第一章 化学反应的热效应 测试题
一、选择题
1．下列说法正确的是
A．已知C(石墨，s)(金刚石，s) ，则金刚石比石墨稳定
B．已知 ， ，则
C．氢气的燃烧热为285.8 ，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为
D．在一定条件下，将和置于密闭容器中充分反应，放出热量79.2 kJ，则该反应的热化学方程式为
2．汽车安全气囊系统中有一定比例的叠氮化钠()，氧化铁、硝酸铵等物质，受到撞击点火器点火引发叠氨化钠迅速分解生成氮气和钠，硝酸铵分解为一氧化二氮和水蒸气。下列说法错误的是
A．叠氮化钠的稳定性较弱
B．硝酸铵分解反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶1
C．金属钠和氧化铁反应生成铁和氧化钠
D．该系统利用了化学反应的物质变化、能量变化和化学反应速率等因素
3．下列化学反应表示错误的是
A．硼与热的浓硝酸反应：
B．硼酸与NaOH溶液反应：
C．和NaOH溶液反应：
D．硼烷的燃烧热：
4．反应的能量变化如图所示。下列说法不正确的是
A．该反应是放热反应 B．断开中的硫氧键放出能量
C．反应物的总能量大于生成物的总能量 D．一定是吸热反应
5．下列图示变化为吸热反应的是
A． B．
C． D．
6．在实验室用50mL0.25mol/L稀硫酸与50mL0.55mol/L溶液进行中和热测定，实验测得中和热为，下列叙述正确的是
A．若改用60mL0.25mol/L稀硫酸进行实验，实验中放出的热量会增加，所测得的中和热数值也会变大
B．用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，减小实验误差，也可以换成铜质环形搅拌棒
C．实验中测得的中和热数值低于理论值，可能是由于用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定稀硫酸溶液的温度
D．用同浓度、同体积的氨水和溶液代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热分别为和，则
7．我国的航空航天事业取得了举世瞩目的成就。碳酰肼类化合物是一种优良的含能材料，可作为火箭推进剂的组分。其相关反应的能量变化如图所示，已知，则为
A． B． C． D．
8．已知2－丁烯有顺、反两种异构体，在某条件下有如图平衡：
(g)(g) △H=-4.2kJ mol-1
顺-2-丁烯 反-2-丁烯
(g)+H2(g)CH3CH2CH2CH3(g) △H=-118.9kJ mol-1
下列说法正确的是
A．顺－2－丁烯比反－2－丁烯稳定
B．顺－2－丁烯的燃烧热(△H)比反－2－丁烯的燃烧热(△H)大
C．相同的化学键在不同的物质中键能相同
D．反－2－丁烯氢化的热化学方程式为(g)+H2(g)CH3CH2CH2CH3(g) △H=-114.7kJ mol-1
9．C和在生产、生活、科技中是重要的燃料。
①
②
下列推断正确的是
A．的燃烧热
B．
C．欲分解，至少需要提供的热量
D．
10．已知：温度过高时，WO2(s)转变为WO2(g)：
①WO2(s)+ 2H2(g) = W(s)+ 2H2O(g) △H= + 66.0kJ／mol
②WO2(g)+ 2H2(g) = W(s)+ 2H2O(g) △H= -137.9kJ／mol
则WO2(s)= WO2(g)的△H
A．△H=-285.8kJ／mol B．△H=+571.6 kJ／mol
C．△H= +203.9kJ／mol D．△H=-285.8kJ／mol
11．常温下，某小组进行如下实验：
编号 实验 热效应
① 将1mol的溶于水，溶液温度升高
② 将1mol的无水溶于水，溶液温度升高
③ 将1mol的加热后得到无水和液态水
由此可知，下列关系式错误的是
A． B．
C． D．
12．已知： 。相关共价键的键能如下表：
共价键 Si-Cl H-Cl Si-Si H-H
键能/() 360 431 176 436
则1mol Si中Si-Si键的数目为
A． B． C． D．
13．下列关于热化学反应的描述正确的是
A．已知，用含的稀溶液与稀盐酸反应测出的中和反应反应热为
B．的燃烧热，则反应的
C．甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
D．稀醋酸与稀溶液反应生成水，放出热量
14．下列关于说法正确的是
A．NH4NO3固体溶于水时吸热，属于吸热反应
B．已知P(白磷，s)=P(红磷，s) △H＜0，则红磷比白磷稳定
