2022-2023 学年下学期高二期末摸底考试
化 学
考生注意：
1. 本试卷满分 100分，考试时间 75分钟。
2. 考生作答时，请将答案答在答题卡上，选择题每小题选出答案后，用 2B铅笔把答
题卡对应题的答案标号涂黑；非选择题请用直径 0.5 毫米黑色签字笔在答题卡上各题
的答题区域内作答，超．出．答．题．区．域．书．写．的．答．案．无．效．，在．试．卷．、．草．稿．纸．上．作．答．无．效．。
3. 本卷命题范围：必修一、必修二、选择性必修 1、选择性必修 2、选择性必修 3的
前三章
4. 可能用到的相对原子质量：
H—1，C—12，O—16，Fe—56，As—75
一、选择题（本题共 14 个小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，
只有一项是符合题目要求的）
1．下列物质的应用中，不涉及氧化还原反应的是（ ）
A．明矾溶液可以洗去铜镜上的铜锈
B．NaOH 和铝粉的混合物疏通管道
C．饮用水中加入 K2FeO4 消毒杀菌
D．硫粉除去温度计破碎时洒落的汞
2．下列化学用语正确的是（ ）
A．乙烯的结构简式：CH2CH2
B．基态碳原子的价电子的轨道表示式：
C．CO2 的空间结构模型：
D．CF4 的电子式：
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禾六
中
嘉
3．某有机物的结构简式为 ，下列有关说法错误的是
（ ）
A．该有机物的分子式为 C10H10O2
B．该有机物能发生加成反应、取代反应、氧化反应
C．该有机物中有两种官能团
D．该有机物能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，其褪色原理相同
4．按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物：
下列各步实验操作原理与方法错误的是（ ）
A B C D
步骤① 步骤② 步骤③ 步骤④
5．三聚氰胺（ ）是一种有机合成剂和分析剂，下列说法错误的是（ ）
A．晶体类型为分子晶体 B．1 mol 该分子中存在 12 mol σ 键
C．分子中所有化学键均为极性键 D．该物质显碱性，能与酸反应
高二下学期期末摸底考 试·化学 第 2 页 （共 9 页）
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六中
嘉禾
6．W、X、Y、Z 为元素周期表中的短周期主族元素， Y 元素的单质是制造太阳能电池
的主要原料，W 与 X 的最高化合价之和为 8，下列说法错误的是（ ）
A．原子半径：W＜X B．X 的最高价氧化物的水化物是强碱
C．气态氢化物热稳定性：Z＜W D．常温常压下，Y 单质为固态
7．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
A．标准状况下，2.24 L CCl4 中含 Cl 原子数目为 0.4NA
B．常温常压下，2.8 g 乙烯分子中含 σ 键数目为 0.5NA
－1 －
C．0.1 mol·L 盐酸中含 Cl 数目为 0.1 NA
D．1 mol Cu 与足量 S 完全反应生成 Cu2S 时转移电子数目为 2NA
8．利用如图 HCOOH 燃料电池装置，获得电能的同时也得到 KHCO3、K2SO4。下列说法
错误的是（ ）
．通 2+ 3+ A O2 的目的是将 Fe 转化为 Fe
B．放电过程中需补充的物质 X 为 H2SO4
－ － － －
C．负极电极反应式为：HCOO ＋2OH －2e ＝HCO3 ＋H2O
．每生成 + D 1 mol KHCO3，有 1 mol K 通过阳离子膜
高二下学期期末摸底考 试·化学 第 3 页 （共 9 页）
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禾六
中
嘉
9．由下列实验和现象推出的结论错误的是（ ）
选项 实验和现象 结论
向 X 溶液中滴入稀 HNO3酸化的 AgNO3 溶液， 溶液中一定含
