鄄城县第一高级中学校2022-2023学年高二下学期6月月考
化学试题
可能用到的相对原子质量：H：1 F：19 K：39 Ni：59
一、选择题：本题共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。
1.下列实验能够成功的是（ ）
A.只用溴水一种试剂可鉴别甲苯、乙烯、乙醇、四氯化碳四种物质
B.将乙醇加热到170℃可制得乙烯
C.用乙醇、冰醋酸及的加热可制乙酸乙酯
D.用酚酞可鉴别苯酚钠和醋酸钠两种溶液
2.不同波长的光可以使有机化合物之间相互转化。如俘精酸酐类化合物甲、乙可以发生如下转化：
下列说法错误的是（ ）
A.甲与乙互为同分异构体
B.甲生成乙的反应类型为加成反应
C.甲、乙两种分子中均没有手性碳原子
D.1mol甲分子与足量NaOH溶液反应时消耗2mol NaOH
3.是一种有机烯醚，可以用烃A通过下列路线制得：
则下列说法正确的是（ ）
A.的分子式为
B.A的结构简式是
C.A能使高锰酸钾酸性溶液褪色
D.①、②、③的反应类型分别为加成、水解、消去
4.扁桃酸是重要的医药合成的中间体，工业上合成它的路线之一如下：
下列有关说法中错误的是（ ）
A.反应Ⅰ是加成反应
B.反应Ⅱ中还有生成
C.扁桃酸分子之间能发生酯化反应
D.1mol扁桃酸分别与足量钠、反应时，生成气体的物质的量不相等
5.芘经氧化后可用于染料合成。芘的一种转化路线如图所示，下列叙述正确的是（ ）
A.芘的一氯代物有4种
B.甲分子中所有碳原子一定都在同一平面上
C.1mol乙与足量NaOH溶液反应，最多消耗2mol NaOH
D.甲催化氧化后，再发生酯化反应也能得到乙
6.鼠尾草酚可用于防治骨质疏松，鼠尾草酸可两步转化得到鼠尾草酚，下列说法正确的是（ ）
A.X、Y、Z互为同分异构体
B.X、Y、Z分子中均含有2个手性碳原子
C.1mol X与NaOH溶液反应最多消耗3mol NaOH
D.Y、Z均能发生取代、加成、氧化、消去反应
7.已知。现有A，B，C，D，E，F六种有机物有如图转化关系，其中A的分子式为。下列判断正确的是（ ）
A.有机物A结构有2种
B.反应①属于氧化反应
C.有机物B、D的最简式相同
D.有机物E是交警检测酒驾的重要物证
8.香草醛是由愈创木酚为原料合成的，合成路线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.等物质的量的A、B、C、D与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH物质的量比为
B.化合物B在一定条件下可发生加聚反应
C.检验制得的香草醛中是否混有化合物C，可用氯化铁溶液
D.理论上反应中原子利用率为100%
9.下述转化关系可用于合成解痉药奥昔布宁的前体（化合物丙）。下列说法正确的是（ ）
A.化合物甲中的含氧官能团有羰基和酯基
B.化合物乙与NaOH水溶液在加热条件下反应可生成化合物丙
C.化合物乙不能发生消去反应，且生成的有机物能和溴发生加成反应
D.化合物丙能和氯化铁溶液发生显色反应
10.维纶（聚乙烯醇缩甲醛纤维）可用于生产服装、绳索等。其合成路线如下：
下列说法不正确的是（ ）
A.反应①是加聚反应
B.高分子A的链节中只含有一种能团
C.通过质谱法测定高分子B的平均相对分子质量，可得其聚合度
D.反应③的化学方程式为：
11.己烷雌酚是一种激素类药物，其一种合成路线如下，下列叙述不正确的是（ ）
A.用溶液可鉴别化合物X和Y，化合物Z、Y都有弱酸性
B.化合物X有两种官能团，可在浓硫酸、加热条件下不能发生消去反应
C.化合物Z、Y都与浓溴水反应；1mol化合物Z与浓溴水反应，最多消耗4mol
