第三章 水溶液中离子反应与平衡 单元同步测试卷
一、单选题
1．为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均正确、完整的是(非玻璃仪器任选；不考虑存放试剂的容器)
实验 玻璃仪器 试剂
A 测定盐酸浓度 碱式滴定管、胶头滴管 NaOH标准溶液、待测盐酸溶液、甲基橙试剂
B 制取并收集纯净干燥的氯气 圆底烧瓶、长颈漏斗、集气瓶 二氧化锰、浓盐酸、饱和食盐水、浓硫酸
C 用浓硫酸配置480mL0.1mol/L的稀硫酸 量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管 18.4mol/L的浓硫酸、蒸馏水
D 制备Fe(OH)3胶体 烧杯、酒精灯、胶头滴管 1mol/L氢氧化钠溶液、1mol/L氯化铁溶液
A．A B．B C．C D．D
2．在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力与pH的变化如图。下列有关说法中正确的是
A．a点溶液未达到电离平衡状态
B．离子总浓度越大，溶液导电能力越强
C．向a、b两点溶液中分别滴入同一NaOH溶液至中性，溶液中的相同
D．b点后，溶液中加水稀释，所有离子浓度均减小
3．周期表中VIIA元素及其化合物应用广泛。氢氟酸可用作雕刻玻璃；卤化银具有感光性(的电离平衡常数分别为：、；HClO的电离平衡常数为：)。下列物质性质与用途具有对应关系的是
A．氢氟酸具有酸性，可用于雕刻玻璃 B．受热可分解，可用作食盐碘添加剂
C．碘化银具有感光性，可用于人工降雨 D．有强氧化性，可用作水体杀菌消毒剂
4．是常见的二元弱酸(电离常数，)。氢氧化铁[]、氢氧化锌[]均为难溶多元弱碱，硫化锌[]为难溶盐。所有数据均为25℃的值。下列有关说法不正确的是
A．因为的，所以
B．饱和溶液中的
C．分别向等体积等浓度的、溶液中通入等物质的量的沉淀ZnS后，前者更小
D．的溶液与相同物质的量的反应，只沉淀ZnS
5．向10mL浓度均为0.1mol·L-1的FeSO4和ZnSO4的混合溶液中加入0.1mol·L-1氨水，溶液中金属元素有不同的存在形式，它们的物质的量浓度与氨水(Kb=1.8×10-5)体积关系如下图所示。测得M、N点溶液pH分别为8.04、8.95。
已知：i．Zn2++4NH3 [Zn(NH3)4]2+ K稳=
ii．Ksp[Zn(OH)2]
A．曲线Y表示Zn2+
B．Ksp[Fe(OH)2]=10-16.92
C．N点以后，锌元素主要以Zn2+形式存在
D．Zn(OH)2+4NH3 [Zn(NH3)4]2++2OH- K=10-7.86
6．25℃时，在20.0mL 0.10 MOH中滴入0.10的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。下列有关叙述错误的是
A．MOH为弱碱
B．N点存在关系
C．时，
D．混合溶液的导电能力：O点>N点
7．下列有关实验操作、现象与结论都正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯加热，熔化后的液态铝滴落下来 金属铝的熔点较低
B 向10mL0.1mol L-1Na2S溶液中滴入2mL0.1mol L-1ZnSO4溶液，再加入2mL0.1mol L-1CuSO4溶液，先生成白色沉淀，后生成黑色沉淀 Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)
C 充分加热铁粉和硫粉的混合物，冷却后取少量固体于试管中，加入足量稀硫酸，再滴入K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀 无法充分说明铁被硫氧化至二价铁Fe(Ⅱ)
D 某钾盐晶体中滴入浓盐酸，产生的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 产生的气体一定是SO2
A．A B．B C．C D．D
8．用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，1.12L苯含有C-H键的数目为0.3 NA
B．25°C时Ksp(CaSO4)=9×10-6，则该温度下CaSO4饱和溶液中含有3×10-3NA个Ca2+
