第七章有机化合物随堂练习
一、单选题
1．某有机物的结构简式为，在下列各反应的类型中：
①取代，②加成，③加聚，④水解，⑤酯化，⑥中和，⑦氧化，⑧置换，它能发生的反应有： （ ）
A．①②③⑤⑥⑦ B．②③①⑥⑧ C．①②⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧
2．是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．与的混合物中所含中子数为
B．32g环状(如图)分子中含有的S—S键数为8
C．9.2g乙醇完全燃烧，生成的数目为0.4
D．1mol碘蒸气和1mol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2
3．能一次将CH3COOH、CH3CH2OH、 、，四种物质鉴别出来的试剂是( )
A．H2O B．Na2CO3溶液
C．CCl4溶液 D．NaHSO4溶液
4．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．3.6g由CaS和CaO2组成的混合物中含有阴、阳离子总数为0.1NA
B．5g46%的乙醇溶液与足量金属钠充分反应，产生的H2分子数为0.025NA
C．将0.1molCl2溶于水中，溶液中Cl-、ClO-、HClO的数目之和为0.2NA
D．标准状况下，11.2L2H37Cl气体中含有的中子数为10NA
5．将一定量的乙醇（C2H5OH）和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：
物 质 乙 醇 氧气 水 二氧化碳 X
反应前质量/g 9.2 16.0 0 0 0
反应后质量/g 0 0 10.8 8.8 a
下列判断正确的是
A．无论如何改变氧气的起始量，均有X生成 B．表中a的值是5
C．X可能含有氢元素 D．X为CO
6．下列反应中，属于取代反应的是
A．CH2=CH2 + H2OCH3—CH2OH
B．CH3CHO + H2CH3CH2OH
C．+ Br2Br + HBr
D．CH3CH2OH CH2=CH2↑ + H2O
7．化学可以让人类生活更美好，下列有关化学知识的说法不正确的是（ ）
A．热的纯碱溶液可以代替餐洗净作厨房“洗涤剂”
B．铁粉可做食品袋中的“抗氧剂”
C．CuSO4因具有氧化性，故用其制成的波尔多液可作“杀菌剂”
D．亚硝酸钠具有致癌性，但火腿肠加工中可加少量作“防腐剂”、“发色剂”
8．我国在人工合成淀粉方面取得重大突破，在实验室中首次实现从二氧化碳到淀粉()的全合成。下列说法不正确的是
A．淀粉的分子式为
B．由等物质合成淀粉的过程涉及碳碳键的形成
C．玉米等农作物通过光合作用能将转化为淀粉
D．该成就能为气候变化、粮食安全等人类面临的挑战提供解决手段
9．下列物质名称正确的是
A．Na2O·CaO·6SiO2硅藻土 B．Na2CO3·10H2O小苏打
C．NH4HCO3碳铵 D．CH3OH酒精
10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，11.2 L己烷所含的分子数为0.5NA
B．30 g乙烷分子中含有的共用电子对数为7NA
C．0.5 mol的C3H8分子中含C-H共价键数目为2NA
D．0.5 mol乙烯被溴的四氯化碳溶液完全吸收，乙烯断裂的共价键总数为NA
11．表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．中含有的中子数为
B．与在一定条件下充分反应后，形成的N-H的数目为
C．56g的铁与足量的浓硫酸反应转移的电子数为
D．1mol苯乙烯()中只含有个碳碳双键
12．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA
B．0.3molH2和0.1molN2于密闭容器中充分反应后，其分子总数等于0.2NA
C．D218O和T2O的混合物1.1g，含有的质子数为0.5NA
D．1.0molCl2与1.0molCH4在光照下反应，生成CH3Cl的分子数为NA
13．下列物质中，能与镁反应并生成氢气的是
A．二氧化碳 B．乙酸溶液 C．乙烷 D．苯
14．在下列有机物中，能跟溴水发生加成反应，又能被酸性高锰酸钾溶液氧化的是
A．乙烯 B．苯 C．甲烷 D．乙烷
15．下列化合物的电子式书写错误的是
A． B． C． D．
二、填空题
16．A、B、C、D都是中学化学中常见的物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如下(部分反应中的水已略去)。根据题意回答下列问题：
