2023年辽宁省九年级化学中考模拟题分项选编：溶液
一、单选题
1．（2023·辽宁葫芦岛·统考二模）推理是学习化学的一种重要方法，下列推理正确的是
A．燃烧都伴随有发光放热的现象，所以伴随有发光放热现象的一定是燃烧
B．化学变化中分子种类发生改变，则分子种类发生改变的一定是化学变化
C．溶液具有均一性和稳定性，所以具有均性和稳定性的液体一定是溶液
D．单质都是由同种元素组成的，所以由同种元素组成的物质一定都是单质
2．（2023·辽宁营口·统考二模）家庭厨房中的下列物质属于溶液的是
A．果粒橙 B．酸奶 C．小米粥 D．矿泉水
3．（2023·辽宁抚顺·统考三模）下列物质属于溶液的是
A．牛奶 B．豆浆 C．石灰浆 D．碘酒
4．（2023·辽宁本溪·统考一模）在日常的生产、生活中下列说法错误的是
A．用热水配糖水时糖溶解得快
B．利用汽油的乳化功能除去工作服上的油污
C．垃圾是放错位的资源，应对其进行综合利用
D．尽量少用一次性塑料和餐盒，减少白色污染
5．（2023·辽宁铁岭·统考二模）下列物质的用途利用了其化学性质的是
①氧气用于医疗急救 ②二氧化碳用作气肥 ③用汽油擦洗手上的油污④活性炭用作冰箱除臭剂 ⑤金刚石用于做刻刀 ⑥实验室用酒精作燃料
A．①②⑥ B．①④⑤ C．②③④ D．②④
6．（2023·辽宁阜新·统考一模）下列物质能溶于水形成溶液的是
A．蔗糖 B．面粉 C．植物油 D．泥沙
7．（2023·辽宁铁岭·统考一模）下列混合物中的物质，不能称为溶质的是
A．碘酒中的碘 B．食醋中的醋 C．泥水中的泥沙 D．生理盐水中的盐
8．（2023·辽宁丹东·统考一模）下列关于氧气和水的说法中，错误的是
A．电解水时，在正极产生的气体体积是负极的 2 倍
B．氧气可以支持燃烧，说明氧气具有助燃性
C．固态氧是一种淡蓝色固体
D．夏天鱼池内放增氧泵，是因为温度升高氧气在水中的溶解度减少
9．（2023·辽宁葫芦岛·统考二模）下列对实验操作或实验现象的分析，正确的是
A．配制一定质量分数的氯化钠溶液时，若取水时仰视读数，所得溶液的质量分数偏大
B．若称取一定质量的氯化钠固体时天平的指针向右偏转，应向左移动游码至天平平衡
C．粗盐中难溶性杂质去除的实验中，蒸发时没有用玻璃棒搅拌，会使精盐的产率偏低
D．在室温下，打开汽水瓶盖时，气体会逸出， 这说明气体在水中的溶解度与温度有关
10．（2023·辽宁抚顺·统考二模）要配制50g质量分数为16%的氢氧化钠溶液，下列关于配制该溶液的说法正确的是
A．配制主要步骤是：计算、称量、量取和溶解
B．实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管、漏斗和试剂瓶
C．称量8g氢氧化钠固体时，在托盘天平两盘各放一张质量相等的纸
D．量取42mL水时，俯视读数，配得溶液的溶质质量分数偏小
二、填空题
11．（2023·辽宁沈阳·模拟预测）中国式现代化是人与自然和谐共生的现代化。水是重要的自然资源，请回答如下问题：
(1)小组同学用图1所示的自制净水器对浑河水样进行净化，得到的水属于_______（填“纯净物”或“混合物”）。
(2)下列行为属于节约用水的是_______（填字母序号）。
A．用洗菜水浇花
B．洗完手不及时关水龙头
C．农业采用喷灌、滴灌代替大水漫灌
D．淘米水、煮过面条的热水用来洗碗筷
(3)从微观角度分析，图1和图2相比，水发生变化的本质区别是_______。
(4)把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，能得到溶液的是_______（填字母序号）。
A．食盐 B．面粉 C．植物油 D．蔗糖
(5)侯德榜是我国近代化学工业的奠基人之一，他发明的“联合制隙法”利用二氧化碳，氨气和饱和食盐水作原料，制得碳酸氢钠和氯化铵。请根据图3溶解度曲线回答下列问题：（该反应方程式为：）
①溶解度受温度变化影响最大的物质是_____。
②20℃时溶解度最小的物质是_____。
③NaHCO3从溶液中大量析出，而NH4Cl不析出的原因是_____。
④上述反应得到的NaHCO3经过滤后，表面常附有NH4Cl、NaCl，洗涤时最好选用下列_____饱和溶液（填字母序号）。
A．NH4Cl B．NaCl C．NaHCO3 D．NH4HCO3
⑤从滤液中获得NH4C1的过程是加热浓缩、_____、过滤、洗涤、干燥。
12．（2023·辽宁葫芦岛·统考二模）用化学用语填空：
(1)氮气______；
(2)硅元素______；
(3)3个铵根离子______；
(4)碘酒中的溶剂______。
13．（2023·辽宁阜新·统考一模）请用化学用语填空。
(1)硅元素：______。
(2)两个二氧化硫分子：______。
(3)碘酒中的溶剂：______。
(4)硝酸钾中的阴离子：______。
14．（2023·辽宁本溪·统考一模）利用气体压强的变化是完成实验的重要手段。以下各图装置气密性均良好。
(1)图1检查装置气密性时，手握住试管外壁，导管口有气泡冒出，请从微观角度解释产生气泡的原因______。
(2)图2测定空气中氧气含量时，红磷燃烧过程中弹簧夹未夹紧，则测得空气中氧气的体积分数会偏______。
(3)图3探究物质溶解时的吸、放热现象。当向试管中加入的固体物质是______时，可观察到U形管中的液面左高右低。
(4)图4探究CO2与NaOH的反应。已知：1体积水能溶解1体积CO2。实验中将80mLCO2缓缓通入50 mLNaOH溶液中，石灰水始终不变浑浊。该实验______（填“能”或“不能”）证明CO2与NaOH发生反应。
15．（2023·辽宁鞍山·统考一模）化学与生活密不可分。
(1)用洗涤剂去除油污，是利用洗涤剂的_________作用。
(2)某品牌加碘盐中添加的是碘酸钾（KIO3），KIO3中I元素的化合价为_________。
(3)森林着火，消防员用水灭火的原理是__________。
(4)医用酒精常用于伤口消毒，医用酒精中的溶质为__________（写化学式）。
16．（2023·辽宁鞍山·统考一模）用化学符号填空
(1)碘酒中溶剂______。
(2)人体中含量最高的金属元素______。
(3)两个铁离子______。
(4)-2价的氧元素______。