C．46 克C2H6O分子中含极性键数目一定是7NA
D．在反应KClO3+6HCl= KCl+3Cl2↑+3H2O中，每生成3 molCl2转移的电子数为5NA
9．利用下列实验装置进行的相关实验能达到相应目的的是
A．利用装置①验证AgCl沉淀可转化为溶解度更小的Ag2S沉淀
B．利用装置②探究浓度对化学反应速率的影响
C．利用装置③制取氨气
D．利用装置④除去CO2气体中的SO2
10．25℃时，向0.1mol/L的丙三羧酸(用表示)溶液中滴加溶液，如下图所示。
①(分布分数)为某种含A微粒占所有含A微粒的物质的量分数。
②醋酸的
则下列叙述正确的是
A．分别向a、b、c各点代表的溶液中滴加少量酸或碱溶液，溶液的pH变化均较大
B．c点溶液中：
C．和的溶液中离子的浓度都约为
D．醋酸与少量丙三羧酸钠反应的离子方程式为
11．已知含磷废水中的磷以磷酸及其盐的形式存在。某温度下，磷酸的pKα与溶液的pH的关系如图，该温度下向初始pH=6的含磷废水中加入CaCl2可以得到Ca5(PO4)3OH沉淀而实现废水除磷。下列叙述错误的是
A．该温度下，磷酸的Kα2的数量极为10-8
B．若逐渐增大该废水的pH，溶液中c()将随之不断增大
C．pH=6的该废水中离子浓度存在关系：c()>c()>c()
D．该废水除磷的离子反应有：3+5Ca2++H2O=Ca5(PO4)3OH↓+7H+
12．下列操作能达到实验目的的是
选项 目的 实验操作
A 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱 室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1mol·L 1NaClO溶液和0.1mol·L 1 CH3COONa溶液的pH
B 探究浓度对反应速率的影响 向2支分别盛有3mL不同浓度的Na2 SO3溶液的试管中，同时加入3mL5%H2O2溶液
C 探究温度对化学平衡的影响 加热1mol·L 1FeCl3溶液
D 检验铁锈中是否含有二价铁 将铁锈溶于浓盐酸，滴入KMnO4溶液，观察紫红色是否褪去
A．A B．B C．C D．D
13．明矾是重要化工原料，下列与明矾相关的实验设计中，结论错误的是
实验方案 现象 结论
A 用铂丝蘸取明矾溶液置于无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察 火焰呈紫色 明矾中含有
B 分别用明矾溶液、蒸馏水喷淋两张白纸，久置一段时间后，观察 明矾喷淋过的白纸老化明显 水解产生的H+可促进纸张中的纤维素的水解
C 明矾溶液中加入过量NaF后再加浓氨水 无白色沉淀生成 会与反应，且反应后溶液中的浓度很低
D 取一烧杯比室温高3~5℃的明矾饱和溶液，把明矾小晶体悬挂在烧杯中央，静置 明矾小晶体变成了外形规则的大晶体 析出的明矾覆盖到小晶体表面，晶体变大，若急速冷却，可获得更大颗粒的晶体
A．A B．B C．C D．D
二、多选题
14．已知。初始温度25℃时，向氨水中滴加的稀硫酸，测得混合溶液的温度T、随加入稀硫酸体积V的变化如图所示。下列说法正确的是
A．a、b、c三点对应的水解平衡常数：
B．水的电离程度：
C．图中b点溶液中，
D．若，则c点对应溶液中
三、非选择题
15．从化工厂铬渣中提取硫酸钠的工艺如图：
已知：①铬渣含有Na2SO4及少量Cr2O、Fe3+
②Fe3+、Cr3+完全沉淀(c≤1.0×10-5mol·L-1)时pH分别为3.6和5
“微热”除能加快反应速率外，同时还可以_____。
16．请回答下列问题：
(1)常温下，溶液的
①该溶液中由水电离出的浓度是___________。
②计算的电离平衡常数___________。
(2)现有常温下的盐酸(甲)和的醋酸溶液(乙)，回答下列问题：
①常温下溶液加水稀释过程中，下列表达式的数值一定变小的是___________(填标号)。
A． B． C． D．
②取等体积的盐酸、醋酸，分别与足量的锌反应，若生成的在相同条件下体积相同，则(盐酸)___________(醋酸)(填“>”“<”或“=”)。
(3)已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：
化学式
电离平衡常数