C．醋酸与NaOH溶液反应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ mol-1
D．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1，2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2，则△H1＞△H2
15．环戊二烯()是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。
已知：(g)=(g)+H2(g) ΔH1= +100.3 kJ·mol-1 ①
(g)+I2(g)= (g)+2HI(g) ΔH2= +89.3 kJ·mol-1 ②
则氢气和碘蒸气反应生成碘化氢气体的热化学方程式为
A．H2(g)+I2(s)=2HI(g) ΔH= -11.0 kJ·mol-1
B．H2(g)+I2(g)=2HI(g) ΔH= -11.0 kJ·mol-1
C．H2+I2=2HI ΔH= -11.0 kJ·mol-1
D．H2(g)+I2(g)=2HI(g) ΔH= +11.0 kJ·mol-1
二、填空题
16．工业烟气中和氮氧化物()都是大气污染物，综合治理对改善环境有重要意义。
(1)氮氧化物()引起的环境问题主要有_______(指出一种即可)。
(2)“纳米零价铁—”体系可将烟气中难溶的NO氧化为可溶的。在一定温度下，将溶液和HCl溶液雾化后与烟气按一定比例混合，以一定流速通过装有纳米零价铁的反应装置，可将烟气中的NO氧化。
①催化分解产生HO·，HO·将NO氧化为的机理如图1所示，Y的化学式为_______。
②纳米零价铁的作用是_______。
③NO脱除率随温度的变化如图2所示。温度高于120℃时，NO脱除率随温度升高呈现下降趋势的主要原因是_______。
(3)科学家最近发现了一种利用水催化促进和转化的化学新机制如图3所示。处于纳米液滴中的或可以将电子通过“水分子桥”快速转移给周围的气相分子促进中间体的形成。形成“水分子桥”的主要作用力是_______，写出与间发生的总反应的离子方程式_______。
(4)工业上回收利用烟气中的一种途径是：；该小组在实验室探究步骤Ⅱ时，一定条件下向的溶液通入空气后，欲测定溶液中的氧化率(α)，设反应后溶液体积仍为100 mL。
①为该小组设计实验方案(可选试剂：溶液、酸性溶液、溶液、溶液和盐酸，不必描述操作过程的细节，物理量的数值用字母表示)：_______。
②氧化率 _______×100%(用实验方案中的物理量表示)。
17．①已知反应的分子中化学键断裂时分别需要吸收、的能量，则分子中化学键断裂时需吸收的能量为____。
②氢气与氧气反应生成液态水，放出热量，写出该反应的热化学方程式:__________。
（2）①火箭发射常用肼为燃料，四氧化二氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。
已知：
写出气态肼和四氧化二氮气体反应的热化学方程式为____。
②肼（）—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的溶液。该电池放电时，负极的电极反应式是_______。
18．化学反应的能量变化与物质内部能量的关系
①从物质内部能量分析化学反应过程：
化学反应的过程可看作“储存”在物质内部的能量(化学能)转化为热能、电能或光能等形式释放出来，或者是热能、电能或光能等转化为物质内部的能量(化学能)被“储存”起来的过程。
②化学反应的能量变化与物质内部能量的关系
图Ⅰ中反应物的总能量_______生成物的总能量，反应_______能量；图Ⅱ中反应物的总能量_______生成物的总能量，反应_______能量。
19．黄铁矿(主要成分为FeS2)的燃烧是工业上制硫酸时得到SO2的途径之一，反应的化学方程式为：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2。在25℃和101kPa时，1molFeS2(s)完全燃烧生成Fe2O3(s)和SO2(g)时放出853kJ的热量。这些热量(工业上叫“废热”)在生产过程中得到了充分利用，大大降低了生产成本，对于节约资源、能源循环利用具有重要意义。
(1)请写出FeS2燃烧的热化学方程式_______。
(2)计算理论上1kg黄铁矿(FeS2的含量为90%)完全燃烧放出的热量_______。
20．(1)甲醇是重要的化工原料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，可能发生的反应如下：
①CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH1
②CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g) ΔH2
③CH3OH(g)=CO(g)＋2H2(g) ΔH3
已知反应②中相关化学键键能数据如下：
化学键 H—H C==O C≡O H—O
E/kJ·mol－1 436 803 1 076 465
由此计算ΔH2＝________kJ·mol－1。已知ΔH3＝＋99 kJ·mol－1，则ΔH1＝________kJ·mol－1。
(2)已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2分解的机理为：
①H2O2＋I－→H2O＋IO－慢 ②H2O2＋IO－→ H2O＋O2＋I－快
H2O2分解反应的热化学方程式为________________________________，该反应速率的快慢主要由第_______步(选择①或②，下同)决定。下图表示H2O2在无催化剂和少量I-的催化作用下的两步反应机理降低反应活化能的能量变化图，其中波峰A点代表反应机理___________。
(3)金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，在氧气充足时充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。
①在通常状况下，金刚石和石墨相比较，________(填“金刚石”或“石墨”)更稳定，石墨的燃烧热为________。
②12 g石墨在一定量的空气中燃烧，生成气体36 g，该过程放出的热量为________。
21．已知下列热化学方程式：
①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH=﹣570 kJ
②2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）ΔH=+483.6kJ
③2C（s）+O2（g）=2CO（g）ΔH=﹣220.8 kJ
④C（s）+O2（g）=CO2（g）ΔH=﹣393.5 kJ
回答下列问题：
（1）上述反应中属于吸热反应的是_______（填写序号）。
（2）H2的燃烧热为________。
（3）燃烧10 g H2生成液态水，放出的热量为________。
（4）CO的燃烧热的热化学方程式为______________________。
（5）H2O（l）=H2O（g）ΔH=__________。
22．已知甲、乙、丙为常见的单质，A、B、C、D、X、Y、Z为常见化合物，且丙在常温常压下为气体，B为淡黄色固体，Y的摩尔质量数值比Z小16，乙、丙的摩尔质量相同，B的摩尔质量比D小2，B、X的摩尔质量相同。各物质之间的转化关系如图所示（各反应条件略）。
请回答：
(1)在B与二氧化碳的反应中，每有1mol电子转移，生成气体_______L（标准状况）。
(2)X与Y的溶液混合后，再加入适量盐酸，会有乙生成，反应的离子方程式是_____________。
(3)将C通入溴水中，所发生反应的离子方程式是____________。D中含的化学键类型为________。
(4)在101KPa时，4.0g乙在一定条件下与丙完全反应生成C，放出37KJ的热量，该反应的热化学方程式 是____________
(5)比甲元素的原子序数少4的M元素，在一定条件下能与氢元素组成化合物MH5。已知MH5的结构与氯化铵相似，MH5与水作用有氢气生成，则MH5的电子式为_________（M要用元素符号表示）。写出MH5与AlCl3溶液反应的化学方程式_________
23．某研究性小组用如图装置测量醋酸与氢氧化钠反应的中和热。
(1)醋酸与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为___________。
(2)双层保温瓶的主要作用是___________。
(3)将100mL0.50mol·L-1的CH3COOH溶液与100mL0.55mol·L-1的NaOH溶液在保温瓶中迅速混合旋紧瓶盖，温度从298.0K升高到300.0K。已知溶液密度均为1g·mL-1，生成溶液的比热容c=4.2J/(g·K)。
①迅速混合旋紧瓶盖的目的是___________。
②氢氧化钠溶液过量的目的是___________。
③醋酸与氢氧化钠反应的中和热是___________kJ·mol-1.
