2023年辽宁省九年级化学中考模拟题分项选编：化学方程式
一、单选题
1．（2023·辽宁沈阳·统考三模）如图是某化学反应前后的微观模型示意图，下列说法不正确的是
A．该反应属于化合反应 B．该反应前后原子个数不变
C．该反应的反应物都是单质 D．该反应甲、乙分子个数比为1：5
2．（2023·辽宁葫芦岛·统考一模）我国科研人员成功研制出一种新型催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其反应的微观示意图如图所示，下列说法正确的是
A．甲是单质，乙、丙、丁均为氧化物 B．参加反应的甲和乙的分子个数比为3:1
C．反应前后氢元素的化合价不变 D．反应前后原子数目发生变化
3．（2023·辽宁鞍山·统考一模）某物质在空气中燃烧，化学方程式如下。X的化学式是
A． B． C． D．
4．（2023·辽宁葫芦岛·统考二模）大多数动植物呼吸作用时发生反应：，动植物利用该反应释放的能量维持生命活动。X的化学式为
A．C6H12 B．C6H12O C．C6H12O6 D．C6H12O8
5．（2023·辽宁鞍山·统考一模）将下列四种物质放入密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表。下列说法正确的是
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 1 10 27 4
反应后质量/g 1 a 0 23
A．a的值是8 B．甲物质一定是该反应的催化剂
C．该反应属于分解反应 D．反应过程中乙、丁的质量比是5：2
6．（2023·辽宁锦州·统考二模）吸烟有害健康。香烟的烟气中含有几百种对人体有害的物质，毒害作用很大的有一氧化碳、尼古丁和含有致癌物的焦油等。下列有关尼古丁(化学式为C10H14N2)的说法正确的是
A．尼古丁完全燃烧只生成CO2和H2O B．162g尼古丁中氢元素质量为14g
C．尼古丁中碳、氢、氮元素的质量比为5∶7∶1 D．尼古丁中氮元素的质量分数最大
7．（2023·辽宁铁岭·校联考一模）煤气中添加少量有特殊臭味的乙硫醇（C2H5SH），可以提醒人们预防煤气泄露。乙硫醇在煤气燃烧过程中也可充分燃烧，其反应方程式为2C2H5SH＋9O24CO2＋6H2O＋2X，则 X 的化学式为：
A．SO2 B．SO3 C．CO D．H2SO4。
8．（2023·辽宁阜新·统考二模）自来水厂生产自来水的过程中，常用ClO2将其净化为饮用水。工业制取ClO2的反应原理：，则X的化学式是
A．NaClO B．Na C．NaCl2 D．NaCl
9．（2023·辽宁葫芦岛·统考二模）下图是某化学反应的微观示意图，下列说法正确的是
A．参加反应的两种物质的分子个数比为2:1
B．在反应物和生成物中，共有两种氧化物
C．反应前后分子和原子的数目都没有改变
D．反应中有两种元素的化合价发生了改变
10．（2023·辽宁营口·统考二模）载人航天器中处理CO2的另一种方法是将CO2与氢气反应，反应前后分子种类变化的微观示意图如下：
下列说法正确的是
A．乙和丙的元素组成相同 B．丙的相对分子质量为16
C．反应前后氧原子个数不相等 D．参加反应的甲和乙的分子个数比为4:1
11．（2023·辽宁葫芦岛·统考一模）全国瞩目的“神舟七号”能顺利升空,并完成了真人出舱任务。科学家准备了一种“神秘物质”X为宇航员提供O2,其方程式为4X+2CO2=2K2CO3+3O2,这种“神秘物质”X是
A．K2O2 B．K2O C．KO2 D．K
12．（2023·辽宁鞍山·统考一模）在一个密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及时各物质的质量如图所示，下列说法不正确的是
A．该反应是化合反应 B．丙可能是该反应的催化剂
C．时甲的质量是 D．该反应中乙、丁的质量变化之比为
二、填空题
13．（2023·辽宁本溪·统考二模）根据图中提供的信息，请回答下列问题。
(1)图1是锶元素在元素周期表中的部分信息及锶原子的结构示意图。锶的相对原子质量为___；锶原子在化学反应中易___________(填“得到”或“失去”)电子。
(2)图2是某化学反应的微观示意图。该化学变化中发生改变的粒子是___________(填“原子”或“分子”)，反应后生成的b与c的粒子个数比为___________。
14．（2023·辽宁营口·统考二模）糖尿病检验原理之一是将含有葡萄糖(C6H12O6)的尿液与新制 Cu(OH)2共热，产生砖红色沉淀，该沉淀为氧化亚铜。请用化学用语填空：
(1)2个铜原子_______；
(2)3个氢氧根离子_______；
(3)氧化亚铜中铜元素显示+ 1价，则其化学式为_______；
(4)葡萄糖在人体内缓慢氧化生成_______和_______并释放能量。
15．（2023·辽宁盘锦·统考一模）多角度认识物质，有助于我们更好地理解化学知识。
(1)化学研究物质的性质，下列物质的用途与其物理性质有关的是_____(填序号)
A．氧气用于医疗急救 B．铜用于制导线
C．氮气用作食品防腐剂 D．稀有气体用作焊接金属的保护气
(2)化学研究物质的组成。2021年天津工业生物技术研究所报道了人工淀粉的合成途径实现了在实验室从CO2、....到淀粉【化学式为(C6H12O5)n】的人工全合成。这项技术入选“2021年度中国科学十大进展”。上文中“......”处是一种单质，其化学式是_____。
(3)化学还研究物质的结构，如汞是由______(填“分子”.原子”或“离子”，下同)构成的；
请用微粒观点解释：
①气体二氧化碳能被压缩成液态贮存在铜瓶中的原因是_______；
②气态二氧化碳和液态二氧化碳化学性质相同的原因______。
16．（2023·辽宁葫芦岛·统考一模）根据图中提供信息，请回答下列问题。
(1)硅是生产太阳能电池的主要原料。图为硅元素在元素周期表中的部分信息，从图中信息可知硅属于___________(填“金属”或“非金属”)元素，硅的对原子质量为___________；
(2)月球探测器取回的月壤中含有丰富的氦-3.一个氦-3原子的原子核内含有2个质子和1个中子，其原子结构示意图是___________(填标号)；
A． B． C． D．
