第一章物质及其变化单元练习
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列各组微粒中，一定条件下均可以作氧化剂的是
A．、、 B．、、
C．、、 D．、、
2．已知某物质X能发生如下转化：
下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述正确的是
A．若X为C，则Y可以和氢氧化钠反应生成盐和水
B．若X为S，则A为硫酸
C．反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应
D．X一定是非金属单质或非金属氢化物
3．离子方程式能够反映出溶液中反应的实质。下列指定反应的离子方程式正确的是
A．铁与过量稀硝酸反应：
B．氧化铜与稀盐酸反应：
C．过氧化钠溶于水：
D．混合硫酸铜与氢氧化钡溶液：
4．下列反应能用离子方程式表示的是
A．氢氧化钡和硫酸溶液的反应 B．氢氧化钾和稀硝酸的反应
C．氨水和稀盐酸的反应 D．醋酸溶液和烧碱溶液的反应
5．已知CaH2中Ca元素为＋2价，对于反应CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋2H2↑，下列说法正确的是
A．CaH2中H元素为＋1价
B．H2O发生氧化反应
C．CaH2中的氢元素既被氧化又被还原
D．H2中被氧化与被还原的原子的质量比为1∶1
6．下列反应中，氯元素被氧化的是
A．2KClO32KCl＋3O2↑ B．2P＋5Cl2=2PCl5
C．MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ D．H2＋Cl2=2HCl
7．下列说法正确的是
A．在无色透明溶液中，、、、能大量共存
B．在的溶液中，、、、能大量共存
C．氯化铁溶液刻蚀铜电路板的离子方程式为：
D．铜与浓硝酸反应的离子方程式为：
8．表中评价不合理的是
选项 化学反应及其离子方程式 评价
A 向氢氧化铜中滴加稀硫酸：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O 正确
B 向碳酸钡溶液中加入足量稀盐酸：CO+2H+=CO2↑+H2O 错误，碳酸钡不应写成离子形式
C 少量NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O 错误，化学计量数不匹配
D NaOH溶液中通入少量CO2反应：OH-+CO2=HCO 正确
A．A B．B C．C D．D
9．下列物质的水溶液和熔融状态均能导电的是
A．Cl2 B．NaCl C．CH3CH2OH D．H2SO4
10．在一密闭容器中，a、b、c、d四种物质在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质质量变化如图，下列说法错误的是
A．该反应是分解反应
B．b可能是催化剂
C．反应前后物质的总质量保持不变
D．反应生成的c和d质量相等
11．下列离子在指定溶液中能大量共存的是
A．碱性溶液中：、、、
B．某无色透明溶液中：、、、
C．能使酚酞变红的溶液中：、、、
D．使紫色石蕊变蓝的溶液中：、、、
12．是重要的化工原料，工业上常采用氨氧化法制硝酸，其流程是将氨和空气混合后通入灼热的铂铑合金网，反应生成，生成的一氧化氮与残余的氧气继续反应生成二氧化氮：。随后将二氧化氨通入水中制取硝酸。在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是
A． B．稀
C． D．
13．已知氯气和NaOH溶液在一温度下能发生化学反应，其方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O。某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合溶液，经测定ClO-与ClO的个数比为3：1，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数比为
A．21：5 B．4：1 C．3：1 D．2：1
14．下列关于胶体的说法不正确的是
A．直径为的“钴钛菁”分子分散在水中能形成胶体，该分子直径比的直径大
B．丁达尔效应是区分溶液和胶体的一种常用物理方法
C．可以用滤纸分离除去胶体中的
D．胶体在一定条件下能稳定存在
15．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是
A．饱和食盐水
B．
C．
D．Fe→FeCl3→FeCl2
二、填空题
16．亚硝酸钠()是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒。亚硝酸钠加热到320℃以上会分解产生、和，其水溶液呈碱性，能与溶液反应生成难溶于水、易溶于酸的。由于有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。处理方法之一如下：
