故B正确；
C．极限转化时c(SO3)＝0.4mol/L，但可逆反应不能完全转化，所以c(SO3)<0.4mol/L，故C错误；
D．根据硫元素守恒，应有c(SO2)+c(SO3)=0.4mol L-1，所以不可能出现c(SO2)＝c(SO3)＝0.15mol/L，故D错误；
故答案为B。
6．C
【详解】A．由图1可知，反应1中生成物的总能量大于反应物的总能量，该反应为吸热反应，选项A错误；
B．反应1中，断裂C- H键(极性键)，形成H- H (非极性键)和碳碳双键(非极性键)，选项B错误；
C．反应2是碳碳双键和氯气的加成反应，选项C正确；
D．由图2可知，反应2的反应物总能量高于生成物总能量，选项D错误；
答案选C。
7．D
【分析】Z是原子序数最大的，且不与M、X、Y同周期，推知可得：M、X、Y是第二周期，Z是第三周期，M可以形成+1价离子，所以M为Li，Y形成一个共价键，则Y为F，X可以形成两个共价键，则X为O，Z可以形成5个共价键，且位于第三周期，则Z为P。
【详解】A．M为Li元素，短周期元素中Na的金属性强于Li，NaOH的碱性强于LiOH，A错误；
B．M为Li，Li+的最外层只有2个电子，B错误；
C．Z为P元素，最高价氧化物的水化物为磷酸，不是强酸，C错误；
D．同周期主族元素自左至右元素的非金属性依次增强，所以非金属性F强于O，O强于N，同主族自上而下元素的非金属性减弱，所以N强于P，则O强于P，D正确；
综上所述答案为D。
8．A
【详解】A．28g N2的物质的量为1mol，和足量氧气反应时先生成NO，NO再与氧气反应生成NO2，根据元素守恒可知生成2molNO2，但NO2中存在平衡2NO2N2O4，所以反应后体系中NO2分子数小于2NA，A正确；
B．氮气和氢气反应生成氨气的反应为可逆反应，反应物不可能完全转化，所以1mol N2与3molH2反应后含有NH3分子数小于2NA，B错误；
C．浓硫酸与铜反应过程中会变稀，稀硫酸与铜不反应，所以被还原的硫酸的物质的量无法确定，C错误；
D．标况下SO3不是气体，不能用22.4L/mol计算其物质的量，D错误；
综上所述答案为A。
9．A
【分析】由图可知，Cd失去电子生成Cd（OH）2，则a极为电子的流出极，故a极为负极，电极反应式为Cd-2e-+2OH-═Cd（OH）2，b极为正极，充电时，a极为阴极，b极为阳极，据此作答。
【详解】A．放电时，电子由a流入b，电子流向：a→用电器→b，故A错误；
B．放电时，a极为负极，电极反应式为Cd-2e-+2OH-═Cd（OH）2，碱性减弱，故B正确；
C．放电时，a极为电子的流出极，故a极为负极， b极为正极，故C正确；
D．b极为正极，NiOOH得到电子生成Ni（OH）2，电极反应为NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-，故D正确；
答案选A。
10．C
【详解】①一个H－H键断裂的同时有两个H－I键断裂说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故正确；
②反应速率v(H2)=v(I2)=v(HI)不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故错误；
③该反应是气体体积不变的反应，条件一定时，反应中容器内压强始终不变，则温度和体积一定时，容器内压强不再变化不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故错误；
④温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故正确；
⑤由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，该反应是气体体积不变的反应，条件一定时，反应中混合气体的平均相对分子质量始终不变，则条件一定时，混合气体的平均相对分子质量不再变化不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故错误；
⑥该反应是气体颜色变深的反应，则温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故正确；
