2023 年宁夏固原市原州区五原中学化学中考模拟试卷（三）
一、选择题（本大题共 11 小题，共 22 分）
1. 下列说法不正确的是( )
A. 淀粉和油脂都是有机高分子化合物 B. 葡萄糖在人体内缓慢氧化释放热量
C. 蛋白质与浓硝酸受热凝固属于化学变化 D. 纤维素由碳、氢、氧三种元素组成
2. 下列基本实验操作正确的是( )
A. 取用药品 B. 稀释浓硫酸
C. 闻气体的气味 D. 测定溶液的 pH
3. 生活中处处有化学，在实际生活中，物质的下列用途与其化学性质无关的是( )
A. 稀盐酸除铁锈 B. 活性炭吸附色素异味
C. 熟石灰改良酸性土壤 D. 小苏打用于焙制糕点
4. 下列有关溶液说法正确的是( )
A. 均一、稳定的液体都是溶液
B. 一定温度下，饱和溶液不能再溶解任何物质
C. 稀溶液一定是不饱和溶液
D. 接近饱和的氢氧化钙溶液受热后可以变为饱和溶液
5. 下列对部分化学知识的归纳中，全部正确的是 ( )
A.化学与安全 B.化学与生活
①皮肤上沾氢氧化钠，先用水冲洗，再涂硼酸溶液 ①生活中硬水软化可以加热煮沸
②档案室失火，用泡沫灭火器 ②除去餐具上的油污用洗涤剂乳化
③汽车加油站、纺织厂严禁烟火 ③打开汽水瓶盖压强减小，气体溶解度减小，汽水喷出
C.化学与环境 D.化学与实验
①NO2、SO2会导致酸雨的形成 ①点燃氢气前需要检验纯度
②推广使用氢能源，禁止使用化石燃料 ②用 10mL量筒量取 7.25mL水
③减少使用一次性塑料方便袋和筷子等 ③用 pH试纸测得苹果汁的 pH为 3.2
6. 逻辑推理是化学学习常用的思维方法，下列推理正确的是( )
A. 浓硫酸有吸水性，可做干燥剂，所以浓硫酸可以干燥任何气体
B. 碘单质易溶于汽油，难溶于水，所以溶质的溶解性受溶剂种类的影响
C. 置换反应一定有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应
D. 酚酞遇碱会变红色，所以使酚酞变红的溶液一定是碱
7. 核酸采样管里的液体通常显红色，是因为添加了一种叫酚红(C19H14O5S)的试剂，下列关于酚红说
法正确的是( )
A. 酚红由 39个原子构成 B. 酚红分子由四种元素组成
C. 酚红中碳、氢元素的质量比为 19：14 D. 3.54g酚红中含有 0.32g硫元素
8. 下到实验方案设计合理的是 ( )
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别 CO(NH2)2和K2SO4 取样，分别加入熟石灰，研磨，闻气味
分别点燃，在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石
B 鉴别H2和 CH4
灰水的烧杯
C 提纯混有少量 NaCl的 KNO3固体 将固体溶解，蒸发结晶
D 除去铁制品表面的铁锈 将铁制品长时间浸泡在过量的稀硫酸中
9. “碳中和”是指一定时间内提放的碳总量与吸收的碳总量相互抵消，实现碳“零排放“。中国计
划在 2060年实现“碳中和”，彰显了大国担当。科学家们将二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲
醇(一种重要的化工原料)和水，实现这一 反应的微观示意图如下。
下列说法正确的是( )
A. 反应前后元素的化合价都没有发生改变
B. 反应前后分子和原子的个数都不变
C. 该反应的化学方程式为：CO2 + 4H2 = CH4O+ H2O
D. 该反应可以作为减少二氧化碳排放的研究方向
10. 我国科学家张青莲教授主持测定了铟的相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟元素的原
子结构示意图和在周期表中信息如图所示，下列说法不正确的是 ( )
A. 铟原子核外电子数为 49
B. 图 2中 x = 18
C. 铟原子失电子后形成的铟离子是 In3+
D. 铟位于元素周期表中第四周期，相对原子质量为 114.8
11. 下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的是( )
A. 无色溶液中：K+、Na+、Cl 、MnO 4
B. 酸性溶液中：Mg2+、Na+、SO2 4 、NO 3
C. pH = 13的溶液中：Fe3+、Ba2+、NO 3、Cl
D. 含有大量 Ca2+的溶液中：K+、Na+、CO2 、OH 3
二、填空题（本大题共 3 小题，共 14 分）