D.在一定条件下，化合物Y、Z都能通过聚合反应制备高分子化合物
12.BASF高压法制备醋酸，所采用钴碘催化循环过程如图所示，则下列观点错误的是（ ）
A.转化为的有机反应类型属于取代反应
B.从总反应看，循环过程中需不断补充、、CO等
C.与乙酸乙酯互为同分异构体且与互为同系物的物质有2种结构
D.工业上以淀粉为原料也可以制备醋酸
13.下列叙述错误的是（ ）
A.用金属钠可区分乙醇和乙醚
B.用酸性高锰酸钾溶液可区分己烷和3-己烯
C.用水可区分苯和溴苯
D.用新制的银氨溶液不可区分甲酸甲酯和乙醛
14.一种新型锅炉水添加剂的分子结构如图所示，该添加剂能除去锅炉水中溶解的氧气。下列有关说法正确的是（ ）
A.该添加剂与尿素互为同系物
B.分子中各原子的最外层均达到8电子稳定结构
C.分子中所有原子共平面
D.该添加剂具有还原性
15.中国科学院合肥物质科学研究院宣布成功在极端高温高压下获得了流体金属氢和氘，并且将成果发表在《先进科学》上。金属氢是一种以氢离子和自由电子为基本单位的晶体，下列关于金属氢的推测错误的是（ ）
A.可能具有很好的导电性
B.与氢气互为同素异形体
C.与氢气所含化学键类型不同
D.制造金属氢的过程中物质状态改变，属于物理变化
16.超氧化钾被称为“化学氧自救剂”，可用于煤矿井下急救。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞。下列有关说法正确的是（ ）
A.超氧化钾晶体中只存在离子键
B.超氧化钾的化学式为
C.晶体中的配位数是8
D.位于构成的八面体空隙中
17.磷化硼（BP）是一种超硬耐磨涂层材料，其晶胞结构如图所示。下列能正确表示硼、磷原子沿着晶胞体对角线及其延长线方向的分布规律（原子的比例大小和相对位置）的是（ ）
A. B.
C. D.
18.晶格能能反映离子晶体的稳定性。与有关的转化如图所示，下列关于晶格能的叙述正确的是（ ）
A.晶格能是指相邻的离子间的静电作用
B.岩浆冷却时，晶格能大的矿物后结晶析出
C.工业上通过电解熔融氯化镁制镁，而不用氧化镁，与晶格能有关
D.由图可知的晶格能为
19.近年来，黑砷在催化电解水方面的研究受到关注，其晶体结构（如图）与石墨类似。下列说法不正确的是（ ）
A.黑砷是混合型晶体
B.黑砷具有导电性
C.黑砷中As原子采取杂化
D.黑砷层与层之间的作用力为范德华力
20.科学家宣布发现了铝的“超级原子”——和。已知这类“超级原子”最外层电子数之和为40时处于相对稳定状态。下列说法正确的是（ ）
A.、互为同位素
B.“超级原子”中Al原子间通过离子键结合
C.和都具有较强的还原性，容易失去电子形成阳离子
D.的最外层电子数之和为42，与ⅡA族元素原子的性质相似
二、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
21.［双选］已知F、K、Ni三种元素组成的化合物的晶胞结构如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.该化合物的化学式为 B.与每个Ni紧邻的K有2个
C.该晶体中存在金属键 D.该晶体的密度为
22.我国的激光技术在世界上处于领先地位。据报道，有科学家用激光溅射技术成功研制出氮化碳薄膜。分析表明，β-氮化碳的硬度可以媲美金刚石，成为首屈一指的超硬新材料，其结构如图。下列有关β-氮化碳的说法错误的是（ ）
A.属于共价晶体 B.化学式为
C.碳、氮原子均采取杂化 D.1molβ-氮化碳中含有4mol N—C键
23.［双选］冠醚是皇冠状的分子，适配碱金属离子的种类与其空腔直径和碱金属离子直径有关（如表所示）。二苯并-18-冠-6与形成的超分子结构如图所示。下列说法错误的是（ ）
