2023年江西省九年级化学中考模拟题分项选编：化学方程式
1．（2023·江西赣州·模拟预测）汽车尾气处理过程中发生反应的微观示意图如下，下列说法正确的是
A．乙物质属于氧化物
B．1个甲分子中有3个原子
C．该化学反应前后分子的种类不变
D．反应中参加反应的两种分子个数比为1：1
2．（2023·江西赣州·统考一模）载人航天器中处理CO2的另一种方法是将CO2与氢气反应，反应前后分子种类变化的微观示意图如下：
下列说法不正确的是
A．从反应价值看：可平衡载人航天器中CO2的含量
B．从守恒关系看：反应前后原子的种类、数目不变
C．从价态变化看：反应前后氧元素的化合价不变
D．从微观角度看：参加反应的甲和乙的分子个数比为3：1
3．（2023·江西赣州·统考一模）氯碱工业是制备烧碱的重要工艺，制备烧碱的重要反应是2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑。下列说法正确的是
A．氯原子的最外层电子数为8 B．反应前后钠元素的质量不变
C．反应后氢元素的化合价升高 D．氧气是空气中体积分数最大的气体
4．（2023·江西赣州·统考模拟预测）一种可充电电池放电时会发生化合反应生成K2Zn（OH）4，下列物质中没有参与反应的是
A．Zn B．H2O C．KOH D．HCl
5．（2023·江西宜春·统考一模）火药是我国古代四大发明之一，《天工开物》记载：“凡硫黄配硝而后，火药成声”。其反应的化学方程式为：。则X的化学式为
A．O2 B．SO2 C．NO2 D．N2
6．（2023·江西鹰潭·统考二模）从不同角度认识如图中的反应，其中错误的是
A．宏观现象：氢气在氯气中燃烧 B．符号描述：
C．微观解析：反应前后原子种类不变 D．实践应用：工业上可用于制取盐酸
7．（2023·江西南昌·统考二模）构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念认识正确的是
A．元素观：同种元素可以组成不同的物质
B．微粒观：氦原子和镁原子的最外层电子数均为2，所以化学性质相同
C．转化观：CO一定条件下可转化为CO2，但CO2不能转化为CO
D．守恒观：1g硫与2g氧气完全反应后生成3g二氧化硫
8．（2023·江西南昌·统考一模）“宏观一微观一符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。某反应的微观示意图如图所示。下列说法错误的是
A．从宏观角度分析：甲、乙、丙、丁四种物质均由不同种元素组成
B．从微观角度分析：化学反应前后原子的种类和数目都没有改变
C．从表示方法分析：该反应的化学方程式为
D．从社会价值分析：该反应将有毒气体转化为无毒气体，能有效控制环境污染
9．（2023·江西南昌·统考一模）今年2月美国俄亥俄州的氯乙烯泄漏事件给当地居民的健康造成严重损害。氯乙烯(C2H3C1)有致癌性，是易燃气体，完全燃烧的反应方程式为，其中X的化学式为
A．H2 B．CO C．HCl D．Cl2
10．（2023·江西萍乡·统考二模）一种新型催化剂，可用于去除装修残留的甲醛(化学式为CH2O)，该反应的微观示意图如下图。下列说法正确的是
A．物质甲为甲醛，是由碳原子、氢原子和氧原子构成 B．物质乙中氧元素的化合价为-2价
C．该反应前后原子种类和数目均发生改变 D．该反应消耗物质甲和生成物质丁的质量比为5：3
11．（2023·江西赣州·模拟预测）下图是某汽车尾气处理方案中分子种类变化示意图，下列说法中正确的是
A．丙的分子模型为 B．乙分子中两种原子的质量比为1：4
C．该反应涉及三种氧化物 D．反应中甲、乙两种物质的质量比为13：60
12．（2023·江西鹰潭·统考二模）1783年，拉瓦锡研究水的组成，装置示意图如图，一段时间后，在出口处收集到一种可燃生气体。实验后称量发现水的质量减少，拉瓦锡研究并判断铁转化为氧化物。下列说法正确的是( )
A．实验中水蒸气减少的质量等于铁管增加的质量
B．铁在该实验中起催化剂作用
C．该实验推翻了“水是单一元素物质”的观点
D．实验中收集到的可燃性气体可能是______（写化学式）
13．（2023·江西宜春·统考一模）甲醇（CH3OH）制氢具有工艺简单、节能环保等优点。其反应过程的微观示意图如下，有关说法正确的是______。
A．生成3种分子 B．反应前后原子种类和数目都不同
C．丙为CO D．反应的基本类型属于_______
14．（2023·江西上饶·统考一模）科学家尝试用大气中的二氧化碳转化为氧气，主要反应的微观示意图如下，下列说法正确的是____________
A．甲中碳、氧元素的质量比为1:2 B．该反应属于分解反应
C．反应后氧原子个数增加 D．生成乙和丙的分子个数比为___________
15．（2023·江西赣州·统考模拟预测）2022年度中国科学十大进展包括全新原理实现海水直接电解制氢，以及温和压力条件下合成乙二醇的技术。
(1)现有的电解海水制氢技术，一般要先将海水进行淡化，然后再进行电解制氢。
①实验室除去水中的可溶性盐，可采用的方法是_____。
②电解制氢的反应微观示意图如下，有关说法正确的是_____。（填序号，双选）
A．反应的表示：2H2O2H2+O2
B．产物的性质：正极产生的气体能燃烧
C．反应的本质：分子分裂成原子，原子重新组合
D．反应的意义：该反应可证明水是由氢、氧元素组成
(2)利用富勒烯改性铜催化剂，可以实现草酸二甲酯在温和压力条件下的乙二醇合成。
①富勒烯改性铜催化剂由富勒烯、铜和二氧化硅组成，则该催化剂在物质分类中属于_____。
②一种富勒烯分子由60个碳原子构成，则该富勒烯的化学式为_____。
③合成气（CO和H2）在一定条件下可以通过化合反应制得乙二醇（C2H6O2）。但仅以合成气为原料，却无法通过化合反应制得草酸（C2H2O4），理由是______。
16．（2023·江西鹰潭·统考一模）二十大报告强调，必须树立和践行绿水青山就是金山银山的理念，坚持节约资源和保护环境的基本国策。为了人类和社会经济的可持续发展，我们必须爱护水资源。
(1)明矾[KAl（SO4）2·12H2O]能作絮凝剂，是因为明矾溶于水后生成具有吸附作用的胶状物氢氧化铝，它的化学式是______。
(2)下列说法正确的是______（填序号）。