12. (1)元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度。如图是以物质类别为横坐标、硫元素的
化合价为纵坐标制成的硫元素“价类二维图”。回答以下问题：
①硫元素在元素周期表中第 ______ 周期，属于 ______ (金属/非金属)元素。
②写出 C点物质的化学式 ______ ，D、E点物质中都含 SO2 4 ，其中“2”的意义 ______ 。
(2)如图 1是甲、乙两种物质的溶解度曲线，请结合图回答问题：
①t2℃时，分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，溶液的溶质质量分数甲 ______ (填“>”、
“=”或“<”)乙。
②小明同学用甲物质进行(图 2)实验。实验过程中，B、C、D对应的溶液为不饱和溶液的是 ______ 。
③向 B对应的溶液中再加入 20g甲固体的过程中，发现固体全部溶解，一段时间后又有部分固体析出，
你认为
“全部溶解”的原因是 ______ 。
13. 金属在生产和生活中有着非常广泛的应用，请回答下列问题。
(1)骑自行车出行，是良好生活的一种方式。
①防止链条生锈的措施是 ______ 。
②自行车车圈的主要材料是铁合金。铁合金包括生铁和钢，生铁和钢性能不同的原因是 ______ 。
(2)我国的高铁技术在当今世界上遥遥领先，其中钢轨使用锰钢而不用纯铁。已知锰的金属活动性介于
镁和锌之间，下列试剂能够验证铁和锰的金属活动性强弱的是 ______ (填字母)。
A.铁、锰、硫酸锌溶液
B.铁、锰、硫酸镁溶液
C.铜、硫酸亚铁溶液、硫酸锰溶液
14. 有限的元素可以组成种类繁多的物质，请用 H、C、O、Na、Cl、Fe这六种元素回答下列问题。
(1)我国科学家 ______ (填字母序号)发明了“联合制碱法”，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰
出的贡献。
A.侯德榜 B.张青莲 C.屠呦呦
(2)写出厨房常用调味品的化学式 ______ (任写一种)。
(3)热水瓶胆内水垢的主要成分是 CaCO3和 Mg(OH)2，可以用 ______ (任写一种)来洗涤。
(4)早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。目前，我国的钢铁产量位居世界第一，请写出工
业炼铁的原理 ______ (用化学方程式表示)。
三、探究题（本大题共 3 小题，共 29 分）
15. 某课外兴趣小组的同学对分子的性质进行再探究。
[活动一]在一个透明塑料管的中心放一个塑料薄膜包裹的浓氨水棉球，两端同时各放一个蘸有浓盐酸和
稀盐酸的棉球，刺破薄膜，发现在靠近浓盐酸的一端产生白烟，另一端几乎没有白烟。
(1)白烟靠近浓盐酸的原因 ______ 。
(2)盐酸和氨水反应的化学方程式为 ______ ，反应类型是 ______ 。
(3)若将稀盐酸换成浓硫酸，在它们之间 ______ (填“有”或“没有”)白烟生成。
[活动二]将 50mL酒精向装有 50mL水的长玻璃管中倒入，发现先在接触面有气泡产生，密封、倒置，
气泡产生的更快更多，混合后的体积变为 98mL。
(4)体积变小是因为分子之间有 ______ 。
(5)倒置后气泡产生更快的原因是 ______ 。
[活动三]小组成员对气泡主要是什么产生浓厚兴趣，纷纷提出猜想：
①氧气②空气③二氧化碳。将气泡收集后测试，能使带火星的木条复燃。
(6)气泡主要成分是 ______ (填化学式)。
(7)设计实验验证气泡里的气体主要来自于酒精还是水的方案是 ______ 。
16. 潜水艇内“氧气再生剂”的主要成分是过氧化钠，通过化学反应 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2，
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑为潜水员提供氧气。现对“氧气再生剂”进行探究。
【提出问题一】呼出的气体中有哪些物质与过氧化钠(Na2O2)发生反应，生成物是什么？
【查阅资料】①呼出的气体主要含有氮气、二氧化碳、水蒸气和氧气。
②过氧化钠与氮气、氧气不反应。
③过氧化钠为淡黄色固体粉末。
【探究一】H2O与 Na2O2反应
实验步骤 步骤一 步骤二 步骤三
实验操作
实验现象 有气泡产生 带火星的木条复燃 出现 ______
实验结论 H2O能与 Na2O2反应，产生 ______ 和 NaOH