17．（2023·辽宁沈阳·模拟预测）生命的孕育和维系需要水，人类的日常生活和工农业生产也离不开水。请回答下列问题：
(1)生活中常用______的方法来降低水的硬度。
(2)明矾可用于净水，是因为明矾溶于水生成的胶状物可以______悬浮于水中的杂质而沉降下来；
(3)长期盛放澄清石灰水的细口瓶内必有一层“白膜”，可以用______（写药品名称）去除掉；
(4)肥皂水能洗去衣服上的油污，原因是肥皂水具有______作用。
18．（2023·辽宁辽阳·模拟预测）用化学用语填空
（1）镁离子______；
（2）碘酒中的溶剂______；
（3）两个氨分子______；
（4）标出氧化铝中铝元素的化合价______。
19．（2023·辽宁本溪·统考模拟预测）图1是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，图2是有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。请回答下列问题。
(1)当温度为______℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等。
(2)氯化钠中混有少量硝酸钾，欲提纯氯化钠，应采用______的方法。
(3)若保持溶液的质量不变，图2中操作I是______。
(4)下列说法不正确的是______（填字母）。
A．硝酸钾和氯化钠的溶解度都随温度的升高而增大
B．同温下将硝酸钾和氯化钠饱和溶液分别蒸发等质量的水，析出的晶体质量：硝酸钾>氯化钠
C．将硝酸钾和氯化钠饱和溶液从50℃降低到20℃，析出晶体质量：硝酸钾>氯化钠
D．图2中，②与③的溶质质量分数一定相等
20．（2023·辽宁沈阳·统考模拟预测）下图是蔗糖的溶解度曲线及利用蔗糖制作棒糖的流程。
(1)图1是蔗糖的溶解度曲线。蔗糖的溶解度受温度的变化影响情况是_______。
(2)5℃时蔗糖的溶解度是_______g。
(3)如图2，将120g蔗糖放入50g水中，烧杯内一定能形成饱和溶液的是______（填序号）。
(4)用竹签蘸取B烧杯中的溶液并快速晾干，析出少量晶体。这种结晶方法是_______。
(5)将B烧杯中的溶液降温到5℃，能制作每支9g的棒棒糖_______支。
(6)棒棒糖放嘴里，会慢慢消失，属于化学实验操作中的________。如果把相同的棒棒糖放在室温的水中，消失的速度比含在嘴里慢，说明________。
21．（2023·辽宁大连·统考一模）下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度。
温度/℃ 10 30 50 70
溶解度/g NaCl 35.8 36.3 37.0 37.8
KNO3 20.9 45.8 85.5 138.0
(1)两种物质中，溶解度的变化受温度影响较大的是___________。
(2)使饱和硝酸钾溶液变为不饱和溶液的方法之一是___________。
(3)在___________℃范围内的某温度时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等。
(4)30℃时，向100g水中加入40g氯化钠充分溶解，所得溶液的质量为___________g。
(5)氯化钠饱和溶液中溶有少量硝酸钾，提纯氯化钠的方法是___________。
22．（2023·辽宁抚顺·统考三模）根据下图所示的实验回答问题。
(1)A为质量守恒定律的探究实验，两种物质充分反应后，天平的指针指向 位置。
A．偏左 B．偏右 C．中间
(2)B为铁丝在氧气中燃烧的实验，该实验可能造成的后果是_______。
(3)C为物质溶解性实验，由该实验可知，影响物质溶解性的因素之一是_________。
(4)D为测定空气中氧气含量的实验，若白磷燃烧停止后立即打开弹簧夹，后果是_________。
23．（2023·辽宁鞍山·统考二模）A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如下图所示。请回答下列问题：
(1)______°C时，A和B的溶解度相等。
(2)B中含有少量A，提纯B的方法是______。
(3)t3℃时，将等质量的A、B、C固体配制成该温度下的饱和溶液，所得溶液质量最大的是______。
(4)将t3℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是______（用“>”、“<”或“=”表示）。
24．（2023·辽宁葫芦岛·模拟预测）甲、乙、丙三种物质在水中形成的饱和溶液溶质质量分数随温度变化如下图所示，请回答下列问题：
(1)50℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度从大到小的顺序为______。
(2)从乙溶液中获得乙晶体的方法是______（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。
(3)将50℃甲的饱和溶液降温至25℃，溶液为______（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。
(4)气体的溶解度随温度的变化规律与______（填“甲”、“乙”或“丙”）相似。
(5)25℃时，甲物质中的溶解度为______g（答案保留一位小数）。
25．（2023·辽宁营口·统考一模）请根据物质的溶解度曲线，回答问题：
(1)40℃时，硝酸钾的溶解度是______g，将160g硝酸钾的饱和溶液蒸发掉10g水，可析出固体______g；
(2)溶解度受温度影响较大的是______。
(3)若实验室不小心将硝酸钾中混入了少量氯化钾，则提纯硝酸钾可以采用的方法的是______。
(4)60℃，将30g氯化钾加入50g水中充分搅拌，可形成溶液的质量为______g。
26．（2023·辽宁铁岭·统考一模）根据下面的溶解度表回答下列问题。
温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70 80
溶解度/g 氯化钠 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4
