第三章、第四章综合练习
一、单选题
1. 将、组成的混合物投入一定量稀盐酸中，固体完全溶解，收集到气体为标准状况，向反应后溶液中加入溶液时，金属离子恰好沉淀完全，则形成沉淀的质量为( )
A. （m+1.7）g B. （m+3.4）g C. （m+5.1）g D. （m+6.8）g
2. 传统的工业生产金属铝的基本流程如图所示：
结合流程图，判断下列说法错误的是。( )
A. 铝土矿的主要成分是，电解铝的阴极和阳极材料均为碳
B. 加入冰晶石和少量的目的是降低氧化铝的熔融温度
C. 将氧化铝转化为氯化铝再进行电解冶炼金属铝时可以节约大量能源
D. 冶炼过程中，阳极材料可能会因不断被消耗而需要定期更换
3. 将等物质的量的和同时放入足量的水中，充分反应后收集到混合气体标准状况下。下列说法错误的是( )
A. 标准状况下，混合气体中氢气与氧气的体积比为3：1
B. 加入的固体过氧化钠为7.8g
C. 反应后有固体剩余
D. 反应后的溶液中含有的溶质是NaOH和NaAlO2
4. 铝热反应常用于冶炼高熔点金属，某小组探究粉与发生反应所得黑色固体的成分，实验过程及现象如下：下列说法不正确的是( )
A. 反应产生的气体是
B. 反应为：
C. 反应的白色沉淀是
D. 黑色固体中不含和
5. 新修本草是我国古代中药著作，记载药物种，其中“青矾”条目下写到：“本来绿色，新出窟未见风者，正如玻璃烧之赤色”，据此推测“青矾”的主要成分为( )
A. B. C. D.
6. 将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸，滴加溶液没有颜色变化，再加入氯水即可显红色的是 ( )
A. B. C. D.
7. 下图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系。下列说法正确的是
A. 在空气中加热发生转化
B. 在空气中受热，迅速发生的转化
C. 由图可预测：高铁酸盐具有强氧化性，可用于杀菌消毒
D. 图中和均能通过加入氢碘酸来实现转化
8. 下列有关物质性质的叙述正确的是
A. 细铁丝在少量中燃烧生成
B. 过量铝粉加入溶液中，生成
C. 等物质的量的和在强光照射下，恰好生成和
D. 向沸水中滴入几滴饱和溶液，煮沸，生成胶体
9. 、、、是原子半径依次增大的四种短周期主族元素。已知时，、形成的化合物的水溶液的，的电子层数与最外层电子数相等。下列说法错误的是。( )
A. 、、一定位于同一周期
B. 与形成的化合物中各原子不一定都达到电子稳定结构
C. 、的最高价氧化物对应的水化物之间一定能相互反应
D. 与形成的化合物的稳定性一定强于与形成的化合物的稳定性
10. 如图为元素周期表中短周期的一部分，下列关于、、的说法正确的是( )
A. 电负性：
B. 离子半径：
C. 分子中各原子的最外层均满足电子稳定结构
D. 第一电离能：
11. 有三种短周期的元素分别为、和，已知元素基态原子价电子排布式为，元素基态原子的层电子数是层电子数的一半，元素基态原子层上的电子数是层上电子数的，则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能是 ( )
A. B. C. D.
12. 应用物质结构相关知识，下列判断正确的是( )
的氧化物及对应水化物都具有两性 第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性 单质为有色固体，不溶于水也不溶于稀硝酸
在氧气中剧烈燃烧，产物是，其溶液是一种强碱 是难溶于水的白色固体
是无色、有毒、比稳定的气体． 由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物
熔融状态导电的物质一定是离子化合物 乙醇沸点高于二甲醚的原因与分子间氢键有关
A. B. C. D.
13. 下列排列顺序不正确的是 ( )
沸点：氧化性：原子半径：还原性：
结合的能力：酸性：
A. B. C. D.
14. 下列排列顺序不正确的是( )