ABC
(1)若A是一种淡黄色固体单质，B物质溶于水的化学方程式_______。
(2)若A、B、C均为化合物且含有同一种常见金属元素，D是会造成温室效应的一种气体，请写出D的电子式_______，A和C反应的离子方程式 _______。
17．写出甲烷的空间构型为_______，分子式为_______，电子式为_______，结构式为_______，结构简式为_______。
18．简要回答下列问题
(1)以淀粉为原料生产葡萄糖的水解过程中，可用什么方法来检验淀粉的水解是否完全？
_______________________________________________________。
(2)成熟苹果的汁液能与银氨溶液发生反应，试解释原因。
_______________________________________________________。
(3)如何鉴别蚕丝和人造丝（纤维素）织物？
_______________________________________________________。
(4)乙醇和乙酸的官能团的名称分别是什么？
_______________________________________________________。
19．下列物质中：
(1)互为同分异构体的有_______
(2)互为同素异形体的有_______
(3)属于同位素的有_______
(4)属于同一种物质的有_______。(填序号)
①液氯和氯气 ②白磷和红磷 ③ 和 ④和 ⑤(CH3)2CHCH3和CH3(CH2)2CH3⑥CH4和CH3CH2CH3
20．糖类和蛋白质都是人体基本营养物质。请回答下列问题：
(1)在试管中加入0.5 g淀粉和4 mL 20%的稀硫酸，加热3～4 min，然后用碱液中和试管中的稀硫酸。
①淀粉完全水解生成有机物的分子式为_______。
②若要检验淀粉已经发生了水解，可取少量上述溶液加入_______(填试剂的名称)，加热后再根据实验现象判断；若要检验淀粉没有完全水解，可取少量上述未加碱中和的溶液加入几滴碘水，应观察到___。
(2)蛋白质在人体内水解的最终产物是氨基酸，氨基酸的通式可表示为，据此可推知氨基酸既可以与_____反应，又可以与____反应。
21．按要求回答下列问题：
(1)甲基的电子式为________，0.5 mol甲基中含有_____mol电子。
(2)丙烷的结构简式为________，该物质常温下为______（填“气态”“液态”或“固态”）。
(3)分子中含30个氢原子的烷烃的分子式为________。
22．完成下列化学方程式
(1)用乙烷制备一氯乙烷的是_______；该反应的类型是_______；
(2)用乙烯制备氯乙烷的化学方程式是_______，该反应的类型是_______；
(3)甲烷在氯气中燃烧，可看到集气瓶内壁有黑色固体颗粒生成，瓶口产生大量白雾，根据以上现象分析，上述反应的化学反应方程式为_______。
23．有下列物质①1H、2H；②H2O和D2O；③金刚石和石墨烯；④乙醇和二甲醚
属于同位素的是___________，属于同素异形体的是___________，属于同分异构体的是___________。
24．(1)写出漂白粉主要成分的化学式_______。
(2)写出NH4Cl的电子式_______。
(3)写出CO2的结构式_______。
25．燃烧法是测定有机物分子式的一种重要方法。将0.1mol某烃在氧气中完全燃烧，得到二氧化碳在标准状况下体积为4.48L，生成水为5.4g，求：
(1)该烃的分子式___________。
(2)写出可能的结构简式___________。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】中含有羟基，能够发生酯化反应或取代反应，能够与钠发生置换反应，能够被强氧化剂氧化；含有苯环，能够发生加成反应和取代反应，含有羧基，能够发生中和反应酯化反应，不能发生加聚反应和水解反应，故选C。
2．B
【详解】A．H218O与D2O的中子数都为10，摩尔质量都为20g/mol，所以2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为×10×NAmol—1=NA，故A正确；
B．由图可知，环状S8分子中含有8个硫硫键，则32g环状S8分子中含有硫硫键的数目为×8×NAmol—1=NA，故B错误；
