第2章《化学键 化学反应规律》检测题
一、单选题（共13题）
1．水煤气变换反应的过程如图所示。下列说法不正确的是
A．过程I、II中均有氧氢键断裂
B．该反应的化学方程式是CO+H2OCO2+H2
C．H2O和CO2分子中均含有共价键
D．该反应反应物中的化学键全部断裂形成原子，原子再重新结合生成生成物
2．下列变化中，不需要破坏化学键的是
A．氯化氢溶于水 B．加热氯酸钾使其分解
C．烧碱溶于水 D．液溴受热变为气体
3．下列说法正确的是（ ）
A．非金属元素间形成的化学键一定是共价键
B．不同元素间形成的化学键一定是极性键
C．单质分子中的共价键一定是非极性键
D．化合物中的共价键一定是极性键
4．在容积不变的密闭容器中存在如下反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH ＜0，某学习小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是
A．图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响
B．图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响
C．图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高
D．图IV表示的是温度、压强对平衡的影响，且甲的温度比乙的高
5．由相同金属电极及其不同浓度的盐溶液组成的电池称为浓差电池，电子由溶液浓度较小的一极流向浓度较大的一极。如图所示装置中，X电极与Y电极初始质量相等。 进行实验时，先闭合K2，断开K1，一段时间后，再断开K2，闭合K1，即可形成浓差电池，电流计指针偏转。下列不正确的是
A．充电前，该电池两电极不存在电势差
B．放电时，右池中的NO3-通过离子交换膜移向左池
C．充电时，当外电路通过0.1 mol电子时，两电极的质量差为10.8 g
D．放电时，电极Y为电池的正极
6．下列有关说法正确的是
A．H2O、NH4Cl、H2O2中只含有共价键
B．非金属原子间以共价键结合形成的物质都是共价化合物
C．Na2O、NaOH和Na2SO4为离子化合物，HCl、NH3、NH4NO3、H2SO4为共价化合物
D．共价化合物是由不同种非金属原子间或某些金属原子与非金属原子间通过共用电子对形成的
7．下列物质中，含有共价键的盐是
A． B． C． D．
8．我国科学家发明了一种“可固氮”的锂氮二次电池，将可传递离子的醚类做电解质，电池的总反应(固氮过程)为6Li+N2=2Li3N。下列说法不正确的是( )
A．固氮时，阳极区发生反应Li-e-=Li+
B．脱氮过程，钌复合电极的电极反应：2Li3N-6e-=6Li++N2↑
C．醚类电解质可换成硫酸锂溶液
D．脱氮时，锂离子移向锂电极
9．在带有活塞的密闭容器中发生反应：，采取下列措施不能改变反应速率的是（ ）
A．增加的量
B．保持容器体积不变，增加通入H2的量
C．保持容器内压强不变，充入N2
D．升高反应体系的温度
10．已知某条件下，合成氨反应的数据如下表。
N2 H2 NH3
起始浓度/mol·L-1 1.0 3.0 0.2
2s末浓度/mol·L-1 0.6 1.8 1.0
4s末浓度/mol·L-1 0.4 1.2 1.4
N2+3H22NH3
下列说法中错误的是
A．前4s时间内氮气的平均反应速率为0.15mol·L-1·s-1
B．前2s时间内氢气的平均反应速率为0.6mol·L-1·s-1
C．2s末氨气的反应速率为0.4mol·L-1·s-1
D．2～4s时间内氨气的平均反应速率为0.2mol·L-1·s-1
11．用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是
A．用装置甲验证浓硫酸的脱水性和强氧化性
B．用装置乙验证浓硝酸的强氧化性
C．用装置丙验证牺牲阳极的阴极保护法
D．用装置丁验证镁片与稀盐酸反应放热
12．一定条件下，将1 mol X气体和1mol Y气体充人一1 L的恒容密闭容器中，发生反应：X(g)+2Y(g)3Z(g) ，1s后测得c(Y) =0.6 mol·I-1，则0～1 s内Y的平均反应速率为
A．0.2 mol·L-l·s-l B．0.4 mol·L-l·s-l C．0.6 mol·L-l·s-l D．0.8 mol·L-l·s-l
13．短周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序数依次增大，形成的化合物是一种重要的食品添加剂，结构如下图。Z原子核外最外层电子数与X原子核外电子总数相等。W的原子半径在周期表中最小。下列有关叙述正确的是
A．该化合物中Y原子满足8电子稳定结构
B．原子半径大小：
C．该化合物中，W、X、Y、Z、Q之间均为共价键
D．Q的最高价氧化物对应水化物一定能与X的氧化物反应
二、非选择题（共10题）
14．在密闭容器中投入1 mol CO（g）和1 mol H2S（g）发生反应：CO（g）+H2S（g）COS（g）+H2（g）。测得体系中H2的物貭的量与时间的变化关系如图所示。
