第五章 化工生产中的重要非金属元素 单元过关测试
一、单选题
1．下列反应的离子方程式正确的是
A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：
B．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：
C．铜与稀硝酸：
D．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：
2．“增蓝天，保碧水，护净土”，江苏省正加快推进生态环境治理现代化建设。下列叙述正确的是
A．推广使用煤气化和液化技术，获得清洁燃料和化工原料
B．在一定条件下，选择合适的催化剂将CO2氧化为甲酸
C．铵态氮肥使用时要深施覆土，是因为铵态氮肥易氧化变质
D．纳米铁粉可以通过吸附作用高效地除去被污染水体中的Cu2+、Ag+等重金属离子
3．实验室用炭与浓硫酸反应并对产生气体的成分进行检验，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是
A．用装置甲进行反应 B．用装置乙检验
C．用装置丙检验 D．用装置丁检验
4．下列反应的离子方程式正确的是
A．加入到足量的中：
B．少量澄清石灰水与足量：
C．过量铁粉加入稀硝酸：
D．水中通入氯气：
5．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 向某盐溶液中加入稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸不变蓝 该盐溶液中一定不含有
B 向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑，黑色固体体积膨胀，并放出无色、有刺激性气味的气体 浓硫酸具有脱水性和强氧化性，反应中生成C、等
C 向两份等浓度、等体积的过氧化氢溶液中分别加入2滴等物质的量浓度的溶液和溶液，前者产生气泡较快 催化效率：
D 向溶有的溶液中通入气体X，出现白色沉淀 气体X一定具有强氧化性
A．A B．B C．C D．D
6．喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体一溶液，能出现喷泉现象的是
气体 溶液 装置
A CO2 稀盐酸
B NO 稀NaOH溶液
C NH3 水
D CO2 饱和NaHCO3溶液
A．A B．B C．C D．D
7．判断下列说法不正确的是
A．X是N2O5
B．可用排空气法收集NO气体
C．工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸
D．由NH3→N2，从原理上看，NH3可与NO2反应实现
8．对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是
A．向溶液中通入少量SO2：
B．氯化铝溶液中加入过量的氨水：
C．室温下用稀溶解铜：
D．硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳：
9．代表阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．晶体中含有的硅氧键数目为
B．标准状况下，和的混合气体中分子数为
C．常温下，溶于过量浓硝酸，转移电子数为
D．64g Cu在加热条件下与足量浓硫酸反应，生成SO2分子的数目为NA
10．10℃时，分别向4支小试管中滴加8滴溶液，再分别向其中滴加2mol/LNaOH溶液，边滴加边振荡，实验数据及现象如下表：
试管编号 1 2 3 4
滴加NaOH溶液的量 2滴 6滴 12滴 16滴
立即观察沉淀的颜色 浅绿色 浅绿色 蓝色 蓝色
酒精灯加热浊液后沉淀的颜色 浅绿色 浅绿色 黑色 黑色
取浅绿色沉淀用蒸馏水反复洗涤，加入稀盐酸完全溶解，再加入适量溶液，产生大量白色沉淀，取蓝色沉淀重复上述实验，无白色沉淀，经检验，试管3、4中黑色沉淀中含有CuO。
下列说法不正确的是
A．由实验现象可知浅绿色沉淀中可能含有
B．取浅绿色沉淀再滴加适量NaOH溶液后加热仍不会变黑
C．试管3、4中的固体在加热过程中发生了反应：
D．溶液与NaOH溶液反应时，其相对量不同可以得到不同的产物