______________________KI+___________=___________NO↑+____________________________________________
(1)请完成该化学方程式并配平。___________
(2)从物质分类角度来看，是___________(填字母代号)。
a．酸 b．酸式盐 c．碱 d．非电解质 e．电解质 f．离子化合物 g．共价化合物
(3)用上述反应来处理并不是最佳方法，其原因是___________。从环保角度来讲，要将转化为氮气，所用物质的___________(填“氧化性”或“还原性”)应该比KI更___________(填“强”或“弱”)。
(4)下列方法不能用来区分固体和NaCl的是___________(填序号)。
A．分别溶于水
B．分别溶于水并滴加酸化的溶液
C．分别加强热并收集气体检验
D．用筷子分别蘸取固体品尝味道
(5)误食会导致人体血红蛋白中的转化为而中毒，该过程中表现出的性质与下列___________(填序号)反应中表现出的性质相同。
A．
B．
C．
D．
(6)已知亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气和氯化钠，写出该反应的化学反应方程式，并用单线桥表示其电子转移的方向和数目：___________。
三、实验题
17．为了确认电解质溶液中部分离子相互间能否发生反应，及离子反应发生的条件，做如表四组实验：
编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ
实验
(1)实验Ⅰ的现象________，写出反应的离子方程式________。
(2)实验Ⅱ的目的是________。
(3)实验Ⅲ的现象证明了溶液中的________两种离子之间发生了化学反应。
(4)实验Ⅳ中发生反应的离子方程式是________。
18．某白色粉末中可能含有Na2CO3、CaCl2、Ba(NO3)2中的一种或多种，现进行以下实验：
①取少量粉末于一支试管中，加入水，振荡，有白色沉淀生成；
②往试管中继续滴入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；
③再往试管中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
根据上述实验现象，完成下列问题：
(1)原白色粉末中肯定含有的物质是______，可能含有的物质是____________。
(2)若要进一步确定是否含有可能的物质，还要做鉴定____________离子的实验。
(3)写出滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成的离子方程式_____________。
(4)上述实验是中学典型的试管实验，在往试管中滴加少量溶液时必须用到的仪器是______，每次滴加不同的溶液后要注意____________。
(5)有人认为不需要做第②步实验，直接往试管中滴入AgNO3溶液，继续有白色沉淀生成就可以判断。你认为正确吗？若正确答是；若不正确答否，并说明理由：_______。
四、元素或物质推断题
19．Ⅰ.写出下列反应的离子方程式：
（1）鸡蛋壳溶解在醋酸中：__________________；
（2）溶液与溶液混合：__________________。
Ⅱ.对一份稀溶液作初步分析后发现，溶液无色、澄清，其中可能含有、、、、、、中的若干种。然后又作了如下分析，以确定这些离子是否存在。
①用石蕊试液检测该溶液时，溶液显红色。
②取该溶液用溶液和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀。
③对②中所得的混合物充分静置后，取其上层澄清的液体用溶液和稀硝酸进行检验，结果又生成了白色沉淀。
请回答下列问题：
（3）原溶液中一定存在的离子是______，一定不存在的离子是______。
（4）按上述实验操作，______（填“能”或“不能”）确定原溶液中有，若不能请说明原因：________________________。
第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页
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参考答案：
1．B
【详解】A．氟离子、溴离子、硫离子中氟元素、溴元素、硫元素的化合价都是同种元素的最低价态，一定条件下均可以表现还原性作还原剂，不能作氧化剂，故A错误；
B．铁离子、锰酸根离子、硝酸根离子中铁元素、锰元素、氯元素都是同种元素的最高价态，一定条件下均可以表现氧化性作氧化剂，故A错误；
C．镁单质中镁元素的化合价是同种元素的最低价态，一定条件下可以表现还原性作还原剂，不能作氧化剂，故C错误；
D．氯离子中氯元素的化合价是同种元素的最低价态，一定条件下可以表现还原性作还原剂，不能作氧化剂，故D错误；
故选B。
2．B
【详解】A．若X为C，则Y为CO、Z为CO2、A为H2CO3，CO与氢氧化钠溶液不反应，A错误；
B．若X为S，则Y为SO2、Z为SO3、A为H2SO4，符合转化关系，B正确；