根据电离常数判断下列反应不可能发生的是___________
A．
B．
C．
D．
17．醋酸是一种常见的弱酸，回答下列问题：
(1)下列哪些措施能够使醋酸溶液中增大___________。
A．升温 B．通入HCl气体 C．加入NaHSO4固体 D．加入NaOH固体
(2)向100mL0.1mol·L-1的醋酸中加入VmL0.1mol·L-1的NaOH溶液完全反应后，溶液呈中性，则V___________100mL(填“>”，“<”或“=”)。
(3)在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，测得某一时刻混合溶液中：=18，则此时溶液的pH=___________。(已知：CH3COOH的电离常数Ka=1.9×10-5)
(4)常温下，将amol·L-1的醋酸与bmol·L-1Ba(OH)2溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c(Ba2+)=c(CH3COO-)，则该混合溶液中醋酸的电离常数Ka=___________(用含a和b的代数式表示)。
(5)某化学实验小组从市场上买来一瓶某品牌食用白醋(主要是醋酸的水溶液)，用实验室的标准NaOH溶液对其进行滴定实验以测定它的准确浓度，完全反应时所得溶液的pH大约为9。
①该实验应选用___________作指示剂。
②为减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为VmL，NaOH标准液浓度为cmo1/L，三次实验结果记录如下：
实验次数 第一次 第二次 第三次
消耗NaOH溶液体积/mL 24.72 25.35 25.30
从表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显少于后两次，其原因可能是___________。
A．实验结束时，俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积。
B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束尖嘴部分充满溶液。
C．滴加NaOH溶液时，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定。
D．锥形瓶用蒸馏水洗过后未干燥。
E．盛装氢氧化钠溶液的滴定管用蒸馏水洗过，未用氢氧化钠溶液润洗。
③根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式(不必化简)：c(CH3COOH)=___________mol/L。
18．对废催化剂进行回收可有效利用金属资源。某废催化剂主要含铝()、钼()、镍()等元素的氧化物，一种回收利用工艺的部分流程如下：
已知：时，的，；；该工艺中，时，溶液中元素以的形态存在。
(1)“焙烧”中，有生成，其中元素的化合价为_______。
(2)“沉钼”中，为7.0。
①生成的离子方程式为_______。
②若条件控制不当，也会沉淀。为避免，中混入沉淀，溶液中_______(列出算式)时，应停止加入溶液。
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．C
【详解】A．以甲基橙为指示剂用氢氧化钠标准溶液测定盐酸浓度用到的仪器为酸式滴定管、碱式滴定管和锥形瓶，用不到胶头滴管，故A错误；
B．二氧化锰与浓盐酸共热反应制备制备氯气，则制备氯气所需的玻璃仪器为圆底烧瓶、分液漏斗和酒精灯，故B错误；
C．实验室没有480mL容量瓶，所以配制480mL0.1mol/L的稀硫酸溶液时，应选用500mL容量瓶，由配制一定物质的量浓度溶液配制的步骤为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知，实验过程中需要用到的玻璃仪器为量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，故C正确；
D．氯化铁溶液在沸水中煮沸制得氢氧化铁胶体，则实验室制备氢氧化铁胶体需要的试剂为蒸馏水和1mol/L氯化铁溶液，不能选用1mol/L氢氧化钠溶液，否则制得的是氢氧化铁沉淀，故D错误；
故选C。