—
Cl
A
2
产生白色沉淀 或SO4 或两者均有
向油脂中加烧碱溶液，加热一段时间，将混合液
B 油脂完全水解
倒入盛水烧杯中，水面上无油滴与油膜
向含 KIO3 的食盐溶液中滴加淀粉和 KI 溶液，滴 酸性条件下氧化性：
C
入稀硫酸，溶液变蓝 IO3 ＞I2
向某溶液中加入浓的 NaOH 溶液，加热产生能 +
D 则该溶液中存在 NH4
使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体
10．对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是（ ）
－ －
A．氯化铝溶液中加入过量氨水： 3+Al ＋4OH ＝AlO2 ＋2H2O
－ － －
B．向碳酸氢铵溶液中滴加过量 2NaOH：HCO3 ＋OH ＝CO3 ＋H2O
－
C．室温下用浓 HNO3溶解铜：
+ 2+
Cu＋2NO3 ＋4H ＝Cu ＋2NO2↑＋2H2O
D．用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸：
－ + 2－ 2+
2MnO4 ＋16H ＋5C2O4 ＝2Mn ＋10CO2↑＋8H2O
－ －1
11．25 ℃时，有 c(CH3COOH)＋c(CH3COO )＝0.1 mol·L 的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，
－
溶液中 c(CH3COOH)、c(CH3COO )与 pH 的关系如图所示。下列有关叙述错误的是（ ）
－ + －
A．pH＝5.5 溶液中：c(CH3COOH)>c(CH3COO )＞c(H )＞c(OH )
－
．由图可知该温度下醋酸的电离常数为 4.75 B 1×10
高二下学期期末摸底考 试·化学 第 4 页 （共 9 页）
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六中
嘉禾
－ －
C．pH＝ 溶液中： + ＋ + 13.5 c(Na ) c(H )－c(OH )＋c(CH3COOH)＝0.1 mol·L
D．向 1 L W 点所表示溶液中通入 0.05 mol HCl 气体（溶液体积变化可忽略）：
+ － － －
2c(H )＋c(CH3COOH)＝c(CH3COO )＋2c(OH )＋2c(Cl )
12．H2SO4—SiO2法生成多晶硅的流程如下，下列说法错误的是（ ）
A．合成 1 反应中 H2作氧化剂
B．合成 2 反应为：SiF4+NaAlH4 =SiH4 +NaAlF4
C．上述流程说明 SiO2可溶于 H2SO4
D．净化、热解中生成的多晶硅为还原产物
13．有机物 Z 是合成药物的中间体，Z 的合成路线如下。下列说法正确的是（ ）
A．1mol X 最多与 2 mol NaOH 反应 B．Y 不存在顺反异构体
C．Z 分子中含有 2 个手性碳原子 D．可以用 NaHCO3溶液鉴别化合物 Y 和 Z
14．工业上利用黄铜矿炼铜的反应方程式是 2CuFeS2+O2＝Cu2S+2FeS+SO2，产物中某种
晶体的立方晶胞结构如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．该立方晶胞结构图表示的是 FeS
B．每生成 1mol FeS，有 0.5 mol S 原子被氧化
C．SO2 中 S 原子的杂化类型为 sp 杂化
D．晶胞中黑球所代表粒子的配位数为 4
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嘉禾
二、非选择题：本题共 4 小题，共 58 分。
15．（15 分）三氧化二砷(As2O3)可用于治疗急性早幼粒细胞白血病。一种从酸性含砷
废水提取 As2O3 的工艺流程如下，回答下列问题：
NaHS CuSO4 溶液 NaOH、O2 SO2、H2SO4
含
砷 Na3AsO 蒸发4
沉淀 As2S3等 转化 溶解 废 溶液 还原 结晶
水
废液 滤渣 As2O3
