专题3《水溶液中的离子反应》测试题
一、单选题（共13题）
1．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A．具有氧化性，可用作葡萄酒抗氧化剂
B．碳酸钠溶液显碱性，可用其热溶液除去金属餐具表面油污
C．氨气具有还原性，可用作制冷剂
D．次氯酸具有弱酸性，可用作有色物质的漂白剂
2．某电镀厂废水的pH为0.45，主要含有Sn2+、Ni2+和SO，还含有少量的Fe2+和Co2+，处理该废水的一种工艺流程如图所示：
下列叙述中错误的是
A．“氧化沉铁”时，可适当升高温度加快反应速率
B．调节pH至6.5，进行“氧化沉钴”的离子方程式为ClO-+2Co2++H2O+4OH-=2Co(OH)3↓+Cl-
C．“滤液”中溶质主要为Na2SO4，可回收利用
D．“酸溶”所得SnSO4经电解可回收得到金属Sn
3．盐类水解在工农业生产和日常生活中有着广泛的应用。下列有关应用或说法与水解无关的是
A．用浓氨水除去铜器表面的铜绿
B．TiO2化学性质稳定，制备时用TiCl4加入大量水，同时加热，生成物再经焙烧可得
C．配制FeCl3溶液时，先将晶体溶解在较浓的盐酸中，再加水至指定浓度
D．长期施用硫酸铵化肥的土壤，易变酸性，可施用适量的熟石灰
4．盐类水解在生活中有广泛应用，下列事实跟水解原理无关的是
A．热的溶液可以增强清洗油污的效果 B．铵态氮肥不适宜与草木灰混用
C．用制备时加入大量的水并加热 D．保存溶液时加入少量铁粉
5．下列哪组离子能在水溶液中大量共存
A．K+、、、CH3COO-
B．常温，由水电离产生的H+的浓度为1×10-10mol/L的溶液中：K+、Na+、Cl-、
C．Fe3+、Na+、Cl-、
D．Fe2+、H+、Cl-、
6．25℃时，将HCl气体缓慢通入0.1 mol/L的氨水中，溶液的pH、 体系中微粒浓度的对数值(lgc) 与反应物的物质的量之比[t=]的关系如图所示。若忽略溶液体积变化，下列有关说法不正确的是
A．25℃时， 的水解平衡常数为10-9.25
B．P2所示溶液： c ()>100c (NH3·H2O)
C．t=0.5时，c ()+c (H+)
7．下列溶液一定显中性的是
①常温下pH=7的溶液
②c(H+)=c(OH-)的溶液
③遇酚酞试液不变色的溶液
④水电离的c(H+)=1×10-7mol/L的溶液
⑤能使甲基橙溶液显黄色的溶液
A．①② B．②③ C．①④ D．④⑤
8．下列说法错误的是
A．除去CuCl2溶液中少量的FeCl3，可选用CuO固体
B．配制一定浓度的FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀硫酸中，然后稀释至所需浓度
C．在NaHS溶液中，滴入少量CuCl2溶液，产生黑色沉淀，的水解程度增大，pH增大
D．用饱和氯化铵溶液可以清洗钢铁表面的锈迹
9．设为阿伏加德罗常数值。关于常温下的溶液，下列说法正确的是
A．溶液中的数目为
B．加水稀释使电离度增大，溶液减小
C．
D．加入固体，溶液酸性减弱
10．下列说法错误的是
A．下列离子在溶液中能大量共存：Al3+、Na+、S2﹣、NO
B．为保存FeCl3溶液，要在溶液中加入少量盐酸
C．实验室盛放Na2CO3，Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞
D．相同浓度的NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次增大则HX、HY、HZ的酸性依次减弱
11．镀锌铁皮可用于制备七水合硫酸锌()，其流程如下。
下列有关说法正确的是
A．酸溶过程中使用浓硫酸可以提高浸取率
B．“氧化”发生反应的离子方程式为
C．“调pH”中可以用Zn(OH)2代替ZnO
D．从“过滤”所得滤液中获取晶体的操作为：蒸发滤液至有大量晶体出现时停止加热，利用余热将液体蒸干
12．常温下，下列有关说法不正确的是
A．已知盐溶液NaX的，则当升高温度时，溶液的pH可能减小
B．的HCl溶液与的氨水等体积混合，混合后溶液的pH小于7
C．的盐酸、溶液中，
D．往的盐酸中分别加入的氨水、NaOH溶液至中性，消耗氨水的体积小
13．常温时，向(苯甲酸)溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，混合溶液的pH与微粒浓度变化的关系如图所示。下列说法错误的是
A．a点溶液对应的pH为3.2
B．b点对应的NaOH溶液体积为10.00mL
C．c点溶液中：