2．B
【详解】A．加水稀释过程中，a点、b点都达到了电离平衡，故A错误；
B．导电能力与离子浓度和所带电荷数有关，因此离子总浓度越大，溶液导电能力越强，故B正确；
C．根据电荷守恒，溶液呈中性，，a点醋酸浓度大，向a、b两点溶液中分别滴入同一NaOH溶液至中性，a点消耗的氢氧化钠溶液比b点消耗的氢氧化钠溶液多，因此溶液中的是a点大于b点，故C错误；
D．b点后，溶液中加水稀释，醋酸根、氢离子浓度减小，氢氧根浓度增大，故D错误。
综上所述，答案为B。
3．D
【详解】A．氢氟酸能用于雕刻玻璃的原因是氢氟酸具有强腐蚀性，与氢氟酸呈酸性无关，故A不符合题意；
B．中含有I元素，所以可用作食盐碘添加剂，与受热分解无关，故B不符合题意；
C．碘化银用于人工降雨的原理是碘化银受热后就会在空气中形成极多极细的碘化银粒子，在人工降雨中，用作冰核形成剂可以跟云层中的水蒸气起催化作用，故C不符合题意；
D．有强氧化性，可用作水体杀菌消毒剂，故D符合题意；
故选D。
4．D
【详解】A．在水溶液中的电离方程式为：、，Ka1=，Ka2=，因为的，可以任务c(H+)≈c(HS-),所以，故A正确；
B．Fe(OH)3溶于水所得饱和溶液中存在平衡：，设c(Fe3+)=amol/L，则c(OH-)=3amol/L，Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)c3(OH-)=a×(3a)3=2.8×10-39，解得a1×10-10mol/L，故B正确；
C．是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，抑制的电离，c(S2-)更大，沉淀Zn2+更加彻底，更小，故C正确；
D．氢氧化锌的，则当0.1mol/L的溶液中Zn2+开始沉淀时，c(OH-)=，pH=，则的溶液与相同物质的量的反应，除了沉淀ZnS还会生成，故D错误；
故选D。
+
5．D
【分析】由于Ksp[Zn(OH)2]
B．N点c(Fe2+)= 110-5mol/L，pH=8. 95，c(H+)=110-8.95 mol/L，c(OH-)= mol/L，Ksp[Fe(OH)2]= c(Fe2+)c2(OH-)= =110-15.1，故B错误；
C．N点锌元素的主要存在形式为Zn(OH)2，N点以后，锌元素主要以[Zn(NH3)4]2+形式存在，故C错误；
D．由M点数据可知，Ksp[Zn(OH)2]= =10-16.92，反应Zn(OH)2+4NH3 [Zn(NH3)4]2++2OH-的K= ，故D正确；
故选D。
6．C
【分析】溶液的pH=11，说明该碱部分电离为弱碱，此时pOH=3，，；
【详解】A．由分析可知，MOH为弱碱，A正确；
B．N点溶质为等量的MOH、MCl，此时溶液显碱性，MOH电离大于MCl的水解，故存在关系：，B正确；
C．pH=9时，pOH=5，，则，C错误；
D．O点存在弱碱MOH分子，加入盐酸后的O点主要溶质为MOH生成的强电解质MCl，故混合溶液的导电能力：O点>N点，D正确；
故选C。
7．C
【详解】A．生成氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面，则熔化后的液态铝不会滴落下来，A不合题意；
B．Na2S溶液过量，均为沉淀的生成，不一定存在沉淀的转化，则不能比较Ksp(CuS)、Ksp(ZnS)的大小，B不合题意；
C．滴入K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀，可知反应后溶液含亚铁离子，且可能Fe过量，与硫酸反应后溶液中含亚铁离子，不能证明铁被硫氧化至Fe(Ⅱ)，C符合题意；
D．如果盐为KClO、高锰酸钾等，加入盐酸后将生成氯气，氯气可也使品红溶液褪色，D不合题意；
故答案为：C。
8．D
【详解】A．标况下苯不是气体，不能计算其物质的量，A错误；
B．没有说明饱和溶液的体积，不能计算其物质的量，B错误；
C．C2H6O若为甲醚，一个分子含有8个极性键，若为乙醇，一个分子含有7个极性键，故不能计算，C错误；
D．反应中每生成3个氯气，转移5个电子，则每生成3mol氯气，转移5mol电子，D正确；
故选D。
9．C
【详解】A．装置①中银离子过量所以不能验证AgCl沉淀可转化为溶解度更小的Ag2S沉淀，A错误；
