第3章硫、氮及其循环综合练习
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．若将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中，一段时间后，可以肯定的是
A．溶质质量都减小 B．溶剂质量都增大 C．溶液质量都增大 D．溶质质量分数都变小
2．下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是
A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C．把水加入浓硫酸中可稀释浓硫酸
D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化
3．今有一混合物的水溶液，含有以下离子中的若干种：，现取两份100 mL的该溶液进行如下实验：
第1份加足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下的气体448 mL；
第2份加足量Ba(OH)2溶液，得沉淀4.30 g，再用足量盐酸洗涤、干燥得沉淀2.33 g。
根据上述实验，下列推测正确的是
A．Ba2+一定存在 B．100 mL该溶液中含
C．Na+不一定存在 D．Cl-不确定，可向原溶液中加入AgNO3溶液进行检验
4．下列关于浓硫酸和稀硫酸的说法正确的是
A．浓硫酸、稀硫酸都难挥发
B．浓硫酸、稀硫酸都能氧化金属锌，反应的化学方程式相同
C．浓硫酸、稀硫酸在加热时都能与铜反应
D．浓硫酸、稀硫酸在常温下都能用铁制容器贮存
5．为了除去二氧化碳气体中的二氧化硫气体，下列仪器和药品组合合理的是
仪器：①洗气瓶、②干燥管；
药品：③固态生石灰、④苏打溶液、⑤饱和小苏打溶液。
A．①⑤ B．②⑤ C．①③ D．①④
6．下列说法正确的是
A．向HClO溶液中通入SO2，生成H2SO4，证明H2SO4的酸性比HClO强
B．SO2、H2S为含硫化合物，都可用浓硫酸干燥
C．将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色
D．蔗糖遇浓H2SO4后变黑，膨胀，最后产生刺激性气味气体，说明浓H2SO4具有脱水性、酸性和强氧化性
7．下列实验操作规范的是
A．过滤 B．排空气法收集 C．混合浓硫酸和乙醇 D．溶液的转移
A．A B．B C．C D．D
8．是重要的化工原料，工业上常采用氨氧化法制硝酸，其流程是将氨和空气混合后通入灼热的铂铑合金网，反应生成，生成的一氧化氮与残余的氧气继续反应生成二氧化氮：。随后将二氧化氨通入水中制取硝酸。在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是
A． B．稀
C． D．
9．M是一种可溶性结晶水合物，为了确定M的组成，取少量M溶于水配成容液进行如下实验：
下列有关M的推断正确的是
A．由实验(1)(2)的现象知，M含
B．由实验(3)(4)的现象知，该气体显碱性
C．由实验(6)的现象知，白色沉淀可能是
D．由上述实验推知，M可能是
10．某工业废水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+、SO，欲除去其中的Cu2+、SO，设计工艺流程如图所示：
下列有关说法错误的是
A．NaOH的作用是除去Cu2+
B．试剂a为Na2CO3，试剂b为BaCl2
C．操作x为过滤，试剂c为稀盐酸
D．检验SO是否除尽可取适量待测溶液，先加入盐酸，再加入BaCl2溶液
11．能源和环境是人类关注的两大热点。下列说法错误的是
A．减少火力发电，推广风力、光伏发电等措施有利于实现碳达峰
B．南水北调可以优化水资源配置和促进区域协调发展
C．煤，石油、天然气等化石燃料仍然是当前人类使用最多的常规能源
D．在燃煤中添加石灰石，可以减少SO2、CO2的排放，防止污染环境
12．构建和谐社会的内容之一是人类与环境的和谐发展，而“绿色化学”的内容是指从技术经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的副作用，下列化学反应不符合“绿色化学”理念的是
A．消除硫酸厂尾气中的SO2：SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3
B．消除硝酸工业尾气的氮氧化物的污染：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O
C．制CuSO4：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