11．化学与人类生产、生活及社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是
A．春晚直播间高清摄像头镜片的主要成分是单质硅
B．嫦娥五号采样返回器带回的月壤含有，该物质属于三种氧化物的混合物
C．在葡萄酒酿制过程中，添加适量二氧化硫可以起到杀菌、抗氧化的作用
D．“超轻海绵”使用的石墨烯是一种含碳化合物
12．下列离子方程式书写正确的是
A．向溶液中加入足量：
B．用足量的氨水处理硫酸工业尾气：
C．氢氧化钠溶液腐蚀磨口玻璃塞：
D．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：
13．下列反应的方程式正确的是
A．在高温加热下铁与水蒸气反应：
B．用溶液吸收过量：
C．含溶液中通入：
D．将溶液与过量的溶液混合：
14．短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X元素最外层电子数是内层电子数的2倍，Y元素是地壳中含量最多的金属元素，常温下金属Y能溶于Z的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，而不溶于其浓溶液。下列说法不正确的是
A．X是形成化合物种类最多的元素 B．Y的最高价氧化物属于两性氧化物
C．原子半径： D．实验室可用清洗装有硫磺的试管
二、非选择题
15．认识含硫物质的性质及转化规律，能帮助我们更好地认识自然和保护环境。
(1)模拟酸雨的形成原因。将气体通入蒸馏水中，取出部分溶液并用PH计测定其PH，每隔10min读数一次，所得数据如下：
时间(min) 0 10 20 30 40
PH 4.95 4.94 4.86 4.85 4.85
随着时间的推移，pH逐渐变小的原因是___________(用化学方程式表示)。
(2)防治对环境的污染。
①从物质分类角度看，属于酸性氧化物。工业上常用将转化为亚硫酸盐，写出所得亚硫酸盐的化学式：___________。
②从元素价态看，中S元素为价，既具有氧化性，又具有还原性。用生物质热解气(主要成分为CO、、)可将在高温下还原成单质硫。写出CO还原反应的化学方程式：___________。
(3)的性质：
①能使品红溶液褪色，该现象说明具有___________性(填“氧化”、“还原”或“漂白”)。
②酸性条件下，与在发生如下反应：，使溶液褪色。反应中有___________性(填“氧化”“还原”或“漂白”)。
(4)获取空气质量信息。某化学小组为了测定空气中的体积分数，做了如下实验：取标准状况下的空气20.00L(含、、、)，缓慢通过足量氯水中，在所得溶液中加入稍过量的溶液，产生白色沉淀，过滤后将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为2.33g。
①将上述空气缓慢通过足量氯水，写出反应的离子方程式：___________。
②检验沉淀是否洗涤干净的方法是___________。
③求空气样品中的体积分数___________。(写出计算过程)
16．常用作漂白剂和防腐剂，但它也是造成大气污染的主要有害气体之一、火力发电厂使用的煤炭是常用的含硫燃料，燃煤烟气需净化后再排放。回答下列问题：
(1)某实验小组探究的化学性质，装置如图所示(ac均为浸有相应试液的棉花，夹持与加热装置略)。
制备的反应化学方程式为_______；a处的实验现象为_______；b处观察到颜色褪去，体现的化学性质为_______。
(2)在工业生产上规定空气中二氧化硫允许排放量不超过，该小组为测定火力发电厂附近空气中的二氧化硫的含量，进行如下实验：
取标准状况下的空气(含氮气、氧气、二氧化碳、二氧化硫等)，缓慢通入适量的淀粉溶液中，则溶液由蓝色变为无色，向所得溶液中加入稍过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，一系列操作后，称得其质量为。其中，“一系列操作”为_______；二氧化硫的含量为：_______。
(3)该小组查阅资料知：钙基固硫是燃煤烟气脱硫的常用方法，内容是先用浆状物吸收，再鼓入空气，得到石膏，变废为宝。此过程发生反应的化学方程式依次为_______，_______。
17．下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，按要求作答。
