2022-2023 学年广东省粤东潮州市揭阳市高一（上）期末化学试卷
第 I 卷（选择题）
一、选择题（本大题共 16 小题，共 48 分）
1. 下列有关金属及其合金的说法中，不正确的是( )
A. 在普通钢中加入镍、铬等多种元素可炼成不锈钢
B. 硬铝、青铜、金箔都属于合金，合金的性能一般优于纯金属
C. 镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹
D. 日用铝制品表面覆盖着致密的氧化膜，对内部金属起保护作用
2. 下列有关物质分类说法正确的是( )
A. 纯碱、液态氧、碘酒、稀盐酸依次是盐、单质、混合物、电解质
B. 干冰、生石灰、硫酸、碳酸氢铵依次是单质、氧化物、酸、盐
C. 氯化氢、氨气、水银、草木灰依次是电解质、非电解质、单质、混合物
D. 冰水、空气、泥水依次是溶液、胶体、浊液
3. 下列物质分类正确的是( )
选项 A B C D
酸性氧化物 CO CO2 SO3 Mn2O7
混合物 CuSO4 5H2O 氯水 碱石灰 液氯
电解质 MgCl2 食盐水 烧碱 铜
4. 下列各组离子中可以大量共存的是( )
A. Mg2+、K+、NO 、OH B. NH+、Na+、OH 3 4 、HCO 3
C. Ba2+、Na+、Cl 、NO D. K+、Ca2+、Cl 3 、CO2 3
5. 下列关于物质性质的比较，正确的是( )
A. 金属性：Al > Na B. 稳定性：HF > HCl
C. 酸性：H2SiO3 > H2SO4 D. 碱性：Al(OH)3 > Mg(OH)2
6. 下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A. Ca(HCO3)2与过量 Ca(OH)2溶液反应：Ca2+ +HCO 3 + OH = CaCO3 ↓+ H2O
B. NaHCO3溶液中滴加稀盐酸：2H+ + CO 2 3 = H2O+ CO2 ↑
C. CH3COOH溶液与 NaOH溶液反应：H+ +OH = H2O
D. 氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2+ + SO 2 + H+4 +OH = BaSO4 ↓+ H2O
7. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是( )
A. 标准状况下，22.4L由 NH3和 CH4组成的混合气体，所含分子数为NA
B. 常温常压下，28g CO中所含碳原子数为NA
C. 1L 0.5 mol L 1 MgCl2溶液中，含有 Cl 的个数为NA
D. NA个氯气分子的体积为 22.4 L
8. 下列有关氯及其化合物的叙述错误的是( )
A. 将 Cl2通入烧碱溶液可制取漂白液
B. AlCl3、FeCl2、CuCl2均可通过化合反应制得
C. 利用丁达尔效应可区分 Fe(OH)3胶体和 FeCl3溶液
D. 向 FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成黄色，说明氯水中含有 HClO
9. 已知：2FeSO4 + 6Na2O2 = 2Na2FeO4 + 2Na2O+ 2Na2SO4 + O2 ↑，对此反应下列说法中
正确的是( )
A. Na2O2只作氧化剂
B. 还原剂只有 FeSO4
C. 氧化产物只有 Na2FeO4
D. Na2FeO4既是还原产物，又是氧化产物
10. 某同学探究 FeCl3性质时，发现在 FeCl3溶液中滴加 KSCN溶液后现红色，再向红色溶液
中滴加柠檬水(富含维生素 C)后红色褪去。下列说法不正确的是( )
A. 维生素 C具有还原性
B. 上述过程中铁元素发生还原反应
C. 上述过程中 FeCl3作氧化剂
D. 1mol + 3价 Fe3+完全转化为+2价 Fe2+，共失去 1mol电子
11. 如图，A处通入 Cl2，关闭 B阀时，C中的湿润红色布条看不到明
显变化；打开 B阀后，C中的湿润红色布条逐渐褪色。则 D瓶中盛放的
是( )
A. 浓盐酸 B. 饱和 NaCl溶液
C. 浓硫酸 D. NaOH溶液
