第1章《认识化学科学》测试卷
一、单选题
1．用NA表示阿伏加 德罗常数的值，下列叙述不正确的是（ ）
A．常温常压下，2molCO2含有的氧原子数为4NA
B．7.8gNa2O2与足量水发生反应，生成O2的分子数为0.1NA
C．标准状况下，22.4L氖气所含原子数为NA
D．NA个CH4分子在标准状况下的体积约为22.4L
2．某同学用下列装置进行有关Cl2的实验。下列说法不正确的是（ ）
A．Ⅰ图中：实验现象证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用
B．Ⅱ图中：用饱和食盐水除去氯气中的HCl
C．Ⅲ图中：生成棕黄色的烟
D．Ⅳ图中：若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应
3．设NA为阿伏加德罗常数的值，如果a g某气态双原子分子的分子数为p，则b g该气体在标准状况下的体积V(L)是
A． B．
C． D．
4．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．60gSiO2晶体中含有Si-O键的数目为2NA
B．0.lmol·L-1Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.2NA
C．120gNaHSO4和KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为NA
D．密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA
5．关于钠的叙述中，正确的是
A．钠是银白色金属，硬度很大
B．将金属钠放在石棉网上，用酒精灯加热后，金属钠剧烈燃烧，生成过氧化钠
C．金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠
D．金属钠的熔点很高
6．洁厕灵和“84”消毒液是常用的家用清洁剂和消毒剂，它们的有效成分分别为HCl和NaClO，已知NaClO+2HCl=NaCl+X↑+H2O。下列说法错误的是
A．洁厕灵可用于金属表面除锈
B．可用氯气和氢氧化钠制备“84”消毒液
C．X气体为氯气
D．生活中可以将两者混用，增强清洁效果
7．随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，H3、O4、C60、N等微粒已被发现。下列有关说法中正确的是
A．H3是氢元素的一种核素
B．O2与O4属于同素异形体
C．C60的摩尔质量为720
D．N中含有36个电子
8．有硫酸镁溶液500 mL,它的密度是1.20 g·cm-3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是
A．溶质的质量分数是24.0% B．溶液的物质的量浓度是2.4 mol/L
C．溶质和溶剂的物质的量之比是1∶40 D．硫酸根离子的质量分数是19.2%
9．向等体积等浓度的AgNO3溶液中，分别滴加NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，均恰好完全生成沉淀。则NaCl、MgCl2、AlCl3的物质的量之比为
A．1：2：3 B．3：2：1
C．6：3：2 D．9：3：1
10．下列各组物质与其用途的关系不正确的是
A．过氧化钠：供氧剂 B．烧碱：治疗胃酸过多的一种药剂
C．氧化铝：耐火坩埚 D．明矾：净水剂
11．下列叙述不正确的是
A．氯水能够使石蕊试液变红后褪色，说明氯水中存在H+和漂白性物质
B．向上排空气法收集氯气可以用湿润的KI——淀粉试纸是否变蓝检验是否收集满
C．氯水与明矾在自来水处理的过程中原理是相同的
D．实验室用煤油保存金属钠
12．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．23gNa与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子
B．常温常压下，所含原子数为
C．1moN2和H2混合气中含NA个原子
D．78gNa2O2与足量二氧化碳完全反应，转移NA个电子
13．某同学用如图装置进行有关Cl2的实验，下列叙述错误的是
A．图Ⅰ中：闻Cl2的气味
B．图Ⅱ中：生成棕黄色的烟