D．制CuSO4：2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O
13．检验二氧化硫中是否混有二氧化碳气体，可采用的方法是
A．通过品红溶液
B．先通过氢氧化钠溶液，再通过澄清石灰水
C．通过澄清石灰水
D．先通过酸性高锰酸钾溶液，再通过澄清石灰水
14．在硫酸的工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都正确的是
A．硫铁矿煅烧前要粉碎，因为大块硫铁矿不能燃烧
B．从沸腾炉出来的气体只有SO2
C．SO2氧化成SO3，SO2能全部转化为SO3
D．SO3用98.3%的浓H2SO4吸收，目的是防止形成酸雾，以便使SO3吸收更充分
15．浓H2SO4在实现下列物质的转化过程中，既表现出氧化性，又表现出酸性的是
①Cu→CuSO4 ②C→CO2 ③FeO→Fe2(SO4)3 ④Fe2O3→Fe2(SO4)3
A．①③ B．②④ C．①④ D．②③
二、实验题
16．某无色溶液中含有K+、Cl-、OH-、、，为检验溶液中所含的某些负离子，限用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞试液。检验其中OH-的实验方法省略，检验其他负离子的过程如下图所示。
(1)图中试剂①~⑤溶质的化学式分别是：
①___________②___________③___________④___________⑤___________。
(2)图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是___________、___________、___________。
(3)白色沉淀A中加试剂②反应的离子方程式是___________。
(4)无色溶液C中加试剂③的主要目的是___________。
(5)白色沉淀A若加试剂③而不加试剂②，对实验的影响是___________。
17．某化学兴趣小组对有关SO2性质进行如下探究活动。
(1)实验室通常利用Na2SO3固体与70%的H2SO4溶液反应制取SO2气体，图中a仪器的名称为___________，装置A中发生反应的化学方程式为___________。
(2)①B中品红溶液褪色，是因为SO2具有___________(填“氧化”“还原”或“漂白”，下同)性，C装置中酸性KMnO4溶液褪色，表明SO2具有___________性。
②证明亚硫酸酸性比碳酸酸性强的实验现象是___________；
③若将SO2气体直接通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则该反应的离子方程式为___________。
三、元素或物质推断题
18．如图中A～H均为中学化学中常见的物质，A、B、H为气体，反应①是重要的工业反应，它们之间有如下转化关系(反应中生成的水已略去)。
请回答以下问题：
（1）B是_____，D是_____，G是_____，H是_____(填化学式)。
（2）工业上常利用反应①制取漂白粉，该反应的化学方程式：__________，漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为_________。
（3）A中元素的原子结构示意图为________。
（4）F在溶液中的电离方程式为_________。
（5）上述反应中属于氧化还原反应的是_______(填写序号)。
19．A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系：
(1)若A是淡黄色固体，C、D是氧化物，C是造成酸雨的主要物质，但C也有其广泛的用途，写出其中的两个用途：______________________________。
(2)若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。B与C在一定条件下反应生成的A是大气的主要成分，写出该反应的化学方程式：__________________________________________________。
(3)若D物质具有两性，②、③反应均要用强碱溶液，④反应时通入过量的一种引起温室效应的主要气体。单质A能在空气中稳定存在的原因是_______________________________________________________。
(4)若A是太阳能电池用的光伏材料。C、D为钠盐，C是一种矿物胶，可作防火剂，D溶液显碱性，常用于工业生产玻璃。写出②反应的化学方程式：_______________________________________________。D的化学式是________。