A．活性炭吸附池可以除去水中的色素和臭味
B．清水池中的水一定是纯净物
C．自来水输送至千家万户后，可通过煮沸降低水的硬度
(3)日前自来水用液氯作为消毒剂，如下图为液氯注入水后发生反应的示意图。其中产物D有杀菌消毒作用。写出此反应的化学方程式是______。
(4)太阳能吸附式制冷结露法空气取水器工作原理如图所示，可用于野外获取淡水。该过程中不发生变化的有______（填序号）。
A．分子质量 B．分子种类 C．分子间隔
17．（2023·江西南昌·统考二模）某化学活动小组在实验室以MnO2固体为原料制取少量MnCO3，基本流程如下：
已知：MnSO4可溶于水；MnCO3难溶于水且在100℃时开始分解。
(1)操作a的名称为________。
(2)反应①中生成物只有MnSO4，该反应的化学方程式为________。
(3)产品MnCO3（Ⅱ）比MnCO3（I）更纯净，原因是产品MnCO3（I）经过洗涤、烘干以后，除去了表面附着的________和________。
(4)烘干MnCO3时需要控制的条件是________。
18．（2023·江西上饶·统考一模）我国科研团队发现“嫦娥五号”取回的月壤中含催化活性物质，它们能实现水、二氧化碳的高效转化。该团队提出利用月壤实现月球生存的设想：
(1)环节①呼出气体中氧气浓度______________（填“高于”或“低于”）吸入气体中的O2浓度。
(2)环节③利用月球夜间低温（约一173℃），将二氧化碳凝结分离。二氧化碳由气态变为固态，发生改变的是_______________（填序号）。
A．分子的种类 B．分子间间隔 C．分子的体积
(3)环节④将二氧化碳和氢气转化为甲烷（CH4）和水。该反应的化学方程式为_______________。
(4)环节②电解水的质量______________（填“大于”“小于”“等于”或“无法比较”）环节④反应生成水的质量。
(5)该设想有利于实现月球基地中可循环利用的物质是______________（写一种即可）。
19．（2023·江西宜春·统考一模）宜春有“亚洲锂都”之称。下图是从含LiFePO4的废旧电池中回收得到Li2CO3的一种工艺流程。
(1)操作1：粉碎废极片的目的是__________。
(2)操作2：反应过程中温度不宜高于40℃，原因是__________。
(3)操作3：其原理类似于实验室中的__________（填一操作名称）。
(4)操作4：发生反应的化学方程式为______。
20．（2023·江西赣州·统考模拟预测）某同学结合氧气的实验室制取，对便携式制氧机的工作原理展开了探究。
(1)标号①的仪器名称为____。
(2)用氯酸钾制取比较纯净的氧气，可选用的装置组合是_____（从A～E中选择）。
(3)某制氧机的工作原理如图F所示。甲剂为过碳酸钠固体（2Na2CO3·3H2O2），乙剂为二氧化锰。制氧机工作时发生了两步反应，第一步：；第二步：_____。（用化学方程式表示）
(4)利用上述仪器模拟组装该制氧机时，装置B相当于制氧机中的____（填“反应仓”或“加湿过滤仓”）；氧气能从加湿过滤仓内的水中逸出，是因为氧气______。
(5)该制氧机的制氧剂选择过碳酸钠固体而不选择过氧化氢溶液的原因是____（填字母）。
a.产物无污染 b.制取成本更低 c.储存和运输更方便
21．（2023·江西南昌·统考二模）下图是中学化学实验中常用的一些装置，请回答下列问题：
(1)仪器①的名称为________。
(2)实验室用A装置制取氧气时发生反应的化学方程式为_________________（答案唯一），收集一瓶干燥的氧气应选择的装置为________（填序号）。
(3)B装置的优点为________，实验室用该装置制取CO2气体时，则分液漏斗中的药品为________。
(4)图F是测定空气中氧气含量的实验，用气压传感器检测到集气瓶中的气体压强随时间的变化情况如下图所示，下列叙述正确的是________（填序号）。
①bc段气压增大的原因是红磷燃烧放热
②cd段气压减小的原因是打开了止水夹
③d点时红磷恰好熄灭
22．（2023·江西·统考模拟预测）(跨学科实践·制氧机氧气是一种重要的气体，在生产和生活中有广泛的用途，如医疗急救、航天航空、炼钢、气焊、化工等。
(1)实验室中制取氧气的发生装置及收集装置如图。
①仪器a的名称是_______。
②实验室用氯酸钾和二氧化锰制取比较纯净的氧气，应选择的发生装置和收集装置的组合是_______；反应的化学方程式是________。
(2)2023年初，制氧机需求旺盛，市场上出现多种类型的制氧机。
①分子筛制氧机
分子筛制氧机以空气为原料，空气经过分子筛时氮气被吸附，氧气通过，获得高浓度的O2。其微观示意过程如图1所示，分离过程中的变化属于_______(填“物理”或“化学”)变化。
②化学药剂制氧机
如图2是某品牌制氧机的工作原理示意图。
在反应仓中依次加入水、粉末状过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)、粉末状二氧化锰，即产生氧气。该制氧机的制氧原理有两步：
第一步：2Na2CO3·3H2O2=2Na2CO3+3H2O2
第二步：______(用化学方程式表示)
③某家庭制氧机上有湿化瓶装置，湿化瓶装置类似于图3。关于该装置，下列说法正确的注水口有_______(填序号，双选)。
A．b导管连接制氧机
B．b导管连接病人吸氧的塑料管
C．可以观察氧气生成的速率
23．（2023·江西吉安·模拟预测）根据下列实验装置回答有关问题。（温馨提示：无水CaC12具有吸水性）
(1)写出仪器X的名称______。
(2)实验室用装置A制取O2，反应的化学方程式为______，其中黑色固体的作用是______，若用F装置收集，验满的方法______。
(3)硫化氢（化学式为H2S）是一种无色，其有臭鸡蛋气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水，其水溶液呈酸性，与稀盐酸的化学性质相似。实验室可用CaS固体与稀硫酸在常温下制取，若要制取一瓶干燥的H2S气体，正确的装置连接顺序为______→H（用A、B……填空）。装置H的作用是吸收多余的H2S气体，防止污染空气，反应的化学方程式为______。