D．常温时，的水解常数
二、非选择题（共10题）
14．25℃时，某些弱酸、弱碱的电离常数如下：
化学式 CH3COOH H2CO3 HClO NH3·H2O
电离平衡常数K 1.8×10-5 K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 3.0×10-8 1.8×10-5
请回答下列问题：
(1)常温下0.1mol·L-1的CH3COOH在水中约有1%发生电离，将该溶液加蒸馏水稀释，在稀释过程中，下列表达式的数据变大的是_______。
A．c(H+) B．c(CH3COOH)/c(H+) C．c(H+)·c(OH-) D．c(OH-)/c(H+)
(2)物质的量浓度均为0.1mol·L-1的八种溶液：①Na2CO3②NaClO③CH3COONa④NaHCO3⑤NH4NO3⑥(NH4)2SO4⑦NH4HSO4⑧CH3COONH4，这些溶液的pH由大到小的顺序是_______(填编号，下同)；上述⑤⑥⑦⑧四种溶液中c()由大到小的顺序是_______。
(3)实验室中配制FeSO4溶液时常加入_______；NaHCO3溶液显碱性的原因：_______；用离子方程式表示泡沫灭火器灭火原理_______。
(4)常温下0.1mol·L-1的(NH4)2CO3溶液呈_______性(填“酸”、“中”、“碱”)。
(5)在25℃下，将amol·L-1的氨水与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c()=c(Cl-)，用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=_______。
15．在一定温度下，有 a.盐酸 b.硫酸 c.醋酸三种酸(用 a、b、c 填空)：
(1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是_______。
(2)若三者 pH相同时，中和等体积的该三种溶液所需 NaOH的物质的量由大到小的顺序是_______。
(3)将c(H+)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，pH由大到小的顺序是_______。
(4)在25℃下，将a mol/L的醋酸与0.01 mol/L的NaOH溶液等体积混合后溶液的 pH=7，用含a的代数式表示25℃时 CH3COOH的电离常数 Ka=_______
16．已知：25℃时，CH3COOH的Ka=1.6×10-5，NH3·H2O的Kb=1.6×10-5。
(1)冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化趋势图如图所示。
①加水前冰醋酸的导电能力几乎为零，原因是_______。
②a、b、c三点所对应的溶液中，n(H+)由小到大的顺序是_______(用a、b、c表示)。
③c点对应的溶液中，所含微粒的种类共有_______种。
(2)常温下，在0.1mol·L-1的CH3COOH溶液和0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液中：
①0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中c(H+)=_______mol·L-1；0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液中c(H+)=_______mol·L-1。
②0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中水的电离程度_______(填“大于”、“小于”或“等于”)0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液中水的电离程度，两种溶液混合时发生反应的离子方程式为_______。
(3)常温下，下列说法正确的是_______(填标号)。
a.向CH3COOH溶液中不断加水稀释的过程中，的值逐渐减小
b.0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液与0.2mol·L-1的NH3·H2O溶液中，Kb的值相同
c.常温下，将10mL0.1mol·L-1NH3·H2O溶液加水稀释至10L后，的值减小
d.CH3COOH溶液和NH3·H2O溶液的导电能力一定相同
三、实验题