【参考答案】
一、选择题
1．B
解析：A．已知C(石墨，s)(金刚石，s) ，该反应是吸热反应，石墨能量低，根据能量越低越稳定，则石墨比金刚石稳定，故A错误；
B．已知 ， 前者完全反应，放出的热量多，焓变反而小，，则，故B正确；
C．氢气的燃烧热为285.8 ，燃烧热是生成液态水，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为 ，故C错误；
D．在一定条件下，将和置于密闭容器中充分反应，放出热量79.2 kJ，由于该反应是可逆反应，因此反应的二氧化硫的物质的量小于1mol，放出热量79.2 kJ，而该反应的热化学方程式为中是2mol二氧化硫全部反应，则放出的热量大于158.4kJ，故D错误；
综上所述，答案为B。
2．B
解析：A．叠氨化钠点火迅速分解，说明其稳定性较弱，A正确；
B．硝酸铵发生分解，NH4NO3既是氧化剂又是还原剂，-3价和+5价氮化合价都变为+1价，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶1，B错误；
C．金属钠和氧化铁加热条件下发生反应，生成铁和氧化钠，C正确；
D．该系统利用了化学反应的物质变化（产生大量气体）、能量变化（反应放热）和化学反应速率（迅速分解）等因素，D正确；
故选B。
3．B
解析：A．硼与浓硝酸反应时，硼被氧化生成硼酸，硝酸被还原生成NO2，反应方程式为：，A正确；
B．硼酸是弱酸，写离子方程式时要使用化学式，不能用氢离子，B错误；
C．Al2O3是两性氧化物，与NaOH溶液反应时生成可溶性盐偏铝酸钠，反应的离子方程式为，C正确；
D．燃烧热是1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，其热化学方程式中必须指定物质的聚集状态，D正确；
故选B。
4．B
解析：A．该反应是反应物总能量大于生成物总能量，因此该反应是放热反应，故A正确；
B．断开中的硫氧键吸收能量，故B错误；
C．该反应是放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，故C正确；
D．是放热反应，则一定是吸热反应，故D正确。
综上所述，答案为B。
5．A
解析：A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应为吸热反应，故A选；
B．中和反应为放热反应，故B不选；
C．燃烧反应为放热反应，故C不选；
D．由图可知反应物的总能量高于生成物，因此该反应为放热反应，故D不选；
综上所述，答案为A。
6．C
解析：A．中和热是在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol液态水时所释放的热量；与反应的物质的量无关，A错误；
B．铜质环形搅拌棒导热性强，热量散失，导致误差，B错误；
C．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定稀硫酸溶液的温度，导致部分溶质反应，使得测得反应放出热量减小，低于理论值，C正确；
D．中和热放热为负值；用同浓度、同体积的氨水和溶液代替NaOH溶液进行上述实验，氨水为弱碱，电离会吸收部分热量，使得焓变增加，氢氧化钡和硫酸生成硫酸钡沉淀，放出部分热量，焓变减小，故测得的中和热分别为和，则，D错误；
故选C。
7．D
解析：由图中能量变化可知：，则，答案选D。
8．D
解析：A．顺 2 丁烯转化为反 2 丁烯放热，说明反 2 丁烯能量低，更稳定，故A错误；
B．等量的顺 2 丁烯具有更高的能量，所以顺 2 丁烯燃烧热更大，但是△H大小相反，故B错误；
C．顺－2－丁烯和反－2－丁烯的能量不一致，说明物质不同，即使同一物质的不同结构，相同的化学键的键能也不同，故C错误；
D．将下式 上式得到反 2 丁烯氢化的热化学方程式，△H＝ 118.9kJ mol 1 （ 4.2kJ mol 1）＝ 114.7kJ mol 1，故D正确；
故答案选D。
9．D
解析：根据氢气燃烧的能量变化示意图，可写出氢气燃烧生成H2O(g)的热化学方程式②：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H2=-480kJ/mol。