12. 为达到实验目的，下列实验方案设计合理的是 ( )
选项实验目的 实验方案
A 验证金属钠与乙醇反应 向乙醇水溶液中投入一小块除去外皮的钠
B 鉴别 Fe、CuO、C三种黑色固体粉末滴加稀硫酸
C 检验干燥氯气是否具有漂白性 将鲜花放入装有干燥氯气的集气瓶中
D. 除去 Cl2中的 HCl 将气体通入饱和 NaOH溶液
13. 下列关于铁元素的化合物描述错误的项目数是 ( )
代表物 类别 铁元素价态 部分性质描述
Fe3O4 氧化物 +1价 具有磁性的黑色晶体
Fe(OH)2 碱 +2价 白色，在空气中迅速变成灰绿色最终变成红褐色
Fe(OH)3 碱 +3价 红褐色，对热很稳定
FeCl3 盐 +3价 FeCl 3+ 2+3溶液中的 Fe 能被 Fe还原成 Fe
A. 1项 B. 2项 C. 3项 D. 4项
14. 粗盐含有 +、 +、 +、 +、SO 等杂质离子，实验室提纯 NaCl的流程如图：
下列说法错误的是( )
A. 试剂 a的滴加顺序依次为 NaOH、 、BaC
B. 过滤所用到的玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒、漏斗
C. 加入盐酸调酸碱度的目的是将过量的 NaOH和 转化为 NaCl
D. 从 NaCl溶液得到 NaCl晶体的方法是蒸发结晶
15. 已知 X和 Y能发生如下反应：X + Y = H2O+盐，下列有关物质 X和 Y所属种类的判断
中一定不正确的是( )
A. X为酸、Y为碱 B. X为碱性氧化物、Y为酸
C. X为盐、Y为碱 D. X为碱性氧化物、Y为酸性氧化物
16. 四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电
子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与 Y同族，Z与 X形成的离子
化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是( )
A. 简单离子半径：W < X < Z
B. W与 X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性
C. 气态氢化物的热稳定性：W < Y
D. 最高价氧化物的水化物的酸性：Y > Z
第 II 卷（非选择题）
二、流程题（本大题共 1 小题，共 12 分）
17. 海水中溴元素以 Br 形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如图：
(1)步骤①反应的离子方程式是____________。
(2)步骤③反应的化学方程式是____________。从理论上考虑，下列也能吸收 Br2的是______。
A. FeCl2 B.Na2SO3 C. H2O
(3)步骤①中已获得 Br2，步骤③中又将 Br2还原为 Br ，步骤④又生成 Br2，这样做的目的为
______。
(4)已知海水中 Br 含量为 64mg/L，依据上述流程，若将 10m3海水中的溴元素转化为工业溴，
至少需要标准状况下 Cl2的体积为______L(忽略 Cl2的溶解)。
三、实验题（本大题共 2 小题，共 26 分）
18. 如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持及加热仪器已略)。
(1)制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，则相关的离子反应方程式为 ______ ；装
置 B既可以除去 Cl2中的 HCl，也可监测 C中是否发生堵塞，请写出 C中发生堵塞时 B中的
现象 ______ 。
(2)某同学为验证氯气是否具有漂白性，在装置 C中放入干燥的红色布条，实验中观察到红色
布条褪色，能否说明氯气具有漂白性 ______ ，说明理由 ______ 。若想证明氯气是否具有
漂白性应如何改进实验装置 ______ 。
(3)利用 D、E装置可制取高效的水处理剂高铁酸钠(Na2FeO4)，请写出 E中的化学反应方程