族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 N O F Ne
3 Na Mg Al Si S Cl
(1)金属性最强的元素是___________；
(2)F的原子结构示意图是___________；
(3)地壳中含量最多的元素是___________(填名称)；
(4)单质常用作半导体材料的是___________(填化学式)；
(5)Ne原子的最外层电子数是___________；
(6)N与O原子半径较大的是___________；
(7)与HCl热稳定性较弱的是___________；
(8)与MgO难与水反应的是___________；
(9)元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是___________(填化学式)，两性氢氧化物是___________；
(10)用于制造光导纤维的物质是___________(填“Si”或“”)；
(11)次氯酸(HClO)具有杀菌漂白作用，其中Cl元素的化合价为___________，HClO不稳定，易分解，写出其在光照条件下分解的化学方程式：___________。
18．NH3和HNO3是重要的工业产品，如图是合成氨和氨氧化制硝酸的工艺流程。
(1)合成塔中发生反应的化学方程式是______。
(2)氨分离器中压强约为15MPa，温度约为-20℃，分离氨时应用了氨_____的性质，从氨分离器中又回到合成塔中的物质是______。
(3)氧化炉中反生反应的化学方程式是______。
(4)尾气中的少量NO、NO2可以用NH3来处理，在催化剂作用下生成无污染的气体，写出NO2和NH3反应的化学方程式______。当有5.6LNO2(标准状况)被还原时，转移电子的物质的量为______mol。
(5)取一定量制取的硝酸加水稀释，加入过量的铜充分反应，用烧瓶共收集到6.72L(标况)NO、NO2的混合气体(不考虑N2O4)，然后充入0.125molO2并倒扣于水槽中，水刚好充满整个烧瓶，则NO和NO2体积比是_____。
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．B
【详解】A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气，碘离子与氯气恰好完全反应，：，故A错误；
B．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳，反应生成碳酸氢钙和次氯酸：，故B正确；
C．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水：，故C错误；
D．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫，溶液变浑浊，溶液中生成亚硫酸氢钠：，故D错误；
答案为B。
2．A
【解析】略
3．D
【详解】A．炭与浓硫酸在加热条件下，在装置甲中发生反应，A正确；
B．检验和均需经过水溶液，带出的水蒸气会影响对反应生成水的检验，所以在发生反应后就检验反应生成的水，B正确；
C．利用的漂白性，用品红溶液检验和混合气体中，C正确；
D．由装置丙导出的气体中仍然混有，而也能与澄清石灰水反应出现浑浊，不能检验炭与浓硫酸反应生成的，D错误；
故答案为D。
4．B
【详解】A．过氧化钠加水中过氧化钠做氧化剂和还原剂，反应的离子方程式为，A错误；
B．氢氧化钙和碳酸氢钙反应生成碳酸钙和水，反应的离子方程式为，B正确；
C．过量的铁和硝酸反应生成硝酸亚铁，离子方程式为：，C错误；
D．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸不能拆成离子形式，离子方程式为：，D错误；
故选B。
5．B
【详解】A．向某溶液中加入NaOH溶液，氨气极易溶于水，由于没有加热，导致氨气没有逸出，则试纸不变蓝，不能判断原溶液中是否含有，故A错误；
B．向蔗糖中加入浓硫酸，根据实验现象，蔗糖被浓硫酸氧化脱水生成碳，碳被浓硫酸氧化，即浓硫酸具有脱水性和强氧化性，反应中生成C、等，故B正确；
C．溶液和溶液中阴离子不同，所以无法比较催化效率，故C错误；
D．向溶有的溶液中通入气体X，当X为NH3时，可生成亚硫酸钡白色沉淀，所以气体X不一定具有强氧化性；故D错误；
