吉林省长春市榆树市四校联考2023年中考二模化学试题
一、单选题
1．空气中含量最多，医疗上常用来制成冷冻麻醉剂的气体是（ ）
A．氮气 B．氧气 C．稀有气体 D．水蒸气
2．（2022·绿园模拟）物质是由微观粒子构成的，下列物质由原子直接构成的是（ ）
A．水 B．金刚石 C．氢气 D．氯化钠
3．（2020九上·郁南期末）分类法是化学学习的重要方法。下列分类正确的是（ ）
A．纯净物：纯净的空气、水、沼气
B．由原子构成物质：氦气、氮气、汞
C．空气污染物：NO2、SO2、CO2
D．氧化物：冰、干冰、过氧化氢
4．科学实验必须按规范进行操作如图所示，下列实验操作规范的是（ ）
A．取少量氯化钠 B．闻药品的气味
C．滴加液体 D．配制氯化钠溶液
5．（2023·宽城模拟）中国是世界上最早酿酒的国家之一。下列关于乙醇（C2H5OH）的说法正确的是（ ）
A．乙醇属于氧化物
B．乙醇是由碳、氢、氧三种元素组成的
C．乙醇中氧元素的质量分数最大
D．乙醇是由碳原子、氢原子、氧原子构成的
6．（2022·云南）辣椒具有温中散寒，除湿开胃的功效。下表是某辣椒的主要营养成分信息，其中含量最高的营养素是（ ）
营养成分 蛋白质 脂肪 糖类 维生素
每100g含 1.4g 0.3g 3.7g 63.0mg
A．蛋白质 B．脂肪 C．糖类 D．维生素
7．我国科学家研发了一种室温下可充电的电池，电池的总反应为，下列说法错误的是（ ）
A．X的化学式是C
B．反应前后各元素化合价均改变
C．该反应中涉及化学能与电能的转化
D．该反应属于置换反应
8．（2022·绿园模拟）下列含碳物质的有关说法中，正确的是（ ）
A．金刚石和石墨都是碳单质，都具有导电性
B．CO和CO2都有毒，都是污染空气的有害气体
C．木炭、石蜡分别在O2中燃烧，都发生了化合反应
D．碳酸氢钠（NaHCO3）是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分
9．下列实验设计不正确的是（ ）
A．用 10mL 量筒量取 8.0mL水 B．用湿润pH试纸测某溶液的pH
C．用燃烧法区分棉布和腈纶布料 D．用NaOH 溶液除去H2中的HCl
10．（2020九上·乌拉特前旗期末）下表中是某同学对部分化学知识的归纳，有错误的是（ ）
A物质的性质与用途 B微观粒子与物质的构成
N2常温下化学质稳定----充氮包装 氦气密度小、常温下化学性质稳定---探空气球 金属铜－由铜原子构成 氯化钠－由钠离子和氯离子构成
C元素与物质的组成 D日常生活经验
地壳中含量最多的元素----铝元素 空气中含量最多的元素-----氮元素 区别硬水与软水---常用肥皂水检验 使煤燃烧更旺-----把煤做成蜂窝状
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
11．（2023·宽城模拟）用正确的化学用语填空。
（1）3 个氢原子 ；
（2）氢气的化学式 ；
（3）氢氧根离子 。
12．钙是人体必需元素。如图为钙元素在元素周期表中的部分信息。
（1）钙元素的相对原子质量为 ；
（2）牛奶、豆类等食物含钙丰富，这里的“钙”指的是 填“单质”、“元素”或“原子”；
（3）人体若缺钙，可服用补钙剂。
①缺钙可能导致的健康问题是 填“骨质疏松”或“贫血”；
②服用主要成分为CaCO3的某钙片，与胃酸（含有HCl）反应后钙才能被吸收。该反应的化学方程式为 。
13．2022年3月22日是第30个世界水日，今年的主题是“珍惜地下水，珍视隐藏的资源”。根据水的相关知识，回答下列问题。
（1）净水：自来水厂净化水时加明矾的作用 ；
（2）验水：用肥皂水检验地下水是硬水还是软水，产生浮渣多的则为 ；
（3）探水：通过氢气燃烧或 实验，可证明水的元素组成。
14．（2022·绿园模拟）2022年初春，吉林省部分地区发生了突如其来的新冠肺炎疫情，在医务人员、志愿者的持续奋战和广大群众共同参与下战胜了疫情，下表是消杀新冠肺炎病毒常用的消毒剂。
消毒剂名称 有效成分 使用浓度 使用方法以及注意事项
“84”消毒液 次氯酸钠（NaClO） 0.2%-0.5% 物体表面喷雾。避光、戴口罩、戴防护手套。阴凉、通风处保存。
过氧乙酸消毒液 过氧乙酸（C2H4O3） 0.3%-0.5% 衣物、玩具等浸泡。戴口罩、戴橡胶手套，在阴凉处保存。
医用酒精消毒液 酒精（C2H5OH） 70%-75% 物体表面擦拭。喷雾法酒精浓度过低，消毒效果差；空气中酒精蒸气体积分数达到3%，遇明火会发生空气爆燃危险
（1）表格中的三种消毒剂都属于 （选填“混合物”或“纯净物”）；
（2）次氯酸钠（NaClO）中钠元素显+1价，氧元素显-2价，氯元素显示的化合价为 ；
（3）实验室欲用20%的过氧乙酸溶液，配制0.5%的过氧乙酸溶液，需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、细口瓶和 ；
（4）医用酒精消毒液给物体表面消毒，宜采用的方法是 （选填“擦拭法”或“喷雾法”）。
15．如图为探究硝酸钾的溶解性实验过程，结合KNO3溶解度曲线回答下列问题：
（1）烧杯②中溶质的质量是 g。
（2）其中溶液一定达到饱和状态的是 （填序号）。
（3）烧杯①②③中溶液的质量由大到小顺序为 。
16．我国承诺：年“碳达峰”，年“碳中和”，体现大国担当。丁仲礼院士认为“碳中和”是让人为排放的，被人为努力和自然过程所吸收。
（1）Ⅰ、碳排放
查阅图，动植物呼吸 填“能”或“不能”释放。
（2）Ⅱ、碳中和
查阅图，的自然吸收途径有 填图中序号。
（3）Ⅲ、碳利用
我国科学家在实验室实现以和为原料人工合成淀粉，若用人工合成淀粉假设反应过程中无其它含碳物质的加入和损失，理论上制得淀粉的质量为 。
17．（2022·鞍山模拟）化学兴趣小组的同学做粗盐(只含有难溶性杂质)提纯实验，并用所得的精盐配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。回答下列问题：
（1）实验一：粗盐提纯
图中操作有错误的是 (填数字序号)：
（2）操作⑥中，当观察到蒸发皿中出现 时，停止加热。
（3）操作③中所加水的量尽量要少，理由是 。
（4）实验二：用提纯得到的精盐配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液
计算：需要氯化钠 g，蒸馏水 mL(水的密度为1g/mL)；
（5）称量、量取：量取水的体积时，若俯视读数，所配制溶液的质量分数会 (选填“偏大”或“偏小”或“不变”)；
（6）溶解：用玻璃棒搅拌的目的是 。