C．物质与单质氧气的反应一定属于氧化还原反应，即反应①和②一定为氧化还原反应，若X为S或H2S，反应③可以为三氧化硫与水生成硫酸，属于非氧化还原反应，若X为N2或NH3，反应③为二氧化氮与水生成硝酸与NO，若X为Na时，Y为Na2O、Z为Na2O2，反应③是过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，属于氧化还原反应，C错误；
D．若X为N2或NH3，则Y为NO、Z为NO2、A为HNO3，符合转化关系；若X为Na，则Y为Na2O、Z为Na2O2、A为NaOH，符合转化关系，D错误；
故选B。
3．C
【详解】A．铁与过量稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮、水，反应的离子方程式是，故A错误；
B．氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，反应的离子方程式是，故B错误；
C．过氧化钠溶于水生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式是，故C正确；
D．混合硫酸铜与氢氧化钡溶液生成氢氧化铜和硫酸钡沉淀，反应的离子方程式是，故D错误；
选C。
4．B
【详解】A．氢氧化钡和硫酸溶液反应生成硫酸钡和水，硫酸钡在离子反应中保留化学式，不能用H++OH-═H2O表示，A错误；
B．氢氧化钾和稀硝酸反应生成硝酸钾和水，离子反应可以用H++OH-═H2O表示，B正确；
C．氨水是弱碱，写离子方程式的时候不能拆，C错误；
D．醋酸为弱酸，在离子反应中保留化学式，醋酸溶液和烧碱溶液的反应不能用H++OH-═H2O表示，D错误；
故选B。
5．D
【分析】该反应中CaH2里面-1价H和H2O里面+1价H发生归中反应，生成0价H2，据此可分析解答。
【详解】A．根据化合物中元素化合价代数和为0可得CaH2中H元素为-1价，A选项错误；
B．H2O中+1价H得电子被还原，发生还原反应，B选项错误；
C．CaH2中的氢元素显-1价，为最低价只能失电子作还原剂，故只能被氧化，C选项错误；
D．1mol CaH2中2molH-被氧化，2molH2O中2molH+被还原，H2中被氧化与被还原的原子的质量比为1:1，D选项正确；
答案选D。
6．C
【详解】A．2KClO32KCl＋3O2↑反应中， 氯元素的化合价降低，被还原，故A错误；
B．2P＋5Cl2=2PCl5反应中，氯元素的化合价降低，被还原，故B错误；
C．MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋2H2O＋Cl2↑反应中，部分氯元素的化合价升高，被氧化，故C正确；
D．H2＋Cl2=2HCl反应中，氯元素的化合价降低，被还原，故D错误；
故答案选C。
7．D
【详解】A．含有的溶液显蓝色，故在无色透明溶液中不能存在，选项A错误；
B．在的溶液显酸性，、、因发生氧化还原反应而不能大量共存，选项B错误；
C．氯化铁溶液刻蚀铜电路板的离子方程式为：，选项C错误；
D．铜与浓硝酸反应的离子方程式为：，选项D正确；
答案选D。
8．D
【详解】A．向氢氧化铜中滴加稀硫酸生成硫酸铜和水，反应的离子方程式是Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，评价合理，故不选A；
B．向碳酸钡溶液中加入足量稀盐酸生成氯化钡、二氧化碳、水，碳酸钡难溶不应写成离子形式，反应的离子方程式是BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，评价合理，故不选B；
C．少量NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式是H++SO+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O，评价合理，故不选C；
D．NaOH溶液中通入少量CO2反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式是2OH-+CO2=CO+H2O，评价不合理，故选D；
选D。
9．B
【详解】A．Cl2的水溶液中，Cl2和水反应生成HCl和HClO，HCl和HClO是电解质，在水中会发生电离，故Cl2的水溶液能导电，而熔融状态下的Cl2不能电离，也就不能导电，A不符合题意；
B．NaCl是电解质，在水中和熔融状态下均能电离出Na+和Cl-，故NaCl的水溶液和熔融状态均能导电，B符合题意；
C．CH3CH2OH是非电解质，其水溶液和熔融状态均不能导电，C不符合题意；
D．H2SO4是电解质，H2SO4在水中能电离出H+和，其水溶液能导电，而熔融状态下的H2SO4不能电离，也就不能导电，D不符合题意；
故选B。
10．D
【分析】图象显示，a是反应物，质量减少了10g，b的质量没有变化，可能是催化剂，c的质量增加了4g，d的质量增加了6g，该反应是a的分解反应。
【详解】A．根据分析，该反应是a的分解反应，A正确；
B．根据分析，b的质量没有变化，可能是催化剂，B正确；
C．根据质量守恒，反应前后物质的总质量保持不变，C正确；