硝酸钾 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169
(1)氯化钠和硝酸钾的溶解度相等的温度范围为 （填选项字母）。
A．10℃~20℃ B．20℃~30℃ C．30℃~40℃ D．无法确定
(2)60℃时，100g 水中加入110g 硝酸钾充分溶解，所得溶液是___（填“饱和”或“不饱和”）溶液，把该溶液降温到10℃时，析出硝酸钾晶体的质量为_______g。
(3)若氯化钠中混有少量硝酸钾，为提纯氯化钠应采用的结晶方法是______。
27．（2023·辽宁大连·统考模拟预测）A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。
(1)t2℃时，完全溶解agA物质至少需要水的质量是___________g。
(2)保持t2℃不变，要使接近饱和的B溶液变为饱和溶液，你采取的方法是___________。
(3)t2℃时，相同质量的A、B饱和溶液中，A的饱和溶液中所含水的质量___________(填“大于”“等于”或“小于”)B 的饱和溶液中所含水的质量。
(4)现将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系为___________。
28．（2023·辽宁阜新·统考二模）下图是硝酸钾、氯化钠的溶解度曲线。请据图回答下列问题。
(1)40°C时，硝酸钾的溶解度是______g。
(2)20°C时，向盛有100g水的烧杯中加入30g固体NaCl，充分溶解形成的是______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
(3)现有40°C时KNO3和NaCl两种物质的饱和溶液，将这两种溶液分别降温到t°C，KNO3溶液溶质质量分数______（填“>”、“<”或“=”）NaCl溶液溶质质量分数。
(4)现有含少量KNO3的NaCl固体，欲得到较纯的NaCl应采用的结晶方法是______。
三、流程题
29．（2023·辽宁大连·统考模拟预测）某学习小组同学将废弃的电池初步处理后得到一定量的金属混合物，经分析混合物中含有Zn、Cu、Ag、Ni四种金属，现按如下流程从混合物中分离出某贵重金属(反应条件已略去)。
【查阅资料】Ni与稀硫酸反应生成+2价化合物和氢气。
(1)固体A的成分是__________，溶液甲中的溶质是_________(用化学式表示)。
(2)从以上过程可推测出四种金属的活动性由强到弱的顺序是___________。
(3)实验后向溶液丙中插入铜丝可能看到的现象是___________。
(4)有同学认为，可以通过测定过量的Zn和固体混合物B的质量计算出混合物中Ni的质量。该同学的想法是否合理？_____说明理由_____。
四、实验题
30．（2023·辽宁本溪·统考模拟预测）化学是一门以实验为基础的学科，请回答下列实验中涉及到的问题。
(1)图1是探究空气成分的实验，若燃烧停止后立刻打开止水夹，则得到氧气体积______（填“大于”、“小于”或“等于”）空气体积的五分之一。
(2)图2蒸发操作，因错误导致的后果是______。
(3)图3若观察到气球变瘪，请分别指出锥形瓶和分液漏斗中的药品______。
(4)图4是实验室获得纯水的蒸馏装置，冷凝管中冷水应从______（填“A”或“B”）口通入。
31．（2023·辽宁抚顺·统考模拟预测）许多化学实验与物理紧密相联，请回答下列问题。
(1)A实验中塑料瓶变瘪的原因是________。
(2)B实验滴入水后，液面a变化情况为________。（填“上升”或“下降”）
(3)C实验中，滴入稀盐酸后，气球鼓起的原因可能是________。
(4)D实验中，玻璃管上气球的作用是________。
32．（2023·辽宁本溪·统考二模）水是化学实验中常用的物质之一、回答下列实验的有关问题。
(1)图1电解水时，在水中加入少量硫酸钠的目的是___________。
(2)图2实验可证明影响物质溶解性的因素是___________。
(3)图3探究物质燃烧条件的实验中，热水的作用是___________。(答一点即可)
(4)图4实验中集气瓶底部放少量水的作用是___________。
33．（2023·辽宁抚顺·统考三模）请结合下图所示实验回答相关问题。
(1)实验一，其实验目的是探究可燃物燃烧剧烈程度与______有关。实验时，预先在集气瓶内留有少量的水，其作用是______。
(2)实验二，向盛有氢氧化钠固体的试管中滴加蒸馏水，当观察到______的现象时，说明氢氧化钠溶于水放出热量。
(3)实验三，向一个收集满二氧化碳的质软的塑料瓶A中加入约三分之一体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡，塑料瓶变瘪，此现象______（填“能”或“不能”）证明二氧化碳与水发生了化学反应。
34．（2023·辽宁本溪·统考模拟预测）如下图所示实验装置，请按要求回答问题。
(1)仪器a在使用时的注意事项______（答一条），用A制氧气的化学方程式为______。
(2)对比于B装置，C装置的优点为______（答一条）。
(3)用D装置收集二氧化碳气体，验满的操作为______。
(4)欲配制100g溶质的质量分数为10%的氯化钾溶液，需氯化钾固体的质量为______g。除上述E、F外，还需补充的玻璃仪器是______。
五、简答题
35．（2023·辽宁辽阳·模拟预测）请根据如图实验回答问题。
（1）图一为测定空气里氧气含量的实验。点燃红磷前，需要用弹簧夹夹紧胶皮管的原图是_____。 该实验中不能用铁丝代替红磷的原因是_____。
（2）图二为探究分子性质的实验。实验中观察到烧杯B中的液体由无色变为红色，说明分子具有的性质是_____。
（3）图三为探究固体溶解时的热量变化实验，若向试管中加入的固体是NH4NO3，可观案到U形管内左侧液面_____（填“低于”或“高于”）右侧液面。
六、计算题
36．（2023·辽宁锦州·统考二模）我国化学家侯德榜创立了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了杰出贡献。在实际生产的产品碳酸钠中会混有少量的氯化钠，现有这种碳酸钠样品，为测定其中碳酸钠的质量分数，取样品12g，放入80g水中使其完全溶解，再加入稀盐酸52.4g，恰好完全反应，气体全部逸出，得到140g不饱和溶液。请计算：