(5)若A是应用最广泛的金属。④反应用到A，②、⑤反应均用到同一种非金属单质。C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，写出该反应的离子方程式：____________________________________________________________。
(6)若B为淡黄色固体化合物；D属于盐类，其水溶液显碱性，②、③反应均要用到一种无色液体，写出反应⑤的化学方程式：_______________________________________________。
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参考答案：
1．D
【详解】因为浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性，所以浓硫酸在空气中敞口放置一段时间后会吸收空气中水分，使溶液质量增加(溶剂量变多)，导致溶液变稀，溶质的质量分数减小；而浓盐酸具有挥发性，在空气中敞口放置一段时间，会挥发出氯化氢气体，导致溶液中溶质的质量减少，使溶液质量减小，溶液变稀，即溶质的质量分数减小。所以合理选项是D。
2．D
【详解】A．浓硫酸使蔗糖炭化，表现出脱水性，A不正确；
B．浓硫酸在常温下与铜片不反应，在加热条件下与铜片反应放出二氧化硫气体，B不正确；
C．稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸加入水中，且边加边搅拌，C不正确；
D．浓硫酸具有强氧化性，在常温下能够使铁、铝等金属钝化，在其表面形成氧化膜，D正确；
故选D。
3．B
【分析】根据题意分析，第一份溶液加足量NaOH溶液加热后收集到气体，推得一定含有，n()=n(NH3)==0.02 mol；第二份溶液中加入Ba(OH)2产生沉淀4.30 g，再用足量盐酸洗涤、干燥得沉淀2.33 g。加入酸沉淀部分溶解，说明其中含有BaCO3、BaSO4，则原溶液中一定存在、，n()=n(BaSO4)=；n()=n(BaCO3)=，由于Ba2+与会反应产生BaSO4沉淀，可知原溶液中一定不存在Ba2+；根据溶液中阴阳离子的电荷守恒，即可推出Na+一定存在，由Na +物质的量的变化分析Cl-的情况。
【详解】A．根据上述分析可知溶液中含有0.01 mol ，由于Ba2+与会反应产生BaSO4沉淀，可知原溶液中一定不存在Ba2+，A错误；
B．根据上述计算可知在100 mL的溶液中含有的物质的量为0.01 mol，B正确；
C．根据上述分析可知，在100 mL溶液中含有的离子，n()=0.01 mol，n()=0.01 mol，n()=0.02 mol，根据电荷守恒可知该溶液中一定含有阳离子Na+，C错误；
D．不能确定Cl-是否存在，若向原溶液中加入AgNO3溶液，由于溶液中含有， Ag+与会产生Ag2SO4白色沉淀，因此不能检验Cl-是否存在，D错误；
故合理选项是B。
4．A
【详解】A．硫酸是一种高沸点、难挥发性酸，浓硫酸、稀硫酸都难挥发，故A正确；
B．浓硫酸、稀硫酸都能将锌氧化，但浓硫酸、稀硫酸作氧化剂时的反应的实质不同，浓硫酸作氧化剂时还原产物为二氧化硫，而稀硫酸作氧化剂时还原产物为氢气，故B错误；
C．浓硫酸与铜加热时发生反应，而稀硫酸与铜不反应，故C错误；
D．浓硫酸常温下遇铁发生钝化，可以用铁制容器贮存，稀硫酸与铁会发生反应，不能用铁制容器贮存，D错误；
故答案为A。
5．A
【详解】洗气瓶与液态试剂对应，干燥管与固体试剂对应，小苏打是碳酸氢钠，苏打是碳酸钠；SO2既能与NaHCO3溶液反应，又能与Na2CO3溶液反应生成二氧化碳气体；CO2能与Na2CO3溶液反应，不能与NaHCO3溶液反应，所以可以利用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化硫；生石灰是固体，在干燥管中用来干燥气体，但二氧化硫和二氧化碳气体都和生石灰反应。综上所述，除去CO2气体中的SO2气体，下列对于仪器和药品为①⑤。
答案选A。
6．C
【详解】A．HClO具有强氧化性，SO2具有还原性，向HClO溶液中通入SO2，会发生氧化还原反应：HClO+SO2+H2O=H2SO4+HCl，生成H2SO4不能证明H2SO4的酸性比HClO强，A项错误；
B．H2S具有还原性，会与浓硫酸发生氧化还原反应，不可以用浓硫酸干燥，B项错误；
C．SO2漂白性是与有色物质不稳定的无色物质，故将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色，C项正确；
D．蔗糖遇浓H2SO4后变黑，膨胀，说明浓H2SO4具有脱水性，产生刺激性气味气体SO2说明浓H2SO4具有强氧化性，该过程没有体现浓硫酸的酸性，D项错误；
答案选C。
7．B
【详解】A．过滤时，漏斗下端应紧靠烧杯内壁，A操作不规范；