冠醚 冠醚空腔直径/pm 适合离子（直径/pm）
15-冠-5 170~220
18-冠-6 260~320
21-冠-7 340~430
A.二苯并-18-冠-6分子中所有原子不可能在同一平面上
B.二苯并-18-冠-6也能适配
C.二苯并-18-冠-6分子中碳原子杂化方式有1种
D.1个该超分子中配位键数目为6
24.［双选］自从第一次合成稀有气体元素的化合物以来，人们又相继发现了氙的一系列化合物，如、等。如图甲为的结构示意图，图乙为晶体的晶胞结构图。下列有关说法错误的是（ ）
A.是非极性分子
B.晶体属于共价晶体
C.一个晶胞中实际拥有2个
D.若晶胞被拉伸为立方体，则晶体中相距最近的两个之间的距离为（a为晶胞边长）
25.某呈现超导性的晶体中含有最简式为的层状结构，下列各图中（小球表示Co原子，大球表示O原子）用粗线在该层状结构中画出的部分，不能描述的化学组成的是（ ）
A. B. C. D.
26.砷化镓是一种重要的半导体材料，熔点为1238℃。600℃以下，它能在空气中稳定存在，并且不被非氧化性的酸侵蚀。砷化镓晶胞结构如图。下列说法正确的是（ ）
A.砷化镓是一种离子晶体
B.砷化镓中不存在配位键
C.若晶胞参数为a pm，则Ga原子与As原子的最短距离为
D.晶体中与每个Ga原子距离相等且最近的As原子形成的空间结构为正四面体形
27.［双选］我国以BeO、等为原料制备出了晶体，该晶体可以通过直接倍频实现深紫外激光输出，且其深紫外倍频性能优越，其晶胞如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.构成该晶体的非金属元素的电负性由大到小的顺序为
B.中的阴离子的中心原子的杂化类型为
C.金属Be的熔点比K的低
D.该晶胞中的有2个位于晶胞内部，8个位于晶胞顶点，则该晶胞含3个
28.［双选］如图是元素周期表的一种形式。下列有关叙述正确的是（ ）
A.图中标明的元素均为主族元素
B.第一电离能：
C.②的单质和①的单质晶体类型不同
D.②的原子半径比Al大
29.某软质隐形眼镜材料为如图所示的聚合物，下列有关说法错误的是（ ）
A.生成该聚合物的反应属于缩聚反应
B.该聚合物的单体是丙酸乙酯
C.该聚合物分子中存在大量的，所以具有较好的亲水性
D.该聚合物的结构简式为：
30.尿黑酸是由酪氨酸在人体内非正常代谢而产生的一种物质。其转化过程如下：
下列说法错误的是（ ）
A.酪氨酸既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应
B.1mol尿黑酸与足量浓溴水反应，最多消耗3mol
C.对羟基苯丙酮酸分子中在同一平面上的碳原子最多有7个
D.1mol尿黑酸与足量反应，最多消耗3mol
三、非选择题：本题共2小题，共20分。
31.（10分）一种防止血栓形成与发展的药物J的合成路线如图所示（部分反应条件略去）：
回答下列问题：
（1）A中官能团的名称是_________________，反应⑤的反应类型是_____________________。
（2）J的分子式是__________________。F的结构简式是______________________。
（3）反应③的化学方程式为_______________________________________。
（4）已知C有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的C的同分异构体有_________种
①苯环上有两个处于对位上的取代基；②1mol该有机物与足量金属钠反应生成1g氢气。
（5）请参照J的合成方法，写出以为原料制备的合成路线_____________________