(3)宇航员呼吸产生的CO2转化为甲烷(CH4)，其反应的微观示意图如下：
①该反应中有___________种氧化物；
②该反应中CO2和CH4的分子个数比为___________。
17．（2023·辽宁·统考模拟预测）如图是某反应的微粒示意图。请回答：
(1)一个A分子是由_______个原子构成。
(2)该反应的化学方程式为_______。
(3)该反应涉及的物质中，属于氧化物的有_______种。
(4)上图可知，从微观讲化学反应的实质是_______。
18．（2023·辽宁沈阳·模拟预测）心怀山河，眼有星辰；祖国荣耀，写满太空。
(1)①我国科研人员在嫦娥五号月壤中首次发现天然玻璃纤维。生活中漂亮的落地窗、多彩的玻璃工艺品和随处可见的电子屏都有玻璃的身影。玻璃的主要成分是硅酸钙（）和硅酸钠（），从材料分类来讲，玻璃属于______材料（填“无机非金属”或“有机高分子”）。、中硅元素的化合价均为______。
②空间站是宇航员的生命空间。核心舱中采用含氢氧化锂（LiOH的过滤器来消除呼出的CO2，生成Li2CO3和水。请写出反应的化学方程式______。
③“最强货运飞船”，天舟六号直指苍穹。搭载发射的长征七号火箭，采用的是新研发的液氧煤油发动机。氧气由气态压缩为液态的过程中，氧分子的大小______（填“发生”或“没有发生”）改变。
(2)NaCl和NH4Cl的溶解度曲线如图乙所示，请回答下列问题：
①t2℃，NH4Cl的溶解度是______g。
②如图乙，在t1°C时，NaCl溶液的溶质质量分数______NH4Cl溶液的溶质质量分数（填“大于”、“等于“、“小于”或 “不确定”之一）；
③在t2℃时，各取相同质量的NH4Cl和NaCl固体，分别加水至固体完全溶解，配制成饱和溶液，然后降温至t1℃，此时所得NH4Cl饱和溶液的质量______NaCl饱和溶液的质量（填“大于”、“等于”、“小于“之一）。
④如图丙所示，试管中盛有NH4Cl的饱和溶液，且有少量固体存在。若向试管外盛水的烧杯中加入氢氧化钠固体，试管中的NH4Cl固体会逐渐溶解，请解释原因______。
19．（2023·辽宁抚顺·统考三模）建立宏观、微观和符号之间的联系是化学学科的特点。
(1)我国推出了5G商用芯片，制造芯片要用到高纯硅。
①由图1可知，硅元素与碳元素具有相似化学性质的原因是_______。
②由图2可知，硅原子的质子数为_______，相对原子质量为_______。
(2)水和甲烷重整可以得到合成气，其反应的微观示意图如图3所示：
①在微观模型A、B、C、D中，表示水分子的是_______（填字母）。
②生成物C和D的分子个数比为_______。
20．（2023·辽宁辽阳·模拟预测）根据图中提供信息，请回答下列问题。
(1)图一为五种粒子的结构示意图。
①A～D四种粒子中属于同种元素的是______（填字母序号，下同），具有相对稳定结构的原子是______。
②若E为某原子得到一个电子形成的离子，则x的数值是______。
(2)图二是某化学反应的微观示意图。
该反应中，乙和丙的粒子个数比是______。
21．（2023·辽宁铁岭·统考一模）锂电池的研发和使用推动了我国能源结构的优化。
(1)下图中，甲是锂元素在元素周期表中的相关信息，乙是锂原子结构示意图。A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。
①锂的相对原子质量是______。
②A、B、C、D四种粒子中，属于同种元素的是______（填字母序号，下同），与锂原子化学性质相似的是______。
(2)一种锂电池的正极材料为钴酸锂（LiCoO2）,其中钴元素的化合价是______价；该电池放电时发生的反应为：R＋LiC6=LiCoO2＋C6，其中R的化学式为______。
22．（2023·辽宁辽阳·统考一模） 在宏观一微观一符号之间建立联系，是化学学科独特的研究方法。请问答：
(1)从宏观角度看，氯化钠是由_______组成的。
(2)由图1可知，镁的相对原子质量为________。
(3)图2为______的结构示意图(写粒子符号)。
(4)图3是某化学反应的微观过程，该反应中涉及的氧化物有______种，参加反应的A和B的分子个数比为_______。
23．（2023·辽宁大连·统考一模）水是生命之源，我们应该了解水、爱护水。
(1)从江河等水源取出的水经静置、沉淀、_______等操作除去水中不溶性杂质；然后加入活性炭，利用活性炭的_______性，除去色素和异味。实验室常用_______的方法得到净化程度较高的水。
(2)水通电分解的化学方程式为_______，该实验说明水是由_______组成的。
24．（2023·辽宁葫芦岛·统考二模）分析图示作答：
(1)（图一）中共有___________种元素，甲、乙、丙三种粒子的核外电子数___________（选填“相同”或“不同”），其中表示阳离子的是___________（选填“甲”“乙”或“丙”）。
(2)（图二）是物质A和B在点燃的条件下反应生成C和D的微观示意图。A、B、C、D四种物质中，氧化物的化学式是___________；该化学反应中的生成物C和D的质量之比为___________。
三、推断题
25．（2023·辽宁锦州·统考二模）思维导图是激发大脑潜能，练就科学思维的有效方法。图示中A～E是初中化学常见的物质，属于不同类别，A和D只含有一种相同元素，C是石灰石的主要成分。图中“﹣”表示两种物质之间可以相互反应，“→”表示一种物质可以生成另一种物质。分析推理，回答问题：
(1)C的化学式为：_____；A的一种用途为________；D→E反应类型为_____反应。
(2)反应①的化学方程式：_____。
(3)反应②的化学方程式：_____。
26．（2023·辽宁抚顺·统考一模）A、B、C、D、E是初中化学常见的五种物质，其中A、B、C、D均属于氧化物。A是一种黑色固体，D是人体含量最多的物质。请根据下图所示的转化和反应关系回答问题。（图中“—” 表示两物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系。）
(1)A转化成D的化学方程式为______。
(2)B的化学式为______，B和C的化学性质不同的原因是______。