(1)样品中碳酸钠的质量分数(结果精确到0.1%，下同)。
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
37．（2023·辽宁鞍山·统考一模）下图所示为某次实验的过程和数据（步骤②产生的气体全部逸出）。
请根据上述信息计算：
(1)原混合物样品中的质量。
(2)实验所用稀盐酸的溶质质量分数。
38．（2023·辽宁·统考模拟预测）根据图示实验过程和所提供的数据进行计算：
(1)生成氢气的质量为____g。
(2)所用稀硫酸中溶质的质量分数。（写出计算过程）
参考答案：
1．B
【详解】A、伴随有发光放热现象的不一定是燃烧，如灯泡通电后发光放热，不是燃烧，选项错误；
B、化学变化中分子种类发生改变，则分子种类发生改变的一定是化学变化，选项正确；
C、具有均一性和稳定性的液体不一定是溶液，如水、酒精灯物质也具有均一性和稳定性，但不是混合物，不是溶液，选项错误；
D、由同种元素组成的物质不一定都是单质，如氧元素组成的氧气与臭氧混合后属于混合物，不属于单质，选项错误，故选B。
2．D
【详解】A、果粒橙中有不溶于水的果肉成分，是不均一、不稳定的混合物，不属于溶液，故选项A不符合题意；
B、酸奶是不溶性的小液滴分散到液体中形成的，是不均一、不稳定的混合物，不属于溶液，故选项B不符合题意；
C、小米粥中有不溶于水的固体物质，是不均一、不稳定的混合物，不属于溶液，故选项C不符合题意；
D、矿泉水是均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项D符合题意；
故选：D。
3．D
【详解】A、牛奶不具有均一性与稳定性，则不属于溶液；
B、豆浆不具有均一性与稳定性，则不属于溶液；
C、石灰浆中含有氢氧化钙固体，不具有均一性与稳定性，则不属于溶液；
D、碘酒是碘与酒精混合形成的具有均一性与稳定性的混合物，则属于溶液。
故选D。
4．B
【详解】A、糖在水中溶解时，温度越高，溶解越快，所以用热水配糖水时糖溶解得快，选项正确；
B、汽油属于有机溶剂，油污可以溶解于汽油中达到去污的目的，利用的是汽油的溶解功能，选项错误；
C、垃圾是放错位的资源，应对其进行综合利用，选项正确；
D、废弃塑料导致“白色污染”，所以应尽量少用一次性塑料和餐盒，减少白色污染，选项正确；
故选：B。
5．A
【详解】①氧气用于医疗急救，是因为氧气能供给呼吸，需要通过化学变化才能表现出来，利用的是其化学性质；
②二氧化碳用作气肥，是因为二氧化碳是植物光合作用的原料，需要通过化学变化表现出来，利用的是其化学性质；
③用汽油擦洗手上的油污，是因为汽油能溶解油污，不需要通过化学变化就能表现出来，利用的是其物理性质；
④活性炭用作冰箱除臭剂，是因为活性炭具有吸附性，不需要通过化学变化就能表现出来，利用的是其物理性质；
⑤金刚石用于做刻刀，是因为金刚石硬度大，不需要通过化学变化就能表现出来，利用的是其物理性质；
⑥实验室用酒精作燃料，是因为酒精具有可燃性，需要通过化学变化才能表现出来，利用的是其化学性质。
故利用了其化学性质的是①②⑥。
故选A。
6．A
【详解】A、蔗糖易溶于水，能和水形成均一、稳定的混合物，即能和水形成溶液，此选项正确；
B、面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，不属于溶液，此选项错误；
C、植物油不溶于水，与水混合形成乳浊液，此选项错误；
D、泥沙不溶于水，与水混合形成悬浊液，此选项错误。
故选A。
7．C
【详解】A、碘酒是固体碘溶解在酒精中形成的溶液，碘为溶质，酒精为溶剂，故选项不符合题意；
B、食醋是醋酸的水溶液，醋酸是溶质，水是溶剂，故选项不符合题意；
C、泥沙不溶于水，泥沙水不是溶液，故泥沙不能称为溶质，故选项符合题意；
D、生理盐水是0.9%的氯化钠的水溶液，氯化钠是溶质，水是溶剂，故选项不符合题意。
故选C。
8．A
【详解】A、电解水实验中，正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气，负极产生的气体体积是正极的2倍，说法错误；
B、氧气可支持燃烧，说明其具有助燃性，说法正确；
C、固态氧是一种淡蓝色固体，说法正确；
D、气体物质的溶解度随温度的升高其溶解度降低，故夏天的鱼池里放增氧泵，说法正确。
故选A。
9．C
【详解】A、配制一定质量分数的氯化钠溶液时，若取水时仰视读数，读数偏小，量取水的体积偏大，所得溶液的质量分数偏小，错误；
B、 若称取一定质量的氯化钠固体时天平的指针向右偏转，说明氯化钠质量偏小，此时砝码和游码质量是固定的，不应向左移动游码至天平平衡，而是添加氯化钠直至天平平衡，错误；
C、 粗盐中难溶性杂质去除的实验中，蒸发时没有用玻璃棒搅拌，液体受热不均匀，可能会溅出，会使精盐的产车偏低，正确；
D、 在室温下，打开汽水瓶盖时，瓶内的气压降低，气体会逸出， 这说明气体在水中的溶解度与压强有关，错误。
故选C。
10．A
【详解】A、配制主要步骤是：计算、称量、量取和溶解，正确；
B、实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管、试剂瓶，不需要漏斗，错误；
C、氢氧化钠具有潮解性、腐蚀性，称量8g氢氧化钠固体时，要放在烧杯中称量，错误；
D、量取42mL水时，俯视读数，导致读数偏大，所取液体体积偏小，配得溶液的溶质质量分数偏大，错误。
故选A。
11．(1)混合物
(2)ACD
(3)水分子是否发生改变
(4)AD
(5) 氯化铵/NH4Cl 碳酸氢钠/ NaHCO3 同一温度下，NaHCO3溶解度最小，先达到饱和析出 C 冷却结晶（或降温结晶）
【详解】（1）用图1所示的自制净水器对浑河水样进行净化，得到的水还含有很多可溶性的杂质，属于混合物。
（2）A、用洗菜水浇花，可以节约用水，故A正确；
B、洗完手不及时关水龙头，会浪费水资源，故B错误；
C、农业采用喷灌、滴灌代替大水漫灌，可以节约用水，故C正确；
D、淘米水、煮过面条的热水用来洗碗筷，可以节约用水，故D正确。
故选ACD。
（3）图1为净化河水，属于物理变化，水分子没有改变，而水通电分解中水分子已经改变，实验Ⅰ和实验Ⅱ的本质区别是水分子是否改变。