_____________________________________________________________。
32.（10分）M、Q、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素。M原子核外电子有6种运动状态，R和X同主族。Z、W是第4周期的过渡元素，的核外d电子数是核外d电子数的一半，核外没有未成对电子。请回答下列问题：
（1）基态W原子的价电子轨道表示式为________________________。
（2）M、Q和R的第一电离能由小到大的顺序是____________________（用元素符号表示）。
（3）比较简单离子半径：_________（填“＞”“＝”或“＜”，下同）；__________。
（4）在上述元素形成的微粒中，与互为等电子体的有________________（分子和离子各写一种）；分子的空间结构是_________________。
（5）W的单质晶体的晶胞结构如图所示。W的单质晶体中A、B、C、D围成1个正四面体空隙，该晶胞中正四面体空隙的数目为_________。某种Z的硫化物晶体中以W的单质晶体中W原子的方式堆积，填充在正四面体空隙中，则的填充率（即填充的正四面体空隙数和正四面体空隙总数的比值）为_______________。
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化学试题参考答案
1.A A项可根据现象进行鉴别：上层呈橙红色的是甲苯；下层有油状物且无色的是乙烯；不发生分层现象的是乙醇；下层呈橙红色的是四氯化碳。B项缺少浓硫酸作催化剂。C项的是稀硫酸，不满足条件。D项苯酚钠和醋酸钠两种溶液均显碱性，用酚酞不能鉴别。
2.C A.同分异构体是指分子式相同，结构不同的两种有机化合物，甲、乙的分子式均为：，故甲与乙互为同分异构体，A正确；B.甲生成乙的反应中，甲中的碳碳双键断键，生成碳碳单键，其反应类型为加成反应，B正确；C.手性碳原子是指与四个各不相同原子或原子团相连的碳原子，乙中有手性碳原子，C错误；D.甲中含有酯基，故1mol甲分子与足量NaOH溶液反应时消耗2mol NaOH，D正确；故答案为：C。
3.C 根据题中各物质转化关系，A与溴发生加成反应得B，B在碱性条件下水解得C，C在浓硫酸作用下发生脱水成醚，由的结构可以反推得C为，B为，A为。A.的分子有两个不饱和度，分子式为，故A错误；B.根据上面的分析可知，A为，故B错误；C.A中有碳碳双键，所以能使高锰酸钾酸性溶液褪色，故C正确；D.根据上面的分析可知，①、②、③的反应类型分别为1，4-加成反应、水解（取代）反应、取代反应，故D错误。
4.D A.反应Ⅰ生成物只有一种，且转化为，为加成反应，故A正确；B.反应Ⅱ为的水解反应，生成扁桃酸，还有生成，故B正确；C.扁桃酸分子含、，分子之间能发生酯化反应，故C正确；D.、均与Na反应生成氢气，且、，只有与反应，，则1mol扁桃酸分别与足量钠、反应时，生成气体的物质的量相等，故D错误。
5.C A.芘（）中有3种氢原子，所以一氯代物有3种同分异构体，A错误；B.两个苯环之间的单键可以旋转，使得两个苯环所处的平面不一定共平面，故甲中所有碳原子不是一定在同一平面上，而是可能在一个平面上，B错误；C.1mol乙中含有2mol酯基，1mol酯基可以和1mol NaOH发生反应，故1mol乙可以和2mol NaOH发生反应，C正确；D.甲经催化氧化后得到4个羧基，不含有羟基，不能发生分子内的酯化反应，与乙不同，D错误。