装瓶、贴标签。
三、综合题
18．（2022·绿园模拟）下图是实验室制取气体并验证气体化学性质的实验装置，回答问题。
（1）A装置中仪器a的名称是 ；
（2）实验室以H2O2溶液为原料制取O2：
①应选用的气体发生装置为 （填序号）；
②用E装置收集O2，当气体收集满瓶时，观察到的现象是 。
（3）F装置所示实验中，能代替水更好地吸收有毒气体，可选用____（填序号）。
A．稀硫酸 B．NaCl溶液 C．NaOH溶液
19．下表是元素周期表的部分信息，请根据下表回答有关问题：
（1）1869年，发现了元素周期律并编制元素周期表的科学家是____（填字母序号）；
A．张青莲 B．门捷列夫 C．拉瓦锡 D．汤姆生
（2）表中与锂元素化学性质相似的元素是 ；
（3）由第8号元素和第13号元素的原子形成化合物的化学式为 ；
（4）某离子带2个单位正电荷，其结构示意图如图所示：，该离子的符号是 ；
（5）表中3至10号元素位于第二周期，11至18号元素位于第三周期，分析其原子结构规律可知，每一周期元素原子的 相同。
四、计算题
20．（2022·河北模拟）用沉淀法测定食用碱样品（含少量氯化钠杂质）中碳酸钠的质量分数。取10g样品加90g水完全溶解制成溶液，逐次滴加溶质质量分数相同的氯化钙溶液，（化学方程式：）实验数据如下表：
实验次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入CaCl2溶液的质量/g 20.0 20.0 20.0 20.0 20.0
反应后溶液的总质量/g 118.0 136.0 M 172.0 192.0
请根据实验数据分析解答下列问题：
（1）表中数据M的值为 。
（2）第 次恰好完全反应。
（3）该样品中碳酸钠的质量分数是多少？
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】氮气及稀有气体的用途
【解析】【解答】空气中含量最多的气体是氮气，固态的氮气变成气态的气体会吸热，它可制成冷冻麻醉剂。
故答案为：A。
【分析】根据氮气的性质分析。
2．【答案】B
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】A. 水是由非金属组成的化合物，是由分子构成的，故不符合题意；
B. 金刚石是固态非金属单质，是由碳原子直接构成，故符合题意；
C. 氢气是气态非金属单质，是由分子构成的，故不符合题意；
D. 氯化钠是由金属元素和非金属元素组成的化合物，是由离子构成的，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】一般情况下，金属单质、固态非金属单质和稀有气体都是由原子直接构成；大部分盐、碱和活泼金属氧化物都是由离子直接构成；其余物质，都有分子直接构成。
3．【答案】D
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】A. 纯净的空气、沼气属于混合物，故A不符合题意；
B. 氮气是由氮分子构成，故B不符合题意；
C. 二氧化碳不属于空气污染物，故C不符合题意；
D. 冰（固态水)、干冰（固态二氧化碳）、过氧化氢都是由两种元素组成，且其中一种是氧的化合物，都属于氧化物，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】 A、由单一物质组成的物质称为纯净物。
B、一般情况下，金属单质、固态非金属单质和稀有气体都是由原子直接构成。
C、空气的污染物是主要有害气体和可吸入颗粒物，有害气体主要有：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、臭氧等。
D、氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。
4．【答案】B
【知识点】实验操作注意事项的探究
【解析】【解答】A. 取用药品时，瓶塞应该倒放在桌面上，故错误，不符合题意；
B. 打开药品瓶塞，瓶口在前下方离鼻孔约0.5米，用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔，故正确，符合题意；
C. 胶头滴管加液时，不能伸入试管，更不能接触试管，故错误，不符合题意；
D. 在量筒里不能溶解固体物质，故错误，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、取用药品时，瓶塞应该倒放在桌面上。
B、根据正确闻气体气味的操作分析。
C、根据胶头滴管使用的注意事项分析。
D、根据量筒的使用注意事项分析。
5．【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、氧化物是由两种元素组成的纯净物，乙醇含有三种元素，不符合题意；
B、乙醇化学式为C2H5OH，是由碳、氢、氧三种元素组成的，符合题意；
C、乙醇中氧元素的质量分数为，氢元素的质量分数为，碳元素的质量分数为，碳元素质量分数最大，不符合题意；
D、乙醇分子是由碳原子、氢原子、氧原子构成，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据氧化物的概念进行分析；
B、根据物质是由元素组成的进行分析；
C、根据元素质量分数的计算方法进行分析；
D、根据乙醇是由分子构成进行分析。
6．【答案】C
【知识点】生命活动与六大营养素
【解析】【解答】根据表中数据可知，营养素由高到低依次是糖类、蛋白质、脂肪、维生素。
故答案为：C。
【分析】根据表格中的数据，进行分析。
7．【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A. 根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数不变，反应前有3C、6O、4Na，反应后有4Na、2C、6O、X，所以X的化学式是C，故正确，不符合题意；
B. 反应前有钠单质，反应后有碳单质，反应前后碳、钠元素化合价均改变，氧元素的化合价不变，故错误，符合题意；
C. 我国科学家研发了一种室温下可充电的电池，该反应中涉及化学能与电能的转化，故正确，不符合题意；
D. 该反应反应物为一种单质和一种化合物，生成物是新的单质和新的化合物，该反应属于置换反应，故正确，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数不变分析。
B、在单质中元素的化合价规定为零。