(3)若E由三种元素组成的，则其化学式可能是______（填一种即可）。
四、实验题
27．（2023·辽宁沈阳·模拟预测）化学实验是进行科学探究的重要方式。请回答下列问题：
【实验1】1783年，拉瓦锡研究水的组成，装置示意图如下图，将水加热成水蒸气通过灼热的铁管，一段时间后，在出口处收集到一种可燃性气体。实验后称量发现水的质量减少，铁管质量增加，拉瓦锡研究并判断铁转化为氧化物。
(1)实验中收集到的可燃性气体可能是______。
(2)拉瓦锡通过此实验推翻了“水是单一元素物质”的观点，从化学反应前后元素守恒的角度进行分析你是否认同拉瓦锡的观点，理由是______。
【实验2】如图为探究微粒性质的实验装置，操作过程如下：
(3)连接好装置。打开止水夹，推动注射器的活塞，注入空气，若观察到______（填现象），说明该装置气密性良好。再关闭止水夹，拔下注射器。
(4)用注射器抽取30mL浓氨水（氨气的水溶液），重新接入该装置。______（填操作），推动注射器的活塞将浓氨水通过导管挤入装置下端两侧玻璃管内，此时观察到玻璃管内湿润的酚酞滤纸条自下而上慢慢变红，该现象主要说明：微粒的性质是______。
(5)马上将装置下端玻璃管底部同时浸入装有等体积的热水和冷水的烧杯中，其实验目的是______。
28．（2023·辽宁沈阳·模拟预测）化学实验是进行科学探究的重要方式。请回答下列问题：
【实验1】某同学用如图所示实验装置对质量守恒定律进行探究。
(1)反应前，托盘天平的指针指向刻度盘的中间；两种物质反应后，用化学方程式表示指针发生偏转的原因：___________。
【实验2】1783年，拉瓦锡研究水的组成，装置示意图如下图，将水加热成水蒸气通过灼热的铁管，一段时间后，在出口处收集到一种可燃性气体。实验后称量发现水的质量减少，铁管质量增加，拉瓦锡研究并判断铁转化为氧化物。
(2)此实验中参加化学反应的反应物有_____，实验中收集到的可燃性气体可能是_____。
(3)拉瓦锡通过此实验推翻了“水是单一元素物质”的观点，从化学反应前后元素守恒的角度进行分析你 _____(选填“是”或“否”)认同拉瓦锡的观点，理由是 _____。
【实验3】如图为探究微粒性质的实验装置，操作过程如下：
(4)连接好装置。打开止水夹，推动注射器的活塞，注入空气，若观察到 _____(填现象)，说明该装置气密性良好。再关闭止水夹，拔下注射器。
(5)用注射器抽取30mL浓氨水(氨气的水溶液)，重新接入该装置。 _____(填操作)，推动注射器的活塞将浓氨水通过导管挤入装置下端两侧玻璃管内，此时观察到玻璃管内湿润的酚酞滤纸条自下而上慢慢变红，该现象主要说明：微粒的性质是 _____。
29．（2023·辽宁营口·统考二模）正确选择实验装置是实验成功的关键。下图所示装置常用于实验室制取气体：
(1)写出用A装置制取气体时需要考虑的一条注意事项______；
(2)实验室采用过氧化氢溶液制取氧气，采用的发生装置为_______，用 B装置收集时导管需伸入集气瓶底部，目的是______，反应的化学方程式为______；
(3)若采用装置C收集氧气，当观察到_______时，开始收集；
(4)若用F装置收集氧气，气体应从_______ (填“a”或“b”)端进入。
30．（2023·辽宁盘锦·统考一模）下列装置常用于实验室制取气体，根据给出的装置回答下列问题：
(1)指出编号仪器名称：①_______。
(2)实验室利用A装置制取氧气，反应原理用化学方程式表示为_______，若制取9.6克氧气，需要氯酸钾的质量是_____。
(3)制取并收集CO2应选择的装置是______(从A~E中选择)。若改用F装置收集CO2气体应从_____端进入。制得的CO2中常含有少量的氯化氢气体与水蒸气，用H装置可除去氯化氢气体，其反应原理用化学方程式表示为_____；欲使用G、H装置将以上杂质气体都除去，则装置正确的连接顺序是:混合气体→_____(用填口字母表示)。
31．（2023·辽宁阜新·统考一模）某小组利用如下装置制备CO2，并模拟自然界中CO,2的循环，回答下列问题。
(1)实验室用______（填物质名称）制取CO2，反应的化学方程式为______，发生装置选择_______（填字母序号）。
(2)为制得CO2的水溶液，CO2应从装置C的_____（填“m”或“n”）端通入。
(3)将CO2的水溶液转移至烧杯，井组装装如图D所示，置于阳光下一段时间，观察到有气泡产生，检验该气体的方法是______。
32．（2023·辽宁抚顺·统考一模）下图是初中化学研究物质组成的两个实验，请根据实验内容回答下列问题。
(1)实验一中始终没夹紧弹簧夹，则测得空气中氧气含量会______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；该实验中可代替红磷的是______（填选项字母）。
A．木炭 B．铁丝 C．白磷 D．酒精
(2)实验二中，电极X 为电源的______（填“正”或“负”）极，该反应的化学方程式为______；a管与b管中产生的气体体积比理论上是1：2，实验中测得结果比理论上偏小，其原因是______。
33．（2023·辽宁沈阳·统考模拟预测）某兴趣小组用氯酸钾和二氧化锰制取氧气。可能用到实验装置如图所示：
请回答下列问题：
(1)a仪器的名称___________。
(2)写出用该方法制取氧气的化学方程式___________，其中二氧化锰的作用是___________，制取并收集干燥的氧气应选用___________（填实验装置图字母序号）。
(3)氯酸钾完全分解后，为了回收二氧化锰和氯化钾，又进行了如下实验操作：
实验操作中，操作①的名称是___________；实验操作②应选择上述图中的___________（填实验装置图字母序号）。
(4)实验结束后，同学们在拆卸装置时闻到刺激性气味。他们将回收得到的MnO2称量，发现其质量小于加热前MnO2的质量。查阅资料后发现，加热KClO3和MnO2混合物的反应过程如下：
第一步：2MnO2+2KClO32KMnO4+Cl2↑+O2↑
第二步：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
第三步：K2MnO4+Cl22KCl+MnO2+O2↑