故答案选B。
6．C
【详解】A．CO2与稀盐酸不反应，且在稀盐酸中的溶解度较小，向圆底烧瓶中挤入少量稀盐酸，不能造成圆底烧瓶内气压明显减小，不能形成喷泉，A项错误；
B．NO与稀NaOH溶液不反应，且在NaOH溶液中的溶解度较小，向圆底烧瓶中挤入少量NaOH溶液，不能造成圆底烧瓶内气压明显减小，不能形成喷泉，B项错误；
C．NH3极易溶于水，向圆底烧瓶中挤入少量水会造成圆底烧瓶内气压明显减小﹐能形成喷泉，C项正确；
D．CO2与饱和NaHCO3溶液不反应，且在饱和NaHCO3溶液中的溶解度较小，向圆底烧瓶中挤入少量饱和NaHCO3溶液，不能造成圆底烧瓶内气压明显减小，不能形成喷泉，D项错误；
故选C。
7．B
【详解】A．根据图中氮元素及其化合物的转化关系可知，氮的氧化物X中的氮元素的化合价为+5价，对应的物质是N2O5，A项正确；
B．NO和空气中氧气生成二氧化氮，故不可用排空气法收集NO气体，B项错误；
C．氨气催化氧化生成一氧化氮和水，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸，故工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸，C项正确；
D．根据氧化还原反应原理分析，NH3可与NO2反应生成氮气，化学方程式为：8NH3+6NO2=7N2+12H2O，D项正确；
答案选B。
8．D
【详解】A．向溶液中通入少量SO2，不发生反应，故A错误；
B．氯化铝溶液中加入过量的氨水，生成氢氧化铝沉淀：，故B错误；
C．室温下用稀溶解铜，生成硝酸铜、一氧化氮和水：，故C错误；
D．硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳，生成硅酸沉淀和碳酸氢钠溶液：，故D正确。
综上所述，答案为D。
9．D
【详解】A．二氧化硅晶体中每个硅原子周围与四个氧原子结构形成四面体结构，因此晶体中含有的硅氧键数目为，故A错误；
B．标准状况下，和的混合气体物质的量为0.1mol，则混合气体分子数为，故B错误；
C．常温下，不会溶于过量浓硝酸，由于发生钝化现象，因此无法计算转移电子数，故C错误；
D．64g Cu在加热条件下与足量浓硫酸反应，根据，则生成SO2分子的数目为NA，故D正确；
综上所述，答案为D。
10．B
【详解】A．碱式硫酸铜：，颜色为绿色，碱式硫酸铜和盐酸反应方程式为：，碱式硫酸铜溶于稀HCl，再加入氯化钡溶液，反应方程式为：，硫酸钡为白色沉淀，则说明浅绿色沉淀中可能含有碱式硫酸铜，可能含有氢氧根，A项正确；
B．由实验数据及现象可知，向浅绿色沉淀中滴加氢氧化钠溶液，发生的反应为碱式硫酸铜与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜和硫酸钠，氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水，氧化铜颜色为黑色，B项错误；
C．由实验数据及现象可知，试管3，4中硫酸铜溶液与过量氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水，反应方程式为：，C项正确；
D．由实验数据及现象可知，硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液的相对量不同，反应得到沉淀的颜色不同，说明相对量不同可以得到不同的产物，D项正确；
答案选B。
11．C
【详解】A．二氧化硅具有良好的导光性，可用作制造高清摄像头镜片，单质硅不具有此性质，A错误；
B．月壤含有，该物质属于硅酸盐不是氧化物，B错误；
C．二氧化硫具有还原性，能起到抗氧化的作用，同时二氧化硫能使蛋白质变性，有杀菌作用，C正确；
D．石墨烯为C的单质不是含碳化合物，D错误；
故答案选C。
12．C
【详解】A．S2-和Fe2+不能在溶液中共存，向溶液中加入足量生成S和FeS，离子方程式为：，故A错误；
B．用足量的氨水处理硫酸工业尾气生成亚硫酸铵，离子方程式为：，故B错误；
C．氢氧化钠溶液腐蚀磨口玻璃塞的原理是：，故C正确；
D．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸会发生氧化还原反应生成硝酸铁和NO，离子方程式为：，故D错误；