D．根据分析，c的质量增加了4g，d的质量增加了6g，反应生成的c和d质量不相等，D错误；
故选D。
11．C
【详解】A．碱性溶液中含有OH-，OH-不能与大量共存，A不符合题意；
B．呈紫色，呈浅绿色，在无色溶液中不能大量存在，B不符合题意；
C．能使酚酞变红的溶液呈碱性，、、、相互不反应且不与OH-反应，能够大量共存，C符合题意；
D．使紫色石蕊变蓝的溶液呈碱性，不能大量共存，D不符合题意；
答案选C。
12．C
【详解】A．NO难溶于水，与氢氧化钠溶液不反应，A错误；
B．稀硝酸和铜反应生成NO，B错误；
C．二氧化氮与水反应生成硝酸与一氧化氮，C正确；
D．一水合氨与二氧化硫反应生成亚硫酸铵或亚硫酸氢铵，D错误；
故选C。
13．D
【详解】设氧化为ClO-、ClO的个数分别为3、1，还原为Cl-的个数为a，根据得失电子守恒，3×1+1×5=a×1，a=8，所以被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数比为8：(3+1)=2:1，选D。
14．C
【详解】A．“钴酞菁”分子（直径为）的微粒直径属于胶体分散系范围内，属于胶体分散系，溶液中分散质直径小于1nm，所以“钴酞菁”分子的直径比Na+大，选项A正确；
B．丁达尔效应是胶体所特有的性质，所以丁达尔现象可以用来区别胶体和溶液，且为物理方法，选项B正确；
C．胶体、溶液中分散质粒子直径小于滤纸孔径，二者都能透过滤纸，达不到提纯的目的，选项C不正确；
D．胶体在一定条件下也能稳定存在，属介稳体系，选项D正确；
答案选C。
15．C
【详解】A．氯化钠水溶液电解生成氯气，但氯气与Fe发生反应生成FeCl3，故A不符合题意；
B．氯化镁溶液和石灰乳根据沉淀溶解平衡原理发生反应生成氢氧化镁，氢氧化镁高温煅烧后生成氧化镁，故B不符合题意；
C．硫在氧气中燃烧生成SO2，不能生成SO3，故C符合题意；
D．Fe与氯气反应生成FeCl3，FeCl3溶液中加入铁粉可以得到FeCl2，故D不符合题意；
故选C。
16．(1)2NaNO2 + 2KI + 2H2SO4= 2NO↑+I2 + K2SO4 + Na2SO4 + 2H2O
(2)ef
(3) 反应生成了NO，该物质会造成大气污染 还原性 强
(4)D
(5)C
(6)
【解析】（1）根据方程式可知，碘化钾中碘元素的化合价从- 1价升高到0价，失去1个电子，做还原剂。亚硝酸钠中氮元素的化合价从+ 3价降低到+ 2价，得到1个电子,做氧化剂。则根据电子守恒可知氧化剂和还原剂的物质的量之比时1:1。根据原子守恒可知，反应物中还有硫酸生成，生成物还有水生成，则反应的化学方程式是2NaNO2 + 2KI + 2H2SO4= 2NO↑+I2 + K2SO4 + Na2SO4 + 2H2O；
（2）从物质分类角度来看，是正盐、由钠离子和亚硝酸根离子构成的离子化合物、是电解质；答案选ef；
（3）用上述反应来处理并不是最佳方法，因为反应生成了NO，该物质会造成大气污染；亚硝酸根有毒，从环保角度来讲，要处理NaNO2，所用的物质的还原性比KI更强，使其N元素化合价由+3价变为无污染的0价氮，如NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O，故答案为：是反应生成了NO，该物质会造成大气污染；还原性；强；
（4）A .亚硝酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，氯化钠是强酸强碱盐其水溶液呈中性，滴加酚酞试液，亚硝酸钠溶液出现红色，氯化钠溶液无现象，可以用酚酞试液区分NaNO2和NaCl，选项A不符合；B．加入AgNO3溶液，均生成白色沉淀，但亚硝酸银能溶于硝酸，AgCl不溶，现象不同，可区别，选项B不符合；C．加强热亚硝酸钠分解生成氮气和氧气，而氯化钠不分解，反应现象不同，可以用加强热收集气体检验来区分NaNO2和NaCl，选项C不符合；D．化学药品不能用来品尝味道，所以不能鉴别，选项D符合；答案选D；
（5）误食NaNO2会导致人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，则Fe2+失电子变为Fe3+化合价升高，作还原剂，NaNO2作氧化剂，体现氧化性，与H2O2表现出的性质相同，即H2O2也体现氧化性；A．，H2O2中氧原子既失电子，又得电子，氧元素的化合价部分升高，部分降低，H2O2体现氧化性和还原性，选项A不符合；B．，H2O2中氧原子失电子，化合价升高，H2O2体现还原性，选项B不符合；C．，H2O2中氧原子得电子，化合价降低，H2O2体现氧化性，选项C符合；D．，H2O2中氧原子失电子，化合价升高，H2O2体现还原性，选项D不符合； 答案选C；
（6）亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气和氯化钠，反应的化学方程式为NaNO2+NH4Cl=N2↑+NaCl+2H2O，反应中N元素的化合价由+3价降低为0价，N元素也从-3价升为0价，该反应转移3e-，用单线桥表示其电子转移的方向和数目为。