拆卸装置时闻到刺激性气味的气体是___________，根据以上信息写出加热后剩余固体中MnO2质量小于加热前MnO2质量的原因___________。
五、计算题
34．（2023·辽宁本溪·统考模拟预测）计算
(1)苯甲酸（C6H5COOH）常用于食品防腐，苯甲酸分子中，碳、氢、氧原子个数比为______。
(2)4g氢气和16g氧气充分反应后生成18g水，参加反应的氢气和氧气的质量比为______。
35．（2023·辽宁丹东·统考一模）在世界杯足球场上，足球裁判会随身携带“任意球喷雾器”，当内容物从阀门压出时，喷雾器内液态丁烷会迅速膨胀，与水和表面活性剂混合产生泡沫，喷射到需要标记的地方，丁烷快速挥发后，泡沫就会消失，不会留下可见痕迹干扰接下来的比赛。丁烷是一种易燃气体，化学式 C4H10，试回答下列问题。
(1)丁烷中各元素的质量比是_________。
(2)已知丁烷完全燃烧生成水和二氧化碳，58 千克丁烷完全燃烧可生成多少千克水？
36．（2023·辽宁葫芦岛·统考二模）小江同学为了测定某氯化钾和硫酸钾混合物的组成情况，将26.1g混合物加入到盛有129.2g水的烧杯中，完全溶解，在向烧杯中加入104g氯化钡溶液，恰好完全反应，过滤，得到236g的滤液。求：
(1)滤渣的质量是______。
(2)滤液中溶质的质量是多少？（写出解题过程）
参考答案：
1．D
【分析】根据图示可知该反应可表示为3 + →2 。
【详解】A、根据反应的微观图示可知该反应符合多变一的特点，则属于化合反应，故选项说法正确；
B、根据反应的微观图示可知反应前后原子的种类与个数都不发生变化，故选项说法正确；
C、单质是指由一种元素组成的纯净物，则反应物甲、乙都属于单质，故选项说法正确；
D、根据上述分析可知参加反应甲、乙的分子个数比为1:3，故选项说法错误。
故选D。
2．B
【详解】A、氧化物是由两种元素组成的，且其中一种元素是氧元素的化合物，丙是甲醇，是由三种元素组成的，不属于氧化物，故A错误；
B、由微观示意图可知，该反应的化学方程式为：，故参加反应的甲和乙分子个数比为3:1，故B正确；
C、在反应物中，氢气是一种单质，而生成物均为化合物，所以氢元素的化合价一定发生改变，故C错误；
D、由微观示意图可知，该反应为化学反应，根据质量守恒定律可知在化学反应前后原子的种类和数目是不变的，故D错误；
故选B。
3．B
【详解】根据质量守恒定律反应前后原子的种类和数目不变；反应前5个氧分子中含有10个氧原子，反应后碳、氢、氧原子个数分别为3、8、10，所以X分子中含有3个碳原子，8个氢原子，所以X的化学式为。
故选B。
4．C
【详解】根据质量守恒定律，原子个数守恒，反应后生成物由12个碳原子、12个氢原子、18个氧原子，反应物为X与氧气反应，所以X有6个碳原子、12个氢原子、6个氧原子，故选C。
5．C
【分析】本题考查计算。
【详解】根据表格信息可知，丙从27g变成0g，是反应物，丁从4g增加到23g，是生成物，由于反应前后物质的质量是守恒的，所以推算出乙的质量应该是27g-19g=8g，写出该反应的方程式为：。
A、因为生成乙的质量为8g，所以a应该是8+10=18，故A不符合题意；
B、甲反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，故B不符合题意；
C、该反应由一种物质生成两种物质，是分解反应，故C符合题意；
D、反应中乙生成了8g，丁生成了19g，所以质量比为8:19，故D不符合题意；
故选C。
【点睛】本题难度不大，结合质量守恒定律进行分析即可。
6．B
【详解】A、从尼古丁的化学式C10H14N2中可知，尼古丁中不仅含有碳元素和氢元素，还含有氮元素，因此尼古丁完全燃烧不仅生成CO2和H2O，还有含氮物质生成，选项A不正确；
B、162g尼古丁中氢元素质量为：，选项B正确；
C、根据尼古丁的化学式C10H14N2，尼古丁中碳、氢、氮元素的质量比为：(12×10)∶(1×14)∶(14×2)=60∶7∶14，选项C不正确；
D、根据尼古丁中碳、氢、氮元素的质量比为60∶7∶14，尼古丁中碳元素的质量分数最大，选项D不正确。
故选B。
7．A
【详解】由2C2H5SH＋9O24CO2＋6H2O＋2X可知：
反应前碳原子是4个，反应后是4个；
反应前氢原子是12个，反应后是12个；
反应前硫原子是2个，反应后应该是2个，包含在2X中；
反应前氧原子是18个，反应后应该是18个，其中4个包含在2X中；
由分析可知，每个X中含有1个硫原子和2个氧原子，是二氧化硫，化学式是SO2。
故选A。
8．D
【详解】根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前Cl、Na、O的原子个数分别为4、2、4，反应后Cl、Na、O的原子个数分别为2、0、4，则2X中含有2个钠原子和2个氯原子，X的化学式为NaCl，故选D。
9．D
【分析】由反应的微观示意图可知，一氧化碳与一氧化氮在催化剂的作用下生成氮气和二氧化碳，反应的化学方程式为2CO+2NO2CO2+N2。
【详解】A、由反应的化学方程式可知，参加反应的两种物质的分子个数比为2:2=1:1，故选项说法不正确；
B、氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，则在反应物和生成物中CO、NO、CO2属于氧化物，共有三种氧化物，故选项说法不正确；
C、根据质量守恒定律可知，反应前后原子的数目不变，而由反应的化学方程式可知，反应后分子数目减少，故选项说法不正确；
D、一氧化碳中碳元素的化合价为+2价，二氧化碳中碳元素的化合价为+4价，一氧化氮中氮元素的化合价为+2价，而氮气中氮元素的化合价为0，因此反应中碳、氮元素的化合价发生了改变，故选项说法正确。
故选D。
10．D
【分析】根据微观示意图可知该反应是乙即二氧化碳和甲即氢气在一定条件下反应生成水和甲烷，化学方程式为，据此解题。
【详解】A、如图所示，乙是由氧元素和碳元素组成的，丙是由氢元素和氧元素组成的，乙和丙元素组成不同，选项错误；
B、如图所示，丙是水（），其相对分子质量是，选项错误；
C、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和个数不变，反应前后氧原子个数相等，选项错误；