式 ______ 。
(4)上述制备氯气并进行相关实验的装置存在明显的缺陷，请指出缺陷 ______ 。
19. 实验室用密度为 1.84g ·cm 3，溶质的质量分数为 98%的硫酸，配制某实验中需要的
980mL物质的量浓度为 0.1mol·L 1的硫酸。供选用的仪器有：①胶头滴管； ②烧瓶； ③
烧杯；④药匙；⑤量筒； ⑥托盘天平。请回答下列问题：
(1)配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有_____________(选填序号)，还缺少的仪器有
_________________________________________(写仪器名称)；
(2)经计算，配制上述稀硫酸需要用量筒量取浓硫酸的体积为______mL，量取浓硫酸时应选
用______(选填 ① 10mL、② 50mL、③ 100mL)规格的量筒；
(3)下列操作使所配溶液的物质的量浓度偏高的是________________。
A、定容时俯视刻度线。
B、未洗涤稀释浓H2SO4的小烧杯
C、容量瓶未干燥即用来配制溶液
D、往容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出
E、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线
F、用量筒量取的浓H2SO4，慢慢地沿着玻璃棒注入盛有 20mL蒸馏水的小烧杯，搅拌后，立
即转移到容量瓶中，再按正确操作配制溶液
四、推断题（本大题共 1 小题，共 14 分）
20. 有位于周期表中的七种元素，试按下述所给的条件推断。
①A、B、C是同一周期的金属元素，已知原子核外有 3个电子层，A的原子半径在所属
周期中最大且原子半径 A > B > C。
②D、E是非金属元素，它们跟氢气化合可生成气态氢化物 HD和 HE，在室温时，D的
单质是液体，E的单质是固体。
③F在常温下是气体，性质稳定，是除氢气外最轻的气体。
④G是除氢外原子半径最小的元素(不考虑稀有气体)。
(1)A的名称是________；B位于周期表中第_________周期__________族；C的原子结构示意
图是___________________。
(2)A元素与 D元素形成的化合物的电子式是________。
(3)F的元素符号是________。
(4)在上述七种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的化学式是________；其电子式
为________，气态氢化物最稳定的化学式是________。
答案和解析
1.【答案】B
【解析】A.不锈钢制作就是在普通钢中添加铬、镍等元素改变了钢铁内部结构，故 A正确；
B.硬铝、青铜都属于合金，金箔不是合金，合金的性能一般优于纯金属，故 B错误；
C.制造照明弹就是利用了镁燃烧发出耀眼的白光，故 C正确；
D.铝与氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，对内部金属起保护作用，故 D正确，故选：B。
2.【答案】C
【解析】A.纯碱是碳酸钠、液态氧为一种元素组成为单质、碘酒是碘单质的酒精溶液为混合物、
稀盐酸是氯化氢的水溶液依次是盐、单质、混合物、混合物，故 A错误；
B.干冰是二氧化碳属于化合物、生石灰是氧化钙为氧化物、硫酸为酸、碳酸氢铵为盐，依次是化
合物、氧化物、酸、盐，故 B错误；
C.氯化氢溶于水能导电属于电解质、氨气本身不能电离属于非电解质、水银是金属单质、草木灰
主要成分为碳酸钾，依次是电解质、非电解质、单质、混合物，故 C正确；
D.冰水是一种物质组成为纯净物，故 D错误。故选 C。
3.【答案】C
【解析】A.CO不是酸性氧化物，CuSO4 5H2O为纯净物，故 A错误；
B.食盐水为混合物，不是电解质，故 B错误；
C.三氧化硫是酸性氧化物，碱石灰是混合物，烧碱是氢氧化钠，是电解质，故 C正确；
D.液氯是纯净物，铜是单质，不是电解质，故 D错误。
4.【答案】C