B．装置②中两种反应物的浓度各不相同，不能探究浓度对化学反应速率的影响，B错误；
C．浓氨水中的水和氧化钙反应放出热量，促使氨水放出氢气，可以用该装置制取氨气，C正确；
D．CO2、SO2均可以和饱和碳酸钠溶液反应，所以利用装置④不可以除去CO2气体中的SO2，D错误；
故选C。
10．C
【详解】A．a、b、c均存在电离平衡，滴加少量酸或碱溶液引起平衡正向或逆向移动，可以减弱溶液pH值的变化，因此pH变化不大，故A错误；
B．根据电荷守恒：，由图可知c点时，则得：，此时溶液pH小于7，即，则，故B错误；
C．，Ka1=，，Ka2=，联立得：Ka1·Ka2=①，为弱酸，电离程度较低，则平衡时约等于起始浓度，多元弱酸电离以第一步电离为主，则氢离子浓度约等于第一步电离出氢离子浓度，在第一步电离中，则≈Ka1②，联立①②得：≈Ka2，由b点数据得Ka2=，则≈，与的初始浓度无关，故C正确；
D．当时，Ka1()=c(H+)=，醋酸，=
11．B
【分析】由磷酸的pKa与溶液的pH的关系图可知、、。
【详解】A．该温度下，由关系图可知pH=p=7.21，即，A项正确；
B．逐渐增大该废水的pH过程中，含磷微粒的变化是，因此溶液中将先增大后减小，B项错误；
C．pH=6时，因为=10-7.21，所以，即c()>c()。因为，所以，即c()>c()，故c()>c())>c()，C项正确；
D．因为向含磷废水中加入CaCl2可以得到Ca5(PO4)3OH沉淀，因此废水除磷过程中存在离子反应3+5Ca2++H2O=Ca5(PO4)3OH↓+7H+，D项正确；
故选B。
12．C
【详解】A．NaClO溶液具有强氧化性，不能用pH试纸测其溶液pH值，无法用测定溶液的pH的方法比较HClO和CH3COOH的酸性强弱，故A错误；
B．亚硫酸钠和过氧化氢反应无明显变化，无法通过现象比较浓度对反应速率的影响，故B错误；
C．室温下1mol·L 1FeCl3溶液为黄色，加热1mol·L 1FeCl3溶液出现红褐色沉淀，温度升高反应正向进行，温度升高铁离子水解程度增大，升温改变了原来平衡，故C正确；
D．将铁锈溶于浓盐酸，滴入KMnO4溶液，亚铁离子和氯离子都可以使得紫红色褪去，无法确定是否含有亚铁离子，故D错误；
故选：C。
13．D
【详解】A．透过蓝色钴玻璃观察到焰色反应为紫色，则说明溶液中含有钾元素，选项A正确；
B．明矾中的铝离子可以水解，产生氢离子，纤维素属于糖类，在酸性条件下可以水解，选项B正确；
C．在盛有 AlCl3溶液的试管中加入 NaF 溶液生成Na3[AlF6]，[AlF6]3-很难电离出铝离子，则再加入氨水，无白色沉淀生成，故其原因可能是 Al3+与 F-结合生成了新的物质，选项C正确；
D．该过程之所以可以得到更大的晶体，是因为在饱和溶液逐渐降温的过程中新析出的晶体在原来小晶体上结晶导致，反之如果升高饱和溶液的温度的话，则不利于晶体的析出，选项D错误；
答案选D。
14．CD
【详解】A．水解吸热，温度越高的水解平衡常数越大，a、b、c三点对应的水解平衡常数：，故A错误；
B．b点温度最高，说明b点氨水和硫酸恰好反应，b点溶质只有(NH4)2SO4，a点溶质为(NH4)2SO4、氨水，c点溶质为(NH4)2SO4、H2SO4，(NH4)2SO4促进水电离、H2SO4和氨水都抑制水电离，b点水的电离程度最大，故B错误；
C．b点温度最高，说明b点氨水和硫酸恰好反应，b点溶质只有(NH4)2SO4，(NH4)2SO4水解呈酸性，所以b点溶液中，，故C正确；
D．若，根据物料守恒①，根据电荷守恒②，综合①②得，故D正确；
选CD。
15．促进Fe3+水解生成Fe(OH)3而除去
【分析】铬渣含有Na2SO4及少量Cr2O、Fe3+，加入氢氧化钠调节pH约3.6并加热，可生成Fe(OH)3沉淀，过滤得到A为Fe(OH)3，由于Na2Cr2O7溶解度在温度较高时较大，滤液经蒸发浓缩，趁热过滤得到硫酸钠，母液中含有Na2Cr2O7，加入亚硫酸钠，发生氧化还原反应可得到Cr3＋，调节溶液pH为5，可生成沉淀D，即Cr(OH)3，以此解答该题。
【详解】因为水解反应吸热，故“微热”除能加快反应速率外，同时还可以促进Fe3＋水解生成Fe(OH)3而除去；故答案为促进Fe3+水解生成Fe(OH)3而除去。
16．(1)
(2) A <
(3)B