在化合物中元素的正负化合价代数和为零。
C、根据我国科学家研发了一种室温下可充电的电池分析。
D、根据置换反应的特点分析。
8．【答案】D
【知识点】空气的污染与防治；化合反应及其应用；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A. 金刚石和石墨都是碳单质，但是碳原子的排列方式不同，所以二者的物理性质存在着较大差异，石墨具有导电性，而金刚石没有导电性，故A不符合题意；
B. 一氧化碳是污染空气的有害气体，二氧化碳没有毒性，是空气的成分之一，不属于污染空气的有害气体，故B不符合题意；
C. 木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，石蜡在氧气中燃烧生成水和二氧化碳，化合反应是指由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应，即化合反应符合多变一的特点，故石蜡燃烧生成物为两种，不是化合反应，故C不符合题意；
D. 碳酸氢钠（NaHCO3）受热分解生成二氧化碳气体，会使糕点松软，故是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、金刚石和石墨都是碳单质，但是碳原子的排列方式不同，物理性质存在着较大差异。
B、一氧化碳是污染空气的有害气体，二氧化碳没有毒性。
C、根据化合反应的特点分析。
D、根据碳酸氢钠的性质分析。
9．【答案】B
【知识点】化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A. 可以用10mL量筒量取8.0mL水，故设计正确，不符合题意；
B. 不能用湿润pH试纸测某溶液的pH，是因为测定酸性或碱性溶液时，相当于稀释溶液，会导致测定结果不准确，故设计不正确，符合题意；
C. 灼烧时，棉布燃烧后出现散灰，腈纶燃烧后出现球状物质，故设计正确，不符合题意；
D. 氢氧化钠能和氯化氢反应生成氯化钠和水，故设计正确，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、量筒量程选择的依据有两点：一是保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近。
B、不能用湿润pH试纸测某溶液的pH，是因为测定酸性或碱性溶液时，会导致测定结果不准确。
C、灼烧时，棉布燃烧后出现散灰，腈纶燃烧后出现球状物质。
D、氢氧化钠能和氯化氢反应生成氯化钠和水。
10．【答案】C
【知识点】基础知识点归纳
【解析】【解答】A、氮气常温下化学质稳定，所以可用于充氮包装；氦气密度小、常温下化学性质稳定，所以可用来填充探空气球，A不符合题意；
B、金属铜由铜原子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，B不符合题意；
C、地壳中含量最多的元素是氧元素，C符合题意；
D、常用肥皂水检验硬水与软水，加入肥皂水搅拌，出现泡沫较多的是软水，较少的是硬水；把煤做成蜂窝状增大了燃料与氧气的接触面积，促进了煤炭的燃烧，D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据氮气的化学性质稳定分析
B、根据物质的微粒构成分析
C、根据地壳中含量最多的元素是氧元素分析
D、根据促进燃烧的方法及检验硬软水的方法分析
11．【答案】（1）3H
（2）H2
（3）OH－
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】（1）氢元素的元素符号前面加上相应的数字可以表示多个氢原子，3 个氢原子表示为3H；
（2）氢气是由氢分子构成的，一个氢分子由两个氢原子构成，化学式为H2；
（3）氢氧根离子是由氢元素和氧元素组成的原子团，在许多化学反应中做为一个整体参加反应，氢氧根离子带一个单位的负电荷，化学式为：OH－。
【分析】认清化学用语表示的对象是分子、原子、离子、元素还是化合价，在正确的化学用语前或者其他位置添加适当的数字表示正确的含义，据此分析。
12．【答案】（1）40.08
（2）元素
（3）骨质疏松；
【知识点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；元素周期表的特点及其应用；物质的元素组成
【解析】【解答】（1）根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为40.08。
（2）牛奶、豆类等食物含钙丰富，这里的“钙”等不是以单质、分子、原子等形式存在，这里的”钙“所指是强调存在的元素，与具体形态无关。
（3）①钙主要存在于骨骼和牙齿中，使骨骼和牙齿具有坚硬的结构支架，幼儿和青少年缺钙会患佝偻病或发育不良，老年人会患骨质疏松。
②碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
【分析】（1）根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量分析。
（2）根据宏观上，元素组成物质。
（3）①根据钙元素与人体健康的关系分析。
②碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
13．【答案】（1）吸附水中悬浮的杂质，使其沉降
（2）硬水
（3）电解水
【知识点】水的组成；水的净化；硬水与软水
【解析】【解答】（1）自来水厂净水过程分为：沉淀、过滤、吸附、消毒，其中沉淀过程加入明矾，明矾溶于水会形成胶状物，胶状物可以吸附杂质，加速沉降。
（2）用肥皂水可以检验地下水是硬水还是软水，其中产生泡沫多的是软水，产生浮渣多的是硬水。
（3）氢气和氧气在点燃的条件下生成水以及电解水生成氢气和氧气，都可以证明水是由氢元素和氧元素组成的。
【分析】（1）根据明矾在净水过程中的作用分析。
（2）根据软硬水的区分方法分析。
（3）根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变分析。
14．【答案】（1）混合物
（2）+1
（3）量筒
（4）擦拭法
【知识点】有关元素化合价的计算；一定溶质质量分数的溶液的配制；纯净物和混合物
【解析】【解答】（1）表格中的三种消毒剂都是由多种物质混合而成，属于混合物；
（2）次氯酸钠（NaClO）中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）=0，x=+1；