B．CO2的密度大于空气，可用向上排空气法收集CO2，B操作规范；
C．混合浓硫酸和乙醇时，应将浓硫酸缓慢倒入乙醇中，并用玻璃棒不断搅拌，C操作不规范；
D．转移溶液时，应使用玻璃棒引流，D操作不规范；
答案选B。
8．C
【详解】A．NO难溶于水，与氢氧化钠溶液不反应，A错误；
B．稀硝酸和铜反应生成NO，B错误；
C．二氧化氮与水反应生成硝酸与一氧化氮，C正确；
D．一水合氨与二氧化硫反应生成亚硫酸铵或亚硫酸氢铵，D错误；
故选C。
9．A
【分析】实验(1)加入KSCN溶液无现象说明无Fe3+，实验(2)加入氯水溶液变红色，说明亚铁离子被氧化生成Fe3+，可推知M溶液含Fe2+；由实验(4)现象可知气体为NH3，说明M中含NH，由实验(5)和(6)现象说明M中含SO；
【详解】A．实验(1)加入KSCN溶液无现象说明无Fe3+，实验(2)加入氯水溶液变红色，说明亚铁离子被氧化生成Fe3+，可推知M溶液含Fe2+，A正确；
B．由实验(4)现象可知气体为NH3，氨气无碱性，是氨气溶于水得到氨水呈碱性，B错误；
C．由实验(5)加入稀盐酸无现象，可排除M中不存在CO，根据(6)现象说明M中含SO，白色沉淀是BaSO4，C错误；
D．由上述实验推知，M含有Fe2+、NH、SO，但无法确定结晶水的数目，D错误；
故选：A。
10．B
【分析】工业废水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+、SO，欲除去其中的 Cu2+、SO，由实验流程可知，先加NaOH除去Cu2+，然后加试剂a为BaCl2可除去SO，再加试剂b为Na2CO3，试剂b可除去过量钡离子，操作x为过滤，分离出溶液含氯化钠、碳酸钠，最后加试剂c为盐酸可除去碳酸钠，以此来解答。
【详解】A．由上述分析可知，NaOH的作用是除去Cu2+，生成氢氧化铜沉淀，故A正确；
B．试剂a为BaCl2，试剂b为Na2CO3，碳酸钠在氯化钡之后可除去过量的钡离子，故B错误；
C．由上述分析可知，操作x为过滤，试剂c为稀盐酸，故C正确；
D．检验SO是否除尽可取适量待测溶液，先加入盐酸，排除干扰离子，再加入BaCl2溶液若不生成白色沉淀，则除尽，反之没有除尽，故D正确；
故选：B。
11．D
【详解】A．减少火力发电，推广风力、光伏发电等措施，可以有效减少CO2的排放，有利于实现碳达峰，A正确；
B．南水北调可以优化水资源配置和促进区域协调发展，B正确；
C．煤、石油、天然气等化石燃料虽然排放二氧化碳，但仍然是当前人类利用最多的常规能源，C正确；
D．石灰石可将SO2转化为稳定的硫酸钙，从而吸收SO2，但碳酸钙高温又会分解为CO2，不能减少CO2的排放，D错误；
综上所述答案为D。
12．C
【详解】A．用氨气和水与二氧化硫反应，减少了污染性气体排放，符合绿色化学理念，A正确；
B．用氢氧化钠溶液吸收氮氧化物，减少了污染性气体排放，符合绿色化学理念，B正确；
C．铜与浓硫酸反应有二氧化硫放出，不符合绿色化学理念，C错误；
D．制备硫酸铜过程无污染性气体产生，符合绿色化学理念，D正确；
故选C。
13．D
【详解】
A．二氧化硫有漂白性，能使品红溶液褪色，二氧化碳不具有漂白性，则将气体通过品红溶液不能检验二氧化硫中是否混有二氧化碳气体，故A错误；
B．二氧化硫和二氧化碳都是酸性氧化物，都能与氢氧化钠溶液反应，则将气体先通过氢氧化钠溶液，再通过澄清石灰水不能检验二氧化硫中是否混有二氧化碳气体，故B错误；
C．二氧化硫和二氧化碳都是酸性氧化物，都能与澄清石灰水反应生成白色沉淀，则将气体通过澄清石灰水不能检验二氧化硫中是否混有二氧化碳气体，故C错误；
D． 二氧化硫具有还原性，能与酸性高锰酸钾溶液反应，而二氧化碳不能与酸性高锰酸钾溶液反应，则将气体先通过酸性高锰酸钾溶液除去二氧化硫气体，排除二氧化硫对二氧化碳气体检验的干扰，再通过澄清石灰水，澄清石灰水变混浊能检验二氧化硫中是否混有二氧化碳气体，故D正确；
故选D。
14．D
【详解】A．将硫铁矿粉碎是使其增大与空气的接触面积，使燃烧更快、更充分，并不是大块硫铁矿不能燃烧，故A错误；
B．从沸腾炉出来的气体除SO2外，还有O2等，故B错误；
C．SO2转化为SO3为可逆反应，正、逆反应同时进行，故SO2不可能全部转化为SO3，故C错误；
D．SO3转化为H2SO4，若直接用水吸收，会形成大量酸雾，导致SO3吸收不完全，工业生产中用98.3%的浓硫酸作为吸收剂，则不会出现酸雾，吸收SO3更充分，故D正确；
故选D。
15．A
【详解】①浓硫酸表现出强氧化性，将Cu氧化为Cu2＋，自身还原为SO2，同时生成了盐(CuSO4)，体现了浓硫酸的酸性，故符合；②只体现了浓硫酸的强氧化性，故不符；③既体现了浓硫酸的强氧化性，将＋2价Fe氧化为＋3价Fe，同时又生成了盐[Fe2(SO4)3]，体现了浓硫酸的酸性，故符合；④只体现了浓硫酸的酸性，故不符；故选A。