C．图Ⅲ中：实验现象证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用
D．图Ⅳ中：若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应
14．中华古诗词精深唯美，下列有关说法错误的是
A．“东风夜放花千树，更吹落，星如雨”中所描述的场景中涉及焰色反应
B．“千门万户曈曈日，总把新桃换旧符”中“桃符”的主要成分是纤维素
C．“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”中“紫烟”描述的是碘升华
D．“疏影横斜水清浅，暗香浮动月黄昏”中“暗香浮动”是分子运动的结果
15．相同物质的量的各种固体或液体的体积并不相同，其主要原因是
A．粒子大小不同 B．粒子质量不同
C．粒子间距离不同 D．温度与压强不同
二、填空题
16．完成下列填空：
（1）与标准状况下4.48LCO2中所含氧原子数目相同的水的质量是__g；
（2）VLFe2(SO4)3溶液中含Fe3+mg，则溶液中SO42-的物质的量浓度为__mol/L；
（3）氧化铜在高温下发生分解反应：4CuO2Cu2O+O2↑，若反应过程中生成1molO2分子，则转移电子数为__。(阿伏加 德罗常数为NA)。
（4）在Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O的反应中，HNO3表现了__性和__性，则56gFe参加反应时，被还原的HNO3为__g。
17．已知铁和稀硝酸反应的化学方程式有两种情况：
Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
现将21克铁粉加入1升1.2mol/L稀硝酸中，求生成NO的体积_______(标况下)。
三、实验题
18．现要配制0.5 mol/L的NaOH溶液1 000 mL。
(1)实验仪器: ________。
(2)配制步骤:容量瓶在使用前必须先进行的操作是________。
①计算:溶质用量为________。
②称量:称取NaOH的注意事项有________。
③溶解:需要的仪器有: ________。
④转移:转移方法为________。
⑤洗涤:通常洗涤________次。
⑥定容:当加水到离刻度线________---时开始定容,所需仪器为________-。
⑦摇匀:方法为________。
⑧保存:如何保存________。
(3)误差分析:下列对操作所配制的溶液浓度有何影响
A．配制前,容量瓶洗净后,未干燥就配制溶液________
B．溶解NaOH固体后烧杯未进行洗涤________
C．定容时,仰视观察液面________
D．定容时,俯视观察液面________
E.溶解NaOH固体后,未经冷却就移入容量瓶定容________
19．现需要配制0.200mol/L的NaOH溶液0.5L。
(1)需称量NaOH固体_______克。
(2)实验操作中除要用到玻璃棒、托盘天平外，必需用到的实验仪器还有_______(选填编号)：
①量筒 ②烧杯 ③250mL容量瓶 ④500mL容量瓶 ⑤胶头滴管
(3)有以下5个操作步骤：
①向盛有NaOH固体的烧杯中加入200mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温；
②继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1～2cm；
③将NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中；
④用少量的蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液移入容量瓶；
⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀。
以上操作步骤正确的排序是_______。
(4)因为NaOH在空气中容易潮解，其余均按照正确的方法配制溶液，则配得的NaOH溶液的浓度将_______(选填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
四、计算题
20．物质的量是高中常用的物理量，请回答以下有关问题