A.燃烧热的定义是指在1mol可燃物在25℃101 Kpa时生成稳定化合物时释放的能量，C燃烧的稳定产物为CO2，故A错误；
B.H2燃烧能量变化为2×436+496-4×462=-480kJ/mol，故B错误；
C.分解2molH2O(g)需提供4×462kJ的能量，如果是2mol H2O(1)所需能量大于4×462kJ(液体汽化吸热)，故C错误；
D.利用盖斯定律，0.5(①-②）可得， C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H1=+130kJ/mol，故D正确；
故答案选D。
10．C
解析：WO2(s)+2H2(g)=W(s)+2H2O(g)；ΔH=+66.0kJ·mol-1①
WO2(g)+2H2=W(s)+2H2O(g)；ΔH=-137.9kJ·mol-1②
利用盖斯定律，将①-②得：WO2(s)=WO2(g)的ΔH=(+66.0+137.9) kJ·mol-1=+203.9kJ·mol-1，选C。
11．A
【分析】溶于水，溶液温度升高，属于放热过程，即①(s)=Ca2+(aq)+2Cl-(aq)+6H2O(l) H1＜0；无水溶于水，溶液温度升高，属于放热过程，即②(s)=Ca2+(aq)+2Cl-(aq) H2＜0；1mol的加热后得到无水和液态水，即③(s)=(s)+6H2O(l) H3，由盖斯定律可得③=①-②，即 H3= H1- H2。
解析：A． H3= H1- H2， H1＜0， H2＜0，故，故A错误；
B． H3= H1- H2， H1＜0， H2＜0，，故B正确；
C． H3= H1- H2，即，故C正确；
D． H3= H1- H2， H1＜0， H2＜0，则，故D正确；
故选A。
12．C
解析：由方程式知SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g)，ΔH=+236kJ mol 1，这个热化学方程式表示的是1molSiCl4与2molH2反应生成1molSi和4molHCl，吸收236kJ的能量，根据表格中化学键键能大小，设Si-Si数目为xmol，可以得到：4ESi-Cl+2EH-H-xESi-Si-4EH-Cl=236kJ，代入数值，得到4×360kJ+2×436kJ-x×176-4×431kJ=236，解之x=2mol，故选C。
13．B
解析：A．中和反应反应热是以生成(1)作为标准的，A错误；
B．燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，CO(g)的燃烧热ΔH是-283.0 kJ·mol－1，则2mol一氧化碳完全燃烧放出的热量为(2×283.0) kJ·mol－1，所以2CO(g)＋O2(g) =2CO2(g)反应的ΔH=-(2×283.0) kJ·mol－1，则2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH=+(2×283.0) kJ·mol－1，B正确；
C．燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，应为生成液态水而不是气态水放出的热量，C错误；
D．醋酸为弱酸，稀释促进醋酸的电离，电离吸热，所以放出的热量小于57.3 kJ热量，D错误；
故答案为：B。
14．B
解析：A．NH4NO3固体溶于水属于物理变化，A错误；
B．红磷比白磷能量低，较稳定，B正确；
C．醋酸是弱酸，写离子方程式不能拆，C错误；
D．前者是充分燃烧，放热较多，反应热较小，D错误；
故选B。
15．B
解析：由反应②-①得到H2(g)+I2(g)===2HI(g)，根据盖斯定律可知ΔH= ΔH2-ΔH1=(+89.3 kJ·mol-1)-(+100.3 kJ·mol-1)= -11.0 kJ·mol-1，B正确；A、D错误；C项未注明各物质的状态，C错误；故答案为：B。
二、填空题
16．(1)光化学烟雾(硝酸型酸雨)
(2) 或 与盐酸反应产生 温度升高分解，浓度降低，NO脱除率降低
(3) 氢键
(4) 方案1：向反应后的溶液中加入过量盐酸，再加入足量溶液，将沉淀过滤、洗涤、干燥、称量，所得固体质量为m g。方案2：取20.00 mL反应后溶液于锥形瓶中，用0.1 mol/L的溶液测定，消耗溶液体积V mL 或
解析：（1）氮氧化物()引起的环境问题主要有光化学烟雾(硝酸型酸雨)等；