【解析】A.Mg2+、OH 之间反应生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，故 A错误；
B.OH 与 NH+4、HCO
3发生反应，不能大量共存，故 B错误；
C.Ba2+、Na+、Cl 、NO 3之间不反应，能够大量共存，故 C正确；
D.Ca2+、CO2 3 之间反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故 D错误；
故选：C。
5.【答案】B
【解析】A.同一周期从左向右金属性逐渐减弱，则金属性 Al < Na，故 A错误；
B.非金属性：F > Cl，则简单氢化物的稳定性：HF > HCl，故 B正确；
C.非金属性：Si < S，则最高价含氧酸的酸性：H2SiO3 < H2SO4，故 C错误；
D.金属性：Al < Mg，则最高价氧化物对应水化物的碱性：Al(OH)3 < Mg(OH)2，故 D错误；
故选：B。
6.【答案】A
【解析】A. Ca(HCO 2+ 3)2与过量 Ca(OH)2溶液反应，离子方程式：Ca + HCO3 + OH = CaCO3 ↓+
H2O，故 A正确；
B.NaHCO3溶液中滴加稀盐酸，离子方程式：H+ + HCO 3 = H2O+ CO2 ↑，故 B错误；
C.CH3COOH溶液与 NaOH溶液反应，离子方程式：CH 3COOH+ OH = H2O+ CH3COO ，故 C错
误；
D.氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应，离子方程式：Ba2+ + SO2 4 + 2H+ + 2OH = BaSO4 ↓+ 2H2O，
故 D错误。故选：A。
7.【答案】D
22.4L
【解析】A.NH3和 CH4的分子中都含有 10个电子，标准状况下，22.4 L气体物质的量= 22.4L/mol =
1mol，标准状况下，22.4 LNH3和 CH4的混合气体，所含分子数为NA，故 A正确；
B、28g CO的物质的量为 1mol，所以含碳原子数为 1mol，即含碳原子数为NA，故 B正确；
C、1L 0.5 mol L 1 MgCl2溶液中溶质氯化镁的物质的量为 0.5mol，而 1molMgCl2中含有 2mol的
氯离子，所以 0.5molMgCl2溶液中，含有 Cl 的个数为NA，故 C正确；
D、气体的状况不知，无法由微粒数目求气体的体积，故 D错误；
故选：D。
8.【答案】D
【解析】A.氯气和 NaOH溶液反应生成氯化钠和次氯酸钠，次氯酸钠具有漂白性，可用于制漂白
液，故 A正确；
B.铝在氯气中燃烧生成氯化铝，铁与 FeCl3反应生成 FeCl2，铜与氯气反应生成 CuCl2，故 B正确；
C.胶体具有丁达尔效应，溶液不具有，故 C正确；
D.氯水是混合物，其成分中的氯气和 HClO均能和 FeCl2溶液反应生成 FeCl3，故 D错误；
故选：D。
9.【答案】D
【解析】反应 2FeSO4 + 6Na2O2 = 2Na2FeO4 + 2Na2O+ 2Na2SO4 + O2 ↑中，只有 Fe和 O元素化
合价发生变化，Fe元素化合价由+2价升高到+6价，Na2O2中 O元素化合价为 1价，在反应中
化合价分别升高到 0价和降低到 2价，Na2O2在反应中既是氧化剂又是还原剂，Na2FeO4既是氧
化产物又是还原产物，以此解答该题。
A.Na2O2中 O元素化合价为 1价，在反应中化合价分别升高到 0价和降低到 2价，Na2O2在反
应中既是氧化剂又是还原剂，故 A错误；
B.反应中 Fe和部分 O的化合价升高，即 FeSO4和部分 Na2O2是还原剂，故 B错误；
C.Fe元素化合价由+3价升高到+6价，O元素化合价为 1价，降低到 2价，则 Na2FeO4既是氧
化产物又是还原产物，部分 O从 1价升高到 0价，O2也是氧化产物，故 C错误；
D.Fe元素化合价由+3价升高到+6价，O元素化合价为 1价，降低到 2价，则 Na2FeO4既是氧
化产物又是还原产物，故 D正确。
故选：D。
10.【答案】D
【解析】A. FeCl3溶液中滴加 KSCN溶液后现红色，再向红色溶液中滴加柠檬水(富含维生素 C)后