17． 有白色沉淀产生 Ba2++SO42-=BaSO4↓ 验证Cl﹣与Cu2+不发生反应 H+、OH﹣ CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
【分析】(1)氯化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀；
(2)检验氯离子与铜离子是否反应；
(3)发生中和反应，溶液由红色变为无色；
(4)盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
【详解】(1)氯化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡白色沉淀，反应的离子方程式为：Ba2++SO42-=BaSO4↓；
(2)实验Ⅰ溶液中还存在氯离子和铜离子，实验Ⅱ可验证Cl-与Cu2+不发生反应；
(3)发生中和反应，溶液由红色变为无色，说明H+、OH-发生反应；
(4)盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的离子方程式为CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O。
【点睛】本题考查离子反应以及离子方程式，注意把握常见物质的性质以及实验的原理，侧重考查学生的分析能力。
18． CaCl2、Na2CO3 Ba(NO3)2 Ba 2+(阳) Ag++Cl- = AgCl↓ (胶头)滴管 立即清洗干净 否,CO过量也会与Ag+生成沉淀干扰Cl-的判断
【分析】①取少量粉末于一支试管中，加入水，振荡，有白色沉淀生成，则该沉淀为碳酸钙或碳酸钡，所以一定含碳酸钠；
②往试管中继续滴入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生，将碳酸根完全除去，以免影响下一步的检验；
③再往试管中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则说明原固体中含有氯离子，一定存在氯化钙；
综上所述白色粉末一定含有碳酸钠和氯化钙，可能含有硝酸钡。
【详解】(1)根据分析可知原白色粉末中肯定含有的物质是CaCl2、Na2CO3；可能含有的物质是Ba(NO3)2；
(2)第二步中引入了硝酸，所以要检验是否含有硝酸钡，需检验是否含有Ba 2+(阳离子)；
(3)滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，是因为氯离子和银离子反应，离子方程式为Ag++Cl- = AgCl↓；
(4)在往试管中滴加少量溶液时必须用到的仪器是胶头滴管；为防止污染试剂，每次滴加不同的溶液后要注意立即清洗干净胶头滴管；
(5)原固体中含有碳酸钠，CO过量也会与Ag+生成沉淀干扰Cl-的判断，所以不能直接往试管中滴入硝酸银溶液。
19． 、 、 不能 操作②中引入了，干扰操作③对原溶液中的检验
【分析】根据离子方程式的书写一般规律写出发生反应的离子方程式；结合离子共存分析判断溶液的成分。
【详解】Ⅰ.（1）将鸡蛋壳在醋酸中溶解有气泡产生，说明醋酸与鸡蛋壳中的主要成分碳酸钙发生复分解反应，离子方程式为；
（2）溶液与溶液混合发生复分解反应，其离子方程式为；
Ⅱ.①用石蕊试液检测该溶液，溶液显红色，说明溶液呈酸性，即溶液中有，、与会发生反应，不能大量共存，则一定不含、；②加入足量氯化钡溶液和稀硝酸，结果生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀，该沉淀为，说明溶液中含有；③取②中的上层清液，加入硝酸银溶液，结果又生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀，该沉淀为，但由于②中加入溶液引入了，不能判断原溶液中是否含有；
（3）原溶液中一定存在的离子是、，一定没有、；
（4）因为操作②中加入的溶液也会使③中产生沉淀，不能判断原溶液中是否存在。
【点睛】破解离子推断题的几种原则：①肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子；(记住几种常见的有色离子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4－、CrO42－、Cr2O72－)；②互斥性原则：在肯定某些离子的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在；(要注意题目中的隐含条件，如：酸性、碱性、指示剂的变化、与铝反应产生H2、水的电离情况等)；③电中性原则：溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴离子，且溶液中正电荷总数与负电荷总数相等；(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)；④进出性原则：通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。
答案第1页，共2页
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