（2）①Fe2+催化H2O2分解产生HO和HO·，O元素化合价降低，所以铁元素化合价升高，Y的化学式为FeCl3；
②纳米零价铁与盐酸反应产生；
③H2O2的分解速率随温度升高而加快，H2O2浓度减小，所以温度高于120℃时，NO脱除率随温度升高呈现下降趋势；
（3）由图3可知，“水桥”由中的H与H2O分子的0之间的氢键形成；由图丙可知，与NO2、H2O反应生成HNO2和，离子方程式；
（4）①测定溶液中硫酸根离子的量，向反应后的溶液中加入过量盐酸，再加入足量BaCl2溶液，将沉淀过滤、洗涤、干燥、称量，质量为m g，故答案为: 方案1：向反应后的溶液中加入过量盐酸，再加入足量溶液，将沉淀过滤、洗涤、干燥、称量，所得固体质量为m g。方案2：取20.00 mL反应后溶液于锥形瓶中，用0.1 mol/L的溶液测定，消耗溶液体积V mL；
②若采用方案1，向反应后的溶液中加入过量的盐酸，先将剩余的亚硫酸根离子除去，再加入足量的氯化钡溶液，生成硫酸钡沉淀，将沉淀过滤、洗涤、干燥、称量，质量为mg，则氧化率；
若采用方案2测定溶液中亚硫酸根离子的物质的量，与被高锰酸钾氧化生成，反应的离子方程式为:，重复滴定三次，平均消耗高锰酸钾溶液的体积为V mL，溶液中亚硫酸根离子的物质的量为: mol，则氧化率=。
17．H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H= -286kJ/mol 2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g) △H=-1096.7kJ·mol－1 N2H4+4OH--4e- =4H2O+N2↑
【分析】(1)①根据：化学键断裂时需吸收的能量—化学键生成时需放出的能量=反应吸收的热量计算；
②氢气和氧气反应生成1mol液态水放热286kJ，该反应的热化学方程式为：H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H= -286kJ/mol；
(2)①依据盖斯定律可得；
②肼-氧气碱性燃料电池中，负极上燃料肼失电子和氢氧根离子反应生成水和氮气。
解析：(1)①设1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为x kJ，化学键断裂时需吸收的能量—化学键生成时需放出的能量=反应吸收的热量，即：2x kJ-436kJ-151kJ=11kJ，解得：x=299，则分子中化学键断裂时需吸收的能量为299；
②氢气和氧气反应生成1mol液态水放热286kJ，该反应的热化学方程式为：H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H= -286kJ/mol；
(2)①a N2(g)+2O2(g)=N2O4(g) △H=10.7kJ·mol-1；b N2H4(g)+O2 (g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-543kJ·mol-1；依据盖斯定律b×2-a得到 2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g) △H=-1096.7kJ·mol－1；
②肼-氧气碱性燃料电池中，负极上燃料肼失电子和氢氧根离子反应生成水和氮气，负极反应为N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑。
18． 大于 放出 小于 吸收
解析：由图可知，图Ⅰ中反应物的总能量高于生成物的总能量，反应过程中释放出能量；图Ⅱ中反应物的总能量低于生成物的总能量，反应过程中会吸收能量。
19．(1)FeS2(s)+O2(g) Fe2O3(s)+2SO2(g) ΔH＝-853 kJ·mol-1
(2)6398 kJ
解析：（1）1molFeS2(s)完全燃烧生成Fe2O3(s)和SO2(g)时放出853kJ的热量，则FeS2燃烧的热化学方程式为：FeS2(s)+O2(g) Fe2O3(s)+2SO2(g) ΔH＝-853 kJ·mol-1。