C．1mol乙醇完全燃烧生成2mol二氧化碳，则9.2g乙醇完全燃烧生成二氧化碳的数目为×2×NAmol—1=0.4NA，故C正确；
D．碘蒸气和氢气生成碘化氢的反应为可逆反应，可逆反应不可能完全反应，所以1mol碘蒸气和1mol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2NA，故D正确；
故选B。
3．B
【详解】其中CH3COOH、CH3CH2OH与水互溶，、不溶于水，前者密度小于水，而后者密度大于水。从而可知只需要水即可把后三者分开，另CH3COOH可与Na2CO3溶液产生气泡，故能一次区分四物质的试剂为Na2CO3溶液。答案选B。
4．A
【详解】A．CaS和中阴、阳离子个数之比均为1：1，且二者相对分子质量均为72，1molCaS和混合物中含离子的物质的量为2mol，3.6g混合物的物质的量为0.05mol，阴、阳离子总数为0.1NA，故A正确；
B．5g46%的乙醇溶液中含乙醇的物质的量为=0.05mol，0.05mol乙醇与金属钠充分反应，产生的H2分子数为0.025NA，溶液中还存在一定量的水，水也与金属钠反应产生氢气，故B错误；
C．溶于水中，只有少部分氯气转化为，、HClO，大部分还是以形式存在的，故C错误；
D．1分子中含中子数为21，标准状况下，11.2L气体中含有的中子数为10.5NA，故D错误；
故合理选项为A。
5．D
【分析】参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。在本题中，9.2g+16.0g=25.2g，10.8g+8.8g=19.6g，因此一定有X生成，X质量=25.2g-19.6g=5.6g，结合原子守恒解答。
【详解】A．氧气足量时只有二氧化碳和水生成，因此生成物与氧气的起始量有关，A错误；
B．9.2g+16.0g=25.2g，10.8g+8.8g=19.6g，因此一定有X生成，X是生成物，a＝25.2－19.6＝5.6，B错误；
C．乙醇中氢元素的质量==1.2g，水中氢元素的质量==1.2g，因此X中一定没有氢元素，C错误；
D．乙醇中氧元素的质量==3.2g，水中氧元素的质量==9.6g，二氧化碳中氧元素的质量==6.4g，由于3.2g+16g＞9.6g+6.4g，所以X一定是CO，D正确；
答案选D。
6．C
【详解】A.CH2=CH2 + H2OCH3—CH2OH，属于加成反应，故A不符合题意；
B. CH3CHO + H2CH3CH2OH，属于加成反应，故B不符合题意；
C. + Br2Br + HBr属于取代反应，故C符合题意；
D. CH3CH2OH CH2=CH2↑ + H2O属于消去反应，故D不符合题意。
综上所述，答案为C。
7．C
【详解】A. 纯碱为强碱弱酸盐，水解呈碱性，油污在碱性条件下水解较完全，可用于油污的清洗，代替餐洗净作厨房“洗涤剂”，故A正确；
B. 铁粉具有还原性，能够与氧气反应，放入食品袋中可以防止食品氧化变质，故B正确；
C. 硫酸铜为重金属盐，使蛋白质变性与氧化性无关，故C错误；
D. 亚硝酸钠是一种允许使用的食品添加剂，在肉制品加工中作为发色剂使用，同时可增强肉类的鲜美感，还具有一定的抑菌效果，但亚硝酸钠具有致癌性，要控制用量，故D正确；
故选C。
8．A
【详解】A．淀粉的分子式为(C6H10O5)n，A错误；
B．根据二氧化碳和淀粉的结构式可知，合成淀粉的过程涉及碳碳键的形成，B正确；
C．农作物可以通过光合作用将吸收的二氧化碳转化为淀粉，C正确；
D．该成就既可以减少二氧化碳的排放量，又可以合成淀粉，D正确；
答案选A。
9．C
【详解】A．Na2O·CaO·6SiO2为钠玻璃的主要成分，硅藻土是无定型二氧化硅，A不正确；
B．Na2CO3·10H2O为苏打的晶体，小苏打的主要成分为NaHCO3，B不正确；
C．碳铵是NH4HCO3的简称，可用作化肥，C正确；
D．CH3OH是甲醇的结构简式，酒精的结构简式为CH3CH2OH，D不正确；
故选C。
10．B
【详解】A．在标准状况下，己烷呈液态，不能使用气体摩尔体积进行计算，A错误；
B．30 g乙烷的物质的量是1 mol，在1个CH3CH3分子中含有1个C-C键和6个C-H键，共7对共用电子对，因此在1 mol CH3CH3的分子中含有的共用电子对数为7NA，B正确；
C．在1个C3H8分子中含C-H键数目是8个，则在0.5 mol的C3H8分子中含C-H共价键数目为4NA，C错误；
D．乙烯分子中含有1个碳碳双键，与Br2发生加成反应时只断裂双键中较活泼的碳碳键，则0.5 mol乙烯中含有0.5 mol的碳碳双键，在被溴的四氯化碳溶液完全吸收时乙烯断裂的共价键总数为0.5NA，D错误；