24．（2023·江西吉安·模拟预测）氧气是人类无法离开的物质。请你根据所学知识回答以下问题：
(1)请你写出仪器的名称：a______；b______。
(2)工业上常采用分离液态空气的方法获取O2。能说明空气中存在氧气的事例有______（写一点即可）。
(3)实验室用双氧水和二氧化锰制取并收集氧气，可选择的装置组合是______，该反应的化学方程式为______。
(4)现制取2瓶氧气，集气瓶容积为250mL，需要高锰酸钾的质量至少为______g（通常氧气的密度约为1.34g/L，结果精确到0.1g）。
(5)某些空气净化剂含超氧化钾，其净化原理为：。该方法一般不用于实验室制取氧气的原因是______（写一点即可）。
25．（2023·江西·统考模拟预测）燃放烟花爆竹是中国的传统习俗。针对是否应该禁放烟花爆竹，人民日报在网络上发文建言，各级地方应该在减少噪声污染、空气污染，避免出现火灾、人员伤亡事件发生的条件下允许人们在安全、空旷的地方燃放烟花爆竹。烟花爆竹发声、发光、发色的原理如下表：
主要原料及原理
发声 烟花火药的主要成分是硝酸钾、硫黄、木炭等，点燃迅速产生大量的热和气体，引起爆炸
发光 药剂中加入了铅、镁、铁等活泼金属粉末，这些金属粉末在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的强光
发色 药剂中加入了一些金属盐类，这些金属元素在灼烧时会产生特殊颜色，例如，钠产生黄色，钙产生砖红色，钡产生黄绿色，铜产生绿色等
(1)火药爆炸时反应的化学方程式为2KNO3+S+3CK2S+X↑+3CO2↑，则X的化学式为_____，在此反应中，化合价升高的元素是______。
(2)燃放烟花时，其中铁粉燃烧的化学方程式为_______。
(3)谈谈你对燃放烟花爆竹的认识： ______。
26．（2023·江西吉安·统考三模）某项目学习小组在实验时发现，若向碳酸钠溶液中倾倒稀盐酸，很快就产生了气泡。若向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，滴加一定量后才有气泡产生。查阅资料得知：向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，先发生的反应是Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl；当Na2CO3全部转化成NaHCO3后，再发生反应NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑。
该小组同学设计如图装置进行了实验：在广口瓶中加入20克溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，用注射器向瓶中缓慢注入一定量的溶质质量分数为7.3%的稀盐酸。
回答下列问题：
(1)因反应物的量不同导致生成物不同，请写出初中化学中一个类似的例子_____。
(2)向一定量碳酸钠溶液中无论是倾倒还是逐滴加入足量的稀盐酸，完全反应后产生二氧化碳质量_____(填“相等”或“不相等”)，该反应所属的基本反应类型是_____。
(3)上述实验中，加入稀盐酸多少克后才开始产生二氧化碳(写出计算过程)？
(4)实验过程中若没有观察到澄清石灰水变浑浊，可能原因是_____。
27．（2023·江西鹰潭·统考二模）某化学兴趣小组测定假黄金（铜锌合金）的组成，称取30g假黄金置于烧杯中，用100g稀硫酸分4次加入，实验数据记录如下：
实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次
稀硫酸的质量（g） 25 25 25 25
残留金属的质量（g） 28 26 m 23.5
试分析并计算：
(1)表明第一次实验反应已经结束的标志是______。
(2)实验数据表中m的值为______。
(3)30g假黄金中锌的质量分数是______（计算结果保留至0.1%）。
(4)求测定假黄金的组成中，生成氢气的总质量（写出计算过程）。
28．（2023·江西九江·统考一模）某化学兴趣小组在实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的装置如图所示，制取过程中闻到了刺激性气味，于是在老师的指导下对产生气体的成分进行探究。
【知识回顾】实验室用氯酸钾制取氧气的化学方程式为___________。
【提出问题】氯酸钾与二氧化锰混合加热后产生的气体成分是什么？
【查阅资料】①常见的有刺激性气味的气体有HCl、和。同学们直接排除该气体是HCl和，理论依据是__________。
②氯酸钾与二氧化锰混合加热产生的气体只以单质形式存在。
③氯气是一种有毒气体，能溶于水且能与水反应，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。
【猜想与假设】猜想一：该气体为O2；
猜想二：该气体为Cl2；
猜想三：该气体为O2和Cl2的混合气体。
芳芳同学认为不需要进行实验，即可排除猜想一，理由是________________。
【实验探究】用实验中收集到的气体进行如下探究：
实验操作 实验现象 实验结论
①将湿润的淀粉碘化钾试纸伸入集气瓶中 试纸变蓝 气体中含有_________
②向集气瓶中加入足量水振荡后，将带火星的木条伸入集气瓶中 _____________ 气体中含有氧气，猜想三成立
【拓展应用】氯气是一种有毒气体，结合实验结论，若用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，收集氧气时最适宜的方法是__________。
29．（2023·江西吉安·统考三模）航天员王亚平带来了有趣的“太空泡腾片实验”，发现“太空水球”内产生大量气泡，结合图1泡腾片说明书，进行实验与探究。
【成分分析】
(1)该泡腾片中含有的营养素除了_____外，还含有糖类、无机盐等。
【提出问题】泡腾片太空实验中产生的气体是什么？反应原理是什么？
【作出猜想】兴趣小组的同学们作出了如下猜想：
①氧气②二氧化碳③氢气④一氧化碳⑤氮气
(2)大家一致认为不可能为一氧化碳，理由是_____。
为保证太空实验安全，小智同学认为不可能为氢气。