（1）砷(As)原子序数为 33，它在元素周期表中的位置是 ，砷原子
的价电子排布式为 。
（2）“沉淀”时，需控制溶液中 NaHS 的浓度不能过高，主要原因是___________。
（3）“转化”时，As2S3在 CuSO4 溶液中转化为三元弱酸 H3AsO3，同时还有 CuS
沉淀生成，该反应的化学方程式为 。
（4）“溶解”时生成 Na3AsO4 的离子方程式为 ，
从绿色化学的角度分析，该过程还可以用___________替代 O2。
（5）若“还原”制得 9.9g As2O3，则至少需要通入标准状况下 L 的 SO2气体。
16．（14 分）二氧化氯（ClO2）是国际上公认的安全绿色消毒剂，其浓度过高时易发生
分解甚至爆炸，常将其制备成 NaClO2 固体以便运输和贮存。过氧化氢法制备 NaClO2
固体的实验装置如图所示：
高二下学期期末摸底考 试·化学 第 6 页 （共 9 页）
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六中
嘉禾
已知：①ClO2 熔点：-59°C、沸点：11°C； H2O2沸点：150°C
②2NaClO3 +H2O2 +H2SO4 ＝2C1O2 ↑ + O2↑ +Na2SO4+2H2O
（1）仪器 A 的名称是__________。
（2）装置 C 中的化学方程式为 ，冰水浴冷却的目的是 。
A．抑制 H2O2 的分解 B．减小 ClO2的溶解度 C．利于 NaClO2晶体的析出
（3）实际实验过程中需持续通入一定量的 CO2，其目的是______________________。
（ ） —
4 Cl 存在时会催化 C1O2的生成。反应开始时在仪器 A 加入少量盐酸，ClO2的生
成速率大大提高，并产生微量氯气，该过程可能经两步反应完成，将其补充完整：
①_____________________(用离子方程式表示)；
② —
+
H2O2+Cl2＝2C1 + O2 + 2H 。
（5）C1O2可用于水体中
2+
Mn 的去除，控制其他条件不变，在水体 pH 分别为 7.1、7.6、
2+
8.3 时，测得 Mn 浓度随反应时间的变化如下图所示：
① 时，水体中 2+
－
pH=8.3 Mn 的转化为 MnO2，C1O2 转化为 ClO2 ，写出反应的离子
方程式 。
②反应相同时间，水体中的 2+ Mn 浓度随 pH 增大而降低的原因是 。
高二下学期期末摸底考 试·化学 第 7 页 （共 9 页）
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嘉禾
17．（14 分）二氧化碳加氢可转化为二甲醚（CH3OCH3），既可以降低二氧化碳排放量，
也可以得到性能优良 汽车燃料。回答下列问题：
（1）CO2 加氢合成甲醇以及甲醇脱水生成二甲醚 热化学方程式如下：
－1
CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH1＝－49.0 kJ·mol
－1
2 CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH2＝－23.5 kJ·mol
－1
则 2CO2(g)＋6H2(g) CH3OCH3(g)＋3H2O(g) 的 ΔH＝ kJ·mol 。
（2）向一容积为 2L的恒容密闭容器中通入 2 molCO2和 6 mol H2，一定温度下发生反应
2CO2(g)＋6H2(g) CH3OCH3(g)＋3H2O(g)。起始总压为 p Pa，20 min 时达到化
学平衡状态，测得 CH3OCH3的物质的量分数为 12.5%。
①平衡时总压为___________Pa。
②达到化学平衡状态时，下列有关叙述正确的是__________(填标号)。
A．2v 正(CO2)＝v 逆(CH3OCH3)
B．容器内气体压强不再发生改变
C．向容器内通入少量氦气，则平衡向正反应方向移动
D．向容器内再通入 1molCO2和 3molH2，重新平衡后，CH3OCH3的体积分数增大