【详解】（1）①该溶液中由水电离出的浓度为；
②达电离平衡时，，，。
（2）①加水稀释，促进醋酸的电离，电离平衡正向移动，但三者浓度均减小。温度不变，则、不变。
A．加水稀释，减小，A符合题意；
B．，比值增大，B不符合题意；
C．温度不变，不变，C不符合题意；
D．，比值增大，D不符合题意；
故选A。
②锌足量，盐酸、醋酸完全反应，若生成的在相同条件下体积相同，则等体积的盐酸和醋酸所含溶质的物质的量相等，二者溶质的浓度相同，由于醋酸是弱酸，溶液中不能完全电离，则(盐酸)<(醋酸)。
（3）由电离平衡常数数据可知，酸性：>>>，根据强酸制弱酸的原则，判定反应是否发生。
A．酸性：>，反应能发生，A不符合题意；
B．酸性：>，反应不能发生，B符合题意；
C．酸性：>，反应能发生，C不符合题意；
D．酸性：>，反应能发生，D不符合题意；
故选B。
17．(1)BC
(2)<
(3)6
(4)
(5) 酚酞 AC
【详解】（1）A．升温，醋酸的电离平衡正向移动，溶液中和c(H+)都增大，不变，故A不选；
B．通入HCl气体，增大c(H+)而抑制醋酸电离，则溶液中减小，所以增大，故B选；
C．加入NaHSO4固体，增大c(H+)而抑制醋酸电离，则溶液中减小，所以增大，故C选；
D．加入NaOH固体，NaOH发生中和反应而促进醋酸电离，溶液中c(H+)减小、增大，则减小，故D不选；
故选BC。
（2）醋酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，要使混合溶液呈中性，醋酸应该稍微过量，醋酸是一元酸、NaOH是一元碱，二者物质的量浓度相等，则V<100 mL。
（3）在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，Ka=，则=，c(H+)=1×10-6mol/L，pH=6。
（4）混合溶液中存在电荷守恒2c(Ba2+)+ c(H+)=c(OH-)+ ，因为存在2c(Ba2+)=，所以存在c(H+)=c(OH-)=10-7 mol/L ，混合溶液体积是原来二倍，则溶液中钡离子浓度是原来一半，则混合溶液中=2c(Ba2+)=bmol/L，根据物料守恒得
=(0.5a-b)mol/L，该混合溶液中醋酸的电离常数Ka==。
（5）①酚酞的变色范围是8~10、甲基橙的变色范围是3.1~4.4，应选择碱性变色范围内的指示剂，故选酚酞做指示剂；
②A．实验结束时，俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积，导致氢氧化钠溶液的体积偏小，故A选；
B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束尖嘴部分充满溶液，导致氢氧化钠溶液的体积偏大，故B不选；
C．滴加NaOH溶液时，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定，若震荡溶液可能又恢复红色，则导致氢氧化钠溶液的体积偏小，故C选；
D．锥形瓶用蒸馏水洗过后未干燥，对实验结构没有影响，故D不选；
E．盛装氢氧化钠溶液的滴定管用蒸馏水洗过，未用氢氧化钠溶液润洗，标准氢氧化钠溶液的浓度降低，导致滴定过程中消耗氢氧化钠溶液的体积偏大，故E不选；
故选AC；
③第一次消耗氢氧化钠溶液体积过大，应舍去，利用第二、三次消耗NaOH溶液的平均体积，则该白醋中醋酸的物质的量浓度=mol/L。
18．(1)+6
(2)
【分析】由题中信息可知，废催化剂与氢氧化钠一起焙烧后，铝和钼都发生了反应分别转化为偏铝酸钠和钼酸钠，经水浸、过滤，分离出含镍的固体滤渣，滤液I中加入过量的二氧化碳，偏铝酸钠转化为氢氧化铝沉淀，过滤得到的沉淀X为氢氧化铝，滤液II中加入适量的氯化钡溶液沉钼后，过滤得到钼酸钡，据此分析解题。
【详解】（1）“焙烧”中，有生成，根据化合物的化合价代数和为0，Na为+1价，O为-2价，其中Mo元素的化合价为+6；
（2）①滤液I中主要含有的离子有、、、，向其中通入过量，得到沉淀，滤液Ⅱ中含有的离子有、、，加入溶液后生成沉淀，该反应的离子方程式为。
若开始生成沉淀，则体系中恰好建立如下平衡：，该反应的化学平衡常数为。为避免中混入沉淀，必须满足，由于“沉钼”中pH为7.0，，所以溶液中时，开始生成沉淀，因此，时，应停止加入溶液