(3)大家通过认真分析泡腾片的说明书，认为无氮气，理由是_____。
【实验验证】图2是制取气体的常用装置，按要求完成猜想①和②的相关实验。
(4)若要随时取用①或②气体，其发生装置应选用图2中的C装置，若要暂停反应，操作为_____；收集该气体应选用图2中的_____(填装置序号)。
同学们利用上述装置收集了两瓶该气体，经验证猜想②正确。
【深入探究】图3是柠檬酸与碳酸氢钠反应的微观示意图。结合上述实验结论回答问题。
(5)泡腾片溶于水的过程中，柠檬酸(H3Ci)与碳酸氢钠反应的化学方程式为_____。
(6)从图3分析H3Ci和NaHCO3反应的微观实质是_____。
30．（2023·江西赣州·模拟预测）兴趣小组的同学准备利用过氧化氢溶液和二氧化锰制取较大量的氧气。
(1)仪器⑤的名称为___________，为便于添加液体试剂，应选择上图中的___________(选填仪器编号)来组装制取装置。
(2)实验中途添加液体药品时，甲同学误把稀硫酸当作过氧化氢溶液添加到装置中，惊奇地发现溶液中黑色物质逐渐消失，兴趣小组同学对这种现象展开了探究。
【提出问题】什么原因导致黑色的二氧化锰逐渐消失？
【猜想与假设】猜想1：MnO2和H2O2反应
猜想2：MnO2和H2SO4反应
猜想3：MnO2和___________反应
【交流与讨论】乙同学认为上述猜想___________一定不成立，不需要实验验证。大家同意了他的看法。
【实验探究】小组同学设计了如下实验验证猜想。
实验步骤 实验现象 实验结论
取2gMnO2加入试管中，滴加几滴硫酸，振荡，观察现象 无现象 猜想2不成立
继续往上述试管中滴加_______ 黑色固体逐渐溶解，产生大量气泡 猜想3成立
【继续探究】为进一步研究黑色物质逐渐消失的原因，小组同学们设计了如下对比实验。
【解释与结论】
(3)从上述探究实验可以得出，使得黑色物质逐渐溶解消失的原因是溶液中___________(填微粒符号)的作用。
(4)经查阅资料可知，黑色物质消失的原因是过氧化氢、硫酸和二氧化锰发生反应生成硫酸锰(MnSO4)、氧气和水，写出该反应的化学方程式___________。
31．（2023·江西上饶·统考一模）茶垢清洁剂可以轻松除茶垢。在茶垢清洁剂中加水，会产生大量气泡。某化学兴趣小组对茶垢清洁剂的除垢原理、使用方法等进行了系列探究。
【提出问题】茶垢清洁剂遇水产生的气体是什么？
【查阅资料】茶垢清洁剂的主要成分为过碳酸钠（Na2 CO4）。
【猜想假设】
(1)同学们对该气体的成分提出了三种猜想。
猜想1：只有O2；
猜想2：只有CO2；
猜想3：_______________。
【实验验证】
(2)按如图装置对猜想进行实验：
实验操作 实验现象 实验结论
向A中加入热水，将生成的大量气体依次通过B、C，再将_______________放入D中 观察到B中无明显变化，D中_______________。 猜想1正确
【得出结论】茶垢清洁剂遇水产生的气体是氧气。
【对比实验】小组同学改用冷水重复上述实验，发现A中产生少量气泡，D中无明显现象。
【表达交流】老师提示：过碳酸钠能够与水反应生成碳酸钠和过氧化氢，在过氧化氢的作用下茶垢分解、剥离、脱落，使用时加入温度稍高的水，效果更好。
(3)根据过碳酸钠的性质，保存茶垢清洁剂应注意_______________。
(4)写出过碳酸钠与水反应的化学方程式：_______________。
(5)使用冷水时，将带火星的小木条放入D中无明显现象，请你分析可能的原因是_______________。
32．（2023·江西南昌·统考一模）84消毒液的主要成分为次氯酸钠(NaClO)，可用于物体表面和环境消毒。化学兴趣小组的同学对其进行以下探究实验。
探究一：探究84消毒液的酸碱性。
取少量84消毒液于烧杯中，用pH计测得其pH值为12.8，说明该消毒液呈_______性。
探究二：H2O2溶液也是常用的消毒剂，网上有博主说将二者混合使用效果会更好。同学们就此进行如下探究。
【进行实验】取少量84消毒液于试管中，加入H2O2溶液，有大量气泡产生。
【提出问题1】气体成分是什么？
同学们猜测该气体为氢气或氧气，用_______检验该气体为O2。
【提出问题2】消毒液中的次氯酸钠是否与H2O2溶液发生反应？
【作出猜想】猜想一：不发生反应，NaC1O作分解H2O2溶液的催化剂。
猜想二：发生反应，NaClO作反应物。
【知识回顾】催化剂在化学反应前后质量和_______不变。
【设计并进行实验】
（1）检查装置气密性：按下图所示组装实验装置(固定装置省略)。经注射器甲注入10mL水，观察到注射器乙活塞向右移动_______mL，说明该装置气密性良好。(忽略大气压、摩擦等其他因素对测量结果的影响，下同)
（2）进行实验：先向锥形瓶中加入20mL84消毒液，再按图组装好装置后，将20mLH2O2溶液平均分4次经注射器甲注入锥形瓶中，待注射器乙活塞不再向右移动后，记录每次气体的总体积，数据见下表：
第1次 第2次 第3次 第4次
H2O2溶液/mL 5 5 5 5
注射器乙中气体的总体积/mL 35 70 85 a
表中的数据a=_______。
【实验结论】
（3）根据表中数据可判断猜想_______(填“一”或“二”)正确。
（4）该实验说明消毒剂混用可能会影响消毒的效果。
【拓展延伸】84消毒液与洁厕灵(主要成分为盐酸)混合时会产生氯气(Cl2)、氯化钠和一种氧化物，该反应的化学方程式为___。因此生活中在使用各种消毒剂时不能随意混用，应科学使用，注意安全。
参考答案：
1．A
【分析】由微观示意图可知：该反应化学方程式为；
【详解】A、由两种元素组成且一种元素是氧元素的化合物叫做氧化物，乙物质是一氧化碳，属于氧化物，说法正确；
B、甲分子化学式：NH3，一个甲分子中由4个原子，说法错误；
C、由化学方程式可知：该化学反应前后分子的种类改变，说法错误；
D、由化学方程式可知：反应中参加反应的两种分子个数比=4:6=2:3，说法错误；
答案：A。
2．D
【详解】A、根据题意，该反应是消耗了人呼出的二氧化碳，因此可以平衡二氧化碳含量，选项正确；
B、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，选项正确；