【探究二】CO2与 Na2O2反应
实验步骤 步骤一 步骤二
实验操作
实验现象 淡黄色粉末逐渐变成白色粉末，带火星的木条复燃 固体溶解，出现 ______
实验结论 CO2能与 Na2O2反应，产生 Na2CO3和O2
【提出问题二】使用后剩余固体成分是什么？
【做出猜想】根据人体呼出的气体中含有较多的 CO2和H2O，对剩余固体的成分作出如下猜想：
猜想 1：有氢氧化钠；猜想 2： ______ ；猜想 3：含有氢氧化钠和碳酸钠。
【探究三】使用“氧气再生剂”呼吸后的产物。
实验操作 实验现象 实验结论
操作Ⅰ：取少量剩余固体溶于水后，加入过量的
含有 Na2CO3
CaCl2溶液 ______
操作Ⅱ：将上述反应后的混合物过滤，取滤液滴加
______ 溶液 产生白色沉淀 ______
【得出结论】猜想 3成立。
【交流与讨论】
(1)操作 I中加入过量的 CaCl2溶液的目的是 __ ____ 。
(2)操作 I中能代替 CaCl2溶液的试剂是 ______ (填序号)。
A.NaCl溶液 B.Ca(NO3)2溶液 C.BaCl2溶液
(3)“氧气再生剂”应 ______ 保存。
17. 某化学兴趣小组的同学在进行微专题复习时，围绕酸、碱中和反应这一主题展开了深度学习。请
你参与其中，按要求回答问题和开展探究。
(1)下列选项的应用与中和反应的原理无关的是 ______ 。
A.使用浓硫酸干燥 CO2气体
B.使用熟石灰改良酸性土壤
C.服用含有 Al(OH)3的药物治疗胃酸过多症
D.利用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
(2)做酸碱中和反应实验时，向烧杯内的氢氧化钙溶液中加入一定量的稀盐酸后，发现忘记了滴加酸碱
指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯中溶液的溶质成分进行探究。
【提出问题】该烧杯中溶液的溶质是什么？
【猜想】
猜想一：只含有 CaCl2
猜想二：含有 CaCl2、HCl和 Ca(OH)2
猜想三：含有 ______
猜想四：含有 CaCl2和 HCl
同学们讨论后一致认为猜想二不合理，理由是 ______ 。
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。
【进行实验】同学们设计了如下不同的实验方案，证明猜想四是成立的。
请帮他们填写有关实验步骤和实验现象。
方案 实验步骤 实验现象
一 取少量烧杯中的溶液于试管中，滴加几滴紫色石蕊溶液。 ______
二 将一颗生锈铁钉放入另一支试管中，取一定量烧杯中的溶液加入其中。 ______
三 另取少量烧杯中的溶液于第三支试管中，加入 ______ 。 产生气泡
【反思与拓展】
①要使烧杯内溶液的溶质只含有 CaCl2，需要除去杂质，其中的一种方法是向烧杯中加入过量的某种物
质，然后过滤，该除杂原理用化学方程式表示为 ______ 。
②为了验证猜想四中不含有 Ca(OH)2，小智的方案是：取少量烧杯中溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，
振荡，观察到酚酞溶液不变色，即说明猜想四中不含有 ______ 。你还有什么方案，请说出一种：取
少量烧杯中溶液于试管中， ______ ，即说明猜想四中不含有 Ca(OH)2。
③结合如图，分析 HCl和 Ca(OH)2反应的实质： ___ ___ 。
答案和解析
1.【答案】A
【解析】A、淀粉含碳元素，属于有机物，且相对分子质量很大，属于有机高分子化合物，油脂含碳元素，
属于有机物，但是相对分子质量很小，不属于高分子化合物，符合题意；
B、葡萄糖在酶的作用下经缓慢氧化，转变成二氧化碳，同时释放出能量，不符合题意；
C、蛋白质与浓硝酸受热凝固，发生了蛋白质变性，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
D、纤维素属于糖类，由 C、H、O三种元素组成，不符合题意。 故选：A。
2.【答案】C
【解析】A、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，不能用手接触药品，图中所示操作错误。
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一
定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅；图中所示操作错误。
