第二章第三节物质的量同步练习
单选题
1. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A. 与充分反应生成时，转移电子数为
B. 标准状况下，乙烷中所含的极性共价键数目为
C. 羟基与所含电子数之比为
D. 一定温度下，溶液与溶液含的物质的量相同
2. 下列说法不正确的是( )
A. 氧气的质量为
B. 常温常压下， 气体体积约为
C. 的摩尔质量为
D. 的溶液中含的个数为
3. 设为阿伏伽德罗常数。下列说法正确的是
A. 常压下，分子式为的有机物中，含有键的数目为
B. 的溶液中和离子数目之和小于
C. 标准状况下，的原子数为
D. 常温下，与反应生成时，转移电子数是
4. 已知是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. 与的混合物中所含共价键数目为
B. 溶液中含离子数为
C. 与在密闭容器中充分反应，转移的电子数为
D. 标准状况下氯气与甲烷的混合气体，光照时充分反应生成分子数为
5. 标准状况下有水；个氯化氢分子；气体；，下列对这四种物质的关系由小到大排列正确的是( )
A. 体积： B. 密度： C. 质量： D. 氢原子数：
6. 以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础，下列与“物质的量”相关的计算不正确的是( )
A. 现有、两种气体，它们分别都含有，则两种气体的物质的量之比为
B. 和中含有的碳原子数一定相等
C. 熔融时电离产生的离子数为
D. 若和气体的体积相同、密度相等，则和的原子数之比为
7. 下列说法中，正确的是表示阿伏加德罗常数的值
A. 含有的氧原子数为 B. 的摩尔质量是
C. 常温常压，体积为 D. 溶液中的物质的量为
8. 下列每组分别给出了两个量，其中可以组成一个求物质的量公式的组合是( )
物质的微粒数 固体 体积 标况下气体摩尔体积 溶质的 质量分数 非标况下物质的质量
阿伏加德罗常数 固体 密度 标况下 气体体积 溶液的体积 物质的摩尔质量
A. B. C. D.
9. 将一定物质的量的、组成的混合物溶于水，配成溶液，取出溶液，然后滴加一定物质的量浓度的盐酸与其反应，得到的图象如下，下列说法正确的是( )
A. 标注的直线也能代表产生的的物质的量的变化情况
B. 原混合物中与的物质的量之比为：
C. 盐酸的浓度是
D. 加入的盐酸为时，放出气体标准状况下
10. 关于阿佛加德罗常数的说法正确的是
A. 的质量是
B. 氯气与足量的铁反应，转移电子数为
C. 常温下，任何气体的体积都不可能是
D. 标况下，个水分子所占的体积是
11. 有臭氧与二氧化碳的混合气体共，其标况下体积为，下列说法错误的是( )
A. 混合气体含有的原子数为
B. 混合气体对氢气的相对密度为
C. 混合气体中，臭氧的物质的量分数为
D. 混合气体缓慢通过足量的氢氧化钠溶液后，剩余气体的质量为
12. 下列叙述正确的个数有 ( )
标准状况下，任何物质的体积均为 标准状况下，和的物质的量相同 若气体的体积为，则它一定处于标准状况下标准状况下，和的体积相同 的体积为两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比
A. B. C. D.
13. 第次国际计量大会修订了阿伏加德罗常数，已从年月日起正式生效。下列说法正确的是
A. 原子中含有的电子数目为
B. 的水溶液中含的数目是
C. 个氢气分子的实际质量约为
D. 含个氧原子的氧气在标准状况下的体积约为
14. 下列说法正确的是( )
A. 与足量水反应，转移的电子数约为
B. 标准状况下，含有的质子数约为
C. 常温下，溶液中含有的数约为
D. 密闭容器中，与充分反应后，容器中分子数约为
15. 已知一个、分子的质量分别是、，一个的质量为，代表阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是氢原子的相对原子质量是 的摩尔质量为