C、反应前氧元素在二氧化碳中显-2价，反应后氧元素在水中仍显-2价，化合价没有改变，选项正确；
D、根据题意，该反应是，由此可知参加反应的甲和乙的分子个数比为4：1，选项错误；
故选：D。
3．B
【详解】A、氯元素为17号元素，氯原子的最外层电子数为7，故A错误；
B、根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，反应前后钠元素的质量不变，故B正确；
C、水中氢元素的化合价为+1，氢气中氢元素的化合价为0，反应后氢元素的化合价降低，故C错误；
D、空气中体积分数最大的气体是氮气，约占78%，氧气约占21%，故D错误。
故选B。
4．D
【详解】根据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，该反应是化合反应，由多种物质生成一种物质，生成物中含有钾元素、锌元素、氢元素、氧元素，因此反应物质不可能含有氯元素，没有参与反应的是HCl。
故选：D。
5．D
【分析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式。
【详解】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，则每个X分子由2个氮原子构成，则物质X的化学式为N2。
故选：D。
6．B
【详解】A、从微观示意图可看出，氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，故A正确；
B、未标反应条件，正确的化学方程式为：，故B错误；
C、根据微观示意图，反应前后原子种类不变，故C正确；
D、此反应在工业上可用于制取盐酸，故D正确。
故选B。
7．A
【详解】A.同种元素可以组成不同的物质，如O2和O3，故A正确；
B.氦原子是稳定结构，不易得失电子，镁原子容易失去电子，化学性质不同.故B错误；
C.CO转化为CO2 CO2转化为CO ，故C错误；
D.S的相对原子质量为32，O2的相对分子质量为32，则质量比为1:1，所以1g硫和1g氧气反应生成2g二氧化硫，故D错误。
故答案为：A
【点睛】本题难度不大，掌握质量守恒定律、分子是由原子构成的、决定元素化学性质的因素等是正确解答本题的关键。
8．A
【分析】由反应的微观示意图可知，该反应是：一氧化碳和一氧化氮在催化剂的作用下生成二氧化碳和氮气，化学方程式为：。
【详解】A、由物质的组成可知，甲、乙、丙三种物质均由不同种元素组成，丁是由同种元素的组成的，故A说法不正确；
B、由该图中微粒的变化可知，化学反应前后原子的种类和数目都没有改变，故B说法正确；
C、由上述分析可知，该反应的化学方程式为：，故C说法正确；
D、由物质的性质和变化可知，该反应将有毒气体转化为无毒气体，能有效控制环境污染，故D说法正确。
故选A。
9．C
【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含C、H、Cl、O的个数分别是4、6、2、10，生成物中含C、H、Cl、O的个数分别是4、4、0、10，故生成物中还应含2个H、2个Cl，故X的化学式为：HCl。
故选C。
10．D
【详解】A、由微观示意图可知：物质甲为甲醛，是由甲醛分子构成的，故A错误，不符合题意；
B、由微观示意图可知：物质乙为氧气，是由同种元素组成的纯净物，为单质，单质的化合价为0，故B错误，不符合题意；
C、化学变化的本质为分子分裂成原子，原子再重新组合成新的分子，故在化学变化中原子种类和数目均不发生改变，故C错误，不符合题意；
D、由微观示意图可知：反应为甲醛和氧气在催化剂的作用下生成二氧化碳和水，故
根据化学方程式的质量关系可知：该反应消耗物质甲和生成物质丁的质量比为30:18=5：3，故D正确，符合题意。
故选：D。
11．C
【分析】如图所示，根据反应前后原子的种类和个数不变，反应前有2N、4O、1C、4H，反应后有4H、4O、1C，因此丙含2N即氮气（N2），故该反应是二氧化氮和甲烷在催化剂的作用下反应生成水、二氧化碳和氮气，化学方程式为
【详解】A、根据分析可知，丙的分子模型是 ，选项错误；
B、乙分子即甲烷分子中两种原子的质量比为，选项错误；
C、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的纯净物，该反应涉及三种氧化物即水、二氧化氮、二氧化碳，选项正确；
D、反应中甲、乙两种物质的质量比为，选项错误；
故选：C
12． C H2
【详解】A、化学反应前后物质的总质量不变，实验中水蒸气减少的质量等于铁管增加的质量和气体逸出的质量之和，故A错误；
B、该反应在反应后铁的质量增加，拉瓦锡研究并判断铁转化为氧化物，所以铁不是催化剂，故B错误；
C、该实验生成氢气和铁的氧化物，氢气是由氢元素组成，铁的氧化物由铁元素和氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应前不含水只有铁元素，故可以说明水是由氢元素和氧元素组成的，故C正确；
故选C；
D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，实验中收集到的可燃性气体可能是H2。
13． C 分解反应
【分析】由反应的微观示意图可知，甲醇在催化剂和250～300℃的条件下生成氢气和一氧化碳，反应的化学方程式为CH3OH2H2+CO；
【详解】A、由化学式图示可知，生成物为氢气和一氧化碳，氢气由氢分子构成，一氧化碳由一氧化碳分子构成，说明生成物中只含有两种分子，故选项说法不正确；
B、根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目都不变，故选项说法不正确；
C、由化学式图示可知，丙为CO，故选项说法正确；
D、该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；
故选C；填：分解反应。
14． B 2:1
【分析】由图可知，该反应为二氧化碳在一定条件下反应生成一氧化碳和氧气，该反应的化学方程式为：。
【详解】A、甲为二氧化碳，二氧化碳中C、O元素的质量比为：12：（16×2）=3:8，不符合题意；