C、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去
闻气体的气味，图中所示操作正确。
D、用 pH试纸测定溶液的 pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片 pH试纸，用玻璃棒蘸
取待测液滴到 pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出 pH。不能将 pH试纸伸入待测液中，
以免污染待测液，图中所示操作错误。 故选：C。
3.【答案】B
【解析】A、稀盐酸用来除铁锈，需要通过化学变化表现出来，属于化学性质，故选项错误；
B、活性炭吸附色素异味，是利用活性炭具有吸附性，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，
故选项正确；
C、熟石灰用来改造酸性土壤，是因为氢氧化钙显碱性，能和酸性物质反应，需要通过化学变化表现出来，
属于化学性质，故选项错误；
D、小苏打用于焙制糕点，需要通过化学变化表现出来，属于化学性质，故选项错误。 故选：B。
4.【答案】D
【解析】A、溶液是均一、稳定的混合物，但均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体，
但水属于纯净物，而不是溶液，故选项 A说法错误；
B、饱和溶液是指某种溶质的饱和溶液，也就是说不能再溶解这种溶质的溶液，还能溶解其他的溶质，如室
温下氯化钠的饱和溶液中，不能继续溶解氯化钠，但还可以继续溶解蔗糖，故选项 B说法错误；
C、溶液的浓稀与溶液是否饱和之间没有必然的联系。稀溶液不一定是不饱和溶液，也可能是饱和溶液，故
选项 C说法错误；
D、氢氧化钙的溶解度随着温度升高而减小，因此接近饱和的氢氧化钙溶液受热后可以变为饱和溶液，故选
项 D说法正确； 故选：D。
5.【答案】B
【解析】A.①皮肤上沾氢氧化钠，先用水冲洗，再涂硼酸溶液进行中和，正确；②泡沫灭火器会对档案资
料造成损坏，可以用二氧化碳灭火器，错误；③汽车加油站、纺织厂中有可燃性的气体或粉尘，与空气混
合易发生爆炸，故加油站、纺织厂附近应严禁烟火，正确；不全部正确，故 A不正确；
B.①生活中硬水软化可以加热煮沸，煮沸时水中的可溶性的钙镁化合物转化为沉淀，水的硬度降低，正确；
②洗涤剂有乳化作用，能使油珠分散成细小的液滴而不聚成大的油珠，随水流走，正确；③气体的溶解度
随着压强的增大而增大，随着压强的减小而减小，打开汽水瓶盖压强减小，气体溶解度减小，汽水喷出，
正确；故 B正确；
C.SO2及氮的氧化物是造成酸雨的最主要原因，正确；②推广使用氢能源，合理使用化石燃料，不是禁止，
错误；③减少使用一次性塑料方便袋和筷子等，有利于保护环境，正确；故 C不正确；
D.①氢气具有可燃性，不纯点燃易发生爆炸，故点燃氢气前需要检验纯度，正确；②10mL量筒的精确度为
0.1mL，所以无法量取 7.25mL，错误；③pH试纸比色卡上只有整数，无法得出 pH为 3.2，错误；故 D不
正确。故选：B。
6.【答案】B
【解析】A、浓硫酸有吸水性，可做干燥剂，但浓硫酸不可以干燥任何气体，如氨气会与浓硫酸反应，不可
用浓硫酸干燥，故选项推理错误。
B、碘单质易溶于汽油，难溶于水，则溶质的溶解性受溶剂种类的影响，故选项推理正确。
C、置换反应一定有单质生成，但有单质生成的反应不一定是置换反应，如水通电分解生成氢气单质和氧气
单质，属于分解反应，故选项推理错误。
D、酚酞遇碱会变红色，但使酚酞变红的溶液不一定是碱，也可能是碳酸钠等盐，故选项推理错误。 故选：
B。
7.【答案】D
【解析】A、酚红是由酚红分子构成的，1个酚红分子由 39个原子构成，故选项说法错误。
B、分子是由原子构成的，酚红分子由四种原子构成；物质是由元素组成的，酚红由四种元素组成，故选项
说法错误。
C、酚红中碳、氧元素质量比为(12 × 19)：(14 × 1) = 114：7，故选项说法错误。
D、3.54g 32酚红中含有硫元素质量为 3.54g × 354 × 100% = 0.32g，故选项说法正确。 故选：D。
8.【答案】B
【解析】A、尿素和硫酸钾都不能和氢氧化钙反应，都无明显现象，不能区分两种物质，该选项不正确。
B、氢气燃烧生成水，无明显现象，甲烷燃烧生成水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，能够区