回答下列问题：
(1)COS的结构与CO2的相似，它的结构式为______。
(2)C、O、S的简单氢化物中，沸点最高的是_______。
(3)M点正反应速率_______逆反应速率（填“大于”“小于”或“等于”，下同）。N点正反应速率______M点逆反应速率。
(4)上述反应在0~5 min内CO的平均反应速率为_____mol·min-1。
(5)上述反应达到平衡时，H2S的转化率为________%。混合物中COS的物质的量分数为_______%。
15．镁与溴化合生成溴化镁，回答下列问题：
（1）镁与溴反应的化学方程式是__。
（2）用电子式表示溴化镁的形成过程__。
（3）用电子式表示离子化合物的形成过程与化学方程式有何不同__。
三、实验题
16．铁除去废水中硝酸盐已成为环境修复研究的热点之一。某课题组拟探究影响铁除去硝酸盐速率的外界因素，设计如下实验方案：
实验 2 g 铁形状 0.1 mol·L－1 的KNO3溶液 0.1 mol·L－1 H2SO4溶液 蒸馏 水体积 恒温 水浴 1 h NO 除去率
1 粉末 20 mL 20 mL 0 20 ℃ a
2 颗粒 20 mL 20 mL 0 20 ℃ b
3 粉末 20 mL 10 mL V mL 20 ℃ c
4 粉末 20 mL 20 mL 0 30 ℃ d
回答下列问题：
(1)在pH＝2.5的废水中，24 h后，铁粉使除去率约100%，产物为Fe3O4、。写出该反应的离子方程式：_________________________________________________。
(2)上述实验中，V＝________，理由是_____________________。
(3)由表中数据可知，a________b(填“>”“<”或“＝”)。
(4)若a>c，可得出的结论是______________________________。
(5)设计实验1和实验4的目的是______________________。
17．I、为了研究化学反应A+B=C+D的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题：
(1)该反应为________反应(填“放热”或“吸热”)。
(2)A和B的总能量比C和D的总能量_________(填“高”或“低”)。
(3)该反应的物质中的化学能通过化学反应转化成________释放出来。
(4)该反应的反应物化学键断裂吸收的能量________(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。
(5)Ⅱ、同素异形体相互转化的反应热相当小，而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成还是分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”观点来计算反应热。
已知：
①P4(白磷，s)+5O2(g)= P4O10(s) ΔH=-2983.2 kJ·mol 1
②P(红磷，s)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s) ΔH=-738.5 kJ·mol 1
则白磷转化为红磷的热化学方程式为__________。相同状况下，能量状态较低的是________；白磷的稳定性比红磷_________(填“高”或“低”)。
四、计算题
18．氢气是一种理想的绿色能源。在101kP下，1g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，请回答下列问题：
（1）该反应物的总能量___生成物的总能量(填“大于”“等于”或“小于”)。
（2）氢气的燃烧热为___。
（3）该反应的热化学方程式为___。
（4）氢能的存储是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金Mg2Ni，已知：
Mg(s)＋H2(g)=MgH2(s) ΔH1＝－74.5kJ·mol-1
Mg2Ni(s)＋2H2(g)=Mg2NiH4(s) ΔH2
Mg2Ni(s)＋2MgH2(s)=2Mg(s)＋Mg2NiH4(s) ΔH3＝+84.6kJ·mol-1
则ΔH2＝___kJ·mol-1
19．830 K时，在密闭容器中发生下列可逆反应: CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH<0 。请回答下列问题:
（1）若起始时c(CO) =2 mol·L-1，c(H2O) =3 mol·L-1，4 s后达到平衡，此时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K=____；用H2O表示的化学反应速率为_____。
（2）在相同温度下，若起始时c(CO) =1 mol·L-1，c(H2O) =2 mol·L-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5 mol·L-1，此时v(正)______ v(逆) (填“大于”“小于”或“等于”)。