D、根据分析可知，参加反应的甲即氢气和乙即二氧化碳的分子个数比为，选项正确。
故选D。
【点睛】分析出化学方程式是解决此类试题的关键。
11．C
【详解】根据质量守恒，反应前后原子种类数目变，反应前2C、4O、4X反应后4K、2C、12O，故一个X分子含有两个氧原子和一个钾原子，故选：C。
12．D
【分析】反应前总质量：24g+8g+32g+48g=112g，根据质量守恒定律化学反应前后各物质质量总和相等，所以可知t2时刻，乙的质量为：112g-16g-8g-24g=64g，所以对比反应前和t2时刻各物质的质量会发现甲质量减小了16g做反应物，乙的质量增加了56g做生成物，丙的质量不变可能为催化剂，丁的质量减小了40g做反应物，所以该反应为。
【详解】A.该反应由两种物质反应生成一种物质，是化合反应，正确；
B.丙反应前后质量不变可能是该反应的催化剂，正确；
C.由分析可知甲和乙的质量比为16:56=2:7，时乙的质量变化了22g-8g=14g，所以甲的质量变化了4g，所以甲的质量是32g-4g=28g，正确；
D.该反应中乙、丁的质量变化之比为56:40=7:5，错误。
故选：D。
13．(1) 87.62 失去
(2) 分子 2∶1
【详解】（1）根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量。原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层，若最外层电子数 4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数 4在化学反应中易失去电子；故填87.62；失去。
（2）由微观反应示意图可知，化学变化的实质是分子分成原子，故填：分子；
反应后生成的b与c的粒子个数比为2：1；故填：分子；2:1。
14．(1)2Cu
(2)3OH-
(3)
(4) CO2 H2O
【详解】（1）在元素符号前加数字表示原子个数，2个铜原子表示为2Cu，故答案：2Cu；
（2）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，3个氢氧根离子表示为3OH-；
（3）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，氧化亚铜中铜元素的化合价表示为：；
（4）根据质量守恒定律，葡萄糖和氧气反应产生二氧化碳和水，即CO2、H2O。
15．(1)B
(2)H2
(3) 原子 分子间有间隔，压强增大，分子间的间隔变小 同种分子的化学性质相同
【详解】（1）A、氧气可以供给呼吸，所以氧气可用于医疗急救，该性质需要通过化学反应才能表现出来，属于化学性质，故A不符合题意；
B、铜具有导电性，可用于制导线，该性质不需要通过化学反应就能表现出来，属于物理性质，故B符合题意；
C、氮气的化学性质稳定，可用作食品防腐剂，属于化学性质，故C不符合题意；
D、稀有气体化学性质稳定，可用作焊接金属的保护气，属于化学性质，故D不符合题意；
故选B；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，生成物淀粉中含有碳、氢、氧三种元素，反应物二氧化碳中只含有碳元素和氧元素，所以文中“......”处是一种含有氢元素的单质，即为氢气，其化学式是H2；
（3）汞属于金属单质，所以汞是由原子构成的；
①气体二氧化碳能被压缩成液态贮存在铜瓶中的原因是分子间有间隔，压强增大，分子间的间隔变小；
②由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，气态二氧化碳和液态二氧化碳都是由二氧化碳分子构成的，同种分子的化学性质相同，所以说气态二氧化碳和液态二氧化碳化学性质相同的原因。
16．(1) 非金属 28.09
(2)A
(3) 二 1：1
【详解】（1）根据硅元素的中文名称偏旁“石”可知，硅元素属于非金属元素。故填非金属；
元素信息示意图中最下方数字表示该元素原子的相对原子质量。所以根据硅元素的元素信息示意图可知，硅原子的相对原子质量为28.09，故填28.09；
（2）原子中质子数等于核外电子数。根据题意，一个氦—3原子原子核中含有2个质子和1个中子，则该原子中质子数为2，核外电子数也为2，故选A；
（3）①氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物。根据图示可知，该反应过程中的氧化物为反应物中的二氧化碳和生成物中的水两种。故填二；
②该反应过程为化学变化过程，所以反应前后原子数目、种类和质量不变。根据质量守恒定律，反应前后碳原子数目保持不变，而一个二氧化碳分子中含有1个碳原子，一个甲烷分子中含有1个碳原子，所以二氧化碳和甲烷分子个数比为1：1，故填1：1；
17．(1)4/四
(2)
(3)1/一
(4)分子分裂成原子，原子重新组合构成新的分子
【详解】（1）由微观示意图得知，A分子即氨分子，一个氨分子由3+1=4个原子构成；
（2）该反应为氨气和氧气在一定条件下反应生成氮气和水，化学方程式为；
（3）氧化物组成中只含两种元素，其中一种一定为氧元素，反应中水由H、O两种元素组成，属于氧化物，故属于氧化物的有1种；
（4）化学反应的过程，是参加反应的各物质（反应物）的分子裂解为原子，原子重新组合而生成其它新分子（生成物）的过程。
18．(1) 无机非金属 +4 没有发生
(2) 50 不确定 小于 氢氧化钠溶于水温度升高，氯化铵的溶解度随温度升高而变大，所以氯化铵逐渐溶解
【详解】（1）①玻璃纤维是一种性能优异的无机非金属材料。化合物中各元素化合价代数和为0，化合物中Na通常为+1价，Ca通常为+2价，O通常为-2价。所以Na2SiO3、CaSiO3、SiO2中硅元素的化合价均呈+4价。故答案为：无机非金属、+4
②根据题意，氢氧化锂与二氧化碳反应生成碳酸锂和水，故反应方程式为：
③氧气由气态压缩为液态的过程中，只有分子间隔发生变化，氧分子大小没有发生改变；故答案为：没有发生；
（2）①根据图示，t1℃时，氯化铵溶解度为50g；故答案为：50
②题中没有明确溶液是否饱和，故NaCl溶液的溶质质量分数和NH4Cl溶液的溶质质量分数无法确定；故答案为：不确定；