（3）用浓溶液配制稀溶液，实验步骤及所需仪器为：计算、量取（量筒、胶头滴管）、混匀（烧杯、玻璃棒）、装瓶贴标签（细口瓶），故还需量筒；
（4）医用酒精消毒液给物体表面消毒，宜采用的方法是擦拭法，因为乙醇具有可燃性，防止发生火灾。
【分析】（1）根据混合物的特点分析。
（2）根据在化合物中，元素正、负化合价的代数和为零计算。
（3）根据用浓溶液配制稀溶液，实验步骤及所需仪器分析。
（4）根据乙醇的性质分析。
15．【答案】（1）6.32
（2）②④/④②
（3）③②①
【知识点】固体溶解度的概念；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】（1）由KNO3溶解度曲线可知，20℃硝酸钾的溶解度为31.6g，则20g水中最多溶解硝酸钾的质量==6.32 g；
（2）据图可以看出，烧杯①②③④中只有②④中有未完全溶解的硝酸钾，所以②④一定是饱和溶液；
（3）由KNO3溶解度曲线可知，20℃硝酸钾的溶解度为31.6 g，可推出烧杯①的溶液质量=20 g+4 g=24 g，根据小问（1）可计算出烧杯②中溶液的质量=20 g+6.32 g=26.32 g，烧杯③进行了升温，将8 g的硝酸钾全部溶解到20 g的水中，所以溶液的质量=20 g+8 g=28 g，根据上述计算结果可知，溶液的质量的大小顺序为：③＞②＞①。
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
16．【答案】（1）能
（2）④⑥
（3）54
【知识点】根据化学反应方程式的计算；二氧化碳对环境的影响
【解析】【解答】（1）查阅图，动植物呼吸能释放CO2。
（2）查阅图，CO2的自然吸收途径有④、⑥。
（3）由质量守恒定律，化学反应前后元素的质量不变可知，二氧化碳中碳元素的质量与生成的淀粉中碳元素的质量相等，则用88gCO2人工合成淀粉的质量==54g
【分析】（1）根据呼吸作用的原理分析。
（2）根据图示中吸收二氧化碳的途径分析。
（3）根据化学方程式，利用二氧化碳的质量分析计算。
17．【答案】（1）⑤
（2）较多固体
（3）减少蒸发时间
（4）3；47
（5）偏大
（6）加速溶解
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（1）图中操作有错误的是⑤，过滤时应该用玻璃棒引流；
（2）操作⑥中，当观察到蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热使水分蒸干；
（3）操作③中所加水的量尽量要少，理由是减少蒸发时间；
（4）需要氯化钠的质量为：50g×6%=3g，蒸馏水的质量为：50g-3g=47g，47g的体积是47mL；
（5）量取水的体积时，若俯视读数，量取的水偏少，所配制溶液的质量分数会偏大；
（6）溶解时用玻璃棒搅拌的目的是加速溶解。
【分析】配制一定溶质质量分数溶液的一般步骤：取样、称量、量取、溶解，转移，贴签；在溶解过程中，玻璃棒的作用：搅拌、加入溶解；溶质质量分数=溶质的质量÷溶液的质量×100%。
18．【答案】（1）试管
（2）B；集气瓶口有大气泡冒出
（3）C
【知识点】气体的净化；氧气的实验室制法；氧气的收集方法
【解析】【解答】（1）由图可知，A装置中仪器a的名称是试管；
（2）①该反应属于固液不加热反应，发生装置可选B；
②用E装置，即排水法收集O2，当集气瓶口有大气泡冒出时，说明已经集满；
（3）硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫有毒，散逸到空气中，会污染空气，二氧化硫能与水反应，故用水吸收二氧化硫，二氧化硫与稀硫酸、氯化钠溶液不反应，二氧化硫能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，故可用氢氧化钠溶液代替水。
故答案为：C。
【分析】（2）根据过氧化氢反应原理，反应属于固液不加热反应，选择发生装置。
根据排水法收集O2的注意事项分析。
（3）根据二氧化硫的性质分析。
19．【答案】（1）B
（2）钠/Na
（3）Al2O3
（4）Mg2+
（5）核外电子层数
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用；化学相关人物及贡献
【解析】【解答】（1）1869年，发现了元素周期律并编制元素周期表的科学家是门捷列夫。
故答案为：B。
（2）表中与锂元素化学性质相似的元素是钠元素，是因为它们最外层电子数相等。
（3）由第8号元素（氧元素）和第13号元素（铝元素）的原子形成化合物是氧化铝，在氧化铝中，铝元素的化合价是+3，氧元素的化合价是-2，根据在化合物中元素的正负化合价代数和为零可知，氧化铝中铝原子和氧原子的个数比是2：3，因此氧化铝的化学式为Al2O3。
（4）某离子带2个单位正电荷，其示意图如图所示： ， 说明原子的最外层电子层失去了2个电子，在原子中，核外电子数=质子数=2+8+2=12，该离子是镁离子，可以表示为Mg2+。
（5）表中3至10号元素位于第二周期，11至18号元素位于第三周期，分析其原子结构规律可知，每一周期元素原子的核外电子层数 相同。
【分析】一般情况下，最外层电子数小于4的，反应中容易失去电子，大于4的反应中容易得到电子，等于4的，既不容易得到电子，也不容易失去电子，因此最外层电子数相等的元素化学性质相似；
化合物中元素化合价代数和为零；
元素原子核外电子层数=元素的周期数。
20．【答案】（1）154.0
（2）4
（3）解：生成碳酸钙沉淀的质量：10g+90g+100g-192.0g=8.0g
设10g该食用碱样品中碳酸钠的质量为x。
x=8.48g
该样品中碳酸钠的质量分数为
答：该样品中碳酸钠的质量分数为84.8%。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】(1)根据表格数据可知，第一次加入20.0g氯化钙溶液，生成沉淀：10g+90g+20g-118.0g=2.0g；第2次加入20.0g氯化钙溶液，生成沉淀：118.0g+20.0g-136.0g=2.0g；同理第3次生成沉淀：136.0g+20.0g-M=2.0g，则M=154.0g，故填“154.0g”；
(2)第四次生成沉淀：154.0g+20.0g-172.0g=2.0g；第五次生成沉淀：172.0g+20.0g-192.0g=0g，可判断第4次恰好完全反应，故填“4”；
【分析】(1)前四次生成沉淀质量都为2g，所以结合质量守恒定律计算即可；