（3）若降低温度，该反应的K值可能为______。
a.1 b.2 c.0.5
20．在一定温度下的5L的密闭固定容积容器中，通入10molNH3，发生了如下反应：N2＋3H22NH3，反应进行到2min时达到平衡状态，测得容器内有2molN2，求：
（1）2min内的平均速率υ（NH3）=_____________；
（2）反应前后容器中气体压强之比________________；
（3）NH3的分解率______________________？
21．卤族元素的单质能与H2反应
H2+F2=2HF 在暗处能剧烈化合并发生爆炸
H2+Cl2=2HCl 光照或点燃发生反应
H2+Br2=2HBr 加热至一定温度才能反应
H2+I2=2HI 不断加热才能缓慢反应，生成的HI会分解
(1)用电子式表示HCl的形成过程_____________________________。
(2)依据上表，可以推测出：随着原子序数的递增，________（填字母）。
a. 单质的熔沸点逐渐升高 b. 元素的非金属性逐渐减弱
c. 卤化氢的还原性依次减弱 d. 卤化氢的稳定性依次减弱
(3)不同卤素原子之间可形成卤素互化物，其性质与卤素单质相近。写出BrCl和SO2在水溶液中发生反应的化学方程式___________________________________。
22．元素周期表对化学的发展有很大影响，在材料、能源、环境和生命科学研究上发挥着越来越重要的作用。下表是元素周期表的一部分，字母a-i代表相应元素，回答下列问题：
(1)b、g元素分别为：_______、_______(填元素符号)，元素h在周期表中的位置是_______。
(2)元素e、f、h、i形成的简单离子中，半径最小的是_______(填离子符号)。
(3)由元素a与e的单质化合，形成的产物是工业上常用的还原剂，其电子式为_______。
(4)常温下，元素e的最高价氧化物对应的水化物与元素g的最高价氧化物反应的离子方程式为_______。
(5)元素i的单质通入溶液中，产生浅黄色沉淀，该反应的离子方程式为_______，该实验说明i的非金属性强于h，从原子结构的角度解释其原因_______。
(6)a可以分别与c、d形成电子数为18的X和Y分子，X是一种良好的火箭燃料，Y是一种绿色氧化剂，二者常温下均为液态，X和Y反应生成c的单质的化学反应方程式为_______。
23．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题。
族 周期 IA 0
1 IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
2 ⑦ ① ②
3 ③ ④ ⑧ ⑤ ⑥
4 ⑨
(1)元素①的原子结构示意图为___________________ 。
(2)元素③和⑤可形成化合物，其电子式为_______________________________。
(3)元素②、③形成离子的半径从大到小是___________________________________。
(4)元素③、④形成的最高价氧化物水化物的碱性由强到弱是___________。
(5)元素⑥的单质与元素③最高价氧化物水化物的水溶液反应的离子方程式为____，③和⑥两者的最高价氧化物的水化物发生反应的离子方程式___________。
参考答案：
1．D 2．D 3．C 4．B 5．C 6．D 7．D 8．C 9．A 10．C 11．C 12．B 13．A
14． O=C=S H2O 大于 大于 0.1 50 25
15． Mg＋Br2=MgBr2 ①连接号用“→”，不能用等号，两侧都不能写物质的化学式；②左边写出原子的电子式并用箭头标出电子转移情况；③右边构成离子化合物的每个离子的电子式都要单独写，不能合并，而且要符合相邻关系；④离子的电子式要标离子所带的电荷数，阴离子的电子式要用[ ]表示
16． 3Fe＋＋2H＋＋H2O===Fe3O4＋ 10 根据控制变量实验要求，确保溶液总体积相等 > 酸性越强，NO除去率越高 探究温度对NO除去率的影响
17． 放热 高 热能 低 P4(白磷,s)=4P(红磷,s) △H=-29.2kJ/mol 红磷 低
18． 大于 285.8 kJ mol-1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ mol-1 -64.4
19． 1 0.3 mol·L-1·s-1 大于 b
20． 0.4 mol/(L.min) P前:P后=5:7 40%
21．(1)
(2)bd
(3)BrCl + SO2 + H2O = H2SO4 + HBr + HCl
22．(1) C Si 第3周期第VIA族
(2)Al3+
(3)
(4)
(5) 氯与硫相比，电子层数相同，但氯的核电荷数多，原子半径小，原子核对外层电子的吸引力强，得电子能力强，所以氯非金属性比硫强
(6)
23．(1)
(2)
(3)F->Na+
(4)NaOH>Al(OH)3
(5) Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O H++OH-=H2O