③t2℃时，NH4Cl的溶解度大于NaCl的溶解度，所以固体相等，在t2℃时，各取质量相等的NH4Cl和NaCl固体，分别加水至固体完全溶解，溶解度大的需要的水少，溶解度小的需要的水多，所以氯化钠溶液中水多，降温至t1℃，溶解度相等，但氯化钠溶液中水多，溶解的溶质多，溶液质量就大，所以所得NH4Cl饱和溶液的质量小于NaCl饱和溶液的质量；故答案为：小于
④向试管外盛水的烧杯中加入氢氧化钠固体，氢氧化钠溶于水，放出热量，烧杯内溶液温度升高，氯化铵的溶解度变大，所以NH4Cl固体会逐渐溶解。故答案为：氢氧化钠溶于水温度升高，氯化铵的溶解度随温度升高而变大，所以氯化铵逐渐溶解
19．(1) 最外层电子数相同 14 28.09
(2) B 1:3
【详解】（1）①由图1可知，硅原子结构示意图的最外层电子数为4，碳原子结构示意图的最外层电子数为4，它们的最外层电子数相同，根据“最外层电子数相同，原子的化学性质相同可知，碳原子与硅原子具有相同的化学性质，由于元素是具有相同质子数或核电荷数的一类原子的总称，所以，碳元素和硅元素化学性质相同，故填写：最外层电子数相同；
②元素方框图中左上角的数字表示原子序数，由图2可知，硅的原子序数为14，根据“在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数”可知，硅原子的质子数为14，故填写：14；
③元素方框图中最下面的数字为相对原子质量，由图2可知，硅的相对原子质量为28.09故填写：28.09。
（2）①分析微观示意图可知，A、B、C、D的化学式分别为CH4、H2O、CO、H2，所以，在微观模型A、B、C、D中，表示水分子的是B，故填写：B；
②由微观示意图可知，该反应是甲烷和水在高温下生成一氧化碳和氢气，化学方程式为：，根据化学方程式的微观意义可知，每消耗一分子的甲烷和一分子的水，就生成一分子一氧化碳和三分子的氢气，因此，生成物C和D的分子个数比为1:3，故填写：1:3。
20．(1) BD AC 17
(2)3:2
【详解】（1）①元素是具有相同质子数的一类原子的总称。BD质子数相同，是同种元素。原子质子数=核外电子数，A、C、D是原子，原子最外层电子排满具有相对稳定结构，只有一个电子层2个电子排满，有多个电子层8个电子排满。所以AC是具有相对稳定结构的原子。
②若E为某原子得到一个电子形成的离子，则电子数比质子数多1，即x=2+8+8-1=17。
（2）化学反应前后原子的种类和数目不变。则该反应的化学方程式为。从化学方程式可知，乙和丙的粒子个数比为3:2。
21．(1) 6.941 BD/DB B
(2) +3 CoO2
【详解】（1）①在元素周期表中，元素名称下方的数字表示该元素的相对原子质量，相对原子质量单位为1，一般不写出，故锂的相对原子质量是6.941；
②元素的种类由质子数决定，故A、B、C、D四种粒子中，属于同种元素的是BD；
元素的化学性质由最外层电子数决定，最外层电子数相同的，化学性质相似，锂原子核外三个电子，最外层电子数为1，故与锂原子化学性质相似的是B；
（2）化合物中正负化合价代数和为0，一般锂元素显+1价，氧元素显-2价，故钴酸锂中钴元素的化合价为；
根据质量守恒定律化学反应前后原子的种类数目均不变，计算出R中共含有一个钴原子和两个氧原子，根据化学式书写原则，正价在前，负价在后，正负化合价代数和为0，故R的化学式为CoO2。
22．(1)钠元素和氯元素
(2)24.31
(3)Al3+
(4) 两/二/2 2:3
【详解】（1）从宏观角度看，氯化钠是由钠元素和氯元素组成的；
（2）在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故镁的相对原子质量为24.31；
（3）质子数=原子序数，13号元素是铝元素，该粒子中质子数大于核外电子数，表示铝离子，铝离子是铝原子失去最外层3个电子后形成的，从而带上3个单位的正电荷，表示为：Al3+；
（4）该反应涉及的物质为硫化氢、氧气，二氧化硫和水，硫化氢是由H、S元素组成的化合物，不属于氧化物，氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质，二氧化碳是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物，水是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物，故涉及的氧化物有两种；
该反应为硫化氢和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫和水，该反应的化学方程式为：，故参加反应的A和B的分子个数比为2:3。
23．(1) 过滤 吸附 蒸馏
(2) 氢元素和氧元素
【详解】（1）过滤可以除去水中不溶性杂质，利用活性炭的吸附性可以除去色素和异味，实验室常用蒸馏的方法得到净化程度较高的蒸馏水；
（2）水通电分解，可以生成氢气和氧气，所以方程式为：，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，可以得出水是由氢元素和氧元素组成的。
24．(1) 三/3 相同 丙
(2) H2O 14:27
【详解】（1）元素是具有相同质子数的一类原子的总称，图中微粒质子数分别为8、10、12，所以一共有三种元素。甲、乙、丙三种粒子的核外电子数相同，都为2+8=10。阳离子质子数>核外电子数，带正电。甲质子数8<电子数10，是阴离子。乙质子数10=电子数10，是原子。丙质子数12>电子数10，是阳离子。所以表示阳离子的是丙。
（2）氧化物是有由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。图中氧化物是D，化学式H2O。该反应化学方程式可写为。所以该化学反应中的生成物C和D的质量之比为(2×28):(6×18)=14:27。
25．(1) CaCO3 改良酸性土壤 置换
(2)Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O
(3)