（1）10.6克Na2CO3中碳原子和氧原子的物质的量之比为__________。1.5molNa2SO4中Na+ 的物质的量为________。0.2gH2含有__________个氢原子。标准状况下，3.2gSO2的物质的量为_________，体积约为___________。
（2）32.5g某金属氯化物MCl3中含有0.6molCl- ，则该氯化物的摩尔质量为_______________，金属M的相对原子质量为________________。
21．计算题
(1)3.6g H2O的物质的量是________，约含有____________________________个水分子，含有________mol H。
(2)3.01×1023个H2O分子的物质的量为________，质量为________，含有质子的物质的量为________，含有电子的数目为________，这些H2O分子所含的H原子数目与________mol CH4所含的H原子数目相同，和________g CO2含有的分子数相同。
(3)质量为3.9g的Na2X中含有Na＋的物质的量为0.1mol，则Na2X的摩尔质量为___________________。
参考答案：
1．B
【详解】A. 1molCO2含有2mol氧原子，因此常温常压下，2molCO2含有的氧原子的物质的量为4mol，氧原子数为4NA，A项正确，不符合题意；
B. 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，1mol过氧化钠与水反应，生成氧气0.5mol，7.8g(即0.1mol)Na2O2与足量水发生反应，生成O2的分子的物质的量为0.05mol，生成O2的分子数为0.05NA，B项错误，符合题意；
C. 氖气为氮原子单质分子，标准状况下，22.4L(即1mol)氖气所含原子的物质的量为1mol，含有的原子数为NA，C项正确，不符合题意；
D. NA个CH4分子的物质的量为1mol，在标准状况下的体积约为22.4L，D项正确，不符合题意；
答案选B。
2．D
【详解】A．由图Ⅰ中实验现象可知，干燥的氯气不能使有色布条褪色，说明干燥的氯气没有漂白性，而能使湿润的有色布条褪色，说明潮湿的氯气有漂白性，因为氯气和水反应产生次氯酸，所以氯水有漂白作用，故A不符合题意；
B．Ⅱ图中：氯气在饱和食盐水中的溶解度较小，氯化氢在饱和食盐水中的溶解度较大，故可以用饱和食盐水除去氯气中的HCl，故B不符合题意；
C．Ⅲ图中：Cu丝在Cl2中燃烧生成棕黄色的烟，故C不符合题意；
D．Ⅳ图中：氯气能溶于水，也能与氢氧化钠反应，导致烧瓶中气体的压强减小，外压大于内压，气球就会鼓起来，故D符合题意；
答案选D。
3．D
【详解】a g气态双原子分子的物质的量为mol，摩尔质量为=g·mol-1，所以b g气体在标准状况下的体积为×22.4 L·mol-1=L；
故选D。
4．C
【详解】A．SiO2中1个硅形成4个硅氧键，60gSiO2为1mol，则晶体中含有Si-O键的数目为4NA，A错误；
B．不确定溶液的体积，不能计算溶液中氢氧根离子的物质的量，B错误；
C．NaHSO4和KHSO3的摩尔质量均为120g/mol，且固体中1分子均含有1个阳离子，故120gNaHSO4和KHSO3可看做1molMN，则含有阳离子1mol，数目为NA，C正确；
D．反应为可逆反应，反应进行不完全，反应后生成分子总数大于2NA，D错误；
故选C。
5．B
【详解】A．钠是银白色金属，很软，可以用小刀切割，则其硬度很小，故A错误；
B．将金属钠放在石棉网上用酒精灯加热后，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体Na2O2，故B正确；
C．钠在空气中燃烧生成过氧化钠，故C错误；
D．金属钠与水反应时熔化成一个小球，说明钠的熔点很低，故D错误；
故答案选B。
6．D
【分析】根据原子守恒可知，X为Cl2,反应NaClO+ 2HCl =NaCl+Cl2↑+H2O中，NaClO 中Cl化合价降低，被还原，作氧化剂，部分HCl中Cl的化合价升高，被氧化，作还原剂，部分HCl中Cl的化合价不变，显酸性，氯气既是氧化产物又是还原产物，据此分析解答。
【详解】A．洁厕灵的有效成分是HCl，可以用于金属表面除锈，故A正确；