(2)第四次生成沉淀2.0g；第五次生成沉淀0g，可判断第4次恰好完全反应；
吉林省长春市榆树市四校联考2023年中考二模化学试题
一、单选题
1．空气中含量最多，医疗上常用来制成冷冻麻醉剂的气体是（ ）
A．氮气 B．氧气 C．稀有气体 D．水蒸气
【答案】A
【知识点】氮气及稀有气体的用途
【解析】【解答】空气中含量最多的气体是氮气，固态的氮气变成气态的气体会吸热，它可制成冷冻麻醉剂。
故答案为：A。
【分析】根据氮气的性质分析。
2．（2022·绿园模拟）物质是由微观粒子构成的，下列物质由原子直接构成的是（ ）
A．水 B．金刚石 C．氢气 D．氯化钠
【答案】B
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】A. 水是由非金属组成的化合物，是由分子构成的，故不符合题意；
B. 金刚石是固态非金属单质，是由碳原子直接构成，故符合题意；
C. 氢气是气态非金属单质，是由分子构成的，故不符合题意；
D. 氯化钠是由金属元素和非金属元素组成的化合物，是由离子构成的，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】一般情况下，金属单质、固态非金属单质和稀有气体都是由原子直接构成；大部分盐、碱和活泼金属氧化物都是由离子直接构成；其余物质，都有分子直接构成。
3．（2020九上·郁南期末）分类法是化学学习的重要方法。下列分类正确的是（ ）
A．纯净物：纯净的空气、水、沼气
B．由原子构成物质：氦气、氮气、汞
C．空气污染物：NO2、SO2、CO2
D．氧化物：冰、干冰、过氧化氢
【答案】D
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】A. 纯净的空气、沼气属于混合物，故A不符合题意；
B. 氮气是由氮分子构成，故B不符合题意；
C. 二氧化碳不属于空气污染物，故C不符合题意；
D. 冰（固态水)、干冰（固态二氧化碳）、过氧化氢都是由两种元素组成，且其中一种是氧的化合物，都属于氧化物，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】 A、由单一物质组成的物质称为纯净物。
B、一般情况下，金属单质、固态非金属单质和稀有气体都是由原子直接构成。
C、空气的污染物是主要有害气体和可吸入颗粒物，有害气体主要有：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、臭氧等。
D、氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。
4．科学实验必须按规范进行操作如图所示，下列实验操作规范的是（ ）
A．取少量氯化钠 B．闻药品的气味
C．滴加液体 D．配制氯化钠溶液
【答案】B
【知识点】实验操作注意事项的探究
【解析】【解答】A. 取用药品时，瓶塞应该倒放在桌面上，故错误，不符合题意；
B. 打开药品瓶塞，瓶口在前下方离鼻孔约0.5米，用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔，故正确，符合题意；
C. 胶头滴管加液时，不能伸入试管，更不能接触试管，故错误，不符合题意；
D. 在量筒里不能溶解固体物质，故错误，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、取用药品时，瓶塞应该倒放在桌面上。
B、根据正确闻气体气味的操作分析。
C、根据胶头滴管使用的注意事项分析。
D、根据量筒的使用注意事项分析。
5．（2023·宽城模拟）中国是世界上最早酿酒的国家之一。下列关于乙醇（C2H5OH）的说法正确的是（ ）
A．乙醇属于氧化物
B．乙醇是由碳、氢、氧三种元素组成的
C．乙醇中氧元素的质量分数最大
D．乙醇是由碳原子、氢原子、氧原子构成的
【答案】B
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、氧化物是由两种元素组成的纯净物，乙醇含有三种元素，不符合题意；
B、乙醇化学式为C2H5OH，是由碳、氢、氧三种元素组成的，符合题意；
C、乙醇中氧元素的质量分数为，氢元素的质量分数为，碳元素的质量分数为，碳元素质量分数最大，不符合题意；
D、乙醇分子是由碳原子、氢原子、氧原子构成，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据氧化物的概念进行分析；
B、根据物质是由元素组成的进行分析；
C、根据元素质量分数的计算方法进行分析；
D、根据乙醇是由分子构成进行分析。
6．（2022·云南）辣椒具有温中散寒，除湿开胃的功效。下表是某辣椒的主要营养成分信息，其中含量最高的营养素是（ ）
营养成分 蛋白质 脂肪 糖类 维生素
每100g含 1.4g 0.3g 3.7g 63.0mg
A．蛋白质 B．脂肪 C．糖类 D．维生素
【答案】C
【知识点】生命活动与六大营养素
【解析】【解答】根据表中数据可知，营养素由高到低依次是糖类、蛋白质、脂肪、维生素。
故答案为：C。
【分析】根据表格中的数据，进行分析。
7．我国科学家研发了一种室温下可充电的电池，电池的总反应为，下列说法错误的是（ ）
A．X的化学式是C
B．反应前后各元素化合价均改变
C．该反应中涉及化学能与电能的转化
D．该反应属于置换反应
【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A. 根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数不变，反应前有3C、6O、4Na，反应后有4Na、2C、6O、X，所以X的化学式是C，故正确，不符合题意；
B. 反应前有钠单质，反应后有碳单质，反应前后碳、钠元素化合价均改变，氧元素的化合价不变，故错误，符合题意；
C. 我国科学家研发了一种室温下可充电的电池，该反应中涉及化学能与电能的转化，故正确，不符合题意；
D. 该反应反应物为一种单质和一种化合物，生成物是新的单质和新的化合物，该反应属于置换反应，故正确，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数不变分析。
B、在单质中元素的化合价规定为零。
在化合物中元素的正负化合价代数和为零。
C、根据我国科学家研发了一种室温下可充电的电池分析。
D、根据置换反应的特点分析。
8．（2022·绿园模拟）下列含碳物质的有关说法中，正确的是（ ）