③0～20 min 内，用 H2O 表示的平均反应速率 v(H2O) ＝ ___________，
平衡时 H2 的平衡浓度为___________。
（3）工业上，以一定比例混合的 CO2与 H2 的混合气体以一定流速分别通过填充有催化
剂 I、催化剂 II 的反应器，发生反应：2CO2(g)＋6H2(g) CH3OCH3(g)＋3H2O(g)。
CO2 转化率与温度的关系如图所示。
在催化剂 II 作用下，温度高于 T1 时，CO2 转化率下降的原因可能是 。
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中
嘉禾
六
18．（15 分）有机物 N 是一种医药中间体，共合成路线如下：
已知： ①RCH2Br R—HC＝CH—R'
②R—HC＝CH—R'
③R—HC＝CH—R'
（以上 R、R'、R″ 代表氢、烷基或芳香烃基等）。
回答下列问题：
（1）物质 A 的名称是 ，物质 D 所含官能团的名称是 。
（2）写反应类型：D→E ，H→M ；
（3）写结构简式：C ，M 。
（4）由 D 生成 E 的化学方程式为 。
（5）D 的同分异构体（不含 D）中，符合下列条件的有 种。
①与 D 的官能团完全相同 ②苯环上有两个取代基
任写一种核磁共振氢谱有 4 组峰，且面积比为 1∶2∶2∶2 的有机物的结构简
式 。
高二下学期期末摸底考 试·化学 第 9 页 （共 9 页）
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嘉禾
六2022~2023 学年下学期高二期末摸底考试
化学答案
1—5．A B D C B 6—10．B B D A C 11—14．A C A C
1．A
3+
【解析】明矾除铜锈的原理是明矾溶液中 Al 水解之后使溶液呈酸性，而铜锈为 Cu2(OH)2CO3，溶于酸
性溶液，该反应不是氧化还原反应，故 A 符合题意。
2．B
【解析】乙烯的结构简式为 CH2=CH2，故 A错误；基态碳原子的价电子的轨道表示式： ，
故 B 正确；CO2 的空间结构模型为直线形，故 C 错误；CF4 的电子式为 ，故 D 错误。
3．D
【解析】该有机物含有碳碳双键，使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为发生氧化反应；使溴水褪色是因为发
生加成反应，二者褪色原理不相同，故 D 错误，符合题意。
4．C
【解析】由流程可知步骤①为过滤操作，步骤②为分液操作，步骤③为结晶操作，步骤④为蒸馏操作；
其中蒸发结晶操作用到蒸发皿，而不是用坩埚，故 C 错误，其余装置均正确。
5．B
【解析】三聚氰胺晶体的构成粒子为分子，晶体类型为分子晶体，故 A 正确；1 个三聚氰胺分子中含 6
个 N—H σ 键、9 个 C—N σ 键，1 个三聚氰胺分子中 15 个 σ 键，1mol 该分子中存在 15mol σ 键，故 B
错误；该分子中存在 N—H 极性键和 C—N 极性键，所有化学键均为极性键，故 C 正确；氨基是碱性
基团，则该物质显碱性，能与酸反应，故 D 正确；故 B 符合题意。
6．B
【解析】由题中信息和图示可知 W 位于第二周期，X、Y、Z 位于第三周期，Y 元素的单质是制造太阳
能电池的主要原料，则 Y 为 Si 元素；结合 W 与 X 的最高化合价之和为 8，且族序数相差 2，可知 X
为 Al，W 和 Z 分别为 N 和 P。原子半径：N
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7．B
【解析】标准状况下，CCl4 为液态，无法计算 2.24 L CCl4的物质的量和含有的氯原子数目，故 A 错误；
乙烯分子中含有 4 个 C—H σ 键和 1 个 C—C σ 键，2.8 g 乙烯的物质的量为 0.1 mol，则 0.1 mol 乙烯分
－
子中含有的 σ 键数目为 0.5NA，故 B 正确；缺少溶液的体积，无法计算
1
0.1 mol·L 盐酸中含有的氯离
子物质的量和数目，故 C 错误；1molCu 与足量 S 完全反应生成 Cu2S 时，铜元素呈+1 价，则转移电子