⑦由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，在恒容密闭容器中混合气体的密度始终不变，则温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故错误；
①④⑥正确，故选C。
11．D
【详解】A、NH4Cl电子式为，故A错误；
B、S2—的结构示意图：，B错误；
C、乙醇的分子式：C2H6O，CH3CH2OH是结构简式，C错误；
D、正确。选D。
12．B
【详解】A．N2含有非极性共价键，说法正确，A错误；
B．O2是单质不属于化合物，B正确；
C．从图示可知，化合物生成两种单质，所以上述过程的总化学方程式为2NON2 + O2，C错误；
D．标准状况下，NO分解生成11.2 L N2即0.5摩尔，所以有1摩尔+2价的氮降低到0价，转移电子数为1.204×1024，D错误；
故选B。
13．D
【详解】镁与盐酸反应的本质为：Mg+2H+=Mg2++H2，溶液中的氢离子浓度（盐酸的浓度）、镁带的表面积、溶液的温度影响反应速率，但是氯离子没有实际参与反应，所以不影响反应速率，故选①②③⑤，答案为D。
【点睛】溶液中的氢离子由盐酸提供，盐酸浓度越大，氢离子浓度越大。
14．B
【详解】A、平衡时，其他条件不变，升高温度，平衡逆向移动，所以SO2 的转化率减小，故A错误；
B、其他条件不变，缩小容器体积，增大压强，所以平衡正反应方向移动，但是平衡常数只与温度有关，与压强大小无关，反应的平衡常数不变，故B正确；
C、平衡前，充入氩气，容器内压强增大，但是体积不变，组分的浓度不变化，反应速率不变，平衡不移动，故C错误；
D、硫是液体，分离出硫，不影响平衡的移动，反应物和生成物浓度都不变，所以不影响反应速率，故D错误；
故选B。
15．D
【分析】520℃时，反应Ⅰ：
520℃时，反应Ⅱ：
则平衡时c(CO2)=1mol/L-0.2mol/L-0.4mol/L=0.4mol/L，c(H2)=4mol/L-0.8mol/L-1.2mol/L=2mol/L，c(CH4)=0.2mol/L，c(H2O)=0.4 mol/L +0.8 mol/L =1.2mol/L，据此分析解题。
【详解】A．由分析知两反应共消耗，从而得出的转化率为，故A正确；
B．520℃时，平衡时c(CO2)=0.4mol/L，c(H2)=2mol/L，c(CH4)=0.2mol/L，c(H2O)=1.2mol/L，则反应Ⅰ的平衡常数K===0.045，故B正确；
C．由图像分析知，840℃附近，产生最多的是CH4，有利于CH4的生成，故C正确；
D．图像为平衡曲线，前半段为平衡受温度影响，温度升高，产物增多，可知两个竞争反应均为吸热反应，温度再继续升高，产物减少，可能是产物分解等其他的反应发生，故D错误；
故答案为D。
16．(1) 金属 大
(2)强
(3)酸
(4) Mg3N2 离子键
(5) 运动 H2 不污染环境 228.8
【解析】（1）镁和铝都是金属元素，同一周期主族元素从左向右原子半径逐渐减小，因此镁的原子半径比铝大。
（2）同一主族元素从上向下非金属性逐渐增强，因此碳的非金属性比硅强。
（3）Cl为非金属元素，其最高价氧化物对应的水化物为HClO4，属于酸。
（4）镁在氮气中燃烧生成氮化镁(Mg3N2)，氮化镁为离子化合物，含离子键。
（5）化学能可使物质中的电子保持运动状态，在氢气-氧气燃料电池中，氢气中氢元素化合价升高，氧气中氧元素化合价降低，氢气是还原剂，氧气是氧化剂，氢氧燃料电池的产物是水，相比普通锌锰干电池，其优点是不污染环境，1 g的物质的量为=0.5mol，每消耗0.5mol可释放143 kJ的能量，则每消耗1mol可释放286 kJ的能量，其中80%可转化为电能，输出的电能为286 kJ80%=228.8kJ。
17． Pb 氧化 减小 负 PbO2＋2 e－＋SO42-＋4H＋＝PbSO4＋2H2O H2－2e－＋2OH－＝2H2O 5.6
【详解】（1）铅蓄电池中，根据原电池反应式中元素化合价变化知，Pb中Pb元素化合价由0价变为+2价，被氧化发生氧化反应，所以Pb作负极，故答案为Pb；氧化；
（2）铅蓄电池工作时，硫酸参加反应生成硫酸铅同时生成水，导致硫酸浓度降低、酸性减小，原电池放电时阴离子向负极移动，故答案为减小；负；
（3）工作时，该铅蓄电池正极上PbO2得电子发生还原反应，电极反应为PbO2+SO42-+2e-+4H+═PbSO4+2H2O，答案为：PbO2+SO42-+2e-+4H+═PbSO4+2H2O；