红色褪去，说明维生素 C和 FeCl3反应生成 FeCl2，Fe元素化合价降低，被还原，则维生素 C具有
还原性，故 A正确；
B.FeCl3溶液中滴加 KSCN溶液后现红色，再向红色溶液中滴加柠檬水(富含维生素 C)后红色褪去，
说明维生素 C和 FeCl3反应生成 FeCl2，Fe元素化合价降低，铁元素发生还原反应，故 B正确；
C.上述过程中 Fe元素化合价降低，FeCl3为氧化剂，故 C正确；
D.1mol + 3价 Fe3+完全转化为+2价 Fe2+，铁元素化合价降低，共得到 1mol电子，故 D错误；故
选：D。
11.【答案】D
【解析】干燥氯气不能使有色布条褪色，氯气能使有色布条褪色的原因是：氯气和水反应生成具
有漂白性的 HClO，打开 B阀后，C中的湿润红色布条逐渐褪色，关闭 B阀时，C中的湿润红色布
条看不到明显变化，说明通入到 C中的物质不含氯气，则 D中物质能够吸收氯气，浓盐酸、饱和
氯化钠溶液、浓硫酸都不能吸收氯气，氢氧化钠能够与氯气反应，可以用氢氧化钠吸收氯气，故
D正确。故选 D。
12.【答案】B
【解析】A.乙醇水溶液中有乙醇和水，不能判断钠和乙醇的反应还是钠和水的反应，故 A错误；
B.鉴别 Fe、CuO、C三种黑色固体粉末，向三种物质中分别滴加稀硫酸，有气泡的是 Fe粉，溶液
变为蓝色的是 CuO，无现象是的 C，故 B正确；
C.检验干燥氯气是否具有漂白性，只能用干燥的花朵或干燥的红色试纸，不能用鲜花，鲜花中有
水分，故 C错误；
D.除去 Cl2中的 HCl，用饱和食盐水，故 D错误； 故选：B。
13.【答案】B
【解析】A.具有磁性的黑色晶体为四氧化三铁 Fe3O4，氧元素化合价 2价，则铁元素化合价为+2、
+3价，故错误；
B.Fe(OH)2溶液中是白色沉淀，属于弱碱，铁元素化合价+2价，易被空气中氧气氧化生成氢氧化
铁，故正确；
C.Fe(OH)3是碱类化合物，铁元素化合价+3价，溶液中为红褐色沉淀，加热失去水生成红棕色粉
末氧化铁，故错误；
D.FeCl3属于盐类化合物，铁元素化合价+3价，铁离子具有氧化性，FeCl3溶液中的 Fe3+能被 Fe
还原成 Fe2+，故正确。
14.【答案】A
【解析】A.为了保证将杂质除尽，所加试剂必须过量，为了不引进新的杂质，应该先加入氯化钡，
再加入碳酸钠，故 A错误；
B.过滤是分离固体和液体，所用到的玻璃仪器主要有烧杯(接液体)、玻璃棒(引流)、漏斗(分离)，
故 B正确；
C.过量的 NaOH和 Na2CO3加入盐酸除去，故 C正确；
D.NaCl的溶解度受温度影响不大，可以采取蒸发结晶的方法，故 D正确。
15.【答案】D
【解析】A.X和 Y可能为酸和碱反应，如盐酸与 NaOH反应，故 A不选；
B.可能为碱性氧化物和酸反应，如 MgO与盐酸反应，故 B不选；
C.可能为酸式盐和碱反应，如 NaHCO3 +NaOH = Na2CO3 + H2O，故 C不选；
D.碱性氧化物不含氢元素，酸性氧化物也不含氢元素，两者反应不可能生成水，故 D选；
故选：D。
16.【答案】B
【解析】由上述分析可知，W为 N元素或 O元素，X为 Na元素，Y为 P元素或 S元素，Z为 Cl
元素，
A.电子层越多离子半径越大，电子层结构相同时，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子半径：
Na+ < N3 (或O2 ) < Cl ，故 A错误；
B.W可能为 N元素或 O元素，N元素、O元素与 Na元素形成的化合物有氮化钠、氧化钠、过氧
化钠，它们与水反应都能生成氢氧化钠使溶液呈碱性，故 B正确；
C.非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越强，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，则非金
属性：W > Y，气态氢化物的热稳定性：W > Y，故 C错误；
D.短周期主族元素从左向右非金属性逐渐增强，则非金属性 P(或 S) < Cl，非金属性越强，最高价