数目为 NA，故 D 错误。故 B 符合题意。
8．D
＋
【解析】由图可知，通入 的目的是将 2+ 3O2 Fe 转化为 Fe ，A 项正确；因为有 K2SO4 生成，故放电过程
－ － － －
中需补充的物质 X 为 H2SO4，B 项正确；C.负极电极反应式为 HCOO ＋2OH －2e ===HCO3 ＋H2O，C
项正确；D.根据 C 项的电极反应式可知，每生成 + 1 mol KHCO3，转移 2mol 电子，通过阳离子膜的 K 为
2 mol，D 项错误；故选 D。
9．A
【解析】硝酸可能氧化亚硫酸根离子生成硫酸根，硫酸根与银离子结合生成沉淀，由实验现象可知，溶
液中可能含有亚硫酸根离子，故 A 错误；油脂含有酯基，加热时与氢氧化钠溶液发生水解反应，生成高
级脂肪酸钠和甘油均溶于水，则水面上无有油滴与油膜，故 B 正确；酸性溶液中碘酸钾和碘化钾反应生
－
成单质碘，溶液变蓝，则氧化性：酸性条件下 IO3 ＞I2，故 C 正确；铵根离子与浓的 NaOH 溶液共热，
产生氨气，氨气是碱性气体，能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，故 D 正确。综上所述，答案为 A。
10．C
＋
【解析】氢氧化铝沉淀不溶于氨水，则离子方程式为 3+Al ＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3 NH4 ，故 A 错误；
＋ － － －
向碳酸氢铵溶液中滴加过量 2NaOH：NH4 ＋HCO3 ＋2OH ===CO3 ＋H2O＋NH3·H2O，故 B 错误；室温
－
下用浓 HNO3溶解铜生成二氧化氮：
+ 2+
Cu＋2NO3 ＋4H ==Cu ＋2NO2↑＋2H2O，故 C 正确；草酸是弱酸，
－
要写成化学式，则用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4 ＋
+
6H ＋ 2+5H2C2O4===2Mn ＋10CO2↑＋
8H2O，故 D 错误。
11． A
－
【解析】递减曲线为 CH3COOH 的变化曲线，递增曲线为 CH3COO 的变化曲线。
－
A 项，当 pH＝5.5 时，c(CH3COO )＞c(CH3COOH)，故 A 错误，符合题意；
－ － －
B 项， + + 4.75CH3COOH H ＋CH3COO ，c(H )＝10 mol/L，c(CH3COOH)＝c(CH3COO )＝0.05 mol/L，
＋ －
c H ·c CH3COO －4.75
Ka＝ ＝1×10 ； c CH3COOH
+ + － － －
C 项，电荷守恒式为 c(Na )＋c(H )＝c(CH3COO )＋c(OH )，由于 c(CH3COO )＋c(CH3COOH)＝0.1
－1 + + － － －1 + +
mol·L ，所以 c(Na )＋c(H )－c(OH )＝c(CH3COO )＝0.1 mol·L －c(CH3COOH)，即 c(Na )＋c(H )
－ －
－c(OH )＋c(CH3COOH)＝
1
0.1 mol·L ；
D 项，通入 HCl 气体后发生反应为：
高二下学期期末 摸底考试·化学答案 第 2 页 （共 4 页）
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CH3COONa＋HCl === CH3COOH＋NaCl
0.05 mol 0.05 mol 0.05 mol 0.05 mol
－
相当于 和 +
－
0.1 molCH3COOH 0.05 molNaCl 混合，c(CH3COO )＋c(CH3COOH)＝2c(Na )＝2c(Cl )，
电荷守恒式为 + +
－ － － －
2c(Na )＋2c(H )＝2c(OH )＋2c(Cl )＋2c(CH3COO )，即：c(CH3COO )＋c(CH3COOH)
+ － － －＋2c(H )＝2c(OH )＋2c(Cl )＋2c(CH3COO )，
化简得： +
－ － －