分两种物质，该选项正确。
C、氯化钠溶解度受温度变化影响较小，硝酸钾溶解度受温度变化影响较大，应该把固体溶解，降温结晶，
该选项不正确。
D、稀硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，将铁制品长时间浸泡在过量的稀
硫酸中，铁也能够反应，该选项不正确。 故选：B。
9.【答案】D
【解析】由微观反应示意图可知，该反应是由二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，化学方程
式为 一定条件CO2 + 3H2 = CH3OH+ H 。2O
A、反应物中氢气是单质，生成物均为化合物，因此反应前后氢元素的化合价一定发生改变，故错误；
B、由化学方程式可知，反应前后分子个数一定改变，故错误；
C、由以上分析可知，该反应的化学方程式为 一定条件CO2 + 3H2 = CH3OH+ H2O，故错误；
D、该反应的反应物中有二氧化碳，因此该反应可以作为减少二氧化碳排放的研究方向，故正确。
故选：D。
10.【答案】D
【解析】A、原子中，质子数=核外电子数，则铟原子核外电子数为 49，故选项说法正确。
B、原子中，质子数=核外电子数，x = 49 2 8 18 3 = 18，故选项说法正确。
C、铟原子最外层有 3个电子，小于 4，容易失去 3个电子，形成带 3个正电荷的铟离子，其离子符号为 In3+，
故选项说法正确。
D、周期数=原子核外电子层数，铟原子核外有 5个电子层，位于元素周期表中第五周期；在元素周期表中，
元素名称下方的数字表示相对原子质量，铟的相对原子质量是 114.8，故选项说法错误。 故选：D。
11.【答案】B
【解析】A、四种离子间不能结合成沉淀或气体或水，能大量共存，但高锰酸钾的水溶液显紫红色，故选项
错误。
B、酸性溶液中含有氢离子，四种离子间不能结合成沉淀或气体或水，能在酸性溶液中大量共存，故选项正
确。
C、pH = 13的溶液显碱性，溶液中含有氢氧根离子，Fe3+、OH 能结合生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，
故选项错误。
D、钙离子能与碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故选项错误。 故选：B。
12.【答案】三 非金属 SO3 每个硫酸根离子带 2个单位负电荷 > BD 甲溶于水放热
【解析】(1)①硫元素原子核外电子层数是 3，在元素周期表中第三周期，属于非金属元素。
故答案为：三；非金属。
②C点物质是三氧化硫，三氧化硫的化学式是 SO3，D、E点物质中都含 SO2 4 ，其中“2”的意义是每个硫
酸根离子带 2个单位负电荷。
故答案为：SO3；每个硫酸根离子带 2个单位负电荷。
(2)①t2℃时，分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，甲仍然是饱和溶液，乙变成不饱和溶液，该温
度下甲的溶解度大于乙在t2℃时的溶解度，溶液的溶质质量分数甲>乙。
故答案为：>。
②实验过程中，B、C、D对应的溶液为不饱和溶液的是 B(t1℃时甲的溶解度是 65g，50g水中最多溶解
32.5g)D(t2℃时甲的溶解度是 90g，50g水中最多溶解 45g)。
故答案为：BD。
③向 B对应的溶液中再加入 20g甲固体的过程中，发现固体全部溶解，一段时间后又有部分固体析出，“全
部溶解”的原因是甲溶于水放热，导致溶解度增大，完全反应后温度降低，甲的溶解度减小，导致析出固
体。
故答案为：甲溶于水放热。
13.【答案】涂油 含碳量不同 A
【解析】(1)①铁在与氧气和水蒸气共存时会发生锈蚀，防止链条生锈的措施是涂油；故答案为：涂油；
②铁合金包括生铁和钢，生铁和钢性能不同的原因是含碳量不同；故答案为：含碳量不同；
(2)A.铁与硫酸锌不反应，锰的金属活动性介于镁和锌之间，而锰可以置换出硫酸锌中的锌，说明锰比铁活
泼，能够验证铁和锰的金属活动性强弱，故 A正确；
B.铁、锰均不能与硫酸镁反应，无法判断铁和锰的活动性强弱，故 B错误；
C.铜与硫酸亚铁溶液、硫酸锰溶液均不反应，所以无法判断铁和锰的活动性强弱，故 C错误。
故答案为：A。
14.【答案】A NaCl CH3COOH 高温Fe2O3 + 3CO = 2Fe+ 3CO2
【解析】(1)A、侯德榜发明了“联合制碱法”，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献，故 A正