16．(1) Ba(NO3)2 HCl HNO3 Br2 AgNO3
(2) Cl-
(3)BaSO3+2H+=Ba2++H2O+SO2↑
(4)中和OH-，防止对Cl-的检验产生干扰
(5)将BaSO3转化为BaSO4，干扰的检验
【分析】需要检验的阴离子有Cl-、、，显然需要将阴离子分为两组，、放在一组，先加钡盐，后加盐酸；另一组加AgNO3溶液，但需排除OH-的干扰。A为BaSO4、BaSO3，B为BaSO4，E为SO2。
（1）
由分析可知，混合液中应先加Ba(NO3)2，让、转化为沉淀；再加盐酸，将BaSO3溶解，生成的SO2用溴水加以检验。检验Cl-时，需先加HNO3，排出OH-的干扰，再加AgNO3溶液。因此，操作中加入的试剂分别为：①Ba(NO3)2 ②HCl ③HNO3 ④Br2 ⑤AgNO3。答案为：Ba(NO3)2；HCl；HNO3；Br2；AgNO3；
（2）
由分析知，气体E为SO2，通入溴水中，使溴水褪色，B为BaSO4，加稀硝酸不溶解；溶液D中主要阴离子为Cl-，加入AgNO3溶液，生成的C为AgCl，因此，图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是、、Cl-。答案为：；；Cl-；
（3）
白色沉淀A为BaSO3、BaSO4的混合物，试剂②为盐酸，只有BaSO3与盐酸反应，反应的离子方程式是BaSO3+2H+=Ba2++H2O+SO2↑。答案为：BaSO3+2H+=Ba2++H2O+SO2↑；
（4）
无色溶液C中含有的阴离子为Cl-、OH-，加入的试剂③为HNO3，主要目的是中和OH-，防止对Cl-的检验产生干扰。答案为：中和OH-，防止对Cl-的检验产生干扰；
（5）
白色沉淀A为BaSO3、BaSO4的混合物，若加HNO3，不能将BaSO3溶解，所以对实验的影响是：将BaSO3转化为BaSO4，干扰的检验。答案为：将BaSO3转化为BaSO4，干扰的检验。
【点睛】检验离子时，所加试剂应做到既能与要检验离子产生明显的现象，又能排除其它离子的干扰。
17．(1) 分液漏斗 Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑
(2) 漂白 还原 E中品红溶液不变色，F中澄清石灰水变浑浊 SO2+Ca2++2OH-=CaSO3↓+H2O
【分析】用Na2SO3固体与70%的H2SO4溶液反应制取SO2气体，SO2具有漂白性，能使品红褪色，SO2具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，SO2是酸性氧化物，其相应的酸H2SO3的酸性强于H2CO3，所以SO2通入饱和NaHCO3溶液中，会生成CO2，CO2能使澄清石灰水变浑浊。
【详解】（1）根据仪器构造可知，a为分液漏斗；Na2SO3固体与70%的H2SO4溶液反应生成硫酸钠、SO2气体和水，反应的化学方程式为：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑。
（2）①SO2具有漂白性，能使品红褪色，SO2中S为+4价，可以升高到+6价，有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化从而使酸性高锰酸钾溶液褪色。
②SO2是酸性氧化物，其相应的酸为H2SO3，SO2通入饱和NaHCO3溶液中，再通过品红，若品红不褪色，则证明不含有SO2，若澄清石灰水变浑浊，则证明生成了CO2，即可证明亚硫酸的酸性强于H2CO3。
③SO2是酸性氧化物，能和碱反应生成盐和水，所以SO2气体通入澄清石灰水中，生成不溶于水的CaSO3沉淀，溶液会变浑浊，反应的离子方程式为：SO2+Ca2++2OH-=CaSO3↓+H2O。
18． CO2 CaCl2 HClO O2 2Cl2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO HCl===H＋＋Cl－ ①⑤
【分析】A为黄绿色气体，应为Cl2，与石灰乳反应得到C，C能与气体B反应得到E，而E与石灰水反应也得到E，可推知B为CO2，则E为CaCO3，C为Ca(ClO)2，D为CaCl2，G为HClO，F为HCl，H为O2，据此分析。
【详解】A为黄绿色气体，应为Cl2，与石灰乳反应得到C，C能与气体B反应得到E，而E与石灰水反应也得到E，可推知B为CO2，则E为CaCO3，C为Ca(ClO)2，D为CaCl2，G为HClO，F为HCl，H为O2。
（1）B是CO2，D是CaCl2，G是HClO，H是O2；