【分析】A～E是初中化学常见的物质，属于不同类别，C是石灰石的主要成分，所以C是碳酸钙，五种物质为不同类别物质，A、B、E分别为单质、氧化物和碱中的一种，A既可以与酸反应，又可以生成C（碳酸钙），所以A为Ca(OH)2，A能与D反应，能与碳酸钙反应的物质是酸，所以D为酸，A和D只含有一种相同元素，则D应为盐酸，能与A相互转化的氧化物是水，所以最后猜测E为单质H2，经过验证，推导正确。
【详解】（1）由分析可知：C是碳酸钙，化学式为：CaCO3，A为氢氧化钙，可用于改良酸性土壤，D→E的反应可以是锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，该反应符合“一换一”的特征，属于置换反应；
（2）反应①是氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，化学方程式为：Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O；
（3）反应②是水在通电的条件下生成氢气和氧气，化学方程式为：。
26．(1)（或）
(2) CO 分子构成不同
(3)H2CO3（或C2H5OH、CaCO3合理即可）
【分析】人体含量最多的物质是水，所以D是水（H2O），A是一种黑色固体，能转化为水，A是氧化铜（CuO）或四氧化三铁（Fe3O4），能与氧化铜或四氧化三铁反应的氧化物是一氧化碳，B是一氧化碳（CO），C能转化为水，能与一氧化碳相互转化且为氧化物，C是二氧化碳（CO2），E能转化为水和二氧化碳，E可以是碳酸（H2CO3）或甲烷（CH4）或乙醇（C2H5OH）或碳酸钙（CaCO3）等。
【详解】（1）由分析可知，A是氧化铜或四氧化三铁，D是水，A转化成D的化学方程式为：或，故填：（或）。
（2）由分析可知，B是一氧化碳，化学式为CO；CO和CO2的化学性质不同的原因是：分子构成不同。故填：CO；分子构成不同。
（3）由分析可知，若E由三种元素组成的，则其化学式可能是碳酸（H2CO3）或乙醇（C2H5OH）或碳酸钙（CaCO3）等，故填：H2CO3（或C2H5OH、CaCO3合理即可，填物质名称也可）。
27．(1)氢气/H2
(2)是，生成物中含有铁元素、氧元素和氢元素，反应物中铁是单质，由铁元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，水中含有氢、氧元素
(3)两侧气球变大，且一段时间内不缩小
(4) 打开止水夹 微粒（氨分子）不断运动
(5)探究温度对微粒运动速率的影响
【详解】（1）由题意知，反应物为水和铁，生成可燃性气体，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，反应物中含Fe、O、H，所以生成的可燃性气体可能是氢气；
（2）该反应中，反应物是水和铁，生成物是铁的氧化物和氢气，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，生成物中含Fe、H、O，反应物铁由Fe元素组成，故反应物中还应含H、O，故认同拉瓦锡的观点，故填：是，生成物中含有铁元素、氧元素和氢元素，反应物中铁是单质，由铁元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，水中含有氢、氧元素；
（3）打开止水夹，推动注射器的活塞，注入空气，装置内气压变大，如装置气密性良好，两侧气球变大，且一段时间内不缩小；
（4）打开止水夹才能将氨水注入装置内，故填：打开止水夹；
将浓氨水通过导管挤入装置下端两侧玻璃管内，此时观察到玻璃管内湿润的酚酞滤纸条自下而上慢慢变红，是因为浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，当运动到湿润的酚酞滤纸条处时，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使酚酞试液变红；
（5）马上将装置下端玻璃管底部同时浸入装有等体积的热水和冷水的烧杯中，该实验中，温度不同，其它因素相同，故其实验目的是探究温度对微粒运动速率的影响。
28．(1)
(2) 铁和水(水蒸气) 氢气/H2
(3) 是 生成物中含有铁元素、氧元素和氢元素，反应物中铁是单质，根据元素守恒，水中含有氢、氧元素
(4)气球胀大，一段时间不缩小
(5) 打开止水夹 微粒(氨分子)不断运动
【详解】（1）碳酸钙和稀盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳气体逸出，指针发生偏转，反应的化学方程式为：；
（2）由题意知，反应物为水和铁，生成可燃性气体，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，所以生成的可燃性气体可能是氢气；
（3）拉瓦锡通过此实验推翻了“水是单一元素物质”的观点，从化学反应前后元素守恒的角度进行分析，认同拉瓦锡的观点，因为生成物中含有铁元素、氧元素和氢元素，反应物中铁是单质，根据元素守恒，水中含有氢、氧元素；
（4）打开止水夹,推动注射器的活塞，注入空气，装置内气压变大，如装置气密性良好，两侧气球变大，且一段时间内不缩小；
（5）打开止水夹才能将氨水注入装置内，故填打开止水夹。玻璃管内湿润的酚酞滤纸条自下而上慢慢变红是因为：氨水易挥发，挥发出的氨气分子不停运动，遇水形成氨水，氨水呈碱性能使酚酞变红。故该现象主要说明：微粒的性质是不停运动。
29．(1)试管口略向下倾斜
(2) B 防止产生的气体从长颈漏斗处逸出
(3)导管口有连续并比较均匀的气泡冒出时
(4)a
【详解】（1）用A装置制取气体时，试管口要略向下倾斜，防止在试管口形成的冷凝水回流，造成试管炸裂；
（2）实验室采用过氧化氢溶液制取氧气，该反应属于固液常温型，采用的发生装置为B；用B装置导管需伸入集气瓶底部，是为了防止产生的气体从长颈漏斗处逸出；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：；
（3）若采用装置C收集氧气，当观察到导管口有连续并比较均匀的气泡冒出时，开始收集；
（4）氧气密度比空气大，若用F装置收集氧气，气体应从a端进入。
30．(1)铁架台
(2) 2KClO32KCl+3O2↑ 24.5g