（2）1 kg黄铁矿含FeS2的质量为：1000 g×90%=900 g，FeS2的摩尔质量为120 g·mol-1，900 g FeS2的物质的量为=7.5 mol，而1molFeS2(s)完全燃烧生成Fe2O3(s)和SO2(g)时放出853kJ的热量，则7.5 molFeS2(s)完全燃烧放出的热量为7.5 mol×853 kJ= 6398 kJ，即理论上1kg黄铁矿完全燃烧放出的热量为6398 kJ。
20． ＋36 －63 2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) ΔH=-196kJ/mol ① ① 石墨 393.5 kJ/mol (或ΔH=-393.5 kJ/mol ) 252.0 kJ
【分析】(1)先根据反应热=反应物总键能-生成物总键能计算△H2；再根据盖斯定律计算△H1；
(2) 根据分解1 mol H2O2放出热量98 kJ书写H2O2分解反应的热化学方程式；根据化学反应速率由慢反应决定分析解答；
(3)①根据物质能量越高，物质越不稳定；根据图象判断石墨的燃烧热；②首先依据极值法计算判断生成的气体的组成，再结合热化学方程式计算解答。
解析：(1)反应②CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H2=803×2kJ/mol+436kJ/mol-1076kJ/mol-2×465kJ/mol=+36kJ/mol；
②CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H2=+36kJ/mol，③CH3OH(g)=CO(g)＋2H2(g) ΔH3=+99kJ/mol，根据盖斯定律，反应②-反应③得到反应①CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H1=-63kJ/mol，故答案为：+36；－63；
(2) 分解1 mol H2O2放出热量98 kJ，H2O2分解反应的热化学方程式为H2O2(l)=H2O(l)+ O2(g) ΔH=-98kJ/mol或2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) ΔH=-196kJ/mol；H2O2分解的机理为：①H2O2＋I－→H2O＋IO－慢，②H2O2＋IO－→ H2O＋O2＋I－快，化学反应速率的快慢由慢反应决定，所以H2O2的分解速率主要是由①决定；根据图象，波峰A点的活化能高于波峰B，因此波峰A点代表反应机理①的活化能，故答案为：H2O2(l)=H2O(l)+ O2(g) ΔH=-98kJ/mol或2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) ΔH=-196kJ/mol；①；①；
(3)①根据图象，金刚石的能量高于石墨，能量越低越稳定，所以说明石墨稳定；1mol石墨完全燃烧生成1mol二氧化碳放出的热量为393.5kJ，则石墨的燃烧热为393.5 kJ/mol，故答案为：石墨；ΔH=-393.5 kJ/mol；
②12g石墨的物质的量为1mol，在一定量空气中燃烧，依据元素守恒，若生成二氧化碳质量为44g，若生成一氧化碳质量为28g，因此生成36g的气体为一氧化碳和二氧化碳的混合气体，设一氧化碳的物质的量为x，则二氧化碳物质的量为(1-x)mol，有：28x+44(1-x)=36g，x=0.5mol，二氧化碳物质的量为0.5mol；依据图象，C(石墨，s)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.5 kJ/mol ；C(石墨，s)+O2(g)═CO(g)△H=-110.5 kJ/mol，因此生成二氧化碳和一氧化碳混合气体放出的热量=393.5 kJ/mol×0.5mol+110.5 kJ/mol×0.5mol=252.0kJ，故答案为：252.0 kJ。
21． ② 285 kJ mol-1 1 425 kJ CO（g）+O2（g）=CO2（g）ΔH=﹣283.1 kJ mol-1 +43.2 kJ mol-1
【分析】（1）焓变大于0的为吸热反应；
（2）燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量；
（3）根据热化学方程式计算；
（4）盖斯定律的应用；
（5）盖斯定律的应用。
解析：（1）上述反应中只有②的焓变大于零，属于吸热反应；
故为②。