2c(H )＋c(CH3COOH)＝c(CH3COO )＋2c(OH )＋2c(Cl )。
12．C
【解析】NaAlH4 中氢元素的化合价为-1 价，合成 1 中，氢元素化合价从 0 价降低到-1 价，则合成 1 反
应中 H2作氧化剂，故 A 正确，不符合题意；由图示可知，合成 2 反应为：SiF4+NaAlH4 =SiH4 +NaAlF4，
故 B 正确，不符合题意；SiO2是酸性氧化物，不溶于 H2SO4，合成 3 说明：在酸性条件下，SiO2 可以
和 NaAlF4 反应，故 C 错误，符合题意；电负性：Si＜H，则在 SiH4 中，Si 为+4 价，则 SiH4 →Si 中硅
为还原产物，故 D 正确，不符合题意。
13．A
【解析】X 中含有羟基、碳碳双键和(酚)酯基，1mol (酚)酯基最多能与 2 mol NaOH 反应，故 A 正确；
Y 中含有碳碳双键，且每个双键碳原子所连的两个基团均不同，则 Y 存在顺反异构体，故 B 错误；Z
中只有一个手性碳原子，如图带*号的碳原子 ，故 C 错误；Y 和 Z 中均含
有羧基，均能与 NaHCO3溶液反应生成二氧化碳气体，故 D 错误。
14．C
【解析】该晶胞中小黑球位于顶点和面心，则一个晶胞中含有 4 个小黑球；白球位于体内，一个晶胞
中含有 4 个白球，则黑球和白球的个数比为 1：1，产物中只有 FeS 符合原子个数比为 1:1，故 A 正确，
不符合题意；CuFeS2 中铜元素为+2 价、铁元素为+2 价，硫元素为-2 价，则 O2是氧化剂，CuFeS2 既是
氧化剂、又是还原剂，每生成 2mol FeS，转移 6mol 电子，有 1 mol S 原子被氧化 SO2，则每生成 1mol
2
FeS，有 0.5 mol S 原子被氧化，故 B 正确，不符合题意；SO2中 S 原子的价层电子对数为 3，采取为 sp
杂化，故 C 产物，符合题意；黑球和白球的个数比为 1：1，由图可知，1 个白球吸引 4 个黑球，白球
所代表粒子的配位数为 4，则黑球所代表粒子的配位数也为 4，故 D 正确，不符合题意。
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15．（15 分）
2 3
（1）第四周期第ⅤA 族 （2 分） 4s 4p （2 分） （2）生成有毒的硫化氢气体（2 分）
（3）As2S3+3CuSO4+6H2O=2H3AsO3+3CuS +3H 22SO4 （ 分）
- 3-
（4）2H3AsO3+O2 +6OH =2AsO4 +6H2O （2 分） 过氧化氢（或 H2O2）（2 分）
（5） 2.24（3 分）
16．（14 分）
（1）三颈烧瓶（2 分）
（2）2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O （2 分） AC （2 分，漏选得 1 分）
（3）稀释 ClO2 气体，防止 ClO2 因浓度过高，发生分解甚至爆炸 （2 分）
— + （4）2ClO 3 + 2Cl + 4H = Cl2↑ + 2ClO2↑ + 2H2O （2 分）
2+ — －
（5）①2C1O2+Mn +4OH = MnO2↓+2ClO2 +2H2O （2 分）
② 增大，浓度增大， 氧化 2+pH C1O2 Mn 的速率加快（2 分）
17．（14 分）
2
（1）—121.5 （3 分） （2） ① p （3 分） ②B D（2 分，漏选得 1 分）
3
③0.05mol/(L min) （2 分） 1mol/L（2 分）
（3）催化剂的活性降低 （2 分）
17．（15 分）
（1）甲苯（1 分） 碳溴键、羧基（2 分，各占 1 分）
（2）酯化（取代）反应（1 分） 消去反应（1 分）
（3） （2 分） （2 分）
（4） +CH3OH +H2O （2 分）
（5）5（2 分）； 或 （任写一个，2 分）
高二下学期期末 摸底考试·化学答案 第 4 页 （共 4 页）
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