氧化物对应水化物的酸性越强，则最高价氧化物的水化物的酸性：Y < Z，故 D错误；
故选：B。
17.【答案】(1)2Br + Cl2 = Br2 + 2Cl
(2)SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr；AB
(3)富集溴元素
(4)179.2
【解析】(1)海水中的溴离子容易被氯气氧化为溴的单质，氧化性氯气比溴强，反应的离子方程式
为：2Br + Cl2 = Br2 + 2Cl ，
故答案为：2Br + Cl2 = Br2 + 2Cl ；
(2)溴单质有氧化性，二氧化硫具有还原性，溴和二氧化硫在水溶液中易发生氧化还原反应，反应
的化学方程式为 SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr，下列物质也能吸收 Br2的是，
A.FeCl2溶液具有还原性，可以被溴单质氧化为氯化铁，可以吸收溴单质，故 A正确；
B.Na2SO3溶液具有还原性，可以被溴单质氧化，能吸收溴单质，故 B正确；
C.H2O和溴单质反应微弱，不能充分吸收溴单质，故 C错误；
故答案为：SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr；AB；
(3)步骤①中已获得 Br2，步骤③中又将 Br2还原为 Br ，是因为步骤①中获取的溴浓度较小，步
骤④又生成 Br2，这样做的目的是富集溴元素，
故答案为：富集溴元素；
(4)若将 10m3海水中的溴元素转化为工业溴，依据图表中溴元素含量为 64mg/L，10m3海水中含
640g
溴元素= 10 × 1000L × 64g/L × 10 3 = 640g；物质的量= 80g/mol = 8mol，依据反应计算得到：
2Br + Cl2 = Br 2 + 2Cl ，消耗氯气物质的量为：4mol；提取过程中需要两次通入氯气实现溴离
子被氧化，所以至少需要标准状况下 Cl2的物质的量为 8mol，标准状况下体积为 8mol × 22.4L/
mol = 179.2L，
故答案为：179.2。
18【. 答案】4H+ △+ 2Cl +MnO =Mn2+2 + 2H2O+ Cl2 ↑ 锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升，
形成一段水柱 否 从装置 B中出来的氯气含有水蒸气 B和 C之间加装干燥装置 3NaClO +
2FeCl3 + 10NaOH = 2Na2FeO4 + 9NaCl + 5H2O B和 C之间缺少干燥装置；缺少尾气处理装置
【解析】(1)实验室制备氯气用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应制取，其反应离子方程式为
4H+ + 2Cl
△
+MnO 2+2=Mn + 2H2O+ Cl2 ↑；C中发生堵塞时，B中压强会变大，气压会压迫锥形
瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升，形成一段水柱，
△
故答案为：4H+ + 2Cl +MnO2=Mn2+ + 2H2O+ Cl2 ↑；锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升，
形成一段水柱；
(2)验证氯气是否具有漂白性，需要保持氯气干燥，而从装置 B中出来的氯气中含有水蒸气，因此
实验中观察到红色布条褪色是不能说明氯气具有漂白性的，若想证明氯气是否具有漂白性，应在
B和 C之间加装干燥装置，
故答案为：否；从装置 B中出来的氯气含有水蒸气；B和 C之间加装干燥装置；
(3)D装置中通入氯气，氯气和氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠、氯化钠和水，将反应后溶液滴入
到 E中 FeCl3溶液中，反应生成高铁酸钠(Na2FeO4)，这个过程中，铁元素被氧化，NaClO作氧化
剂被还原成 Cl ，根据其反应的离子方程式配平，可知 NaOH参加了反应，故反应的化学方程式
是 3NaClO + 2FeCl3 + 10NaOH = 2Na2FeO4 + 9NaCl + 5H2O，