沸点：
氧化性：原子半径：
还原性：结合的能力：酸性：
A. B. C. D.
15. 元素周期表隐含着许多信息和规律。以下所涉及的元素均为中学化学中常见的短周期元素，其原子半径及主要化合价列表如下，其中用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源。
元素代号
原子半径
主要化合价 、、
下列说法正确的是( )
A. 、的最高价氧化物对应水化物的酸性
B. 、、的单质失去电子能力最强的是
C. 与两种元素形成的是离子化合物
D. 、、都在第周期
二、填空题
16. 铁是人类较早使用的金属之一，铁合金也是用量最大的金属材料。请按要求完成下列问题。
在自然界中，铁元素主要以_____________填写“游离态”或“化合态”形式存在
下列铁的化合物中，不能直接化合得到的是_______用字母代号填。
A.
高铁酸钾是一种新型、高效、多功能水处理剂，与水反应可生成透明的红褐色胶体，反应原理：胶体
胶体分散质粒子的直径范围是______________。
该反应中是_______。
A.氧化剂 还原剂 被氧化 被还原
高铁酸钾能杀灭水中细菌的原因是______________________________________。
电子工业常用左右的溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。为了从腐蚀废液中回收铜，并重新获得溶液，某同学设计下列方案：
实验室用无水氯化铁固体粗略配制的溶液，需要的主要玻璃仪器除了量筒外还有__________。
写出溶液与铜箔发生反应的离子方程式_____________________________。
现用溶液制造印刷电路板，生产后的腐蚀废液用该同学设计方案处理，最终获得氯化铁溶液中的物质的量至少为__________。
铝及其合金是金属材料界后起之秀。某研究性学习小组设计实验探究铝等金属的性质：将一置于空气中的铝片投入浓氯化铜溶液中，铝片表面出现一层海绵状暗红色物质，接下来铝片上产生大量气泡，溶液温度迅速上升。若用同样的铝片投入相同浓度的硫酸铜溶液中，在短时间内铝片无明显变化。造成不同现象的原因可能是 ________填序号。
A.铝与氯化铜溶液反应，与硫酸铜溶液不反应 氯化铜溶液酸性比同浓度的硫酸铜溶液酸性强
C.生成物溶于水，而不溶于水 氯离子能破坏氧化铝薄膜，而硫酸根离子不能
请设计一个简单实验验证你的选择：________________________________________。
17. 下列种化学符号：
表示核素的符号共______种。
互为同位素的是______和______。
质量数相等，但不能互为同位素的是______和______。
中子数相等，但质子数不相等的是______和______。
：写出下列物质的电子式： _________2 ________
铵根的中子数是___，核外电子数是____，某微粒含有一个原子核，核中有 个质子，个中子，核外有 个电子，该粒子的化学符号是____。
已知断开 键、键、键分别需要吸收的能量为 、、，则由 和 生成 会_____“放出”或“吸收”_____的热量。
现有下列物质： ，只由离子键构成的物质是_____填序号，下同，由离子键和非极性共价键构成的物质是________，属于共价化合物的是_____。
三、实验题
18. 已知在温度低于时，还原铁粉与水蒸气反应的产物是；高于时，生成。老师用下图所示实验装置，完成了还原铁粉与水蒸气反应的演示实验夹持装置已略去。
甲同学为探究实验后试管内固体的成分，进行了下列实验：
实验编号 实验操作 实验现象
取少量黑色粉末放入试管中，加入盐酸，微热 黑色粉末逐渐溶解，溶液呈浅绿色；有少量气泡产生
向试管中滴加几滴溶液，振荡 溶液没有出现血红色
试回答下列问题：
湿棉花的作用是____________________________________________________________。
写出高于时，与水蒸气反应的化学方程式：______________________________________________。
乙同学认为加入溶液没有出现血红色的原因可能是固体中没有，也有可能是__________填物质名称过量造成的。该物质过量时，溶液中还会发生反应，导致加入溶液时没有血红色出现，该反应的离子方程式是_____________________________。