确；
B、张青莲测定了几种相对原子质量，故 B错误；
C、屠呦呦发现了青蒿素，一种治疗疟疾的药物，故 C错误；
故选 A；
(2)厨房常用调味品是食盐氯化钠，化学式为：NaCl；
(3)CaCO3和 Mg(OH)2都可以和酸反应，可用醋酸来洗涤；
(4)工业炼铁是一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为： 高温Fe2O3 + 3CO = 2Fe +
3CO2。
故答案为：(1)A； (2)NaCl； (3)CH3COOH；
高温
(4)Fe2O3 + 3CO = 2Fe+ 3CO 。2
15.【答案】氨气分子运动速度比氯化氢分子运动速度快 HCl + NH3 H2O = NH4Cl + H2O 复分解反应或中
和反应 没有 间隔 倒置后，酒精和水接触面更大，接触更充分 O2 分别加热等体积的酒精和水至相同温
度，比较产生气体的体积大小
【解析】(1)浓盐酸挥发出的氯化氢和浓氨水挥发出的氨气接触反应生成氯化铵产生白烟。白烟离浓盐酸近，
说明氨气分子运动速度比氯化氢分子运动速度快。
(2)盐酸和氨水反应生成氯化铵和水，化学方程式为 HCl + NH3 H2O = NH4Cl + H2O，是酸和碱之间的反应，
属于中和反应(或复分解反应)。
(3)浓硫酸没有挥发性，所以若将稀盐酸换成浓硫酸，在它们之间没有白烟生成。
(4)分子之间有间隔，所以将 50mL酒精和 50mL水混合在一起之后体积变小。
(5)由题意可知，发现先在接触面有气泡产生，密封、倒置，气泡产生的更快更多，说明倒置后，酒精和水
接触面更大，接触更充分，产生的气泡更多更快。
(6)将气泡收集后测试，能使带火星的木条复燃，证明该气体有助燃性，所以气泡的主要成分为氧气。
(7)将酒精和水混合在一起有气泡产生，要验证气泡里的气体主要来自于酒精还是水，可以分别比较酒精和
水产生的气体，但要控制单一变量。所以试验方案可以为：分别加热等体积的酒精和水至相同温度，比较
产生气体的体积大小。
故答案为：(1)氨气分子运动速度比氯化氢分子运动速度快；
(2)HCl + NH3 H2O = NH4Cl + H2O；复分解反应或中和反应； (3)没有；
(4)间隔； (5)倒置后，酒精和水接触面更大，接触更充分； (6)O2；
(7)分别加热等体积的酒精和水至相同温度，比较产生气体的体积大小。
16.【答案】蓝色沉淀 O2 气泡 碳酸钠 产生白色沉淀 MgCl2 含有氢氧化钠 检验是否含有碳酸钠，且
保证碳酸钠可以被全部去除 BC 密封
【解析】【探究一】有氢氧化铜生成，则氢氧化钠可与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，因此有蓝色沉淀出
现；通过实验现象可以得出结论，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，因此H2O能与 Na2O2反应，产
生O2和 NaOH；
【探究二】过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，盐酸与碳酸钠可以反应生成二氧化碳，因此看到
气泡产生；
【作出猜想】若水和二氧化碳都与过氧化钠反应，则固体含有氢氧化钠和碳酸钠，若只有水反应，则固体
为氢氧化钠，若只有二氧化碳反应，则固体含有碳酸钠；
【探究三】(1)含有碳酸钠，则与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，因此看到产生白色沉淀；
(2)滤液加入试剂后还产生白色沉淀，猜想 3成立，说明含有氢氧化钠，氢氧化钠可与氯化镁反应生成氢氧
化镁白色沉淀，因此加入氯化镁溶液，产生白色沉淀，证明含有氢氧化钠；
【交流与讨论】(1)为了验证含有碳酸钠，同时保证碳酸钠全部被去除，防止检验氢氧化钠造成影响，因此
需要加入足量的氯化钙溶液；
(2)A.氯化钠不与碳酸钠反应，无法检验是否存在碳酸钠，选项 A错误；
B.硝酸钙可以与碳酸钠反应，可以看到白色沉淀，同时不影响氢氧化钠的检验，选项 B正确；
C.氯化钡可与碳酸钠反应，可以看到白色沉淀，同时不影响氢氧化钠的检验，选项 C正确； 故选：BC；
(3)根据实验过程，可以看出，过氧化钠与水和二氧化碳接触都会变质，所以需要密封保存；
故答案为：
【探究一】蓝色沉淀；O2；
【探究二】气泡；
【作出猜想】碳酸钠；
【探究三】(1)产生白色沉淀；
(2)MgCl2；含有氢氧化钠；