A．金刚石和石墨都是碳单质，都具有导电性
B．CO和CO2都有毒，都是污染空气的有害气体
C．木炭、石蜡分别在O2中燃烧，都发生了化合反应
D．碳酸氢钠（NaHCO3）是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分
【答案】D
【知识点】空气的污染与防治；化合反应及其应用；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A. 金刚石和石墨都是碳单质，但是碳原子的排列方式不同，所以二者的物理性质存在着较大差异，石墨具有导电性，而金刚石没有导电性，故A不符合题意；
B. 一氧化碳是污染空气的有害气体，二氧化碳没有毒性，是空气的成分之一，不属于污染空气的有害气体，故B不符合题意；
C. 木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，石蜡在氧气中燃烧生成水和二氧化碳，化合反应是指由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应，即化合反应符合多变一的特点，故石蜡燃烧生成物为两种，不是化合反应，故C不符合题意；
D. 碳酸氢钠（NaHCO3）受热分解生成二氧化碳气体，会使糕点松软，故是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、金刚石和石墨都是碳单质，但是碳原子的排列方式不同，物理性质存在着较大差异。
B、一氧化碳是污染空气的有害气体，二氧化碳没有毒性。
C、根据化合反应的特点分析。
D、根据碳酸氢钠的性质分析。
9．下列实验设计不正确的是（ ）
A．用 10mL 量筒量取 8.0mL水 B．用湿润pH试纸测某溶液的pH
C．用燃烧法区分棉布和腈纶布料 D．用NaOH 溶液除去H2中的HCl
【答案】B
【知识点】化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A. 可以用10mL量筒量取8.0mL水，故设计正确，不符合题意；
B. 不能用湿润pH试纸测某溶液的pH，是因为测定酸性或碱性溶液时，相当于稀释溶液，会导致测定结果不准确，故设计不正确，符合题意；
C. 灼烧时，棉布燃烧后出现散灰，腈纶燃烧后出现球状物质，故设计正确，不符合题意；
D. 氢氧化钠能和氯化氢反应生成氯化钠和水，故设计正确，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、量筒量程选择的依据有两点：一是保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近。
B、不能用湿润pH试纸测某溶液的pH，是因为测定酸性或碱性溶液时，会导致测定结果不准确。
C、灼烧时，棉布燃烧后出现散灰，腈纶燃烧后出现球状物质。
D、氢氧化钠能和氯化氢反应生成氯化钠和水。
10．（2020九上·乌拉特前旗期末）下表中是某同学对部分化学知识的归纳，有错误的是（ ）
A物质的性质与用途 B微观粒子与物质的构成
N2常温下化学质稳定----充氮包装 氦气密度小、常温下化学性质稳定---探空气球 金属铜－由铜原子构成 氯化钠－由钠离子和氯离子构成
C元素与物质的组成 D日常生活经验
地壳中含量最多的元素----铝元素 空气中含量最多的元素-----氮元素 区别硬水与软水---常用肥皂水检验 使煤燃烧更旺-----把煤做成蜂窝状
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】基础知识点归纳
【解析】【解答】A、氮气常温下化学质稳定，所以可用于充氮包装；氦气密度小、常温下化学性质稳定，所以可用来填充探空气球，A不符合题意；
B、金属铜由铜原子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，B不符合题意；
C、地壳中含量最多的元素是氧元素，C符合题意；
D、常用肥皂水检验硬水与软水，加入肥皂水搅拌，出现泡沫较多的是软水，较少的是硬水；把煤做成蜂窝状增大了燃料与氧气的接触面积，促进了煤炭的燃烧，D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据氮气的化学性质稳定分析
B、根据物质的微粒构成分析
C、根据地壳中含量最多的元素是氧元素分析
D、根据促进燃烧的方法及检验硬软水的方法分析
二、填空题
11．（2023·宽城模拟）用正确的化学用语填空。
（1）3 个氢原子 ；
（2）氢气的化学式 ；
（3）氢氧根离子 。
【答案】（1）3H
（2）H2
（3）OH－
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】（1）氢元素的元素符号前面加上相应的数字可以表示多个氢原子，3 个氢原子表示为3H；
（2）氢气是由氢分子构成的，一个氢分子由两个氢原子构成，化学式为H2；
（3）氢氧根离子是由氢元素和氧元素组成的原子团，在许多化学反应中做为一个整体参加反应，氢氧根离子带一个单位的负电荷，化学式为：OH－。
【分析】认清化学用语表示的对象是分子、原子、离子、元素还是化合价，在正确的化学用语前或者其他位置添加适当的数字表示正确的含义，据此分析。
12．钙是人体必需元素。如图为钙元素在元素周期表中的部分信息。
（1）钙元素的相对原子质量为 ；
（2）牛奶、豆类等食物含钙丰富，这里的“钙”指的是 填“单质”、“元素”或“原子”；
（3）人体若缺钙，可服用补钙剂。
①缺钙可能导致的健康问题是 填“骨质疏松”或“贫血”；
②服用主要成分为CaCO3的某钙片，与胃酸（含有HCl）反应后钙才能被吸收。该反应的化学方程式为 。
【答案】（1）40.08
（2）元素
（3）骨质疏松；
【知识点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；元素周期表的特点及其应用；物质的元素组成
【解析】【解答】（1）根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为40.08。
（2）牛奶、豆类等食物含钙丰富，这里的“钙”等不是以单质、分子、原子等形式存在，这里的”钙“所指是强调存在的元素，与具体形态无关。
（3）①钙主要存在于骨骼和牙齿中，使骨骼和牙齿具有坚硬的结构支架，幼儿和青少年缺钙会患佝偻病或发育不良，老年人会患骨质疏松。
②碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