丙同学利用上述实验加盐酸后的溶液制取白色的沉淀，向滤液中加入足量溶液后，观察到的实验现象为____________________________________________________。
19. 实验室需用溶液，现用固体配制该溶液。请回答下列问题：
为完成此溶液配制实验需要的仪器除托盘天平带砝码、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管这六种仪器外，还缺少的必要玻璃仪器为_________填名称。
用托盘天平准确称取 ________固体。
某同学欲称量的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图，烧杯的实际质量为________。
用配制标准溶液的正确顺序是每项限选一次：________________。
冷却 称量 洗涤 定容 溶解 上下颠倒，摇匀 移液
若取的溶液，加水稀释至，所得溶液中的物质的量浓度为__________。
配制该溶液时，玻璃棒的作用为 ________________。将所配置溶液进行测定，发现浓度小于，请你分析配制过程中可能引起该误差的原因是__________填标号。
容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水；定容时俯视刻度；加水时不慎超过了刻度线，又将超出部分用吸管吸出；称量时和砝码的位置放反，且使用了游码；倒转容量瓶摇匀后，液面降至刻度线下，再加水至刻度；配制溶液时称量时间过长。
答案和解析
1.【答案】
【解析】金属Mg、Al在稀盐酸中完全溶解，生成可溶的氯化物（MgCl2、AICl3），盐酸可能恰好反应，也可能剩余，向溶液中加入NaOH溶液，盐酸被中和，金属离子恰好沉淀，生成Mg（OH）2、Al（OH）3。
梳理本题物质变化思路：Mg→Mg2+→Mg（OH）2， Al→Al3+→Al（OH）3，生成沉淀的质量可由金属元素的质量加上沉淀中OH-的质量求得。而Mg2+、Al3+生成沉淀结合的OH-的物质的量正好是Mg、Al变成离子时失去电子的物质的量，而Mg、Al失去电子的物质的量正好是H+变成H2得到电子的物质的量。由2H+~2e-~H2，可求出得到电子的物质的量为2×=0.1 mol，故 Mg2+、Al3+生成沉淀结合的OH-的物质的量也是0.1 mol，质量为1.7g，故生成沉淀的质量为（m+1.7）g，故选A。
2.【答案】
【解析】铝土矿的主要成分是，电解铝的阴极和阳极材料均为碳，阳极需要定期更换，项正确；加入冰晶石和少量的目的是降低氧化铝的熔融温度，从而降低成本，项正确；氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电，无法电解，项错误；用石墨电极电解熔融氧化铝，阳极生成的氧气在高温条件下能氧化石墨生成，则冶炼过程中，阳极材料可能会因不断被消耗而需要定期更换，项正确。
3.【答案】
【解析】Na2O2和Al放入足量的水中，Na2O2先完全反应：2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑，生成的NaOH可与铝继续发生反应：2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑，因Na2O2与Al物质的量相等，故前者产生的NaOH过量，Al无剩余，反应得到的溶液中溶质为NaOH和NaAlO2，O2和H2的物质的量之比为１:３，以此分析回答。
Ａ．由以上分析，根据计算关系式：2Al~3H2、2Na2O2~O2可知，产生的氢气与氧气的物质的量之比为3：1，标准状况下体积比也是3：1，故A正确；
Ｂ．由以上分析知，Na2O2产生的氧气为4.48 L×1/4=1.12 L，其物质的量为0.05 mol，则过氧化钠的物质的量为0.1 mol，质量为7.8 g，故B正确；
C．由以上分析知，反应后无固体剩余，故C错误；
D．由以上分析知，反应得到的溶液中溶质为NaOH和NaAlO2，故D正确。
故选：C。
4.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查物质的组成及含量的测定实验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
【解答】