的物质的量为 在标准状况下的体积为
A. B. C. D.
二、填空题
16. 与溶液反应可生成、和，和的比值与反应温度有关。用配成的溶液，与恰好完全反应忽略与水的反应、盐类的水解及溶液体积变化。
溶液的物质的量浓度 。
某温度下，反应后溶液中，则溶液中 。
取等物质的量浓度的溶液两份和，每份，分别向、中通入不等量的，再继续向两溶液中逐滴加入的盐酸，标准状况下产生的的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示，由图像计算份溶液通入一定量后溶质的物质的量之比 写出溶质的化学式及其对应比例。
17. 若阿伏加德罗常数用表示，按要求完成下列填空：
的含______个铁原子，质量是______
中所含氮原子的数目为______，所含氧原子数跟______中所含氧原子数相等．
在标准状况下的体积为______，其中含有的电子的物质的量是______。
中所含的的物质的量是______，的物质的量是______，所含分子的数目是______个。
标准状况下的甲烷和一氧化碳的混合气体，其质量为，则混合气体中甲烷的体积为_________；一氧化碳的质量为_________。
乙酸是实验室常用的一种化学试剂，某乙酸试剂瓶上标签的部分内容如图所示。利用标签提供的信息，回答下列问题：
乙酸的摩尔质量为_______________。
若该乙酸溶液的密度为 ，此乙酸溶液的物质的量浓度为_______________。
某实验中要用的乙酸溶液，则需用量筒取上述乙酸溶液_______________进行稀释。
三、实验题
18. 用浓盐酸与混合共热可以产生，这是在十八世纪中后期，由瑞典著名无机化学家舍勒首先发现的。迄今为止依旧是实验室制取氯气的重要方法。
某课外兴趣小组研究了溶于水的实验并在实验室制备氯气。
写出浓盐酸与混合共热制备的化学方程式_________________________。
在标准状况下，于的针筒中收集有的，然后再吸入的水，所形成溶液的物质的量浓度为____________计算结果保留到小数点后位。
在标准状况下，将不断地通入水中，直至不能再继续溶解。为测定此时的溶解度数据进行了以下操作。
准确量取上述饱和溶液后，将其稀释配成溶液。需要的玻璃仪器有：胶头滴管、烧杯、____________、________________。为方便起见，称此稀释后的盐酸溶液为溶液
测定饱和溶液的物质的量浓度：准确测量固体，将其充分溶解于一定体积的水中，然后用溶液与之反应。实验测定，当恰好全部转化为时，消耗溶液的体积为。则原饱和溶液的物质的量浓度为__________。
测定盐酸溶液的密度，推知在水中的溶解性
用密度计测得原饱和溶液的密度为，由此可以推算出原饱和溶液相当于________计算结果取整数体积的溶于体积水中形成的。
19. 如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据：
试根据标签上的有关数据，回答下列问题：
取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是 ________。
A.溶液中的物质的量 溶液的浓度
C.溶液中的数目 溶液的密度
某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制物质的量浓度为的稀盐酸。
可供选用的仪器有：胶头滴管；玻璃棒；烧杯；药匙；量筒；托盘天平。
请回答下列问题：
配制稀盐酸时，还缺少的仪器有 ____________写仪器名称；该仪器上标有以下五项中的_____________；
A、温度 、浓度 、容积 、压强 、刻度线
该学生需要量取________上述浓盐酸进行配制。
在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？填“偏大”、“偏小”、“无影响”。
定容时俯视观察刻度线________。
量筒量取浓盐酸后再用蒸馏水洗涤次，并将洗液移入容量瓶中________。
答案和解析
1.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查了阿伏加德罗常数的计算和判断，题目难度中等，注意掌握物质的量与阿伏加德罗常数、摩尔质量、物质的量浓度等物理量之间的关系，明确盐的水解原理及其影响。
【解答】
A.与充分反应生成时，转移电子数为，故A错误；
B.标准状况下，乙烷为，其中所含的极性共价键数目为，故B错误；
C.羟基中含有电子，所含电子为，二者所含电子数之比为：，故C正确；