（2）工业上常利用反应①氯气与石灰乳反应制取漂白粉，该反应的化学方程式：2Cl2＋2Ca(OH)2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O，漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO；
（3）A为氯元素，其原子结构示意图为；
（4）F为HCl，在溶液中的电离方程式为HCl=H＋＋Cl－；
（5）上述反应中属于氧化还原反应的是①2Cl2＋2Ca(OH)2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O氯元素化合价由0价变为+1价和-1价、⑤2HClO2HCl+ O2↑。
19． 漂白、杀菌、消毒、作为生产硫酸的原料等(任写2个即可) 4NH3＋6NO5N2＋6H2O Al在空气中发生缓慢氧化，在Al表面生成了致密的氧化物保护膜 Si＋2NaOH＋H2O=Na2SiO3＋2H2↑ Na2CO3 Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋ Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH(合理即可)
【详解】（1）若单质A是淡黄色固体，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物质，硫氮氧化物是导致酸雨的主要物质，硫为淡黄色固体单质，则A为S、C为SO2，D为SO3，硫和氧气生成二氧化硫，二氧化硫和氧气催化生成三氧化硫；硫生成B、B生成二氧化硫，B可以为硫化氢；
二氧化硫用途广泛，可用于漂白、杀菌、消毒、作为生产硫酸的原料等(任写2个即可)；
（2）若C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染，CD能相互转化，氮氧化合物会导致光化学烟雾污染，故CD为NO、NO2中的一种；B是气态氢化物，能生成氮的氧化物，B为氨气，氨气和氧气催化反应能生成一氧化氮、一氧化氮和氧气生成二氧化氮，则C为一氧化氮、D为二氧化氮；B与C在一定条件下反应生成的A是大气的主要成分，A为氮气；
B与C反应为氨气和一氧化氮在一定条件下生成氮气和水，4NH3＋6NO5N2＋6H2O ；
（3）若D物质具有两性，两性物质有铝及其氧化物或氢氧化物等，②③反应均要用强碱溶液，④反应生成D是通入过量的一种引起温室效应的主要气体，该气体为二氧化碳，则A为Al，B为Al2O3，C为NaAlO2，D为Al（OH）3，铝和氧气生成氧化铝，铝、氧化铝均能和强碱氢氧化钠生成偏铝酸钠，偏铝酸钠和二氧化碳生成氢氧化铝沉淀；
单质铝能在空气中稳定存在的原因是：Al在空气中发生缓慢氧化，表面生成了致密的氧化物保护膜，保护了内部金属不被锈蚀；
（4）若A是太阳能电池用的光伏材料，为硅单质，硅生成BC，B可以生成C，C、D为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性，与硅同主族的元素为碳，则B为SiO2，C为Na2SiO3，D为Na2CO3，硅和氧气生成二氧化硅，二氧化硅、硅都可以和氢氧化钠反应生成硅酸钠，硅酸钠和二氧化碳生成碳酸钠；
反应②为硅和氢氧化钠、水生成硅酸钠和氢气：Si+2NaOH+2H2O=Na2SiO3+2H2↑；D的化学式是Na2CO3；
（5）若A是应用最广泛的金属，则A为Fe，②⑤反应均用到同一种非金属单质，铁生成C，C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，C为氯化铁，铁和氯气生成氯化铁；④反应用到铁，铁和氯化铁生成氯化亚铁，D为氯化亚铁，氯化亚铁和氯气生成氯化铁；
氯化铁的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，反应为铁离子和铜反应生成铜离子和亚铁离子：Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋ ；
(6) D属于盐类，其水溶液显碱性，D可以为碳酸钠；A生成B，B为淡黄色固体化合物，BC用到一种无色液体生成C，C与碳酸钠可相互转化，则C为氢氧化钠，A为钠、B为过氧化钠，钠和氧气生成过氧化钠，过氧化钠、钠均和水生成氢氧化钠，氢氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠；
反应⑤可以为碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式：Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH(合理即可)。
答案第1页，共2页
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