（4）A、食盐可溶于水，将食盐放入水中，充分搅拌，能得到溶液，故A正确；
B、面粉不溶于水，将面粉放入水中，不能得到溶液，故B错误；
C、植物油不溶于水，将植物油放入水中，不能得到溶液，故C错误；
D、蔗糖可溶于水，将蔗糖放入水中，充分搅拌，能得到溶液，故D正确。
故选AD。
（5）①由图3可知，溶解度受温度变化影响最大的物质是氯化铵。
②由图3可知，20℃时溶解度最小的物质是碳酸氢钠。
③由图3可知，同一温度下，NaHCO3溶解度最小，先达到饱和析出，所以在该实验中，NaHCO3从溶液中大量析出，而NH4Cl不析出。
④上述反应得到的NaHCO3经过滤后，表面常附有NH4Cl、NaCl，洗涤时最好选用NaHCO3饱和溶液，此时NaHCO3不能溶解，而NH4Cl、NaCl可以溶于NaHCO3饱和溶液中，从而除去杂质。
⑤NH4C1的溶解度随着温度的升高而升高，所以将得到的滤液加热浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥，就可以得到氯化铵晶体。
12．(1)He
(2)Si
(3)
(4)CH3CH2OH/C2H5OH/C2H6O
【详解】（1）氮气是由氮分子组成的，一个氮分子是由2个氮原子构成，故氮气表示为：N2；
（2）书写元素符号时应注意：由一个字母表示的元素符号要大写；由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。硅元素表示为Si；
（3）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。3个铵根粒子表示为；
（4）碘酒中的溶质是碘，溶剂是酒精，化学式为CH3CH2OH或C2H5OH或C2H6O。
13．(1)
(2)
(3)/C2H6O
(4)
【详解】（1）硅元素的符号是Si
（2）数字在分子式前表示分子个数，两个二氧化硫分子表示为：2SO2 ；
（3）碘酒中溶剂是酒精即乙醇，化学式是：C2H5OH ；
（4）硝酸钾中阴离子是硝酸根离子，由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，一个硝酸根离子带一个单位的负电荷，表示为：。
14．(1)温度升高，分子间隔变大
(2)大
(3)硝酸铵/NH4NO3
(4)能
【详解】（1）检查装置气密性时，手握住试管外壁，导管口有气泡冒出，从微观来看，是因为握住试管，内部温度升高，微粒间的间隔变大，体积膨胀，所以形成气泡逸出，故填：温度升高，分子间隔变大；
（2）图2测定空气中氧气含量时，红磷燃烧过程中弹簧夹未夹紧，装置中的空气受热膨胀从导管逸出，则测得空气中氧气的体积分数会偏大，故填：大；
（3）当向试管中加入的固体物质时，观察到U形管中的液面左高右低，说明广口瓶中的压强减少，则试管中加入的 物质能使溶液温度降低，如硝酸铵，故填：硝酸铵或NH4NO3；
（4）1体积水能溶解1体积CO2，而50mLNaOH溶液中水的体积小于50mL，故50mLNaOH溶液中的水能溶解CO2的体积应小于50mL，而将80mLCO2缓缓通入50 mLNaOH溶液中，50mLNaOH溶液中的水无法溶解80mLCO2，只能说明剩余的CO2被氢氧化钠反应完了，因此观察到石灰水始终不变浑浊，故填：能。
15．(1)乳化
(2)+5
(3)降低温度到可燃物的着火点以下
(4)C2H5OH
【详解】（1）用洗涤剂去除油污，是因为洗涤剂具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走；
（2）碘酸钾中钾元素显+1价，氧元素显-2价，设碘元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）×3=0，x=+5；
（3）森林着火，消防员用水灭火的原理是：降低温度至可燃物的着火点以下，达到灭火的目的；
（4）医用酒精中的溶质为酒精，化学式为：C2H5OH。
16．(1)C2H5OH
(2)Ca
(3)2Fe3+
(4)
【详解】（1）碘酒是碘的酒精溶液，溶剂为酒精，化学式为C2H5OH。
（2）人体中含量最高的金属元素是钙元素，化学符号为Ca。
（3）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个离子，则在离子符号前面加相应数字，故两个铁离子写为2Fe3+。
（4）元素化合价的书写方法：在该元素符号的正上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故-2价的氧元素写为。
17．(1)煮沸
(2)吸附
(3)稀盐酸
(4)乳化
【详解】（1）生活中常用加热煮沸的方法来降低水的硬度，加热过程中可将水中的钙镁物质转化为沉淀；
（2）明矾可用于净水，是因为明矾溶于水生成的胶状物可以吸附悬浮于水中的杂质而沉降下来；
（3）长期盛放澄清石灰水的细口瓶内必有一层“白膜”，是因为氢氧化钙和二氧化碳反应生成了不溶于水的碳酸钙和水，碳酸钙能与稀盐酸反应，可用稀盐酸除去；
（4）肥皂水能洗去衣服上的油污，原因是肥皂水对油污具有乳化作用。
18． Mg2+ C2H5OH 2NH3
【详解】（1）离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故镁离子表示为：Mg2+；
（2）碘酒中的溶剂是酒精，化学式为：C2H5OH；
（3）分子用化学式表示，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字，故两个氨分子表示为：2NH3；
（4）氧化铝中铝元素显+3价，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故氧化铝中铝元素的化合价表示为：。
19．(1)24
(2)蒸发结晶
(3)降低温度
(4)BC
【详解】（1）由图可知，当温度为24℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线相交，表示当温度为24℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等，故填24。