6.C A项，Y和Z中H原子个数不同，分子式肯定不同，不属于同分异构体，故错误；B项，手性碳原子连接四个不同的原子或原子团，X有2个手性碳原子，Y、Z含有3个，故错误；C项，1mol X中含有1mol羧基和2mol酚羟基，因此消耗3mol NaOH，故正确；D项，含有羟基能发生取代反应，Y中含有羰基和碳碳双键，Z中含有苯环，能发生加成反应，两种物质均能发生氧化反应，羟基连接碳原子的相邻碳原子上无氢原子，不能发生消去反应，故错误。
7.D A.从图中转化关系看B可以转化为C，符合条件的A的结构只有1种，B.B是乙醛，转化为E是乙醇，①发生了还原反应，故B错误；C.有机物B是乙醛，D是乙酸，最简式不同，故C错误；D.有机物E是乙醇，是交警检测司机是否酒驾的重要物证，故D正确。
8.D
9.A
10.D A.的结构中含有碳碳双键，因此能发生加聚反应生成A，A的结构为：，A项正确；B.由A的结构可知，A的链节中只含有酯基一种官能团，B项正确；C.由题可知，A在发生水解后生成B，那么B的结构为：；对于聚合物，其平均相对分子质量＝链节的相对质量×聚合度，因此，C项正确；D.由题可知，维纶的结构为：，维纶是由聚乙烯醇和甲醛缩聚而来，聚乙烯醇的结构为；因此，每生成一个维纶的链节需要2个聚乙烯醇的链节和1分子甲醛发生缩合，脱去1分子水；所以反应的方程式为：；D项错误。
11.C
12.B 转化为，羟基被碘原子取代，反应类型属于取代反应，A项正确；该循环的总反应方程式为，故此循环中不需要不断补充水，B项错误；与乙酸乙酯互为同分异构体且与互为同系物的物质有、，有两种，淀粉可经过水解、氧化等反应生成乙醇，从而制得醋酸，D项正确。
13.D 本题考查物质的鉴别，意在考查学生对简单有机化合物性质的掌握情况及实验能力。乙醇含有羟基，能与金属钠反应放出氢气，乙醚不能与金属钠反应；3-己烯中含有碳碳双健，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，己烷不能与酸性高锰酸钾溶液反应；苯的密度比水小，溴苯的密度比水大，可以用水将二者区别开来；甲酸甲酯和乙醛中均含有醛基，均能与新制的银氨溶液反应。
14.D A.该添加剂与尿素中相差2个NH，不互为同系物，故A错误；B.除H原子外各原子的最外层均达到8电子稳定结构，H原子满足最外层2个电子的稳定结构，故B错误；C.为平面结构，但N原子为杂化，氨基为三角锥，分子中不可能所有原子共平面，故C错误；D.含氨基，N元素为-3价，可失去电子，具有还原性，故D正确。
15.D 【解题思路】金属氢具有金属晶体的特点，因此可能具有很好的导电性，A项正确；金属氢与氢气是氢元素的两种不同单质，因此互为同素异形体，B项正确；金属氢中含有氢离子和自由电子，不含共价键，C项正确；制造金属氢的过程中有新物质生成，为化学变化，D项错误。
16.D 【解题思路】超氧化钾晶体中两个氧原子之间存在共价键，A项错误；由晶胞结构可知，位于体心和棱上，位于顶角和面心，则晶胞中含有的个数为，含有的个数为，故晶胞中和的个数比为，超氧化钾的化学式为，B项错误；距离最近的的个数为，C项错误；由晶胞结构可知，位于构成的八面体空隙中，D项正确。
17.A 【解题思路】根据磷化硼的晶胞结构可知，晶胞体对角线（P原子和P原子的连线）的中点处没有原子，只在离一端P原子较近处有一个B原子，晶体中晶胞体对角线延长线上的P原子和B原子分布情况按此循环，A项正确。
18.C 【解题思路】晶格能是指将1mol离子晶体完全气化为气态阴、阳离子所吸收的能量，A、D项错误；晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，岩浆中的晶格能大的矿物越易结晶析出，B项错误；氯化镁的熔点比氧化镁的低，氯化镁更容易熔融电解，而离子晶体的熔点高低与晶格能大小有关，C项正确。