B、该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，符合题意；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，不符合题意；
D、由化学方程式可知，生成乙和丙的分子个数比为：2:1。
故选B，填：2:1。
15．(1) 蒸馏 CD
(2) 混合物 C60 合成气中碳原子与氧原子个数比为1:1，而草酸（C2H2O4）中碳原子与氧原子个数比是1:2
【详解】（1）①蒸馏是通过加热汽化使物质分离的一种方法，蒸馏法可除去水中的可溶性杂质，故填：蒸馏；
②A、由反应微观示意图可知，水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑，故选项说法不正确；
B、电解水实验中“正氧负氢”，正极产生的气体为氧气，具有助燃性，不能燃烧，故选项说法不正确；
C、反应的本质是水分子分成氢原子和氧原子，氢原子、氧原子分别重新组合成氢分子和氧分子，故选项说法正确；
D、氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，可得出水是由氢元素和氧元素组成，故选项说法正确；
故选CD；
（2）①富勒烯改性铜催化剂由富勒烯、铜和二氧化硅组成，则该催化剂属于混合物，故填：混合物；
②一种富勒烯分子由60个碳原子构成，则该富勒烯的化学式为C60，故填：C60；
③根据反应前后元素种类不变，原子个数不变，合成气中碳原子与氧原子个数比为1:1，而草酸（C2H2O4）中碳原子与氧原子个数比是1:2，因此无法通过化合反应制得草酸（C2H2O4），故填：合成气中碳原子与氧原子个数比为1:1，而草酸（C2H2O4）中碳原子与氧原子个数比是1:2。
16．(1)Al(OH)3
(2)AC
(3)
(4)AB
【详解】（1）氢氧化铝中铝元素显示+3价，氢氧根显示-1价，它的化学式是Al(OH)3；
（2）A、活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，故活性炭吸附池可以除去水中的色素和臭味，故A说法正确；
B、清水池中的水含有其他杂质，属于混合物，故B说法不正确；
C、自来水输送至千家万户后，可通过煮沸降低水的硬度，故C说法正确；
故选AC；
（3）由图可知，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，该反应方程式为；
（4）蒸发冷凝器中发生的水的状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，所以该过程中分子质量、分子种类均不发生改变，分子间的间隔发生改变，故选AB。
17．(1)过滤
(2)
(3) Na2SO4 H2O
(4)温度控制在100℃以下
【详解】（1）操作a后得到MnCO3固体和Na2SO4溶液，说明操作a是将固体和液体分离，所以该操作是过滤，故填过滤；
（2）反应①的反应物有MnO2和SO2，生成物为MnSO4，所以该反应方程式为：；
（3）过滤之后所得的MnCO3固体表面残留的有水和Na2SO4溶液，经过洗涤、烘干以后，会除去MnCO3表面的H2O和Na2SO4，故填Na2SO4和H2O；
（4）MnCO3难溶于水且在100℃时开始分解，所以在烘干MnCO3时，应控制温度在100℃以下，防止MnCO3分解。
18．(1)低于
(2)B
(3)
(4)大于
(5)水、二氧化碳或氧气（写一种即可）
【详解】（1）由于呼吸作用消耗氧气，则呼出气体中氧气浓度低于吸入气体中的O2浓度。
（2）二氧化碳由气态变为固态的过程中没有新物质生成，属于物理变化，则分子种类、体积不变，但分子间间隔变大，故选B。
（3）环节④中，二氧化碳和氢气在月壤催化剂Ⅱ和光照作用下生成水和甲烷，反应的化学方程式为。
（4）由于环节④中生成的甲烷中也含有氢元素，根据氢元素守恒，则说明环节②电解水的质量大于环节④反应生成水的质量。
（5）由图可知，氧气、水、二氧化碳均既有生成，又有消耗，则可循环利用。
19．(1)增大反应物之间的接触面积，使反应更充分
(2)避免双氧水受热分解
(3)过滤
(4)
【详解】（1）粉碎废极片，可以增大反应物之间的接触面积，使反应更充分，故填：增大反应物之间的接触面积，使反应更充分；
（2）由于加入了双氧水，双氧水常温下能分解出水和氧气，加热后反应速度加快，故反应过程中温度不宜高于40℃，原因是：避免双氧水受热分解；
（3）操作3是将固液分离，类似于过滤操作，故填：过滤；
（4）操作4是碳酸钠和氯化锂反应生成碳酸锂和氯化钠，化学方程式为：。
20．(1)铁架台
(2)AE
(3)2H2O22H2O+O2↑
(4) 反应仓 不易溶于水
(5)c
【详解】（1）根据图示可知①为铁架台；
（2）氯酸钾分解制氧气实验中反应物为固体，反应条件为加热，则适合用A为反应的发生装置；氧气不易溶于水，则收集较纯净的氧气适合用排水集气法E，故制取的组合为AE；
（3）过碳酸钠受热后分解产生过氧化氢，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下可以分解产生水与氧气，化学反应方程式为：2H2O22H2O+O2↑；
（4）B装置可以用作过氧化氢分解反应的发生装置，故B装置相当于制氧机中的反应仓；
氧气不易溶于水，则氧气能从加湿过滤仓内的水中逸出；
（5）过氧化氢为液体，自身容易分解导致变质，则不易存储与运输；制氧剂选择过碳酸钠固体就可以避免这样的弊端；故选c。
21．(1)水槽
(2) D
(3) 控制加入液体药品的量和反应速率 稀盐酸
(4)①
【详解】（1）仪器①的名称是水槽。
（2）A装置是“固体加热型”的发生装置，试管口没有棉花，所以应用氯酸钾制取氧气，化学方程式为；收集一瓶干燥的氧气，不能用排水集气法，氧气的密度比空气大，故应该用向上排空气法收集氧气，收集装置选择D。
（3）B装置是“固液常温型”发生装置，用分液漏斗滴加液体药品，固体药品放在锥形瓶中，可以控制加入液体药品的量和反应速率；实验室用该装置制取二氧化碳气体，用的是稀盐酸和大理石（主要成分为碳酸钙）反应制取二氧化碳气体，故分液漏斗中的药品是稀盐酸。
（4）①开始时红磷燃烧放热，气体膨胀使装置内气压增大，即bc段气压增大，故①正确；