11．D
【详解】A． 元素符号左上角的数字是质量数，左下角的数字为质子数，中子数=质量数-质子数=14-6=8，则中含有的中子数为，故A错误；
B． 氢气和氮气生成氨气的反应为可逆反应，无法计算生成氨气的量，故无法计算形成的N-H的数目，故B错误；
C． 常温下铁被浓硫酸钝化，在铁表面生成一层致密的氧化物薄膜，阻止浓硫酸与内部金属进一步反应，则转移的电子数小于，故C错误；
D． 苯环没有碳碳双键，故1mol苯乙烯()中只含有个碳碳双键，故D正确；
故选D。
12．C
【详解】A．1 mol Cl2参加反应，可以是自身氧化还原反应，也可以是氯气做氧化剂，转移电子数不一定为2NA，如氯气与水的反应中，1 mol Cl2参加反应，转移电子1mol，故A错误；
B．0.3molH2和0.1molN2于密闭容器中反应，根据方程式N2+3H2 2NH3，若完全转化则分子总数为0.2NA，H2和N2反应为可逆反应，其分子总数大于0.2NA，故B错误；
C．1.1gD218O和T2O混合物物质的量为=0.05mol，含有质子10×0.05mol=0.5mol，含有的质子数为0.5NA，故C正确；
D．甲烷和氯气反应后生成的一氯甲烷能继续和氯气反应，所以1.0molCH4与1.0mol Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数小于1.0NA，故D错误；
故选C。
13．B
【详解】Mg的化学性质较为活泼，具有金属的通性，可以与酸反应生成氢气，题目中4个选项只有B项为酸溶液，故乙酸溶液可以与Mg反应生成氢气，故答案选B。
14．A
【详解】A. 乙烯分子中含有碳碳双键，故其可以和溴水发生加成反应，也能被酸性高锰酸钾溶液氧化为CO2，A正确；
B. 苯分子中不含碳碳双键，而是大π键，其不能和溴水发生加成反应，也不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，B错误；
C. 甲烷属于饱和烃，不能和溴水发生加成反应，也不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，C错误；
D. 乙烷属于饱和烃，不能和溴水发生加成反应，也不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，D错误；
故合理选项为A。
【点睛】有机物中，能和溴水发生加成反应的物质往往含有碳碳双键、碳碳三键。能被酸性高锰酸钾溶液氧化的物质一般是含碳碳双键、碳碳三键的物质，还有醇类、醛类、酚类、以及苯的部分同系物。
15．A
【详解】A．氯化钙为离子化合物，钙离子直接用离子符号表示，氯离子需要标出最外层电子，氯化钙的电子式为：，选项A错误；
B．硫化钠为离子化合物，钠离子直接用离子符号表示，硫离子需要标出最外层电子，硫化钠的电子式为：，选项B正确；
C．氧化镁为离子化合物，镁离子直接用离子符号表示，氧离子需要标出最外层电子，氧化镁的电子式为：，选项C正确；
D．氟化钠为离子化合物，钠离子直接用离子符号表示，氟离子需要标出最外层电子，氟化钠的电子式为：，选项D正确；
答案选A。
【点睛】本题考查了常见离子化合物与共价化合物电子式的判断，题目难度不大，注意掌握电子式的概念及判断方法，明确离子化合物中简单阳离子直接用离子符号表示，阴离子需要标出最外层电子，易错点为选项D，氯化钙为离子化合物，氯化钙或者存在钙离子和氯离子，氯离子需要标出最外层电子。
16．(1)SO2+ H2OH2SO3
(2) HCO+OH-=CO+H2O
【解析】（1）
A是一种淡黄色固体单质，A为S，与O2反应生成B：SO2，SO2与O2反应生成C：SO3。SO2与水反应的化学方程式为：SO2+ H2OH2SO3；
（2）
D是会造成温室效应的一种气体，D为CO2，电子式为：；A、B、C均为化合物且含有同一种常见金属元素，A、B、C分别为：NaOH、Na2CO3、NaHCO3，A与C反应的离子方程式为：HCO+OH-=CO+H2O。
17． 正四面体 CH4 CH4
【详解】甲烷的空间构型为正四面体，分子式为CH4，电子式为，结构式为，结构简式为CH4。
18．(1)用碘水。向水解液中滴加碘水，若变蓝色，则表明淀粉水解不完全；若不变蓝，则表明淀粉已完全水解。
(2)成熟的苹果汁液中含有葡萄糖。
(3)取小段灼烧。若有烧焦羽毛味，则为蚕丝；若无，则为人造丝。
(4)乙醇的官能团是羟基；乙酸的官能团是羧基。
【详解】（1）若想检验淀粉的水解是否完全，则需检验淀粉是否剩余，因此可用碘水。向水解液中滴加碘水，若变蓝色，则表明淀粉水解不完全；若不变蓝，则表明淀粉已完全水解。