B．氯气和氢氧化钠反应生成NaCl和NaClO，可用于制备“84”消毒液，故B正确；
C．根据分析可知X气体为氯气，故C正确；
D．生活中可以将两者混用，会发生NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O反应，会生成有毒的氯气，会中毒，故D错误；
故答案为D。
7．B
【详解】A．H3是氢元素组成的一种单质，故A错误；
B．O2与O4是氧元素组成的不同单质，属于同素异形体，故B正确；
C．C60的摩尔质量为720g/mol，故C错误；
D．N中含有34个电子，故D错误；
选B。
8．C
【详解】A.；；，溶质的质量分数是，故A正确；
B.溶液的物质的量浓度是，故B正确；
C.水的质量为，水的物质的量为25.33mol，溶质和溶剂的物质的量之比是1.2∶25.33，故C错误；
D.硫酸根离子的质量分数是，故D正确。
答案选C。
9．C
【详解】向等体积等浓度的AgNO3溶液中，分别滴加NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，均恰好完全生成沉淀，即三种溶液中含有的Cl的物质的量相等，故有：ｎ1=2ｎ2=3ｎ3，得ｎ1：ｎ2：ｎ3=6：3：2，故答案为：C。
10．B
【详解】试题分析：A、过氧化钠可以和H2O、CO2反应生成O2，因此过氧化钠做供氧剂，故说法正确；B、烧碱虽然和酸反应，但对胃的腐蚀太大，因此不能做治疗胃酸过多的药剂，故说法错误；C、氧化铝熔沸点很高，可以做耐高温材料，故说法正确；D、明矾中Al3＋在水中生成Al（OH)3胶体，利用胶体的表面积非常大，吸附水中的杂质，达到净水的目的，故说法正确。
考点：考查物质的用途和性质等知识。
11．C
【详解】A．氯气溶于水，与水发生反应产生盐酸和次氯酸，酸电离产生H+，使紫色的石蕊试液变红，由于HClO有强的氧化性，会将红色物质氧化变为无色。因此氯水能够使石蕊试液变红后褪色，说明氯水中存在H+和漂白性物质，A正确；
B．氯气的密度比空气大，所以可以用向上排空气的方法收集，若氯气收集满，逸出的氯气与湿润的KI淀粉试纸上的KI发生反应：Cl2+2KI=2KCl+I2，反应产生的I2与淀粉溶液作用使试纸变为蓝色，因此可以用湿润的KI淀粉试纸是否变蓝检验是否收集满，B正确；
C．氯水中的次氯酸有强的氧化性，因此可以用于水的杀菌消毒；而明矾电离产生的Al3+会发生水解反应，产生具有较大的表面积的Al(OH)3胶体，可以吸附水中悬浮的小的固体颗粒，使之形成沉淀，从而使水变的澄清，因此二者在自来水处理的过程中原理是不同的，C错误；
D．钠容易与空气中的氧气、水发生反应，因此应密封保存，钠与煤油不反应且密度比煤油的大，所以实验室用煤油保存金属钠以隔绝空气，D正确；
答案选C。
12．D
【详解】A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，1mol的Na反应生成0.5molH2，则23gNa与足量H2O反应完全后可生成0.5NA个H2分子，A错误；
B．一个水分子中含有3个原子，则18g水分子的物质的量为1mol，其中所含原子数为3×6.02×1023，B错误；
C．氮气和氢气均为双原子分子，故1mol混合气体中含有2NA个原子，C错误；
D．过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，根据反应方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑可知，1mol过氧化钠分子参与反应转移电子为1mol，故78gNa2O2与足量二氧化碳完全反应，转移NA个电子，D正确；
答案选D。
13．D
【详解】A．图Ⅰ中的方法闻未知气体的气味，Cl2有毒，闻气味的方法为图I，A叙述正确；
B．图Ⅱ中铜在氯气中燃烧生成氯化铜固体，现象为生成棕黄色的烟，B叙述正确；
C．干燥的氯气无漂白性，而次氯酸由漂白性，则图Ⅲ中干燥的氯气有色布条不褪色，而湿润的有色布条褪色的实验现象证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用，C叙述正确；
D．图Ⅳ中若气球干瘪，证明Cl2没有与NaOH反应，如发生反应，气体减少，压强减小，空气进入气球，气球涨起，D叙述错误；
答案为D。
14．C
【详解】A．“星如雨”是指燃放烟花的美丽景象，属于金属元素的焰色反应，A正确；