（2）2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH=﹣570 kJ·mol-1，根据燃烧热的定义，燃烧热为570 kJ·mol-1/2=285kJ·mol-1；
故为285kJ·mol-1。
（3）n（H2）==5mol，根据热化学方程式：
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH=﹣570 kJ
2mol 570kJ
5mol Q
Q==1425 kJ ，燃烧10 g H2生成液态水，放出的热量为1425 kJ；
故为1425 kJ。
（4）2C（s）+O2（g）=2CO（g）ΔH=﹣220.8kJ·mol-1 ③
C（s）+O2（g）=CO2（g）ΔH=﹣393.5kJ·mol-1 ④
根据盖斯定律④-③×1/2得CO（g）+O2（g）=CO2（g）ΔH=﹣283.1 kJ mol-1；
故为CO（g）+O2（g）=CO2（g）ΔH=﹣283.1 kJ mol-1。
（5）2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH=﹣570 kJ·mol-1 ①
2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）ΔH=+483.6 kJ·mol-1 ②
根据盖斯定律（①+ ②）/2得，H2O（g）=H2O（l）ΔH=-43.2 kJ mol-1，则H2O（l）=H2O（g）ΔH=+43.2 kJ mol-1；
故为+43.2 kJ mol-1。
22．(1)11.2
(2)
(3) SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4 共价键
(4)S(s)+O2(g)=SO2(g)；△H = -296kJ/mol
(5) AlCl3+3NH5+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl+3H2↑
【分析】甲、乙、丙为常见的单质，A、B、C、D、X、Y、Z为常见化合物，且丙在常温常压下为气体，B为淡黄色固体，则B为Na2O2，甲为Na，丙为O2，B、X的摩尔质量相同，则X为Na2S，乙为S单质，C为SO2，D为SO3，Y为Na2SO3，Z为 Na2SO4。据此作答。
解析：（1）在B与二氧化碳的反应中，每有1mol电子转移，生成气体体积为11.2L；
（2）X与Y的溶液混合后，再加入适量盐酸，会有乙生成，反应的离子方程式是；
（3）将C通入溴水中，所发生反应的离子方程式是SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4；D中含的化学键类型为共价键；
（4）在101KPa时，4.0g乙在一定条件下与丙完全反应生成C，放出37KJ的热量，该反应的热化学方程式S(s)+O2(g)=SO2(g)；△H =-（32÷4.0×37）= -296kJ/mol；
（5）比甲元素的原子序数少4的M元素，则M为N元素；NH5的结构与氯化铵相似，故化学式为：NH4H，与水作用有氢气生成，则MH5的电子式为，写出NH4H与AlCl3溶液反应，则为NH4H与H2O反应后生成的NH3·H2O与AlCl3反应，故化学方程式：AlCl3+3NH4H+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl+3H2↑。
23． CH3COOH+OH-=H2O+CH3COO- 更好地保温，减少实验误差 防止反应放出的热量散出 保证醋酸全部参加反应 16.8
解析：(1)醋酸与氢氧化钠发生酸碱中和反应生成醋酸钠和水，醋酸是弱酸，离子方程式中不拆写，则反应的离子方程式为CH3COOH+OH-=H2O+CH3COO-；
(2)双层保温瓶可防止热量的散失，更好地保温，减少实验误差；
(3)①将100mL0.50mol·L-1的CH3COOH溶液与100mL0.55mol·L-1的NaOH溶液在保温瓶中迅速混合旋紧瓶盖，防止反应放出的热量散出，可减少实验误差；
②为保证醋酸全部参加反应，可使氢氧化钠溶液稍微过量；
③根据Q=cmΔT可得，反应放出的热量Q=cmΔT=4.2J/(g·K)×200g×(300K-298K)=1.68kJ，则该反应的中和热为=16.8kJ/mol。