【分析】（1）根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量分析。
（2）根据宏观上，元素组成物质。
（3）①根据钙元素与人体健康的关系分析。
②碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
13．2022年3月22日是第30个世界水日，今年的主题是“珍惜地下水，珍视隐藏的资源”。根据水的相关知识，回答下列问题。
（1）净水：自来水厂净化水时加明矾的作用 ；
（2）验水：用肥皂水检验地下水是硬水还是软水，产生浮渣多的则为 ；
（3）探水：通过氢气燃烧或 实验，可证明水的元素组成。
【答案】（1）吸附水中悬浮的杂质，使其沉降
（2）硬水
（3）电解水
【知识点】水的组成；水的净化；硬水与软水
【解析】【解答】（1）自来水厂净水过程分为：沉淀、过滤、吸附、消毒，其中沉淀过程加入明矾，明矾溶于水会形成胶状物，胶状物可以吸附杂质，加速沉降。
（2）用肥皂水可以检验地下水是硬水还是软水，其中产生泡沫多的是软水，产生浮渣多的是硬水。
（3）氢气和氧气在点燃的条件下生成水以及电解水生成氢气和氧气，都可以证明水是由氢元素和氧元素组成的。
【分析】（1）根据明矾在净水过程中的作用分析。
（2）根据软硬水的区分方法分析。
（3）根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变分析。
14．（2022·绿园模拟）2022年初春，吉林省部分地区发生了突如其来的新冠肺炎疫情，在医务人员、志愿者的持续奋战和广大群众共同参与下战胜了疫情，下表是消杀新冠肺炎病毒常用的消毒剂。
消毒剂名称 有效成分 使用浓度 使用方法以及注意事项
“84”消毒液 次氯酸钠（NaClO） 0.2%-0.5% 物体表面喷雾。避光、戴口罩、戴防护手套。阴凉、通风处保存。
过氧乙酸消毒液 过氧乙酸（C2H4O3） 0.3%-0.5% 衣物、玩具等浸泡。戴口罩、戴橡胶手套，在阴凉处保存。
医用酒精消毒液 酒精（C2H5OH） 70%-75% 物体表面擦拭。喷雾法酒精浓度过低，消毒效果差；空气中酒精蒸气体积分数达到3%，遇明火会发生空气爆燃危险
（1）表格中的三种消毒剂都属于 （选填“混合物”或“纯净物”）；
（2）次氯酸钠（NaClO）中钠元素显+1价，氧元素显-2价，氯元素显示的化合价为 ；
（3）实验室欲用20%的过氧乙酸溶液，配制0.5%的过氧乙酸溶液，需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、细口瓶和 ；
（4）医用酒精消毒液给物体表面消毒，宜采用的方法是 （选填“擦拭法”或“喷雾法”）。
【答案】（1）混合物
（2）+1
（3）量筒
（4）擦拭法
【知识点】有关元素化合价的计算；一定溶质质量分数的溶液的配制；纯净物和混合物
【解析】【解答】（1）表格中的三种消毒剂都是由多种物质混合而成，属于混合物；
（2）次氯酸钠（NaClO）中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）=0，x=+1；
（3）用浓溶液配制稀溶液，实验步骤及所需仪器为：计算、量取（量筒、胶头滴管）、混匀（烧杯、玻璃棒）、装瓶贴标签（细口瓶），故还需量筒；
（4）医用酒精消毒液给物体表面消毒，宜采用的方法是擦拭法，因为乙醇具有可燃性，防止发生火灾。
【分析】（1）根据混合物的特点分析。
（2）根据在化合物中，元素正、负化合价的代数和为零计算。
（3）根据用浓溶液配制稀溶液，实验步骤及所需仪器分析。
（4）根据乙醇的性质分析。
15．如图为探究硝酸钾的溶解性实验过程，结合KNO3溶解度曲线回答下列问题：
（1）烧杯②中溶质的质量是 g。
（2）其中溶液一定达到饱和状态的是 （填序号）。
（3）烧杯①②③中溶液的质量由大到小顺序为 。
【答案】（1）6.32
（2）②④/④②
（3）③②①
【知识点】固体溶解度的概念；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】（1）由KNO3溶解度曲线可知，20℃硝酸钾的溶解度为31.6g，则20g水中最多溶解硝酸钾的质量==6.32 g；
（2）据图可以看出，烧杯①②③④中只有②④中有未完全溶解的硝酸钾，所以②④一定是饱和溶液；
（3）由KNO3溶解度曲线可知，20℃硝酸钾的溶解度为31.6 g，可推出烧杯①的溶液质量=20 g+4 g=24 g，根据小问（1）可计算出烧杯②中溶液的质量=20 g+6.32 g=26.32 g，烧杯③进行了升温，将8 g的硝酸钾全部溶解到20 g的水中，所以溶液的质量=20 g+8 g=28 g，根据上述计算结果可知，溶液的质量的大小顺序为：③＞②＞①。
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
16．我国承诺：年“碳达峰”，年“碳中和”，体现大国担当。丁仲礼院士认为“碳中和”是让人为排放的，被人为努力和自然过程所吸收。
（1）Ⅰ、碳排放
查阅图，动植物呼吸 填“能”或“不能”释放。
（2）Ⅱ、碳中和
查阅图，的自然吸收途径有 填图中序号。
（3）Ⅲ、碳利用
我国科学家在实验室实现以和为原料人工合成淀粉，若用人工合成淀粉假设反应过程中无其它含碳物质的加入和损失，理论上制得淀粉的质量为 。
【答案】（1）能
（2）④⑥
（3）54
【知识点】根据化学反应方程式的计算；二氧化碳对环境的影响
【解析】【解答】（1）查阅图，动植物呼吸能释放CO2。
（2）查阅图，CO2的自然吸收途径有④、⑥。
（3）由质量守恒定律，化学反应前后元素的质量不变可知，二氧化碳中碳元素的质量与生成的淀粉中碳元素的质量相等，则用88gCO2人工合成淀粉的质量==54g
【分析】（1）根据呼吸作用的原理分析。
（2）根据图示中吸收二氧化碳的途径分析。
（3）根据化学方程式，利用二氧化碳的质量分析计算。
17．（2022·鞍山模拟）化学兴趣小组的同学做粗盐(只含有难溶性杂质)提纯实验，并用所得的精盐配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。回答下列问题：
（1）实验一：粗盐提纯
图中操作有错误的是 (填数字序号)：
（2）操作⑥中，当观察到蒸发皿中出现 时，停止加热。
（3）操作③中所加水的量尽量要少，理由是 。
（4）实验二：用提纯得到的精盐配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液