（2）由图可知，氯化钠和硝酸钾的溶解度都随温度升高而增大，且硝酸钾的溶解度受温度影响较大，如氯化钠中混有少量硝酸钾，欲提纯氯化钠，应采用蒸发结晶的方法，故填蒸发结晶。
（3）硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，若保持溶液的质量不变，将硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液，采用的方法是降低温度，使硝酸钾的溶解度减小，故填降低温度。
（4）A 由图可知，硝酸钾和氯化钠的溶解度都随温度的升高而增大，选项正确；
B 由图可知，当温度为24℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等，此时将硝酸钾和氯化钠饱和溶液分别蒸发等质量的水，析出的晶体质量：硝酸钾=氯化钠，选项错误；
C 将硝酸钾和氯化钠饱和溶液从50℃降低到20℃，析出晶体质量与溶液的质量有关系，题文中没有明确两种溶液的质量关系，不能确定析出晶体的质量，选项错误；
D 由图可知，②与③中的溶液为同一温度下的硝酸钾的饱和溶液，其溶质质量分数一定相等，选项正确，故填BC。
20．(1)随温度升高而增大
(2)186
(3)AC
(4)蒸发结晶
(5)3
(6) 溶解 温度升高，物质的溶解速率加快
【详解】（1）由图1可知，随温度的升高，蔗糖的溶解度增大，故填写：随温度升高而增大。
（2）由图1可知，横坐标为5℃时，纵坐标为186g，即5℃时蔗糖的溶解度是186g，故填写：186。
（3）由图1可知，37℃时蔗糖的溶解度是228g，即100g水最多能溶解228g蔗糖达到饱和，因此，50g水最多能溶解114g蔗糖达到饱和，所以，37℃时，将120g蔗糖放入50g水中，不能完全溶解，A为过饱和溶液，由图1可知，5℃时蔗糖的溶解度是186g，即100g水最多能溶解186g蔗糖达到饱和，因此，50g水最多能溶解93g蔗糖达到饱和，因此，60℃时B中溶解进去的蔗糖会析出，C为有晶体析出的过饱和溶液，所以，烧杯内一定能形成饱和溶液的是AC，故填写：AC。
（4）用竹签蘸取B烧杯中的溶液并快速晾干，属于蒸发结晶，故填写：蒸发结晶。
（5）B烧杯中溶有120g蔗糖，降温至5℃时，50g水的烧杯中只能溶解93g蔗糖，析出蔗糖的质量为：120g-93g=27g，而每支棒棒糖9g，能制作支棒棒糖，故填写：3。
（6）①根据溶解的定义：一种或一种以上物质均匀的分散到另一种物质中形成的混合物可知，棒棒糖放嘴里，会慢慢消失，是因为蔗糖溶解在了水里，故填写：溶解；
②嘴里的温度要比室温高，所以，如果把相同的棒棒糖放在室温的水中，消失的速度比含在嘴里慢，说明温度升高，物质的溶解速率加快，故填写：温度升高，物质的溶解速率加快。
21．(1)硝酸钾/KNO3
(2)加水或升高温度
(3)10℃~30℃
(4)136.3
(5)蒸发结晶
【详解】（1）根据表格中数据可知，在10℃ 70℃间，氯化钠溶解度由35.8g上升到37.8g，硝酸钾溶解度由20.9g上升到138g，两种物质中，溶解度的变化受温度影响较大的是硝酸钾（KNO3）；
（2）根据表格中数据可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，使饱和硝酸钾溶液变为不饱和溶液的方法之一是加水或升高温度；
（3）根据表格中数据可知，当温度在10℃~30℃范围内时，硝酸钾和氯化钠可能具有相同的溶解度；
（4）30℃时，氯化钠溶解度为36.3g，根据溶解度概念可知，100g水中最多溶解36.3g氯化钠， 向100g水中加入40g氯化钠充分溶解，所得溶液的质量=100g+36.3g=136.3g；
（5）硝酸钾、氯化钠的溶解度都随温度的降低而减小，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，氯化钠饱和溶液中溶有少量硝酸钾，提纯氯化钠的方法是蒸发结晶。
22．(1)B
(2)集气瓶底炸裂
(3)溶质的种类
(4)测定的结果偏小（合理即可）
【详解】（1）由于该装置敞口，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。两种物质充分反应后生成的气体逸散到空气中，反应后左侧质量减少，故托盘天平的指针向偏右位置，故选B；
（2）B为铁丝在氧气中燃烧的实验，瓶底没有预留水或铺一层细沙，生成的高温熔融物溅落，可能会造成集气瓶底炸裂；
（3）由C图可知，图示中溶剂种类相同都是水，溶质种类不同，纯碱能溶于水，碘不能溶于水，所以由该实验可知，影响物质溶解性的因素之一是溶质的种类；
（4）D为测定空气中氧气含量的实验，若白磷燃烧停止后立即打开弹簧夹，因为此时剩余的气体在受热状态下，处于膨胀状态，占据了部分水的体积，水倒流入集气瓶的体积不足五分之一，导致测定的结果偏小。
23．(1)t2
(2)蒸发结晶
(3)C
(4)B＞A＞C
【详解】（1）由图可知，t2℃时，A和B的溶解度曲线相交于一点，说明t2℃时，A和B的溶解度相等；
（2）由图可知，A、B的溶解度均随温度的升高而增加，A的溶解度受温度影响较大，B的溶解度受温度影响较小，故B中含有少量A，提纯B的方法是：蒸发结晶；
（3）t3℃时，溶解度：A＞B＞C，该温度下，将等质量的A、B、C固体配制成该温度下的饱和溶液，所需溶剂质量：A＜B＜C，故所得溶液质量最大的是C；
（4）将t3℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，降温后，A、B的溶解度均减小，均是饱和溶液，C的溶解度增加，变为不饱和溶液，降温后，C的溶质质量分数不变，t1℃时，B的溶解度大于t1℃时，A的溶解度大于t3℃时，C的溶解度，故t1℃时，B的饱和溶液的溶质质量分数大于t1℃时，A的饱和溶液的溶质质量分数大于t3℃时，C的饱和溶液的溶质质量分数，故所得溶液中溶质质量分数的大小关系是：B＞A＞C。
24．(1)甲>乙>丙
(2)蒸发结晶
(3)饱和溶液
(4)丙
(5)42.9
【详解】（1）由图可知，50℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度从大到小的顺序为甲>乙>丙；
（2）乙物质的溶解度随温度的升高而升高，但受温度影响不大，故从乙溶液中获得乙晶体的方法是蒸发结晶；