探究粉与发生反应所得黑色固体的成分，由实验可知，黑色固体与稀硫酸反应生成气体，且溶液加溶液为不变色，可知溶液不含铁离子；黑色固体与反应无气体，则一定不含，溶液与二氧化碳反应生成白色沉淀为氢氧化铝，则黑色固体中一定含氧化铝，以此来解答。
由上述分析可知，黑色固体一定含氧化铝、，一定不含，可能含，
A.反应产生的气体是，为金属与稀硫酸反应生成，故A正确；
B.固体含氧化铝，则反应为，故B正确；
C.反应中与二氧化碳反应，可知白色沉淀是，故C正确；
D.黑色固体中不含，可能含，故D错误。
5.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查了物质性质、物质颜色的掌握，掌握基础是解题关键，主要是亚铁盐和铁盐转化的颜色变化，信息理解是关键，题目较简单。
【解答】
“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃烧之赤色”，青矾是绿色，经煅烧后，分解成粒度非常细而活性又很强的超细粉末为红色，
为蓝色晶体，
为是白色晶体，
为是无色晶体，
为为黄色晶体，
所以判断“青矾”的主要成分为。
6.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查了铁及其化合物的有关的化学性质，题目难度中等，主要是三价铁离子、亚铁离子的检验方法，试题有利于培养学生分析、理解能力及灵活应用知识的能力。
【解答】
A.和稀盐酸反应生成的氯化亚铁，溶液中没有铁离子，滴加硫氰化钾溶液没有颜色变化；加入氯水后，氯水具有很强的氧化性，会把亚铁离子氧化成铁离子，溶液显示红色，故A正确；
B.与盐酸反应生成了铁离子，滴加硫氰化钾溶液后变成红色，故B错误；
C.与盐酸反应生成了铁离子，滴加硫氰化钾溶液后变成红色，故C错误；
D.氢氧化铁溶于稀盐酸溶解，溶液中存在铁离子，滴加硫氰化钾溶液后变成红色，故D错误；
故选：。
7.【答案】
【解析】
【分析】
本题主要考查铁及其化合物的互相转化，难度不大，需要重点掌握铁及其化合物的性质。
【解答】
A.在空气中加热发生反应生成，不是，不能实现上述转化，故A错误；
B.是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，氧化生成，故B错误；
C.高铁酸盐中元素为价，可得到电子转化为，具有强氧化性，可用于杀菌消毒，故C正确；
D.具有较强的还原性，能和发生氧化还原反应，加入氢碘酸不可实现转化，可实现转化，故D错误。
8.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查元素化合物的性质、难度不大，注意基础知识的积累和掌握。
【解答】
A.氯气具有强氧化性，与铁丝反应的产物为，项错误。
B.铝粉与溶液反应的产物是，其反应方程式，项错误。
C.与的反应是连续的过程，还会生成、、，项错误。
D.向沸水中滴入几滴饱和溶液，煮沸，水解生成胶体，项正确。
9.【答案】
【解析】由题意可知，、形成的化合物是强酸，则是，是；的电子层数与最外层电子数相等，且原子半径最大，所以是，因此可能是、、。根据以上分析可知，、、一定位于同一周期，即第三周期，项正确；与形成的化合物中各原子不一定都达到电子稳定结构，如等，项正确；如果是，硅酸是弱酸，不能溶解，项错误；不论是、还是，其非金属性均弱于氯元素，所以与形成的化合物的稳定性一定强于与形成的化合物的稳定性，项正确。
10.【答案】
【解析】由图示关系可推知：为氦元素，为氟元素，为氯元素，为硫元素。项，元素的电负性关系为，不正确；项，离子半径关系为，不正确；项，的电子式为：，正确；项，元素第一电离能大小关系为，不正确。
11.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子结构来推断元素、常见的有机物为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机物的分子式及化合物中化合价判断，题目难度不大。
【解答】
有三种短周期的元素分别为、和，已知元素的原子价电子排布式为，为或或；元素原子的层电子是层电子数的一半，层电子数为，层电子数为，则为元素；元素原子电子层上的电子数是电子层上电子数的，层电子数为，则为；
由上述分析可知，为或或，为，为；
A.若为，为，故A不选；
B.若为，为，故B不选；
C.为或或，故C不选；
D.为价，为价，且的最高正价为，而中为价，分子式不可能存在，故D选。