②cd段气压减小是因为红磷燃烧消耗大量氧气，故②错误；
③d点时压强最低，说明氧气已经充分消耗，且温度已经恢复到室温，因此在d点之前红磷已经熄灭，故③错误；
故选①。
22．(1) 长颈漏斗 AC/CA 2KClO32KCl+3O2↑
(2) 物理 2H2O22H2O+O2↑ BC/CB
【详解】（1）①a为长颈漏斗；
②实验室常用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气该反应为固固加热型，发生装置可选择A，由于氧气的密度比空气的密度大，氧气不易溶于水，可采用排水法和向上排空气法收集氧气，用排水法收集到的氧气更纯净，用向上排空气法收集到的氧气更干燥，所以收集纯净的氧气应选择排水法C收集，故实验室用氯酸钾和二氧化锰制取比较纯净的氧气，应选择的发生装置和收集装置的组合是AC；
氯酸钾在二氧化锰的催化下加热分解生成氯化钾和氧气，该反应方程式为；
（2）①分子筛制氧机以空气为原料，空气经过分子筛时氮气被吸附，氧气通过，获得高浓度的O2，其原理与“过滤”相似，过程中没有新物质生成，属于物理变化；
②根据题中条件可知，制氧原理的第二步产生氧气，即过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应方程式为；
③氧气不易溶于水，氧气从a导管通入（即a导管连接制氧机），与水充分接触湿化后，从水中以气泡形式逸出，从b导管进入病人吸氧的塑料管，可以通过湿化瓶中气泡逸出的速率判断氧气生成的速率；故选：BC。
23．(1)分液漏斗
(2) 2KClO32KCl+3O2↑ 催化剂 在管口a处放一带火星的木条，木条复燃表明集满
(3) BGF H2S+2NaOH=Na2S+2H2O
【详解】（1）据图可知，仪器X的名称是分液漏斗；
（2）A为固体加热发生装置，且没有棉花，故选氯酸钾和二氧化锰制备氧气，氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热反应生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑；黑色固体为二氧化锰，二氧化锰加快反应速率，起到催化作用；氧气密度比空气大，先在底部聚集，集满后从短口a逸出，所以将带火星的木条置于a处，观察是否复燃，判断是否集满；
（3）反应物为固液混合物，不需要加热，故选B为发生装置，收集干燥气体需要去除水蒸气，因此利用G干燥气体，硫化氢具有臭鸡蛋味，利用F收集气体，最后利用H进行尾气处理；硫化氢和氢氧化钠反应生成硫化钠和水，所以化学方程式为H2S+2NaOH=Na2S+2H2O。
24．(1) 酒精灯 分液漏斗
(2)动物可在空气中呼吸
(3) BC/BE
(4)6.6
(5)气体不纯
【详解】（1）仪器的名称：a酒精灯；b分液漏斗；
（2）氧气具有支持燃烧、供给呼吸的性质，能说明空气中存在氧气的事例有动物可在空气中呼吸，蜡烛在空气燃烧等；
（3）实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气，生成水和氧气，该反应的化学方程式：，该反应的反应条件是常温，且氧气不易溶于水，密度比空气大，可选择的装置组合是BC或BE；
（4）2瓶氧气的质量=2×250mL×0.00134g/mL=0.67g
设需要高锰酸钾的质量至少为
答：需要高锰酸钾的质量至少为6.6g；
（5）该方法一般不用于实验室制取氧气的原因是：有二氧化碳参加反应，不易收集到纯净的氧气。
25．(1) N2 C/碳
(2)
(3)应在指定的地点燃放烟花爆竹（答案合理即可）
【详解】（1）根据化学反应前后原子的种类和数目均不变，参与反应的原子有K、N、O、S、C，原子数目依次是：2、2、6、1、3；反应后的原子有：K、O、S、C，原子数目依次是：2、6、1、3；对比后可知X中含有2个氮原子，其化学式为N2；
参与反应的KNO3中钾元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-2，设氮元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价的代数和为零，列式为：，可知x=+5；硫是单质，硫元素的化合价为0；碳是单质，碳元素的化合价为0；反应后的K2S中钾元素的化合价为+1，硫元素的化合价为-2；氮气是单质，氮元素的化合价为0；二氧化碳中碳元素化合价为+4，氧元素的化合价为-2；根据上述分析可知，在此反应中，化合价升高的元素是碳，化合价不变的元素是钾、氧，化合价降低的是氮、硫；
故答案为：N2；C或碳；
（2）铁与氧气在点燃的条件下反应，生成四氧化三铁，其反应的化学方程式为：；
（3）根据题干信息可知，燃放烟花爆竹会增加噪声污染、空气污染，出现火灾、发生人员伤亡事件等，所以允许人们在安全、空旷的地方燃放烟花爆竹；
故答案为：应在指定的地点燃放烟花爆竹（答案合理即可）。
26．(1)当氧气不足，碳不完全燃烧生成一氧化碳，氧气充足，碳完全燃烧生成二氧化碳
(2) 相等 复分解反应
(3)设加入稀盐酸质量为x。
答：加入稀盐酸10g后才开始产生二氧化碳。
(4)生成的二氧化碳中混有氯化氢气体或澄清石灰水已变质
【详解】（1）因反应物的量不同导致生成物不同，如：当氧气不足，碳不完全燃烧生成一氧化碳，氧气充足，碳完全燃烧生成二氧化碳；
（2）向一定量碳酸钠溶液中无论是倾倒还是逐滴加入足量的稀盐酸，由于碳酸钠的量是一定的，只要稀盐酸是足量的，所以完全反应后产生二氧化碳质量相等，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该反应所属的基本反应类型是复分解反应；
（3）过程见答案；
（4）实验过程中若没有观察到澄清石灰水变浑浊，由于盐酸具有挥发性，所以生成的二氧化碳中混有氯化氢气体或澄清石灰水已变质。
27．(1)不再有气泡冒出
(2)24
(3)21.7%
(4)解：设生成的氢气的质量为x。
答：生成的氢气的质量为0.2g
【详解】（1）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，表明第一次实验反应已经结束的标志是不再有气泡冒出；故答案为：不再有气泡冒出