D.一定温度下， 溶液与 溶液，两溶液中溶质的物质的量都是，但是铵根离子浓度越大，其水解程度越小，所以两溶液中铵根离子的水解程度不同，则铵根离子的物质的量不同，故D错误。
故选C。
2.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量有关计算，难度不大，注意气体摩尔体积的使用条件与对象，根据理解温度、压强对气体摩尔体积的影响。
【解答】
A.氧气摩尔质量为，则氧气的质量为，故A正确；
B.常温常压下气体摩尔体积大于，气体体积大于，故B错误；
C.二氧化碳相对分子质量为，则其摩尔质量为，故C正确；
D.氯离子浓度为氯化钡浓度的倍，氯离子物质的量为，溶液中氯离子数目为，故D正确，
故选B。
3.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查阿伏加德罗常数的计算、气体摩尔体积和物质的量浓度的计算、氧化还原反应中的电子转移等，题目难度中等，熟练掌握以物质的量为中心的计算是解题的关键。
【解答】
A.的有机物存在乙醇和二甲醚两种同分异构体，无法计算其键数目，故A错误；
B. 未指明溶液体积，无法计算其溶质微粒数，故B错误；
C. 标况下不是气体，无法计算其物质的量，故C错误；
D. 过氧化钠与水的反应为歧化反应，生成氧气，转移电子数为，故D正确。
4.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查阿伏加德罗常数的计算、摩尔质量和物质的量浓度的计算、电离平衡和化学平衡的应用等，题目难度中等，熟练掌握以物质的量为中心的计算是解题的关键。
【解答】
A.由于与的混合物中含硫为，则该混合物中含键，所含共价键数目为，故A正确；
B.草酸是弱电解质，部分电离出， 溶液含离子数小于，故B错误；
C.密闭容器中与充分反应，这是一个平衡反应，转移的电子数小于，由于不足，更小于，故C错误；
D.在标准状况下，氯气与甲烷混合气体，光照时充分反应，由于无法知道氯气、甲烷各为多少量，所以生成分子数无法计算，故D错误。
故选A。
5.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查了阿伏加德罗定律及其推论，意在考查学生的知识应用能力和计算能力，明确各个物理量之间的关系是解本题关键，灵活运用公式即可解答，注意气体摩尔体积的适用范围。
【解答】
标况下，水是液体，气体摩尔体积对其不适用，、、，
A.水的体积是，、、，所以由小到大排列正确的是，故A错误；
B.水的密度是，根据知，气体密度与其摩尔质量成正比，的摩尔质量是、硫化氢摩尔质量是、氨气摩尔质量是，气体密度都小于，所以密度从小到大顺序是，故B错误；
C.水的质量是，、、，所以质量从小到大顺序是，故C错误；
D.水中，中，硫化氢中，氨气中，所以原子个数由小到大顺序是，故D正确。
故选D。
6.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查物质的量的有关计算，难度一般，解题关键是理解公式使用范围，注意物质组成特点。
【解答】
A.现有、两种气体，它们分别都含有，则两种气体的物质的量分别为、，物质的量之比为，故A正确；
B.为，但没有指明温度和压强，物质的量无法确定，因此含有的碳原子数不一定相等，故B错误；
C.熔融时电离产生、，离子数为，故C正确；
D.若和气体的体积相同、密度相等，则二者的质量相同，由于二者的摩尔质量相同，因此物质的量相同，故则和的原子数之比为，故D正确。
7.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查了物质的量和阿伏加德罗常数的有关计算以及气体摩尔体积、物质的量浓度等相关知识，难度不大，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键。
【解答】
A、含有的氧原子数为，故A正确；
B、一种物质的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量，单位为，故C的摩尔质量为，故B错误；
C、常温常压下气体摩尔体积大于，故氧气的体积大于，故C错误；
D、没有溶液的体积，无法计算的物质的量，故D错误；
故选：。
8.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查以物质的量为中心的基本计算，理解掌握计算公式即可解答，题目比较基础。
【解答】