（3）甲物质的溶解度随温度的升高而升高，故将50℃甲的饱和溶液降温至25℃，溶液仍为饱和溶液；
（4）气体物质的溶解度随温度的升高而降低，丙物质的溶解度随温度的升高而降低，故与丙物质相似；
（5）25℃时，甲溶液的饱和溶液的溶质的质量分数为30%，故，故S=42.9g。
25．(1) 60 6
(2)硝酸钾
(3)降温结晶
(4)70
【详解】（1）由物质的溶解度曲线可知，40℃时，硝酸钾的溶解度是60g，160g硝酸钾的饱和溶液中含有100g的水、60g的硝酸钾，将160g硝酸钾的饱和溶液蒸发掉10g水，析出固体质量是10g水最多能溶解硝酸钾的质量，所以可析出固体6g；
（2）由物质的溶解度曲线可知，溶解度受温度影响较大的是硝酸钾。
（3）对于溶解度受温度变化比较大的物质，一般采用降温结晶法进行提纯。所以若实验室不小心将硝酸钾中混入了少量氯化钾，则提纯硝酸钾可以采用的方法的是降温结晶。
（4）60℃，氯化钾的溶解度为40g，则50g水最多能溶解20g硝酸钾。将30g氯化钾加入50g水中充分搅拌，可形成溶液的质量为20g+50g=70g。
26．(1)B
(2) 饱和 89.1
(3)蒸发结晶
【详解】（1）由表可知20℃氯化钠溶解度大于硝酸钾，30℃氯化钠溶解度小于硝酸钾，则氯化钠和硝酸钾的溶解度相等的温度范围为20℃至30℃，故选B。
（2）60℃时，硝酸钾溶解度为110g，故该温度下100g 水中加入110g 硝酸钾充分溶解，所得溶液是饱和溶液；把该溶液降温到10℃时，溶解度变为20.9g，故析出硝酸钾晶体的质量为110g-20.9g=89.1g。
（3）由图可知，氯化钠溶解度受温度变化影响不大，硝酸钾溶解度受温度变化影响较大，故若氯化钠中混有少量硝酸钾，为提纯氯化钠应采用的结晶方法是蒸发结晶。
27．(1)100
(2)增加溶质或恒温蒸发溶剂
(3)小于
(4)B>C>A
【详解】（1）由图可知，t2℃时，A的溶解度为ag，故该温度下，完全溶解agA物质至少需要水的质量是100g；
（2）保持t2℃不变，要使接近饱和的B溶液变为饱和溶液，可采取增加溶质，恒温蒸发溶剂的方法；
（3）t2℃时，溶解度：A＞B，饱和溶液的溶质质量分数：A＞B，相同质量的A、B饱和溶液中，溶质质量：A＞B，故A的饱和溶液中所含水的质量小于B 的饱和溶液中所含水的质量；
（4）现将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃，降温后，A、B的溶解度均减小，均有溶质析出，还是饱和溶液，C的溶解度增加，变为不饱和溶液，降温后，C的溶质质量分数不变，t1℃时，B的溶解度大于t2℃时，C的溶解度大于t1℃时，A的溶解度，故t1℃时，B的饱和溶液的溶质质量分数大于t2℃时，C的饱和溶液的溶质质量分数大于t1℃时，A的饱和溶液的溶质质量分数，故所得溶液的溶质质量分数大小关系为：B＞C＞A。
28．(1)63.9
(2)不饱和
(3)=
(4)蒸发结晶
【详解】（1）由图可知，40°C时，硝酸钾的溶解度是63.9g，故填：63.9；
（2）由图可知，20°C时，氯化钠的溶解度大于30g，则20°C时，向盛有100g水的烧杯中加入30g固体NaCl，氯化钠全部溶解，充分溶解形成的是不饱和溶液，故填：不饱和；
（3）t°C时，KNO3和NaCl两种物质的溶解度相等，将40℃时KNO3和NaCl的饱和溶液同时降温到t℃，都有晶体析出，都变成t°C时的饱和溶液，因此KNO3溶液中溶质的质量分数等于氯化钠溶液溶质质量分数，故填：=；
（4）KNO3的溶解度受温度影响较大，NaCl的溶解度受温度影响较小，因此含少量KNO3的NaCl固体，欲得到较纯的NaCl应采用的结晶方法是蒸发结晶，故填：蒸发结晶。
29．(1) Cu、Ag ZnSO4、NiSO4、H2SO4
(2)Zn>Ni>Cu>Ag
(3)铜丝表面可能无变化，也可能有银白色固体析出
(4) 不合理 过量的锌不仅与硫酸镍反应，还与过量的硫酸反应，生成的Zn2+存在于溶液乙中，所以不能计算出Ni的质量
【详解】（1）Zn能和稀硫酸反应产生硫酸锌和氢气，Ni能和稀硫酸反应产生+2价化合物为硫酸镍和氢气，金属活动性顺序：Zn>(H)>Cu>Ag，铜和银不与稀硫酸反应；由流程图可知，②中加入过量的Zn能产生气体，说明①中加入的稀硫酸过量，则Zn和Ni完全反应，则固体A的成分为铜和银，化学式为Cu、Ag；溶液甲中含有生成的硫酸锌、硫酸镍和过量的稀硫酸，溶液甲中的溶质为ZnSO4、NiSO4、H2SO4；
（2）Zn能和稀硫酸反应产生硫酸锌和氢气，Ni能和稀硫酸反应产生+2价化合物为硫酸镍和氢气，且溶液甲为硫酸锌、硫酸镍和过量的稀硫酸的混合物，加入过量Zn后，Zn能和稀硫酸反应产生气体，此外还产生了固体和溶液，说明Zn与硫酸镍发生了置换反应，生成了硫酸锌和镍，则金属活动性Zn>Ni>(H)，由第（1）问分析可知，固体A为Cu、Ag混合物，二者不与稀硫酸反应，且加入的硝酸银能和金属铜反应，则金属活动性顺序(H)>Cu>Ag，因此四种金属的活动性由强到弱的顺序是Zn>Ni>Cu>Ag；
（3）固体A为Cu、Ag的混合物，加入一定质量的硝酸银溶液后，与金属铜反应生成硝酸铜和银，则溶液丙中一定含有硝酸铜，可能有硝酸银，实验后向溶液丙中插入铜丝，可能不反应，也可能和硝酸银反应生成硝酸铜和银，因此可能看到的现象是铜丝表面可能无变化，也可能有银白色固体析出；
（4）溶液甲中含有生成的硫酸锌、硫酸镍和过量的稀硫酸，过量的锌不仅与硫酸镍反应，还与过量的硫酸反应，生成的Zn2+存在于溶液乙中，测定过量的Zn和固体混合物B的质量，无法计算出Ni的质量。
30．(1)小于
(2)液体飞溅
(3)水、硝酸铵
(4)B
【详解】（1）用红磷的燃烧测量空气中氧气的含量实验中，若燃烧停止后立即打开止水夹，此时集气瓶中的空气温度较高处于膨胀状态，则吸入水的体积将偏小，故得到的氧气的体积会小于空气体积的五分之一；
（2）蒸发结晶加热时需要用玻璃棒不停的搅拌蒸发皿中液体，使其受热均匀，若不搅拌蒸发皿中的液体，液体受热不均匀会飞溅出来；
（3）图3中若观察到气球变瘪，则说明锥形瓶中的压强变小，则液体药品可以为水，固体药品可以为硝酸铵，硝酸铵溶于水后吸热，溶液的温度降低，锥形瓶中的空气收缩，压强减小；
（4）用图示的装置收集蒸馏水时，冷水应从低处B位置进入，使其充分的将水蒸气降温凝结。