（2）第一次和第二次减少固体都是2g，由于第二次与第四次减少了2.5g＞2g，因此第三次加入时稀硫酸反应完，减少2g金属，因此m=26g-2g=24g，故答案为：24
（3）由表可知，共反应（30-23.5）g=6.5g锌，因此锌的质量分数为：，故答案为：21.7%
（4）见答案
28． 2KClO32KCl+3O2↑ 质量守恒定律(或化学反应前后元素种类不变或反应物中不含氮氯元素) 氧气没有刺激性气味 氯气/Cl2 带火星的木条复燃 排水法
【详解】知识回顾、实验室用氯酸钾制取氧气的化学方程式为；
查阅资料、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，因此可直接排除该气体是HCl和NH3；
猜想与假设、氧气没有刺激性气味，因此可直接排除猜想一；
实验探究、①由资料信息可知：氯气是一种有毒气体，能溶于水且能与水反应，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。试纸变蓝，说明气体中含有Cl2；②根据实验结论可知气体中有氧气，故观察到的实验现象为带火星的木条复燃；
拓展应用、氯气是一种有毒气体，能溶于水且能与水反应，且氧气难溶于水，故若用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，收集氧气时最适宜的方法是排水法。
29．(1)维生素
(2)一氧化碳有毒
(3)违背质量守恒定律或化学反应前后元素的种类不变或反应物中不含氮元素
(4) 关闭导管上的活塞 E
(5)H3Ci+3NaHCO3=Na3Ci+3CO2↑+3H2O
(6)氢离子和碳酸氢根离子结合生成二氧化碳分子和水分子(或H++=H2O+CO2↑)
【详解】（1）该泡腾片中含有的营养素有：维生素、糖类、无机盐，故填：维生素；
（2）泡腾片是食品，不可能产生有毒物质，所以不可能为一氧化碳，因为一氧化碳有毒；
（3）根据泡腾片的说明书配料，不含有氮元素，所以认为无氮气，理由是：违背质量守恒定律或化学反应前后元素的种类不变或反应物中不含氮元素；
（4）图C装置的优点是可以通过控制开关的开闭而控制反应的发生与停止，所以若要暂停反应，操作为：关闭导管上的活塞，液体会被压回长颈漏斗中与隔板上固体分离，反应停止；收集①氧气或②二氧化碳，因为氧气和二氧化碳都是密度比空气大，所以收集该气体应选用图2中的E；
（5）根据柠檬酸与碳酸氢钠反应的微观示意图可知，柠檬酸(H3Ci)与碳酸氢钠反应生成Na3Ci和水和二氧化碳，所以化学方程式为：H3Ci+3NaHCO3=Na3Ci+3CO2↑+3H2O；
（6）从图3分析H3Ci和NaHCO3反应的微观实质是：氢离子和碳酸氢根离子结合生成二氧化碳分子和水分子(或H++ =H2O+CO2↑)。
30．(1) 铁架台 ②③⑥
(2) H2O2、H2SO4 1 过氧化氢溶液
(3)H+
(4)H2O2+H2SO4+MnO2=MnSO4+O2↑+2H2O
【详解】（1）由图可知，仪器⑤的名称为铁架台，故填铁架台；
用过氧化氢溶液和二氧化锰是固体与液体在常温下生成气体的反应，应选择固液常温发生装置，用到的仪器是锥形瓶，为便于添加液体试剂，还需要图中的长颈漏斗和带双孔橡皮塞的导管，即需要上述仪器中的②③⑥来组装制取装置，故填②③⑥。
（2）原因导致黑色的二氧化锰逐渐消失的原因可能是MnO2和H2O2反应，还可能是MnO2和H2SO4反应，还有可能是MnO2和H2O2、H2SO4反应，故填H2O2、H2SO4；
过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成水和氧气，该反应中二氧化锰没有消失，所以猜想1不成立，故填1；
猜想3成立，即二氧化锰消失是因为MnO2和H2O2、H2SO4反应，所以继续加入的物质是过氧化氢溶液，故填过氧化氢溶液。
（3）由三个对比实验可知，加入稀硫酸和稀盐酸的实验中黑色固体二氧化锰消失，而加入硫酸钠溶液的实验中红色固体二氧化锰不消失，说明使得黑色物质逐渐溶解消失的原因是溶液中H+，故填H+。
（4）过氧化氢、硫酸和二氧化锰发生反应生成硫酸锰、氧气和水，故反应的化学方程式写为：H2O2+H2SO4+MnO2=MnSO4+O2↑+2H2O。
31．(1)既有O2又有CO2
(2) 带火星的小木条 小木条复燃
(3)保持干燥
(4)
(5)冷水温度低，反应速度较慢，产生氧气较少，不足以支持小木条复燃
【详解】（1）根据元素守恒，碳酸钠和水中含有钠、碳、氧、氢元素，则生成物应也含有钠、碳、氧、氢元素，再结合其余猜想，则猜想3为氧气和二氧化碳。
（2）结论为猜想1正确，而二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氧气能使带火星的木条复燃，则可将带火星的木条放入D中，观察到带火星的木条复燃。
（3）由于过碳酸钠能够与水反应，则保存的时候应保持干燥。
（4）过碳酸钠能够与水反应生成碳酸钠和过氧化氢，反应的化学方程式为。
（5）由于冷水温度低，反应速度较慢，产生氧气较少，不足以支持小木条复燃。
32． 碱 带火星的小木条 化学性质 10 90 二
【详解】探究一：
探究84消毒液的酸碱性，用pH计测得其pH值为12.8，pH>7，所以该消毒液呈碱性；
提出问题1：
氧气具有助燃性，所以用带火星的小木条检验氧气；
知识回顾：
催化剂能改变反应速率，在化学反应前后质量和化学性质不变；
设计并进行实验：
检查装置气密性时，经注射器甲注入10mL水，观察到注射器乙活塞向右移动10mL，因为进入水的体积等于被压出去的气体体积，说明气密性良好；
根据前三次数据可以看出，第1次生成气体35mL-5mL=30mL，第2次生成气体70mL-35mL-5mL=30mL，第3次生产气体85mL-5mL-70mL=10mL，则次氯酸钠在第3次已经反应完毕，之后再加入5mL液体，排出内部相应5mL的气体体积，所以此时气体体积a为85+5=90；
实验结论：
催化剂不改变生成物的质量，而根据题目信息可以看出，次氯酸钠一定量，加入过氧化氢每次量相同，但是产生的气体不同，说明次氯酸钠参与了反应，生成物的量发生变化，因此猜想二正确；
拓展延伸：
84消毒液与洁厕灵(主要成分为盐酸)混合时会产生氯气(Cl2)、氯化钠和一种氧化物，所以该反应的化学方程式为。