19.C 【解题思路】黑砷的晶体结构与石墨类似，为混合型晶体，A项正确；石墨具有导电性，可推知黑砷也具有导电性，B项正确；黑砷中每个砷原子形成3个共价键，孤电子对数为1，所以As原子采取杂化，C项错误；黑砷的晶体结构和石墨类似，层与层之间的作用力为范德华力，D项正确。
20.D 【解题思路】质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互为同位素，、不互为同位素，A项错误；“超级原子”中Al原子间通过共价键结合，B项错误；的最外层电子数之和，需要获得1个电子达到相对稳定状态，因此具有氧化性，C项错误；的最外层电子数之和，需要失去2个电子达到相对稳定状态，与ⅡA族元素原子的性质相似，D项正确。
21.AD 【解题思路】根据均摊法，该晶胞中K的个数为，Ni的个数为，F的个数为，故该化合物的化学式为，A项正确；由晶胞结构可知，与每个Ni紧邻的K有8个，B项错误；该晶体不是金属晶体，其中不存在金属键，C项错误；该晶胞的质量为，该晶胞的体积为，故晶体密度，D项正确。
22.D 【解题思路】β-氮化碳硬度可以媲美金刚石，则β-氮化碳为共价晶体，A项正确；由图可知，每个C原子和4个N原子形成4个共价键，每个N原子与3个C原子形成3个共价键，所以β-氮化碳的化学式为，B项正确；每个C原子均形成4个共价键，无孤电子对，均采取杂化，每个N原子均形成3个共价键，孤电子对数为1，均采取杂化，C项正确；由B项分析可知，1mol β-氮化碳中键的物质的量为，D项错误。
23.BC 【解题思路】二苯并-18-冠-6中存在亚甲基，根据甲烷分子的正四面体结构可知，其分子中所有原子不可能在同一平面上，A项正确；同主族元素从上到下，简单离子半径逐渐增大，则半径小于半径，18-冠-6与二苯并-18-冠-6的空腔相似，由表可知，二苯并-18-冠-6不能适配，B项错误；二苯并-18-冠-6分子中苯环上的碳原子均采取杂化，其他碳原子均采取杂化，碳原子杂化方式有2种，C项错误；由图可知，该超分子中与6个O原子之间形成配位键，D项正确。
24.BD 【解题思路】根据的结构示意图可判断，该分子为平面正方形结构，所以是非极性分子，A项正确；由于晶体是由分子构成的，所以是分子晶体，B项错误；根据的晶胞结构可知，一个晶胞中实际拥有的个数为，C项正确；立方体体心的与每个顶角的之间的距离最近且相等，该距离为体对角线长度的一半，即为，D项错误。
25.B 【解题指导】根据均摊法，棱上的原子有属于正四边形，顶点的原子有属于正四边形，中心的原子完全属于正四边形。若粗线画出的部分中Co、O原子数目之比为，则能描述的化学组成。
【列表解题】
选项 Co、O原子数目之比 结论
A √
B ×
C √
D √
26.D 【解题思路】由砷化镓可作半导体材料且熔点高可知，砷化镓为共价晶体，A项错误；砷原子的最外层电子数为5，则能形成3个共价键，还有一对孤电子对，由晶胞结构可知，每个砷原子与4个镓原子形成4个化学键，所以砷化镓中存在配位键，B项错误；由晶胞结构可知，镓原子与砷原子的最短距离为体对角线长度的，即为，C项错误；由晶胞结构可知，晶体中与每个Ga原子距离相等且最近的As原子有4个，形成的空间结构为正四面体形，D项正确。
27.AD 【解题思路】一般来说，同周期元素从左到右，电负性逐渐增大，则电负性由大到小的顺序为，故A项正确；中的阴离子为，中心原子B的价电子对数，则B原子采取杂化，故B项错误；原子半径：，价电子数：，则Be的金属键比K强，熔点：，故C项错误；晶胞中的有2个位于晶胞内部，8个位于晶胞顶点，则该晶胞中的个数为，则该晶胞中有3个，故D项正确。
28.BC 【解题思路】题图中的He、Ne、Ar等稀有气体元素为0族元素，A项错误；图中①号元素为Ca，同主族元素自上而下，第一电离能逐渐减小，则第一电离能：，B项正确；图中②号元素为Si，硅单质的晶体为共价晶体，钙单质为金属晶体，二者晶体类型不同，C项正确；同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，则原子半径：，D项错误。