（4）燃料与氧气燃烧的总化学方程式为2H2+O2=2H2O，电解质溶液呈碱性，负极上氢气失电子生成水，则负极的电极方程式为2H2+4OH--4e-=4H2O；该电池中正极上是氧气发生得电子的还原反应，其电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-，则外电路每流过1×103 mol e-，消耗氧气为1×103 mol÷4=250mol，所以氧气的体积为250mol×22.4L/mol=5.6×103L=5.6m3；故答案为2H2+4OH-=4H2O+4e-；O2+2H2O+4e-=4OH-；5.6。
【点睛】在原电池工作过程中，电子沿导线由负极移向正极，而阴离子通过电解质溶液由正极移向负极。
18． 浓度 〉 10.0 4.0 D
【分析】根据影响化学反应速率的因素：浓度、温度、压强、催化剂等进行分析。
【详解】（1）实验①②中碘酸钾的浓度不同，因此探究浓度对反应速率的影响，因为②中碘酸钾的浓度大，所以反应速率快，时间短，故有t1〉t2。实验①③中温度不同，是探究温度对反应速率的影响，则各物质的浓度不变，即a=10.0，b=4.0；
（2）因为升温速率加快，所以温度最高的反应速率最快，故选D。
19．(1)构成了“Zn-Cu-H2SO4”原电池，加快氧化还原反应的速率
(2) 适当提高温度 适当增大稀硫酸的浓度
(3) 30 19.5 得到的铜较多，将锌表面大部分覆盖，降低了锌与稀硫酸溶液的接触面积
【分析】在用稀硫酸与锌粒制取氢气的实验中，加入少量硫酸铜溶液可形成“Zn-Cu-H2SO4”原电池，加快氧化还原反应，加快氢气的生成速率；欲对比探讨反应速率的影响因素，需控制单一变量。
(1)
据分析，硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是：被锌置换出的铜覆在锌表面，与稀硫酸溶液共同构成了原电池，加快氧化还原反应的速率。
(2)
为加快反应速率，可采取适当提高反应体系的温度，或适当增大稀硫酸的浓度，或将锌粒粉碎增大接触面积等措施。
(3)
①欲对比探讨反应速率的影响因素，需控制单一变量，各组实验溶液体积要保持相同，则通过AB组对比，单一变量是饱和CuSO4溶液，V1=30mL；通过D组可知，溶液总体积是30+10+10=50(mL)，则V6=50-30-0.5=19.5(mL)。
②当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，是构成了原电池，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，锌与CuSO4溶液反应后得到的铜较多，将锌表面大部分覆盖，降低了锌与稀硫酸溶液的接触面积，生成氢气的速率反而会下降。
20．(1)390kJ
(2)1：1
【解析】(1)
N2和H2反应生成NH3的化学方程式为：N2+3H22NH3，焓变=反应物键能之和-生成物键能之和，生成2molNH3放出的能量为92.4kJ，则有-92.4=943+3435-23EN-H，解得：EN-H≈390，即断开1molN-H键需要吸收的能量为390kJ。
(2)
设0.2mol的氢气和碳粉组成的气、固混合物中碳粉的物质的量为xmol，氢气的物质的量为ymol，依据C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5kJ·mol-1可知，xmol碳粉燃烧放出393.5xkJ的热量，依据2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6kJ·mol-1可知，ymol氢气燃烧放出ykJ=241.8ykJ，由题意可得：393.5x+241.8y=63.53，x+y=0.2，解得x=0.1，y=0.1，所以氢气与碳粉的物质的量之比为：0.1:0.1=1:1。
21．0.0023
计算过程：V(Zn)=，因为锌层有上下两层h=，m(Zn)= =0.821g，S(Zn)= =25cm2，h==0.0023cm。
【详解】根据表格数据，第3组实验数据误差较大，舍去，根据V(Zn)=，因为镀锌铁皮中锌层有上下两层，根据体积=底面积(S)×高(厚度h)，因此铁皮的厚度h=，反应的锌的质量平均值为=0.821g，锌层的面积平均值S(Zn)=cm2=25cm2，则厚度h==0.0023cm