由可知，利用物质的微粒数、阿伏加德罗常数可以计算物质的量，故正确；
由，可知，利用体积、密度只能计算其质量，但摩尔质量未知，则不能计算出其物质的量，故错误；
根据可知，利用标准状况下的气体摩尔体积、标准状况下的气体体积可以计算物质的量，故正确；
只有溶液的体积、溶质质量分数，不能计算溶质的物质的量，故错误；
由可知，利用物质的质量与摩尔质量可以计算其物质的量，故正确；
故选B。
9.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查了碳酸钠、碳酸氢钠和盐酸的反应，同时还考查了学生的分析能力、计算能力等，难度一般。
【解答】
A.滴加盐酸，首先发生的反应是，因此一开始不会产生二氧化碳气体，故A错误；
B.根据图像数据，它们的起始物质的量都是，因此原混合物中与的物质的量之比为，故B错误；
C.发生反应需要的物质的量为，而消耗的盐酸的体积为，因此盐酸的浓度为，故C正确；
D.产生二氧化碳气体是从盐酸到盐酸段，发生的反应为，消耗的溶液的体积为，物质的量为，因此产生的二氧化碳的物质的量为，在标况下的体积为，故D错误。
故选C。
10.【答案】
【解析】
【分析】
本题主要考查的是阿伏加德罗常数的应用，考查学生的知识应用能力，解题的关键是掌握化学计量之间的关系式。
【解答】
A.氯化钠的摩尔质量为，则的质量是，故A正确；
B.氯气与铁的反应中，氯元素化合价由价降低为价，则氯气与足量的铁反应，转移电子数为，故B错误；
C.常温下，非常压下，任何气体的体积有可能是，故C错误；
D.标况下，水不是气体，个水分子所占的体积远小于，故D错误。
11.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查化学计量的计算，涉及相对密度、气体摩尔体积等，难度一般，解题的关键是对基础知识的掌握。
【解答】
臭氧与二氧化碳的混合气体共，其标况下体积为即，
设臭氧，二氧化碳，
，，解得 ，以此解答。
A.臭氧与二氧化碳都是三原子分子，所以混合气体含有的原子数为 ，故A正确；
B.根据密度之比等于摩尔质量之比，因为混合气体的摩尔质量为，所以对氢气的相对密度为，故 B正确；
C.根据以上分析可知混合气体中，臭氧的物质的量分数为，故C错误；
D.混合气体缓慢通过足量的氢氧化钠溶液后，剩余气体是臭氧，质量为，故D正确。
故选C。
12.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查有关物质的量的计算及阿伏伽德罗定律及其推论，意在考查学生对基本知识的理解和应用，难度不大，注意一定量气体气体的体积与温度成正比与压强成反比。
【解答】
标准状况下，任何气体的体积均为，故错误；
标准状况下，的物质的量为：，因为不知道水的密度，所以无法计算的质量，故无法计算物质的量，故错误；
若气体的体积为，它不一定处于标准状况下，故错误；
标准状况下，的体积为：，则，的体积为：，则，故相同，故正确；
未指明状态，则的体积不一定为，故错误；
两种气体的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同，故错误；
根据可知，在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大，故正确；
可知，，则，同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比，故正确。
故正确，
故选B。
13.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大。
【解答】
A.原子中含有的电子数目为，故A错误；
B.本题未说明溶液体积，根据，所以的水溶液中含的数目不确定，故B错误；
C.个氢气分子的实际质量约为，故C错误；
D.含个氧原子的氧气为氧气，根据，所以在标准状况下的体积约为，故D正确；
故选D。
14.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查以氮族元素的化合物相关的的重点知识，涉及、的化学性质等相关计算，考查的核心素养为宏观辨识与微观探析，题目难度中等，熟练掌握以物质的量为中心的计算是解题的关键。
【解答】
A.由反应，既做氧化剂又做还原剂；中的失电子生成，得电子生成；转移电子数目为；建立关系式：，则 ，所以 与足量水反应，转移的电子数约为，故A错误；
B.质子数为，含质子数：，与的中子数无关； 即含有的质子数约为，故B正确；