计算：需要氯化钠 g，蒸馏水 mL(水的密度为1g/mL)；
（5）称量、量取：量取水的体积时，若俯视读数，所配制溶液的质量分数会 (选填“偏大”或“偏小”或“不变”)；
（6）溶解：用玻璃棒搅拌的目的是 。
装瓶、贴标签。
【答案】（1）⑤
（2）较多固体
（3）减少蒸发时间
（4）3；47
（5）偏大
（6）加速溶解
【知识点】一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（1）图中操作有错误的是⑤，过滤时应该用玻璃棒引流；
（2）操作⑥中，当观察到蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热使水分蒸干；
（3）操作③中所加水的量尽量要少，理由是减少蒸发时间；
（4）需要氯化钠的质量为：50g×6%=3g，蒸馏水的质量为：50g-3g=47g，47g的体积是47mL；
（5）量取水的体积时，若俯视读数，量取的水偏少，所配制溶液的质量分数会偏大；
（6）溶解时用玻璃棒搅拌的目的是加速溶解。
【分析】配制一定溶质质量分数溶液的一般步骤：取样、称量、量取、溶解，转移，贴签；在溶解过程中，玻璃棒的作用：搅拌、加入溶解；溶质质量分数=溶质的质量÷溶液的质量×100%。
三、综合题
18．（2022·绿园模拟）下图是实验室制取气体并验证气体化学性质的实验装置，回答问题。
（1）A装置中仪器a的名称是 ；
（2）实验室以H2O2溶液为原料制取O2：
①应选用的气体发生装置为 （填序号）；
②用E装置收集O2，当气体收集满瓶时，观察到的现象是 。
（3）F装置所示实验中，能代替水更好地吸收有毒气体，可选用____（填序号）。
A．稀硫酸 B．NaCl溶液 C．NaOH溶液
【答案】（1）试管
（2）B；集气瓶口有大气泡冒出
（3）C
【知识点】气体的净化；氧气的实验室制法；氧气的收集方法
【解析】【解答】（1）由图可知，A装置中仪器a的名称是试管；
（2）①该反应属于固液不加热反应，发生装置可选B；
②用E装置，即排水法收集O2，当集气瓶口有大气泡冒出时，说明已经集满；
（3）硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫有毒，散逸到空气中，会污染空气，二氧化硫能与水反应，故用水吸收二氧化硫，二氧化硫与稀硫酸、氯化钠溶液不反应，二氧化硫能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，故可用氢氧化钠溶液代替水。
故答案为：C。
【分析】（2）根据过氧化氢反应原理，反应属于固液不加热反应，选择发生装置。
根据排水法收集O2的注意事项分析。
（3）根据二氧化硫的性质分析。
19．下表是元素周期表的部分信息，请根据下表回答有关问题：
（1）1869年，发现了元素周期律并编制元素周期表的科学家是____（填字母序号）；
A．张青莲 B．门捷列夫 C．拉瓦锡 D．汤姆生
（2）表中与锂元素化学性质相似的元素是 ；
（3）由第8号元素和第13号元素的原子形成化合物的化学式为 ；
（4）某离子带2个单位正电荷，其结构示意图如图所示：，该离子的符号是 ；
（5）表中3至10号元素位于第二周期，11至18号元素位于第三周期，分析其原子结构规律可知，每一周期元素原子的 相同。
【答案】（1）B
（2）钠/Na
（3）Al2O3
（4）Mg2+
（5）核外电子层数
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用；化学相关人物及贡献
【解析】【解答】（1）1869年，发现了元素周期律并编制元素周期表的科学家是门捷列夫。
故答案为：B。
（2）表中与锂元素化学性质相似的元素是钠元素，是因为它们最外层电子数相等。
（3）由第8号元素（氧元素）和第13号元素（铝元素）的原子形成化合物是氧化铝，在氧化铝中，铝元素的化合价是+3，氧元素的化合价是-2，根据在化合物中元素的正负化合价代数和为零可知，氧化铝中铝原子和氧原子的个数比是2：3，因此氧化铝的化学式为Al2O3。
（4）某离子带2个单位正电荷，其示意图如图所示： ， 说明原子的最外层电子层失去了2个电子，在原子中，核外电子数=质子数=2+8+2=12，该离子是镁离子，可以表示为Mg2+。
（5）表中3至10号元素位于第二周期，11至18号元素位于第三周期，分析其原子结构规律可知，每一周期元素原子的核外电子层数 相同。
【分析】一般情况下，最外层电子数小于4的，反应中容易失去电子，大于4的反应中容易得到电子，等于4的，既不容易得到电子，也不容易失去电子，因此最外层电子数相等的元素化学性质相似；
化合物中元素化合价代数和为零；
元素原子核外电子层数=元素的周期数。
四、计算题
20．（2022·河北模拟）用沉淀法测定食用碱样品（含少量氯化钠杂质）中碳酸钠的质量分数。取10g样品加90g水完全溶解制成溶液，逐次滴加溶质质量分数相同的氯化钙溶液，（化学方程式：）实验数据如下表：
实验次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入CaCl2溶液的质量/g 20.0 20.0 20.0 20.0 20.0
反应后溶液的总质量/g 118.0 136.0 M 172.0 192.0
请根据实验数据分析解答下列问题：
（1）表中数据M的值为 。
（2）第 次恰好完全反应。
（3）该样品中碳酸钠的质量分数是多少？
【答案】（1）154.0
（2）4
（3）解：生成碳酸钙沉淀的质量：10g+90g+100g-192.0g=8.0g
设10g该食用碱样品中碳酸钠的质量为x。
x=8.48g
该样品中碳酸钠的质量分数为
答：该样品中碳酸钠的质量分数为84.8%。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】(1)根据表格数据可知，第一次加入20.0g氯化钙溶液，生成沉淀：10g+90g+20g-118.0g=2.0g；第2次加入20.0g氯化钙溶液，生成沉淀：118.0g+20.0g-136.0g=2.0g；同理第3次生成沉淀：136.0g+20.0g-M=2.0g，则M=154.0g，故填“154.0g”；
(2)第四次生成沉淀：154.0g+20.0g-172.0g=2.0g；第五次生成沉淀：172.0g+20.0g-192.0g=0g，可判断第4次恰好完全反应，故填“4”；
【分析】(1)前四次生成沉淀质量都为2g，所以结合质量守恒定律计算即可；
(2)第四次生成沉淀2.0g；第五次生成沉淀0g，可判断第4次恰好完全反应；