故答案为：3NaClO + 2FeCl3 + 10NaOH = 2Na2FeO4 + 9NaCl + 5H2O；
(4)验证氯气是否具有漂白性，需要干燥的氯气，故 B和 C之间缺少干燥装置；氯气有毒，需要尾
气吸收，因此又缺少尾气处理装置，
故答案为：B和 C之间缺少干燥装置；缺少尾气处理装置。
19.【答案】(1)②④⑥；1000mL的容量瓶、玻璃棒
(2)5.4；①
(3)AF
【解析】(1)因没有 980mL的容量瓶，故配制时应选择 1000mL的容量瓶。用浓硫酸配制
1000mL 0.1mol/L的稀硫酸的配制步骤有：计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀
等操作；一般用量筒量取，在烧杯中稀释，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到 1000mL容量瓶中，
并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线 1～2cm时，改用胶头滴管滴加，滴加至溶液凹面与
刻度线水平相切，盖好瓶塞，摇匀，故需要使用的仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒、1000mL容量
瓶、胶头滴管，所以不需要的仪器为：②④⑥，还缺少的仪器为：玻璃棒、1000mL容量瓶。
(2)浓硫酸的物质的量浓度为：c = 1000×1.84×98％98 mol/L = 18.4mol/L
，配制 1000mL 0.1mol/L的
0.1mol/L×1L
稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为： 18.4mol/L ≈ 0.0054L = 5.4mL，应该选用 10mL量
筒。
(3)A.定容时俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高，故 A符合题意；
B.未洗涤稀释浓H2SO4的小烧杯，杯壁沾有少量硫酸，移入容量瓶内溶质硫酸的物质的量减小，
所配溶液浓度偏低，故 B不符合题意；
C.洗净的容量瓶未干燥立即用来配制溶液，对溶质的物质的量和溶液的体积都不会产生影响，溶
液的浓度不变，故 C不符合题意；
D.往容量瓶中转移溶液时有少量液体溅出，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，故 D不
符合题意；
E.定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线，导致溶液的体积偏大，
溶液的浓度偏低，故 E不符合题意；
F.浓硫酸稀释时产生大量的热，未冷却进行定容，冷却后体积偏小，溶液浓度偏高，故 F符合题
意；
故选 AF。
20.【答案】(1)钠；三(或 3)；ⅡA；
(2)Na+[ ··Br · ·]
(3)He
﹒﹒
(4)NaOH； ； HF
【解析】①A、B、C是同一周期的金属元素，已知原子核外有 3个电子层，A的原子半径在所属
周期中最大且原子半径 A > B > C，所以 A为钠元素，B为镁元素，C为铝元素；
②D、E是非金属元素，它们跟氢气化合可生成气态氢化物 HD和 HE，在室温时，D的单质是液
体，E的单质是固体，所以 D为溴元素，E为碘元素；
③F在常温下是气体，性质稳定，是除氢气外最轻的气体，故 F为氦元素；
④G是除氢外原子半径最小的元素(不考虑稀有气体)，故 G为氟元素。
(1)A的名称是钠；B位于周期表中第三周期ⅡA族，铝的原子结构示意图为 ；
(2)A元素与 D元素形成的化合物为离子化合物，其电子式是 Na+[ · · ·Br ] ； ·
(3)F的元素符号是 He；
(4)根据金属性分析可知上述七种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的化学式是 NaOH；
氢氧化钠属于离子化合物，其电子式为 ；根据非金属性分析可知气态氢化物最
稳定的化学式是 HF。