【交流与讨论】(1)检验是否含有碳酸钠，且保证碳酸钠可以被全部去除；
(2)BC；
(3)密封。
17.【答案】A CaCl2和 Ca(OH)2 稀盐酸与氢氧化钙在溶液中不能共存，会发生化学反应 溶液变红色 铁
锈逐渐溶解，溶液无色变黄色 锌粒(合理即可) CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O+ CO2 ↑ Ca(OH)2 加入氯化
铁溶液，观察到没有沉淀产生(合理即可) H+和 OH 结合生成水分子
【解析】(1)A、浓硫酸具有吸水性，也不与二氧化碳反应，可以用来干燥 CO2气体，但与中和反应无关，故
A正确；
B、熟石灰俗称氢氧化钙，属于碱，常使用熟石灰改良酸性土壤，属于酸碱中和反应，故 B错误；
C、服用含有 Al(OH)3的药物治疗胃酸过多症，反应方程式 Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O，是酸碱中和反
应，故 C错误；
D、利用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸，反应方程式 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O，是酸
碱中和反应，故 D错误。 故答案为：A。
(2)【猜想】猜想一：恰好完全反应时，只含有 CaCl2；猜想二：含有 CaCl2、HCl和 Ca(OH)2；猜想三：氢
氧化钙过量时，含有 CaCl2和 Ca(OH)2；猜想四：盐酸过量时，含有 CaCl2和 HCl。同学们讨论后一致认为猜
想二不合理，理由是稀盐酸与氢氧化钙在溶液中不能共存，会发生化学反应。故答案为：CaCl2和 Ca(OH)2；
稀盐酸与氢氧化钙在溶液中不能共存，会发生化学反应。
【进行实验】一：紫色石蕊溶液遇酸变红色，故现象为溶液变红色。二：因为 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O，
故现象为铁锈逐渐溶解，溶液无色变黄色。三：因为 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑，产生气泡，故可加入锌粒，
故答案为：溶液变红色；铁锈逐渐溶解，溶液无色变黄色；锌粒(合理即可)；
【反思与拓展】①可以加 CaCO3，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙，水与二氧化碳，由于碳酸钙难溶于水，
所以加过量没有关系，过滤可除去，该除杂原理用化学方程式表示为：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O+ CO2 ↑；
故答案为：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O+ CO2 ↑；
②取少量烧杯中溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡，观察到酚酞溶液不变色，说明溶液不显碱性，
没有氢氧化钙；取少量烧杯中溶液于试管中，滴入氯化铁溶液，振荡，观察到没有沉淀产生，说明猜想四
中不含有 Ca(OH)2，故答案为：Ca(OH)2；加入氯化铁溶液，观察到没有沉淀产生(合理即可)；
③HCl和 Ca(OH)2反应的实质：氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，故答案为：H+和 OH 结合生成水分
子。
(1)根据浓硫酸具有吸水性，熟石灰俗称氢氧化钙，属于碱，常使用熟石灰改良酸性土壤，氢氧化钠溶液与
硫酸反应进行分析。
(2)【猜想】根据稀盐酸与氢氧化钙在溶液中不能共存，会发生化学反应。进行分析。
【进行实验】根据紫色石蕊溶液遇酸变红色，Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O进行分析。
反思与拓展：①根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙，水与二氧化碳，由于碳酸钙难溶于水，所以加过量没
有关系，过滤可除去进行分析。
②根据氢氧根离子的验证，进行分析。
③根据 HCl和 Ca(OH)2反应的实质：氢离子和氢氧根离子结合生成水分子进行分析。
本题主要考查物质的组成成分的探究等，注意书写化学方程式时应注意反应条件和气体符号及沉淀符号的
标注。