(3) BE/EB b NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ e→f→c→d
【详解】（1）①为铁架台；
（2）实验室利用A装置制取氧气，A装置为固体加热型，且试管口没有棉花，即为氯酸钾在二氧化锰的催化下加热分解生成氯化钾和氧气，该反应方程式为；
由方程式可知，反应消耗氯酸钾的质量和生成氧气的质量比为245:96，故若制取9.6克氧气，需要氯酸钾的质量为24.5g；
（3）实验室用石灰石或大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应为固液常温型，发生装置可选择B，由于二氧化碳能溶于水且能与水反应，不能用排水法收集，由于二氧化碳密度比空气大，可选择E向上排空气法收集，故制取并收集CO2应选择的装置是BE；
若改用F装置收集CO2气体，由于二氧化碳密度比空气大，应从短口b端进入，相当于向上排空气法收集二氧化碳气体；
制得的CO2中常含有少量的氯化氢气体与水蒸气，用H装置可除去氯化氢气体，氯化氢与碳酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式表示为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；
欲使用G、H装置将以上杂质气体都除去，应该先出去氯化氢气体，然后经过浓硫酸除去水蒸气，得到纯净的二氧化碳气体，洗气装置应该长进短出，则装置正确的连接顺序是：混合气体→e→f→c→d。
31．(1) 石灰石和稀盐酸/大理石和稀盐酸 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ A
(2)m
(3)将带火星的木条伸到气体中，如木条复燃，证明气体为氧气
【详解】（1）实验室用石灰石和稀盐酸或大理石和稀盐酸来制取二氧化碳，故填石灰石和稀盐酸或大理石和稀盐酸；
石灰石或大理石中的碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
实验室用石灰石和稀盐酸或大理石和稀盐酸来制取二氧化碳是固体与液体在常温下生成气体的反应，应选择固液常温发生装置，即装置A，故填A。
（2）为制得CO2的水溶液，CO2应与水充分接触，则CO2应从装置C的长管，即m端进入瓶中，故填m。
（3）图D中二氧化碳参与光合作用生成氧气，即试管中收集到的气体是氧气，氧气具有助燃性，能够使带火星的木条复燃，所以检验该气体的方法是将带火星的木条伸到气体中，如木条复燃，证明气体为氧气，故填将带火星的木条伸到气体中，如木条复燃，证明气体为氧气。
32．(1) 偏大 C
(2) 正 2H2O2H2↑+O2↑ 相同条件下，氢气比氧气难溶于水
【详解】（1）若实验一中始终没夹紧弹簧夹，装置内气体受热膨胀逸出，实验结果会偏大；故填：偏大；
A、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳是气体，化学反应前后，压强变化不大，无法测定空气中氧气含量，不符合题意；
B、铁丝在空气中不能燃烧，不能测定空气中氧气含量，不符合题意；
C、白磷是固体，只能与空气中氧气反应，且生成物为五氧化二磷固体，可以代替红磷，符合题意；
D、酒精在空气中燃烧生成二氧化碳和水，反应生成了气体，化学反应前后，压强变化不大，无法测定空气中氧气的含量，不符合题意。
故填C；
（2）电解水会生成氢气和氧气，且“正氧负氢”、“正一负二”，a管产生的气体较少， 故电极X 为电源的正极；
水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：；
a管与b管中产生的气体体积比小于1:2，原因是氧气和氢气在相同条件下，氢气比氧气难溶于水，所以测得结果比理论上偏小。
33．(1)长颈漏斗
(2) 催化作用 AE/EA
(3) 过滤 G
(4) 氯气/Cl2 Cl2有剩余，第3步中锰酸钾没有完全反应。
【详解】（1）由图可知，仪器a的名称是长颈漏斗，故填长颈漏斗。
（2）氯酸钾在二氧化锰作催化剂和加热的条件下反应生成氯化钾和氧气，故反应的化学方程式写为：2KClO32KCl+3O2↑；
实验中，二氧化锰作催化剂，能够加快反应的速率，起催化作用，故填催化作用；
用氯酸钾和二氧化锰制取氧气是加热固体生成气体的反应，应选择固体受热发生装置，即装置A，氧气的密度比空气大，收集氧气可选择向上排空气法，氧气不易溶于水，收集氧气可以选择排水法，收集干燥的氧气应选择向上排空气法，即装置E，故填AE。
（3）实验操作中，操作①将难溶性固体二氧化锰与溶液进行了分离，为过滤操作，故填过滤；
实验操作②将易溶性固体氯化钾从溶液中分离出来，是蒸发操作，应选择上述图中的G，故填G。
（4）由题文可知，实验中生成氯气，氯气是一种有刺激性气味的气体，所以拆卸装置时闻到刺激性气味的气体是氯气，故填氯气；
加热KClO3和MnO2混合物的反应过程中，生成的高锰酸钾反应后生成二氧化锰，实验后有刺激性气味出现，且加热后剩余固体中MnO2质量小于加热前MnO2质量，说明Cl2有剩余，第3步中锰酸钾没有完全反应，故填Cl2有剩余，第3步中锰酸钾没有完全反应。
34．(1)7:6:2
(2)1:8
【详解】（1）甲苯酸的分子式为C6H5COOH，则甲苯酸分子中碳、氢、氧原子个数比为7:6:2；
（2）解：设生成18g水，参加反应的氢气与氧气的质量分别为x、y
则参加反应的氢气与氧气的质量比=2g：16g=1:8。
35．(1)24：5/5：24
(2)解：设58 千克丁烷完全燃烧可生成水的质量为x。
答：设58 千克丁烷完全燃烧可生成水的质量为90千克。
【详解】（1）丁烷中碳、氢元素的质量比是（12×4）：（1×10）=24：5。
（2）详解见答案。
36．(1)23.3g
(2)解：氯化钾和氯化钡不发生反应，硫酸钾和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，设原混合物中硫酸钾的质量为x，反应生成氯化钾的质量为y
x＝17.4g
y＝14.9g
滤液中溶质的质量为
答：滤液中溶质的质量为23.6g。
【详解】（1）根据质量守恒定律，滤渣的质量=26.1g+129.2g+104g-236g=23.3g；故填：23.3g；
（2）略，详见答案。