17．亚硝酰氯 是一种黄色气体， 熔点为-64.5℃， 沸点为-5.5℃， 常用于合成洗涤剂， 触媒及用作中间体， 可由 与 在通常条件下反应得到， 实验装置如图所示 (夹持装置略)。
已知：①
②
③
④
回答下列问题：
(1)装置A中盛有浓盐酸的仪器名称为_______，装置A中发生反应的离子方程式为_______。
(2)装置 C 中所盛试剂名称是_______； 若装置 B 中压强过大， 可以观察到的现象是_______。
(3)实验时， 待装置 D中三颈烧瓶内充满黄绿色气体时， 再将干燥的NO压于三颈烧瓶中， 这样做的目的是_______。
(4)装置 D 中无水氯化钙的作用是_______。
(5) 纯度测定， 步骤如下 (假设杂质不参与反应)：
Ⅰ. 取5.00g三颈烧瓶中所得产物溶于适量氢氧化钠溶液中， 然后加入一定量稀硫酸和KI， 并通入足量，将全部赶出， 最后将溶液稀释至
Ⅱ.取 上述所得溶液， 用淀粉作指示剂， 用 标准溶液滴定至终点， 最终消耗标准溶液的体积为 ， 则 纯度为_______%
18．某实验小组对FeCl3溶液与Na2SO3溶液的反应进行探究。已知：铁氰化钾的化学式为K3[Fe(CN)6]，用于检验Fe2+，遇Fe2+离子产生蓝色沉淀。
【实验1】
装置 实验现象
现象ⅰ：一开始溶液颜色加深，由棕黄色变为红褐色。 现象ⅱ：一段时间后溶液颜色变浅，变为浅黄色。
(1)配制FeCl3溶液时，先将FeCl3溶于浓盐酸，再稀释至指定浓度。结合化学用语从化学平衡角度说明浓盐酸的作用：_________。
(2)探究现象ⅰ产生的原因：
①甲同学认为发生反应：2Fe3++3+6H2O2Fe(OH)3(胶体)+3H2SO3；他取少量红褐色溶液于试管中，继续滴加1 mol/LNa2SO3溶液，发现溶液红褐色变深且产生刺激性气味的气体，该气体是_________(填化学式)。
②乙同学认为还发生了氧化还原反应，其离子方程式为_________；他取少许红褐色溶液于试管中，加入足量盐酸和_________，有白色沉淀产生，证明产物中含有。丙同学认为乙同学的实验不严谨，因为在上述过程中可能被其它物质氧化。为了进一步确认被氧化的原因，丙同学设计了实验2。
【实验2】
用下图装置(a、b均为石墨电极)进行实验。闭合开关后灵敏电流计指针偏转。
③实验2中正极的电极反应式为_________。丙同学又用铁氰化钾溶液检验正极的产物，观察到有蓝色沉淀产生。他得出的结论是_________。
(3)解释现象ⅱ产生的原因：综合上述结果，请从平衡移动角度解释，现象ⅱ产生的原因为_________。
四、计算题
19．计算，已知 lg2=0.3； lg5=0.7。
(1)常温下硫酸溶液的浓度为0.005mol·L-1.则pH=_______； 用水稀释到原来体积的100倍，则pH=_______； 再继续稀释100000倍，则pH=_______。
(2)常温下NaOH溶液的浓度为0.01mol·L-1，则溶液的pH=_______；由水电离出来的氢氧根离子的浓度是_______；
(3)常温下将pH=4的盐酸和pH=12的氢氧化钠等体积混合，则混合后溶液的pH=_______；
20．向产品中依次加入足量和足量稀，加热至充分反应，再用溶液滴定剩余至终点，消耗溶液的体积为(已知：及均被还原为。相对分子质量： 86.94； 134.0)产品纯度为__________(用质量分数表示)。
21．实验室中有6瓶失去标签的白色固体：纯碱、氢氧化镁、氯化钡、硫酸铝、硫酸氢钠、氯化钾。除蒸馏水和试管、胶头滴管外，无其它任何试剂和仪器。某学生通过以下实验步骤即可鉴别它们。请填写下列空白：
(1)各取适量固体于6支试管中，分别加入适量蒸馏水，观察到的现象以及被检出的一种物质是： ______；
(2)分别将所剩5种溶液依次编号为A、B、C、D、E，然后进行两两混合。观察到C没有出现任何现象；D分别和A、B、E混合时均产生了白色沉淀；B和E混合时既有白色沉淀产生，又有无色气体放出。据此可推断出：
①A、C、D三物质的化学式依次是______；
②B、E两者中有一种可与A反应，它与足量A反应的离子方程式为：______；
③在两两混合时，能确定BE成份的实验现象及结论是：______；
(3)上述物质溶于水抑制水的电离，且溶液显酸性的物质的化学式及其溶液显酸性的原因是______。
22．短周期元素形成的纯净物A、B、C、D、E是转化关系如下图所示，物质A与物质B之间的反应不在溶液中进行(E可能与A、B两种物质中的某种相同)。
请回答下列问题：