故选C。
13．C
【详解】A．高温下铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为，故A错误；
B．当二氧化硫过量时，和溶液反应生成亚硫酸氢钠，因此离子方程式为，故B错误；
C．二价铁离子还原性强于溴离子，氯气少量先氧化亚铁离子，再氧化溴离子，故先将中的全部氧化，剩余的氯气还能氧化，即被氧化的、的物质的量之比为：，因此离子方程式为，故C正确；
D．将溶液与过量的溶液混合反应生成氢氧化镁和碳酸钠，离子方程式为：，故D错误。
综上所述，答案为：C。
14．C
【分析】短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X元素最外层电子数是电子层数的2倍，则X为C，Y元素是地壳中含量最多的金属元素，Y能溶于Z的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，而不溶于其浓溶液，则Y为Al，Z为S。
【详解】A．有机化合物数量庞大、种类繁多，X(C)是形成化合物种类最多的元素，A正确；
B．Y(Al)的最高价氧化物是Al2O3，既能与酸反应生成铝盐和水，又能与碱反应生成偏铝酸盐和水，属于两性氧化物，故B正确；
C．同周期从左到右元素原子半径递减，同主族时，核电荷数越大，原子半径越大，原子半径：Y(Al)＞Z(S)＞X(C)，C错误；
D．硫难溶于水、易溶于二硫化碳，实验室可用XZ2即二硫化碳清洗装有硫磺的试管，D正确；
答案选C。
15．(1)2H2SO3+O2=2H2SO4
(2) Na2SO3 2CO+2CO2+S
(3) 漂白 还原
(4) Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO 取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加HNO3酸化的AgNO3溶液，若无沉淀生成，则已洗涤干净 1.12%
【详解】（1）将气体通入蒸馏水中，和水反应生成H2SO3，溶液呈酸性，随着时间的推移，H2SO3被空气中的氧气氧化为H2SO4，溶液酸性增强，化学方程式为：2H2SO3+O2=2H2SO4。
（2）①和反应生成二氧化碳和亚硫酸钠，所得亚硫酸盐的化学式为Na2SO3；
②CO还原生成单质硫和二氧化碳，反应的化学方程式为2CO+2CO2+S。
（3）①能使品红溶液褪色，该现象说明具有漂白性；
②与在发生如下反应：，使溶液褪色，该过程中SO2中S元素化合价上升，SO2作还原剂，具有还原性。
（4）①将上述空气缓慢通过足量氯水，二氧化硫被氧化为硫酸，反应的离子方程式为：Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO；
②溶液中含有氯离子，可通过检验氯离子判断沉淀是否洗涤干净，则检验沉淀是否洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加HNO3酸化的AgNO3溶液，若无沉淀生成，则已洗涤干净；
③n(BaSO4)==0.01mol，根据硫原子守恒可知n(SO2)=0.01mol，标况下的体积为V(SO2)=0.224L，所以SO2的体积分数为＝1.12%。
16．(1) 变为红色 还原性
(2) 过滤、洗涤、干燥 64
(3)
【分析】铜和浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸使紫色石蕊变红，二氧化硫和酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，使高锰酸钾溶液褪色，二氧化硫和氢氧化钠溶液反应，最后用安全气球吸收多余的二氧化硫。
【详解】（1）是通过铜和浓硫酸加热反应制取，其制备的反应化学方程式为；二氧化硫溶于水生成亚硫酸，亚硫酸电离出的氢离子，因此a处的实验现象为变为红色；b处观察到颜色褪去，说明二氧化硫和酸性高锰酸钾溶液发生反应，高锰酸钾具有强氧化性，则体现的化学性质为还原性；故答案为：；变为红色；还原性。