12.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查同主族元素和同周期元素的性质变化规律以及对角线原则，为高频考点，侧重于基础知识的考查，题目难度不大，注意把握元素规律的运用。
【解答】
元素周期表中和处于对角线位置上，处于对角线的元素具有相似性，所以的氧化物的水化物具有两性，故正确；
第二周期非金属元素的气态氢化物中氨气溶于水显碱性，故错误；
卤族元素单质从上到下，单质由气体过渡为固体，颜色逐渐加深，具有的相似的性质，不溶于水也不溶于稀硝酸，故正确；
燃烧生成，、处于对角线位置，根据氢氧化镁为弱碱，则为弱碱，故错误；
第Ⅱ元素硫酸盐性质的递变规律，硫酸钡是难溶于水的白色固体，则硫酸锶是难溶于水的白色固体，故正确；
非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性：，则氢化物稳定性为：，故错误；
由非金属元素形成的化合物可能是离子化合物，如硝酸铵等铵盐，故错误；
熔融状态导电的物质可能是离子化合物或金属单质，故错误；
乙醇沸点高于二甲醚的原因与分子间氢键有关，氢键强于范德华力，故正确；
所以正确的有；
故选C。
13.【答案】
【解析】
【分析】
本题主要考查了元素性质的递变规律，注意把握非金属元素的性质的变化规律，题目难度较小。
【解答】
和结构相似，分子间存在范德华力，相对分子质量越大的沸点高，但水中分子间存在氢键，沸点更高，所以沸点：，故正确；
根据反应，判断氧化性，故错误；
电子层数越多原子半径越大，则半径和大于，电子层数相同时，原子序数越大，半径越小，则半径，所以原子半径：，故正确；
元素的非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，非金属性：，则还原性：，故错误；
酸性越强，酸越易电离出氢离子，对应阴离子越难结合氢离子，酸性，则结合的能力：，故正确；
非金属越强，则其最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：，则酸性：，故错误；
所以不正确的有，故A正确。
故选A。
14.【答案】
【解析】
【分析】
本题主要考查了元素性质的递变规律，注意把握非金属元素的性质的变化规律，题目难度较小。
【解答】
和结构相似，分子间存在范德华力，相对分子质量越大的沸点高，但水中分子间存在氢键，沸点更高，所以沸点：，故正确；
根据反应，判断氧化性，故错误；
电子层数越多原子半径越大，则半径和大于，电子层数相同时，原子序数越大，半径越小，则半径，所以原子半径：，故正确；
元素的非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，非金属性：，则还原性：，故错误；
酸性越强，酸越易电离出氢离子，对应阴离子越难结合氢离子，酸性，则结合的能力：，故正确；
非金属越强，则其最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：，则酸性：，故错误；
所以不正确的有，故A正确。
故选A。
15.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查原子结构和元素周期律，侧重考查分析判断能力，把握元素周期律、元素周期表结构及物质结构是解本题关键，知道非金属性强弱、金属性强弱判断方法，题目难度不大。
【解答】
主族元素其最高正化合价与其族序数相等、除外，最低化合价族序数，同一主族元素原子半径随着原子序数增大而增大，同一周期元素原子半径随着原子序数增大而减小，用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源，为过氧化钠，则为、为元素，根据表中数据知，原子半径最小且位于第族，为元素；为元素、为元素、为元素、为元素。
A.元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水合物酸性越强，非金属性，则其最高价氧化物的水合物酸性：，故A正确；
B.、、的单质失电子能力与其金属性成正比，金属性越强，其单质失电子能力越强，金属性，则金属单质失电子能力最强的是即元素，故B错误；
C.、形成的化合物是或，或中只含共价键，为共价化合物，故C错误；
D.、、分别是、、元素，位于第周期、位于第周期、位于第周期，故D错误。
故选A。
16.【答案】化合态