31．(1)CO2能溶于水，瓶内气体压强变小
(2)上升
(3)氢氧化钠固体溶于水放热，瓶内压强变大或稀盐酸和氢氧化钠反应放出热量，瓶内压强变大（合理即可）
(4)调节装置内外压强平衡，防止橡皮塞被弹开（或防止五氧化二磷逸出，污染环境等）
【详解】（1）由于二氧化碳能溶于水，瓶内气体压强变小，使塑料瓶变瘪，故填：CO2能溶于水，瓶内气体压强变小。
（2）硝酸铵溶于水吸收热量，瓶内温度降低，气体压强变小，液面a上升，液面b下降，故填：上升。
（3）氢氧化钠固体溶于水放热，稀盐酸和氢氧化钠反应也放出热量，都会使瓶内压强变大，使气球鼓起，故填：氢氧化钠固体溶于水放热，瓶内压强变大或稀盐酸和氢氧化钠反应放出热量，瓶内压强变大（合理即可）。
（4）D实验中，红磷燃烧放出大量的热，使装置内气体膨胀，压强增大，为了调节装置内外压强平衡，防止橡皮塞被弹开（或防止五氧化二磷逸出，污染环境等），在玻璃管上固定一气球，则玻璃管上气球的作用是调节装置内外压强平衡，防止橡皮塞被弹开（或防止五氧化二磷逸出，污染环境等），故填：调节装置内外压强平衡，防止橡皮塞被弹开（或防止五氧化二磷逸出，污染环境等）。
32．(1)增强水的导电性
(2)溶剂种类
(3)提供热量(或隔绝氧气)
(4)防止高温熔化物溅落，炸裂瓶底
【详解】（1）图1电解水时，在水中加入少量硫酸钠的目的是增强水的导电性，因为硫酸钠会电离产生钠离子和硫酸根离子。
（2）图2实验分别向等量的溶质高锰酸钾中加入等量的溶剂水和汽油，通过观察溶解情况可证明影响物质溶解性的因素是溶剂种类。
（3）燃烧的三大条件：可燃物，氧气，温度达到着火点，图3探究物质燃烧条件的实验中，热水的作用是提供热量(或隔绝氧气)。
（4）图4实验也就是铁丝在氧气中燃烧的实验，铁和氧气在点燃条件下会反应生成高温熔化物四氧化三铁，所以实验中集气瓶底部放少量水的作用是防止高温熔化物溅落，炸裂瓶底。
33．(1) 氧气的浓度 吸收二氧化硫，防止空气污染
(2)饱和的澄清石灰水变浑浊
(3)不能
【详解】（1）实验一中，硫粉在空气中燃烧，放出淡蓝色火焰，硫粉在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，且氧气中氧气浓度比空气中氧气浓度大，故其实验目的是探究可燃物燃烧剧烈程度与氧气的浓度有关；
硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫有毒，散逸到空气中，会污染空气，二氧化硫能与水反应，故水的作用是：吸收二氧化硫，防止污染空气；
（2）向盛有氢氧化钠固体的试管中滴加蒸馏水，氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，故现象为饱和的澄清石灰水变浑浊；
（3）向一个收集满二氧化碳的质软的塑料瓶A中加入约三分之一体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡，塑料瓶变瘪，该现象不能说明二氧化碳和水发生了反应，因为二氧化碳能溶于水，也能导致装置内气体减少，压强减小，软塑料瓶变瘪。
34．(1) 用火柴点燃酒精灯或加热时使用火焰的外焰或熄灯时用灯帽盖灭等 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
(2)可控制反应速率
(3)在b管口处放一燃着的木条，如木条熄灭，证明已经集满二氧化碳
(4) 10 量筒和胶头滴管
【详解】（1）由图可知，仪器a为酒精灯，使用酒精灯时，应用火柴点燃酒精灯，加热时使用火焰的外焰，熄灯时用灯帽盖灭等，故填用火柴点燃酒精灯或加热时使用火焰的外焰或熄灯时用灯帽盖灭等。
（2）C装置的优点是可以通过注射器控制滴加液体的速率，进而控制反应速率，故填可控制反应速率。
（3）二氧化碳的密度比空气大，用D装置收集二氧化碳气体时，气体从长管，即a管进入瓶中，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，则用D装置收集二氧化碳气体时，验满二氧化碳的方法是在b管口处放一燃着的木条，如木条熄灭，证明已经集满二氧化碳，故填在b管口处放一燃着的木条，如木条熄灭，证明已经集满二氧化碳。
（4）配制100g溶质的质量分数为10%的氯化钾溶液，需氯化钾固体的质量=100g×10%=10g，故填10；
配制100g溶质的质量分数为10%的氯化钾溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒和胶头滴管，故填量筒和胶头滴管。
35． 防止红磷燃烧放热导致集气瓶中的气体逸出 铁丝在空气中不能燃烧 不断运动 高于
【详解】（1）图一为测定空气里氧气含量的实验。点燃红磷前，需要用弹簧夹夹紧胶皮管的原因是防止红磷燃烧放热导致集气瓶中的气体逸出。铁丝在空气中不能燃烧，所以该实验中不能用铁丝代替红磷；
（2）烧杯A中的浓氨水与烧杯B中的酚酞试液没有接触，但是实验中观察到烧杯B中的液体由无色变为红色，这说明分子是在不断运动的；
（3）硝酸铵溶于水会吸收热量，造成集气瓶内的温度降低，气压减小，所以在外界大气压的作用下，U形管内的红墨水左端升高，右端下降。
36．(1)根据质量守恒定律可知，生成的CO2质量=12g＋80g＋52.4g-140g=4.4g，设样品中碳酸钠的质量为
则样品中碳酸钠的质量分数为：
答：样品中碳酸钠的质量分数为88.3%。
(2)设生成的氯化钠质量为
反应后所得溶液中溶质质量分数：
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数9.4%。
【详解】（1）解析见答案；
（2）解析见答案。
37．(1)反应中生成的质量为：
设：原混合物中的质量为x。
答：原混合物样品中的质量为5g。
(2)设：盐酸中溶质的质量为y。
所用稀盐酸的溶质质量分数为
答：稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。
【详解】（1）详解见答案。
（2）详解见答案。
38．(1)0.2
(2)9.8%
解：设稀硫酸中硫酸的质量为
所用稀硫酸中溶质的质量分数=
答：所用稀硫酸中溶质的质量分数9.8%。
【详解】（1）依据质量守恒定律可知：生成氢气的质量=20g+100g-119.8g=0.2g；
（2）解析见答案。