（2）成熟的苹果汁液中含有葡萄糖，葡萄糖中含有醛基，因此能与银氨溶液发生银镜反应。
（3）蚕丝是蛋白质，人造丝（纤维素）是多糖，由于组成元素有所差异，因此可利用灼烧的方式进行鉴别。若有烧焦羽毛味，则为蚕丝；若无，则为人造丝。
（4）乙醇的官能团是-OH，名称为羟基；乙酸的官能团是-COOH，名称为羧基。
19．(1)③⑤
(2)②
(3)④
(4)①
【解析】（1）
③ 和 分子式相同，结构不同，二者属于同分异构体；⑤(CH3)2CHCH3和CH3(CH2)2CH3分子式相同，结构不同，二者属于同分异构体，则属于同分异构体的物质序号是③⑤；
（2）
②白磷和红磷是P元素组成的不同性质的单质，二者属于同素异形体，则属于同素异形体的序号是②；
（3）
④和质子数相同，而中子数不同，它们属于同位素，故属于同位素的序号是④；
（4）
①液氯和氯气的构成微粒是Cl2，它们属于同一物质，故属于同一物质的序号是①。
20． C6H12O6 银氨溶液(或新制氢氧化铜悬浊液) 溶液变蓝 酸 碱
【详解】(1)①淀粉完全水解生成葡萄糖，其分子式为C6H12O6；
②可用银氨溶液或新制的Cu(OH)2悬浊液检验葡萄糖，从而证明淀粉已发生水解，而向上述未加碱中和的溶液加入几滴碘水后变蓝，说明淀粉未完全水解；
(2)蛋白质水解的最终产物为氨基酸，可简写为。其中含有—NH2、—COOH，据此可推知氨基酸具有两性，既可以与酸反应，又可以与碱反应。
21． 4.5 CH3CH2CH3 气态 C14H30
【分析】(1)甲基是甲烷分子去一个氢原子得到的原子团，据此回答；
(2)丙烷是气体，分子式为C3H8，据此回答；
(3)烷烃的通式为CnH2n+2，据此回答。
【详解】(1) 甲基是甲烷分子去一个氢原子得到的原子团，电子式为， 0.5 mol甲基中含有0.5 mol×9=4.5mol电子；
答案为： ； 4.5 ；
(2)丙烷的C3H8，则结构简式为CH3CH2CH3，分子内碳原子在1到4的烃在常温下为气态，丙烷室温下呈气态；
答案为：CH3CH2CH3；气态；
(3)烷烃的通式为CnH2n+2，分子中含30个氢原子，则n=14，则烷烃的分子式为C14H30；
答案为：C14H30。
22． CH3-CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl 取代反应 CH2=CH2＋HClCH3CH2Cl 加成反应 CH4+2Cl2C+4HCl
【详解】(1)用乙烷制备一氯乙烷的化学方程式为：CH3-CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl，该反应的类型是取代反应，故答案为：CH3-CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl；取代反应；
(2)用乙烯制备氯乙烷的化学方程式为：CH2=CH2＋HClCH3CH2Cl，该反应的类型是加成反应，故答案为：CH2=CH2＋HClCH3CH2Cl；加成反应；
(3)甲烷在氯气中燃烧，可看到集气瓶内壁有黑色固体颗粒生成，说明生成碳，瓶口产生大量白雾，说明生成氯化氢，所以反应为：CH4+2Cl2C+4HCl，故答案为：CH4+2Cl2C+4HCl。
23． ① ③ ④
【详解】①1H、2H是质子数相同，中子数不同，属于同位素关系；②H2O和D2O都是化合物，不是原子，均为水分子；③金刚石和石墨烯都是由碳元素形成的不同性质的单质，互为同素异形体关系；④乙醇和二甲醚分子式相同，结构不同：CH3-CH2-OH和CH3-O-CH3，互为同分异构体关系；结合以上分析可知：属于同位素的是①；属于同素异形体的是③；属于同分异构体的是④。
24． Ca(ClO)2 O=C=O
【详解】(1)漂白粉的成分是CaCl2和 Ca(ClO)2， Ca(ClO)2是主要成分。
(2)NH4Cl是离子化合物，由阳离子NH和阴离子Cl-构成，离子化合物的电子式把阳离子和阴离子的电子式写在一起即可。NH是复杂阳离子，N和H间通过共价键结合，书写电子式时需要使用中括号将N和H括起来，在中括号的右上角写上所带的电荷数，其电子式为，Cl-的电子式为，所以NH4Cl的电子式。
(3)CO2的电子式为，将电子式中的共用电子对改为短线即为结构式：O=C=O。
25．
【详解】(1)由题意得：，，设该烃的分子式为，则，即该烃的分子式为：；
(2) 该烃的分子式为，是乙烷，可能的结构简式为。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