；；具有强氧化性，能使蛋白质变性
烧杯、玻璃棒； ；
；在硫酸铜溶液中加入铝片，无明显现象，再加入不能加入盐酸，若反应明显加快了，说明判断正确。
【解析】
【分析】
本题考查了铁元素和铝元素相关知识涉及化学工艺流程、化学计算、元素化合物性质等知识，题目难度中等，掌握元素化合物的性质是关键，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力。
【解答】
铁性质活泼，在自然界中，铁元素主要以化合态形式存在，
故答案为：化合态；
铁丝在氧气燃烧可生成四氧化三铁，故A不符合；
B.氯化铁和铁粉反应可生成氯化亚铁，故B不符合；
C.氢氧化亚铁不能通过化合反应制的，故C符合；
氢氧化亚铁、氧气和水化合生成氢氧化铁，故D不符合；
胶体分散质粒子的直径范围是；
该反应中是中从价升高到价，化合价升高被氧化，作还原剂，故选BC；
高铁酸钾能杀灭水中细菌的原因是：具有强氧化性，能使蛋白质变性；
配制一定质量分数的溶液时，溶解时需要烧杯、玻璃棒；
氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，其离子方程式为： ；
溶液含物质的量，，最多可生成氯化铜物质的量，，在溶解铁物质的量，此时混合溶液中最少含铁物质的量，最终可被氧化成氯化铁，最终获得氯化铁溶液中的物质的量至少为；
铝与氯化铜溶液反应，与硫酸铜溶液都能发生置换反应，故A错误；
B. 氯化铜溶液酸性与同浓度的硫酸铜溶液酸性相同，故B错误；
C.生成物溶于水和都能溶于水，故 C错误；
D.金属铝的表面有一层致密的氧化物薄膜，氯化铝和硫酸铝阴离子的不同，氯离子能破坏氧化铝表面薄膜，而硫酸根离子不能，故D正确；
设计简单实验如下：在硫酸铜溶液中加入铝片，无明显现象，再加入不能加入盐酸，若反应明显加快了，说明判断正确。
17.【答案】
；
；
；
；
；；
放出；
；；
【解析】
【分析】
本题为综合题，考查了化学用语的使用，涉及元素符号的书写、电子式的书写，化学键及化合物类型判断，阿伏加德罗常数的有个计算，题目难度不大，掌握基础是解题关键。
【解答】
每一种符号表示一种核素，表示核素的符号共种。
互为同位素的是、。
C、的质量数均为，但质子数不同，不互为同位素。
C、的中子数均为，但质子数不同。
：氨气分子内氮原子与个氢原子分别共用对电子，电子式为；中与两个均共用两对电子，电子式为。
铵根物质的量为，含有中子数为：，个数为，核外电子数为：，某微粒含有一个电子核，核中有个质子，个中子，则质量数为，核外有个电子，为氯离子，该粒子的化学符号：
在反应中，断裂键，键共吸收的能量为：，生成，共形成键，放出的能量为：，吸收的能量少，放出的能量多，所以该反应为放热反应，放出的热量为：。
，存在共价键，是非金属单质；，钠离子与过氧根之间存在离子键，两个氧原子内部存在共价键，为离子化合物；，钠离子与氢氧根离子之间存在离子键，氧原子与氢原子之间存在共价键，为离子化合物；，存在，共价键，为共价化合物；，存在钙离子与氯离子离子键，为离子化合物；，铵根离子与硝酸根离子存在离子键，铵根离子内部、硝酸根离子内部存在共价键，为离子化合物；，存在共价键，为共价化合物；
所以只由离子键构成的物质是，由离子键和非极性共价键构成的物质是，属于共价化合物的是。
18.【答案】提供反应所需的水蒸气
铁粉
先生成白色絮状沉淀，后沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色
【解析】湿棉花在加热时水蒸发形成水蒸气。
铁与水蒸气在高于条件下可以发生反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为。
过量铁粉会与三价铁反应，生成二价铁，离子方程式为。
有少量气泡产生，说明铁粉过量，实验加盐酸后的溶液呈浅绿色，说明含有二价铁，加入足量的氢氧化钠生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定易被氧化为氢氧化铁，现象为先生成白色絮状沉淀，后沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色。
19.【答案】【小题】容量瓶
【小题】
【小题】
【小题】
【小题】
【小题】
搅拌和引流
【解析】 略
略
略
略
略
略
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