29.AB A.生成该聚合物，加聚反应为
该反应是甲基丙烯酸羟乙酯通过加聚反应生成了高分子化合物的反应，故A错误；B.该聚合物的单体是甲基丙烯酸羟乙酯，故B错误；C.该聚合物分子中存在大量的，和水能形成氢键，所以具有较好的亲水性，故C正确；D.根据图示可知，该高聚物为，故D正确。
30.CD A项，酪氨酸中含有氨基和羧基，氨基可以与盐酸反应，羧基可以与NaOH反应，正确；B项，尿黑酸中酚羟基的邻、对位可以与发生取代反应，苯环上三个位置均可以发生取代，正确；C项，对羟基苯丙酮酸分子苯环上的6个碳原子共平面，与苯环相连的碳原子，一定与苯环共平面，同时由于碳碳单键可以旋转，故最多有9个球原子共平面，错误；D项，尿黑酸中只有羧基可以与反应放出，而酚羟基不可以，错误。
31.（1）羟基（酚羟基） 消去反应
（2）
（3）
（4）4种
（5）
对比A、B的结构，可知A与乙酸酐发生取代反应生成B，同时还生成，B、C互为同分异构体，B发生异构生成C，对比C、D的结构可知，C组成多1个、去掉2个H原子生成D，同时还生成，由F的分子式，结合G的结构，可知E为，对比E、F的分子式，可知E与丙酮发生加成反应生成F，F发生消去反应生成G，结合G的结构，可知F为
（1）A为苯酚，含有的官能团为酚羟基，由以上分析可知，反应⑤为在浓硫酸加热的条件发生消去反应生成G；
（2）J的结构简式为，不饱和度为12，分子式为；F的结构简式为；
（3）对比C、D的结构可知，C组成多1个、去掉2个H原子生成D，同时还生成，故反应③的化学方程式为；
（4）C的结构简式为，1mol C的同分异构体与足量金属钠反应生成1g氢气说明分子中含有一个羟基或一个羧基，当含有一个羟基时，还应含有一个醛基或者一个羰基，则苯环上有两个处于对位上的取代基的结构简式可能为
（5）由J的合成方法可知以为原料制备的步骤为与乙酸酐反应生成与作用生成，与反应得到，合成路线为
。
32.【参考答案】（1） （1分）
（2）（1分） （3）＞（1分） ＜（1分）
（4）、（其他合理答案也可，2分） 三角锥形（1分）
（5）8（1分） 50%（2分）
【解题思路】M原子核外电子有6种运动状态，说明M原子核外有6个电子，即M为C元素；核外没有未成对电子，W是第4周期的过渡元素，因此W为Cu元素；的核外d电子数是核外d电子数的一半，则Z原子的价电子排布式为，即Z为Mn元素；R和X同主族，X和Y为第3周期主族元素，Q与R为第2周期主族元素，因此Q为N元素，R为O元素，X为S元素，Y为Cl元素。
（1）基态Cu原子的价电子排布式为，因此价电子轨道表示式是 。
（2）同周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，ⅡA族、ⅤA族元素出现反常，因此第一电离能的大小顺序是。
（3）电子层结构相同的简单离子，原子序数越小，简单离子半径越大，故离子半径：，，又同主族元素简单离子的半径随原子序数增大而增大，故离子半径：，即离子半径：。
（4）分子中含有3个原子，价电子总数为16，则与互为等电子体的有、、等；分子的中心原子N的价电子对数为4，孤电子对数为，则N原子的杂化类型为，分子的空间结构为三角锥形。
（5）根据晶胞的结构可知，1个顶点和其他3个面心上的点围成1个正四面体空隙，共有8个顶点，则形成8个正四面体空隙；硫化物中S的化合价为-2，Mn的化合价为+2，则化学式为MnS，占据Cu的位置，晶胞中的个数为4，则的个数也为4，即填充到4个正四面体空隙中，晶胞中共有8个正四面体空隙，故的填充率为。