(1)若C是离子化合物，D是一种强碱，写出C的一种化学式__________________。
(2)若E的水溶液呈现弱酸性，D是既能溶于强酸、又能溶于强碱的化合物。
①用电离方程式解释D既能溶于强酸，又能溶于强碱的原因_____________________。
②用等式表示E与NaOH溶液反应后生成正盐的溶液中所有离子浓度之间的关系_____________________。
(3)若C是一种气体，D是一种强酸，则：
①C与水反应的化学方程式为_____________________________。
②有人认为“浓H2SO4可以干燥气体C”。某同学为了验证该观点是否正确，用下图装置进行实验。实验过程中，浓H2SO4中未发现有气体逸出，且变为红棕色，则你得出的结论是___________________________________________。
③已知常温下物质A与物质B生成1mol气体C的△H为－57.07kJ·mol－1，1 mol气体C与H2O反应生成D溶液和E气体的△H为－46kJ ·mol－1，写出物质A与物质B及水生成D溶液的热化学方程式____________________________________________________。
23．A—I是中学化学常见的九种物质，A—I之间的转化关系如图所示。
已知化合物A的焰色反应显黄色，C、D、E是气态单质，F、H是气态化合物，两者在通常状况下反应产生大量白烟。请回答下列问题：
(1)写出I的电子式_____________；
(2)写出电解A溶液的离子反应方程式____________________；
(3)以F、空气和水为原料经过一系列的化学反应可以合成酸M，M的浓溶液与铜反应产生红棕色气体，写出M的浓溶液与铜反应的化学方程式________________________。
(4)G的溶液可使Mg（OH）2悬浊液溶解。若Mg（OH）2饱和溶液中的c（Mg2+）=0.18mol/L，则溶液的pH是__________。
（已知：Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11mol/L）
参考答案：
1．B 2．B 3．A 4．D 5．A 6．C 7．A 8．C 9．D 10．A 11．C 12．B 13．B
14．(1)D
(2) ①②④③⑧⑤⑥⑦ ⑥⑦⑤⑧
(3) 铁粉和稀硫酸 水解大于电离 Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑
(4)碱
(5)10-9/(a-0.01)
15． b＞a＞c c＞a=b a=b＞c
16．(1) 冰醋酸中几乎不存在自由移动的离子 a
(3)b
17．(1) 恒压滴液漏斗 ClO+6H++5Cl—=3Cl2↑+3H2O，
(2) 浓硫酸 长颈漏斗内液面上升
(3)排尽装置中的空气，防止NO被氧化
(4)防止水蒸气进入D中，降低NOCl的产率
(5)78.6
18．(1)Fe3+＋3H2OFe(OH)3＋3H+，盐酸抑制氯化铁水解
(2) SO2 2Fe3+++H2O=2Fe2+++2H+ 足量BaCl2溶液 Fe3++e-=Fe2+ Fe3+能够氧化
(3)随着FeCl3与Na2SO3之间氧化还原反应的进行，FeCl3与Na2SO3浓度降低，使得平衡2Fe3++3+6H2O2Fe(OH)3(胶体)+3H2SO3逆向移动，溶液颜色变浅
19． 2 4 7 12 11.7
20．
21． 有一支试管中的物质不溶于水，该种物质是Mg(OH)2 NaHSO4、KCl、BaCl2 CO＋2H+=H2O＋CO2↑ 在B、E两溶液中，与A混合时产生气体的是纯碱，否则是硫酸铝 NaHSO4；原因是：NaHSO4=Na+＋H+＋SO，所产生的氢离子抑制水的电离
22． Na2O2 H++A1O2－+H2OA1(OH)3 A13++3OH－ c(Na+)+ c(H+)＝c(OH－)+ c(HS－)+2 c(S2－) 3NO2+H2O＝2HNO3+NO NO2能溶于浓H2SO4，因而不能用浓H2SO4干燥NO2 4NO(g) +3O2(g)+2H2O(1)＝4HNO3(aq)；△H＝－618.42kJ·mol－1
23．(1)
(2)2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2 ↑＋2OH－
(3)Cu＋4HNO3（浓）= Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O
(4)9