（2）取标准状况下的空气(含氮气、氧气、二氧化碳、二氧化硫等)，缓慢通入适量的淀粉溶液中，则溶液由蓝色变为无色，向所得溶液中加入稍过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，溶液中沉淀要变为干燥的沉淀，则一系列操作为过滤、洗涤、干燥，称得其质量为，该沉淀为硫酸钡沉淀，其物质的量为0.001mol，则根据硫守恒得到二氧化硫物质的量为0.001mol，则二氧化硫的含量为：；故答案为：过滤、洗涤、干燥；64。
（3）钙基固硫是燃煤烟气脱硫的常用方法，内容是先用浆状物吸收，即，再鼓入空气，得到石膏即发生；故答案为：；。
17．(1)Na
(2)
(3)氧
(4)Si
(5)8
(6)N
(7)HCl
(8)MgO
(9) NaOH
(10)
(11)
【详解】（1）同周期元素从左到右金属性依次减弱，结合表中元素，金属性最强的元素是Na(或钠)；
故答案为：Na(或钠)。
（2）F为9号元素，质子数=核外电子数，的原子结构示意图是；
故答案为：。
（3）地壳中含量最多的前四种元素分别为氧、硅、铝、铁，含量最多的元素是O(或氧)；
故答案为：O(或氧)。
（4）单质常用作半导体材料的是硅，符号为Si；
故答案为：Si。
（5）Ne为10号元素，位于第二周期零族元素，原子的最外层电子数是8；
故答案为：8。
（6）N与O原子为同周期元素，从右至左，原子半径依次减小，半径较大的是N(或氮)；
故答案为：N(或氮)。
（7）非金属性越强，其气态氢化物越稳定，H2S与HCl热稳定性较弱的是H2S(或硫化氢)；
故答案为：H2S(或硫化氢)。
（8）Na2O与水反应生成氢氧化钠；MgO难溶于水，不与水反应，难与水反应的是MgO(或氧化镁)；
故答案为：MgO(或氧化镁)。
（9）金属性越强，对应水化物的碱性越强，元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是NaOH；Al(OH)3是两性氢氧化物，既能与酸反应，又能与强碱反应；
故答案为：NaOH；Al(OH)3。
（10）制造光导纤维的主要原料是二氧化硅；
故答案为：SiO2。
（11）次氯酸(HClO)具有杀菌漂白作用，其中Cl元素的化合价为+1，HClO不稳定，易分解生成HCl和O2，其在光照条件下分解生成HCl和O2，化学方程式：2HClO2HCl+O2↑。
故答案为：+1；2HClO2HCl+O2↑。
18．(1)N2+3H22NH3
(2) 易液化 N2、H2
(3)4NH3+5O24NO+6H2O
(4) 6NO2+8NH37N2+12H2O 1
(5)1：2
【分析】合成塔中通入氮气和氢气，在高温高压催化剂作用下合成氨气，进入氨分离器，氮气和氢气循环使用，氨气进入氧化炉中催化氧化生成一氧化氮和水，一氧化氮和空气中氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮通入吸收塔加入稀硝酸吸收二氧化氮发生反应，生成硝酸和一氧化氮，一氧化氮循环使用，得到浓硝酸，最后进行尾气处理，防止污染空气，据此解答。
【详解】（1）合成塔中氮气和氢气反应生成氨气，方程式为N2+3H22NH3；
（2）合成氨反应是一个可逆反应，氨气极易挥发，氨分离器中压强约为15MPa，温度约为-20℃，分离氨应用了氨的易液化性质，根据题干中的生产流程图知，经过氨的合成、氨的分离，分离出的是氨气，循环利用的为氮气和氢气的混合气，故答案为：易液化；N2、H2；
（3）氧化炉中发生的反应是氨的催化氧化反应，反应的方程式为4NH3+5O24NO+6H2O；
（4）尾气中的少量NO、NO2可以用NH3来处理，在催化剂作用下生成无污染的气体，生成的是氮气和水，因此NO2和NH3反应的化学方程式6NO2+8NH37N2+12H2O，反应中6mol二氧化氮被还原，电子转移24mol，标准状况下，5.6L NO2的物质的量n=5.6L÷22.4L/mol=0.25mol，转移电子的物质的量=0.25mol×24mol/6mol=1.0mol；
（5）取一定量制取的硝酸加水稀释，加入过量的铜充分反应，用烧瓶共收集到6.72L(标况)NO、NO2的混合气体(不考虑N2O4)，物质的量是6.72L÷22.4L/mol=0.3mol，然后充入0.125molO2并倒扣于水槽中，水刚好充满整个烧瓶，根据电子得失守恒可知混合气体失去电子的物质的量就等于氧气得到电子的物质的量，为0.125mol×4＝0.5mol，设NO和NO2的物质的量分别是xmol、ymol，则x+y＝0.3、3x+y＝0.5，解的x＝0.1、y＝0.2，所以NO和NO2体积比是1：2