B．最早的“桃符”是桃木做成的，桃木的主要成分是纤维素，B正确；
C．含有尘埃的空气对阳光有散射作用，导致光线呈紫色，与碘单质升华无关，C错误；
D．“暗香浮动”是由于梅花香味分子不停运动，在空气中进行扩散，所以会闻到梅花香味，D正确；
答案选C。
15．A
【详解】影响固体或液体体积大小的因素主要是微粒数和微粒本身大小，所以选A。
16． 7.2 4NA 氧化 酸性 63
【详解】（1）标准状况下4.48LCO2的物质的量为=0.2mol，题干要求CO2与H2O含有O原子数目相等，则n（H2O）=2n（CO2）=0.4mol，水的质量为0.4mol×18g/mol=7.2g，故答案为：7.2g；
（2）Fe3+的物质的量为=mol，根据Fe2(SO4)3的化学式可知：n（SO42-）= n（Fe3+）=×mol =mol，则溶液中SO42-的物质的量浓度为c(SO42-) ===mol，故答案为：；
（3）根据反应方程式中氧元素的化合价从-2价升高到0价可知，一个氧原子化合价升高两价，转移两个电子，一个氧气分子化合价升高4价，转移4个电子，1molO2分子，则转移电子数为4mol，即4NA，故答案为：4NA；
（4）在Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O的反应中，4mol硝酸有1mol变价，3mol不变价，变价的起氧化性作用将铁氧化，不变价的与铁离子结合成盐起酸性作用；56g的铁的物质的量为=1mol，根据1mol铁被氧化有1mol硝酸被还原，所以被还原的硝酸的质量为1mol×63g/mol=63g，故答案为：氧化；酸性；63。
17．6.72 L
【详解】21克铁粉的物质的量为===0.375 mol，1升1.2 mol/L稀硝酸中硝酸的物质的量为n=cV=1L×1.2 mol/L=1.2mol，若只发生第一个反应，0.375 mol铁粉需硝酸1.5 mol；若只发生第二个反应，0.375 mol铁粉需硝酸1.0 mol，现有硝酸介于二者之间，所以两个反应都发生；设第一个反应产生NOx mol，根据Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O可知，需铁x mol，硝酸4x mol；第二个反应产生NO y mol，根据反应3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O，可知需铁y mol，硝酸4 y mol，根据铁守恒，①x+y =0.375，根据硝酸守恒②4x+4y=1.2，将①②联立，解得x=y=0.15，所以共生成NO：0.15mol+0.15mol=0.3mol，生成NO的体积V=nVm=0.3mol ×22.4L/mol=6.72L。
18． 托盘天平、烧杯、玻璃棒、1000mL容量瓶、胶头滴管、量筒 检漏 20.0g 左物右码、在烧杯中称量 烧杯、玻璃棒 用玻璃棒引流 2-3 1cm-2cm 胶头滴管 上下颠倒几次，使溶液混合均匀 带有橡胶塞的细口试剂瓶中密封保存 无影响 偏小 偏小 偏大 偏大
【详解】(1) 配制一定物质的量浓度的溶液操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到1000mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀。所以所需仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、1000mL容量瓶、胶头滴管、量筒；
(2)配制步骤：容量瓶在使用前必须先进行的操作是检漏；
①计算：溶质用量为0.5 mol/L×1L×40g/mol=20.0g；
②称量：NaOH易潮解，具有强腐蚀性，称取NaOH的注意事项有左物右码、在烧杯中称量；
③溶解：将NaOH固体倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌加快溶解，冷却至室温，故需要的仪器有：烧杯、玻璃棒；
④转移:转移方法为用玻璃棒引流；
⑤洗涤:通常洗涤2-3次；
⑥定容:当加水到离刻度线1cm-2cm时开始定容，所需仪器为胶头滴管；
⑦摇匀:方法为；上下颠倒几次，使溶液混合均匀；
⑧保存:用带有橡胶塞的细口试剂瓶中密封保存；