C.强酸弱碱盐，含有的在溶液中易水解：，所以，因；则 溶液中含有的数小于，故C错误；
D.密闭容器中，与混合会发生：，根据计量数关系，与会生成；但还会发生的反应，则生成的小于，所以容器中分子数小于，故D错误。
15.【答案】
【解析】
【分析】
本题考查相对原子质量、摩尔质量、物质的量、气体摩尔体积的相关计算等，解题的关键是搞清各物理量之间的关系。
【解答】
一个氢原子的质量为，根据相对原子质量的定义可知氢原子的相对原子质量为，故正确；
一个分子的质量是，则分子的质量是，根据摩尔质量的概念可知氯气的摩尔质量为，故正确；
一个分子的质量是，的摩尔质量为，根据物质的量与质量的关系可知的物质的量为，故正确；
一个氯原子的质量为，氯原子的相对原子质量为：，则氯气的摩尔质量为：，氯气在标准状况下的体积为，故正确，故正确。
16.【答案】；
；
或：
【解析】
【分析】
本题主要考查的是化学计量的综合计算和氧化还原反应的计算，意在考查学生的分析能力和计算能力，解题的关键是掌握化学计量之间的关系式和得失电子守恒在计算中的应用。
【解答】
，，
故答案为：；
反应后溶液中氯的化合价降低生成，化合价升高生成，，设为，则为，为，根据得失电子守恒可得：，解得。与溶液反应可生成、和，根据原子守恒，，则，，则，
故答案为：；
，，，
由根据反应和曲线可知，没有产生气体消耗的盐酸体积大于生成气体时消耗的盐酸体积，则中通入二氧化碳后，溶液中的溶质为和，
从到为碳酸氢钠与盐酸反应，反应方程式为，
所以，
根据原子守恒，所以，
当加入的盐酸体积为时，溶液中的溶质为，根据氯原子和钠离子守恒可得：，
根据钠离子守恒，通入二氧化碳后，溶液中氢氧化钠的物质的量为，
则溶液中与的物质的量之比为．
故答案为：或：。
17.【答案】；；
；；
；；
；；；
；；
；；。
【解析】
【分析】
本题主要考查的是化学计量的计算，意在考查学生的识记能力和计算能力，解题的关键是掌握化学计量之间的关系式。
【解答】
由，的含；由可知，质量是，
故答案为：；；
中所含氮原子的数目为；所含氧原子数，跟中所含氧原子数相等，
故答案为：；；
的物质的量为，，每个氨气分子含有个电子，则氨气含有的电子的物质的量为，
故答案为：；；
，，，
故答案为：；；；
混合气体的物质的量为，由题意可得：，，解得，，则混合气体中甲烷的体积为，一氧化碳的质量为，
故答案为：；；
乙酸的摩尔质量为；
此乙酸溶液的物质的量浓度为；
根据可知，，
故答案为：；；。
18.【答案】 浓 ；
玻璃棒、 容量瓶；
【解析】
【分析】
本题考查实验室制备氯气，涉及方程式书写、浓度计算、实验操作、等等，侧重实验的基础知识考查，难度一般。
【解答】
浓盐酸与混合共热制备的化学方程式： 浓 ；
标准状况下，于的针筒中收集有的，然后再吸入的水，溶液体积约，所形成溶液的物质的量浓度为
饱和溶液后，将其稀释配成溶液。需要的玻璃仪器有：胶头滴管、烧杯、玻璃棒、容量瓶，故答案为玻璃棒、 容量瓶；；
∽，溶液的为，浓度为，由准确量取上述饱和溶液后，将其稀释配成溶液，可知饱和溶液的浓度为
测得原饱和溶液的密度为，质量分数，饱和溶液的质量为，其中水，，体积比为。
19.【答案】
容量瓶；
；
偏大；偏大
【解析】
【分析】
本题主要考查物质的量浓度的定义和一定物质的量浓度溶液的配制实验操作及误差分析，难度不大。
【解答】
溶液中的物质的量大小取决于溶液体积的大小与溶液浓度，故A错误；
溶液具有均一性，溶液的浓度是与体积无关的，故B正确；
溶液中的数目与溶液浓度、溶液体积大小及溶质的化学式组成有关，故C错误；
溶液具有均一性，溶液的密度是与体积无关的，故D正确；
所以此题选BD。
配制物质的量浓度为的稀盐酸的步骤有：计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，则使用的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等，还缺少的仪器有：容量瓶；
容量瓶标有：温度、容积、刻度线；
故此题的答案是：容量瓶； ；
浓盐酸中的物质的量浓度为，
配制物质的量浓度为的稀盐酸，设需要浓盐酸的体积为，根据溶液稀释过程中溶液的物质的量不变得：
，计算得出：；
故本题正确答案为；
定容时俯视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏大；
洗涤量筒，溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏大，
故答案为：偏大；偏大。
第1页，共1页