(3) A.配制前，容量瓶洗净后,未干燥就配制溶液，因定容时还需要加入蒸馏水，故所配溶液浓度无影响；
B.溶解NaOH固体后烧杯未进行洗涤，部分溶质损失，所配溶液浓度偏小；
C.定容时，仰视观察液面，会导致溶液体积偏大，则造成所配溶液浓度偏小，；
D.定容时,俯视观察液面，会导致溶液体积偏小，则造成所配溶液浓度偏大；
E.溶解NaOH固体后，未经冷却就移入容量瓶定容，氢氧化钠溶解会放热,由于热胀冷缩溶液体积会变大一点,如果直接倒入容量瓶中所配溶液浓度会偏大。
【点睛】本题考查了误差分析，根据c=中溶质的物质的量、溶液的体积来分析解答即可，易错选项是(3) A，很多同学认为“容量瓶中原来有少量蒸馏水”对溶液浓度有影响，为易错点。
19．(1)4.0
(2)②④⑤
(3)①③④②⑤
(4)偏低
【解析】(1)
配制0.200mol/L的NaOH溶液0.5L，需称量NaOH固体的质量为m=；
(2)
根据配制一定物质的量浓度的溶液步骤，实验操作中用托盘天平称取氢氧化钠，溶解氢氧化钠用到烧杯、玻璃棒，用玻璃棒引流把溶液移入500mL容量瓶中定容，定容时当液面离刻度线2~3cm，改用胶头滴管滴加蒸馏水，除要用到托盘天平、玻璃棒外，必需用到的实验仪器还有烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管；
(3)
配制0.5L 0.200mol/L的NaOH溶液的步骤是：
①向盛有NaOH固体的烧杯中加入200mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温；
③将NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中；
④用少量的蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液移入容量瓶；
②继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1～2cm；
⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀。
正确的排序是①③④②⑤。
(4)
因为NaOH在空气中容易潮解，称取氢氧化钠的质量偏小，则配得的NaOH溶液的浓度将偏低。
20． 1:3 3mol 0.2NA 0.05mol 1.12L 162.5g/mol 56
【分析】结合N=、V=nVm等计算即可。
【详解】(1)10.6克Na2CO3中碳原子和氧原子的物质的量之比为1:3；1.5molNa2SO4中Na+ 的物质的量为1.5mol×2=3mol；0.2gH2的物质的量为=0.1mol，含有0.2NA个氢原子；标准状况下，3.2gSO2的物质的量为=0.05mol，体积约为0.05mol×22.4L/mol=1.12L；
(2)32.5g某金属氯化物MCl3中含有0.6molCl- ，则MCl3的物质的量为0.2mol，该氯化物的摩尔质量为=162.5g/mol，金属M的相对原子质量为162.5-35.5×3=56。
【点睛】考查化学计量的基本计算，明确微粒的组成，准确应用相关公式是解题关键，特别注意各物理量的单位。
21． 0.2mol 0.2×6.02×1023 0.4 0.5mol 9g 5mol 3.01×1024 0.25 22 78 g·mol－1
【分析】根据计算各物质的物质的量、粒子数等。
【详解】(1)3.6gH2O，其物质的量，含有的水分子数；一个水分子中含有2个H原子，则0.2molH2O中含有0.4molH；
(2)3.01×1023个H2O分子的物质的量，其质量；一个水分子中含有10个质子，3.01×1023个H2O分子含有质子的物质的量为5mol；在水分子中，质子数等于电子数，则含有的电子数为3.01×1023×10=3.01×1024。3.01×1023个H2O分子中含有0.5mol×2=1molH原子，1个CH4分子中含有4个H原子，则0.25molCH4含有1molH原子，与含有的H原子数与3.01×1023个H2O分子相同。分子数相同，物质的量相同，则0.5molCO2的质量为；
(3)质量为3.9g的Na2X中含有Na＋的物质的量为0.1mol，则Na2X中Na＋和X2-的比例为2:1，则3.9g的Na2X的物质的量为0.05，则可得Na2X的摩尔质量。
